UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS FACULTAD DE QUIMICA INGENIERIA QUIMICA E INGENIERIA

AGROINDUSTRIAL

Escuela Académico Profesional de Ingeniería Química (07.2)

DEPARTAMENTO ACADEMICO DE QUIMICA ORGANICA LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA

PRACTICA N°10

BIOMOLECULAS: Carbohidratos - Proteínas

HORARIO: MARTES: 2-6 pm

PROFESORA: JUANA HUAMAN MALLA

FECHA DE REALIZACION: 19 de junio del 2012

FECHA DE ENTREGA: 26 de junio del 2012

INTEGRANTES:

- PHILIPPS LOZANO, ERIK ADRIAN 11070051 - CARDENAS CASTAÑEDA, FELIX OSWALDO 11070029 - BENITEZ SALAS, JOSUE RENZO 11070026 - MAYTA-ARRUNATEGUI ROMAN, ENRIQUE 11070195

Ciudad Universitaria,

Junio del 2012

CARBOHIDRATOS - PROTEÍNAS 20012

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TABLA DE CONTENIDO

- INTRODUCCION……………………………………………………………………. 3

- FUNDAMENTO TEORICO………………………………………………………. 5

- DETALLES EXPERIMENTALES………………………………………………….. 8

- REACCIONES QUIMICAS………………………………………………………. 10

- DISCUSION DE RESULTADOS, CLUNCLUSIONES

Y RECOMENDACIONES………………………………………………………… 12

- HOJA DE SEGURIDAD………………………………………………………….. 13

- BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………….. 17

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INTRODUCCION

Todo materia viva esta compuesta por un grupo reducido de moléculas combinadas entre si:

el agua y las sales minerales, los hidratos de carbono (o carbohidratos), los lípidos, las

proteínas, loas ácidos nucleídos, las enzimas, las vitaminas y las hormonas.

Las proteínas son los materiales que desempeñan un mayor número de funciones en las células de todos los seres vivos. Por un lado, forman parte de la estructura básica de los tejidos (músculos, tendones, piel, uñas, etc.) y, por otro, desempeñan funciones metabólicas y reguladoras (asimilación de nutrientes, transporte de oxígeno y de grasas en la sangre, inactivación de materiales tóxicos o peligrosos, etc.). También son los elementos que definen la identidad de cada ser vivo, ya que son la base de la estructura del código genético (ADN) y de los sistemas de reconocimiento de organismos extraños en el sistema inmunitario. Las proteínas son las biomoléculas que más diversidad de funciones realizan en los seres vivos; prácticamente todos los procesos biológicos dependen de su presencia y/o actividad

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RESUMEN

El proceso que evaluaremos en carbohidratos es el análisis cualitativo de las propiedades de

los carbohidratos en ellos veremos 3 soluciones (sacarosa , glucosa y fructosa ) y almidón

mediante la prueba de molish que indicara la aparición de un anillo en la sustancia que

indicara una reacción positiva para carbohidratos otra manera vemos en la prueba de lugol el

cual presentara en color azulado de acuerdo a que las sustancias posean pureza en su

composición a la hora de identificar.

La prueba de fermentación es necesaria ya que se considera una parte cuantitativa de la

experimentación ya que se observara el ascenso de la masa o agente viscoso mediante la

fermentación de la levadura expandiéndose sus moléculas y ascendiéndose de una manera

limitada y comparativa con azúcar y sin ella.

En la parte de proteínas analizaremos mediante la albumina sus propiedades y demostraremos

en si la desnaturalización debido a muchas sustancias y medios que se le tienden a agregar.

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FUNDAMENTO TEORICO

Carbohidratos

Los carbohidratos se encuentran ampliamente distribuidos en las plantas y en los animales, y

tienen importancia extraordinaria en los procesos biológicos.

Los carbohidratos en forma de almidón sirven de materias de reserva para las plantas, y de alimento en los animales y hombre. Los carbohidratos en forma de celulosa, constituye la estructura fibrosa y madera en las plantas. Los carbohidratos se clasifican como sacáridos. Los sacáridos son aldehídos o cetonas

polioxhidrilados que existen comúnmente en forma hemiacetalica cíclica.

Clasificación de los carbohidratos:

Los carbohidratos se clasifican según sus productos de hidrólisis ácida. Se aceptan tres

categorías principales.

