de que manera podemos contar atomos y moleculas

8/16/2019 De Que Manera Podemos Contar Atomos y Moleculas

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Material del docente 1 ¿De qué manera podemos contar átomoy moléculas

Grado 10 Título del objeto de aprendizaje

Ciencias naturales

Unidad 2¿De qué está hecho todo lo

que nos rodea?

¿De qué manera podemos contarátomos y moléculas?

Recursosde aprendizajerelacionados (Pre clase)

Grado 6:

UoL: ¿De qué está hecho todo lo que nos rodea?LO: ¿Cómo sabemos si un material es un compuesto puro o es unamezcla?

Grado 7:

UoL: ¿De qué está hecho todo lo que nos rodea?LO: ¿Existe algún material que no esté constituido por átomos?

Grado 8:

UoL: ¿De qué está hecho todo lo que nos rodea?LO: ¿Por qué los átomos en la naturaleza se enlazan de distintas mane-ras?

Objetivos de aprendizaje • Indaga en cuáles actividades de la vida cotidiana se utiliza lamedida de la masa para contar unidades de objetos homólogos.

• Establece relaciones cuantitativas entre la masa de un compuestoquímico y el número de átomos, moléculas, electrones de valen

cia, enlaces químicos, etc.

• Explica las razones por las cuales se utiliza la masa molar de latabla periódica para calcular la masa molar de un ion.

• Investiga sobre las maneras en las que se ha determinado elnúmero de Avogadro.

• Explica el efecto de la abundancia isotópica sobre la masa molarde un elemento.


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Etapa Flujode aprendizaje

Recursosrecomendados

Enseñanza / Actividades de aprendizaje

Recurso: Historieta.El docente muestra a los estudiantes unahistorieta, la cual representa una situacióncotidiana, con el propósito de brindarlesla oportunidad a los estudiantes decomenzar a conceptualizar el tópico decantidad como una unidad que permitecontar el número de átomos, moléculas eiones presentes en una muestra. Para ello,les pide a los estudiantes que se organicenen pequeños grupos de discusión, conel n de darle solución a los siguientesinterrogantes:

• ¿Por qué crees que el ascensor nocerró sus puertas?

• Si no se sobrepasó la cantidadde personas permitidas en elascensor, ¿por qué éste no subía?

Argumenta las razones.Después de la socialización de lasanteriores preguntas, el profesor les pidea los estudiantes que lleven a cabo unlaboratorio, con el n de comprenderque en muchas ocasiones el conteo deunidades es dispendioso por lo cualse utiliza la cantidad de la masa. Porejemplo, en los supermercados.

Introducción Introducción

Flujo de aprendizaje 1. Actividad introductoria:2. Objetivos de aprendizaje.3. Contenido.3,1. Actividad 1: Viaje a lo innitamente pequeño (H/C2)3,2. Actividad 2: Los átomos y las moléculas (H/C2)3,3. Actividad 3: Relaciones Cuantitativas. (H/C2, C/H3, H/C5)3,4. Actividad 4: ¿Cómo podemos contar átomos y moléculas? (H/C4)4. Resumen.5. Tarea.

Lineamientosevaluativos

El estudiante utilizará las relaciones que existen entre la masa y lacantidad de sustancia de un elemento o compuesto para darle sentidoa fenómenos cotidianos. Por ejemplo, utilizará la unidad de cantidad desustancia, el mol, para el cálculo del número de átomos, moléculas ygramos en una muestra dada.

Se muestran las pre-guntas respectivas.

Laboratorio presencial.

Se muestran los mate-

riales necesarios con sus

respectivas imágenes. (Un

pocillo, uvas, arroz, fri-

joles, maíz pira, lentejas,

una probeta, agua, y una

balanza.) y se muestra el

paso a paso del laborato-

rio.


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Material del docente 3 ¿De qué manera podemos contar átomoy moléculas?

EtapaFlujo

de aprendizajeRecursos

recomendadosEnseñanza /

Actividades de aprendizaje

En la primera parte de la práctica delaboratorio harán uso de un pocillo,uvas, arroz, frijoles, maíz pira, lentejas yuna balanza. Donde cada grupo deberáinicialmente pesar la masa del vaso y acontinuación llenarlo con las uvas, pesarsu masa, contar las unidades y especicarel grado de dicultad que tuvo alrealizarlo, al igual debe hacerlo con todoslos demás materiales. Los datos seránescritos en la guía de laboratorio, despuésde realizado esto, se les preguntará:

• Según los datos que obtuviste¿qué puedes concluir del

procedimiento realizado?

En la segunda parte harán uso de unaprobeta, agua, y una balanza. Medirán 18ml de agua en la probeta y pesarán sumasa. Se les preguntará:

• Según lo observado, ¿Cómocontarías las partículas quecomponen el agua?

Y en el material del estudiante se les daráun espacio para que puedan anotar lasconclusiones a las que llegaron después derealizar la práctica de laboratorio.

Recurso interactivo ytexto:

wHabilitar cuadro de textopara que el profesor

escriba los objetivos que

los estudiantes acuerden

Objetivos El docente pide a los estudiantes queplanteen los objetivos que esperanalcanzar y los escribe. Luego, presenta losobjetivos propuestos para este objeto deaprendizaje.

