programacion fisica y quimica...

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

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ÍNDICE

1. EL DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN.

1.01. Componentes del departamento didáctico de física y química. Distribución de materias.

1.02. Programación de reuniones del departamento y objetivos de las reuniones.

1.03. Procedimiento para el análisis de resultados y frecuencia.

1.04. Procedimiento de comprobación de la adecuación de la programación a los resultados obtenidos.

1.05. Procedimientos para ajustar el diseño de la programación didáctica según los resultados obtenidos.

1.06. Procedimientos para la evaluación de la actividad docente.

1.07. Procedimiento para la reclamación de calificaciones y evaluaciones.

1.08. Actividades complementarias y extraescolares.

1.09. Plan de innovación para la mejora del nivel educativo y la mejora de resultados.

1.10. Coordinación con otros departamentos.

1.11. Medidas para estimular el interés y el hábito de la lectura y la capacidad de expresarse correctamente.

1.12. Materiales y recursos didácticos. Libros de texto

1.13. Apoyo y contribución a la iniciativa emprendedora y labora

1.14 Elementos transversales que se trabajarán en cada materia.

2. LA EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA.

2.01. Objetivos generales del área de Física y Química en la E.S.O. (Válido sólo para 4º ESO)

2.02. Competencias básicas. Relación con la Física y la Química.

2.03. Metodología didáctica.

2.04. Tercer curso de Educación Secundaria Obligatoria: Física y Química

2.04.1 Perfil competencial de los estándares de aprendizaje

2.04.2 Contribución de la materia a la adquisición de las competencias básicas.

2.04.3 Criterios de Evaluación

2.04.4 Distribución temporal de contenidos en cada evaluación

2.04.5 Metodología didáctica

2.04.6 Identificación de los estándares básicos necesarios para superar la asignatura

2.04.7 Procedimientos de evaluación y criterios de calificación.

2.04.8 Medidas de atención a la diversidad

2.04.9 Actividades de recuperación de alumnos la asignatura de 3º de la ESO pendientes

2.04.10 Medidas de refuerzo educativo para el alumnado con dificultades de aprendizaje

2.05. Cuarto curso de Educación Secundaria Obligatoria: Física y Química

2.05.1 Objetivos específicos, contenidos, criterios de evaluación y temporalización de las unidades


2.05.3 Criterios de evaluación



2.05.6 Identificación de los conocimientos básicos necesarios para superar la asignatura

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2.0.6. Cuarto curso de Educación Secundaria Obligatoria: Profundización en Física y Química 4º ESO











3. EL BACHILLERATO.

3.01. Objetivos generales para la etapa de Bachillerato. (Válido sólo para 2º Bachillerato)

3.01.1 Objetivos generales de etapa

3.01.2 Objetivos de la materia: Química

3.02. Física y Química de 1º de Bachillerato








2.06.8 Actividades de recuperación de alumnos la asignatura de 1º Bachillerato pendientes


3.02.10 Alumnos de 2º de Bachillerato que no hayan cursado Física y Química en 1º de Bachillerato

3.03 Química de 2º de Bachillerato 3.03.1 Objetivos específicos, contenidos y criterios de evaluación 3.03.2. Criterios de evaluación 3.03.3 Distribución temporal de contenidos en cada evaluación


3.03.5. Mínimos necesarios para superar la asignatura


3.03.7 Actividades de recuperación de alumnos con materias pendientes

3.03.8 Medidas de apoyo para el alumnado con necesidades educativas especiales

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1. EL DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN. 1.01. Componentes del departamento didáctico de física y química. Distribución de materias.

PROFESORADO MATERIAS HORAS Dª Mª Josefa Rodríguez González (Profesora de física y química y jefe de dpto. de física y química)

Física y química de 4º ESO Profundización Física y química 4º ESO Física y química 1ºde Bachillerato Química 2º de Bachillerato Matemáticas de 4º ESO (Opción A)

3h/sem 2h/sem 4h/sem 4h/sem 4h/sem

D. José Vicente Durántez Cacharro (Profesor adjunto al departamento de física y química

Física y química de 3º ESO

4h/sem

1.02. Programación de reuniones del departamento y objetivos de las reuniones. Los miembros y profesores adjuntos del departamento de Física y Química se reúnen los viernes de 12:50 a 13:40, con los siguientes objetivos:

� Realizar el seguimiento del desarrollo de la programación de cada materia. � Coordinar y concretar aspectos metodológicos y didácticos. � Trasladar a todos los miembros del departamento los acuerdos de la C.C.P. � Recoger propuestas concretas para trasladar a la C.C.P. � Organizar las actividades complementarias y extraescolares. � Analizar los resultados de las pruebas y los resultados generales de las evaluaciones. � Diseñar actividades prácticas para los diferentes cursos y un horario de uso de los laboratorios. � Valorar la adecuación de la programación didáctica en función de los resultados. � Realizar los ajustes pertinentes en la programación didáctica. � Concretar los procedimientos para la evaluación y autoevaluación de la práctica docente. � Analizar y seleccionar materiales complementarios a los libros de texto para refuerzos y ampliaciones en el

aula. � Actualizar los materiales específicos para el seguimiento y la recuperación de materias pendientes. � Elaborar y/o seleccionar materiales complementarios para cubrir las eventuales guardias imprevistas.

1.03. Procedimiento para el análisis de resultados y frecuencia. Con el objetivo de mejorar el nivel educativo, el departamento establecerá el siguiente procedimiento para el ajuste, tanto en la programación didáctica como en la práctica docente.

1. A nivel de profesorado y tutorías mediante:

- Seguimiento personal de aquellos alumnos que lo necesiten

- Mediante la detección de problemas de aprendizaje

- Elaboración de estrategias y/o técnicas de estudio para trabajar en cada materia

- Enviando tareas y materiales extra para hacerlos encasa

- Mediante el plan de animación y fomento a la lectura.

2. A nivel de Departamento y CCP mediante:

- La elaboración y cumplimiento de la programación de acuerdo con los criterios comunes

establecidos, y precisión de criterios de evaluación y corrección.

- Análisis y evaluación del rendimiento y de la práctica docente, analizando la realidad de los

resultados obtenidos.

- Análisis y valoración de los resultados de las reuniones y acuerdos, mediante la reflexión y

autoevaluación constructiva y positiva.

- Revisión o retroalimentación, según los resultados de las programaciones, una vez finalizada cada

evaluación.

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1.04. Procedimiento de comprobación de la adecuación de la programación a los resultados obtenidos. La valoración de los resultados obtenidos tras cada evaluación así como la marcha diaria del grupo clase a lo largo del curso son los que nos permitirán comprobar el ajuste de la programación a dicho grupo, permitiéndonos introducir medidas correctoras en el caso de que fuese necesario. Este seguimiento se realizará en las reuniones del departamento al menos una vez al mes.El procedimiento a seguir será: 1. Mediante la recogida de resultados por trimestre de cada uno de los profesores del departamento. 2. Análisis global de esos resultados, aportando conclusiones sobre los mismos, posibles causas y propuestas de

mejora. 3. Evaluación trimestral de cada materia y si fuese oportuno se revisará la programación con objeto de realizar

ajustes generales para todo el grupo o atenciones personales a determinados alumnos. 1.05. Procedimientos para ajustar el diseño de la programación didáctica según los resultados obtenidos. Tras la evaluación y valoración de la programación didáctica se ajustará el diseño de la misma en base a las siguientes medidas: - Espaciar la secuenciación de contenidos - Aligerar o aumentar dichos contenidos para toda la clase o sólo para algunos alumnos-as, etc. Todo teniendo

siempre presentes los contenidos mínimos que hay que impartir. Estas consideraciones se reflejarán en la correspondiente acta de reunión de departamento.

- Intentar que todas las propuestas se lleven a cabo con la mayor rapidez posible

1.06. Procedimientos para la evaluación de la actividad docente. La evaluación de la propia práctica docente es un poderoso instrumento para ayudar a la mejora de la calidad de la enseñanza. Esta evaluación se hará a través del departamento analizando los siguientes puntos:

1. Adecuando el diseño de las Unidades Didácticas y adaptación a grupos concretos 2. Mediante la adecuada organización y agrupamiento dentro del aula. 3. Coordinación con los otros profesores del grupo y con los profesores del Departamento. 4. Crítica de la actuación personal de la atención al grupo y a los alumnos individuales. 5. Análisis de los datos de la evaluación como indicador de calidad de la actuación docente. 6. Crítica sobre la validez de los criterios de evaluación así como de los materiales utilizados

A través de los alumnos:

1. Mediante cuestionarios a los alumnos que se pasarán periódicamente 2. Intercambios orales con los alumnos 3. Mediante los resultados obtenidos del proceso de aprendizaje de los alumnos

Autoevaluación del profesor: La autoevaluación del profesor tiene como objetivo que el profesor haga un ejercicio de reflexión sobre su actividad docente.

1.07. Procedimiento para la reclamación de calificaciones y evaluaciones.

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Las pruebas escritas se devolverán corregidas lo antes posible, se comentarán con los alumnos valorando lo positivo y se tendrán previstas medidas para que estos superen las dificultades detectadas. Si es necesario se revisará la calificación de dichas pruebas. Ante una reclamación se seguirá el procedimiento dado por la Orden EDU/888/2009, de 20 de abril, por la que se regula el procedimiento para garantizar el derecho del alumnado que cursa enseñanzas de educación secundaria obligatoria y de bachillerato, en centros docentes de la Comunidad de Castilla y León, a que su dedicación, esfuerzo y rendimiento sean valorados y reconocidos con objetividad. Si es por calificaciones se tramitará a través de la Jefatura de Estudios al Departamento pertinente informando al tutor de la reclamación. Si es por promoción o titulación la trasladará al tutor.

1.08. Actividades complementarias y extraescolares. Para todos los cursos se plantea asistir a charlas de divulgación que se realicen en el propio instituto o lugares próximos al mismo. También se contemplan todas aquellas actividades relacionadas con los contenidos de este curso que, por su interés y coste, puedan plantearse a lo largo del curso desde diferentes estamentos. Si hubiese ocasión para ello se visitaría alguna fábrica o empresa relacionada con los temas que se ven en el currículo. Para los alumnos-as de Química y Física de 2º de bachillerato se ofrecerá la posibilidad de participar en las Olimpiadas de Química y de Física que se celebran todos los años. Sería aconsejable que los alumnos de 2º de bachillerato asistiesen a las jornadas de puertas abiertas que organiza la Universidad. 1.09. Plan de innovación para la mejora del nivel educativo y la mejora de resultados.

El plan de innovación y mejora de rendimiento y resultados académicos se llevará a cabo: A nivel de profesorado y tutorías:

- Seguimiento personal de aquellos alumnos que lo necesiten - Mediante la detección de problemas de aprendizaje - Elaboración de estrategias y/o técnicas de estudio para trabajar en cada materia - Enviando tereas y materiales extra para hacerlos encasa - Mediante el plan de animación y fomento a la lectura.

A nivel de Departamento y CCP:

- La elaboración y cumplimiento de la programación de acuerdo con los criterios comunes establecidos, y precisión de criterios de evaluación y corrección. - Análisis y evaluación del rendimiento y de la práctica docente, analizando la realidad de los resultados obtenidos. - Análisis y valoración de los resultados de las reuniones y acuerdos, mediante la reflexión y autoevaluación constructiva y positiva. - Revisión o retroalimentación, según los resultados de las programaciones, una vez finalizada cada evaluación.

1.10. Coordinación con otros departamentos.

Existe coordinación con el Departamento de matemáticas a nivel de 4º de ESO y 1º de Bachillerato Científico-Tecnológico para que los alumnos conozcan los conceptos matemáticos que se requerirán para la parte de Física. En cuanto al cálculo integral, este año, al no haber alumnos en la asignatura de Física de 2º de Bachillerato, no será necesaria su coordinación. Así mismo nos coordinamos con los Departamentos de Biología y Geología y de Tecnología para no repetir de manera poco coherente algunos aspectos de temas comunes. 1.11. Medidas para estimular el interés y el hábito de la lectura y la capacidad de expresarse correctamente.

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Para habituar a los alumnos a leer y expresarse correctamente y desarrollar el lenguaje científico, han sido adquiridos por el departamento de física y química una serie de libros divulgativos de temática científica muy interesantes para esta etapa. Unos son de experimentos científicos básicos o de conocimiento del universo otros de curiosidades científicas. Todos ellos están a su disposición en la biblioteca del centro y se les recomienda su lectura. De igual modo también se les puede encomendar la realización de algún trabajo de investigación en el que tengan que utilizar diversas fuentes de información como por ejemplo manejo de libros, revistas e incluso Internet.

1.12. Materiales y recursos didácticos. Libros de texto Materiales y recursos comunes para la ESO y Bachillerato:

Dado el carácter constructivo y dinámico de la ciencia y su interrelación con la técnica y la sociedad, se precisa abordar un amplio abanico de materiales y de recursos para que en todo momento se puedan satisfacer las necesidades educativas propuestas y requeridas.

a) Materiales y recursos primarios: cuadernos, libros de texto, material fotocopiable, fotocopias de apuntes elaborados por el profesor, cuaderno específico para resolución de ejercicios, etc. b) Laboratorio (reactivos, instrumentos de medida, material necesario…). c) Medios audiovisuales (vídeo, diapositivas, transparencias…). d) Medios informáticos. e) Material de consulta (libros de texto, libros de problemas, libros específicos sobre temas de física, diccionarios enciclopédicos, revistas científicas, revistas de divulgación…).

Libros de texto 3º ESO: Los alumnos-as cuentan con libro de texto, Física y Química de la editorial Santillana, complementado con aquellos apuntes que el profesor estime oportuno. Además se les informará de que tanto en la Biblioteca como en el Departamento pueden encontrar libros de consulta y ampliación de conocimientos así como libros de lectura científica divulgativa. Se les dará así mismo recursos multimedia y páginas de interés en Internet. 4º ESO: Se utilizarán los apuntes elaborados por el profesor 1º Bachillerato: Los alumnos-as cuentan con libro de texto, Física y Química de la editorial Oxford, complementado con aquellos apuntes que el profesor considere oportuno. Además se les informará de que tanto en la Biblioteca como en el Departamento pueden encontrar libros de consulta y ampliación de conocimientos así como libros de lectura científica divulgativa. Se les dará así mismo recursos multimedia y páginas de interés en Internet. 2ºBachillerato Química: Se utilizarán los apuntes elaborados por el profesor. Además modelos atómicos y material multimedia, en especial en los temas de equilibrio químico y ácido base

2ºBachillerato Física: Para apoyar el trabajo en el aula se utilizara como libro de referencia el libro de Física de la Editorial Vicens Vives, material de laboratorio así como diferente material multimedia, que en temas como el de gravitación o el de la teoría de la relatividad pueden ayudar a comprender mejor ciertos conceptos. Para el tema de electromagnetismo además se realizarán experimentos con imanes, como por ejemplo la visualización del campo de fuerzas creado por un imán.

1.13. Apoyo y contribución a la iniciativa emprendedora y laboral

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Para el desarrollo de las habilidades relacionadas con las competencias emprendedoras, en particular «aprender a

aprender» y «autonomía e iniciativa personal» el Departamento de Física y Química participará en la propuesta

general de trabajo, denominada "Yacimiento de empresas", diseñando actividades a lo largo del curso que recojan

aspectos científicos y tecnológicos de pymes ubicadas en la comarca del Abadengo.

1.14 Elementos transversales que se trabajarán en cada materia.

Tal como señala el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la

Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato (art. 6) Los elementos transversales son:

En la ESO:

- La comprensión lectora

- La expresión oral y escrita

- La comunicación audiovisual

- Las TICs

- El emprendimiento

- La educación cívica y constitucional

De estas se tratarán prioritariamente las dos primeras. La comprensión lectora y la expresión escrita son

fundamentales a la hora de resolver cuestiones y ejercicios y la expresión oral se trabajará en especial tratando que

los alumnos expliquen aquellas cuestiones planteadas en clase. La comunicación audiovisual y las TICs son

utilizadas en la exposición de los distintos temas por lo que, aunque sean muy importantes ya están

suficientemente representadas.

En el Bachillerato además de las anteriores:

- La prevención de la violencia de género

- La prevención de la violencia contra las personas con discapacidad

- La prevención de la violencia terrorista y de cualquier forma de violencia, racismo o xenofobia.

Se pondrá especial cuidado en la prevención de cualquier tipo de violencia colaborando con el resto de los

departamentos.

2. LA EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA.

El Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato. La ORDEN EDU/362/2015, de 4 de mayo establece el currículo y regula la implantación, evaluación y desarrollo de la educación secundaria obligatoria en la Comunidad de Castilla y León.

2.01. Objetivos generales del área de Física y Química en la E.S.O. (Válido para 4º ESO) Los objetivos de la etapa serán los establecidos en los artículos 23 de la Ley Orgánica 2/2006, de 3 de mayo, y 11 del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre.

El Decreto 52/2007 indica que los objetivos de esta etapa educativa, formulados en términos de capacidades que deben alcanzar los alumnos, son los siguientes:

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a) Conocer, asumir y ejercer sus derechos y deberes en el respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y solidaridad entre las personas y los grupos, ejercitarse en el dialogo afianzando los derechos humanos como valores comunes de una sociedad plural, abierta y democrática. b) Adquirir, desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal. c) Valorar y respetar, como un principio esencial de nuestra civilización, la igualdad de derechos y oportunidades de todas las personas, con independencia de su sexo, rechazando cualquier tipo de discriminación. d) Fomentar sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus relaciones con los demás, así como rechazar la violencia en los ámbitos escolar, familiar y social, los prejuicios de cualquier tipo, los comportamientos sexistas y adquirir habilidades para la prevención y resolución pacífica de conflictos. e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, adquirir nuevos conocimientos, así como una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación. f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado que se estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia. g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, para planificar, para tomar decisiones y para asumir responsabilidades, valorando el esfuerzo con la finalidad de superar las dificultades. h) Comprender y expresar con corrección textos y mensajes complejos, oralmente y por escrito, en la lengua castellana, valorando sus posibilidades comunicativas desde su condición de lengua común de todos los españoles y de idioma internacional, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura. i) Comprender y expresarse oralmente y por escrito en una o más lenguas extranjeras de manera apropiada. j) Conocer los aspectos fundamentales de la cultura, la geografía y la historia de España y del mundo, respetar el patrimonio artístico, cultural y lingüístico; conocer la diversidad de culturas y sociedades a fin de poder valorarlas críticamente y desarrollar actitudes de respeto por la cultura propia y por la de los demás. k) Analizar los procesos y valores que rigen el funcionamiento de las sociedades, en especial los relativos a los derechos, deberes y libertades de los ciudadanos, y adoptar juicios y actitudes personales respecto a ellos. l) Conocer el funcionamiento del cuerpo humano, así como los efectos beneficiosos para la salud del ejercicio físico y la adecuada alimentación, incorporando la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social. Conocer y valorar la dimensión humana de la sexualidad en toda su diversidad. m) Valorar los hábitos sociales relacionados con la salud, el consumo, el cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora. n) Valorar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas manifestaciones artísticas, utilizando diversos medios de expresión y representación. o) Conocer y apreciar críticamente los valores, actitudes y creencias de nuestra tradición, especialmente de Castilla y León. p) Conocer la tradición lingüística, literaria y artística de la cultura grecolatina y su pervivencia en el mundo contemporáneo para comprenderlo y entenderlo con mayor facilidad. El decreto citado anteriormente indica que los objetivos que deben conseguir los alumnos en esta materia de esta etapa educativa son los siguientes:

1. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad, así como comunicar a otros argumentaciones y explicaciones en el ámbito de la ciencia. Interpretar y construir, a partir de datos experimentales, mapas, diagramas, gráficas, tablas y otros modelos de representación, así como formular conclusiones. 2. Utilizar la terminología y la notación científica. Interpretar y formular los enunciados de las leyes de la naturaleza, así como los principios físicos y químicos, a través de expresiones matemáticas sencillas. Manejar con soltura y sentido crítico la calculadora. 3. Comprender y utilizar las estrategias y conceptos básicos de las ciencias de la naturaleza para interpretar los fenómenos naturales, así como para analizar y valorar las repercusiones de las aplicaciones y desarrollos tecnológico-científicos. 4. Aplicar, en la resolución de problemas, estrategias coherentes con los procedimientos de las ciencias tales como la discusión del interés de los problemas planteados, la formulación de hipótesis, la elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales, el análisis de resultados, la consideración de aplicaciones y repercusiones del estudio realizado y la búsqueda de coherencia global.

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5. Descubrir, reforzar y profundizar en los contenidos teóricos mediante la realización de actividades prácticas relacionadas con ellos. 6. Obtener información sobre temas científicos utilizando las tecnologías de la información y la comunicación y otros medios y emplearla, valorando su contenido, para fundamentar y orientar los trabajos sobre temas científicos. 7. Adoptar actitudes críticas fundamentadas en el conocimiento para analizar, individualmente o en grupo, cuestiones científicas y tecnológicas. 8. Desarrollar hábitos favorables a la promoción de la salud personal y comunitaria, facilitando estrategias que permitan hacer frente a los riesgos de la sociedad actual en aspectos relacionados con la alimentación, el consumo, las drogodependencias y la sexualidad. 9. Comprender la importancia de utilizar los conocimientos provenientes de las ciencias de la naturaleza para satisfacer las necesidades humanas y participar en la necesaria toma de decisiones en torno a problemas locales y globales a los que nos enfrentamos. 10. Conocer y valorar las interacciones de la ciencia y la tecnología con la sociedad y el medio ambiente, con atención particular a los problemas a los que se enfrenta hoy la humanidad, y la necesidad de búsqueda y aplicación de soluciones, sujetas al principio de precaución, para avanzar hacia el logro de un futuro sostenible. 11. Entender el conocimiento científico como algo integrado, que se compartimenta en distintas disciplinas para profundizar en los diferentes aspectos de la realidad. 12. Conocer las peculiaridades básicas del medio natural más próximo, en cuanto a sus aspectos geológicos, zoológicos y botánicos. 13. Conocer el patrimonio natural de Castilla y León, sus características y elementos integradores, y valorar la necesidad de su conservación y mejora.

