EJE: MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES

PRIMER SEMESTRE UNIDAD 2: ATOMOS Y MOLECULAS

1. TEORÍA ATÓMICA

1.Si fuera posible romper una moneda de cobre hasta obtener la parte más pequeña posible de cobre, ¿qué encontraríamos?

A. Átomos de cobre. B. Partículas de líquido. C. Un compuesto semejante al sulfato de cobre. D. Electrones del cobre.

Es posible simular el experimento de Rutherford ( fig. izquierda) llevando a cabo la siguiente experiencia ( fig. derecha):

Se colocan tres lápices, sobre una base de plumavit, dentro de una caja que se encuentra con sus paredes cubiertas con cinta engomada ( pegamento hacia fuera). Se tapa la caja y se comienza a disparar con una cerbatana bolitas de plumavit por el orificio, hacia el interior de la caja.

En promedio, de 20 disparos efectuados, 16 bolitas quedan pegadas al fondo de la caja, mientras que 4 rebotan al chocar con los lápices y quedan en la base de la caja o pegadas en la pared opuesta. Contesta en base a esta experiencia las preguntas 2 y 3.

2. Si se comparan ambos experimentos, ¿qué representan las bolitas de plumavit y los lápices utilizado en el experimento de la caja?

A. Las bolitas a los electrones del oro y los lápices a los núcleos de B. los átomos de oro.C. Las bolitas a las partículas alfa y los lápices a los núcleos de los átomos de oro.D. Las bolitas a los electrones del oro y los lápices a los espacios

que existían entre los átomos de oro. E. Las bolitas a las partículas alfa y los lápices a los espacios que existían entre los átomos de oro.

3.-Las conclusiones a las que pudo llegar Ernest Rutherford basándose en este experimento fueron :

A. Los electrones viajaban a grandes velocidades alrededor del núcleo siguiendo cada uno su órbita.

B. Existían neutrones dentro del núcleo de los átomos.C. El núcleo tenía carga positiva y el resto del átomo era

esencialmente espacio vacío.D. Los átomos se ordenaban de acuerdo a su número

atómico.

4.-En el experimento que realizó Rutherford la mayoría de las partículas traspasaron la lámina de oro. Este hecho hizo pensar que:

A. Los átomos tenían mucho espacio vacío.B. Los núcleos eran muy grandes.C. Los electrones eran negativos.D. Los átomos tenían órbitas circulares.

5. La figura muestra un esquema del experimento de Rutherford. En este experimento Rutherford pudo observar que sólo algunas de las partículas que él lanzaba contra una lámina sólida de oro rebotaban, mientras que la gran mayoría atravesaba libremente como si el oro tuviera grandes espacios vacíos.

¿Cómo interpretó Rutherford estos resultados?

A. El átomo esta formado por partículas de mucha masa y volumen.B. Los metales como el oro al tener espacios vacíos son de aspecto

poroso.C. Los átomos de oro tienen más electrones que otros átomos más

pequeños.D. Los materiales como el oro están formados por átomos de núcleo muy

pequeño.

6.-En el experimento que realizó Rutherford la mayoría de las partículas de carga positiva que lanzaba traspasaron la lámina de oro. Sin embargo, algunas rebotaban y se devolvían hacia atrás. Rutherford explicó este hecho afirmando que las partículas rebotan porque:

(lámina de oro ampliada)

A. Los átomos tenían mucho espacio vacío.B. Los electrones eran negativos y muy pequeños.C. .Los átomos tenían órbitas circulares y sin carga eléctrica.D. Los núcleos aunque pequeños, tenían también carga positiva.

7. Las partículas atómicas cargadas negativamente corresponden a :

A. Los electrones.B. Los protonesC. Los neutronesD. La suma de los protones y electrones

8. ¿En qué lugar del átomo es posible que se encuentre un electrón?

A. Dentro del núcleo.B. En la corteza u órbita.C. Dentro del protón.D. Tanto dentro del núcleo como en la corteza u órbita.

2. ESTRUCTURA ATÓMICA

1. ¿Cuál de estos esquemas representa mejor el modelo atómico de Bohr?

A. B. C. D.

2 ¿Qué partículas encontramos dentro del núcleo de cualquier átomo?

A. Protones y electrones.B. Neutrones y electrones.C. Protones y neutrones.D. Protones, neutrones y electrones.

Observa atentamente este modelo atómico del berilio (Be) y contesta las preguntas 3, 4 y 5.

