Unidad 1. MezclaTema 3. Las disoluciones

Aprendizajes pag.151. Identificar las propiedades generales de

las disoluciones.2. Clasificar y dar ejemplos de las

disoluciones según su estado físico y la solubilidad.

3. Explicar e identificar disoluciones concentradas y diluidas, saturadas, no saturadas y sobresaturadas.

Aprendizajes

4. Explicar desde el punto de vista molecular el proceso de disolución.

5. Determinar los factores que afectan la velocidad de disolución.

6. Interpretar Curvas de Disolución7. Describir las propiedades coligativas de las

disoluciones.8. Explicar la importancia de las disoluciones.

Disolución

• Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias a nivel:

• molecular (azúcar disuelto en agua) • atómica (carbono disuelto en hierro)• Iónico (sal disuelta en agua)

Los componentes no se pueden ver a simple vista.

Las partículas tamaño de 0,05 a 1nm

Componentes de la disolución

• Soluto: sustancias que se encuentra en menor cantidad.

• Disolvente: sustancia que se encuentra en mayor cantidad.

• El estado físico de la disolución depende del disolvente.

Tipos de Disoluciones Estado Disolvente soluto EjemploGas Gas Gas Aire, Mezclas

gasLíquido Líquido Líquido Vinos, licoresLíquido Líquido Sólido Sal en aguaLíquido Líquido Gas Oxígeno

disuelto en el agua

Sólido Sólido sólido AleacionesSólido Sólido Líquido AmalgamaSólido Sólido Gas Hidrógeno

sobre el platino

Clasificación cantidad del soluto

a

Clasificación según su solubilidad

• Concentración: Medida de la cantidad de soluto contenida en una cantidad de disolvente

• La solubilidad de NaCl es 35 g en 100 g de agua a una temperatura de 25 C.

Clasificación según solubilidad

• Insaturada• Presenta menos de la

cantidad de soluto de la que puede disolver un disolvente a una determinada temperatura.

Clasificación según solubilidadSaturada

•Contiene la máxima cantidad de soluto que el disolvente puede disolver a una temperatura específica. •Se establece un equilibrio termodinámico entre el soluto disuelto y el disolvente.

En resumen

Clasificación según su solubilidad

• Sobresaturada• Tiene disuelta mayor cantidad de soluto del que

puede disolver a cierta temperatura.• Son disoluciones inestables.

Ejercicio

• Si se tiene una disolución saturada de azúcar en agua.

• ¿Qué se debe hacer para obtener una disolución diluida?

• ¿Qué se debe hacer para obtener una disolución concentrada?

• Si la disolución es saturada ¿cómo es posible identificarla

Clasificación según su solubilidad

• La solubilidad de NaCl es 35 g en 100 g de agua a una temperatura de 25 C.

• Clasifica las siguientes disoluciones de acuerdo con la solubilidad:

• 28 g de NaCl en 75 g de agua a 25 C• 10 g de NaCl en 50 g de agua a 25 C• 70 g de NaCl en 200 g de agua a 25 C

Proceso de Disolución

• Manifestación de las propiedades microscópicas, de las fuerzas entre las moléculas del soluto y disolvente.

Fuerzas Intermoleculares

Principio Solubilidad “Igual disuelve a Igual”

Insert figure 14.3

Disuelve un compuesto iónico en agua

Fuerzas ión-molécula

Insert figure 14.4

¿Por qué el aceite es insoluble en agua?

Combinación soluto-disolvente

• Se forma una disolución se establecen serie de cambios físicos y energéticos poco perceptibles.

• El disolvente dispersa a las moléculas de soluto, se establecen equilibrio entre las fuerzas intermoleculares que garantizan la estabilidad de la disolución.

Ejemplo la disolución NaCl en agua

Insert figure 14.3

Disuelve un compuesto iónico en agua

Fuerzas ión-molécula

HIDRATACIÓN

Factores que afectan la velocidad de disolución

1. Estado de subdivisión : Aumenta la superficie de contacto entre las partículas de soluto y disolvente.

2. Calentamiento: Aumenta la velocidad de las partículas y los choques.

3. Agitación: Favorece la acción mecánica y el contacto entre partículas

Solubilidad • La cantidad de soluto que se disuelve en una

cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.

• Para los líquidos se denomina miscibilidad

Factores determinan1.Naturaleza de soluto-disolvente2.Efecto de Temperatura3.Efecto de la Presión

Naturaleza soluto-disolvente

• Para que dos sustancias formen una disolución deben tener fuerzas intermoleculares semejantes.

Ejemplo el agua es polar disuelve compuestos iónicos o polares (alcohol) pero no disuelve las grasas

Igual disuelve a Igual

Efecto de la presión

• No afecta a los solutos sólidos y líquidos.• En los gases a mayor presión mayor

solubilidad.• Al aplicar una mayor presión las partículas

de gas no abandonan el líquido.

Temperatura

• Al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética de las sustancias.

• Solutos sólidos: generalmente aumenta la solubilidad.

• Solutos gaseosos disminuye, pues las moléculas presentan mayor movimiento.

Efecto de la Temperatura

sólidos Gases

Propiedades de las Disoluciones

Son el resultado de la combinación de las propiedades

de los componentes puros

Propiedades Constitutivas

• Son aquellas que dependen de la naturaleza de las moléculas de soluto y disolvente.

1.Componentes se separan por métodos físicos.

2.Son homogéneos3.Son estables 4.Poseen una composición variable.

Propiedades Coligativas

Son propiedades de las disoluciones que dependen del número de las partículas sin considerar su naturaleza.