2.02. Competencias básicas. Relación con la Física y la Química. Una competencia es la capacidad puesta en práctica y demostrada de integrar conocimientos, habilidades y actitudes para resolver problemas y situaciones en contextos diversos. En nuestro sistema educativo se considera que las competencias básicas que debe tener el alumno cuando finaliza su escolaridad obligatoria para enfrentarse a los retos de su vida personal y laboral son las siguientes:

1. Comunicación lingüística (Len). 2. Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat). 3. Competencia digital (Dig). 4. Aprender a aprender (Apr). 5. Competencias sociales y cívicas (Soc). 6. Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor (Ini). 7. Conciencia y expresiones culturales (Cul).

2.03. Metodología didáctica. En lo referente a la metodología, es importante transmitir la idea de que la Ciencia en general y la Física y Química en particular, es una actividad en permanente construcción y revisión, con implicaciones con la tecnología y con la sociedad; plantear cuestiones, tanto teóricas como prácticas, a través de las cuales el alumno comprenda que uno de los objetivos de la ciencia es dar explicaciones científicas de aquello que nos rodea. En la presentación de los temas, se destacarán las ideas fundamentales, seleccionando después los contenidos básicos e incidiendo en la funcionalidad de algunos de los conocimientos. Durante estas exposiciones se evitará que queden limitadas al monólogo de una lección magistral y se potenciará en todo momento la participación de los alumnos, mediante la realización de preguntas directas a la clase en su conjunto o a alumnos determinados, con el fin de escuchar su opinión, comprobar las ideas previas y la asimilación de los contenidos, potenciar su originalidad y creatividad.

La realización de prácticas de laboratorio será una parte fundamental de la asignatura. Es también importante que los alumnos utilicen la metodología científica con relativa meticulosidad, elaborando informes de cada una de las actividades prácticas que se realicen y emitiendo y contrastando hipótesis sobre los diversos problemas y actividades que se vayan planteando. Igualmente se realizarán trabajos de investigación bibliográfica que posteriormente serán expuestos al resto de la clase. Podría ser interesante que se establecieran debates sobre diferentes temas de actualidad recogidos en los medios de comunicación y relacionados con la asignatura, en los que el profesor actuará como moderador y orientador.

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En esta asignatura es muy importante la utilización por parte del profesor de variados recursos audiovisuales: Pizarra digital, vídeos, retroproyector, etc.

Se utilizará una metodología fundamentalmente activa, encaminada a cumplir los objetivos propuestos. Se potenciará en todo momento la participación de los alumnos en clase y la resolución personal de problemas y prácticas, así como el trabajo de investigación bibliográfica e informática que le permitan conocer diversas opiniones y valorarlas críticamente hasta formarse una opinión personal.

Sin embargo las exposiciones del profesor serán fundamentales, ya que el orden de ideas y el método de trabajo deben ser enseñados a los alumnos y los conceptos fundamentales son difícilmente adquiribles si no es mediante la explicación del profesor. Pero en cualquier caso la exposición se hará de la forma más amena y práctica posible.

2.04. Tercer curso de Educación Secundaria Obligatoria: Física y Química 2.04.1 Perfil competencial de los estándares de aprendizaje El siguiente perfil competencial está realizado a partir de los estándares, criterios de evaluación y competencias de los cursos 2º y 3º de la ESO puesto que los alumnos que están cursando actualmente 3º no han dado Física y Química en 2º de la ESO.

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Nº Bas EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables. Len Mat Dig Apr Soc Ini Cul

BLOQUE 1. La actividad científica

1. Reconocer e identificar las características del método científico.(Criterio de evaluación)

1 X 3esoFQ 01.1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.

X X X

2 X 3esoFQ-01.2. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunicade forma oral y escrita mediante esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas.

X X X

2. Valorar la investigación científica, y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad.

3 X 3esoFQ-02.1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana.

X X X

3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.

4 X 3esoFQ-03.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

X X X

4. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Física y Química; conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente.

5 X 3esoFQ-04.1. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes que aparecen en el etiquetado de productos químicos y en las instalaciones, interpretando su significado.

X X X

6 X 3esoFQ-04.2.Identifica el material y los instrumentos básicos de laboratorio, y conoce su forma de empleo para realizar experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

X X X

05. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación.

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7 X 3esoFQ-05.1. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas usando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

X X X

8 X 3esoFQ-05.2. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información existente en Internet y otros medios digitales.

X X

06. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y el uso de las TIC.

9 X 3esoFQ-06.1. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema estudiado aplicando el método científico y utilizando las TIC para buscar y seleccionar información, y para presentar unas conclusiones.

X X X X

10 X 3esoFQ-06.2. Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo. X X X

BLOQUE 2. La materia

07. Reconocer las propiedades generales y las características específicas de la materia, y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.

11 X 3esoFQ-07.1.Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias.

X X

12 X 3esoFQ-07.2. Relaciona propiedades de los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de ellos.

X X

13 X 3esoFQ-07.3.Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido, y calcula su densidad.

X X X

08. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinético-molecular.

14 X 3esoFQ-08.1.Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación, dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre.

X X X

15 X 3esoFQ-08.2.Explica las propiedades de los gases, líquidos y sólidos empleando el modelo cineticomolecular.

X X

16 X 3esoFQ-08.3.Describe e interpreta los cambios de estado de la materia mediante el modelo cineticomolecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos.

X X X

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17 X 3esoFQ-08.4.Deduce, a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia, sus puntos de fusión y ebullición, y los identifica utilizando las tablas de datos necesarias.

X X X X

09. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados, obtenidos en experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador.

18 X 3esoFQ-09.1.Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético-molecular.

X X X

19 X 3esoFQ-09.2.Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que vinculan la presión, el volumen y la temperatura de un gas sirviéndose del modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.

X X X X

10. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas, y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.

20 X 3esoFQ-10.1.Distingue y clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas, heterogéneas o coloides.

X X

21 X 3esoFQ-10.2.Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés.

X X

22 X 3esoFQ-10.3.Realiza experiencias sencillas de preparación de disoluciones, describe el procedimiento seguido y el material usado, determina la concentración y la expresa en gramos por litro.

X X X

11.Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.

23 X 3esoFQ-11.1.Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.

X X

12. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su uso para interpretar y comprender la estructura interna de la materia.

24 X 3esoFQ-12.1.Representa el átomo, a partir del número atómico y el numero másico, usando el modelo planetario.

X X X

25 X 3esoFQ-12.2.Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo.

X X X

13. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isotopos radiactivos.

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26 X 3esoFQ-13.1.Explica en que consiste un isótopo y comenta aplicaciones de los isotopos radiactivos, la problemática de los residuos que originan y las soluciones para la gestión de estos.

X X

14. Interpretar la ordenación de los elementos en la tabla periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.

27 X 3esoFQ-14.1.Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la tabla periódica.

X X

28 X 3esoFQ-14.2 Relaciona las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la tabla periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.

X X

15. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.

29. X 3esoFQ-15.1.Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para representarlo.

X X X

30 X 3esoFQ-15.2. Explica como algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas, interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente, y calcula sus masas moleculares.

X X X

16.Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.

31 X 3esoFQ-16.1.Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.

X X

32 X 3esoFQ-16.2.Presenta mediante las TIC, las propiedades y aplicaciones de algún elemento y/o compuesto químico de especial interés a partir de una búsqueda guiada de información bibliográfica y/o digital.

X X X

17.Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.

33 X 3esoFQ-17.1.Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.

X X

BLOQUE 3. Los cambios

18. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias.

16

34 X 3esoFQ-18.1.Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana, en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.

X X

35 X 3esoFQ-18.2.Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos.

X X X

19. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.

36 X 3esoFQ-19.1.Identifica los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas, interpretando la representación esquemática de una reacción química.

X X

20.Describir, a nivel molecular, el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones.

37 X 3esoFQ-20.1.Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de colisiones.

X X

21. Deducir la ley de conservación de la masa, y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador.

38 X 3esoFQ-21.1.Reconoce los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.

X X X X

22. Comprobar, mediante experiencias sencillas de laboratorio, la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.

39 X 3esoFQ-22.1.Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.

X X X X

23. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y en la mejora de la calidad de vida de las personas.

40 X 3esoFQ-23.1.Clasifica algunos productos de uso cotidiano en función de su procedencia natural o sintética.

X X

41 X 3esoFQ-23.2.Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora a la calidad de vida de las personas.

X X X

24. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medioambiente.

42 X 3esoFQ-24.1.Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno, los CFC y otros gases de efecto invernadero, relacionándolo con los problemas

X X X

17

medioambientales de ámbito global.

43 X 3esoFQ-24.2.Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global.

X X X X X

44 X 3esoFQ-24.3.Defiende razonadamente la influencia que el desarrollo de la industria química ha tenido en el progreso de la sociedad, a partir de fuentes científicas de distinta procedencia.

X X X

BLOQUE 4. El movimiento y las fuerzas

25. Reconocer la función de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones.

45 X 3esoFQ-25.1. Identifica las fuerzas que intervienen en diversas situaciones de la vida cotidiana y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

X X X

46 X 3esoFQ-25.2.Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que producen ese alargamiento, describiendo el material que hay que utilizar y el procedimiento que se debe seguir para eso, y para comprobarlo experimentalmente.

X X X

47 X 3esoFQ-25.3.Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

X X

48 X 3esoFQ-25.4.Describe la utilidad del dinamómetro para medir la fuerza elástica y registra los resultados en tablas y representaciones gráficas, expresando el resultado experimental en unidades en el Sistema Internacional.

X X X

26. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo.

49 X 3esoFQ-26.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo, interpretando el resultado.

X X X X

50 X 3esoFQ-26.2. Hace cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. X X

27. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando estas últimas.

51 X 3esoFQ-27.1. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del X X

18

espacio y de la velocidad en función del tiempo.

52 X 3esoFQ-27.2.Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

X X

28. Valorar la utilidad de las maquinas simples en la transformación de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada necesaria.

53 X 3esoFQ-28.1. Interpreta el funcionamiento de máquinas mecánicas simples considerando la fuerza y la distancia al eje de giro, y realiza cálculos sencillos sobre el efecto multiplicador de la fuerza que producen estas máquinas.

X X

29. Comprender la función del rozamiento en la vida cotidiana.

54 X 3esoFQ-29.1. Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.

X X X

30. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los movimientos orbitales y de los distintos niveles de agrupación en el universo, y analizar los factores de los que depende.

55 X 3esoFQ-30.1.Relaciona cualitativamente la fuerza de gravedad que existe entre dos cuerpos con las masas de estos y la distancia que los separa.

X X

56 X 3esoFQ-30.2. Distingue entre masa y peso, calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes.

X

57 X 3esoFQ-30.3.Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del Sol, y a la Luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos.

X

31. Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a los sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas.

58 X 3esoFQ-31.1. Relaciona cuantitativamente la velocidad de la luz con el tiempo que tarda en llegar a la Tierra desde objetos celestes lejanos y con la distancia a la que se encuentran esos objetos, interpretando los valores obtenidos.

X X

32. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su función en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas.

59 X 3esoFQ-32.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia, y X X

19

asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones.

60 X 3esoFQ-32.2. Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa, y establece analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatoria y eléctrica.

X

33. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana.

61 X 3esoFQ-33.1. Justifica razonadamente situaciones cotidianas en las que se ponen de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática.

X X X

34. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo al desarrollo tecnológico.

62 X 3esoFQ-34.1.Reconoce fenómenos magnéticos identificando el imán como fuente natural del magnetismo, y describe su acción sobre distintos tipos de sustancias magnéticas.

63 X 3esoFQ-34.2.Construye una brújula elemental para localizar el norte utilizando el campo magnético terrestre, y describe el procedimiento seguido para conseguirlo.

X X X

35. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir, mediante experiencias, las características de las fuerzas magnéticas puestas de manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica.

64 X 3esoFQ-35.1.Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, construyendo un electroimán.

X X X

65 X 3esoFQ-35.2.Reproduce los experimentos de Oersted y de Faraday, en el laboratorio o mediante simuladoresvirtuales, deduciendo que la electricidad y el magnetismo son dos manifestaciones deun mismo fenómeno.

X X X

36. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los diversos fenómenos asociados a ellas.

66 X 3esoFQ-36.1. Realiza un informe, empleando las TIC, a partir de observaciones o de la búsqueda guiada de información que relacione las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los diferentes fenómenos asociados a ellas.

X X X X

BLOQUE 5. La energía

37. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios.

67 X 3esoFQ-37.1.Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni X

20

destruir, utilizando ejemplos.

68 X 3esoFQ-37.2.Reconoce y define la energía como una magnitud, expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional.

X X

38. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio.

69 X 3esoFQ-38.1.Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas, explicando las transformaciones de unas formas a otras.

X X X

39. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular, y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas.

70 X 3esoFQ-39.1.Explica el concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular, diferenciando entre temperatura, energía y calor.

X X

71 X 3esoFQ-39.2.Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas Celsius y Kelvin.

X

72 X 3esoFQ-39.3.Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento.

X X

40. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio.

73 X 3esoFQ-40.1.Explica el fenómeno de la dilatación a partir de alguna de sus aplicaciones, como los termómetros de líquido y las juntas de dilatación en estructuras.

X X

74 X 3esoFQ-40.2. Explica la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil.

X

75 X 3esoFQ-40.3.Interpreta cualitativamente fenómenos cotidianos y experiencias en las que queda de manifiesto el equilibrio térmico, asociándolo con la igualación de temperaturas.

X X

41. Valorar la función de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de estas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible.

76 X 3esoFQ-41.1.Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, X X X

21

analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.

42. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria, en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales.

77 X 3esoFQ-42.1.Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y sus efectos medioambientales.

X X

78 X 3esoFQ-42.2.Analiza la predominancia de las fuentes de energía convencionales frente a las alternativas, argumentando los motivos por los que estas últimas aun no están suficientemente explotadas.

X X

43. Valorar la importancia de hacer un consumo responsable de las fuentes energéticas.

79 X 3esoFQ-43.1.Interpreta datos comparativos sobre la evolución del consumo de energía mundial proponiendo medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo.

X X X X

44. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas.

80. X 3esoFQ-44.1.Explica la corriente eléctrica como cargas en movimiento a través de un conductor. X X

81 X 3esoFQ-44.2.Comprende el significado de las magnitudes eléctricas intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, y las relaciona entre si utilizando la ley de Ohm.

X X

82 X 3esoFQ-44.3.Distingue entre conductores y aislantes, reconociendo los principales materiales usados como tales.

X X

45. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y la construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas.

83 X 3esoFQ-45.1. Describe el fundamento de una maquina eléctrica, en la que la electricidad se transforma en movimiento, luz, sonido, calor, etc., mediante ejemplos de la vida cotidiana, e identifica sus elementos principales.

X X X

84 X 3esoFQ-45.2.Construye circuitos eléctricos con diferentes tipos de conexiones entre sus elementos, deduciendo de forma experimental las consecuencias de la conexión de generadores y receptores en serie o en paralelo.

X X

85 X 3esoFQ-45.3. Aplica la ley de Ohm a circuitos sencillos para calcular una de las magnitudes involucradas a partir de las dos, expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional.

X X

22

86 X 3esoFQ-45.4.Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular circuitos y medir las magnitudes eléctricas.

X X

46. Valorar la importancia de los circuitos eléctricos y electrónicos en las instalaciones eléctricas e instrumentos de uso cotidiano, describir su función básica e identificar sus distintos componentes.

87 X 3esoFQ-46.1. Asocia los elementos principales que forman la instalación eléctrica típica de una vivienda con los componentes básicos de un circuito eléctrico.

X X

88 X 3esoFQ-46.2.Comprende el significado de los símbolos y las abreviaturas que aparecen en las etiquetas de dispositivos eléctricos.

X X

89 X 3esoFQ-46.3.Identifica y representa los componentes más habituales en un circuito eléctrico: conductores, generadores, receptores y elementos de control, describiendo su correspondiente función.

X X

47. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de esta.

90 X 3esoFQ-47.1.Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de esta.

X X X


En el artículo 5 de la Orden ECD/65/2015 se indica que el conjunto de estándares de aprendizaje evaluables de un área o materia determinada dará lugar a su perfil de área o materia. Dado que los estándares de aprendizaje evaluables se ponen en relación con las competencias, este perfil permitirá identificar aquellas competencias que se desarrollan a través de la materia de Física y Química.

En Física y química se desarrolla principalmente la Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat), el resto de competencias también se desarrollan a lo largo de las distintas unidades.

Esta información se incluye en la tabla del apartado 2.04.1 que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación.


Los criterios de evaluación están especificados en la ORDEN 362/2015 y se encuentran especificados por unidades en el punto 2.04.4 de la programación.

1. Reconocer e identificar las características del método científico. 2. Valorar la investigación científica, y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad. 3. 3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes. 4. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Física y Química; conocer y

respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente. 5. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios

de comunicación. 6. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método

científico y el uso de las TIC. 7. Reconocer las propiedades generales y las características específicas de la materia, y relacionarlas con su

naturaleza y sus aplicaciones. 8. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través

del modelo cinético-molecular. 9. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones

gráficas y/o tablas de resultados, obtenidos en experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador. 10. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas, y valorar la importancia y las aplicaciones de

mezclas de especial interés. 11. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla. 12. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de

su uso para interpretar y comprender la estructura interna de la materia. 13. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isotopos radiactivos. 14. Interpretar la ordenación de los elementos en la tabla periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus

símbolos. 15. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las

agrupaciones resultantes. 16. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y

conocido. 17. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC. 18. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se

forman o no nuevas sustancias. 19. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras. 20. Describir, a nivel molecular, el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la

teoría de colisiones. 21. Deducir la ley de conservación de la masa, y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas

en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador. 22. Comprobar, mediante experiencias sencillas de laboratorio, la influencia de determinados factores en la

velocidad de las reacciones químicas. 23. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y en la mejora de la calidad de vida

de las personas. 24. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medioambiente.

24

25. Reconocer la función de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones.

26. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo.

27. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando estas últimas.

28. Valorar la utilidad de las maquinas simples en la transformación de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada necesaria.

29. Comprender la función del rozamiento en la vida cotidiana. 30. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los movimientos orbitales y de

los distintos niveles de agrupación en el universo, y analizar los factores de los que depende. 31. Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a los

sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas. 32. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su función en la constitución de la materia y las características de las

fuerzas que se manifiestan entre ellas. 33. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la

electricidad en la vida cotidiana. 34. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo al desarrollo

tecnológico. 35. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir, mediante experiencias, las

características de las fuerzas magnéticas puestas de manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica. 36. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los diversos fenómenos asociados a ellas. 37. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios. 38. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias

sencillas realizadas en el laboratorio. 39. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular, y describir

los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas. 40. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de

laboratorio. 41. Valorar la función de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto

medioambiental de estas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible. 42. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria, en un contexto global que

implique aspectos económicos y medioambientales. 43. Valorar la importancia de hacer un consumo responsable de las fuentes energéticas. 44. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de

corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas. 45. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y la

construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas.


47. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de esta.

25


Primera evaluación Unidad didáctica 1. La ciencia: la materia y su med ida

BLOQUE CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

DESCRIPTORES/ INDICADORES

1. Reconocer e identificar las características del método científico.

1.1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.

1.2. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita usando esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas.

• Conoce las características de las investigaciones científicas.

• Enuncia hipótesis que explican fenómenos cotidianos.

Blo

que

1. L

a ac

tivid

ad c

ient

ífica

Etapas del método científico

2. Valorar la investigación científica y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad.

2.1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana.

• Valora la importancia de la investigación científica en aplicaciones tecnológicas.

Blo

que

1. L

a ac

tivid

ad c

ient

ífica

Medida de magnitudes. Sistema Internacional de Unidades. Notación científica


3.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

3.2. Realiza medidas de las magnitudes eligiendo adecuadamente los instrumentos e indicando sus incertidumbres.

• Identifica magnitudes físicas en experiencias sencillas, establece relaciones entre ellas y expresa los resultados en notación científica y con las unidades adecuadas.

• Utiliza los instrumentos de medida adecuados para medir magnitudes físicas y sabe abordar el cálculo de cifras significativas y errores cometidos en la medida.

26

Uso del laboratorio escolar: instrumental y normas de seguridad


4.1. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes usados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado.

4.2. Identifica material e instrumental de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias, respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

• Identifica los pictogramas que aparecen en las botellas de productos químicos y sabe tomar las precauciones adecuadas.

• Conoce el material de laboratorio básico para realizar experiencias sencillas y sabe utilizarlo teniendo en cuenta las normas básicas de trabajo en el laboratorio.


5.1. Selecciona, comprende e interpreta información relevante de un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

5.2. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información existente en internet y en otros medios digitales.

• Obtiene información de un texto de divulgación científica y a partir de él extrae conclusiones empleando un lenguaje apropiado.

• Busca información en internet para ampliar y contrastar información.

Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación Proyecto de investigación

6. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y uso de las TIC.

6.1. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el método científico, y utilizando las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones. Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo.

• Trabaja en equipo investigando sobre algún tema del ámbito científico, conociendo y aplicando el método científico para realizar un debate, respetando las opiniones de los demás.

Unidad didáctica 2. La materia: estados físicos


ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE*


27

Concepto de materia: propiedades

48. Distinguir las propiedades generales y características de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.

1.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, usando estas últimas para la caracterización de sustancias.

1.2. Relaciona propiedades de los materiales de nuestro entorno con el empleo que se hace de ellos.

• Diferencia entre propiedades generales y características.

• Determina la masa y el volumen de objetos cercanos de forma experimental y numéricamente.

• Identifica las sustancias calculando su densidad a partir de los datos de masa y volumen de los cuerpos.