Los MONOSACARIDOS; o azucares simples, no pueden fragmentarse en moléculas mas pequeñas por hidrólisis. Los DISACARIDOS; producen dos moléculas de monosacáridos por hidrólisis. Los POLISACARIDOS; forman muchas moléculas de monosacáridos por hidrólisis. Casi todos los monos y disacáridos son sólidos cristalinos de sabor dulce y fácilmente se

disuelven en agua.

Los polisacáridos frecuentemente son compuestos amorfos, insolubles e insípidos. Con masas

molares sumamente grande.

Los nombres generales de los

monosacáridos se obtienen en forma

análoga, por el sistema IUPAC. El número

de átomos de carbono de la molécula se

denota mediante el prefijo: el sufijo "OSA",

aquellos monosacáridos que contienen un

grupo aldehído reciben el nombre de

ALDOSAS; los que contienen un grupo

cetonico se llaman CETOSAS.

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Proteínas

Se encuentran en las células de todos los

organismos vivos, cada uno de los cuales realiza

una función o conjunto de funciones específicas

necesarias para la supervivencia de la célula.

Miles de estos polímeros naturales pueden

encontrarse en una célula dada en la mayoría de

los organismos.

Funciones generales de las proteínas:

Son catalizadores bioquímicas (enzimas) Transporte y almacenamiento (iones y moléculas pequeñas. Ejm (Hemoglobina). Movimiento coordinado (músculo - cromosomas - mitosis) Soporte mecánico (colágeno) Protección Inmune (anticuerpos). Generación transmisión de impulsos nerviosos. Control de crecimiento y diferenciación (información genética).

Entre las propiedades la las proteínas se pueden destacar cuatro:

Solubilidad

El grado de solubilidad de las proteínas varía en función de diversos factores: pH,

concentración salina, temperatura, etc. En general las proteínas globulares son solubles en

agua debido a los radicales R que están colocados en la superficie de la proteína y que

establecen enlaces por puente de Hidrógeno con el agua.

Como las moléculas proteicas son muy grandes (partículas de 10 -4 a 10 -6) originan

dispersiones coloidales y no difunden a través de ciertas estructuras membranosas (por

ejemplo la pared de los capilares) que si permiten el paso de agua y sales minerales.

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Especificidad

Las proteínas son moléculas específicas, es decir, cada especie biológica posee algunas

proteínas que las otras especies no tienen. Incluso proteínas que presentan la misma función y

una estructura tridimensional muy semejante suelen tener una secuencia peptídico algo

diferentes en los distintos organismos. La especificidad proteica se observa incluso entre

individuos de una misma especie.

Por lo tanto, cada especie posee proteínas diferentes de las otras especies y el grado de

diferencia depende de su parentesco evolutivo; por ejemplo la hemoglobina humana es más

parecida a la del chimpancé que a la del perro.

La especificidad de las proteínas es la principal causa del rechazo en los trasplantes de órganos

y en las transfusiones de sangre. Al introducir una proteína foránea (no propia), el organismo

la reconoce como extraña y responde produciendo anticuerpos específicos para su

destrucción.

Desnaturalización

La desnaturalización proteica consiste en la

perdida de la configuración espacial

característica, que es la que tienen en estado

nativo, es decir, la determinada por las

condiciones celulares, adoptando una

configuración al azar lo que conlleva a una

perdida de la función biológica.

En la desnaturalización se alteran los enlaces

que estabilizan las estructuras secundarias,

terciarias y cuaternarias con lo que cambian los plegamientos propios de la molécula que

adopta una conformación al azar.

Entre los factores que pueden provocar la desnaturalización proteica se encuentran las

variaciones de presión y temperatura y determinadas radiaciones electromagnéticas (agentes

físicos) y las variaciones de pH, así como los cambios en concentración salina o determinadas

sustancias química como la urea (agentes químicos)

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DETALLES EXPERIMENTALES

A. CARBOHIDRATOS

Muestras: soluciones de sacarosa, glucosa y fructuosa al 10%, y almidón 1%

1. PRUEBA DE MOLISCH

En 4 tubos de ensayo colocamos aproximadamente 1ml de cada

una de las muestras.

Añadimos 2 gotas de reactivo de Molisch y mezcle bien.

Incline el tubo y agregue cuidadosamente por las paredes del

mismo 1 gota de H2SO4 concentrado.

La formación de un anillo de color violeta en la interfase

indicará reacción positiva para carbohidratos.

2. PRUEBA DE LUGOL

En 4 tubos de ensayo colocamos

aproximadamente 1ml de cada una de las muestras.

