trabajo nro 1quimica

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD Qumica General TRABAJO DE QUIMICA GENERAL

CLAUDIA DANESSA MACHUCA MUOZDANIELA ALTUROBRAYAN YESID GMEZ

JORGE ARLEX VELASQUEZ

Universidad Nacional Abierta y a Distancia - UNADEscuela de Ciencias Agrcolas, Pecuarias y del Medio Ambiente ECAPMAIbagu - Tolima2013TRABAJO DE QUIMICA GENERAL

TUTOR: JORGE ARLEX VELASQUEZCLAUDIA DANESSA MACHUCA MUOZCOD.DANIELA ALTUROCOD.BRAYAN YESID GMEZCOD. 1.110.550.555

Universidad Nacional Abierta y a Distancia - UNADEscuela de Ciencias Agrcolas, Pecuarias y del Medio Ambiente ECAPMAIbagu Tolima2013

INTRODUCCION

El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia y reconocer los conceptos de Qumica General teniendo como finalidad implementar y la puesta en marcha los conocimientos adquiridos a travs de cada tutora, para lo cual es necesario realizar un recorrido por a travs de: la resolucin de cada uno de los puntos del trabajo pendiente y de las actividades no presenciales.

OBJETIVOS

GENERALES Promover en el estudiante la capacidad para analizar y describir procesos tecnolgicos y fenmenos naturales para la aprehensin de los fundamentos conceptos y prcticos de la qumica inorgnica mediante la aplicacin de sus principios, instrumentos y leyes.ESPECIFICOS Identificar estructuras, nomenclatura, reacciones y propiedades fsico qumicas de las principales compuestos de qumica general para as poder relacionarlos con el campo laboral y/o profesional Estudiar, practicar y resolver problemas fundamentales en la qumica general, relacionados con su profesin Aplicar las competencias propias de la qumica general para la interpretacin, el anlisis de datos y grficas, y la comprobacin experimental de algunos conceptos tericos importantes en la qumica inorgnica, para su posterior aplicacin en la vida profesional.

ACTIVIDADES1. Realizar la lectura del captulo 1 del mdulo ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUIMICOS, lecciones 1 a 6 pginas 13 a 432. Desarrollar los ejercicios del capitulo1, pgina 44, 45 y 46que aparecen en el mdulo.

Rta: complete el siguiente cuadro

Smbolo del elemento qumicoNumero atmicoNumero msico

Numero de protonesNumero de neutronesNumero de electrones

K(POTASIO)9199109

Si(SILICIO)1429141514

Ti(TITANIO)2247222522

Mn(MANGANESO)2555253025

determine nmero de protones, neutrones, y electrones en los siguientes pares de isotopos.a. 6LI 7LI3 3 Smbolo del elementoNumero atmicoNumero msicoNumero de protonesNumero de neutronesNumero de electrones

Li36333

Li37343

b.40 44 Ca Ca 20 20

Smbolo del elementoNumero atmicoNumero msicoNumero de protonesNumero de neutronesNumero de electrones

ca2040202020

Ca 2044202420

c. 78Se 34Smbolo del elementoNumero atmicoNumero msicoNumero de protonesNumero de neutronesNumero de electrones

Se3478344434

Se 3480344634

Determine el nmero de protones, neutrones, y electrones en los siguientes iones.

a. 56 +3 Fe 26 Smbolo del elementoNumero atmicoNumero msicoNumero de protonesNumero de neutronesNumero de electronesc

Fe2656263023 +3

b. 127 -1 I 53Smbolo del elementoNumero atmicoNumero msicoNumero de protonesNumero de neutronesNumero de electronesc

Fe53127537454 -1

4. Porque un tomo es elctricamente neutro?

Rta: Los tomos son elctricamente neutros porque mantienen el mismo nmero de protones que de electrones, cuando se rompe este equilibrio el tomo se convierte en un Ion que puede ser positivo o negativo.

5. Porque puede haber ms de 500 clases de tomos, si solamente existen cerca de 100 elementos?

Rta: Porque cada elemento tiene variaciones llamadas istopos, que slo tienen diferencias fsicas

FALSO O VERDADERO

6. indique si son falsos o verdaderos cada uno de los enunciados siguientes:

A. Los electrones en un mismo nivel tienen la misma energa (f)B. En los subniveles de energa el electrn tiene energa cintica constante. ( v )C. El nmero cuntico magntico indica el tipo de orbital. ( f )D. El nmero de neutrones es igual al nmero de masa menos el nmero de protones( v )E. Todos los orbitales de un mismo subnivel, tienen igual energa. ( v )F. Para el elemento Z=35 los electrones del ultimo nivel de energa son 7 ( v ) G. El nivel de energa con n=4 puede albergar hasta 32 electrones. ( v )H. En un tomo puede existir 2 e con los 4 nmeros cunticos iguales. ( f )

