METALLER KİMYASI

7 B GRUBU ELEMENTLERİ

Özkan Kocabıçak092503043

İÇERİK

• 7 B grubu elementleri• Özellikleri• Doğada bulunuşları• Kullanıldığı yerler• Elde edilişleri• Bileşikleri

Grup (VII) B Elementleri

• Geçiş metalleri olan mangan (Mn), teknetyum (Tc) ve renyum (Re) elementlerinin oluşturduğu düşey sütuna Grup (VII) B elementleri denir. Grup elementlerinden en önemlisi mangandır. Teknetyum doğada bulunmaz, kısa ömürlü radyoaktif izotopları hâlinde görülür. Renyum ise doğada çok az miktarlarda bulunur.

Grup VII B Elementlerinin bazı özellikleri

Genel Özelikleri

• Gruptaki bütün elementler gümüş parlaklığında metallerdir. Kolayca kararırlar.

• Erime noktaları ve yoğunlukları bulundukları periyottaki diğer elementlerin çoğundan daha fazladır. Örneğin renyum, tungstenden sonra erime noktası en yüksek olan ikinci elementtir.

• Mangan başka metallerle alaşımlar yapar, çeliğin sertleşmesinde önemli bir rol oynar.

• Grup elementlerinden hiçbiri ferromanyetik özellikte olmadığı hâlde alaşımları ferromanyetik özelliktedir. Bu, alaşımı oluşturan metal bağlarındaki elektron bantlarının demir, kobalt ve nikel gibi ferromanyetik elementlerdeki elektron yapısında olduğunu gösterir.

• Gruptaki genel eğilim, atom numarası arttıkça yüksek değerliğin (oksitlenme sayısının) kararlılığının artmasıdır. Ancak, renyumdaki – 1 değerlik bir ayrıcalıktır.

• Yüksek oksitlenme sayısında mangan iyi, renyum ise

zayıf bir yükseltgendir. Düşük oksitlenme sayısında ise renyum iyi, mangan zayıf bir indirgendir. İncelenen az sayıdaki bileşiklerinde teknetyum, renyuma benzer. Bu grup elementleri + 7 değerlikli iken grup VII A elementlerine (halojenlere) benzer. Örneğin, mangan (VII) oksit Mn2O7, klor (VII) oksit Cl2O7 gibi uçucu ve kararsız bir sıvıdır. Potasyum permanganat KMnO4 da potasyum perklorat KClO4 gibi yükseltgendir.

• Grup içinde mangandan renyuma doğru yüksek değerliğin kararlılığının ve kovalent bağ yapma özelliğinin artması, kompleks bileşikler oluşturma eğilimini artırır. Renyum + 3, + 4 ve + 5 değerliklerde iken birçok kompleksler verirken mangan + 2, + 3 ve + 4 değerliklerde daha az sayıda kompleks bileşikler oluşturur. Bu metallerin tek basit katyonu + 2 değerlikteki mangan katyonudur.

MANGAN

Manganın Özellikleri

• Mangan veya Manganez atom numarası 25 olan elementtir. Simgesi Mn dir. 1774 te İsviçreli ′kimyacı Carl Wilhelm Scheele tarafından bulundu ve aynı yıl asistanı Johan Gottlieb Gahn ilk madensel manganezi üretti. Periyodik tablonun 7-B grubunda yer alır. Grimsi metal renklidir. En önemli metallerden biridir.

• Mangan, gümüş parlaklığında bir metaldir. Yoğunluğu kromunkinden biraz daha fazla olduğu hâlde erime ve kaynama noktaları kromunkinden düşüktür. Bunun nedeni manganın yarı dolmuş d yörüngeleriyle ilgilidir. Bu onun kararlılığını artırır ve daha az metalik bağ yapmasını sağlar.

Bir manganez filizi olan manganez oksidi

• Mangan, kroma oranla daha çok elektropozitiftir. Bu durum periyotta beklenenin tersidir, dördüncü periyottaki geçiş elementleri içinde en aktifidir.

Burdur Bucakta Mangan Sahası

• Mangan, normal koşullarda havada kararlıdır. Geçiş elementleri içinde suda hidrojen açığa çıkarabilen tek metaldir. Bunun nedeni, aktifliğinin yüksek oluşu ve oluşan hidroksidin koruyucu özellikte olmayışıdır. Hidroklorik asit ve seyreltik sülfürik asit hidrojen çıkışıyla etki eder ve Mn+2 iyonlarını verir. Soğuk ve çok seyreltik nitrik asit de hidrojen çıkışı ile etki eder.

• Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2

Mangan (II) klorür çözeltisi

• Ancak derişik nitrik asit azot oksitleri çıkışıyla tepkime verir. Derişik ve sıcak sülfürik asit kükürtdioksit çıkışıyla etki eder. Alkali baz çözeltileri mangana hiç etki etmez veya çok az etki eder.

Manganın Kullanıldığı Yerler

• Manganın büyük bir kısmı çelik üretiminde kullanılır. Mangan, çeliğe özel bir sertlik ve aşınmaya karşı dayanıklılık verir.

• Mangan tuncu, % 30 mangan ve % 70 bakırdan ibarettir. Tuzlu su korozyona karşı dayanıklı olduğundan özellikle gemi endüstrisinde çok kullanılır.

Manganın Doğada Bulunuşu

• Mangan, doğada az bulunan bir elementtir. Yer kabuğunun yaklaşık % 0,08’ini teşkil eder. En önemli minerali siyah renkteki pirolusit [MnO2 ]’tir. Daha az önemli mineralleri ise braunit [Mn2O3]( çoğunlukla demir oksitle birlikte bulunur), manganit [Mn2O3 . H2O], hauzmanit [Mn3O4] ve rodokrosit ( mangan spatı)[MnCO3 ]ve manganez blendi [MnS ]’dir.

• Ülkemizde Eskişehir, Fethiye, Ereğli, Afyon ve Kütahya çevresinde zengin mangan mineralleri vardır.

Mangan minerali

Braunit

Manganit

Rodokrosit

Türkiye’de Kastamonu, Kocaeli, Eskişehir, Fethiye, Afyon ve Kütahya’da mangan cevherleri vardır. Dünyada ise Rusya, Amerika, Hindistan, Brezilya, Afrika, Şili ve Fas’ta bulunur.

Piroluzit

VÜCUT METABOLİZMASI ÜZERİNE ETKİLERİ

• Vücutta protein sentezlenmesinde, sindirimde ve besinlerden enerji üretilmesinde görev alan önemli minerallerin içinde bulunan etkili bir elementtir. Eksikliğinde sürekli yorgunluk, hafıza problemleri, kısırlık, kilo kaybı, özellikle çocuklarda ve bebeklerde büyüme geriliği gibi belirtiler görülür.Mangan bitkiler için de çok önemli bir elementtir ve günümüz modern tarım sektöründe vazgeçilmez bir gübre içeriğidir.

Manganın Elde Edilmesi

• Mangan, en çok çelik üretiminde çeliğin özelliklerini iyileştirmede kullanılır ve bu amaçla kullanılan ise ferromangan adı verilen alaşımıdır. Ferromangan % 80’e kadar mangan bulunabilir ve pirolusit, demir oksit ve kömür karışımının yüksek fırında indirgenmesiyle elde edilir.

• Saf mangan, alüminotermi tepkimesiyle elde edilir. Bu amaçla pirolusit ısıtılarak önce Mn3O4 e çevrilir. Daha sonra alüminyumla indirgenerek saf mangan elde edilir.

• 3 Mn3O4 + 8 Al → 9 Mn + 4 Al2O3

• Mangan farklı metallerle alaşımlar yapar. • Mangan tuncu % 30 Mn, % 70 Cu içerir. Tuzlu suya

dayanıklıdır. Gemi pervaneleri ve dümenlerin yapımında kullanılır.

• Manganin % 12 Mn, % 84 Cu, % 4 Ni içerir. Elektrik iletkenliği yüksek, sıcaklık katsayısı düşüktür. Sabit elektrik iletkenliğinin önemli olduğu aletlerin yapımında kullanılır.

• Mangan çeliği % 5- 20 Mn ve % 95-80 Fe içerir. Yüksek çekme ve uzama dayanımlı, aşınmaya karşı dirençlidir. Demir yolları, nehir kum ve çamurlarını temizleyen tarama kovaları yapımında kullanılır.

Manganın Önemli Bileşikleri

• Mangan bileşiklerinde + 2, + 3, + 4, + 5, + 6 ve + 7 değerlikler de bulunabilir.

• Bunlardan + 2 ve + 3 değerlikli olanlar suda bazik, + 4 değerlikli olanlar amfoterik, diğer değerliklerde olanlar ise asidik özellik gösterir.