Añadimos 1 gota de HCl concentrado a cada

una de las muestras.

Añadimos 2 gotas de reactivo de Lugol a cada

uno de las muestras.

La formación de un color intenso indicará la

presencia del almidón.

3. PRUEBA DE FERMENTACIÓN

a) Fermentación sin azúcar

Disolver 2 gr de levadura en 30ml de agua.

Añadir 20 gr de harina sin preparar, homogenizar adecuadamente.

Transvasar esta masa en una probeta de 100ml.

Leer el volumen cada 5 minutos.

b) Fermentación con azúcar

Se sigue el mismo procedimiento que el paso anterior, pero se añade 1,5 gr de azúcar.

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B. PROTEINAS

Preparación de la solución de Albúmina.

Separación la clara en un vaso, se filtra y luego 50ml de este

filtrado se añade a una probeta de 100ml y se completa con agua.

Esta solución es la muestra del problema.

1. Reacción de Biuret:

Los grupos responsables de esta reacción positiva son: R-CONH2

R-CSNH2, R-CH2NH2 .En general la proteína que da reacción positiva debe tener en su molécula

el grupo –CONH- (enlace peptídico).

En un tubo de ensayo agregar 2ml de muestra, 3ml de NaOH

10% y gota a gota de CuSO4 0,5% hasta obtener un color

púrpura violeta.

También dan resultado positivo las sustancias que contienen

mas de 2 grupos -CONH- que tienen este grupo asociado a otro

grupo –CSNH2–.

2. Reacción de Desnaturalización:

En 4 tubos de ensayo agregar 2ml de muestra se verifica la desnaturalización agregando a

cada tubo:

HNO3 CONCENTRADO

Poner un tubo en vaso llena con agua caliente durante un minuto.

se adiciona un solvente orgánico que en este caso es etanol

Añadir 0.5ml de CuSO4 5% para observar una reacción de precipitación

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REACCIONES QUIMICAS

SACAROSA C12H22O11

GLUCOSA C6H12O6

FRUCTUOSA C6H12O6

AMIDON (C6H10O5)n

CARBOHIDRATOS

1. Prueba de Molisch:

C12H22O11 + H+ + α-naftol → Halo violaceo

C6H12O6 + H+ → HOC- -CH2OH + α-naftol → Halo violáceo

C6H12O6 + H+ → HOC- -CH2OH + α-naftol → Halo violaceo

(C6H10O5)n + H+ + α-naftol → Halo violaceo

2. Prueba de Lugol:

C12H22O11 + H+ + I2/KI → Coloracion rojiza

C6H12O6 + H++ I2/KI → Coloración rojiza

C6H12O6 + H+ + I2/KI → Coloración rojiza

(C6H10O5)n + H+ + I2/KI → Coloración azulada (almidón con yodo)

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3. Prueba de Fermentación:

Almidón → CH3CH2OH + CO2

(Harina)

Almidón + C6H12O6 → CH3CH2OH + CO2 (en mayor proporción)

(Harina) (Azúcar)

PROTEINAS

1. Reacción de Biuret:

Albumina + NaOH + CuSO4 → H2-CO-NH-CO-NH2

(Clara del huevo) BIURET (coloración

violeta)

2. Reacciones de Desnaturalización:

- CON HNO3

Albumina + HNO3 → Formacion de -NO2

- CON CALOR

Albumina + CALOR → La albumina se coce

- CON ETANOL

Albumina + ETANOL → La albumina se forma turbidez de

coloración crema

- CON CuSO4

Albumina + CuSO4 → Se forma precipitado de cobre

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DISCUSION DE RESULTADOS:

- En la reacción Biuret se utilizo la albumina para reaccionarlos con sulfatos, ácidos,

alcoholes y con el calor cuyo efecto dio a conocer las propiedades de esta

sustancia que es la albumina.

CONCLUSIONES:

- Las proteínas debido al gran tamaño de sus moléculas forman con el agua

soluciones coloidales que pueden precipitar formándose coágulos al ser calentadas

a temperaturas superiores a 70ºC o al ser tratadas con soluciones salinas.

- Todos los carbohidratos reaccionan con Molisch, sin embargo no todos los

compuestos que reaccionan con Molisch son carbohidratos.

- El almidón reacciona con el yodo y le da a este un característico color azul. - Entre las reacciones coloreadas específicas de las proteínas, que sirven por tanto

para su identificación, destaca la reacción del Biuret. Esta reacción la producen los péptidos y las proteínas, pero no los aminoácidos ya que se debe a la presencia del enlace peptídico que se destruye al liberarse los aminoácidos.