• Analizar la relación que existe entrela masa y la cantidad de materia deun compuesto químico.


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Recurso: Línea deTiempo.

Se presentan laspreguntas iniciales.Se utilizarán caricaturasalusivas a diferentescientícos. Si es posible,deben ser caricaturasque se parezcan aloriginal con nubesdonde aparezcan lo quedicen y se ilustre lo queestá explicando.

Título. Conozcamosun poco de la historiade la ciencia.

Se muestran laspreguntas respectivas. Y se deja un espaciopara recoger las ideasmás importantes y

conclusiones a las quese llegaron.

Actividad 1: Viaje a lo infnitamente peque-ño (H/C2)

En este sentido, el profesor antes de

representar y formular la actividad querecoge el tópico de mol, él presentaráa los estudiantes una línea de tiempo,donde se podrá ver la génesis del núcleoconceptual de la discontinuidad de lamateria. Sin embargo, antes que losestudiantes se enfrenten con el desarrollohistórico en cuestión él le pedirá a ellosque le den solución a los siguientesinterrogantes:

• Supongamos, que tomamos nuestro

borrador y empezamos a partirlo envarios trozos, cada vez más pequeños.¿Consideran ustedes que el borrador sepuede dividir innitamente? Explica.

El profesor espera que los estudiantesrespondan que llegará un momento en elque los pedazos son tan pequeños que nopodrán dividirlo. Por lo tanto, él les pediráel siguiente interrogante:

• Si tuviéramos un potentemicroscópico que les permitiera observarla materia en un nivel de detalle másno, ¿será que se puede dividir éstainnitamente?

Después de darles un tiempo, para quepuedan construir su respuesta, el docentedará un espacio en el que se socializará ydebatirá lo que obtuvieron.

El docente esperará encontrar respuestas

que apoyen las posturas antiatomistasy atomistas. Es decir, donde se cree quela materia es continua o discontinua.Después de este espacio de discusión,él mostrará la línea de tiempo con laconstrucción de la teoría atómica.

El profesor mostrará una línea de tiempocon animaciones cortas (Gif), que ilustranlos inicios de la teoría atómica, los

Contenido


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cientícos que estuvieron trabajandoentorno a esto y los problemas quetuvieron que enfrentar para lograr suconstrucción.

El contenido de la línea de tiempoaparecerá en formato de texto continuoen cuerpo de conocimientos del materialdel estudiante, el cual le permitirá allector poder continuar extendiendo elnúcleo de la discontinuidad de la materia.

En una primera parte, se mostrarála discusión entre varios cientícosque apoyan y no apoyan la teoría, ya continuación, irán apareciendo 4cientícos. Donde dos de ellos son

antiatomista y los otros dos tienen unapostura atomista.

El docente en el momento en que seterminan de mostrar las posturas de losdiferentes cientícos, les preguntará a losestudiantes lo siguiente:

• Según lo observado en la líneade tiempo, ¿Con cuál de las posturaste sientes identicado antiatomista oatomistas? Y ¿Por qué?• Teniendo en cuenta tu respuesta enla primera pregunta que se hizo entornoal borrador, ¿has cambiado de posición alver el video? Explica.

Luego, de socializar las respuestas queobtuvieron los estudiantes, el docentecontinuará pasando las fases de la líneade tiempo, donde se mostrará a Dalton,quien jugó un papel clave en la extensión

de la teoría atómica, con el propósito deasistir a los estudiantes en la comprensiónde la teoría atómica.

Al nalizar la línea de tiempo, el profesorpide a los estudiantes resolver lassiguiente preguntas:

• ¿Están de acuerdo con la postura

Imágenes con pop upcon opción de ampliarcada concepto haciendo

click.

Recurso Interactivo.Libro electrónico.Botón para pasar a la

Página siguiente.Animar el audio con vode Cigarra y HormigaTabla con cuadro detexto habilitado.


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Imagenes con popup con opción deampliar cada conceptohaciendo click.

Recurso: Pop Up conimagen

sobre la naturaleza, composición yestructura de la materia que formulóDalton? Explica.• ¿Cómo ha cambiado tu opiniónacerca de la naturaleza de la materia?

Se muestra nalmente como lospositivistas que no creían en el átomo,tuvieron que nalmente aceptarlo. Losatomistas habían ganado el debatesobre la existencia de los átomos. Portanto, los herederos de Comte y Mach.Los positivistas lógicos, tuvieron quereconocer, a pesar de los escrúpuloslosócos, que la ciencia podía incorporaren sus teorías conceptos hipotéticosinobserva bles, e intentaron mostrar

cómo podía hacerse sin caer en prácticasmetafísicas peligrosas.

Actividad 2: Los Átomos y las Moléculas(H/C2)

El profesor considera importante que losestudiantes tengan claridad acerca de loque es un átomo y una molécula, ya queeste modelo teórico es prerrequisito paracomprender el concepto de masa atómicao molecular. De ahí que, que les presentéa los estudiantes una actividad tipo: popup con imagen, donde ellos tendrán laposibilidad de extender su compresión decompuesto, elemento, átomo y molécula.