SELECCIN MLTIPLE CON NICA RESPUESTA:

7. qu configuracin electrnica corresponde al ion Ca +2?

a. b. c. d. e. 4s

8. el elemento cuya notacin espectral termina en tiene un nmero atmico.

a. 20 b. 18 c. 22 e. 26

9. Qu par de orbitales tienen la misma forma?

a. 2s y 2p b. 2s y 3s c. 3p y 3d d. ms de una es Correcta

10. En el tercer nivel de energa.

a. Hay dos subniveles de energab. El subnivel f tiene 7 orbitalesc. Hay tres orbitales sd. Es permitido un mximo de 18 electrones.

PROPIEDADES PERIDICAS DE LOS ELEMENTOS

SELECCIN MLTIPLE CON NICA RESPUESTA:

11. El Tamao Atmico:

Rta: a. Aumenta si aumenta la carga nuclear.

12. La Energa De Ionizacin:

Rta:e. Es mayor para los elementos del grupo Vl A que para los elementos del grupo 5 A.13. El Elemento Con Z =49

Rta:d. Se Localiza En El Perodo 5 Grupo lllA

14. El elemento neutro que ocupa 9 orbitales en su distribucin electrnica se localiza en el:

Rta:d. Perodo 3 grupo VllA

PREGUNTAS ABIERTAS

15. Clasificar los siguientes compuestos en covalentes o inicos, tomando como base la diferencia de electronegatividad as:

Enlace inico: 1,9 o mayorEnlace covalente polar: entre 0, 1 y 1,9Enlace covalente no polar: 0,3 o menor.

a. MgC: 1.31 - 3.16: 1.8 Enlace covalente polar.b. NS: 0.97 - 2.58: 1.6 Enlace covalente polar.c. N: 3.0 - 2.20: 0.8 Enlace covalente polar.d. O: 2.20 - 3.44: 1.2 Enlace covalente polar. e. S: 2.20 - 2.58: 0.3 Enlace covalente no polar16. Qu compuesto de cada par tiene un enlace puente de hidrogeno intermolecular ms fuerte?

a. b. S, c. d.

17. los enlaces entre los siguientes pares de elementos son covalentes. Ordnelos de acuerdo a la polaridad, del ms polar al menos polar

a. H-O b. H-S c. H-N d. H-H e. H-CRta: a. H-O b. H-N c. H-S d. H-C e. H-HACTIVIDAD NO PRESENCIALES3. Escriba los principales postulados de la teora atmica de Jhon Dalton, y elabore una tabla comparativa con los modelos atmicos de J.J. Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo atmico actual.Rta: POSTULADOS DE LA TEORA ATMICA DE DALTON1. La materia est formada por tomos, pequeas partculas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.2. Todos los tomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.3. Los tomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.4. Distintos tomos se combinan entre s en una relacin numrica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los tomos de un mismo compuesto iguales.JJ THOMSON RUTHERFORDBOHRSCHRODINGERS: modelo actual

Sugiere un modelo atmico que tomaba en cuenta la existencia del electrn, descubierto por l en 1897. Su modelo era esttico, pues supona que los electrones estaban en reposo dentro del tomo y que el conjunto era elctricamente neutro. Con este modelo se podan explicar una gran cantidad de fenmenos atmicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partculas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostr la inexactitud de tales ideas.

Para explicar la formacin de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atmica, Thomson ide un tomo parecido a un pastel de frutas.

Una nube positiva que contena las pequeas partculas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El nmero de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.Basado en los resultados de su trabajo, que demostr la existencia del ncleo atmico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del tomo se concentra en un ncleo central muy diminuto de carga elctrica positiva. Los electrones giran alrededor del ncleo describiendo rbitas circulares. Estos poseen una masa muy nfima y tienen carga elctrica negativa. La carga elctrica del ncleo y de los electrones se neutraliza entre s, provocando que el tomo sea elctricamente neutro.* El tomo posee un ncleo central en el que su masa y su carga positiva.* El resto del tomo debe estar prcticamente vaco, con los electrones formando una corona alrededor del ncleo.* La neutralidad del tomo se debe a que la carga positiva total presente en el ncleo, es igualada por el nmero de electrones de la corona.* Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).* El tomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del ncleo, que genera una fuerza centrfuga que es igualada por la fuerza elctrica de atraccin ejercida por el ncleo, y que permite que se mantenga en su rbita.

Postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del ncleo atmico. Los electrones se disponen en diversas rbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energa. El electrn puede acceder a un nivel de energa superior, para lo cual necesita "absorber" energa. Para volver a su nivel de energa original es necesa