3.- ¿Qué estructura representa el símbolo ?

A. Un protón.B. Un electrón.C. Un neutrón.D. El núcleo atómico.

4. ¿Cómo quedaría representado este átomo usando el modelo de Thompson?

A. B. C. D.

5.¿Cuál es la diferencia fundamental entre ambos modelos?

Modelo de Rutherford Modelo de Thomson

A. Sólo el modelo de Rutherford plantea que existen cargas negativas.B. Sólo el modelo de Thomson considera que los electrones están fijos

sobre una gran área de carga positiva.C. Sólo el modelo de Rutherford ubica las cargas positivas junto a las

negativas dentro del núcleo.D. Sólo el modelo de Thomson ubica a las cargas positivas dentro de un

núcleo ubicado en el centro del átomo.

6.-.La siguiente figura corresponde a un modelo simple de átomo. ¿Qué representa el círculo indicado por la flecha?

:A. Un electrónB. Un núcleoC. Un neutrónD. Un protón

La figura muestra varios modelos atómicos propuestos por distintos científicos. Obsérvala atentamente y contesta las siguientes dos preguntas.

Thomson Rutherford Bohr

7.-¿Qué semejanza presentan estos tres modelos atómicos?

A. Incluyen los protones dentro de un núcleo.B. Muestran que el átomo posee cargas eléctricas negativas.C. Muestran que las órbitas de los electrones son elípticas.D. Representan al átomo, principalmente, como espacio vacío.

8.-¿Cuál es la diferencia fundamental entre el modelo de Thomson, y los otros dos modelos?

A. Sólo en el modelo de Thomson los electrones están fijos. B. Sólo en el modelo de Thomson las cargas positivas están dentro del núcleo.

C. Sólo en el modelo de Thomson las cargas negativas giran alrededor del núcleo.D .Sólo en el modelo Thomson los electrones se encuentran en distintos niveles de energía.

9. ¿Cuál de estas alternativas describe mejor al modelo atómico de Thomson?

A. El átomo es principalmente un espacio vacío.B. El átomo se asemeja a un “budín de pasas”, con cargas negativas

incrustadas en una masa positiva.C. En el átomo es imposible saber con certeza en qué lugar exacto se van

a encontrar los electrones.D. El átomo posee electrones que se encuentran ordenados según sus

niveles de energía.

10.¿Qué semejanza(s) se puede(n) establecer entre el modelo atómico de Bohr y el de Rutherford?

I. Plantean que existen cargas negativas.II. Incluyen protones y electrones en el núcleo.

III. Afirman que los electrones orbitan alrededor del núcleo.

A. Sólo IB. Sólo IIIC. I y IID. I y III

11. ¿Cuál de estas figuras representa mejor al modelo atómico propuesto por Bohr?

A) B) C) D)

12. La siguiente figura corresponde a un modelo simple de átomo. ¿Qué representa el círculo indicado por la flecha?

A., Un electrónB. Un núcleoC. Un neutrónD. Un protón

13.La figura muestra el modelo atómico de Thomson. Uno de los principales aportes de este científico fue descubrir que:

A) existían partículas subatómicas de carga negativa en el átomo.B) el átomo tenía una corteza donde se movían los electrones.C) existían partículas sin carga llamadas neutrones.D) el átomo tenía un núcleo que contenía protones.

14.Si fueras capaz de partir en trozos infinitamente pequeños un pedazo de carbón ( C, número atómico = 6) hasta obtener la mínima parte de carbón que aún conservara todas sus propiedades, te encontrarías con:

A) seis electrones libres. B) un átomo de carbono.C) el núcleo de un átomo de carbonoD) una molécula con seis átomos de carbono.

3-ATOMO COMO PARTE MAS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO, ELEMENTOS Y SÍMBOLOS QUÍMICOS

1. El diagrama muestra un elemento de la tabla periódica. El número 9 representa:

A. La masa del átomo de flúor.B. El número de neutrones del flúor.C. El símbolo del átomo de flúor.D. El número atómico del flúor.

9

F15,99

2.-Para un átomo neutro, cuyo número atómico (Z) es 16, es correcto decir que posee:

A. 16 cargas positivas en su órbita o envoltura.B. 16 partículas sin carga en su órbita o envoltura.C. 16 cargas positivas en su núcleo.D. 32 neutrones en su núcleo.