Con el propósito de andamiar elaprendizaje de átomos y moléculas, sepropone una actividad de aprendizaje,la cual está constituida por un pop up

con imagen y una animación. La primera,mostrará a los estudiantes imágenes querepresenten a los elementos que deberáninterpretar a nivel submicroscópico ymacroscópico. En tanto la segunda estaráubicada posterior a esta y se presentara laanimación.


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Ahora bien, En la actividad pop up conimagen se presentarán los símbolosy fórmulas moleculares de algunoselementos y compuestos. Por ejemplo,Ca; Fe; O2; H2O; HCl; HNO3; CO; CO2;

entre otros. Seguidamente, se les pidea los estudiantes que interpreten estasrepresentaciones simbólicas a nivelmacroscópico y submicroscópico.

Para esto, a los estudiantes se les pediráque se organicen en pequeños gruposde discusión donde podrán socializar,discutir y analizar sus posibles respuestas,para esto se les presentará la siguientepregunta:

• ¿Qué interpretación puedes hacer aestas representaciones simbólicas anivel macroscópico ysubmicroscópico?

Después de haber debatido las respuestasa los interrogantes en una organizaciónde clase interactiva y dialógica, seles presenta a los estudiantes unaanimación que representa los átomos ylas moléculas de sustancias puras comoel hierro (Fe) y el agua (H2O), con el nde que diferencien entre estas formas derepresentación simbólica. Al mostrar esto,cuando aparece el hierro siendo este unelemento se aclara que se puede obtenerel número de átomos y cuando apareceel agua siendo este un compuesto sepuede calcular el número de moléculashaciendo uso del número de Avogadro.Así pues, se presentará dos ejemplos, elprimero de un vaso de agua, donde se irán

narrando las diferencias entre átomos enel caso de hidrogeno (H) y oxígeno (O)que conforman el compuesto agua y laMolécula de agua (H2O). En el segundo,un clavo de hierro donde se mostrarácómo está conformado estructuralmentepor átomos de hierro.

El docente, detendrá la animación en elmomento en el que se haga la pregunta,

Recurso: animación

En la animación semostrará una mesacon diferentes objetos,

entre ellos un vasode agua y un clavo dehierro.

En primer lugar,se presentaráuna sucesión depasos, donde se irádisminuyendo lacantidad de agua quese tiene, hasta tomarpequeñas gotas en un

gotero. Y se narra:

En segundo lugar en laanimación se mostraruna igual sucesiónde paso, donde se irahaciendo zoom alclavo de hierro y sepueda observar quieneslo conforman en suinterior. Podríamos,llegar a una partículaen el interior del clavode hierro, la cual yano podríamos dividirlafísicamente hablandoy se presenta unátomo de Hierro y sepregunta. ¿Qué pasaríasi la dividimos?

Posteriormente se

muestra nuevamente,la molécula de H2O yse narra lo siguiente:

- Pues, esto que estasobservando. Es laúltima partícula a laque podemos llegarla conocemos comomolécula y está


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para que los estudiantes la respondan.

• ¿Qué pasaría si intentáramosdividir esta cantidad de agua y elclavo de hierro en mitades y

mitades, hasta llegar a límites máslejanos de lo que nuestra capacidadvisual nos lo permite?

• ¿Hasta dónde crees que se puede l legar a dividir?

Después de dar un tiempo para socializarlas respuestas, el docente continuará laanimación.

Cuando se muestre la siguiente pregunta

en la animación, el docente se lasrealizará a los estudiantes, con el n desaber que opinan.

• ¿Qué pasará si dividimos lamolécula del agua?

• ¿Cuantas moléculas de agua creesque consumes al ingerir un vaso deagua?

• ¿será posible dividir un átomo dehierro?

El docente abre un espacio de discusión, yposteriormente se toma nota de las ideasmás importantes.

Actividad 3: Relaciones CuantitativasHC/2 – HC/3 – HC/5

El profesor considera que el tópico deunidad de cantidad de sustancia, la mol,debe de representarse a través de unaactividad de aprendizaje “paso a paso tipo1”. Esta toma decisión instrumentales estásustentada con la creencia de que dichotópico tiene un alto nivel de abstracciónque restringe su internalización. De ahíque, para volver éste más accesible a losestudiantes se represente por medio de la

denida como: lapartícula más pequeñaque puede existir comocompuesto.

Luego, se vuelveal vaso lleno deagua y se narra unaconceptualización.

Por último, se muestraH2O y cuando sepronuncie Hidrogenose resalta y se vuelvemás grande H, de igualmanera con O.

Recurso:

Actividad tipo: Paso aPaso 1


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actividad mencionada.

En este sentido, dicha actividad seiniciará haciendo una conceptualizaciónde la manera como se representan los

elementos y compuestos químicos a nivelmacroscópico y submicroscópicos. Paraello, el profesor les pide a los estudiantesque resuelven el siguiente interrogante:

1. Asígnale un signicado a nivelmacroscópico y submicroscópico a lassiguientes representaciones simbólicas:H2O; Fe; Ca; Cl; HNO3; H2SO4; Ca(OH)2;Fe2(CO3)3.

