oxi chuong 6

1Vũ Thị Cẩm Nga

Vũ Thị Cẩm Nga 2

Ứng dụng của Oxi

Sự Sống

Chế tạo tên lửa

Hàn cắt Kim loại

Sự cháy Y TếBình lặn

3Vũ Thị Cẩm Nga

BÀI 29: OXI

Vũ T

hị C

ẩm N

ga

N i dungộ• I/ ng d ngỨ ụ• II/ C u t o phân tấ ạ ử• III/ Tính ch t v t lýấ ậ• IV/ Tính ch t hóa h cấ ọ• V/ Đi u chề ế

4


1s22s22p4

KHHH: CTPT: STT: CTCT: Nhóm: Cấu hình e: Chu kỳ: Phân tử khối:

Dựa vào BTH và

SGK hoàn thành

bảng sau:

KHHH: O CTPT: O2

STT: 8 CTCT: Nhóm: VI A Cấu hình e:

1s22s22p4

Chu kỳ: 2 Phân tử khối: 32

O=O


II/ Cấu tạo phân tử

KHHH: O CTPT: O2

STT: 8 CTCT: Nhóm: VI A Cấu hình e:

1s22s22p4

Chu kỳ: 2 Phân tử khối: 32

O=O

BÀI 29: OXI


III/ Tính chất vật lýBÀI 29: OXI

Chất khí, không màu,không mùi,không vị.

Nặng hơn không khí, 1,1

Ít tan trong nước.

Hóa lỏng ở -183oC

3229

Oxi lỏng


BÀI 29: OXI

Câu chuyện Oxi

Cho biết các người bạn của

Oxi?

Tại sao không ai

có thể làm bạn lâu được với

Oxi?

Cuộc tình tay 3 của Oxi và 2

nàng Hidro như thế

nào?


O + 2e O

1s2 2s2 2p4

0 -2

1s2 2s2 2p6

BÀI 29: OXI

III/ Tính chất hóa học


Oxi có số oxi hóa là -2 các dạng hợp chất (trừ OF2 và H2O2)

Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động mạnh và có tính oxi hóa mạnh

Oxi dễ dàng nhận thêm 2 electron

Dùng thí nghiệm nào để kiểm

chứng?

Thí nghiệm với các chất

khử


OxiKim Loại(Fe, Mg..)

Phi Kim(C, S, P…)

Hợp chất(C2H5OH, CO..)


1. Tác dụng với kim loại (Hầu hết kim loại trừ Ag, Au, Pt, …)

Fe + O2 Mg + O2

0 0 to +8/3 -2

3Fe + 2O2 Fe3O4

0 0 to +2 -2

Mg + O2 MgO

BÀI 29: OXI



2. Tác dụng với phi kim (hầu hết phi kim trừ Halogen)

to

P + O2 to

S + O2 to

C + O2

0 0 to +5 -2

4P +5O2 2P2O5 0 0 to +4 -2

S + O2 SO2 0 0 to +4 -2

C + O2 CO2


BÀI 29: OXI


3. Tác dụng với hợp chất

+2 to +4

2CO + O2 2CO2

+2 to +4

C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O

BÀI 29: OXI


Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí Oxi tạo ra oxit, phản ứng tỏa ra

nhiều nhiệt.


1.Trong phòng thí nghiệm:

to

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

MnO2 , to

2KClO3 2KCl +3O2↑

Nhiệt phân các chất giàu oxi, kém bền với nhiệt

BÀI 29: OXI

III/ Điều chế Oxi


2. Trong công nghiệp.-Chưng cất phân đoạn không khí lỏng .

-Điện phân nước . 2H2O Điện phân 2H2 + O2

III/ Điều chế Oxi

BÀI 29: OXI


Oxi trong tự nhiên

Đây là quá trình nào trong tự nhiên?


Cũng cố.


The end.


Không khí

Không khí khô, không có CO2

Không khí lỏng(<-2000C)

N2

Ar O2

Loại CO2 : cho không khí đi qua dd NaOH

CO2 + NaOH Na2CO3

Loại hợi nước dưới dạng nước đá ở -250C

Chưng cất phân đoạn

Hóa lỏng không khí

-1830

C-1860C

-1960C

oxi chuong 6

Education