reporte de practica no4
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DETERMINACIÒN DE BASES POR ACIDIMETRÌA.
*REPORTE DE PRACTICA NO. 4
UNIVERSIDAD VERACRUZANA
INTEGRANTES:YULISSA M. ESPINOZA VAZQUEZ KEYREN ABIGAIL CASTAÑEDA EUANMEYRILIN YANIT TOLEDO PEREZMARIANA CARRILLO GÒMEZ
*CUESTENIONARIO
1) FORMULA DESARROLLADA DEL ANARANJADO DE METILO
2) FORMULA DESARROLLADA DEL ANARANJADO DE METILO
3)TOXICIDAD DE LOS REACTIVOS
ACIDO CLORHIDRICO (HCL) NARANJA DE METILO (C14H14N3NaO3S )
FENOLFTALEÍNA (C20H14O4)
*DIAGRAMA DE BLOQUES
INICIO
Se solicita la muestra problema en un matraz volumétrico de 100 mL
etiquetado como Muestra alcalina y con el número de
equipo.
Una vez recibida la muestra se diluye con agua destilada
hervida y fría, hasta el aforo del matraz.
toma una alícuota de ésta y se deposita en un matraz Erlenmeyer de 250 mL.
.
Se añade al matraz que contiene la alícuota de la muestra, 40 mL de agua
destilada hervida y fría y dos gotas del indicador anaranjado
de metilo.
Se preparan otras dos muestras repitiendo los pasos
3 y 4.
Se prepara la bureta con el ácido y se titulan las muestras
hasta el cambio notable de color.
II. Determinación de la mezcla de carbonatos y bicarbonatos en el agua
mineral
FUNDAMENTO
• El carbonato de sodio es una sal débil que se ioniza en dos pasos.
• Al titular el carbonato de sodio con un ácido fuerte, se producen dos cambios de pH, el primero cuando el carbonato se ha transformado a bicarbonato de sodio y el segundo, cuando el bicarbonato de sodio se ha neutralizado a ácido carbónico.
• El segundo es notable porque el ácido carbónico es inestable y se descompone
en dióxido de carbono.
*DIAGRAMA DE BLOQUES
se miden 25 o 50 mL de la muestra de agua
mineral (que contiene carbonatos y bicarbonatos) y
se colocan en un matraz erlenmeyer.
Se adicionan dos o tres gotas de
fenolftaleína como indicador, homogenizando bien. Se titula
con HCl 0.1 valorado con exactitud, hasta
el punto final.
Adicionar al mismo matraz dos o tres gotas de anaranjado de
metilo como indicador y continuar la
titulación hasta el punto final del indicador.
En esta parte se valora el bicarbonato que existía
inicialmente, más el bicarbonato
de la reacción anterior y que corresponde a la mitad del
carbonato de la mezcla.
. Calcular los porcentajes de carbonatos y bicarbonatos de
la mezcla.
Hacer por triplicado el análisis
INICIO
*CALCULOS
MATRAZ 1 = 0.16 mLMATRAZ 2 = 0.5 mL
= .55 mL
grOH =
+
mL x N x Pmeq
10mL
grOH =(.55mL)(0.106N)(0.017gr)10mL
= 9.91x10-³g
*IMÁGENES DE LA PRACTICA