2. Indique la proporción en la que se

combinan los átomos en las anterioresmoléculas. ¿Cuál de las leyes ponderalesestá relacionada con el esquemaconceptual de la proporcionalidad?Explica.

Para resolver estos interrogantes quepermiten introducir a las formulasquímicas, el docente organizará el salónde clases en grupos de 3 estudiantes,donde éstos puedan discutir susopiniones. Además, se les dará 15minutos para lleguen a consensos en susrespuestas y posteriormente se hará unadiscusión sobre las hipótesis planteadas.

Finalmente, el docente mostrará cuatrosustancias puras de la vida cotidiana ypedirá a los estudiantes que describancuál sería su representación simbólica.Esta actividad tiene como propósito elde establecer una conexión entre el nivelde representación simbólico (formulas

químicas) y el nivel macroscópico, ademásde hacerlo explícito en los estudiantes:

Las preguntas serían la siguientes:

1. ¿Cuál sería la representaciónsimbólica de las siguientes sustanciasAgua, Sal común, azúcar y alcohol?

Recurso interactivo:

Se dará un espacioen HTML donde seubicará la preguntapara los estudiantesy luego, el docente

recogerá las principaleideas generadas dela socialización delos interrogantesplanteados.


Se dará un espacio enHTML donde se ubicará

la pregunta para losestudiantes, luego,el docente recogerálos comentarios delos estudiantes de laactividad.


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2. ¿Qué nos indican los subíndicesque aparecen en estas representacionessimbólicas?

El docente dará un espacio para que

los estudiantes puedan discutir susposibles respuestas a los interrogantes,y posteriormente se recogerán lasrespuestas, para analizar a queconclusiones se llegaron.

Luego, de hacer estas discusiones eldocente deberá inducir la articulaciónentre los niveles de representaciónsimbólica, submicroscópico y lainformación acerca del peso o masa

atómica contenida en la tabla periódica.Para ello, él le pedirá a los estudiantesdebatir los siguientes interrogantes:

1. Teniendo en cuenta, la informaciónque nos indican los símbolos y formulasquímicas de las sustancias puras, en elnivel simbólico, ¿Cómo se relacionanéstas, con la información sobre los pesoso masas atómicas presentes en la tablaperiódica de dichas sustancias?

2. ¿Cómo consideras que se llegó aestablecer los valores de peso atómico,de cada uno de los elementos de la tablaperiódica?

El docente organizará el salón de clasesen grupos discusión, para que se puedandiscutir las diferentes opiniones de losestudiantes. Luego de esto, se procederáhacer una socialización global de lasrespuestas y consensos a los que llegaron

los grupos de trabajo.Desde luego, que el profesor es conscienteque quizás el segundo interroganteno será resuelto con claridad por losestudiantes. Así que, para poder asistir aellos en la superación de dicha dicultad,el presenta la explicación a través de unarepresentación tipo paginación, dadoque, esta brinda la oportunidad de volver


Se dará un espacio enHTML donde se ubicarala pregunta para losestudiantes y luego,el docente recogerá

los comentarios delos estudiantes de laactividad


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un concepto abstracto accesible a unosestudiantes singulares. El cuerpo deconocimiento de la actividad presentaráun desarrollo secuencial de la maneracomo los cientícos construyeron el

modelo teórico del peso o masa atómica.

La Unidad de masa Atómica (uma).

Se inicia la discusión de este nueva idea,haciendo una pregunta por parte deldocente a los estudiantes la cual dice:

• ¿Cuál creen ustedes que es launidad que se usa para hablar del peso delos átomos?

Esta pregunta servirá de insumo paraque el docente detecte los conocimientosprevios que tienen sobre esta unidadde masa atómica y los pueda relacionarcon los conocimientos más elaboradossobre su denición. Para esto el docentedará cinco minutos para los estudiantesconstruyan sus posibles respuestas y queposteriormente será discutidas, para vercuál de ellas se acerca más al conceptocreado por la ciencia.

Luego de esta discusión, y de recogerlas ideas de los estudiantes sobre elconcepto. Se procederá a hacer unaconceptualización sobre esta unidad demasa atómica, como se construyó y cuáles la evidencia que existe sobre ésta,además con qué otros conceptos serelaciona.

Ya que mencionamos la Tabla Periódica, sepresentara a los estudiantes la siguiente

pregunta:• ¿qué leemos en ella cuando nosindica que la masa atómica del Cu = 63,54?La pregunta anterior, se hace con elpropósito de que el estudiante puedacomprender que el valor que se le da a lamasa atómica es una comparación, másno el valor de la masa de un átomo decobre en este caso.

Recurso: Actividad tipopaginación con clickdirecto.

Recurso interactivo:se dará un espacioen HTML para queel docente recoja

los comentarios delos estudiantes quesurgieron en las tareasproblemas


se dará un espacioen HTML para queel docente recojalos comentarios delos estudiantes quesurgieron en las tareasproblemas.


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Posteriormente se tendrá la respuesta deretroalimentación:Debemos entender que nos dice que lamasa de un átomo de Cu es 63,54 vecesmayor que 1 u.m.a. entiendo que la u.m.a

hace parte del nivel de representaciónsubmicroscópico, pero no que la masa deun átomo de Cu es 63,54 u.m.a..Por último, se hará una conceptualizaciónsobre cómo se determina el pesomolecular o la masa molecular. Para ello,dicho concepto se representa y formulapor medio de una actividad tipo: paso apaso.