Estados de agregación de la materia: propiedades Cambios de estado Modelo cinético-molecular

2.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en diferentes estados de agregación dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre.

2.2. Explica las propiedades de los gases, líquidos y sólidos utilizando el modelo cinético-molecular.

• Justifica las propiedades de los estados físicos de una sustancia basándose en la teoría cinético-molecular.

• Explica los cambios de estado a partir de la teoría cinético-molecular.

49. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado a través del modelo cinético-molecular.

2.3 Describe y entiende los cambios de estado de la materia empleando el modelo cinético-molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos.

2.4. Deduce a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarios.

• Interpreta y representa gráficas de calentamiento y enfriamiento de sustancias a partir de los puntos de fusión y de ebullición de dichas sustancias.

Blo

que

2. L

a m

ater

ia

Leyes de los gases

50. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en experiencias de laboratorio o

3.1. Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético-molecular.

3.2. Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que

• Interpreta el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas a partir de la teoría cinético-molecular.

• Determina la presión, el volumen y la temperatura de un gas aplicando las leyes de los gases.

28

simulaciones por ordenador.

relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas utilizando el modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.

• Interpreta gráficas que relacionan la presión, el volumen y la temperatura a partir de simulaciones.




• Interpreta y representa gráficas para observar los cambios de estado en función de la temperatura.

Medida de magnitudes. Sistema Internacional de Unidades. Notación científica



• Calcula el volumen, la masa, la densidad y las magnitudes características de los gases expresando el resultado en las unidades adecuadas.

Blo

que

1. L

a ac

tivid

ad c

ient

ífica

Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación

6. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y la utilización de las TIC

6.1. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el método científico, y utilizando las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones.

• Utiliza simulaciones para estudiar las leyes de los gases.

Unidad didáctica 3. La materia: cómo se presenta




29

Blo

que

2. L

a m

ater

ia

Sustancias puras y mezclas Mezclas de especial interés, aleaciones y coloides Formas de expresar la concentración de una disolución

1. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.

1.1. Diferencia y agrupa sistemas materiales de uso habitual en sustancias puras y mezclas, especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas, heterogéneas o coloides.

1.2. Identifica el soluto y el disolvente al examinar la composición de mezclas de especial interés.

1.3. Realiza experiencias sencillas de preparación de disoluciones, describe el método seguido y el material empleado, especifica la concentración y la expresa en gramos por litro.

• Distingue entre sustancias puras y mezclas.

• Identifica los componentes de aleaciones y coloides.

• necesarios para determinar la concentración de disoluciones y las cantidades necesarias de soluto y disolvente.

• Prepara disoluciones de diferentes concentraciones.

Métodos de separación de mezclas

2. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.

2.1. Proyecta procedimientos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material adecuado.

• Selecciona la técnica de separación de mezclas y describe los pasos y material necesario para realizarlo.

Blo

que

2. L

a m

ater

ia

Solubilidad 3. Identificar sustancias a partir de la solubilidad de las mismas en agua y analizar la dependencia de la solubilidad de una sustancia en función de la temperatura.

3.1. Utiliza el concepto de solubilidad para identificar sustancias.

3.2. Interpreta gráficas en las que se representa la solubilidad de una sustancia en función de la temperatura.

• Identifica sustancias a partir de la solubilidad de dicha sustancia en agua y estudia la dependencia de la solubilidad con la temperatura.

• Analiza mediante gráficas la solubilidad de una sustancia.

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• Interpreta y representa gráficas para observar la variación de la solubilidad con la temperatura.




• Valora la importancia de las disoluciones en la industria.

Medida de magnitudes. Sistema Internacional de Unidades. Notación científica Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación


a. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados

• Calcula la concentración de una disolución expresando los resultados en las unidades adecuadas.

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Uso del laboratorio escolar: instrumental y normas de seguridad


7.1. Identifica material e instrumental de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias, respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

• Conoce las técnicas de separación de mezclas y utiliza adecuadamente los materiales de laboratorio adecuados.

Segunda evaluación Unidad didáctica 4: Propiedades eléctricas y el áto mo




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Estructura atómica. Modelos atómicos Masa atómica La corteza atómica

1. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su uso para la interpretación y comprensión de la estructura íntima de la materia.

1.1. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario.

1.2. Explica las características de las partículas subatómicas básicas y su ubicación en el átomo.

1.3. Relaciona la notación A XZ con el número atómico y el número másico, determinando el número de cada uno de los tipos de partículas subatómicas elementales.

• Comprueba y explica la validez de las leyes ponderales a partir de datos obtenidos en reacciones químicas sencillas “ Conoce las distintas aportaciones de los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.

• Determina el número de partículas subatómicas a partir del número másico y número atómico.

• Calcula masas atómicas relacionando la unidad de masa atómica con los gramos.

• Distribuye los electrones de un átomo por orden de energía en los distintos niveles y subniveles.

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Concepto de isótopo

2. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos.

2.1. Explica en qué consiste un isótopo.

2.2. Comenta las aplicaciones de los isótopos radiactivos, explica sus principales aplicaciones, así como la problemática de los residuos originados y las soluciones para la gestión de los mismos.

• Determina las partículas de distintos isótopos de un mismo átomo.

• Calcula la masa atómica media de un átomo a partir de las abundancias de sus distintos isótopos.

• Conoce las aplicaciones más importantes de los isótopos.

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3.2. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.

3.1. Registra

observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita usando esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas.

• Utiliza modelos para explicar algunas situaciones.

• Justifica la estructura de la materia a partir de los modelos atómicos.

• A partir de resultados numéricos en reacciones químicas, interpreta las leyes ponderales.

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• Valora la importancia de aplicaciones de los isótopos en diferentes campos.

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1.

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a. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el método científico y utilizando las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones.

• Busca información relativa a las aplicaciones de los isótopos utilizando las TIC y organiza dicha información.

Unidad didáctica 5: Elementos y compuestos químicos




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La Tabla Periódica de los elementos

1. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.

1.1. Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la Tabla Periódica.

1.2. Vincula las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la Tabla Periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más cercano.

• Conoce la ordenación de los elementos en el sistema periódico y los clasifica en familias, grupos y periodos teniendo en cuenta sus propiedades.

33

Uniones entre átomos: moléculas y cristales.

Masas atómicas y moleculares.

2. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.

2.1. Conoce y describe el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para su representación.

2.2. Explica cómo algunos

átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masas moleculares expresándolas en uma.

• Determina el número de partículas que contiene los iones dependiendo de la ganancia o pérdida de electrones.

• Conoce el proceso de formación de moléculas y cristales e identifica las propiedades generales de cada agrupación.

• Calcula la masa molecular de compuestos químicos y la utiliza para determinar la composición centesimal en masa de cada elemento que forma ese compuesto.

Unidad didáctica 6: Cambios químicos




Cambios físicos y cambios químicos

1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias.

1.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.

1.2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos.

• Identifica entre cambios físicos y químicos y realiza experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias.

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La reacción química

2. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.

2.1. Identifica cuáles son los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas interpretando la representación esquemática de una reacción química.

• Reconoce las reacciones químicas poniendo ejemplos concretos, como el proceso por el que unos reactivos se transforman en los productos.

34

3. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones.

3.1 Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de colisiones.

• Interpreta las reacciones químicas a nivel molecular y aplica las teorías atómico-molecular y de colisiones.

La reacción química 4. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador.

4.1 Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.

• Deduce la ley de conservación de la masa y la pone de manifiesto mediante experiencias sencillas en el laboratorio o simulaciones por ordenador.

5. Comprobar, mediante experiencias sencillas de laboratorio, la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.

5.1 Propone el desarrollo de un experimento sencillo que permita comprobar experimentalmente el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción química, justificando este efecto en términos de la teoría de colisiones.

• Identifica los factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas.

Concepto de energía de las reacciones químicas. Reacciones exotérmicas y endotérmicas Concepto de velocidad de reacción y los factores que influyen en la velocidad de reacción

6. Distinguir, mediante experiencias sencillas, entre reacciones exotérmicas y endotérmicas.

6.1 Interpreta situaciones cotidianas en las que la temperatura influye significativamente en la velocidad de la reacción.

• Distingue las reacciones exotérmicas y endotérmicas.

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os Mol 7. Conocer cómo se

unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.

2.3. Comprende el concepto de cantidad de sustancia y lo relaciona con la masa molar y el número de Avogadro.

• Relaciona el concepto de mol con el número de partículas y la masa molar.

35


8. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y la utilización de las TIC.

7.1 Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el método científico, y utilizando las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones.

7.2 Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo.

• Utiliza software informático e Internet para realizar trabajos y actividades.

Tercera Evaluación Unidad didáctica 7: Química en acción




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Blo

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3. L

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ambi

os La química en

la sociedad y el medioambiente

1. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y en la mejora de la calidad de vida de las personas.

1.1. Clasifica algunos productos de uso cotidiano en función de su procedencia natural o sintética.

1.2. Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas.

• Conoce las reacciones químicas que proporcionan sustancias de uso común.

• Identifica las sustancias naturales y sintéticas.

• Clasifica los materiales y conoce sus aplicaciones más importantes.

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La química en la sociedad y el medioambiente

2. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente.

2.1. Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero, relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global.

2.2. Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global.

2.3. Defiende razonadamente

la influencia que el desarrollo de la industria química ha tenido en el progreso de la sociedad, a partir de fuentes científicas de distinta procedencia.

• Conoce los efectos que produce la contaminación de aguas y suelos y las medidas a tomar para minimizarlos.

• Conoce los efectos que produce la contaminación atmosférica y las medidas a tomar para minimizarlos.

• Argumenta los beneficios y riesgos que implica el uso de materiales radiactivos.

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Etapas del método científico Utilización de las tecnologías de la Información y la Comunicación



• Interpreta gráficas e información sobre el impacto medioambiental.

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• Conoce las aplicaciones más importantes de los materiales.


5.1 Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado.

• Identifica los códigos para clasificar los plásticos.


6.1 Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

• Lee información en artículos científicos y extrae conclusiones de ellos.

7. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y la utilización de las TIC.

7.1 Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo.

• Realiza un póster en equipo.

Unidad didáctica 8: La electricidad




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Electricidad y circuitos eléctricos Ley de Ohm

1. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas.

1.1. Explica la corriente eléctrica como cargas en movimiento a través de un conductor.

1.2. Comprende el significado de las magnitudes eléctricas intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, y las relaciona entre sí utilizando la ley de Ohm.

1.3. Distingue entre conductores y aislantes, reconociendo los principales materiales usados como tales.

• Calcula las principales magnitudes eléctricas: intensidad, voltaje y resistencia; y las relaciona entre sí mediante la ley de Ohm.

• Calcula la potencia y la energía en un circuito eléctrico.

• Conoce las características de los materiales conductores y aislantes.




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Electricidad y circuitos eléctricos. Ley de Ohm

2. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas.

2.1. Describe el fundamento de una máquina eléctrica, en la que la electricidad se transforma en movimiento, luz, sonido, calor, etc., mediante ejemplos de la vida cotidiana, identificando sus elementos principales.

2.2. Construye circuitos eléctricos con diferentes tipos de conexiones entre sus elementos, deduciendo de forma experimental las consecuencias de la conexión de generadores y receptores en serie o en paralelo.

2.3. Aplica la ley de Ohm a circuitos sencillos para calcular una de las magnitudes involucradas a partir de las dos, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional.

2.4. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular circuitos y medir las magnitudes eléctricas.

• Determina las magnitudes eléctricas, aplicando la ley de Ohm, en circuitos eléctricos formados por asociaciones de resistencias.

• Analiza el funcionamiento de los generadores eléctricos.

• Utiliza simulaciones para entender el funcionamiento de los circuitos y las magnitudes eléctricas.

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Dispositivos electrónicos de uso frecuente


3.1. Asocia los elementos principales que forman la instalación eléctrica típica de una vivienda con los componentes básicos de un circuito eléctrico.

3.2. Comprende el significado de los símbolos y abreviaturas que aparecen en las etiquetas de dispositivos eléctricos.

3.3. Identifica y representa los componentes más habituales en un circuito eléctrico: conductores, generadores, receptores y elementos de control, describiendo su correspondiente función.

3.4. Reconoce los componentes electrónicos básicos, describiendo sus aplicaciones prácticas y la repercusión de la miniaturización del microchip en el tamaño y precio de los dispositivos.

• Conoce los elementos que forman parte de una instalación eléctrica e interpreta el recibo de la luz.

• Identifica los elementos que forman parte de un circuito.

• Identifica y conoce las características básicas de los componentes electrónicos.

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Aspectos industriales de la energía

4. Conocer la forma en la que se genera la electricidad en los distintos tipos de centrales eléctricas, así como su transporte a los lugares de consumo.

4.1. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de la misma.

• Conoce los procesos de producción y distribución de la energía eléctrica.



• Obtiene resultados a partir de las medidas de las magnitudes eléctricas mediante un polímetro.

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Etapas del método científico Medidas de magnitudes. Sistema Internacional de Unidades Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicació



• Conoce la importancia del uso de los componentes electrónicos.

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7.2. Realiza medidas de las magnitudes eligiendo adecuadamente los instrumentos e indicando sus incertidumbres.

• Calcula magnitudes eléctricas y expresa los resultados en las unidades adecuadas del Sistema Internacional.


a. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio, aplicando el método científico y utilizando las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones.

• Realiza búsquedas de información utilizando diferentes fuentes.

Unidad didáctica 9: Formulación Inorgánica




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Formulación y nomenclatura de compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC

1. Formular y nombrar compuestos químicos binarios siguiendo las normas IUPAC.

1.1 Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC.

• Formula y nombra compuestos químicos según las normas de la IUPAC.


Las decisiones metodológicas vienen establecidas por el artículo 8 de la Orden 362/2015. Los principios metodológicos de la etapa son:

- Establecer una metodología activa y participativa mediante el aprendizaje por competencias

- Trabajo individual y cooperativo del alumno

- Consideración de la atención a la diversidad.

- Ajuste a los diferentes ritmos de aprendizaje.

- Fomento del aprender por sí mismos.

- Promoción del trabajo en equipo.

- Enfoque multidisciplinar del proceso educativo.

41

- Actividades que fomenten la motivación y el interés por la Física y la Química, el hábito a la lectura y el estudio y la correcta expresión oral y escrita.

- Uso de las Tic.

Estos principios metodológicos se podrán alcanzar teniendo en cuenta que la actividad constructiva del alumno es el factor decisivo en la realización de aprendizajes significativos, será necesario, en primer lugar, detectar y poner de manifiesto sus ideas previas, especialmente en aquellos temas en los que los alumnos tienen numerosos preconceptos erróneos muy arraigados.

En la presentación de los temas, se destacarán las ideas fundamentales, seleccionando después los contenidos básicos e incidiendo en la funcionalidad de algunos de los conocimientos. Durante estas exposiciones se evitará que queden limitadas al monólogo de una lección magistral y se potenciará en todo momento la participación de los alumnos, mediante la realización de preguntas directas a la clase en su conjunto o a alumnos determinados, con el fin de escuchar su opinión, comprobar las ideas previas y la asimilación de los contenidos, potenciar su originalidad y creatividad. La realización de prácticas de laboratorio será una parte fundamental de la asignatura. Es también importante que los alumnos utilicen la metodología científica con relativa meticulosidad, elaborando informes de cada una de las actividades prácticas que se realicen y emitiendo y contrastando hipótesis sobre los diversos problemas y actividades que se vayan planteando. Igualmente se realizarán trabajos de investigación bibliográfica que posteriormente serán expuestos al resto de la clase. Podría ser interesante que se establecieran debates sobre diferentes temas de actualidad recogidos en los medios de comunicación y relacionados con la asignatura, en los que el profesor actuará como moderador y orientador. Se utilizará una metodología fundamentalmente activa, encaminada a cumplir los objetivos propuestos. Se potenciará en todo momento la participación de los alumnos en clase y la resolución personal de problemas y prácticas, así como el trabajo de investigación bibliográfica e informática que le permitan conocer diversas opiniones y valorarlas críticamente hasta formarse una opinión personal. Para evaluar el proceso de aprendizaje, es imprescindible la recogida de información sobre el progreso que se va efectuando; para llevarla a cabo debemos de tener en cuenta el punto de partida de cada alumno y recoger la mayor información de cada uno de ellos a través de sus actitudes y sus conocimientos.


Según el RD 1105/2014 de currículo de ESO y Bachillerato los estándares de aprendizaje evaluables que se consideran básicos son especificaciones de los criterios de evaluación que va a permitir definir los resultados de aprendizaje, y que van a concretar lo que el estudiante debe saber, comprender y saber hacer. En la tabla 2.04.1 vienen especificados. Estos estándares básicos son los que permiten una calificación de 5.


Instrumentos de recogida de información para la evaluación de las actividades de aprendizaje.

• Prueba inicial de conceptos previos y primeras actividades en las que se explicitan ideas previas, como evaluación inicial.

• Observación directa considerando: � Iniciativa e interés por el trabajo. � Participación en el trabajo dentro y fuera del aula, relaciones con los compañeros, intervenciones en la

puesta en común, etc. � Hábitos de trabajo: si finaliza las tareas que le son encomendadas en el tiempo previsto, si remodela su

trabajo individual cuando es preciso después de la puesta en común, etc. � Habilidades y destrezas en el trabajo experimental.

• El cuaderno de actividades: se recogerán todas las actividades realizadas a lo largo del proceso docente (pequeñas investigaciones, conclusiones de trabajos grupales, resúmenes, informes, vocabulario del tema, bibliografía consultada, experiencias de laboratorio, etc).

• Pruebas escritas de naturaleza objetiva

42

Criterios de calificación.

La calificación en 3º ESO en cada una de las evaluaciones así como la final del mes de Junio tendrá en cuenta varios aspectos que se valorarán a lo largo del curso. Siendo la nota, una media ponderada siempre y cuando se cumplan otros requisitos que mencionaremos más adelante:

Ponderación

• realización de las tareas diarias conducta, participación y comportamiento en clase

y exámenes cortos de evaluación

del trabajo diario. 2 (20% de la nota)

• Pruebas teóricas y prácticas 8 (80% de la nota) Total 10 (100% de la nota)

Para aprobar hay que superar los exámenes con un 5 sobre 10. Los exámenes estarán diseñados para:

1. valorar si en efecto el alumno domina los mínimos de la asignatura. 2. Subrayar, de cara a los alumnos, la importancia del cuaderno y la actitud.

Para ellos los exámenes, en general, estarán diseñados de la siguiente forma:

1. Tendrán preguntas teóricas y prácticas que valdrán un 80%. Un 50% de contenidos mínimos y el otro 30% que pueden ser de contenidos mínimos u otros contenidos.

2. Un 20% del examen valorará la conducta, el trabajo en el aula y exámenes cortos sobre tareas, valorados a lo largo de la semana. También se valorará en este 20% la elaboración del cuaderno.

Exámenes

En ningún caso, salvo que así lo estime el profesor, se hará media con exámenes por debajo del 5 quedando la asignatura suspensa automáticamente. Si algún examen está por debajo, el profesor hará media en estos casos, si no hay abandono de la asignatura, lleva el cuaderno al día, el comportamiento es aceptable y si lo cree honestamente oportuno desde el punto de vista pedagógico. No se descarta exámenes de repesca antes de terminar la evaluación para poder recuperar exámenes por debajo del 5.

Para facilitar el aprobado, de este tipo de alumnos, y fomentar su trabajo, se intentará hacer exámenes frecuentes. Todo dependerá del avance adecuado de la programación. Se hará hincapié en la corrección de los errores cometidos por cada alumno, para convertir las pruebas en instrumentos de aprendizaje eficaces. Para ello los alumnos tendrán que corregir en casa los errores cometidos en los exámenes y se les podrá preguntar en exámenes siguientes, o bien, oralmente. La no corrección de los mismos restará puntos en la nota final de cada examen aunque nunca por debajo del 5 si lo tienen aprobados. En la elaboración de los exámenes se tendrán en cuenta las competencias a adquirir, los contenidos mínimos, criterios de evaluación y objetivos de la etapa.

En septiembre dispondrá de una prueba extraordinaria a la que se presentará con toda la materia vista durante el curso.


La detección e identificación de las necesidades educativas del alumnado deben realizarse lo más tempranamente posible, con el fin de adoptar las medidas educativas más adecuadas de forma inmediata. Según el Plan de Atención a la Diversidad serán: - Medidas generales u ordinarias - Medidas específicas - Medidas extraordinarias. La programación de la asignatura de Física y Química tendrá en cuenta las características concretas de los alumnos a los que se dirige, intentando dar respuesta a las diversas motivaciones, intereses y capacidades que presenten. Así, según las circunstancias, se podrá adaptar el material didáctico, variar la metodología, proponer actividades de aprendizaje diferenciadas, organizar grupos de trabajo flexibles, acelerar o frenar el ritmo de introducción de

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nuevos contenidos, organizarlos y secuenciarlos de forma distinta, o dar prioridad a unos bloques de contenidos sobre otros.


A los alumnos de 4ºESO con la asignatura de física y química de 3ºESO suspendida, se les entregarán unos cuadernillos de trabajo a realizar a lo largo del curso con contenidos referentes a lo estudiado en la materia de Física y Química en 3º de la ESO. Dichos cuadernillos serán recogidos por el profesor, corregidos y posteriormente devueltos al alumno para que pueda controlar su proceso de aprendizaje. Así mismo se efectuará, previa comunicación en el tablón de anuncios, dos pruebas eliminatorias, una en enero y otra en mayo


Para aquellos alumnos con dificultades de aprendizaje o que no superen la 1ª o 2ª evaluación se les propondrán unas medidas de refuerzo para realizar en casa durante los periodos vacacionales de Navidad y Semana Santa para su posterior revisión; igualmente si al finalizar el curso en junio tampoco se superase el examen final previsto para alumnos con evaluaciones pendientes, se les volverán a entregar las oportunas medidas de refuerzo para realizar durante las vacaciones estivales. También se dispone de unos cuadernillos de ampliación para los alumnos que destaquen respecto de la media del curso. 2.05. CUARTO CURSO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATO RIA: FÍSICA Y QUÍMICA


Unidad didáctica 1. Cinemática: Estudio del movimie nto

Objetivos

- Definir los conceptos básicos para el estudio del movimiento: trayectoria, desplazamiento, distancia, velocidad y aceleración.

