ligaÇÃo quÍmica_teoria de orbitais moleculares
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TEORIA DE ORBITAIS
MOLECULARES
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En
erg
iaE
ne
rgia
HF
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CO
ICl
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Aplicações da simetria molecular – Orbitais
moleculares
As condições para que orbitais atômicos de
átomos diferentes formam um orbital
molecular basicamente são:
1. Energias iguais ou semelhantes
2. Mesma simetria
Entre um orbital s de simetria σ e um
orbital p de simetria π não ocorre a
formação de um orbital molecular
Aplicações da simetria molecular – Orbitais
moleculares (moléculas diatômicas)
Orbitais moleculares de moléculas diatômicas (moléculas
poliatômicas lineares) são designados como σ e π. σ são
aqueles orbitais que não mudam de sinal quando é
efetuada uma rotação Cn através do eixo de ligação e o πquando efetuamos uma rotação C2 através do eixo de
ligação e o orbital muda de sinal.
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Aplicações da simetria molecular – Orbitais
moleculares (moléculas poliatômicas)
Podemos construir um diagrama de energia de orbitais
moleculares simplificado para complexos do tipo ABn
considerando não a combinação linear de simetria
adaptada (CLSA), mas o comportamento da ligações σσσσ e ππππno complexo.
Conforme foi feito para a obtenção dos possíveis orbitais
híbridos podemos usar a simetria das ligações para
combinar com aqueles orbitais atômicos do metal que
tem a mesma simetria.
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NH3E
ne
rgia
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SF6
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B2H6
B B
H
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BH2+ H2O
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