Así pues, el docente inicia laconceptualización de la masa o peso

molecular con una pregunta orientadorapara los estudiantes:

• ¿Cómo consideran ustedes que sepodrían calcular el peso molecular de unamolécula de agua o de sal de común decocina a partir de su fórmula química?Para esto el profesor organizara el salónen pequeños grupos de discusión, paraque procedan a construir sus posiblesrespuestas a estos interrogantesLuego, de esta discusión y teniendo encuenta que posibilidades proponen losestudiantes utilizan para resolver elinterrogante anterior se procede a haceruna conceptualización a cerca de losPesos Moleculares, como se determinany como se relacionan con el concepto decantidad de sustancia Mol.

Masas Atómicas:Lavoisier y los químicos de las masasdeterminaron las escalas de pesos o

masas atómicas a partir de análisisde composiciones porcentuales y enproporción. Adicionalmente, dichainformación se articula a las diferentesrepresentaciones simbólicas de loscompuestos. Esta heurística le permitióa los químicos de las masas determinarlas masas atómicas, es decir, quearticularon los niveles de representaciónmacroscópica con los submicroscópico.


Se dará un espacio enHTML donde se ubicarála pregunta para losestudiantes y luego,el docente recogerálos comentarios de

los estudiantes de laactividad.

Recurso: Actividad tipo:Paginación con Hide yLink

En esta actividadse presentara unaexplicación donde semenciona el tamañoextremadamentepequeño de los átomos.Teniendo en cuenta


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Teniendo en cuenta el tamañoextremadamente pequeño de losátomos, se hace imposible determinarsu peso individual en una balanza. De

aquí que, los cientícos para enfrentareste problema, decidieron solucionarloasignándole un peso dado a un átomo deun elemento previamente escogido. Parapoder luego obtener el peso de los demásátomos, tomando como referencia este ycomparándolos con el primero.

Esta comparación la podemos haceren la vida cotidiana, tomando comobase la composición de sustancias yaconocidas, un ejemplo de esto podría ser

la composición del agua.

Se detiene la actividad paso a paso conel propósito de generar el siguienteinterrogante, con el n de que losestudiantes establezcan una relación entrela proporcionalidad y la información quesuministra la representación simbólica.Dicha estrategia tiene como n el deapoyar la relación entre la composiciónporcentual de las sustancias puras y laproporción que nos brindan las fórmulasquímicas.

Luego de hacer esta primeraconceptualización el docente hará unapregunta a los estudiantes:

1. ¿Qué relación puedes establecerentre la información que nos brinda laformula química del agua (H2O) y larelación establecida por la proporción deesta misma?

Luego, el profesor socializará las posiblesrespuestas de los estudiantes, queservirán para analizar el grado deapropiación de los conceptos antesvistos. Ya que, para responder lo anteriordeben hacer una relación entre todo lovisto anteriormente, además servirá aldocente para establecer hasta donde los

esto, se hace necesarioasignarle un peso dadoa un átomo de unelemento previamenteescogido. Así pues,poder luego obtenerel peso de los demásátomos, tomandocomo referencia este ycomparándolos con elprimero.


Se dará un espacio enHTML donde se ubicarála pregunta para los

estudiantes y luego,el docente recogerálos comentarios delos estudiantes de laactividad.


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estudiantes se han apropiado de estasabstracciones químicas.

Posterior a esta discusión, el docentemostrara a los estudiantes que si se tiene

en cuenta la proporción de átomos dadapor la formula química del agua (H2O),se podría hacer la siguiente armación:“se podría armar que cada átomo deoxigeno pesa 8 veces más que dos átomosde hidrógeno. Que en otras palabras unaátomo pesa 16 veces más que un átomode hidrogeno”

El docente procederá a mostrar estaarmación a los estudiantes y hará la

siguiente pregunta:

1. ¿Estás de acuerdo con laarmación presentada? Argumenta turespuesta2. ¿Consideras que teniendo encuenta esto, podrías calcular la masaatómica de otro elemento de acuerdoa lo mostrado anteriormente? ¿explicabrevemente como lo harías?

El docente nalizará esta actividadrecogiendo las respuestas de losestudiantes y discutiéndolas con losdemás.

Y paso siguiente, les mostrará que sise le da un valor cualquiera a la masadel hidrogeno, la masa del oxígeno sepodrá obtener multiplicado este valorpor aquel 16 obtenido de la relación vistaanteriormente. Y que por consiguientela masa de los demás átomos se podría

calcular de una manera similar tomandocomo base la composición de otroscompuestos en los que participen dichoelementos.


Se dará un espacio enHTML donde se ubicarála pregunta para losestudiantes y luego,el docente recogerálos comentarios delos estudiantes de laactividad.


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Actividad : Algunos átomos “no valen lo que pesan”.

En esta actividad se les presentará a losestudiantes una historia: donde se les

dará a conocer a los estudiantes, queen la naturaleza, no todo es perfecto nisiquiera en el mundo submicroscópico delos átomos.