- Clasificar los movimientos según su trayectoria. - Identificar e interpretar gráfica y analíticamente los diferentes tipos de movimientos. - Describir los distintos tipos de movimiento.

Contenidos

- Movimiento: Desplazamiento, velocidad y aceleración. - Tipos de movimiento: MRU, MRUV y MCU. - Caída libre de cuerpos. - Calcular la posición, velocidad y aceleración de un movimiento. - Representación e interpretación de las gráficas de los diferentes movimientos. - Resolver ejercicios gráfica y analíticamente de los diferentes tipos de movimientos. - Observar, analizar y simplificar movimientos cotidianos. - Estudio de una caída de una bola por un plano inclinado. - Predisposición hacia el estudio de fenómenos cotidianos.

Criterios de evaluación

1. Clasificar los movimientos según su trayectoria. 2. Interpretar y construir gráficas de posición-tiempo. 3. Interpretar y construir gráficas de velocidad-tiempo. 4. Calcular la distancia, velocidad y aceleración de cualquier tipo de movimiento. 5. Diseñar y realizar una experiencia de caída libre y calcular sus datos.

Temporalización

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El desarrollo de esta unidad requerirá cuatro semanas (12 sesiones).

Unidad didáctica 2: Dinámica. Campo gravitatorio

Objetivos

- Identificar las fuerzas presentes en situaciones cotidianas. - Calcular las fuerzas resultantes en casos sencillos, utilizando diferentes sistemas de unidades. - Definir las leyes de Newton. - Distinguir diferentes tipos de fuerzas: fuerza de rozamiento, peso, fuerza centrípeta. - Aplicar la definición de fuerza en los problemas de cinemática. - Aplicar la ley de gravitación Universal para determinar fuerzas gravitatorias. - Conocer el concepto de campo gravitatorio.

Contenidos

- Fuerzas: Leyes de Newton. - Fuerza y movimiento. - Tipos de fuerzas: Fuerza de rozamiento, peso y fuerza centrípeta. - Fuerzas Gravitatorias. Ley de Gravitación Universal. - Campo gravitatorio. Concepto de peso. - Observar movimientos y situaciones cotidianas en los que se identifica las fuerzas. - Analizar cómo repercute una fuerza sobre un cuerpo en reposo o en movimiento. - Comprobar experimentalmente la ley de Hooke. - Determinar el peso de un cuerpo en diferentes planetas del Sistema Solar.


1. Definir el concepto de fuerza y razonar que efectos pueden producir sobre un cuerpo. 2. Describir las leyes de Newton. 3. Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. 4. Resuelve problemas en los que identifica los diferentes tipos de fuerzas: fuerza de rozamiento, peso y

fuerza centrípeta. 5. Aplicar la ley de Gravitación Universal para determinar el peso de un cuerpo.

Temporalización

La realización de esta unidad precisará 4 semanas (12 sesiones).

Unidad didáctica 3: Fuerza y presión de fluidos.

Objetivos

1. Comprender el concepto de presión y realizar cálculos sencillos utilizando las unidades adecuadas. 2. Calcular la densidad de los cuerpos expresándola en las unidades correspondientes. 3. Reconocer la existencia de fuerzas y presión en el interior de los líquidos. 4. Explicar algunas aplicaciones del principio de Pascal. 5. Entender la condición para que un cuerpo flote en un líquido o se hunda en él. 6. Comprender a que se debe la presión atmosférica y como se mide.

Contenidos

- Concepto de presión. Unidades. - Concepto de densidad. Unidades.

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- Presión en el interior de los líquidos. Ecuación fundamental de la hidrostática. - Principio de Pascal. Aplicaciones. - Principio de Arquímedes. Flotación de los cuerpos. - Presión atmosférica. Experiencia de Torricelli. - Aplicar la ecuación fundamental de la hidrostática en el cálculo de presiones en el interior de un líquido o gas. - Diseñar y realizar experiencias para determinar los factores de los que dependen la presión y el empuje. - Observar los diferentes aparatos que miden la presión atmosférica. - Describir los fenómenos meteorológicos según la presión atmosférica.


1. Deducir razonadamente la ecuación fundamental de la hidrostática. 2. Poner ejemplos de la aplicación de los principios de Pascal y Arquímedes. 3. Aplicar el principio de Arquímedes para determinar el empuje a que está sometido un cuerpo dentro de

un fluido.

Temporalización

Esta unidad se desarrollará en tres semanas (9 sesiones).

Unidad didáctica 4: Trabajo y Energía.

Objetivos

- Utilizar el concepto de trabajo para calcular su valor en casos sencillos. - Determinar la potencia en sus diferentes unidades. - Definir los diferentes tipos de energía. - Aplicar la ley de conservación de la energía mecánica.

Contenidos

- Trabajo y potencia. - Energía mecánica: energía cinética y energía potencial. - Principio de conservación de la energía mecánica. - Identificar y analizar situaciones de la vida cotidiana en la que se produzcan transformaciones e

intercambios de energía. - Utilizar técnicas de resolución de problemas para abordar los relativos al trabajo, potencia y energía

mecánica. - Aplicar el principio de conservación de la energía mecánica en la resolución de problemas en los que se

halla un cambio en la velocidad o en la altura. - Con un sistema de péndulos encadenados observar cómo se conserva la energía y la cantidad de

movimiento. - Valoración de la contribución al mantenimiento del medio ambiente de los diferentes tipos de energía.


1. Determinar el trabajo y la potencia realizada por un móvil, conocida alguna magnitud cinemática o

dinámica. 2. Aplicar el principio de conservación de la energía al análisis de algunos de los fenómenos físicos. 3. Describir los efectos de la energía en la vida del ser humano.

Temporalización

Esta unidad didáctica se realizará en dos semanas (6 sesiones).

46

Unidad didáctica 5: Calor y Temperatura.

Objetivos

- Reconocer el calor como fuerza de energía. - Determinar la temperatura de equilibrio en la mezcla de dos líquidos. - Calcular la cantidad de calor necesaria para producir variaciones de temperatura y cambios de estado.

Contenidos

- Calor y temperatura. - Calor específico. - Equilibrio térmico. - Cambios de estado. - Identificar y analizar situaciones en la vida cotidiana relacionados con el calor y la temperatura. - Determinación experimental del calor específico de un metal. - Resolver problemas en los que se produzcan una mezcla de dos líquidos a diferentes temperaturas. - Determinar el calor necesario para modificar la temperatura producir un cambio de estado en una

sustancia. - Valorar la importancia de la energía en las actividades cotidianas.

Criterios de evaluación:

1. Definir y diferenciar calor y temperatura, utilizando correctamente sus unidades. 2. Calcular la temperatura de equilibrio de la mezcla de dos líquidos. 3. Conocer los cambios de estado y el calor que es necesario aplicar para que se produzca.

Temporalización

El desarrollo de esta unidad didáctica requiere dos semanas (6 sesiones).

Unidad didáctica 6. Las ondas

Objetivos

- Asociar una onda como el instrumento que tiene la naturaleza para la propagación de energía sin transporte de materia.

- Identificar y relacionar las magnitudes que caracterizan a una onda. - Clasificar movimientos ondulatorios. - Asociar las propiedades del sonido a las de las ondas.

Contenidos

- Definición de onda - Clasificación de las ondas y propiedades de las ondas - El sonido y sus propiedades - Identificar y clasificar fenómenos que llevan asociada propagación de energía sin transporte de materia. - Planificar y realizar experiencias encaminadas a poner de manifiesto las propiedades de las ondas

mediante cubetas de ondas, muelles, cuerdas y diapasones. - Reconocimiento y valoración de la importancia de los fenómenos ondulatorios en la civilización actual y

de la trascendencia de sus aplicaciones en diversos ámbitos de la actividad humana. - Reconocer el problema del ruido como un aspecto más de contaminación ambiental.


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1. Calcula las magnitudes de las ondas (frecuencia y período) producidas en situaciones reales. 2. Dados unos fenómenos, clasifica las ondas que se producen en ellos atendiendo a diversos criterios y las

representa gráficamente. 3. Conoce las propiedades de las ondas, las reconoce en situaciones reales y las comprueba en una cubeta

de ondas. 4. Calcula la frecuencia y longitud de onda de un sonido. 5. Conoce las propiedades ondulatorias del sonido y las reconoce en situaciones reales. 6. Conoce las cualidades del sonido y las identifica en diversos sonidos extraídos de la vida cotidiana. 7. Dados unos sonidos y su amplitud, distingue los que son ruidos de los que son sonidos.

Temporalización

El desarrollo de la unidad requiere dos semanas (6 horas)

Unidad didáctica 7: La luz.

Objetivos

- Integrar la luz como una parte de un tipo de ondas llamadas electromagnéticas. - Asociar las propiedades y fenómenos que sufre la luz como un caso particular de las propiedades de las

ondas. - Explicar el funcionamiento de algunos instrumentos ópticos.

Contenidos

- La luz. - Reflexión , refracción y difusión de la luz. - Espejos y lentes. - Naturaleza de la luz. - Planificar y realizar experiencias en grupo en caminadas a poner de manifiesto las propiedades de la luz

mediante espejos, prismas y lentes. - Interpretar y representar la formación de imágenes en lentes y espejos. - Analizar algunos instrumentos ópticos de uso cotidiano. - Reconocimiento y valoración de la radiación electromagnética y sus efectos en la civilización actual y de la

trascendencia de sus aplicaciones.

Criterios de Evaluación

- Calcula e interpreta el índice de refracción de diversos medios. - Describe las propiedades y fenómenos de la luz que se producen en diversos objetos y fenómenos

naturales (eclipses, imágenes formadas en espejos, vidrio o agua, etc.). - Indica qué imágenes forman las lentes de diversos aparatos ópticos y las representa gráficamente. - Identifica las imágenes que se forman en espejos de diversos tipos, las representa gráficamente e indica

sus aplicaciones en la vida cotidiana.

Temporalización

La unidad didáctica tendrá una duración de dos semanas (6 horas lectivas) Unidad didáctica 8: Estructura de la materia. Enlac e Químico

Objetivos

- Escribir la configuración electrónica de los elementos - Predecir la unión de diferentes átomos dependiendo de su configuración electrónica.

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- Comprender el enlace químico entre dos elementos. - Distinguir los diferentes tipos de enlace. - Predecir la naturaleza del tipo de unión entre los átomos de un compuesto en función de sus

propiedades. - Formular y nombrar correctamente los compuestos más comunes que aparecen en la naturaleza.

Contenidos

- Tabla periódica. Configuración electrónica. - Enlace químico: tipos y propiedades - Formulación y nomenclatura: Óxidos, Hidruros, Hidróxidos, Ácidos, Sales neutra - Representar la configuración electrónica de diferentes elementos. - Representar mediante la estructura de Lewis diferentes compuestos químicos. - Distinguir diferentes sustancias dependiendo de sus propiedades. - Observar en el laboratorio las propiedades características de una serie de compuestos químicos: NaI, Azufre,

Grafito, Hierro, etc. - Valoración de la importancia de adoptar normas comunes para la formulación y nomenclatura de sustancias

químicas. - Reconocimiento de la importancia de los modelos y de su confrontación con los hechos empíricos.

Criterios de evaluación :

- Buscar los elementos en la tabla periódica e interpretar los datos que aparecen en ella. - Representar la configuración electrónica de los elementos e iones más característicos. - Explicar la formación de un compuesto a partir de sus elementos - Diferenciar los distintos tipos de enlace químico y sus características y propiedades. - Formular y nombrar correctamente compuestos químicos sencillos.

Temporalización

El desarrollo de esta unidad didáctica requerirá cuatro semanas (12 sesiones).

Unidad didáctica 9: Conceptos básicos de la química .

Objetivos

- Diferenciar los cambios físicos de los químicos. - Comprender la importancia del concepto de mol en las reacciones químicas. - Deducir la ecuación general de los gases. - Realizar una disolución líquido-sólido expresando su concentración en Molaridad.

Contenidos

- Cálculo numérico con una fórmula química: % y nº de gramos de cada elemento. - El mol en la reacción química. - Ecuación general de los gases. - Disoluciones. - Resolver ejercicios sencillos en los que sea necesario calcular el % o el nº de gramos de una fórmula química. - Realizar una disolución sólido-líquido en el laboratorio. - Calcular una variable de la ecuación general de los gases conociendo las demás. - Análisis de hechos y fenómenos que ocurren a nuestro alrededor.


1. Calcular el % y el nº de gramos de un elemento en un compuesto conocido su peso atómico y su peso

molecular. 2. Relacionar el número de moles con el número de gramos, el número de moléculas y el volumen molar.

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3. Calcular una de las variables de la ecuación general de los gases conocidas las demás. 4. Describir como se realiza una disolución en el laboratorio, expresando su concentración en M.

Temporalización

El desarrollo de esta unidad requerirá 2 semanas (6 sesiones).

Unidad didáctica 10: Reacciones químicas.

Objetivos

- Comprender el mecanismo de las reacciones químicas. - Distinguir los diferentes tipos de reacciones químicas. - Realizar cálculos sencillos en las reacciones químicas. - Comprender el concepto de pH. - Reconocer el oxidante y el reductor en las reacciones de oxidación-reducción.

Contenidos

- Tipos de reacciones químicas. - Cálculos estequiométricos. - Reacciones ácido-base. Concepto de pH. - Reacciones de oxidación-reducción. Electrólisis. - Realizar experiencias de cada tipo de reacción química. - Determinar el pH de diferentes disoluciones utilizando papel tornasol (naranja, limón, vinagre, jabón,

leche, champú, etc.). - Valoración del ácido acético de un vinagre. - Deducir el número de oxidación de cada elemento en la reacción química. - Construcción de la pila de Daniell. - Responsabilidad por el uso de los productos químicos en el laboratorio.


1. Indicar los diferentes tipos de reacciones químicas. 2. Realizar cálculos sencillos en las reacciones químicas. 3. Determinar el pH de cualquier disolución. 4. Distinguir el concepto de oxidación y reducción. 5. Realizar una electrólisis en el laboratorio.

Temporalización

La realización de esta unidad precisará tres semanas (9 sesiones)

Unidad Didáctica 11. Los compuestos de carbono

Objetivos

- Reconocer la presencia del carbono en la materia viva y en muchos materiales de uso cotidiano. - Distinguir entre alcanos, alquenos y alquinos. - Diferenciar los compuestos de carbono según sus grupos funcionales.

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Contenidos

- Los compuestos de carbono. Características. - Clasificación de los compuestos de carbono: hidrocarburos, alcoholes, ácidos, aldehídos, cetonas y

aminas. - Representar mediante diagramas de Lewis los enlaces de algunos compuestos orgánicos. - Escribir las fórmulas moleculares y desarrolladas de los compuestos de carbono. - Escribir y ajustar las ecuaciones químicas que representan las reacciones de combustión de

hidrocarburos. - Valorar la importancia de los compuestos de carbono, tanto en los seres vivos como en los materiales de

uso cotidiano. Criterios de evaluación

- Clasificar los compuestos de carbono según la clase de átomos que los forman y el tipo de unión

existente entre ellos. - Escribir fórmulas desarrolladas y moleculares de los diferentes compuestos de carbono.

Temporalización

La realización de esta unidad precisará tres semanas (9 sesiones).


Unidad 1.Competencias básicas Competencia matemática

En este tema se enseña a los alumnos a analizar e interpretar representaciones gráficas del tipo x-t y v-t, correspondientes al movimiento rectilíneo uniforme, y gráficas x-t, v-t y a-t, correspondientes al movimiento rectilíneo uniformemente acelerado, a partir de la elaboración de la propia gráfica y su tabla correspondiente. También se les muestra cómo resolver diversos ejercicios de movimientos rectilíneos tanto de forma analítica como gráficamente y se trabaja el cambio de unidades. Competencia en comunicación lingüística

Tanto a través de las lecturas como mediante la realización de los distintos ejercicios y problemas, los alumnos irán adquiriendo un vocabulario científico que poco a poco aumentará y enriquecerá su lenguaje, y con ello su comunicación con otras personas. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico

Las distintas actividades propuestas a los alumnos a lo largo del tema hacen factible que estos analicen y comprendan los movimientos que se producen a su alrededor constantemente, extrapolando de esta forma los conocimientos adquiridos en el aula a su vida cotidiana. Competencia para aprender a aprender

La práctica continuada que los alumnos ejercitan a lo largo del curso desarrolla en ellos la habilidad de aprender a aprender. Es decir, se consigue que los alumnos no dejen de aprender cuando cierran su libro de texto, sino que son capaces de seguir aprendiendo de las cosas que les rodean.

Unidad 2. Competencias básicas Competencia matemática:

En esta unidad se enseña a los alumnos a identificar los efectos de las fuerzas sobre los cuerpos. Así como a representar las distintas fuerzas a través de vectores, por lo que se hace necesario realizar cálculos con vectores y para ello es necesario recordar los conceptos de seno, coseno y tangente de un ángulo. Además se muestra a los alumnos la comprobación experimental de la ley de Hooke elaborando una tabla y su gráfica correspondiente, donde se representa la fuerza en función del estiramiento del muelle.

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Competencia en comunicación lingüística:

Se trabajan de forma explícita los contenidos relacionados con la adquisición de la competencia lectora, a través de textos con actividades de explotación. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico:

Este tema es fundamental para adquirir las destrezas necesarias para entender el mundo que nos rodea, así como entender cómo se formó nuestro planeta y el universo en general.. A partir del conocimiento de los distintos tipos de fuerzas los alumnos serán capaces de relacionar los movimientos con las causas que los producen (se pretende comprender la dinámica de los distintos objetos que nos rodean, por ejemplo, el movimiento de un coche o de una barca). Tratamiento de la información y competencia digital:

Se facilitaran direcciones URL que dirigen a animaciones y otros contenidos relacionados con las fuerzas y los principios de la dinámica. Competencia social y ciudadana:

Se fomenta en los alumnos la observación y la analítica de distintos sucesos relacionados con las fuerzas, de forma que ellos adquieren estas capacidades y las aplican a los sucesos que les rodean en su vida cotidiana contribuyendo de esta forma a esta competencia. Se enseña a los alumnos a valorar las aportaciones de la ciencia para mejorar la calidad de vida, por ejemplo, la puesta en órbita de los diferentes satélites. Para ello se les muestra la relación que existe entre sociedad, tecnología y avance de la ciencia. Competencia para aprender a aprender:

A lo largo de todo el tema se trabajan habilidades, en las actividades o en el desarrollo, para que el alumno sea capaz de continuar aprendiendo de forma autónoma. Unidad 3. Competencias básicas Competencia matemática:

En esta unidad se enseña a los alumnos a relacionar la presión en el interior de los fluidos con la densidad y la profundidad. En la resolución de estos ejercicios se utilizan ecuaciones con proporcionalidad directa e inversa y cálculos matemáticos. En muchas de las actividades y problemas del tema se utilizan tablas para ordenar los resultados. También se plantean cambios de unidades de presión. Competencia en comunicación lingüística:

Mediante lecturas recomendadas y a través de la realización de los distintos ejercicios y problemas, los alumnos irán adquiriendo un vocabulario científico que poco a poco aumentará y enriquecerá su lenguaje, contribuyendo de esta forma a esta competencia. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico:

Este tema es fundamental para adquirir las destrezas necesarias para entender el mundo que nos rodea. Por ejemplo, a partir del conocimiento del principio de Pascal y el principio de Arquímedes se pueden justificar muchas situaciones fácilmente observables en la vida cotidiana, como la flotación de un barco. Competencia para aprender a aprender:

En el resumen del tema se hace una síntesis para reforzar los contenidos más importantes, de forma que los alumnos conozcan las ideas fundamentales del tema. Autonomía e iniciativa personal:

El conocimiento y la información contribuyen a la consecución de esta competencia. Unidad 4. Competencias básicas Competencia matemática:

En este tema se enseña a los alumnos a resolver distintos ejercicios de trabajo, potencia y conservación de la energía mecánica. En la ecuación del trabajo aparece la función trigonométrica coseno, por lo que habrá que recordar este concepto matemático, así como los cálculos con ángulos. Además, se analiza el funcionamiento de algunas máquinas sencillas y su rendimiento, en cuyo cálculo se utilizan porcentajes. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico:

Este tema es fundamental para adquirir las destrezas necesarias para entender el mundo que nos rodea. A partir del conocimiento de conceptos como trabajo y potencia se llega a entender el funcionamiento de herramientas y de máquinas. Tratamiento de la información y competencia digital:

Se proponen algunas direcciones de páginas web interesantes que refuerzan los contenidos trabajados en la unidad. Competencia social y ciudadana:

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Se enseña a los alumnos a reconocer el trabajo científico en el aprovechamiento de las fuentes de energía, así como a valorar la energía y a no malgastarla. Se fomenta de esta forma el ahorro de energía y, con ello, un desarrollo sostenible. Se intenta que los alumnos tomen conciencia del alto consumo energético de los países desarrollados. Unidad 5. Competencias básicas Competencia matemática:

En esta unidad los alumnos recuerdan como se expresa la temperatura en las distintas escalas termométricas y se realizan problemas sobre cálculo de calor específico y temperatura de mezclas. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico:

Este tema es fundamental para adquirir las destrezas necesarias para entender el mundo que nos rodea. A partir del conocimiento de conceptos como la energía se llega a entender el funcionamiento de herramientas y de máquinas. Además, a través de los epígrafes relacionados con el aprovechamiento de las fuentes de energía y su consumo se insta a los alumnos a valorar la importancia de la energía en las actividades cotidianas y a no malgastarla. Tratamiento de la información y competencia digital:

Se proponen algunas direcciones de páginas web interesantes que refuerzan los contenidos trabajados en la unidad. Competencia social y ciudadana:

Se enseña a los alumnos a reconocer el trabajo científico en el aprovechamiento de las fuentes de energía, así como a valorar la energía y a no malgastarla. Se fomenta de esta forma el ahorro de energía y, con ello, un desarrollo sostenible. Se intenta que los alumnos tomen conciencia del alto consumo energético de los países desarrollados. Unidad 6. Competencias básicas Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico

En esta unidad se capacitará a los alumnos para identificar hechos reales donde se ponga de manifiesto un movimiento ondulatorio. Competencia matemática

Se realizarán cálculos numéricos en los que intervengan el período, la frecuencia y la longitud de onda de ondas sonoras. Tratamiento de la información y competencia digital

Se utilizarán las tecnologías de la información para simular y visualizar formas de propagación de ondas longitudinales. Competencia social y ciudadana

Se enseña a los alumnos a reconocer los efectos negativos de la contaminación acústica. Unidad 7. Competencias básicas Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico Esta unidad es fundamental para describir los principales fenómenos que suceden al propagarse la luz por los medios e interpretar el espectro electromagnético. También es importante el hecho de que alguna propiedad de la luz como el efecto Doppler explique las teorías acerca de la expansión del universo Tratamiento de la información y competencia digital Se utilizarán las tecnologías de la información para simular y visualizar formas de propagación de ondas electromágneticas. Competencia social y ciudadana Se trata de reconocer la labor del trabajo científico en las diferentes teorías acerca de la naturaleza de la luz. Unidad 8. Competencias básicas Competencia matemática:

En este tema se repasan los elementos y compuestos químicos, y junto a ellos, los porcentajes matemáticos. Para organizar los datos sobre un elemento en cuestión, o varios, se utilizan tablas. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico:

Este tema es fundamental para adquirir las destrezas necesarias para entender el mundo que nos rodea. A partir del conocimiento de todos los elementos que forman el sistema periódico y los distintos tipos de enlace que pueden

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existir entre estos elementos se llega a entender el porqué de la existencia de algunos compuestos y la inexistencia de otros muchos en el mundo que nos rodea. Tratamiento de la información y competencia digital:

En el libro de texto encontramos diversas direcciones de páginas web relacionadas con la temática tratada en esta unidad. Competencia para aprender a aprender:

La práctica continuada que los alumnos ejercitan a lo largo del curso desarrolla en ellos la habilidad de aprender a aprender. Se consigue que los alumnos no dejen de aprender cosas cuando cierran el libro de texto, sino que son capaces de seguir aprendiendo, a partir de los conocimientos adquiridos, de las cosas que les rodean. Unidad 9. Competencias básicas Competencia matemática Se trabaja con las gráficas que representan las leyes de los gases y los cambios de estado, así como en la solubilidad donde se interpretan gráficas. El cambio de unidades y el concepto de proporcionalidad directa e inversa son procedimientos básicos en estos desarrollos. Conocimiento e interacción con el mundo físico. El estudio de las mezclas lo hacemos partiendo de ejemplos cercanos a la realidad del alumno, detalles que pasan inadvertidos nos dan la clave para la clasificación de las sustancias. Experiencias para realizar en el aula o en el laboratorio inciden y refuerzan el carácter procedimental de ese tema. Competencia para aprender a aprender. Se trabajan habilidades, en las actividades o en el desarrollo, para que el alumno sea capaz de continuar aprendiendo de forma autónoma de acuerdo con los objetivos del tema. Unidad 10. Competencias básicas Competencia matemática En este tema, se repasan las proporciones y las relaciones. En los cambios de unidades se sigue utilizando los factores de conversión. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico En este tema se obtendrán los conocimientos necesarios para comprender el entorno que nos rodea, establecerá las bases para un mejor conocimiento y en definitiva, conocer que la acción humana no solo tiene factores negativos sobre el medio contaminación del agua y del aire) sino que la industria química también sirve para mejorar la calidad de vida, sobre todo en la agricultura, alimentación y en el diseño y obtención de nuevos materiales. El conocimiento sobre los cambios físicos y químicos ayuda a predecir hacía donde ocurrirán los cambios. Competencia para aprender a aprender A lo largo de toda la unidad se trabajan las destrezas necesarias para que el aprendizaje sea lo más autónomo posible. Las actividades están diseñadas para ejercitar habilidades como: analizar, adquirir, procesar, evaluar, sintetizar y organizar los conocimientos nuevos. Unidad 11. Competencias básicas Competencia en comunicación lingüística:

A través de los textos de lectura se trabajan de forma explícita los contenidos relacionados con la adquisición de la competencia lectora.

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico:

Este tema es fundamental para adquirir las destrezas necesarias para entender el mundo que nos rodea. A partir del conocimiento de los diferentes compuestos del carbono y sus características se llega a comprender la relación entre los polímeros sintéticos y el medio ambiente y la incidencia de los combustibles derivados del carbono en el medio ambiente. Tratamiento de la información y competencia digital:

Se proponen algunas direcciones de páginas web interesantes que refuerzan los contenidos trabajados en el tema. Competencia social y ciudadana:

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En este tema se favorece, en los alumnos, acciones necesarias para llevar a cabo un desarrollo sostenible. También se les muestra la importancia de poseer conocimientos científicos para afrontar los diferentes problemas ambientales de nuestro planeta (el incremento del efecto invernadero y la lluvia ácida).Además, a lo largo de todo el tema se reconoce la necesidad del reciclado y la descomposición de algunos plásticos. Competencia para aprender a aprender:

Se sintetizan los contenidos más importantes del tema, de forma que los alumnos conozcan las ideas fundamentales. Autonomía e iniciativa personal:

La base que el tema proporciona a los alumnos sobre los compuestos del carbono puede promover que estos se planteen nuevas cuestiones respecto a hechos de su entorno e intenten indagar más al respecto.


1. Aplicar correctamente las principales ecuaciones, explicando las diferencias fundamentales de los movimientos MRU, MRUA y MCU. Distinguir claramente entre las unidades de velocidad y aceleración, así como entre magnitudes lineales y angulares. 2. Identificar las fuerzas por sus efectos estáticos. Componer y descomponer fuerzas. 3. Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, generen o no aceleraciones. Describir las leyes de la Dinámica y aportar a partir de ellas una explicación científica a los movimientos cotidianos. Determinar la importancia de la fuerza de rozamiento en la vida real. Dibujar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento, justificando el origen de cada una, e indicando las posibles interacciones del cuerpo en relación con otros cuerpos. 4. Aplicar el concepto de presión hidrostática a distintas situaciones reales y sencillas. Explicar las diferentes situaciones de flotabilidad de los cuerpos situados en fluidos, mediante el cálculo de las fuerzas que actúan sobre ellos. 5. Identificar el carácter universal de la fuerza de la gravitación y vincularlo a una visión del mundo sujeto a leyes que se expresan en forma matemática. 6. Reconocer el trabajo como forma de transferencia de energía. Diferenciar entre trabajo mecánico y trabajo fisiológico. Identificar la potencia con la rapidez con que se realiza un trabajo y explicar la importancia que esta magnitud tiene en la industria y la tecnología. 7. Relacionar la variación de energía mecánica que ha tenido lugar en un proceso con el trabajo con que se ha realizado. Aplicar de forma correcta el Principio de conservación de la energía en el ámbito de la mecánica. 8. Analizar los problemas asociados a la obtención y uso de las diferentes fuentes de energía empleadas para producirlos. 9. Identificar el calor como una energía en tránsito entre los cuerpos a diferente temperatura y describir casos reales en los que se pone de manifiesto. Diferenciar la conservación de la energía en términos de cantidad con la degradación de su calidad conforme es utilizada. Aplicar lo anterior a transformaciones energéticas relacionadas con la vida real. 10. Describir el funcionamiento teórico de una máquina térmica y calcular su rendimiento. Identificar las transformaciones energéticas que se producen en aparatos de uso común (mecánico, eléctrico y térmico). 11. Explicar las características fundamentales de los movimientos ondulatorios. Identificar hechos reales en los que se ponga de manifiesto un movimiento ondulatorio. Relacionar la formación de una onda con la propagación de la perturbación que la origina. Distinguir las ondas longitudinales de las transversales y realizar cálculos numéricos en los que interviene el periodo, la frecuencia y la longitud de ondas sonoras y electromagnéticas. 12. Indicar las características que deben tener los sonidos para que sean audibles. Describir la naturaleza de la emisión sonora. 13. Utilizar la teoría atómica para explicar la formación de nuevas sustancias a partir de otras preexistentes. Expresar mediante ecuaciones la representación de dichas transformaciones, observando en ellas el Principio de Conservación de la materia. 14. Diferenciar entre procesos físicos y procesos químicos. Escribir y ajustar correctamente las ecuaciones químicas correspondientes a enunciados y descripciones de procesos químicos sencillos y analizar las reacciones químicas que intervienen en procesos energéticos fundamentales. 15. Explicar las características de los ácidos y de las bases y realizar su neutralización. Emplear los indicadores para determinar el pH de una solución. 16. Explicar los procesos de oxidación y combustión, analizando su incidencia en el medio ambiente. 17. Explicar las características básicas de los procesos radiactivos, su peligrosidad y sus aplicaciones.

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18. Escribir fórmulas sencillas de los compuestos de carbono, distinguiendo entre compuestos saturados e insaturados, alcoholes y ácidos. 19. Conocer los principales compuestos del carbono: hidrocarburos, petróleo, alcoholes y ácidos. 20. Justificar la gran cantidad de compuestos orgánicos existentes, así como la formación de macromoléculas y su importancia en los seres vivos. 21. Describir algunas de las principales sustancias químicas que se aplican en diversos ámbitos de la sociedad: agrícola, alimentario, construcción e industrial. 22. Enumerar los elementos básicos de la vida. Explicar cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y su prevención. 23. Reconocer la responsabilidad de la ciencia y la tecnología y la necesidad de su implicación para avanzar hacia el logro de un futuro sostenible. Estos criterios de evaluación serán detallados en cada unidad didáctica. En el punto 2.05.6 se recogen los conocimientos y aprendizajes básicos para alcanzar una valoración positiva al final del curso o mínimos exigibles.


1ª Evaluación: unidades 1,2 y 3 2ª Evaluación: 4,5 y 6 3ª Evaluación: 7, 8, 9, 10 y 11

2.05.5 Metodología didáctica En lo referente a la metodología, es importante transmitir la idea de que la Ciencia en general y la Física y Química en particular, es una actividad en permanente construcción y revisión, con implicaciones con la tecnología y con la sociedad; plantear cuestiones, tanto teóricas como prácticas, a través de las cuales el alumno comprenda que uno de los objetivos de la ciencia es dar explicaciones científicas de aquello que nos rodea. En la presentación de los temas, se destacarán las ideas fundamentales, seleccionando después los contenidos básicos e incidiendo en la funcionalidad de algunos de los conocimientos. Durante estas exposiciones se evitará que queden limitadas al monólogo de una lección magistral y se potenciará en todo momento la participación de los alumnos, mediante la realización de preguntas directas a la clase en su conjunto o a alumnos determinados, con el fin de escuchar su opinión, comprobar las ideas previas y la asimilación de los contenidos, potenciar su originalidad y creatividad.

La realización de prácticas de laboratorio será una parte fundamental de la asignatura. Es también importante que los alumnos utilicen la metodología científica con relativa meticulosidad, elaborando informes de cada una de las actividades prácticas que se realicen y emitiendo y contrastando hipótesis sobre los diversos problemas y actividades que se vayan planteando. Igualmente se realizarán trabajos de investigación bibliográfica que posteriormente serán expuestos al resto de la clase. Podría ser interesante que se establecieran debates sobre diferentes temas de actualidad recogidos en los medios de comunicación y relacionados con la asignatura, en los que el profesor actuará como moderador y orientador.

En esta asignatura es muy importante la utilización por parte del profesor de variados recursos audiovisuales: Pizarra digital, vídeos, retroproyector, etc.

Se utilizará una metodología fundamentalmente activa, encaminada a cumplir los objetivos propuestos. Se potenciará en todo momento la participación de los alumnos en clase y la resolución personal de problemas y prácticas, así como el trabajo de investigación bibliográfica e informática que le permitan conocer diversas opiniones y valorarlas críticamente hasta formarse una opinión personal.

Sin embargo las exposiciones del profesor serán fundamentales, ya que el orden de ideas y el método de trabajo deben ser enseñados a los alumnos y los conceptos fundamentales son difícilmente adquiribles si no es mediante la explicación del profesor. Pero en cualquier caso la exposición se hará de la forma más amena y práctica posible.


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- Reconocer que el trabajo científico es un proceso que nunca se acaba, que está siempre en continua construcción.

- Saber realizar cambios de unidades con factores de conversión. - Saber representar las variables que intervienen en los distintos procesos físicos y químicos. - Obtener la expresión matemática de las leyes físicas y químicas. - Conocer y saber trabajar con las magnitudes y unidades del Sistema Internacional de unidades. - Diferenciar y entender magnitudes escalares y vectoriales. - Entender y definir los siguientes conceptos: sistema de referencia, posición, distancia recorrida, desplazamiento,

trayectoria, velocidad y aceleración. - Saber identificar los movimientos según sus características. - Aplicar correctamente las principales ecuaciones y explicar las diferencias fundamentales del movimiento

rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente variado (incluido el movimiento vertical: caída libre y lanzamientos verticales) vinculándolos a un sistema de referencia.

- Representar e interpretar las gráficas de posición, velocidad y aceleración en relación con el tiempo - Definir movimiento circular uniforme y sus magnitudes características y resolver problemas numéricos. - Entender el concepto de fuerza. Saber sus unidades. - Explicar cuáles son las características de una fuerza como magnitud vectorial. - Explicar cómo se miden experimentalmente las fuerzas y aplicar la ley de Hooke en problemas sencillos. - Saber expresar, componer y descomponer gráfica y analíticamente fuerzas. - Reconocer si un sistema está en equilibrio. - Realizar diagramas de fuerzas. - Reconocer la inercia en situaciones cotidianas. - Diferenciar entre peso y masa. - Determinar el valor de la fuerza de rozamiento o el coeficiente de rozamiento en los ejercicios planteados. - Interpretar los movimientos atendiendo a las fuerzas que los producen. - Conocer las fuerzas más usuales y saber trabajar con ellas. - Conocer y aplicar los tres principios de la Dinámica. - Saber resolver problemas numéricos en situaciones de la dinámica. - Conocer, entender y saber aplicar la ley de la Gravitación Universal. - Entender los siguientes conceptos: Presión, fluidos, presión hidrostática y presión atmosférica. - Explicar fenómenos sencillos relacionados con la presión. - Conocer las distintas unidades de presión y realizar cambios entre ellas. - Diferenciar entre sólidos y fluidos y entre gases y líquidos. Características de todos ellos. - Manejar el concepto de presión ejercida por los fluidos y las fuerzas que aparecen en los sólidos sumergidos en

ellos. - Reconocer la relación existente entre la densidad y la profundidad con la presión en los líquidos. - Resolver problemas numéricos sobre presiones y fuerzas en el interior de un fluido. - Conocer las aplicaciones de los vasos comunicantes y resolver problemas sencillos. - Enunciar y comprender el principio de Pascal y explicar múltiples aplicaciones que derivan del mismo. Resolución

de problemas. - Enunciar y comprender el principio de Arquímedes. Discutir la posibilidad de que un cuerpo flote o se hunda al

sumergirlo en otro. Resolución de problemas. - Explicar experiencias sencillas donde se ponga de manifiesto la presión atmosférica. - Entender la determinación experimental de la presión atmosférica por Torricelli y resolver problemas sobre la

presión atmosférica. - Conocer los siguientes conceptos: trabajo, energía, potencia, energía cinética, energía potencial y energía

mecánica. - Entender el concepto de energía y su relación con el trabajo. - Aplicar el concepto de trabajo, energía y potencia en la resolución de ejercicios. - Enunciar y aplicar teorema de las fuerzas vivas. - Enunciar y comprender los principios de conservación de la energía, de conservación de la energía mecánica y de

degradación de la energía. - Aplicar el principio de conservación de la energía mecánica en la resolución de problemas. - Conocer los distintos tipos de energías, las transformaciones de la energía. Conocer las fuentes de la energía. - Diferenciar los conceptos de temperatura y calor. - Identificar el calor como una energía en tránsito entre los cuerpos. - Realizar ejercicios transformando correctamente julios en calorías y viceversa.

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- Conocer las distintas escalas termométricas y realizar cambios de temperaturas de una a otra. - Definir calor específico y comprender la información que nos da de un cuerpo. - Resolver problemas relativos a la cantidad de calor que interviene en intervalos térmicos y en cambios de

estado. - Enumerar y explicar los efectos produce el calor sobre los cuerpos. - Explicar los estados de agregación de la materia y los cambios de estado según la teoría cinética. - Definir y comprende el concepto de calor latente. - Explicar las características fundamentales del movimiento ondulatorio. - Relacionar una onda con la propagación de la perturbación que la origina. - Distinguir entre ondas longitudinales y transversales - Explicar y emplear correctamente los términos periodo, frecuencia, amplitud, longitud de onda y velocidad de

propagación de las ondas. - Conocer algunos fenómenos ondulatorios como reflexión y refracción. - Conocer las cualidades del sonido e indicar las características que deben tener los sonidos para que sean

audibles. - Explicar la naturaleza y transmisión de la luz y el sonido. - Reconocer las principales regiones del espectro electromagnético. - Formular y nombrar sustancias inorgánicas. - Utilizar la teoría atómica para explicar la formación de nuevas sustancias a partir de otras preexistentes - Expresar mediante ecuaciones las reacciones químicas - Hacer cálculos en ecuaciones químicas (volumétricos y estequiométricos) - Diferenciar procesos químicos y físicos - Escribir fórmulas y nombrar compuestos sencillos del carbono.


A la hora de calificar al alumno el profesor tendrá en cuenta el proceso de aprendizaje del alumno y si ha superado o no los contenidos mínimos. Esto lo podemos concretar en los siguientes puntos:

- Puntualidad y asistencia regular a clase. - Actitud general en clase. - Presentación cuidada, ordenada, limpia y al día del cuaderno de clase. - Cuidado y rigurosidad en la realización de informes de las prácticas que realicen los alumnos y de los trabajos

bibliográficos o de cualquier otro tipo que se les propongan. - Conservación, cuidado y uso adecuado del material de laboratorio y aula. - Conocimiento y aplicación de los contenidos correspondientes a cada tema.

La calificación será individual. Entendemos por calificación positiva aquella que sobre diez sea igual o mayor que cinco. Durante cada evaluación se realizarán controles con carácter parcial o global. Si a lo largo de una evaluación se realizase más de un parcial, no podría compensarse entre sí la nota de los mismos si la nota de alguno de ellos fuese inferior a 3,5; es decir, se hará la media a partir de 3,5. En cuanto a la corrección de las pruebas se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

1. En las definiciones de conceptos, explicaciones teóricas y demostraciones, se tendrán en cuenta la claridad y concisión en la exposición, así como el uso adecuado del lenguaje.

2. Se valorará en los problemas, el planteamiento, la demostración, la explicación y la realización de dibujos, gráficos y representaciones gráficas necesarios. El resultado, incluidas las unidades, sólo se tendrá en cuenta, si el procedimiento seguido para obtenerlo es correcto. Se valorará el análisis de la coherencia de los resultados obtenidos.

La calificación se ajustará de la siguiente manera:

- 80% para pruebas escritas, tendentes a valorar los conocimientos adquiridos. - 15% para el cuaderno de clase, los trabajos realizados, ya sea en clase, en casa o en el laboratorio. - 5% para el comportamiento en la clase.

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Atendiendo al tipo y número de actividades realizadas en cada evaluación se podrá variar el porcentaje del apartado 2 a favor del apartado 1.

Al alumno se le dará la oportunidad de recuperar las evaluaciones no superadas mediante una prueba escrita o mediante una prueba escrita y la realización de otras actividades de recuperación. A los alumnos que no se presenten a un examen se les dará la oportunidad de realizar otro sólo si ha sido por una causa de fuerza mayor, ésta ha sido debidamente justificada y el calendario escolar lo permite. Para superar los exámenes de formulación será necesario que el 80% de las fórmulas propuestas sean correctas. Para superar la asignatura tienen que superar las tres evaluaciones independientemente. El alumno que no supere la asignatura en la evaluación final de junio podrá recuperarla en el examen extraordinario de septiembre, que será una prueba escrita basada en los contenidos mínimos de toda la asignatura y que constará de ejercicios tanto teóricos como numéricos, es decir, que el alumno que no apruebe en la evaluación final de junio tendrá que recuperar en septiembre toda la materia. Una vez calificado el alumno en Física y Química de 4º ESO seguiremos los criterios de titulación establecidos.


En un proceso de enseñanza-aprendizaje basado en la identificación de las necesidades del alumno, es fundamental ofrecer a cada uno de ellos cuantos recursos educativos sean necesarios para que su formación se ajuste a sus posibilidades, en unos casos porque estas son mayores que las del grupo de clase, en otras porque necesita reajustar su ritmo de aprendizaje. Para atender a la diversidad de niveles de conocimiento y de posibilidades de los alumnos del grupo, el profesor elaborará actividades de refuerzo y de ampliación o profundización según sea el caso.


A los alumnos de 4ºESO con la asignatura de física y química de 3ºESO suspendida, se les entregarán unos cuadernillos de trabajo a realizar a lo largo del curso con contenidos referentes a lo estudiado en la materia de Física y Química en 3º de la ESO. Dichos cuadernillos serán recogidos por el profesor, corregidos y posteriormente devueltos al alumno para que pueda controlar su proceso de aprendizaje. Así mismo se efectuará, previa comunicación en el tablón de anuncios, dos pruebas eliminatorias, una en enero y otra en mayo


Para aquellos alumnos en los que se observen dificultades en el proceso de aprendizaje y/o no alcancen los objetivos mínimos se realizarán en su momento adaptaciones curriculares reduciendo los mínimos, diversificando las actividades, etc. En todo momento contaremos con la colaboración del Departamento de Orientación.

