VOLUMETRÍA POR NEUTRALIZACIÓN. ACIDIMETRÍA

CEBALLOS LEAL JOSÉ ANTONIO GARCÍA MENDO IRVING SAKAY GARCÍA PEREYRA ALEXIS ALFONSO

GARCÍA RETAMA DIANA FERNANDA HERNÁNDEZ HERNÁNDEZ CONSTANTINO

UNIVERSIDAD VERACRUZANA CAMPUS COATZACOALCOS-MINATITLÁN FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS GRUPO: 301 EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL FACILITADOR: DRA. MIRZA EMA YE GÓMEZ22/08/2014

PRACTICA N° 2VOLUMETRÍA POR NEUTRALIZACIÓN. ACIDIMETRÍA.

INTEGRANTES DEL EQUIPO 2:

CEBALLOS LEAL JOSÉ ANTONIO GARCÍA MENDO IRVING SAKAY GARCÍA PEREYRA ALEXIS ALFONSO GARCÍA RETAMA DIANA FERNANDA HERNÁNDEZ HERNÁNDEZ CONSTANTINO

COMPETENCIAS POR ADQUIRIRPrepara soluciones ácidas valoradas y las emplea en la determinación de la concentración de muestras problemas.

FUNDAMENTOLas soluciones acidimétricas sirven para titular o determinar las bases. Están representadas por los ácidos fuertes y débiles. Los ácidos más comunes usados en la neutralización son: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc. Ninguno de los ácidos mencionados puede servir de sustancia patrón o estándar primario, antes de ser usados en la neutralización deben ser valorados. Una solución de un ácido puede ser valorada con estándar primario como lo es el carbonato de sodio químicamente puro (q.p.) o con una solución alcalina cuya normalidad es conocida.

2 H+ + Na2CO3 2 Na + H2O + CO2

El indicador empleado en este caso es el Anaranjado de metilo

Medio alcalino Medio ácido Anaranjado Rojo

REACCIONES QUE PUEDEN OCURRIR

La reacción de neutralización de Cloruro de Hidrógeno y el Carbonato de Sodio.

2 NaOH + H2CO3 Na2CO3 + 2 H2O 

CUESTIONARIO DE PRE-LABORATORIO1.- ¿Qué es Normalidad?

Una unidad de concentración que requiere de un tratamiento más profundo debido a su dificultad es la Normalidad, la que se denota por la letra N y se define como él número de equivalentes de soluto por litro de solución.

La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la solución.

2.- ¿Cómo calcular el Equivalente Químico?

*Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol de ácido cuando se disuelve en agua.

*Equivalente de una Base: Es la cantidad de moles de OH – proporcionados por un mol de base cuando se disuelve en agua.

*Equivalente de una Sal: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de sal al disolverse en agua.

*Equivalente para compuestos que actúan en una reacción REDOX. Es la cantidad de moles de electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.

* Peso Equivalente: se define como el peso de un equivalente. (Peq = g/eq)

DIAGRAMA DE BLOQUES

Calculos 0.2050 mL HCL O.1 N

Preparar solución

Secar 5 g CaCO3 2 horas

Tomar 3 muestras de0.025 g

Disolver Montar equipo de Titulación

2 gotas de indicardor en

Matraz

TitularAnotar el volumen

Calcular N

PRECAUCIONES DURANTE LA PRÁCTICA Evitar el contacto directo con el ácido clorhídrico, es altamente peligroso.

IMÁGENES Y OBSERVACIONES

Al agregar el indicador, las tres muestras se tornaron de un color amarillo-naranja que indica que la solución se encuentra en un medio ácido.

Al momento de titular la muestra, llegamos a un nuevo color que nos indica la neutralización de los dos componentes. En este caso es color canela.

Esta imagen nos indica claramente la coloración que presenta el indicador (naranja de metilo) según la acidez de la muestra:

Rosa: Básico Canela: Neutro Amarillo-Naranja: Acido

CÁLCULOS Y RESULTADOS

Na2CO3 mL usados HCLMuestra 1 0.0254 g 7.5 mLMuestra 2 0.0249 g 7.8 mLMuestra 3 0.0272 g 7.6 mL

Peso Molecular= 105.9855 g/mol Na2CO3

Meq= 0.0529 g/meq

N= Wmeq X V

N1=0.0254 g

0.0529g

meq∗7.5 mL

=0.0639

N1=0.0249 g

0.0529g

meq∗7.8 mL

=0.0602 N

N1=0.0272 g

0.0529g

meq∗7.6 mL

=0.0675 N

NORMALIDAD DE LA SOLUCIÓN

N=N 1+N 2+N 3=0.0639+0.0602+0.0672=0.0638 N

CONCLUSIONES

La volumetría por Neutralización es una técnica muy útil para determinar la Normalidad de ácidos o bases por métodos volumétricos, apoyándose de un indicador así como de las definiciones de concentración de la solución. Gracias a este método podemos determinar la concentración de diversas especies inorgánicas, orgánicas o bilógicas que presenten el carácter de ácido o base. Caracterizado principalmente por sus características cualitativas tanto como cuantitativas, puesto que involucra cambios observables, por los cuales se llega a la medición y finalmente a los cálculos.

Bibliografía

Iberoamericana, U. (1 de Enero de 2014). IBERO CIUDAD DE MÉXICO. Recuperado el 14 de Agosto de 2014, de http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/3calculoscomunes.pdf

Sciencie, V. W. (1 de Enero de 2014). VWR We Eneable Sciencie. Recuperado el 14 de Agosto de 2014, de https://es.vwr.com/app/catalog/Product?article_number=20302.260