Se les pondrá un ejemplo diciéndole a losestudiantes que todos los átomos, quese encuentran al interior de una familia,para referirse a una clase de átomos enparticular por ejemplo todos los átomosde hidrógeno, “no valen lo que pesan”, y

se les dirá que se ha encontrado que enla familia del hidrógeno hay miembrosque tienen un peso atómico de 2 uma y 3uma, en lugar de 1 uma que el peso quehabitualmente se conoce de ellos.

Antes de esto, y para poder entender porqué hay diferencias entre el peso o lamasa de algunos miembros de una mismaclase de átomos de un elemento comoen el caso del hidrogeno, presentadoanteriormente.

De aquí que, se hace necesario hacer unaconceptualización de cómo podemoscalcular el número de partículas que hayen el núcleo, es decir la suma de protonesy neutrones. Este valor se conoce como elnúmero de masa o número másico.

El Numero Másico.

Luego de hacer esta conceptualización,

y para poder monitorear el nivelse comprensión y confusión de losestudiantes se genera el siguienteinterrogante que deberá ser resueltoteniendo en cuenta los elementospresentados en la conceptualización.La tarea problema que se les presentará alos estudiantes será la siguiente:

Recurso:

Animación “Así sonlas familias”: dondese representaránátomos de hidrogenocon peso atómico 1uma, 2 uma y 3 umay su correspondientecomposiciónatómica. Numero de(Protones, Neutrones yelectrones)


Se dará un espacio en

HTML donde se ubicarála pregunta para losestudiantes y luego,el docente recogerálos comentarios delos estudiantes de laactividad.


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¿Cómo puedo calcular el número másicode los 3 miembros de la familia delhidrogeno?

El docente organizará el salón en

pequeños grupos de discusión, para quepuedan discutir sus posibles opinioneso respuestas a estos interrogantes,posteriormente se abrirá un espacio enla clase para escuchar las respuestasconstruidas A partir de esta conceptualización se lespresentará las siguientes tareas problemaen relación a la situación presentadainicialmente:

Teniendo en cuenta la armación anteriorresponde:

1. Explica por qué existe unavariación de la masa entre átomos deHidrogeno, que pertenecen a la mismafamilia.2. ¿Qué características de los átomosse deben tener en cuenta para poderhacer esta distinción de masa entreátomos de una misma “familia”?

El docente organizará el salón enpequeños grupos de discusión, para quepuedan discutir sus posibles opinioneso respuestas a estos interrogantes,posteriormente se abrirá un espacio enla clase para escuchar las respuestasconstruidas.

Para complementar se les mostrará a losestudiantes una línea de tiempo donde se

evidenciará como se pasó de tener comoreferencia inicial al hidrogeno, luego aloxígeno y en la actualidad al Carbono(C12). Y porque fueron variando estos.

Luego, de esta socialización se presentaráuna situación de la vida cotidiana donde


Se dará un espacio enHTML donde se ubicarála pregunta para losestudiantes y luego,el docente recogerálos comentarios delos estudiantes de laactividad.

Recurso: Línea detiempo

Línea de tiempodonde se evidenciará

como se pasó detener como referenciainicial al hidrogeno,luego al oxígeno yen la actualidad alisótopo Carbono(C12). Y porque fueronvariando éstos.


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los estudiantes podrán evidenciar yrelacionar, como la abundancia en lanaturaleza de los isotopos, puede afectarel valor promedio de peso atómico de loselementos.

Para esto se presenta la siguientesituación:

Un carpintero, tiene en su caja deherramientas los siguientes grupos declavos, los cuales usa para hacer sutrabajo:

En la caja de herramientas se encuentra:

50% de clavos de 7 g cada uno30% de clavos de 8 g cada uno.20% de clavos de 9 g cada uno

¿Cómo podríamos calcular el pesoponderado promedio de estos clavos, enla caja de herramientas?

Este interrogante los estudiantes debenresolverlo, para posteriormente discutirsus respuestas. Luego, de esta discusiónse muestra una de las formas en que sepuede hacer este cálculo, utilizando unaactividad tipo paso a paso:

Se debe tener en cuenta que lacomposición de la mezcla de clavosseria (7+8+9)/3 = 8. Pero, el promedioponderado, es un poco menor (7,7).

De esta armación nace un interroganteque debe ser presentado a los estudiantes,el cual es el siguiente:

• ¿Cuál es la causa para que lospromedios ponderado y simple de la masatotal de los clavos sea diferente?• ¿Consideras que la abundanciade los clavos más livianos pudo haberafectado este resultado? Explica

Recurso: Paso a Paso 3

En este recursose presentará eldesarrollo delsiguiente interroganterelacionado con losisotopos: ¿Cómopodríamos calcularel peso ponderadopromedio de estosclavos, en la caja deherramientas?


Se dará un espacio en

HTML donde se ubicarála pregunta para losestudiantes y luego,el docente recogerálos comentarios delos estudiantes de laactividad.


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Luego, que se da un espacio por partedel docente para que se resuelvan estosinterrogantes, él propone otra situacióndonde se evidencia que la situaciónanterior sirve de procedimiento análogo

para hacer el cálculo del peso atómicode los diversos elementos que estánconstituidos por los isótopos. En estesentido, se propone la siguiente situaciónla cual se representa por medio de laactividad tipo pasa a paso 3:

Se conoce que el Cobre tiene dosisotopos, Cu-63 y Cu-65, cuyas masasatómicas son 62,9298 uma y 64,9278uma respectivamente. Mientras que su

abundancia relativa en la naturaleza esde 69,09% y 30,91 %. Teniendo en cuentaesta información surgen los siguientesinterrogantes:

1. ¿Calcule la masa atómica delcobre?2. ¿Explique cómo la abundancia delCu-63 afecta la masa atómica relativa delcobre?3. ¿Cómo variaría la masa atómica delcobre, si la abundancia del Cu-65 fuese del58%?

Por último, el docente utiliza unaActividad tipo: Libro 2 para representarel concepto de masa atómica comoel promedio ponderado de las masasisotópicas. Utiliza este recurso digital conel n de volver más accesible el tópico enconsideración a los estudiantes.

La masa atómica en función de las masas

isotópicas

Por último se muestra una tabla conlos isotopos más comunes de algunoselementos de la naturaleza.

Masa Molecular.El peso molecular, está dado por la suma


Se dará un espacio enHTML donde se ubicarála pregunta para losestudiantes y luego,el docente recogerá

los comentarios delos estudiantes de laactividad.


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de los pesos atómicos de todos los átomosque constituyen la molécula, de aquí, queentonces los pesos moleculares tambiénestén expresados en unidades de masa

atómica (uma).Se propone como ejemplo calcular el pesomolecular del agua.Teniendo en cuenta la explicación que sedará anteriormente, de cómo calcular lamasa molecular de un compuesto, y paraaanzar los conocimientos construidosel docente propondrá un problema quepermita utilizar los conocimientos pararesolverlo:

Para resolver este interrogante, se

darán unas pautas en el storyboard, y acontinuación los estudiantes continuaránel procedimiento

• El ácido acetilsalicílico, conocidocomúnmente como aspirina, se representapor la formula química C6H8O4:Calcular : a) su peso molecular b) calcularel peso en gramos de una molécula deaspirina

Actividad 4: ¿Cómo podríamos contarátomos y moléculas? HC/4

El maestro mostrará una serie de imágenespara complementar los visto anteriormente,e introducir el concepto de mol asociándolocon el número de Avogadro, siendo esteel que ayuda en los laboratorios haciendoposible contar los átomos y las moléculasde las sustancia.

Después de visualizar las imágenes y esco-ger las opciones indicadas, se muestra unaimagen con un vaso de agua el docentepreguntará:

• ¿Cómo podemos contar cuantasmoléculas hay aquí?

Recurso: Actividad tipo: Paso aPaso

En este recurso sepresentarán lasdiferentes explicacionee interrogantes queharán parte delconcepto de pesomolecular, para suconstrucción con losestudiantes.

Recurso: Drag AndDrop- FadeIn sin Cloney con Sonido

5 carros, 12 manzanas,una pila de 20 libros.En la parte de abajo sedejan varios númerosde manera aleatoria,para que el estudiante

una la imagen con elnúmero de objetoscorrectos.


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El docente abre un espacio para que losestudiantes den sus respectivas respuestas,que tiene el propósito de lograr que losestudiantes empiecen a articular los con-ceptos vistos en el transcurso de la secuen-

cia de actividades, para dar respuesta a estatarea problema.

A continuación, en el recurso se explicará lateoría pertinente al tema, iniciando con ladenición de u.m.a y mol, seguido de ejem-plos para su compresión.

Luego de esta conceptualización se pre-sentará la siguiente tarea problema a losestudiantes, con el propósito de analizar

el nivel de comprensión y confusión deellos. Se mostrará cómo se resuelve uno delos casos y a continuación el estudiante loterminará:

• ¿Cuántos átomos habrían en 12 gde carbono, en 4 gramos de helio y 23 g desodio?• ¿Qué debes tener en cuenta parahacer este cálculo?

El docente organizará el salón en peque-ños grupos de discusión, para que puedandiscutir sus posibles opiniones o respuestasa estos interrogantes, posteriormente seabrirá un espacio en la clase para escucharlas respuestas construidas.

Posterior a esto, se presenta la conceptua-lización de una unidad para medir la masade los átomos que se había trabajado ante-riormente que permitirá relacionar todoslos conceptos para llegar al concepto de

mol o unidad de cantidad de sustancia: eneste caso se inicia con la unidad de masaatómica (u.m.a).

El docente pregunta a los estudiantes:

• ¿Por qué crees que los cientícos seempeñaron en averiguar este número?

Recurso: Paginacióncon Clic directo.

En la siguiente pestaña

aparece una imagencon un vaso de agua,y la pregunta ¿Cómopodemos contar cuantasmoléculas hay aquí?