2.06 CUARTO CURSO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATOR IA: PROFUNDIZACIÓN EN FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO La materia optativa “Física y Química. Profundización” que propone el Departamento de Física y Química para el I.E.S. “Tierras de Abadengo” de Lumbrales (Salamanca), se solicita en base al Decreto 52/2007, de 17 de mayo de 2007, BOCyL de 23 de mayo, por la que se aprueban materias optativas para que se impartan en la Educación Secundaria Obligatoria. El objetivo fundamental de esta asignatura es que los alumnos interesados tomen un contacto directo con el laboratorio, sus técnicas, su problemática y realicen ellos mismos una serie de prácticas que les permita aprender a trabajar en el laboratorio, realizando prácticas de Física y Química, facilitándoles en un futuro próximo la elección de sus opciones académicas y profesionales con un mayor conocimiento del tema. Esta asignatura está dirigida a los alumnos de CUARTO de ESO que estén matriculados en Física y Química.

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En nuestra opinión, en la enseñanza de las Ciencias, el uso del laboratorio de forma habitual es de vital importancia. En la actualidad, esto no es posible debido a varias causas, como pueden ser la existencia de grupos muy numerosos difíciles de controlar y la dificultad que existe para compaginar temarios extensos con la realización regular de prácticas de laboratorio.

2.06.1 Objetivos específicos, contenidos, criterios de evaluación de las unidades

Básicamente se profundizará en los contenidos de Física y Química, se resolverán problemas y cuestiones de ampliación y, se abordarán otros contenidos como la realización de pequeñas investigaciones en el laboratorio.

Unidad 1. Movimientos en la vida cotidiana. Objetivos

- Diferenciar las fuerzas que existen en la naturaleza - Aplicar las Leyes de Newton a situaciones reales - Diferenciar los distintos tipos de fuerza en la vida cotidiana y saber calcular su valor de forma vectorial. - Conocer la fuerza de rozamiento y utilizar su expresión. - Conocer los tipos de satélites artificiales y saber calcular la velocidad con que orbitan

Contenidos

- Lenguaje vectorial - Análisis de movimientos que se producen a nuestro alrededor - Diferencia entre recorrido y desplazamiento - Estudio del movimiento circular uniformemente acelerado - Composición de movimientos. Principio de superposición - Movimientos de proyectiles - Realización de cálculos vectoriales - Observación y análisis de fenómenos cotidianos relacionados con el movimiento. - Utilización de estrategias para resolver problemas de movimiento - Fomentar la claridad y el orden en los trabajos. - Estimular el trabajo en grupo Criterios de evaluación - Describe adecuadamente los movimientos, teniendo en cuenta el carácter vectorial. - Resuelve problemas de interés en relación al movimiento - Obtiene e interpreta gráficas Unidad 2. Estudio de las fuerzas. Objetivos - Diferenciar las fuerzas que existen en la naturaleza - Aplicar las Leyes de Newton a situaciones reales - Diferenciar los distintos tipos de fuerza en la vida cotidiana y saber calcular su valor de forma vectorial. - Conocer la fuerza de rozamiento y utilizar su expresión. - Conocer los tipos de satélites artificiales y saber calcular la velocidad con que orbitan Contenidos - Interacciones fundamentales en la naturaleza: fuerte, débil, gravitacional y electromagnética - Fuerzas en la vida cotidiana: peso, normal, tensiones, centrípeta, motriz, rozamiento y elásticas. - Equilibrios - Dinámica de los planos inclinados con y sin rozamiento - Leyes de Newton. Movimientos de satélites - Realización de experiencias destinadas a medir fuerzas - Resolución de ejercicios. - Cálculo analítico y gráfico de ejercicios.

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- Realización de experiencias relativas a momentos y equilibrios. - Utilización de los principios de la dinámica para interpretar problemas de la vida real. - Diferenciación de los distintos tipos de fuerzas. - Realización de experiencias relacionadas con la dinámica y sus problemas. - Comprobar experimentalmente la ley de Hooke.

- Valorar el conocimiento científico como un proceso en construcción sometido a continua evolución Criterios de evaluación - Distingue las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza. - Identifica las fuerzas que actúan en situaciones cotidianas - Aplica las leyes de Newton a problemas de dinámica próximas a su entorno - Define y calcula la fuerza de rozamiento a partir de los datos necesarios - Calcula la velocidad orbital de un Satélite - Unidad 3. Las fuerzas en los fluidos. Objetivos - Conocer la influencia de la presión en los movimientos de barcos y aviones - Interpretar como varía la presión con la profundidad y con la altura - Relacionar los Principios de Pascal y Arquímedes con sus aplicaciones tecnológicas Contenidos - Aplicaciones de los Principios de Pascal y Arquímedes. - Estudio del movimiento de un avión y de un barco - Condiciones de flotación - Interpretación de fenómenos cotidianos relacionados con la densidad, la presión, la presión atmosférica y el

principio de Arquímedes. - Resolución de ejercicios numéricos y cuestiones. - Realización de experiencias. Criterios de evaluación - Describe el movimiento de cuerpos en el seno de un fluido - Conoce las condiciones de flotación - Conoce las aplicaciones tecnológicas del Principio de Pascal y Arquímedes Unidad 4. Radiactividad. Objetivos - Conocer la composición de los núcleos atómicos - Distinguir los distintos tipos de radiaciones radiactivas - Escribir e igualar reacciones nucleares - Conocer los procesos de fisión y fusión nuclear

- Conocer las partículas de materia y de fuerza Contenidos - Componentes del átomo. Número atómico y número másico - Defecto de masa - Estabilidad de los núcleos. Energía de enlace - Radiactividad natural y artificial - Leyes de Soddy - Dataciones cronogeológicas - Contaminación radiactiva. Medida y detección - Aplicaciones de los isótopos radiactivos - Partículas de materia y de fuerza

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- Explicación de algunos procedimientos de detección de radiaciones nucleares. - Descripción de los procesos de fisión y fusión nuclear y sus consecuencias Criterios de evaluación - Deduce la composición de los núcleos - Relaciona la estabilidad de los núcleos con el defecto de masa y la energía de enlace - Distingue los distintos tipos de radiaciones radiactivas y aplicar las leyes de Soddy - Escribe correctamente reacciones nucleares - Opina sobre hechos cotidianos relacionados con la radiactividad - Conoce las partículas elementales

Unidad 5. Producción de electricidad. Objetivos

- Describir el funcionamiento de cualquier central eléctrica con independencia del origen de la energía. - Conocer las distintas formas de producir electricidad. Contenidos - Formas de producir electricidad: térmica, nuclear, química, hidraúlica, biomasa, eólica, solar - Carga, Ley de Coulomb - Corriente eléctrica, intensidad de corriente - Ley de Ohm - Montar circuitos eléctricos simples y utilizar voltímetros y amperímetros. - Resolver ejercicios sencillos sobre circuitos eléctricos. - Explicación de problemas de la vida cotidiana en relación con los fenómenos de electricidad Criterios de evaluación - Realiza una precisa descripción de una central eléctrica. - Enumera los tipos de centrales eléctricas según la fuente energética que se utiliza - Resuelve sencillos problemas aplicando la Ley de Ohm

Unidad 6. Seguridad e higiene en el laboratorio. El material de laboratorio. Objetivos - Saber utilizar, nombrar y reconocer el material de laboratorio - Conocer las normas de seguridad en un laboratorio, antes, durante y al final del desarrollo de cada práctica - Reconocer el etiquetado de las sustancias químicas - Saber distinguir los pictogramas de sustancias peligrosas - Asignar el nombre adecuado a cada aparato - Explicar la utilidad que tiene cada aparato Contenidos - Normas de seguridad en el laboratorio - Pictogramas de los productos químicos - Consecuencias que puede tener el mal uso de los productos químicos - Material de laboratorio - Identificación de cada uno de los pictogramas que aparecen en los productos químicos - Identificación de cada uno de los instrumentos de laboratorio Criterios de evaluación - Identificación de todo el material de laboratorio. - Uso del material con destreza, respetando siempre las normas de seguridad.

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Unidad 7. Experiencias en químicas Objetivos - Se pretende conseguir que se aprenda a trabajar en un laboratorio químico. Contenidos - Métodos de separación de mezclas - Preparación de disoluciones - Ensayos a la llama - Fabricación de jabón, detergente y reciclaje - Determinación de la masa molecular de un compuesto - Reacciones químicas en el laboratorio - Realización de experiencias - Recogida de datos - Análisis de resultados - Elaboración de informes

Criterios de evaluación - Se comprobará su actitud en el trabajo de laboratorio. - Utiliza correctamente los materiales e instrumentos que se usan en el laboratorio Unidad 8. Formulación inorgánica y orgánica Objetivos - Conocer el lenguaje químico Contenidos - Formulación de los principales compuestos inorgánicos - Formulación y enunciado de los compuestos más destacados y de las principales funciones orgánicas,

identificando los grupos funcionales. Criterios de evaluación - Saber formular compuestos inorgánicos - Saber formular compuestos orgánicos sencillos Unidad 9. Química, sociedad y medio ambiente. Objetivos - Aprender a diferenciar los distintos tipos de medicamentos existentes. - Saber en qué consiste el reciclaje, las ventajas que aporta y los materiales a los que afecta - Saber las distintas fracciones obtenidas en la destilación del petróleo. Contenidos - Recursos naturales, aprovechamiento y reciclaje - Contaminación de la atmósfera, del suelo y del agua - Tipos de medicamentos: analgésicos, antibióticos, retrovirales y búsqueda de ejemplos - El petróleo y sus derivados - Conservación de los alimentos - Realizar trabajos en los que se vea el progreso que han sufrido algunas actividades humanas gracias a la

química. Criterios de evaluación

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- Comprobar si diferencian analgésicos, antibióticos y retrovirales. - Preguntarle los derivados del petróleo. - Describe ejemplos de aplicación de la química en la vida cotidiana.


La mayor parte de los contenidos de la profundización en Física y Química tiene una incidencia directa en la adquisición de la competencia de conocimiento e interacción con el mundo físico. La materia conlleva la familiarización con el trabajo científico para el tratamiento de situaciones de interés, la discusión acerca del sentido de las situaciones propuestas, el análisis cualitativo, significativo de las mismas, el planteamiento de conjeturas e inferencias fundamentadas, la elaboración de estrategias para obtener conclusiones, incluyendo, en su caso, diseños experimentales, y el análisis de los resultados. La profundización de Física y Química contribuye al desarrollo y aplicación de las habilidades y destrezas relacionadas con el pensamiento científico, que permite interpretar la información que se reciben un mundo en el que los avances que se van produciendo tienen una importancia decisiva en la vida. Desarrolla en el alumno las habilidades necesarias para que se puedan desenvolver en ámbitos muy diversos de la vida (salud, consumo, desarrollo científico…) y para que puedan interpretar el mundo que les rodea. La competencia matemática está íntimamente asociada a los aprendizajes que se abordarán. La utilización del lenguaje matemático para cuantificar los fenómenos y expresar datos e ideas sobre la naturaleza proporciona contextos numerosos y variados para poner en juego los contenidos procedimientos y formas de expresión acordes con el contexto, con la precisión requerida y con la finalidad que se persiga. En el trabajo científico se presentan a condiciones de vida ha sido posible gracias a actitudes que están relacionadas con la competencia para aprender a aprender, tales como la responsabilidad, la perseverancia, la motivación, el gusto por aprender y la consideración del error como fuente de aprendizaje. El desarrollo de la competencia para aprender a aprender está asociado a la forma de construir el conocimiento científico Existe un gran paralelismo entre determinados aspectos de la metodología científica y el conjunto de habilidades relacionadas con la capacidad de regular el propio aprendizaje, tales como plantearse interrogantes, establecer una secuencia de tareas dirigidas a la consecución de un objetivo, determinar el método de trabajo, la distribución de tareas cuando sean compartidas y, finalmente, ser consciente de la eficacia del proceso seguido. La competencia de aprender a aprender se consigue cuando se aplican los conocimientos adquiridos a situaciones análogas o diversas. El trabajo científico tiene también formas específicas para la búsqueda, recogida, selección, procesamiento y presentación de la información, que se utiliza además en muy diferentes formas: verbal, numérica, simbólica o gráfica. La incorporación de contenidos relacionados con todo ello hace posible la contribución de estas materias al desarrollo de la competencia en el tratamiento de la información y competencia digital. Así, favorece la adquisición de esta competencia la mejora en las destrezas asociadas a la utilización de recursos eficaces para el aprendizaje como los esquemas, los mapas conceptuales, etc., así como a la producción y presentación de informes de laboratorio, textos de interés científico y tecnológico, etc Por otra parte, la Física y Química también contribuye al desarrollo de la competencia digital a través de la utilización de las tecnologías de la información y la comunicación para comunicarse, recabar información, ampliarla, obtener y procesar datos, simular y visualizar fenómenos que no pueden realizarse en el laboratorio, como, por ejemplo, la representación de modelos atómicos o la visualización de reacciones químicas. Se trata de un recurso útil en el campo de las ciencias experimentales que contribuye a mostrar una visión actualizada de la actividad científica. La contribución de la Física y Química a la competencia social y ciudadana está ligada a dos aspectos. En primer lugar, la alfabetización científica de los futuros ciudadanos, integrantes de una sociedad democrática, permitirá su participación en la toma fundamentada de decisiones frente a los problemas de interés que suscitan el debate social. En segundo lugar, el conocimiento de cómo se han producido y superado determinados debates esenciales para el avance de la ciencia contribuye a entender la evolución de la sociedad en épocas pasadas y a analizar la sociedad actual. La contribución de esta materia a la competencia en comunicación lingüística se realiza a través de dos vías. Por un lado, la elaboración y la transmisión de las ideas e informaciones sobre los fenómenos naturales se realiza mediante un discurso basado, fundamentalmente, en la explicación, la descripción y la argumentación. De otro lado, la adquisición de la terminología específica de la Física y Química, que atribuye significados propios a términos del lenguaje coloquial, necesarios para analizar los fenómenos naturales, hace posible comunicar adecuadamente una parte muy relevante de la experiencia humana y comprender lo que otras personas expresan sobre ella. La Física y Química contribuye al desarrollo de la autonomía e iniciativa personal. Esta competencia se potencia al enfrentarse con criterio a problemas abiertos, donde se han de tomar decisiones personales para su resolución.

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También se fomenta el espíritu crítico cuando se cuestionan los dogmatismos y los prejuicios que han acompañado al progreso científico a lo largo de la historia. La competencia de iniciativa personal se desarrolla mediante el análisis de los factores que inciden sobre determinadas situaciones y las consecuencias que se pueden prever. Los problemas científicos planteados se pueden resolver de varias formas y movilizando diferentes estrategias personales. El pensamiento característico del quehacer científico se puede, así, transferir a otras situaciones, contribuyendo de esta manera al logro de esta competencia.


1. Aplicar los elementos básicos de la metodología científica a las tareas propias del aprendizaje de las ciencias 2. Utilizar los algoritmos básicos correspondientes u otros procedimientos en la resolución de problemas y adquirir destrezas de cambio de unidades. Explicar oralmente el proceso seguido para resolver un problema 3. Trabajar con orden, limpieza, precisión y seguridad, en las diferentes tareas propias del aprendizaje de las ciencias, entre otras aquellas que se desarrollan de forma experimental 4. Recoger información de tipo científico utilizando para ello distintos tipos de fuentes, y realizar exposiciones verbales, escritas o visuales, de forma adecuada, teniendo en cuenta la corrección de la expresión y utilizando el léxico propio de las ciencias experimentales 5. Reconocer las magnitudes necesarias para describir los movimientos, aplicar estos 6. Identificar el papel de las fuerzas como causa de los cambios de movimiento, reconocer las principales fuerzas presentes en la vida cotidiana y aplicar estos conceptos a las fuerzas existentes en fluidos en reposo. 7. Aplicar el principio de conservación de la energía a la comprensión de las transformaciones energéticas de la vida diaria, reconocer el trabajo y el calor como formas de transferencia de energía. Analizar los problemas asociados a la obtención y uso de las diferentes fuentes de energía 8. Identificar las características de los elementos químicos más comunes, predecir su comportamiento químico al unirse con otros elementos, así como las propiedades de las sustancias simples o compuestas formadas. 9. Comprender el significado de cantidad de sustancia, interpretar las ecuaciones químicas y realizar cálculos estequiométricos. 6. Identificar el papel de las fuerzas como causa de los cambios de movimiento, reconocer las principales fuerzas presentes en la vida cotidiana y aplicar estos conceptos a las fuerzas existentes en fluidos en reposo. 7. Aplicar el principio de conservación de la energía a la comprensión de las transformaciones energéticas de la vida diaria, reconocer el trabajo y el calor como formas de transferencia de energía. Analizar los problemas asociados a la obtención y uso de las diferentes fuentes de energía 8. Identificar las características de los elementos químicos más comunes, predecir su comportamiento químico al unirse con otros elementos, así como las propiedades de las sustancias simples o compuestas formadas. 9. Comprender el significado de cantidad de sustancia, interpretar las ecuaciones químicas y realizar cálculos estequiométricos. 10. Justificar la gran cantidad de compuestos orgánicos existentes así como la formación de macromoléculas y su importancia en los seres vivos 11. Reconocer las aplicaciones energéticas derivadas de las reacciones de combustión de hidrocarburos y valorar su influencia en el incremento del efecto invernadero 12. Participar en la planificación y realización en equipo de actividades, mostrando actitud de flexibilidad y colaboración, a asumiendo responsabilidades en el desarrollo de la tarea


UNIDAD DIDÁCTICA TRIMESTRE Unidad 6- Seguridad en el laboratorio Unidad 7. Experiencias en química Unidad 8. Formulación inorgánica y orgánica

Primero

Unidad 9.Química, sociedad y medio ambiente Unidad 1. Movimientos en la vida cotidiana.

Segundo

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Unidad 2. Estudio de las fuerzas. Unidad 3. Las fuerzas en los fluidos. Unidad 4. Radiactividad. Unidad 5. Producción de electricidad.

Tercero


Desde la perspectiva pedagógica, los objetivos y contenidos de la materia se adaptan a la edad y al nivel de desarrollo del alumnado. La metodología no estará basada en una opción concreta, sino que dependerá de los contenidos a desarrollar, en gran parte de los casos estará presente de fondo el método científico. Se utilizará una metodología activa y participativa, actuando el profesor como elemento orientador y motivador, que canaliza las actividades del aprendizaje, dirige y supervisa el proceso de aprendizaje. En esta metodología podemos destacar los siguientes apartados: atención personalizada al alumnado, exploración de los conocimientos previos, motivación, desarrollo de los contenidos, realización de prácticas, resolución de ejercicios y evaluación del proceso. Estrategias de enseñanza aprendizaje. La metodología se basa en los principios de intervención educativa y que sintetizamos y concretamos de la siguiente forma:

a) Se parte del nivel de desarrollo del alumno, en sus distintos aspectos, para construir, a partir de ahí, otras aprendizajes que favorezcan y mejoren dicho nivel de desarrollo. b) Se subraya la necesidad de estimular el desarrollo de capacidades generales y de competencias básicas y específicas por medio del trabajo de la materia. c) Se da prioridad a la comprensión de los contenidos que se trabajan frente a su aprendizaje mecánico. La realización de prácticas de laboratorio será la parte fundamental de la asignatura. Es también importante que los alumnos utilicen la metodología científica con relativa meticulosidad, elaborando informes de cada una de las actividades prácticas que se realicen, emitiendo y contrastando hipótesis sobre los diversos problemas y actividades que se vayan planteando. Igualmente, se realizarán trabajos de investigación bibliográfica que posteriormente serán expuestos al resto de la clase.

En cuanto a la metodología : Proponemos que se formen equipos lo más reducidos posible, entre 2 y 4 alumnos. Cada uno de estos equipos desarrollará un trabajo en grupo, pero cada uno de los alumnos irá completando a lo largo del curso su “Cuaderno de laboratorio”, en el que se recogerá todas las actividades desarrolladas en el laboratorio, los resultados obtenidos y su interpretación. Cada una de las prácticas que se realicen seguirá el proceso siguiente:

- Introducción teórica. En ella se estudiará la base teórica de la práctica que se va a realizar. - Entrega del protocolo de la práctica. - Planificación y análisis por parte de los grupos. - Realización de los montajes adecuados. - Realización de la práctica. Observación y anotación de todo lo que sea relevante. - Obtención de resultados. Interpretación. - Puesta en común de todos los grupos con el profesor.

Se trata por lo tanto de una metodología activa, procurando mediante el desarrollo de la misma, que los alumnos se interesen por las operaciones que están realizando, dándoles la oportunidad y los medios, tanto instrumentales como bibliográficos o TIC´s, para que se habitúen a trabajar siguiendo un método adecuado, desde la planificación hasta el momento final de la obtención e interpretación de los resultados.

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Como complemento importante se utilizarán, cuando sea necesario, medios audiovisuales, vídeos, CD-Rom interactivos, DVDs, etc. que sirvan para reforzar ideas adquiridas o para conocer cuando no sea posible hacerlo personalmente, el trabajo que se realiza en los laboratorios o en las industrias.