4- MOLECULAS DE ELEMENTOS Y MOLECULAS DE COMPUESTOS, UNIONES ENTRE ATOMOS

1. El cobre (Cu), el azufre (S), el oxígeno (O) y el sulfato de cobre (Cu SO4) son sustancias. ¿Cuál o cuáles de estas sustancias son compuestos?

A. Sólo el sulfato de cobre.B. El cobre y el sulfato de cobre.C. El oxígeno y el azufre.D. El cobre, el azufre y el oxígeno.

2. El carbono, el oxígeno y el dióxido químico(s)?de carbono son sustancias químicas. ¿Cuál(es) de esta(s) sustancia(s) es/son elemento(s)

A. Sólo el carbono.B. Sólo el oxígeno.C. El carbono y el oxígeno.D. El carbono, el oxígeno y el dióxido de carbono.

3. La sal común es un condimento que usamos a diario en nuestras comidas, químicamente podemos decir que es un compuesto inorgánico formado por un átomo de sodio y otro de cloro. ¿Cuál de las siguientes alternativas muestra una molécula de este compuesto?

A. Cl Na 2B. 2 Na ClC Na Cl2D. Na Cl

4. ¿Qué resulta de la unión de dos átomos de distinto tipo?

A. Un nuevo tipo de átomo.B. Una molécula de un compuesto.C. Una molécula de un elemento.D. Una macromolécula.

5. Con respecto a este modelo molecular es correcto afirmar que:

A. Son 4 moléculas en total.B. Contiene 4 elementos.C. Contiene 2 átomos de cada elemento.D. Contiene 3 átomos de un mismo elemento.

6. La sal común es un condimento que usamos a diario en nuestras comidas, químicamente podemos decir que es un compuesto inorgánico formado por un átomo de sodio y otro de cloro. ¿Cuál de las siguientes alternativas muestra una molécula de este compuesto?

A. Cl Na 2B. 2 Na ClC. Na Cl2D. Na Cl

7-.El cobre (Cu), el azufre (S), el oxígeno (O) y el sulfato de cobre (Cu SO4), son sustancias. ¿Cuál o cuáles de estas sustancias son elementos?

A. Sólo el sulfato de cobre. B. El cobre y el sulfato de cobre.

C. El oxígeno y el azufre.D. El cobre, el azufre y el oxígeno.

5 PROPIEDADES DE ALGUNOS COMPUESTOS COMPARADAS CON PROPIEDADADES DE LOS ELEMENTOS QUE LO FORMAN

1. Después de someter un compuesto al paso de una corriente eléctrica se obtuvieron dos productos, uno de los cuales fue el elemento calcio (Ca). ¿Cuál de éstos pudo ser el compuesto utilizado?

A. Ca Cl2B. H2 S O4

C. Na ClD. CO2

2. ¿En cuál de los siguientes casos hay un mayor número de moléculas del compuesto?

A. 6 Na CLB. 3 H2 S O4

H2 S O4 Na Cl Ca Cl2 CO2

C. 4 C6 H12 O6

D. 4 H2 O

3. ¿Cuántos átomos de oxígeno puedes contar en el compuesto H2 S O4?

A. 1B. 2C. 3D. 4

4. El cobre (Cu) reacciona con el oxígeno (O) para formar óxido de cobre (CuO). Lo más probable, es que las propiedades del CuO que se forma serán:

A. diferentes de las del oxígeno y del cobre.B. similares a las del cobre y del oxígeno.C. similares sólo a las del cobre.D. similares sólo a las del oxígeno.

5..El azúcar es una sustancia que se forma a partir de una proporción fija de carbono, hidrógeno y oxígeno. El azúcar es un ejemplo de:

E. un átomo.F. un compuesto.G. un elemento.H. una mezcla.

6.El compuesto ácido bórico esta formado por tres elementos. Del elemento hidrógeno posee 3 átomos, del elemento boro posee 1 átomo, y del elemento oxígeno también tres átomos.

¿Cuál es la fórmula que describe correctamente 1 molécula del compuesto ácido bórico?

A. 3H B3O B. H 3B3 O3

C. H3 B O3

D. H3 BO

7.¿Cuántos elementos componen a la sustancia H2SO4?

A. DosB. TresC. Cinco

D. Siete

8.¿Cuál de los siguientes elementos es posible obtener al descomponer el compuesto cloruro de zinc ( Zn Cl2 )?