En la siguiente pestañasale el búho. Y en unanube aparecerá lo queél dice: ya te has dadocuenta que es fácilcontar lo que podemos

ver a simple vista, peroes difícil contar algoque no podemos ver.Aparece el vaso de aguay se hace un zoom paraver las moléculas enmovimiento del agua.Ejemplo:

http://www.middles-choolchemistry.com/

multimedia/chapter1/lesson1

Se irá mostrando elcontenido, de maneraque el búho sea el queestá explicando el tema.Recurso:

Actividad tipo paso apaso

Los químicos han de-sarrollado una unidadque se llama mol. Conesta unidad, hoy esposible contar lo que nopodemos ver, pesandoestas entidades. El mol,al igual que muchas de


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• ¿Cómo crees que lo obtuvieron?

Después de dar un tiempo para la socializa-ción de esto. Se mostrará cómo se obtuvoel número de Avogadro.

Posteriormente, se presentará una tablaperiódica. Y el docente les dirá a los estu-diantes.

• Toma un elemento cualquiera de latabla periódica y calcula cuantos átomoshay en ese elemento.

Se pasará a comprobar que cualquiera seael elemento que se tome de la tabla perió-

dica, todos van a tener el mismo númerode átomos.

Ahora, te preguntaras ¿porque tomamosgramos en nuestros cálculos, si la masa quese encuentra en las tablas periódicas estádada en uma? Pues bien. El mismo númeroen uma coincide con la masa en gramos de1 mol de un elemento.

El profesor organizará el salón en grupospequeños grupos de discusión, y les gene-rara la siguiente tarea problema:

• Realiza tus cálculos y comprueba laarmación ¿el número de uma que apareceen la tabla periódica coincide con la masaen gramos de 1 mol de un elemento?

Se dará un tiempo para que los estudiantes,analicen la respuesta y hagan sus cálculos.Después de esta socialización se mostrará elprocedimiento.

El profesor luego de haber presentado elprocedimiento mediante el cual se puedehacer esta relación, les pedirá a los gruposde discusión lo siguiente:

• Realicen este mismo procedimiento,con cualquier elemento de la tabla periódi-

las cosas de nuestra viddiaria, tiene un númeroespecíco.

Se muestra:Una decena = 12Un par= 2Un quinteto= 51 mol= 6.022 X 1023

Se mostraran imágenesde las cantidades ante-riores.

El búho dice: este nú-mero se conoce también

como el número de Avogadro. Es simplementeun número que señalael número de entidadeselementales que estáncontenidas en un mol.

En un recuadro se hacealusión al sistema In-ternacional de medidasdonde se incorpora este

número como unidad demagnitud.

Se deja un espaciodonde aparecen laspreguntas.


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ca para vericar la armación.

A continuación, el docente le mostrará alestudiante un ejercicio donde se resolveránvarias incógnitas, con el n de que se dejemás claro, el uso del número de Avogadroal momento de hallar los moles, moléculasy átomos. En este recurso, se irán mos-trando los pasos, y se le darán opciones alestudiante para que escoja cual es el pasoque sigue:

Veamos un ejemplo, para comprendercomo hallar las moles, moléculas y átomosen un ejercicio.

EJEMPLO:

• Tenemos una muestra de glucosapura, (C6H12O6), cuya masa es de 18,0gramos. Halla:

a) El n de moles.b) El n de moléculas de glucosa.c) El n de átomos de carbono.d) El n de átomos de oxígeno.e) El n de átomos de hidrógeno.

f) La masa de una molécula de glucosa.

Datos de masas atómicas:C=12,0 H=1,0; O=16,0


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Con el n de dar un cierre a lasactividades anteriores, se le presentaraal estudiante una actividad tipo te reto.En esta actividad deberán poner a pruebalo aprendido durante todo el proceso,respondiendo diferentes preguntas queretoman los diferentes conceptos quese han abordado en el transcurso de lasdiversas actividades.

Las preguntas que se harán a losestudiantes en la actividad tipo te reto,serán preguntas de opción múltiple conúnica respuesta y se incluirán preguntasabiertas donde el estudiante deberáconstruir sus respuestas, de este modo, las

preguntas que resolverán los estudiantesde forma individual.

Como actividad para que sea desarrolladadespués de la clase, se propondrán porparte del docente algunas preguntas quepara su resolución se deberán tener encuenta los conceptos y cálculos necesariospara su solución, para esto las preguntasserán las siguientes:

1. ¿Cuántos átomos de magnesioestán contenidos en 5.00 g de magnesio(Mg)?

2. ¿Cuántas moles de NaOH(hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de estasustancia?

3. Describe la diferencia entre la masade un mol de átomos de oxigeno (O) y lade una mol de moléculas de oxigeno (O2)

4. Determina la cantidad de átomosde carbono en 0,500 g de dióxido decarbono, CO2

Recurso: Actividad tipoTe Reto

En esta actividadse presentaran lasdiferentes preguntasque harán partedel juego Te Reto,que permita unavericación de larespuesta que proveanlos estudiantes.

Se encontraran,preguntas de opciónmúltiple con única

respuesta.

Resumen Resumen

Tarea


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5. Responde y realiza unarepresentación macroscópica ysubmicroscópica de las siguientespreguntas:

¿Cuantos átomos de carbono hay en unamolécula de C2H2?

¿Cuantas moles de carbono hay en un molde C2H2?

¿Cuántos átomos de carbono hay en unmol de C2H2?

de que manera podemos contar atomos y moleculas

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