Se trata de identificar los conocimientos y aprendizajes básicos necesarios para que el alumno alcance una evaluación positiva al final de curso. - Diferencia entre recorrido y desplazamiento - Estudio del mru y mrua - Composición de movimientos. Principio de superposición - Fuerzas en la vida cotidiana: peso, normal, tensiones, centrípeta, motriz, rozamiento y elásticas. - Dinámica de los planos inclinados - Leyes de Newton. Movimientos de satélites - Aplicaciones de los Principios de Pascal y Arquímedes. - Interpretación de fenómenos cotidianos relacionados con la densidad, la presión, la presión atmosférica y el

principio de Arquímedes. - Conocer la composición de los núcleos atómicos - Distinguir los distintos tipos de radiaciones radiactivas - Conocer los procesos de fisión y fusión nuclear - Formas de producir electricidad: térmica, nuclear, química, hidráulica, biomasa, eólica, solar - Carga, Ley de Coulomb - Corriente eléctrica, intensidad de corriente - Ley de Ohm - Resolver ejercicios sencillos sobre circuitos eléctricos. - Normas de seguridad en el laboratorio - Pictogramas de los productos químicos - Consecuencias que puede tener el mal uso de los productos químicos - Material de laboratorio - Métodos de separación de mezclas - Preparación de disoluciones - Formulación de los principales compuestos inorgánicos - Formulación y enunciado de los compuestos más destacados y de las principales funciones orgánicas,

identificando los grupos funcionales. - Recursos naturales, aprovechamiento y reciclaje - Contaminación de la atmósfera, del suelo y del agua - Tipos de medicamentos: analgésicos, antibióticos, retrovirales y búsqueda de ejemplos - El petróleo y sus derivados - Conservación de los alimentos


La evaluación de esta asignatura optativa no debe determinarse por reglas rígidas o criterios tan específicos como los de las disciplinas de currículo obligatorio. Los criterios de evaluación deberán incidir, preferentemente, en el progreso del alumno en la formación teórico-práctica, observando:

- El rigor científico del trabajo desarrollado y el interés puesto en su elaboración.

- La respuesta individual y del grupo en la realización de las tareas o actividades que se les encomienden.

- La presentación y el rigor científico puesto en la elaboración del “Cuaderno de laboratorio”.

- La capacidad de los alumnos para relacionar los conocimientos adquiridos en cada práctica con

aquellos incluidos en las asignaturas de Física y Química.

67

Como norma general se realizarán más de una prueba por cada evaluación, con motivo de hacer más objetiva cada nota. En cada ejercicio escrito, se tratará de aplicar el tipo de prueba (libre, objetiva, etc.) más adecuada a cada conjunto temático a evaluar. En cada evaluación se ponderará con un 50 % de la nota final, la media aritmética de los ejercicios escritos, con un 40 % la nota del cuaderno de laboratorio y con un 10 % la actitud e interés del alumno hacia la materia, observado en el laboratorio. La evaluación será continua, con lo que los conocimientos y habilidades que se pretenden conseguir en cada evaluación, podrán ser objeto de cuestiones en nuevas pruebas escritas y/u orales. El profesor podrá ir analizando la evolución del alumno durante todo el curso, y al finalizar el mismo, se podrá comprobar si se han conseguido los objetivos y criterios de evaluación propuestos y en qué medida. Los alumnos que no superen la asignatura en el mes de Junio tendrán una prueba extraordinaria en el mes de Septiembre. La prueba constara de un examen teórico en el que se evaluara los contenidos de la asignatura.


Se generará un conjunto de propuestas que favorezcan la adaptación a los intereses, capacidades y motivaciones de los alumnos respetando siempre un trabajo común de base e intención formativa global que permita la consecución de las competencias básicas y de los objetivos del curso y de la Etapa. Se realizarán si es necesario adaptaciones curriculares significativas según la nueva normativa.

2.06.9 Actividades de recuperación de alumnos con asignaturas pendientes

Esta materia no ha sido impartida en cursos anteriores.


Medidas de refuerzo respecto a la metodología: Activa y participativa ayudando al alumnado a tener mayor conciencia de sus propios procesos de aprendizaje, no haciendo hincapié sólo en los contenidos sino también en el proceso.

3. EL BACHILLERATO

3.01. Objetivos generales para la etapa de Bachillerato. (Válido sólo para 2º Bachillerato) En este apartado reproducimos el marco legal del currículo en esta comunidad autónoma (Decreto 42/2008, de 5 de junio), tal y como ha sido aprobado por su Administración educativa y publicado en su Boletín Oficial (11 de junio de 2008).

3.01.1 Objetivos generales de etapa

El citado Decreto indica que los objetivos de esta etapa educativa, formulados en términos de capacidades que deben alcanzar los alumnos, son los siguientes:

a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así como por los derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justa y equitativa y favorezca la sostenibilidad.

b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos personales, familiares y sociales.

c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas con discapacidad.

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d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.

e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana, y conocer las obras literarias más representativas.

f) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras objeto de estudio. g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación. h) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades básicas

propias de la modalidad escogida. i) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos, y los

principales factores de su evolución. j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de los métodos

científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.

k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes de formación y enriquecimiento cultural.

m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social y mejorar la calidad de vida.

n) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial. o) ñ) Conocer, valorar y respetar la historia, la aportación cultural y el patrimonio de España y de cada una de

las Comunidades Autónomas. p) Participar de forma activa y solidaria en el desarrollo y mejora del entorno social y natural, orientando la

sensibilidad hacia las diversas formas de voluntariado, especialmente el desarrollado por los jóvenes.

3.01.2 Objetivos de la materia: Química

La materia de Química tiene como finalidad que el alumno desarrolle las siguientes capacidades: 1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más importantes, así como las

estrategias empleadas en su construcción. 2. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos químicos, así como con el uso del instrumental

básico de un laboratorio químico y conocer algunas técnicas específicas, todo ello de acuerdo con las normas de seguridad de sus instalaciones.

3. Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para obtener y ampliar información procedente de diferentes fuentes y saber evaluar su contenido.

4. Familiarizarse con la terminología química para poder emplearla de manera habitual al expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del lenguaje cotidiano, relacionando la experiencia diaria con la científica.

5. Comprender y valorar el carácter tentativo y evolutivo de las leyes y teorías químicas, evitando posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo.

6. Comprender el papel de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada, los problemas que el uso inadecuado puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilos de vida saludables.

7. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación de este campo de la ciencia en la actualidad.

3.02. Física y Química de 1º de Bachillerato


CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Nº BAS EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables LEN MAT DIG APR SOC INI CUL

Bloque 1. La actividad científica.

1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, utilizar la notación científica, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados.

1 X 1bach-FyQ-1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones.

X X

2 X 1bach-FyQ-1.2. Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados.

X

3 X 1bach-FyQ-1.3. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico.

X

4 X 1bach-FyQ-1.4. Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas.

X

5 X

1bach-FyQ-1.5. Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes.

X X X

6 X 1bach-FyQ-1.6. A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada.

X X X

2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.

7 X 1bach-FyQ-2.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio.

X X

70

8 X 1bach-FyQ-2.2. Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC.

X X X

Bloque 2. Aspectos cuantitativos de la Química.

3. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento.

9 X 1bach-FyQ-3.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones.

X X

4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la temperatura.

10 X 1bach-FyQ-4.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

X

11 X 1bach-FyQ-4.2. Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal.

X X

12 X 1bach-FyQ-4.3. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales.

X

5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares.

13 X 1bach-FyQ-5.1. Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

X X

6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas.

14 X

1bach-FyQ-6.1. Expresa la concentración de una disolución en g/l, mol/l % en peso y % en volumen. Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida.

X X

7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro.

15 X 1bach-FyQ-7.1. Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un X X

71

líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno.

16 X 1bach-FyQ-7.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable.

X

8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas.

17 X 1bach-FyQ-8.1. Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo.

X X

9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras.

18 X 1bach-FyQ-9.1. Describe las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos y compuestos.

X

Bloque 3. Reacciones químicas.

10. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción.

19 X 1bach-FyQ-10.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial.

X X

11. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo.

20 X 1bach-FyQ-11.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma.

X X

21 X 1bach-FyQ-11.2. Realiza los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa a distintas reacciones.

X X

22 X 1bach-FyQ-11.3. Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro.

X X

23 X 1bach-FyQ-11.4. Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos.

X X

72

12. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales.

24 X 1bach-FyQ-12.1. Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido, analizando su interés industrial.

X X

13. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes.

25 X 1bach-FyQ-13.1. Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen.

X X X

26 X 1bach-FyQ-13.2. Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen.

X X X

27 X 1bach-FyQ-13.3. Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones.

X X

14. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida.

28 X 1bach-FyQ-14.1. Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica.

X X X

Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontanei dad de las reacciones químicas

15. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo.

29 X 1bach-FyQ-15.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.

X X

16. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico.

30 X 1bach-FyQ-16.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule.

X X X

17. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

31 X 1bach-FyQ-17.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e X X

73

interpretando los diagramas entálpicos asociados.

18. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química.

32 X 1bach-FyQ-18.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo.

X X

19. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos.

33 X 1bach-FyQ-19.1. Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen.

X X

20. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs.

34 X 1bach-FyQ-20.1. Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química.

X X

35 X 1bach-FyQ-20.2. Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura.

X X

21. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica.

36 X 1bach-FyQ-21.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.

X X X

37 X 1bach-FyQ-21.2. Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles.

X X

22. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.

38 X

1bach-FyQ-22.1. A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos.

X X

Bloque 5. Química del carbono

74

23. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial.

39 X 1bach-FyQ-23.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos.

X X

24. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas.

40 X 1bach-FyQ-24.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada.

X X

25. Representar los diferentes tipos de isomería.

41 X 1bach-FyQ-25.1. Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico. X X

26. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural.

42 X 1bach-FyQ-26.1. Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental.

X X X

43 X 1bach-FyQ-26.2. Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo. X X

27. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones.

44 X 1bach-FyQ-27.1. Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicas y sus posibles aplicaciones

X X

28. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles.

45 X 1bach-FyQ-28.1. A partir de una fuente de información, elabora un informe en el que se analice y justifique a la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida.

X X X

46 X 1bach-FyQ-28.2. Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico.

X X

Bloque 6. Cinemática

75

29. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales.

47 X 1bach-FyQ-29.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.

X X

48 X 1bach-FyQ-29.2. Justifica la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante.

X X

30. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado.

49 X 1bach-FyQ-30.1. Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado.

X X

31. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas.

50 X 1bach-FyQ-31.1. Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

X

51 X 1bach-FyQ-31.2. Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones (movimiento de un cuerpo en un plano), aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.).

X

32. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular.

52 X 1bach-FyQ-32.1. Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración.

X

33. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

53 X 1bach-FyQ-33.1. Planteado un supuesto, identifica el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil.

X X

34. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas.

54 X 1bach-FyQ-34.1. Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos X

76

prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor.

35. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales.

55 X 1bach-FyQ-35.1. Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes.

X

36. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U) y rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones virtuales interactivas de simulación de movimientos.

56 X 1bach-FyQ-36.1. Reconoce movimientos compuestos, establece las ecuaciones que lo describen, calcula el valor de magnitudes tales como, alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración.

X X

57 X 1bach-FyQ-36.2. Resuelve problemas relativos a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos.

X X

58 X 1bach-FyQ-36.3. Emplea simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro de los cuerpos implicados.

X X

37. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile.

59 X 1bach-FyQ-37.1. Diseña y describe experiencias que pongan de manifiesto el movimiento armónico simple (M.A.S) y determina las magnitudes involucradas.

X X X

60 X 1bach-FyQ-37.2. Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple.

X X

61 X 1bach-FyQ-37.3. Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial.

X X

62 X 1bach-FyQ-37.4. Obtiene la posición, velocidad y aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen.

X

63 X 1bach-FyQ-37.5. Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación.

X X

77

64 X 1bach-FyQ-37.6. Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (M.A.S.) en función del tiempo comprobando su periodicidad.

X X

Bloque 7. Dinámica

38. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y resolver ejercicios de composición de fuerzas.

65 X 1bach-FyQ-38.1. Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento.

X X

66 X 1bach-FyQ-38.2. Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración a partir de las leyes de la dinámica.

X

39. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos horizontales o inclinados y /o poleas.

67 X 1bach-FyQ-39.1. Calcula el modulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos. X X

68 X 1bach-FyQ-39.2. Resuelve supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton.

X X

69 X 1bach-FyQ-39.3. Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos.

X X

40. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas, calcular su valor y describir sus efectos relacionándolos con la dinámica del M.A.S.

70 X 1bach-FyQ-40.1. Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke y calcula la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte.

X X

71 X 1bach-FyQ-40.2. Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica.

X X

72 X 1bach-FyQ-40.3. Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple.

X X X

41. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales.

78

73 X 1bach-FyQ-41.1. Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton.

X X

74 X 1bach-FyQ-41.2. Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal.

X X X

42. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular.

75 X 1bach-FyQ-42.1. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares.

X X

43. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario.

76 X 1bach-FyQ-43.1. Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.

X X

77 X 1bach-FyQ-43.2. Describe el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del periodo orbital de los mismos.

X X X

44. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular.

78 X 1bach-FyQ-44.1. Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita.

X X

79 X 1bach-FyQ-44.2. Utiliza la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central.

X X

45. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial.

80 X 1bach-FyQ-45.1. Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en estas sobre aquella.

X

81 X 1bach-FyQ-45.2. Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en X X

79

su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.

46. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales.

82 X 1bach-FyQ-46.1. Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas.

X X

83 X 1bach-FyQ-46.2. Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb.

X X

47. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria.

84 X 1bach-FyQ-47.1. Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo.

X X

Bloque 8. Energía

48. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos.

85 X 1bach-FyQ-48.1. Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial.

X X

86 X 1bach-FyQ-48.2. Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas.

X X

49. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía.

87 X 1bach-FyQ-49.1. Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo.

X X

50. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico.

88 X 1bach-FyQ-50.1. Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica.

X X

80

89 X 1bach-FyQ-50.2. Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente.

X X

51. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.

90 X 1bach-FyQ-51.1. Asocia el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos permitiendo la determinación de la energía implicada en el proceso.

X


En el artículo 5 de la Orden ECD/65/2015 se indica que el conjunto de estándares de aprendizaje evaluables de un área o materia determinada dará lugar a su perfil de área o materia. Dado que los estándares de aprendizaje evaluables se ponen en relación con las competencias, este perfil permitirá identificar aquellas competencias que se desarrollan a través de la materia de Física y Química.

En Física y química se desarrolla principalmente la Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat), el resto de competencias también se desarrollan a lo largo de las distintas unidades.

Esta información se incluye en la tabla del apartado 3.02.1 que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación y que además se desarrolla por unidades en el apartado Distribución temporal de contenidos. Cada estándar va acompañado por la/s competencias desarrolladas.


1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, utilizar la notación científica, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados.

2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.

3. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. 4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la

temperatura. 5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares. 6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en

cualquiera de las formas establecidas. 7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro. 8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas. 9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones

para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras. 10. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la

reacción. 11. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos

impuros y cuyo rendimiento no sea completo. 12. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados

con procesos industriales 13. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes. 14. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que

mejoren la calidad de vida 15. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en

los que se producen intercambios de calor y trabajo. 16. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. 17. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 18. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. 19. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los

procesos espontáneos. 20. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones

a partir de la energía de Gibbs. 21. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la

termodinámica. 22. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones. 23. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés

biológico e industrial. 24. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas. 25. Representar los diferentes tipos de isomería. 26. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural.

82

27. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones.

28. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles.

29. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales. 30. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia

adecuado. 31. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas. 32. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular. 33. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del

tiempo. 34. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes

intrínsecas. 35. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales. 36. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos

unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U) y rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones virtuales interactivas de simulación de movimientos.

37. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile

38. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y resolver ejercicios de composición de fuerzas. 39. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos horizontales o inclinados y /o poleas. 40. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas, calcular su valor y describir sus efectos relacionándolos

con la dinámica del M.A.S. 41. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los

mismos a partir de las condiciones iniciales. 42. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular. 43. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario. 44. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular. 45. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre

cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial 46. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. 47. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria. 48. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos. 49. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar

la relación entre trabajo y energía. 50. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico. 51. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de

un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.

3.02.4 Distribución temporal de contenidos en cada evaluación Primera evaluación

Unidad repaso.- Formulación inorgánica

CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

- Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos de acuerdo con las recomendaciones de la IUPAC

10. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción.

1bach-FyQ-10.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial.

Unidad 0.- Magnitudes físicas y unidades

83


- El método científico. Estrategias necesarias en la actividad científica.

- Sistema Internacional de unidades. Transformación de unidades. Dimensiones. Análisis dimensional.

- Notación científica. Uso de cifras significativas

- Expresión de una medida. Errores o incertidumbre. Tipo de errores.

- Las representaciones gráficas en Física y Química.

- Magnitudes físicas. Magnitudes fundamentales y derivadas. Escalares y Vectores. Operaciones con vectores.

- Tecnologías de la información y la comunicación en el trabajo científico. Animaciones y aplicaciones virtuales interactivas.

- Proyecto de investigación. Elementos de un proyecto.

1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, utilizar la notación científica, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados. 2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.

1bach-FyQ-1.1. 1bach-FyQ-1.2. 1bach-FyQ-1.3. 1bach-FyQ-1.4. 1bach-FyQ-1.5.. 1bach-FyQ-1.6. 1bach-FyQ-2.1. 1bach-FyQ-2.2.

Unidad 1.- la teoría atómico-molecular


- Leyes ponderales. Ley de Lavoisier. Ley de Proust. Ley de Dalton.

- Revisión de la teoría atómica de Dalton

- Métodos actuales para el análisis de sustancias: espectroscopia atómica y molecular.

- Espectroscopía. Relación con la naturaleza de la organización de los electrones en el átomo y existencia de isótopos.

2. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. 8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas. 9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras.

1bach-FyQ-3.1. 1bach-FyQ-8.1. 1bach-FyQ-9.1.

Unidad 2.- Estados de agregación de la materia


- Leyes de los gases. Hipótesis de Avogadro. Presiones parciales. Gases ideales. Ecuación de estado de los gases ideales.

- Composición centesimal y fórmula de un compuesto. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la temperatura. 5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares

1bach-FyQ-4.1. 1bach-FyQ-4.2. 1bach-FyQ-4.3. 1bach-FyQ-5.1.

Unidad 3.-Disoluciones

84


- Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación.

- Propiedades coligativas. Ley de Raoult. Variaciones en los puntos de fusión y ebullición. Presión osmótica. Aplicaciones de la ley de Raoult en la vida cotidiana.

6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. 7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro.

1bach-FyQ-6.1. 1bach-FyQ-7.1. 1bach-FyQ-7.2.

Unidad 4.- Las transformaciones químicas


- Concepto de reacción química y ecuación química. Estequiometría de las reacciones. Ajuste de ecuaciones químicas.

- Cálculos estequiométricos con relación masa-masa, volumen-volumen en gases y con relación masa volumen; en condiciones normales y no normales de presión y temperatura.

- Reactivo limitante y rendimiento de una reacción.

- Cálculos con reactivos en disolución - Tipos de reacciones químicas

frecuentes - Química e industria - Productos importantes de la

industria química: Ácido sulfúrico, amoniaco, carbonato sódico

- Metalurgia y siderurgia. Al alto horno. Elaboración de aceros. Tipos de acero. Propiedades y tipos de aceros.

- Nuevos materiales sintéticos. Propiedades y aplicaciones.

11. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo. 12. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales. 13. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes. 14. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida.

1bach-FyQ-11.1. 1bach-FyQ-11.2. 1bach-FyQ-11.3. 1bach-FyQ-11.4. 1bach-FyQ-12.1 1bach-FyQ-13.1 1bach-FyQ-13.2 1bach-FyQ-13.3 1bach-FyQ-14.1

Segunda evaluación

Unidad 5.- Química del carbono. Formulación orgánic a


- Compuestos orgánicos. Características generales de las sustancias orgánicas.

- El átomo de carbono. Formas alotrópicas. Enlaces del átomo de carbono.

23. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial.

1bach-FyQ-23.1.

85

- Compuestos de carbono: Grupos funcionales y funciones orgánicas. Clasificación de los compuestos orgánicos. Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados.

- Aplicaciones y propiedades de algunas funciones orgánicas y compuestos frecuentes.

- Formulación y nomenclatura IUPAc de los compuestos de carbono.

- Isomería. Tipos .Isomería estructural. - El petróleo y los nuevos materiales.

Fracciones del petróleo y derivados petrolíferos más importantes.

- Aspectos medioambientales de la Química del carbono.

24. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas. 25. Representar los diferentes tipos de isomería 26. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural. 27. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones. 28. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles.

1bach-FyQ-24.1 1bach-FyQ-25.1 1bach-FyQ-26.1. 1bach-FyQ-26.2. 1bach-FyQ-27.1 1bach-FyQ-28.1. 1bach-FyQ-28.2.

Unidad 6.- La descripción de los movimientos: cinem ática


- El movimiento. Elementos del movimiento. Tipos de movimientos.

- Los vectores en Cinemática. Vector de posición, vector desplazamiento y distancia recorrida.

- Sistemas de referencia inerciales y no inerciales. Principio de relatividad de Galileo.

- Movimientos rectilíneos. Tipos. Magnitudes Velocidad media e instantánea. Aceleración media e instantánea. Componentes intrínsecas de la aceleración ecuaciones.

- Composición de movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado. Ejemplos: tiro vertical, tiro oblicuo.

- Movimiento circular uniforme. Magnitudes. Ecuaciones.

- Movimiento circular uniformemente acelerado. Magnitudes y ecuaciones.

- Uso de representaciones gráficas para el estudio del movimiento.

- Movimientos periódicos. Descripción del movimiento armónico simple ( MAS). Relación del movimiento armónico simple con el movimiento circular: sus magnitudes características, funciones trigonométricas en el estudio del

29. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales. 30. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado. 31. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas. 32. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular. 33. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo. 34. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas. 35. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales. 36. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U) y rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones virtuales interactivas

1bach-FyQ-29.1 1bach-FyQ-29.2 1bach-FyQ-30.1 1bach-FyQ-31.1 1bach-FyQ-31.2 1bach-FyQ-32.1. 1bach-FyQ-33.1. 1bach-FyQ-34.1. 1bach-FyQ-35.1 1bach-FyQ-36.1 1bach-FyQ-36.2 1bach-FyQ-36.3

86

movimiento armónico y ecuaciones del movimiento.

