Un ion monoatómico contiene solamente un átomo

Un ion poliatómico contiene más de un átomo

2.5

Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-

OH-, CN-, NH4+, NO3

-

13 protones, 10 (13 – 3) electrones

34 protones, 36 (34 + 2) electrones

¿Sabe qué son los iones?

2.5

¿Cuántos protones y electrones están en Al2713 ?3+

¿Cuántos protones y electrones están en Se7834

2- ?

2.5

Iones monoatómicos

2.6

Tipos estandar defórmulas y modelos Hidrógeno Agua Amoniaco Metano

Fórmulamolecular

Fórmula estructural

Modelo de esferas y barras

Modeloespacial

Una fórmula molecular muestra el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia. Una fórmula empírica indica cuáles elementosestán presentes y la relación mínima, en número entero, entre sus átomos.

H2OH2O

molecular empírica

C6H12O6 CH2O

O3 O

N2H4 NH2

2.6

Los compuestos iónicos son una combinación de cationes y aniones

• la fórmula siempre es la misma que la fórmula empírica

• la suma de las cargas en el catión(es) y anión(es) en cada una de las fórmulas debe ser igual a cero

El compuesto iónico NaCl

2.6

Fórmula de compuestos iónicos

Al2O3

2.6

2 x +3 = +6 3 x -2 = -6

Al3+ O2-

CaBr2

1 x +2 = +2 2 x -1 = -2

Ca2+ Br-

Na2CO3

1 x +2 = +2 1 x -2 = -2

Na+ CO32-

Algunos iones poliatómicos (tabla 2.3)

NH4+ amonio SO4

2- sulfato

CO32- carbonato SO3

2- sulfito

HCO3- bicarbonato NO3

- nitrato

ClO3- clorato NO2

- nitrito

Cr2O72-

dicromato SCN- tiocianato

CrO42- cromato OH- hidróxido

2.7

Nomenclatura química• Compuestos iónicos

– a menudo un metal + no metal – anión (no metal), agregue “uro” al nombre del elemento

BaCl2 cloruro de bario

K2O óxido de potasio

Mg(OH)2 hidróxido de magnesio

KNO3 nitrato de potasio

2.7

• Metales de transición de los compuestos iónicos – indique la carga en el metal con números romanos

FeCl2 2 Cl- -2 así Fe es +2 cloruro ion(II)

FeCl3 3 Cl- -3 así Fe es +3 cloruro ion(III)

Cr2S3 3 S-2 -6 así Cr es +3 (6/2) sulfuro de cromo (III)

2.7

• Compuestos moleculares – no metales o no metales + metaloides – nombres comunes

• H2O, NH3, CH4, C60

– el elemento izquierdo más lejano en la tabla periódica es 1st

– el elemento más cercano último del grupo es 1st

– si más de un compuesto puede formarse de los mismos elementos, use los prefijos para indicar el número de cada clase de átomo

– últimos extremos del elemento en uro

2.7

HI Yoduro de hidrógeno

NF3 Trifluoruro de nitrógeno

SO2 Dióxido de azufre

N2Cl4 Tetracloruro de dinitrógeno

NO2 Dióxido de nitrógeno

N2O monóxido de dinitrógeno

Compuestos moleculares

2.7

¡TÓXICO!

Gas risueño

Un ácido puede definirse como una sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua.

HCl•Sustancia pura, cloruro de hidrógeno, •Disuelta en agua (H+ Cl -), ácido clorhídrico

Un oxiácido en un ácido que contiene hidrógeno, oxígeno, y otro elemento.

HNO3 Ácido nítrico

H2CO3 Ácido carbónico

H2SO4 Ácido sulfúrico2.7

2.7

Nomenclatura de oxiácidos y oxianionesOxiácido Oxianión

ácido per…ico

Ácido representativo “…ico”

ácido “…oso”

per…ato

…ato

…ito

hipo…itoácido hipo …oso

Eliminación detodos los iones H+

Una base se define como una sustancia que libera iones hidróxido (OH-) cuando está disuelta en agua. Algunos ejemplos son

NaOH hidróxido de sodio

KOH hidróxido de potasio

Ba(OH)2 hidróxido de bario

2.7