İki Değerlikli Mangan Bileşikleri

• Manganın Mn+2 iyonu, sulu çözeltilerinde en kararlı iyonudur. Mangan (II) nin klorür, bromür, iyodür, nitrat, sülfat ve perklorat tuzları suda kolayca çözünür.

• Bu bileşikler genellikle açık pembe renkte ve kristal suyu içeren kristaller oluşturur. Öte yandan karbonat, oksalat, florür, fosfat ve sülfat tuzları suda çözünmez, seyreltik asitlerde çözünür.

Mangan (II) Oksit [ MnO ]ve Mangan (II) Hidroksit [Mn(OH)2 ]

• Mangan (II) oksit yeşil renkte, suda çözünmeyen bir katıdır. Mangandioksidin hidrojen veya karbonmonoksitle indirgenmesiyle,

• MnO2 + 2 H2 → MnO + 2 H2O

• MnO2 + CO → MnO + CO2

• veya mangan karbonat ya da mangan hidroksidin azot akımında ısıtılmasıyla elde edilir.

• MnCO3 MnO + CO2

• Mn(OH)2 MnO + H2O• Mangan (II) oksit bazik özelliktedir. Seyreltik asitlerle

mangan (II) tuzlarını verir.• MnO + 2 HCl MnCl2 + H2O

• Mangan (II) oksit indirgendir, havada kolayca mangan (III) okside ve zamanla mangandiokside yükseltgenir.

• 4 MnO + O2 → 2 Mn2O3

• 2 Mn2O3 + O2 → 4 MnO2

• Mangan (II) hidroksit, mangan (II) tuzu çözeltilerine kuvvetli bir baz eklenmesiyle beyaz renkte çöker.

• Mn+2 + OH- → Mn(OH)2 Kç = 2.10–13

• Mangan (II) hidroksit orta kuvvette bir bazdır. Mangan (II) oksit gibi indirgendir.

• Havada hidrata mangandioksit verir.• Mn(OH)2 + ½ O2 → MnO2.H2O

Mangan (II) Klorür [MnCl2 ]ve Mangan (II) Sülfat [ MnSO4 ]

• Mangandioksidin asitli ortamda klorürle indirgenmesiyle elde edilir.

• MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

• MnO2 + 2 NaCl + 2 H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + 2 H2O + Cl2

• Mangan (II) klorür dört mol kristal suyu varken açık pembe renktedir. Mangan dioksitten klor elde edilmesinde yan ürün olarak görülür. Mangan (II) sülfat, ısıtmakla bozunmayan ve değişik sayıda (1, 2, 3, 4, 5, veya 7 ) kristal suyu bulunan bir tuzdur. Boya endüstrisinde kullanılır.

Üç Değerlikli Mangan Bileşikleri

• Mangan (II) tuzlarının yükseltgenmesiyle mangan (III) elde edilir. Ancak mangan (III) iyonu çözeltilerde kararsızdır, kolaylıkla mangan (II) iyonuna indirgenir. Mangan (II) tuzu hidroflorik asitli ortamda potasyum permanganatla yükseltgenirse oluşan mangan (III) ,potasyum pentafloromanganat [K2MnF5] hâlinde kararlıdır.

• 4 Mn+2 + KMnO4 + 8 H+ → 5 Mn+3 + 4 H2O + K+

• Mn+3 + 5 F- + 2 K+ → K2MnF5

• MnPO4. H2O formülü ile gösterilen mangan (III) fosfat da Mn2Mn(PO4)3. 3 H2Oşeklinde kompleks bir tuzdur.

Mangan (III) Oksit [Mn2O3 ]

• Siyah renkte bir tozdur. Mangandioksitin 700 °C’de uzun süre ısıtılmasıyla elde edilir.

• Daha fazla ısıtılırsa karışık oksit Mn3O4 oluşur.• 4 MnO2 2 Mn2O3 + O2

• 3 MnO2 Mn3O4 + O2

• Mangan (III) oksit, derişik asitte çözünerek yeşil renkte mangan (III) sülfat kristalleri verir, kararsız bir bileşiktir.

• Mn2O3 + 3 H2SO4 → Mn2(SO4)3 + 3 H2O

Dört Değerlikli Mangan Bileşikleri

Mangan (IV) Oksit [ MnO2 ]• Mangan (IV) oksit siyah renkli bir katıdır. Doğada

pirolusit minerali hâlinde bulunur.• Mangan (II) nitratın ısıtılmasıyla• Mn(NO3)2 MnO2 + 2 NO2

veya mangan (II) tuzlarının herhangi bir yükseltgenle yükseltgenmesiyle elde edilir.Mn+2 + K2S2O8 + 2 H2O → MnO2 +2 H2SO4

• Mangan (IV) oksit suda ve seyreltik asitlerde çözünmeyen amfoterik bir oksittir.

• Alkali bazlarda çözünerek manganinleri verir.• MnO2 + 2 NaOH → Na2MnO2 + H2O• Mangan (IV) oksit derişik hidroklorik aside çözünerek

hekzakloro manganatı verir.• MnO2 + 6 HCl → H2MnCl6 + 2 H2O

Mangan (IV) oksit

• Hekzakloro manganatı iyonu, mangan tetraklorürden de elde edilebilir, fakat mangan (IV) klorür kararsız olup kolaylıkla mangan (II) klorüre indirgendiğinden elde edilememektedir. Kararlı bir iyon olmayan hekzakloro manganat klor gazı vererek bozunur.

• MnCl6–2 → Mn+2 + 4 Cl- + Cl2

• Bu nedenle mangan (IV) oksit derişik hidroklorik asidi klor gazına, sülfit iyonunuditiyonata yükseltgenir.

• MnO2 + 2 SO3–2 + 4 H+ → Mn+2 + S2O6

–2 + 2 H2O

• Oksalik asitle olan yükseltgeme tepkimesi pirolusit mineralindeki mangan (IV) oksit yüzdesini bulmak için kullanılır.

• MnO2 + (COOH)2 + H2SO4 → MnSO4 + 2 CO2 + 2 H2O• Bu işlem için pirolusit mineraline katı mangan (IV)

oksit kayboluncaya kadar standart oksalik asit çözeltisinden belli miktarda eklenir. Asidin fazlası standart permanganatla geri titre edilir.

• Mangan (IV) oksidin kullanım alanı oldukça geniştir. En çok ferromangan alaşımınınve mangan bileşiklerinin yapımında kullanılır. Ayrıca seramik endüstrisinde sır yapımında ve camın rengini gidermede kullanılır. Renk giderici etkisi, yeşil renkteki demir (II)silikatları daha az belirgin renkteki demir (III) bileşiklerine yükseltgenmesindendir. Yine yükseltgen etkisi nedeniyle kuru pillerde ve yağlı boyaların havada oksitlenip sertleşmesini geciktirmede uygun bir kurutucu olarak kullanılır.

Altı Değerlikli Mangan Bileşikleri

• Mangan, + 6 değerlikteki bileşiklerinde hep kovalent bağ yapar. Serbest Mn +6 iyonu bulunmamaktadır. Mangan (VI) oksit [MnO3]kararsız olduğundan elde edilemez. Buna karşın manganat kompleks iyonu [MnO4

–2] , mangan (VI) okside oranla daha kararlıdır ve tuzları hâlinde elde edilir.

Potasyum Manganat [ K2MnO4 ]

• Potasyum manganat, manganın + 6 değerlikte kararlı olduğu [MnO4

–2] iyonunu içerir.• Bu bileşik mangan (IV) oksidin potasyum hidroksit ve

bir yükseltgenle (KNO3, KClO3 ve hava akımı gibi) tepkimesi sonucu elde edilir.

• 2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O• Potasyum manganat koyu yeşil kristallerden oluşur.

Suda çok çözünür ve K+ veMnO4–2 iyonlarını içeren yeşil

renkte bir çözelti oluşturur. Manganatlar kuvvetli yükseltgendirler ve bir dereceye kadar dezenfekten olarak kullanılırlar.

• Manganat iyonu permanganata [MnO4-] kolayca yükseltgenir.

• 2 MnO4–2 + Cl2 → 2 MnO4

- + 2 Cl-

• Alkali çözeltilerde kararlı, zayıf bazik ve nötral çözeltiler ile zayıf asidik çözeltilerde kararsızdır. Kendiliğinden permanganata yükseltgenir ve mangan (IV) okside indirgenir.

• 3 MnO4–2 + 2 H2O 2 MnO4

- + MnO2 + 4OH- Yeşil mor - menekşe

Yedi Değerlikli Mangan Bileşikleri

• Manganın + 7 değerlikteki bileşiklerinden en önemlisi mangan (VII) oksit ve potasyum permanganattır.