- Los movimientos vibratorios armónicos de un muelle elástico y de un péndulo simple.

- Simulaciones virtuales interactivas de los distintos tipos de movimientos.

de simulación de movimientos. 37. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile.

1bach-FyQ-37.1. 1bach-FyQ-37.2. 1bach-FyQ-37.3. 1bach-FyQ-37.4. 1bach-FyQ-37.5. 1bach-FyQ-37.6.

Tercera evaluación

Unidad 7.- Dinámica


- La fuerza como interacción. Efectos de las fuerzas. Clasificación y propiedades de las fuerzas

- Unidades. Composición de fuerzas. Diagramas de fuerzas.

- Leyes de Newton - Fuerzas de contacto. Dinámica de

cuerpos ligados y equilibrio de traslación. Concepto de tensión.

- Sistema de fuerzas en planos horizontales, planos inclinados y poleas.

- Fuerzas de rozamiento. Coeficiente de rozamiento y su medida en el caso de un plano inclinado.

- Fuerzas elásticas. Ley de Hooke. Dinámica del M.A.S. Movimiento horizontal y vertical de un muelle elástico.

- Dinámica del movimiento de un péndulo simple.

- Sistemas de dos partículas. - Momento lineal. Variación .

Conservación del momento lineal e impulso mecánico.

- Dinámica del movimiento circular uniforme. Fuerza centrípeta. Ejemplos: vehículos en curva, con y sin peralte, movimiento de satélites.

- Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular.

- Ley de Gravitación Universal. Expresión vectorial. Fuerza de atracción gravitatoria. El peso de los cuerpos. Principio de superposición.

- Leyes de Kepler y su relación con la ley de Gravitación Universal. Velocidad orbital. Cálculo de la masa de los planetas.

38. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y resolver ejercicios de composición de fuerzas. 39. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos horizontales o inclinados y /o poleas. 40. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas, calcular su valor y describir sus efectos relacionándolos con la dinámica del M.A.S. 41. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales. 42. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario 43. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario. 44. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular. 45. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial.

1bach-FyQ-38.1. 1bach-FyQ-38.2. 1bach-FyQ-39.1 1bach-FyQ-39.2 1bach-FyQ-39.3 1bach-FyQ-40.1. 1bach-FyQ-40.2. 1bach-FyQ-40.3. 1bach-FyQ-41.1. 1bach-FyQ-41.2. 1bach-FyQ-42.1. 1bach-FyQ-43.1. 1bach-FyQ-43.2. 1bach-FyQ-44.1. 1bach-FyQ-44.2. 1bach-FyQ-45.1. 1bach-FyQ-45.2.

87

Unidad 8.- Trabajo y energía mecánica


- Formas de energía. Transformación de la energía.

- Energía mecánica y trabajo. Trabajo realizado por una fuerza en dirección distinta a la del movimiento.

- Principio de conservación de la energía mecánica.

- Sistemas conservativos - Teorema de las fuerzas vivas - Energía cinética y potencial del

movimiento armónico simple. Conservación de la energía en un movimiento armónico simple.

48. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos. 49. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía. 50. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico.

1bach-FyQ-48.1. 1bach-FyQ-48.2. 1bach-FyQ-49.1. 1bach-FyQ-50.1. 1bach-FyQ-50.2.

Unidad 9.- Calor y termodinámica


- La energía en las reacciones químicas. Sistemas termodinámicos. Estado de un sistema. Variables y funciones de estado.

- Trabajo mecánico de expansión-compresión de un gas. Primer principio de la termodinámica. Energía interna.

- Calor de reacción. Entalpía. Diagramas entálpicos. Ecuaciones termoquímicas. Entalpía de formación estándar y entalpía de enlace.

- Leyes de Lavoisier-Laplace. Ley de Hess.

- Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Variación de entropía en una reacción química.

- Procesos espontáneos. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs.

- Reacciones de combustión. - Reacciones químicas y medio

ambiente: efecto invernadero, agujero de la capa de ozono, lluvia ácida. Consecuencias sociales y medioambientales de combustión y otras.

- Desarrollo y sostenbilidad.

15. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo. 16. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. 17. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 18. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. 19. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos. 20. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs. 21. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica. 22. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel

1bach-FyQ-15.1. 1bach-FyQ-16.1. 1bach-FyQ-17.1. 1bach-FyQ-18.1 1bach-FyQ-19.1 1bach-FyQ-20.1 1bach-FyQ-20.2 1bach-FyQ-21.1 1bach-FyQ-21.2 1bach-FyQ-22.1

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social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.

Unidad 10.- Electricidad y corriente eléctrica


- Naturaleza eléctrica de la materia. Concepto de carga eléctrica.

- Interacción eléctrostática: ley de Coulom. Principio de superposición.

- Analogías y diferencias entre la ley de gravitación universal y la ley de Coulomb

46. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. 47. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria. 51. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.

1bach-FyQ-46.1. 1bach-FyQ-46.2. 1bach-FyQ-47.1. 1bach-FyQ-51.1.

3.02.5 Metodología didáctica El profesor diseñará las estrategias necesarias para que el alumnado asimile de forma significativa los contenidos de la asignatura. Así mismo, buscará el equilibrio entre la actividad constructiva del alumnado, la ayuda que se le debe dar para impulsar dicha actividad y el mero papel de transmisor. La concepción constructivista abarca no solo los aprendizajes que han de realizar los alumnos y alumnas, sino, también, el proceso de enseñanza por parte del profesorado. Este ha de construir sus propias estrategias, teniendo en cuenta que:

1. La memoria del alumno o la alumna retiene mejor aquello que relaciona con aspectos de la vida diaria que le son familiares.

2. Los alumnos y las alumnas extraen información de su memoria, usándola para construir activamente significados a partir de los datos disponibles.

3. El aprendizaje ha de concebirse como un cambio o, a veces, como una consolidación de los esquemas conceptuales e ideas previas del alumnado. Este tiene una serie de conocimientos, correctos o incorrectos, que va a utilizar en cada situación de nuevo aprendizaje. En este contexto, es de gran importancia que el profesor o la profesora tenga el mayor conocimiento posible de dichos esquemas e ideas, de forma que pueda utilizar distintos ritmos, actividades y metodología.

4. Una buena parte del alumnado puede presentar cierta dificultad para aplicar los conocimientos adquiridos previamente a la hora de justificar o explicar hechos experimentales sencillos. Es lo que sucedería con el alumno que «dice saber» cuál es la ley de la gravitación universal de Newton y, sin embargo, no puede explicar dónde radica su universalidad.

La búsqueda del aprendizaje significativo en el marco de la enseñanza científica implica que cualquier proceso educativo ha de ser interactivo entre el profesor y el alumno. Esta concepción «interaccionista» se puede concretar en la necesidad de que el alumnado encuentre motivación por aprender. Por tanto, el profesor tendrá en cuenta cuáles son los aspectos motivadores de su alumnado, tanto a nivel de ambiente social como de los propios intereses personales, etc. Estos aspectos los tendrá presentes al diseñar la programación de aula, con el fin de conectar con la realidad del alumno.


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La calificación de cinco se alcanzará con la consecución de los estándares básicos explicitados en la plantilla del perfil competencial en el apartado 3.02.1.


Procedimiento de evaluación Los procedimientos para evaluar el proceso de aprendizaje consistirán en: 1. Observación de la actitud del alumno hacia la asignatura; se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

a. Comportamiento adecuado en el aula (respeto a las normas, a los compañeros, a las opiniones,...) b. Iniciativa, participación e interés en clase. c. Responsabilidad, constancia, limpieza y orden en la presentación de trabajos y pruebas escritas.

2. Trabajo y actividades de los alumnos: a. Realización de ejercicios en la pizarra, formulación de preguntas al profesor, comentarios sobre distintos modos de resolver un problema, dudas o preguntas planteadas,… b. Cuadernos de clase. c. Realización de ejercicios y problemas propuestos. d. Realización de ejercicios que se les encargue para que les sirva de autoevaluación. e. Lectura de libros y otros artículos.

3. Resultados de las pruebas escritas. Se harán pruebas escritas para evaluar el nivel de conocimientos del alumnado; estas pruebas en términos generales constarán de lo siguiente:

- Exposición de conceptos; desarrollo y demostración de fórmulas utilizadas. - Discusión y estudio de cuestiones de carácter teórico. - Resolución de ejercicios y problemas.

4. Realización de pruebas orales mediante la resolución de ejercicios en la pizarra o la exposición de trabajos o temas realizados por los alumnos. El profesor realizará el número de pruebas escritas que estime oportuno (al finalizar una lección o dos, al final de una semana o quincena, al terminar bloques temáticos, etc.), en cada una de estas pruebas se podrán poner contenidos básicos que correspondan a otros temas estudiados previamente en el curso.

Evaluación de alumnos que abandonen el área o materia.

El abandono de área solamente restringe al alumno su derecho a la evaluación continua y será evaluado de esta materia mediante un examen final, considerado como una prueba extraordinaria

Criterios para la calificación de una prueba escrita 1. Para calificar una prueba escrita este Departamento acuerda, que todas las preguntas propuestas, tanto las de

carácter teórico, como los ejercicios o problemas, tendrán indicado su valor de modo expreso, o bien, se indicará verbalmente antes de iniciarse la prueba; en caso contrario tendrán el mismo valor.

2. Si una pregunta contiene varios apartados, se entiende que todos tienen la misma valoración, salvo que como se ha dicho anteriormente, se indique su valor de modo expreso o verbalmente al iniciarse la prueba.

3. En una pregunta teórica, se tendrá en cuenta la ortografía y la calidad de la redacción, siendo imprescindible el progresivo uso del lenguaje y la notación científicos.

4. Una pregunta práctica (ejercicio o problema) se entiende que está bien respondida cuando su planteamiento tiene rigor científico, su desarrollo está razonado, no contiene errores y se obtiene un resultado correcto. La resolución de un ejercicio no será una sucesión de fórmulas sin los comentarios pertinentes y en ese sentido para que el ejercicio sea valorado en su totalidad se deberán incluir los planteamientos, razonamientos, ley aplicada, etc.

5. Es de gran importancia el uso de las unidades adecuadas para cada magnitud física. Se penalizará su ausencia. 6. Se valorará positivamente la presentación y limpieza de las pruebas escritas, el orden y claridad en la exposición

y se penalizarán las faltas de ortografía. 7. Los errores de cálculo se penalizarán en función de la importancia que dicho cálculo tenga en el contexto del

problema. Se valorará la coherencia, de modo que si un pequeño error cometido al iniciar un desarrollo, se

90

arrastra sin entrar en contradicciones, este error hará que disminuya la valoración de la pregunta, salvo que sea un error grave como se indica a continuación.

8. Será motivo para anular una pregunta, si al responderla, se cambian los datos del enunciado o se incurre en errores conceptuales, instrumentales y operacionales muy graves.

9. Será motivo de anulación de una pregunta si está contestada con lápiz, salvo que de modo excepcional, el profesor indique de forma clara al inicio de la prueba, si hay alguna pregunta que puede contestarse con el mismo.

10. Será motivo para anular una pregunta, si está respondida de modo que no esté claro o sea incomprensible su desarrollo, tenga excesivos tachones, haya mucho desorden o la letra sea prácticamente ilegible.

11. Se considera que una prueba escrita se ha superado positivamente, si se alcanza como mínimo una nota de cinco puntos.

12. Todas las pruebas escritas una vez corregidas y calificadas serán mostradas a los alumnos que lo deseen para que comprueben sus aciertos y puedan ver los errores cometidos.

Criterios para la calificación de una evaluación.

Para la realización de la evaluación continua se utilizarán los siguientes instrumentos de evaluación y los siguientes criterios de calificación: En Bachillerato se realizaran al menos dos exámenes por evaluación. La nota final será la media ponderada por el profesor que les de clase según su criterio. Para cada una de las evaluaciones, se utilizará como calificación una nota numérica sobre 10 que se construirá valorando fundamentalmente las pruebas escritas individuales, pudiendo verse modificado hasta en un 15% por el empleo del resto de los instrumentos de evaluación. Las pruebas de Formulación y Nomenclatura se calificarán como Apto siempre que el alumno supere el 75 % de las mismas.

Sistemas de recuperación � Los profesores aclararán y resolverán las dudas que los alumnos les planteen sobre los conceptos y

procedimientos que no hayan entendido en la evaluación. � Los alumnos que suspendan la primera o la segunda evaluación, tendrán la posibilidad de realizar una prueba

de recuperación. Esta prueba de recuperación se realizará al iniciar la siguiente evaluación. La tercera evaluación no tendrá recuperación por falta de tiempo; si un alumno tiene la 1ª y la 2ª evaluación aprobadas y suspensa la 3ª, deberá realizar la prueba de recuperación de la 3ª, en la prueba que tendrá carácter de recuperación global en junio.

� En junio los alumnos que tengan alguna evaluación suspensa tendrán que realizar una prueba de recuperación final, dicha prueba tendrá un carácter global o por evaluaciones, y abarcará todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso.

� Para aprobar el curso hay que tener todas las evaluaciones aprobadas. � Aquellos alumnos que hayan superado la asignatura por evaluaciones, podrán presentarse a la prueba de

recuperación final, para mejorar su calificación final. � Realizada la prueba de recuperación final de junio, quien haya suspendido la asignatura, tendrá que

presentarse a la prueba extraordinaria que se convocará en septiembre, dicha prueba abarcará todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso versando la nota exclusivamente en el examen .

Criterios para la calificación final

Para otorgar la calificación final de la asignatura se tendrán en cuenta las calificaciones de las tres evaluaciones haciendo su media. En el redondeo de la calificación final se tendrá en cuenta la trayectoria del alumno mediante las

calificaciones obtenidas durante todo el curso y su progresión desde el inicio. Las calificaciones serán números

naturales del 1 al 10.

Criterios de calificación de pruebas extraordinarias

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Dichas pruebas abarcarán todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso y los criterios de calificación serán los mismos que se aplican para la calificación de una prueba escrita en bachillerato aunque la nota final será el 100% del examen no teniendo en cuenta otras ponderaciones.

3.02.8 Actividades de recuperación de alumnos con la asignatura de 1º de Bachillerato pendiente

Los alumnos de segundo de Bachillerato con la asignatura de Física y Química pendiente, recuperarán la asignatura mediante la superación de diversos ejercicios para demostrar que han alcanzado los mínimos programados. Se realizarán las siguientes pruebas:

- Un ejercicio de Física. - Un ejercicio de Química. - Un ejercicio de recuperación final para aquellos alumnos que no superen los anteriores.

Las fechas de dichos ejercicios se fijarán a principio de curso. A los alumnos que no se presenten a un examen se les dará la oportunidad de realizar otro sólo si ha sido por una causa de fuerza mayor, ésta ha sido debidamente justificada y el calendario escolar lo permite. Para superar la asignatura tienen que superar la Física, la Química y la Formulación independientemente, es decir, la asignatura se dividirá en estos tres bloques, se calificará cada uno sobre diez y para aprobar el alumno debe obtener en cada una de ellas una calificación igual o mayor que cinco. La calificación mínima para superar la prueba de formulación y nomenclatura químicas será del 80 % de las fórmulas propuestas contestadas de forma correcta.

El examen extraordinario de septiembre será de toda la asignatura y se tendrá en cuenta lo indicado en el párrafo anterior. En cuanto a la corrección de las pruebas se tendrán en cuenta los siguientes aspectos: 1. En las definiciones de conceptos, explicaciones teóricas y demostraciones, se tendrán en cuenta la claridad y concisión en la exposición, así como el uso adecuado del lenguaje. 2. Se valorará en los problemas, el planteamiento, la demostración, la explicación, la realización de dibujos, gráficos y representaciones gráficas necesarias. El resultado, incluidas las unidades, sólo se tendrá en cuenta, si el procedimiento seguido para obtenerlo es correcto. Se valorará el análisis de la coherencia de los resultados obtenidos.


Dado que uno de los principales objetivos del sistema educativo es conseguir que cada uno de los alumnos y alumnas desarrolle plenamente su potencial, es fundamental que, en la medida de lo posible y en función de los medios de apoyo disponibles, materiales y humanos, se lleve a cabo una atención personalizada al alumnado. Es por esta razón por la que el currículo debe ser lo suficientemente abierto como para poder atender a este aspecto; es decir, la gran diversidad que puede presentar el alumnado. El profesor intentará que el alumnado con mayores dificultades de aprendizaje, pero que presenta una actitud positiva hacia la asignatura y hacia el trabajo, no se quede descolgado. De igual manera, el profesor intentará que los alumnos más brillantes reciban la atención especial, que les provea de retos continuos, de manera que no se frene su formación.

3.02.10 Alumnos de 2º de Bachillerato que no hayan cursado Física y Química en 1º de Bachillerato En caso de que existan alumnos en las asignaturas de 2º de Bachillerato que no hayan cursado Física y Química en 1º de Bachillerato, este Departamento preparará para ellos una prueba de conocimientos en la que éstos alumnos

92

deberán demostrar que poseen los conocimientos mínimos exigidos para superar la asignatura de Física y Química de 1º de Bachillerato, según establece la ley.

3.03 Química de 2º de Bachillerato

3.03.1 Objetivos específicos, contenidos y criterios de evaluación

UNIDAD 1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA OBJETIVOS DIDÁCTICOS

- Caracterizar las diferentes partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón. - Analizar las características e implicaciones del modelo de Bohr. - Conocer las principales características del modelo atómico mecanocuántico.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Caracterizar un ion, un elemento y sus isótopos calculando el número de partículas subatómicas existentes. 2. Analizar los modelos atómicos más significativos y sus antecedentes. 3. Calcular la energía necesaria para una transición electrónica entre diferentes órbitas. 4. Caracterizar un orbital y un electrón a través de los números cuánticos. 5. Determinar la configuración electrónica de un átomo siguiendo las reglas de llenado de orbitales.

CONTENIDOS

- Caracterización de las partículas subatómicas clásicas: protón, electrón y neutrón. - La naturaleza de la luz y los espectros atómicos. - El modelo atómico de Bohr. - El modelo mecanocuántico. - El llenado de orbitales y la configuración electrónica de un átomo. - Observar la discontinuidad de los espectros atómicos. - Resolver cuestiones de configuración electrónica. - Caracterizar los átomos según su número atómico y másico, así como su configuración electrónica. - Identificar las diferencias estructurales de los isótopos. - Reconocimiento del trabajo de los científicos en su afán por la búsqueda de los últimos componentes de la materia.

UNIDAD 2: ORDENACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

OBJETIVOS DIDÁCTICOS

- Conocer la tabla periódica actual y sus fundamentos, y relacionar los elementos con sus propiedades a través de su configuración electrónica. - Interpretar las diferentes propiedades periódicas y su variación a lo largo de un período cualquiera.


1. Interpretar la tabla periódica actual y resolver problemas de localización de elementos según su número atómico.

2. Conocer cómo varía el radio atómico y relacionarlo con el iónico. 3. Comprender el concepto de energía de ionización y resolver problemas y cuestiones sobre la misma. 4. Interpretar la afinidad electrónica y relacionar este concepto con la obtención de un anión. 5. Resolver cuestiones relacionadas con la electronegatividad.

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CONTENIDOS

- La tabla periódica. - El radio atómico y su variación periódica. Relación con el radio iónico. - La energía de ionización y su variación periódica. - La afinidad electrónica y su variación periódica. - La electronegatividad y su relación con la reactividad. - Observar la variación de las propiedades periódicas - Razonar, en base a la energía de ionización y electroafinidad, algunas valencias de los elementos. - Relacionar la electronegatividad con el tipo de enlace de la sustancia (iónico, covalente polar y puro). - Valoración y reconocimiento hacia los científicos que contribuyeron a la tabla periódica actual. - Apreciar la enorme cantidad de información contenida en la tabla periódica.

UNIDAD 3: UNIONES ENTRE ÁTOMOS OBJETIVOS DIDÁCTICOS

- Justificar la tendencia que tienen algunos átomos a formar enlaces químicos y las condiciones en las que lo hacen. - Describir la formación de enlaces iónicos y metálicos. - Predecir las propiedades generales que presentarán las sustancias iónicas y metálicas.


1. Explicar por qué los átomos se unen para formar compuestos químicos. 2. Conocer la naturaleza de los enlaces iónico y metálico. 3. Entender el concepto de energía reticular y realizar cálculos de energías de los procesos implicados en la formación del enlace iónico mediante el ciclo de Born-Haber.

4. Conocer las propiedades generales que presentan los compuestos iónicos y metálicos. Identificar estos compuestos por sus propiedades.

CONTENIDOS

- Enlace químico. - Enlace iónico. Formación de enlace y redes iónicas. - Energía reticular. Ciclo de Born-Haber. - Propiedades de los compuestos iónicos. - Enlace metálico. Formación de enlace y redes metálicas. - Propiedades de los metales. - Identificación de propiedades de sustancias puras en función del tipo de enlace, y viceversa. - Realización de ejercicios relacionados con la energía reticular. - Valoración de la importancia del conocimiento de las propiedades de los compuestos para la identificación y uso de ciertas sustancias económica y socialmente importantes. - Actitud positiva hacia el aprendizaje de la Química.

UNIDAD 4: ENLACE COVALENTE OBJETIVOS DIDÁCTICOS

- Describir las teorías sobre el enlace covalente. - Comprender la naturaleza del enlace covalente y conocer las distintas teorías que lo explican. - Establecer la geometría de las moléculas y otros parámetros como la polaridad. - Conocer los parámetros que determinan la estructura de las moléculas. - Estudiar las fuerzas intermoleculares.

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1. Comprender la naturaleza del enlace covalente y conocer las distintas teorías que lo explican. 2. