diapositivas_c02 atomos moleculas e iones

8/17/2019 Diapositivas_c02 Atomos Moleculas e Iones

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Átomos, moléculas e iones

Capítulo 2

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#a teor$a at%mica !e &alton'()*)+

(. #os elementos estn "orma!os por part$culasetrema!amente peueas llama!as tomos.

/. To!os los átomos !e un elemento son i!énticos, tienenel mismo tamao, masa y propie!a!es u$micas. #os

tomos !e un elemento son !istintos !e los tomos !eotros elementos.

0. #os compuestos estn "orma!os por 1arios tomos !ems !e un elemento. 2n cualuier compuesto, el n3mero

!e tomos presentes es siempre un entero o una relaci%nsimple.

4. 2n una reacción química los tomos solo se separan,se com5inan o se unen. 6unca se crean ni se !estruyen.

/.(


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2

/.(

#a teor$a at%mica !e &alton

Relación de oxígeno en el CO y CO2


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8 X2 Y16 X 8 Y+

/.(


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2728CICI9: :9;82 #< #2= &2 #< C96:28>


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7.7. Thomson, !etermin% la masacarga !el e-

'(L*E Premio 6o5el !e $sica+ /./


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Tu5o !e rayos cat%!icos

/./


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'Thompson+ carga !el e- J -(.E* (*-(L C

8elaci%n cargamasa !el e- J -(.DE (*) Cg

Masa !el e- J L.(* (*-/) g

&eterminaci%n !e la

masa !el e-

'Premio 6o5el !e $sica en (L/0+

/./


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(Compuesto de uranio)

/./


10/43/./


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(. #a carga positi1a !e un tomo est concentra!aen su n3cleo

/. 2l proton 'p+ tiene una carga 'F+, el electr%n tiene carga '-+

0. #a masa !el p es ()4* masa !el e- '(.ED (*-/4 g+

α >eloci!a! !e las part$culas (.4

(*D

ms 'NO 1eloci!a! !e la luA+

'Premio 6o5el !e u$mica en (L*)+

/./


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8a!io at%mico (** pm J ( (*-(* m

8a!io nuclear N (*-0 pm J N (*-(N m

Modelo atómico de

Rutherord

/./

Q:i el tomo "uera el


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2perimento !e Cha!wicS '(L0/+'Premio 6o5el !e $sica en (L0N+

Átomos !e H - ( p Átomos !e He - / p

Masa !e Hemasa !e H !e5er$a !e ser J /

Me!i!a !e la masa !e Hemasa !e H J 4

α F L;e (n F (/C F energ$a

2l neutr%n 'n+ es neutro 'carga J *+

Masa !e n masa !e p J (.ED (*-/4 g

/./


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Masa !e p J masa !e n J ()4*

masa !e e-

/./


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Número atómico 'U+ J 63mero !e protones en el n3cleo

Número de masa '


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/.0

$sótopos del hidrógeno


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E protones, ) '(4 - E+ neutrones, E electrones

E protones, N '(( - E+ neutrones, E electrones

X2ntien!es ue es un is%topo

/.0

XCuntos protones, neutrones y electrones hay en C(4

E

XCuntos protones, neutrones y electrones hay en C((

E


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Perio!o

Grupo

Metales

alc a

linos

Gasesno5

les

Hal%

genos

Metal e

salc

alino

térreos

/.4


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#a u$mica en acci%n2n la corteAa terrestre haymuchos elementos naturales

#os elementos naturales tam5ién a5un!anen el cuerpo humano

/.4


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Wna molécula es un conunto !e !os o ms tomosuni!os por "uerAas !e atracci%n electrosttica.

H/

H/9 6H

0CH

4

Wna molécula !iat%mica contiene !os tomos.

H/, 6/, 9/, ;r /, HCl, C9

Wna molécula poliat%mica contiene ms !e !os tomos.

90, H/9, 6H0, CH4

/.N


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Wn i%n es un tomo o grupo !e tomos ue tieneuna carga neta positi1a o negati1a.

catión Y i%n con una carga positi1a:i un tomo neutro ce!e uno o ms electronesse con1ierte en un cati%n.

anión Y i%n con una carga negati1a

:i un tomo neutro acepta uno o ms electronesse con1ierte en un ani%n.