- El reactivo del Biuret lleva sulfato de Cobre (II) y sosa, y el Cu, en un medio fuertemente alcalino, se coordina con los enlaces peptídico formando un complejo de color violeta (Biuret) cuya intensidad de color depende de la concentración de proteínas.

- Para identificar notablemente las propiedades de un carbohidrato se utilizo el

reactivo molisch cuya función es visualizar una anillo en cada sustancia orgánica

RECOMENDACIONES:

- En la parte de fermentación agregar la superficie un cantidad de levadura para que

al introducir en la probeta tienda a ser mas notable la elevación de la mezcla y se

pueda evaluar las medidas por tiempos.

- Para notar el anillo de color violeta en la prueba de Molisch es recomendable no

agitar el tubo.

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HOJA DE SEGURIDAD

ACIDO NITRICO FORMULA: HNO3 PESO MOLECULAR: 63.02 g/mol. COMPOSICION: H: 1.6 %; N: 22.23 % y O: 76.17 %. GENERALIDADES: El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de olor sofocante. Se utiliza en la síntesis de otros productos químicos como colorantes, fertilizantes, fibras, plásticos y explosivos, entre otros. Es soluble en agua, generándose calor. No es combustible, pero puede acelerar el quemado de materiales combustibles y causar ignición. Es corrosivo de metales y tejidos. Si además, contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico fumante y su color es café-rojizo. Actualmente, se obtiene por oxidación catalítica de amoniaco. PROPIEDADES QUIMICAS: El ácido nítrico se descompone con cierta facilidad, generando óxidos de nitrógeno. Reacciona con álcalis, óxidos y sustancias básicas, generando sales. Es un oxidante fuerte, dependiendo de su concentración. Se ha informado de reacciones violentas entre el ácido nítrico y: -Acido y anhidrido acético, acetona, acetonitrilo y alcoholes, por lo que no se recomienda para limpiar material de laboratorio. -2-aminotiazol, amoniaco, aminas aromáticas, derivados de benzo[b]tiofeno, pentafluoruro de bromo, butanetiol, celulosa, nitruro de cobre, crotonaldehido, ciclohexilamina, fluor, hidracina, hidrocarburos en general, yoduro de hidrógeno, peróxido de hidrógeno, resinas de intercambio iónico, óxido de hierro(II), ácido láctico mas fluoruro de hidrógeno, acetiluros metálicos, salicilatos metálicos, 4- metil-ciclohexanona, nitrobenceno, nitrometano, hidruros no metálicos, no metales, fenilacetileno, derivados de fosfina, haluros de fósforo, anhidrido ftálico mas ácido sulfúrico, polialquenos, dióxido de azufre, haluros de azufre, tioaldehidos, tiocetonas, tiofeno, triazinas, 2,4,6-trimetiltrioxano, trementina, madera y otros productos celulósicos, especialmente si están finamente divididos. Ataca a la mayoría de los metales, excepto platino y oro y, en el caso de aluminio y cromo, los pasiva, presentando un ataque muy leve. Algunos son convertidos a óxidos, como en el caso de arsénico, antimonio y estaño; otros son convertidos a nitratos. Es capaz de oxidar a elementos en estado de bajo número de oxidación hasta su mas alto valor, como en el caso de óxidos, sulfuros, etc. MANEJO: Equipo de protección personal: Para su manejo debe utilizarse bata y lentes de seguridad y, si es necesario, delantal y guantes de neopreno o Viton (no usar hule natural, nitrilo, PVA o polietileno). No deben usarse lentes de contacto cuando se utilice este producto. Al trasvasar pequeñas cantidades con pipeta, siempre utilizar propipetas, NUNCA ASPIRAR CON LA BOCA.