• Mangan (VII) Oksit [ Mn2O7 ]• Mangan (VII) oksit, potasyum permanganat üzerine

derişik sülfürik asit eklenmesiyle elde edilir.• 2 KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O

• Koyu kahve renkli, ağır yağımsı bir maddedir. Oda sıcaklığında yavaş, ısıtıldığında ise patlama şeklinde bozunur.

• 2 Mn2O7 4MnO2 + 3 O2

• Bu nedenle laboratuvar çalışmalarında potasyum permanganat üzerine derişik sülfürik asit eklememeye dikkat etmek gerekir. Mangan (VII) oksit kuvvetli bir yükseltgen olduğundan organik maddeleri yükseltger.

Potasyum Permanganat [ KMnO4 ]

• Değişik yöntemlerle elde edilebilir. Potasyum manganat çözeltisinin elektroliziyle anottan (nikel anot, demir katot)

• MnO4–2 → MnO4

- + e-

veya endüstride mangan (IV) oksidin potasyum hidroksitle karıştırılıp eritilmesi, hava oksijeni ile oksitlenmesi ve içinden klor gazı geçirilmesiyle permanganat elde edilebilir.• 2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O

• 2 K2MnO4 + Cl2 → 2 KMnO4 + 2 KCl

• Çözelti ısıtılırsa suyunun bir kısmını kaybeder ve daha az çözünen KMnO4 kristalleri dipte toplanarak ayrılır. Mangan (II) tuzları çözeltilerinin bir yükseltgenle ( persülfat iyonu S2O8–2) yükseltgenmesiyle de permanganat elde edilir.

2 Mn+2 +5 S2O8–2 + 8 H2O MnO4

- + 10 SO4–2 + 16 H+

• Bu tepkime Ag+ iyonlarının katalizörlüğü altında olur.

potasyum permanganat

• Potasyum permanganat, manganın en önemli bileşiğidir. Koyu mavi – kırmızı prizmalar hâlindedir. Suda kolayca çözünüp permanganat iyonunun karakteristik rengi olan mor renkte bir çözelti verir. Kuvvetli bir yükseltgendir, dezenfektan olarak kullanılır.

• Analitik kimya laboratuvarlarında en çok kullanılan maddelerden biridir. İndirgenme ürünleri ortamın asitlik derecesine göre farklıdır. Örneğin, asidik ortamda 5 elektron alarak Mn+2 ye,

• MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn+2 + 4 H2O

• nötral ve zayıf bazik çözeltilerde 3 elektron alarak MnO2’e

• MnO4 - + 2 H2O + 3 e- → MnO2 + 4 OHkuvvetli

• bazik çözeltilerde ise yalnız bir elektron alarak manganat iyonuna indirgenir.

• MnO4- + e- → MnO4

–2

TEKNESYUM (TC)

• Sembolü: TcAtom Numarası:43Atom Ağırlığı: 98.9062 gr/molYoğunluk: 11.5 gr/cm3

Erime noktası: 2172 oCKaynama noktası: 4877 oCd-blok elementi

• Metalik gri renkli katı

• Dünyada bulunmamaktadır. Fakat başka gezegenlerde varolduğu tespit edilmiştir.

• Sadece nükleer reaksiyonlar sonucu oluşan bir metaldir.

• Molibdenin hızlandırılmış döteryum çekirdekleri (D+) ile bombardımanından elde edilir.

• 0, 2, 4, 5, 6 ve 7 değerliklerine sahip olabilen teknesyum elementi 1937 yılında Perrier ve Segre tarafından keşfedildi. Yapay olarak elde edilen ilk element olduğu için latincede yapay anlamına gelen technetos kelimesinden türetilen teknesyum ismi verilmiştir.

• teknesyum 99m• Sintigrafide vücuttaki organların

görüntülenmesinde kullanılan teknesyumun radyoaktif izotopu.

• Tıp ve eczacılık araştırmalarında, radyasyon kaynağı olarak kullanılır.

• Nükleer Tıpta en sık kullanılan radyoaktif madde Teknesyum olup fiziksel yarı ömrü 6 saattir.

• NH4TcO4 bileşiği çeliklerde korozyonu engellemek amacı ile kullanılır.

• 11 K ve altındaki sıcaklıklarda süper iletken olarak kullanılır.