1.Descenso de la presión de vapor2.Aumento del punto de ebullición3.Descenso del punto de fusión4.Presión osmótica

Descenso de la presión de vapor• Presión de vapor es la tendencia de todo

líquido para cambiar de la fase líquida a gaseosa.

• El disolvente puro las partículas tienen mayor libertad para pasar de líquido a gas.

• En disolución disminuye pues hay moléculas de soluto no volátil obstaculizan su paso.

Disminución Presión de Vapor

Aumento del punto de ebullición

• Punto de ebullición se da cuando la presión de vapor es igual a la atmosférica.

• En una disolución se da un aumento de la temperatura para que las moléculas de disolvente tengan más energía para vencer la interacción soluto-disolvente.

Descenso del punto de fusión

• Al disminuir la presión de vapor disminuye el punto de fusión, pues las moléculas de disolvente no se pueden acomodar en el estado sólido por la presencia de las partículas de soluto.

Presión osmótica (π)

• Presión necesaria para detener el proceso de osmosis.

• Mayor concentración mayor presión osmótica

La Osmosis: Es el movimiento selectivo de las moléculas de agua de un medio de menor concentración a uno de mayor concentración. Hasta alcanzar igual concentración.

Importancia de la

Osmósis

Importancia de las disoluciones

• En la naturaleza: tres cuartas partes de la tierra son agua.

• Sufren contaminación por Eutrofización aumento de los fosfatos y nitratos.

Curvas de Disolución

Práctica

Preguntas1. ¿Existe alguna excepción a la norma de

que la solubilidad de los sólidos aumenta al aumentar la temperatura?

2. Señala cuál es la sal más soluble a 20, 40, 60 y 80 grados centígrados.

3. Compara las solubilidades del cloruro de sodio (NaCl) y del cloruro de potasio (KCl) en todo el rango de temperaturas.

Preguntas5. ¿A qué temperatura la solubilidad del

NaNO3 es igual a la del CaCl2?

6. La solubilidad de ¿cuál sustancia varía más con la temperatura?

7. ¿Cuál es la solubilidad del NaNO3 a 10C?

8. ¿Cuál sustancia experimenta menos variación en la solubilidad con la temperatura?

Compara la solubilidad de los gases que aparecen en la gráfica

Describe la solubilidad del O2 en función de la temperatura.

Incrementa la velocidad de disolución ( ) 1.Temperatura

Beneficia si el tamaño particular es pequeño ( ) 2.Disolución gaseosa

Sustancia que se encuentra en mayor cantidad en la disolución

( ) 3.Agitación

El aire es un ejemplo ( ) 4.Insaturada

Disolución que contiene menor cantidad de soluto

( ) 5.Velocidad de disolución

Factor que afecta la solubilidad de los gases ( ) 6.Saturada

Disolución que contiene mayor cantidad de soluto que puede disolver a una temperatura

( ) 7.Miscibilidad

Beneficia el proceso de solubilidad de sólidos en líquidos.

( ) 8.Disolvente

Los líquidos para mezclarse entre si ( ) 9. Presión

( ) 1.Sol A. Un líquido en un sólido( ) 2.Espuma B- Tamaño de las

partículas de coloides( ) 3.Aeroso líquido C. Efecto óptico

( ) 4.Emulsión D. Fase dispersante

( ) 5. Efecto Tyndall E. Un líquido en un gas

( ) 6.Mov. Browniano F. Un líquido en un líquido

( )7. mayor a 100 nm G. Efecto de Coagulación

( ) 8- Liquido, sólido, gas H. Un Gas en un líquido

( ) 9.Gel I. Un sólido en un líquido

( )10- Quesos J-Efecto del movimiento

Clasificación Coloide Coloide Fase

dispersaFase dispersante

Tipo

Nube GAS LIQUIDO AEROSOL LIQUIDO

Humo GAS SOLIDO AEROSOL SOLIDO

Gelatina SOLIDO LIQUIDO GEL

Crema Chantilly

LIQUIDO GAS ESPUMA

Pintura LIQUIDO SOLIDO SOL

Rubi SOLIDO SOLIDO SOL-SOLIDO

Plastigel SOLIDO LIQUDO GEL

Mayonesa LIQUIDO LIQUIDO EMULSION

Piedra Pómez SOLIDO GAS ESPUMA SOLIDA

Importancia de las disoluciones

• En la Medicina y a nivel biológico: Se dan gran cantidad de reacciones químicas, así como vehículos para los medicamentos.

Importancia de las disoluciones

• En la industria: se utilizan para la fabricación de aleaciones, bebidas gaseosas, medicamentos, combustibles, abonos…

• Vivimos y nos movemos en medio de una disolución: el aire.

Curvas de Disolución

Práctica

Preguntas1. ¿Existe alguna excepción a la norma de

que la solubilidad de los sólidos aumenta al aumentar la temperatura?

2. Señala cuál es la sal más soluble a 20, 40, 60 y 80 grados centígrados.

3. Compara las solubilidades del cloruro de sodio (NaCl) y del cloruro de potasio (KCl) en todo el rango de temperaturas.

Preguntas5. ¿A qué temperatura la solubilidad del

NaNO3 es igual a la del CaCl2?

6. La solubilidad de ¿cuál sustancia varía más con la temperatura?

7. ¿Cuál es la solubilidad del NaNO3 a 10C?

8. ¿Cuál sustancia experimenta menos variación en la solubilidad con la temperatura?

Compara la solubilidad de los gases que aparecen en la gráfica

Describe la solubilidad del O2 en función de la temperatura.