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RIESGOS: Riesgos de fuego y explosión: Puede generar óxidos de nitrógeno, muy tóxicos, cuando se calienta. Por ser un fuerte oxidante,su contacto con material combustible, hace que se incremente el riesgo de fuego o incluso explosión. Es no combustible, pero es peligrosamente reactivo con muchos materiales. Reacciona explosivamente con polvos metálicos, carburos, sulfuro de hidrógeno, alcohol y carbón. Incrementa la inflamabilidad de combustibles orgánicos y materiales oxidados, pudiendo causar su ignición. Con agua y vapor, genera calor y humos corrosivos y venenosos. Con agentes reductores poderosos, explota. En general, evite humedad, calor y el contacto con los compuestos mencionados en las propiedades químicas. Riesgos a la salud: Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos con los que está en contacto. La extensión del daño, los signos y síntomas de envenenamiento y el tratamiento requerido, dependen de la concentración del ácido, el tiempo de exposición y la susceptibilidad del individuo. La dosis letal mínima es aproximadamente de 5 ml (concentrado) para una persona de 75 Kg. Las personas con problemas en piel, ojos y cardiopulmonares tienen gran riesgo al trabajar con este producto. Inhalación: Una inhalación aguda de este producto produce estornudos, ronquera, laringitis, problemas para respirar, irritación del tracto respiratorio y dolor del tórax. En casos extremos se presenta sangrado de nariz, ulceración de las mucosas de nariz y boca, edema pulmonar, bronquitis crónica y neumonia. Signos severos de intoxicación se presentan de 5 a 48 h después de la exposición, habiendo respirado como mínimo 25 ppm en un periodo de 8 h. Se han informado, incluso, de muertes inmediatamente después de una exposición seria a vapores de NO2. También causa erosión de los dientes bajo periodos prolongados de exposición. Contacto con ojos: Produce irritación, dolor, lagrimeo, erosión de la córnea e incluso, ceguera. Contacto con la piel: Para la piel, es peligroso tanto líquido, como en forma de vapor. Causa quemaduras severas, la piel adquiere un color amarillo y se presenta dolor y dermatitis. Ingestión: Este ácido es muy corrosivo y puede destruir los tejidos gastrointestinales. Los principales síntomas de una intoxicación por ingestión de este ácido son: salivación, sed intensa, dificultad para tragar, dolor y shock. Se producen quemaduras en boca, esófago y estómago, hay dolor estomacal y debilitamiento. En caso de vómito, éste generalmente es café. Si la cantidad ingerida es grande puede presentarse un colapso circulatorio. Carcinogenicidad: Se han informado de casos en los que se relaciona a los vapores de este ácido junto con trazas de metales carcinogénicos y asbesto con cáncer de laringe. Mutagenicidad: No existe información al respecto. Peligros reproductivos: Se han encontrado efectos teratogénicos y reproductivos en experimentos de laboratorio. ACCIONES DE EMERGENCIA: Primeros auxilios: Debido a que este producto es extremadamente reactivo, debe tenerse mucho cuidado en su manejo. Las personas expuestas a este producto, deben ser transportadas a un área bien ventilada y deben eliminarse las ropas contaminadas, de manera general. Dependiendo del grado de contaminación, las personas que atiendan a las víctimas deberán vestir equipo de

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protección adecuado para evitar el contacto directo con este ácido. Las ropas y equipo contaminado debe ser almacenado adecuadamente para su posterior descontaminación. Inhalación: Evaluar los signos vitales: pulso y velocidad de respiración; detectar cualquier trauma. En caso de que la víctima no tenga pulso, proporcionar rehabilitación cardiopulmonar; si no hay respiración, dar respiración artificial y si ésta es dificultosa, suministrar oxígeno y sentarla. Ojos: Lavarlos con agua tibia corriente de manera abundante, hasta su eliminación total. Piel: Lavar cuidadosamente el área afectada con agua corriente de manera abundante. Ingestión: Proceder como en el caso de inhalación en caso de inconsciencia. Si la víctima está consiente, lavar la boca con agua corriente, sin que sea ingerida. NO INDUCIR EL VOMITO NI TRATAR DE NEUTRALIZARLO. El carbón activado no tiene efecto. Dar a la víctima agua o leche, solo si se encuentra consiente: niños mayores de 1 año, 1/2 taza; niños de 1 a 12 años, 3/4 de taza y adultos, 1 taza. Continuar tomando agua, aproximadamente una cucharada cada 10 minutos.