• 95Tc elementi radyoaktif kopyalama çalışmalarında kullanılmaktadır.

BİLEŞİKLERİ

• TcF5, TcF6

• TcCl4, TcCl6

• TcBr4

• TcO2, Tc2O7

• TcS2

RENYUM(RE)

• 1925 yılında Noddack ve Tacke tarafından bulunmuştur. Bir mineral olarak yalnız halde bulunmaz. Tabiatta genel olarak molibden sülfürle birlikte bulunur

• Elektron düzeni Xe 4f145d56S2 olup aldığı değerlikler 1-, 2+, 4+, 6+ ve 7+’dır. Renyum metal olmakla berâber (Re-) şeklinde anyon hâlinde bulunabilen tek elementtir. En kararlı ve önemli olan bileşikleri 7+ değerlikli bileşikleridir.

• Tungsten, platin ve diğer geçiş metalleriyle yaptığı alaşımlar elektronikte ve yüksek sıcaklık ölçmelerinde kullanılır. Toz hâlinde ve birkaç sayıdaki bileşikleri ise bazı organik ve anorganik sentezlerde bir katalizör olarak vazife görür.

• Renyum kimyasal bakımdan manganeze benzer. 250 derecede oksitlenir, halojenlerle birleşir, nitrit ve sülfirik asitlerden etkilenir. Oksitleri arasında en önemlileri, renik anhidrit (ReO3) ile perrenik anhidrittir (Re2O7); bunlara da renat ve perrenat adı verilen tuzlar karşılık düşer. Potasyum permanganata benzeyen potasyum perranat (KReO4) suda az eriyen renksiz bir tuzdur. Üretimi ve uygulamaları son yıllarda büyük artış gösteren renyum, ergime noktası çok yüksek, mekanik ve elektrik özellikleri çok ilgi çekici olduğundan, ateşe dayanıklı alaşımların yapımında çok kullanılır.

• Tungsten ve molibden alaşımlarının özelliklerini iyileştirmekte yararlanılır. Kütle spektograflarının fitilleri genellikle renyumdan yapılır. Renyum mobilden alaşımlar 10 K sıcaklıkta üstün iletkenlik gösterir. Renyum ayrıca elektrik kontaklarının yapımında da kullanılır. Re-W termoçiftleri 2200 dereceye kadar sıcaklıkları ölçmekte kullanılır. Renyum katalizörler kimyasal maddelerin hidrojenesyanonunda, hidrokrakingte ve olefinlerin parçalanmasında kullanılır.

Sorular

1) Mangan elementinin özelliklerini yazınız.• Mangan, normal koşullarda havada kararlıdır.

Geçiş elementleri içinde suda hidrojen açığa çıkarabilen tek metaldir. Bunun nedeni, aktifliğinin yüksek oluşu ve oluşan hidroksidin koruyucu özellikte olmayışıdır.

• Mangan, gümüş parlaklığında bir metaldir. Yoğunluğu kromunkinden biraz daha fazla olduğu hâlde erime ve kaynama noktaları kromunkinden düşüktür. Bunun nedeni manganın yarı dolmuş d yörüngeleriyle ilgilidir. Bu onun kararlılığını artırır ve daha az metalik bağ yapmasını sağlar.

2) Potasyum permanganat hakkında kısaca bilgi veriniz ve permanganatın sulu çözeltilerdeki tepkimesini yazınız.• Potasyum manganat koyu yeşil kristallerden

oluşur. Suda çok çözünür ve K+ veMnO4–2

iyonlarını içeren yeşil renkte bir çözelti oluşturur. Manganatlar kuvvetli yükseltgendirler ve bir dereceye kadar dezenfekten olarak kullanılırlar.

3 MnO4–2 + 2 H2O 2 MnO4

- + MnO2 + 4OH- Yeşil mor - menekşe

3) Teknesyumun kullanım alanları hakkında bilgi veriniz.• Tıp ve eczacılık araştırmalarında, radyasyon kaynağı

olarak kullanılır.• Nükleer Tıpta en sık kullanılan radyoaktif madde

Teknesyum olup fiziksel yarı ömrü 6 saattir.• NH4TcO4 bileşiği çeliklerde korozyonu engellemek

amacı ile kullanılır.• 11 K ve altındaki sıcaklıklarda süper iletken olarak

kullanılır.• 95Tc elementi radyoaktif kopyalama çalışmalarında

kullanılmaktadır.