6a (( protones(( electrones 6aF (( protones(* electrones

Cl (D protones(D electrones Cl-(D protones() electrones

/.N


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Wn i%n monoat%mico contiene un solo

tomo

Wn i%n poliat%mico contiene ms !e un tomo

/.N

6aF, Cl-, Ca/F, 9/-,


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(0 protones, (* '(0 Y 0+ electrones

04 protones, 0E '04 F /+ electrones

XCompren!es ué son los iones

/.N

XCuntos protones y electrones hay en


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/.N


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/.E


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Wna "%rmula molecular muestra el n3mero eacto!e tomos !e ca!a elemento en la menor

canti!a! posi5le en la su5stancia.#a "%rmula emp$rica muestra la "orma ms simpleen la cual los elementos pue!en unirse.

H/9H/9

molecular empírica

CEH(/9E CH/990 9

6/H4 6H//.E


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#os compuestos iónicos consisten !e unacom5inaci%n !e cationes y aniones.

@ #a "%rmula es siempre igual a la "%rmula emp$rica.@ #a suma !e las cargas !e los cationes y aniones !e5e !arcero.

2l compuesto i%nico 6aCl

/.E


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%rmula !e compuestos i%nicos


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/.D


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/.D


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6omenclatura u$mica

@ Compuestos iónicos Y 6ormalmente son !e un metal con un no metal Y


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@ Compuestos i%nicos, metales !e transici%n

Y In!ica con n3meros romanos la carga en el metal

eCl/ / Cl- -/ entonces e es F/ Cloruro !e "ierro II

eCl0 0 Cl- -0 entonces e es F0 Cloruro !e "ierro III

Cr /:0 0 :-/ -E entonces Cr es F0 'E/+ :ul"uro !e cromo III

/.D


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@ Compuestos moleculares

@ 6o metales, o no metales F metaloi!es@ 6om5res comunes

@ H/9, 6H0, CH4, CE*@ 2l elemento ue se encuentre ms a la

!erecha en la ta5la peri%!ica se nom5raprimero

@ 2l elemento ue se encuentre menos al"on!o !e la ta5la peri%!ica se nom5raprimero

@ :i ms !e un compuesto se pue!e "ormarpor los mismos elementos, usa pre"iospara in!icar el n3mero !e ca!a tipo !etomo.

@ 2l primer elemento tiene una terminaci%nuro.

/.D


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HI =o!uro !e hi!r%geno

60 Tri"luoruro !e nitr%geno

:9/ &i%i!o !e aAu"re6/Cl4 Tetracloruro !e !initr%geno

69/ &i%i!o !e nitr%geno6/9 Mon%i!o !e !initr%geno

Compuestos moleculares

/.D

T9VIC9!

Gas !e la risa


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/.D


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Wn ci!o es una sustancia ue li5era iones !e hi!r%geno'HF+ en soluci%n acuosa

HCl@:u5stancia pura, ci!o clorh$!rico@&isuelto en agua 'HF Cl-+

Wn oici!o es un ci!o ue contiene hi!r%geno, o$geno, yalg3n otro no metal.

H690 Áci!o n$trico

H/C90 Áci!o car5%nico

H/:94 Áci!o sul"3rico

/.DH690


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/.D


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/.D


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/.D


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Wna 5ase es una sustancia ue li5era iones '9H-+

en soluci%n acuosa

6a9H Hi!r%i!o !eso!io

Z9H Hi!r%i!o !e potasio

;a'9H+/ Hi!r%i!o !e 5ario

/.D


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#os hidratos son compuestos ue contienen un n3mero especi"ico !e moléculas !e agua.

;aCl/@/H/9

/.D

#iCl@H/9

Mg:94@DH/9

:r'690+/ @4H/9

Cloruro !e 5ario !ihi!rata!o

Cloruro !e litio monohi!rata!o

:ul"ato !e magnesio heptahi!rata!o

6itrato !e estroncio tetrahi!rata!o

Cu:94@NH/9 Cu:94


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/.D


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#a química orgánica es la rama !e la u$mica ue seencarga !e los compuestos !e car5ono.

C

H

H

H 9H C

H

H

H 6H/ C

H

H

H C 9H

9

metanol metilamina ci!o acético

%rupo uncional

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