efecto tyndall

5/8/2018 Efecto Tyndall - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/efecto-tyndall 1/4

Efecto Tyndall. El efecto Tyndall es el fenómeno por el cual se pone de manifiesto la presencia de

partículas coloidales en una disolución o un gas, al dispersar o esparcir éstas la luz,mientras que las disoluciones verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son

transparentes, pues prácticamente no dispersan o esparcen la luz. Esta diferencia permitedistinguir a aquellas mezclas homogéneas que son suspensiones coloidales. El efecto

Tyndall es obvio cuando los faros de un automóvil se usan en la niebla o cuando entra luzsolar en una habitación con polvo, y también es el responsable de la turbidez que presenta

una emulsión de dos líquidos transparentes como son el agua y el aceite de oliva. Elcientífico irlandés John Tyndall estudió el efecto que lleva su apellido en 1869.[1 El efecto Tyndall no debe ser confundido con la fluorescencia, con la que tiene una apariencia

análoga y de la que se diferencia porque al iluminar las soluciones fluorescentes con un haz de luz

en el que se han eliminado los colores azul y violeta, desaparece su aspecto turbio, lo que no

sucede con los coloides. Además, la luz dispersada por las micelas está polarizada y la de las

fluorescentes, no.

ColoideLos coloides pueden ser definidos como el puente que comunica a las suspensiones con las

soluciones, es decir, son un paso intermedio entre ambas. El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este

nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendenciaespontánea a agregar o formar coágulos. Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fasedispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes

se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintostipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan grandes

esfuerzos en los estudios teóricos, así como en desarrollo de simulaciones informáticas de su

comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos coloidales, como la conductividad y la

movilidad electroforética, estas teorías tan sólo reproducen la realidad de manera cualitativa, pero

el acuerdo cuantitativo sigue sin ser completamente satisfactorio.Coloides: Es el tipo especial de

dispersión cuyas particulas permanecen en suspensión, con un tamaño de 10-10000 nm. Las soluciones verdaderas son claras y transparentes y no es posible distinguir ni

macroscópica ni microscópicamente sus partículas disueltas de la fase dispersante. En cambio, las

dispersiones presentan un aspecto turbio que se debe a la facilidad con que se visualizan las

partículas suspendidas en el medio líquido. En cuanto a las dispersiones coloidales, si bien

aparecen perfectamente claras en el microscopio, al ser examinadas de una manera especial se

comportan de forma muy singular. En efecto, cuando un rayo luminoso atraviesa un recipiente

transparente que contiene una solución verdadera, es imposible visualizarlo a través de ella, por lo

que se dice que es una solución ópticamente vacía, esto es, en el ultramicroscopio presentan un

fondo negro sin puntos brillantes pero, si dicho rayo penetra en una habitación oscurecida, su

trayectoria estará demarcada por una sucesión de partículas que, al reflejar y refractar las

radiaciones luminosas, se conviertan en centros emisores de luz. Con las soluciones coloidales

pasa exactamente lo mismo; sus micelas gozan de la propiedad de reflejar y refractar la luz, con el

agregado de que la luz dispersada está polarizada.



3.1 SOLUCIONES: En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una

mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionanentre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante

denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia queexiste en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente,

existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), lasustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como

tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y unoo más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por

centrifugación ni filtración.

solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio

dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de ladisolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está

en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que seencuentra en mayor proporción. Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmaceúticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc.

Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas.

Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares alestablecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven

las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.

SolutoSe llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en

una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. En

lenguaje común también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de

disolución.

Lo más habitual es que se trata de un sólido en un disolvente líquido, lo que origina unasolución líquida. Una de las características más significativas de una disolución suele ser su

concentración de soluto, o sea una medida de la cantidad de soluto contenida en ella es una

solucion quimica

Otra característica a considerar sería la facilidad o solubilidad que pueda presentar en el

disolvente. La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de suestructura molecular. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son

solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos molecularesapolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o el tetracloruro de carbono.

dd



solvente

soluciones

disolución

efecto tyndall

Documents