ACIDO SULFÚRICO POLIMERIZACIÓN: No existe polimerización espontánea CONDICIONES A EVITAR: Fuego o Calor directo SECCIÓN VII RIESGOS A LA SALUD Y PRIMEROS AUXILIOS INHALACIÓN: Puede ocasionar inflamación crónica del tracto respiratorio superior, edema pulmonar, enfisema bronquial y erosión dental. La sensibilidad del vapor varía en cada persona. De 0.125 a 0.50 ppm puede ser molesto, de 1.5 a 2.5 ppm. Desagradable y de 10 a 20 ppm resulta intolerable. Sensación sofocante, irrita las mucosas respiratorias. En caso de congestión pulmonar, la víctima se verá pálida, con sudoración y secreciones espumosas en la boca INGESTIÓN: Nauseas, vómito y produce severas quemaduras en la boca, la garganta y el tracto digestivo CONTACTO CON LOS OJOS: Produce daños irreversibles que pueden llegar a la pérdida de la vista, debido a la deshidratación que causa el ácido al absorber totalmente los líquidos del globo ocular CONTACTO CON LA PIEL: Una de las características del ácido sulfúrico es su gran afinidad por el agua. Debido a esta propiedad es que al contacto con la piel la deshidrata y carboniza causando graves quemaduras que pueden dejar cicatrices permanentes. SUSTANCIA CONSIDERADA COMO: CARCINOGENICA MUTAGENICA TERATOGÉNICA OTRA: EMERGENCIA Y PRIMEROS AUXILIOS INHALACIÓN: Traslade a la víctima inmediatamente a un lugar ventilado. En caso de paro respiratorio, aplique el método de resucitación cardiopulmonar.(RCP). Mantenga al afectado abrigado y acostado mientras llega ayuda médica.. Vigile sus signos vitales. INGESTIÓN: De a beber leche con clara de huevo y/o abundante agua. Nunca provoque el vómito CONTACTO CON LOS OJOS: Lave el área afectada durante 15 minutos mínimo. Asegúrese que el chorro de agua esté en contacto con los ojos, levantando los párpados. Si persisten los síntomas realice otro lavado realice otro lavado. Si se dispone de pantocaina o de algún otro anestésico acuoso, aplique gotas.

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CONTACTO CON LA PIEL: Colóquese a la víctima bajo abundante agua durante 30 minutos. Quítese la ropa contaminada. De Ser necesario, repita el lavado de agua. No aplique pomadas o ungüentos. OTROS RIESGOS: Toxicidad: CL50: N:D DL50: Oral en ratas 2140 mg/Kg DATOS PARA EL MÉDICO: ANTÍDOTO EN CASO DE EXISTIR: SECCIÓN VIII INDICACIONES EN CASO DE FUGA O DERRAME PROCEDIMIENTO Y PRECAUCIONES INMEDIATAS: Trate de bloquear el recipiente o colocarlo en posición que evite que el ácido siga saliendo. Control de derrames: Contenga el ácido derramado mediante bordos de tierra y otro material no orgánico. Evite que el ácido llegue a drenajes, arroyos o ríos. El ácido es miscible en agua por lo que al caer en esta no se puede contener. Medios de neutralización: Utilice cualquier material alcalino como cal o sosa para neutralizar el ácido derramado. De preferencia, use roca fosfórica, ya que ésta al contacto con el ácido, forma superfosfato simple de calcio que es un fertilizante. MÉTODOS DE LIMPIEZA: SECCIÓN IX PROTECCIÓN PERSONAL PROTECCIÓN RESPIRATORIA: Mascarilla con filtro para neblinas ácidas, Mascarilla facial con cartucho (canister) o con línea de aire- equipo de aire equipo de aire autónomo. PROTECCIÓN DE MANOS: Guantes de hule o de neopreno. PROTECCIÓN DE PIEL: Botas de hule, Traje de permatron, capucha de plástico PROTECCIÓN DE OJOS: Gogles de ventilación indirecta y/o careta facial, Casco de plástico OTRO EQUIPO ESPECIAL: SECCIÓN X INFORMACIÓN SOBRE TRANSPORTACIÓN CLASE CORROSIVO (No. 8) NOM-004-STC-2000 Guía Norteamericana De Respuesta En Caso De Emergencia 1. Desaloje el área donde haya ocurrido el derrame. 2. Contenga el derrame con tierra u otro material absorbente 3. Evite que el ácido se vaya a alcantarillas o cuerpos de agua naturales. 4. Retire todo material orgánico para evitar que entre en contacto con el ácido. 5. Neutralice el ácido derramado con un material alcalino. Ejem: cal o sosa. 6. Recoja el material contaminado y déle disposición final conforme a la norma. 7. No aplique agua sobre el ácido

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BIBLIOGRAFIA:

http://www.aula21.net/Nutriweb/proteinas.htm

http://www.umm.edu/esp_ency/article/002469.htm

http://www.scientificpsychic.com/fitness/carbohidratos.html

http://www.ojocientifico.com/2010/09/08/que-son-las-biomoleculas