A. CloroB. HidrógenoC. OxígenoD. Carbono

9. Si cada una de estas esferas representa a un átomo, ¿cuál de las siguientes sustancias cuenta con un mayor número de moléculas?

A. B.

C. D.

10. Cuál de éstos corresponde al símbolo de un elemento químico?

A) K HB) H2 OC) COD) Ca

11. Una molécula de glucosa se encuentra formada por seis átomos de carbono, doce de hidrógeno y seis de oxígeno, ¿Cuál de las siguientes alternativas muestra seis moléculas de este compuesto?

A) 6 C12 H12 O12

B) C6H12O6

C) 6 C6 H12O6

D) C 6 H6 O 6

6.- MODELOS DE MOLÉCULAS Y FORMULAS QUÍMICAS

1. ¿Cuál de estos esquemas representa más correctamente una molécula de metano (CH4)?

2.¿Cuál de estos esquemas representa más correctamente una molécula de amoníaco (NH3)?

3. ¿Cuántos elementos componen a la sustancia NaHCO3?

A. TresB. CuatroC. CincoD. Seis

4. El compuesto ácido bórico esta formado por tres elementos. Del elemento hidrógeno posee 3 átomos, del elemento boro posee 1 átomo, y del elemento oxígeno también tres átomos.

¿Cuál es la fórmula que describe correctamente 1 molécula del compuesto ácido bórico?

A. 3H B3O B. H 3B3 O3C. H3 B O3D. H3 BO

5. ¿Cuántos átomos de carbono hay en dos moléculas de dióxido de carbono: 2 CO2?

A. 1B. 2

B C D

B C D

A

A

C. 3D. 4

6. ¿Cuál de éstas es una molécula de un compuesto?

A. H 2OB. O3

C. O2

D. 2Fe

7. ¿Cuántos átomos de hidrógeno se encuentran en esta molécula de H3PO4 ?

A. 3B. 4C. 7D. 8

8. Si las esferas de diferentes colores representan átomos distintos, ¿cuál de estas sería la forma más correcta de representar las partículas de tres moléculas de un compuesto?

A) B) C) D)

9.-.Si las esferas representan átomos y las líneas los enlaces entre ellos, ¿cuál de estos modelos representa mejor a la molécula de metano (CH4)?

A) B) C) D)

7 . MACROMOLECULAS CONTENIDAS EN LOS ALIMENTOS

1. ¿Cuál de las siguientes son macromoléculas contenidas en los alimentos?

A. Proteínas y carbohidratos.

B. Agua y glucosa.C. Vitaminas y minerales.D. Dióxido de carbono y oxígeno.

2. ¿Cuál es la macromolécula más abundante en un plato de arroz?

A. ProteínasB. CarbohidratosC. LípidosD. Vitaminas

8.-COMPÒSICIÓN DE LAS MACROMOLECULAS

1. Las macromoléculas, como las proteínas, los carbohidratos y los lípidos se distinguen de las otras moléculas porque:

A. Están formadas por tantos átomos como la glucosa (C6H12O6).B. Están formadas por la unión de un solo tipo de átomos.C. Están formadas a partir de la unión de dos moléculas de gran tamaño.D. Están formadas a partir de la unión de miles de moléculas más pequeñas.

2. Las macromoléculas, como el ADN o las proteínas, pueden diferenciarse de otras moléculas simples porque …

A. Están formada por unidades moleculares más pequeñas.B. Están formadas por una gran cantidad de elementos.C. Están formadas por un número de átomos mayor que 30.D. Están formadas por numerosas partículas subatómicas.

3. La definición más correcta para el concepto “macromolécula” es:

A. Molécula que contiene átomos de carbono y oxígeno.B. Molécula que puede absorberse a nivel del intestino.C. Molécula que no está formada por átomos.D. Moléculas formadas por la unión de moléculas más pequeñas

4. Las macromoléculas pueden diferenciarse de otras moléculas porque:

A) Están formada por unidades moleculares más pequeñas.B) Están formadas por una gran cantidad de elementos.C) Están formadas por un número de átomos mayor que 30.D) Están formadas por numerosas partículas subatómicas.

5.¿Cuál de éstas es (son) macromolécula (s)?

A) El amoníaco ( NH3)B) El ácido sulfúrico (H2SO4)C) Las proteínasD) Los aminoácidos.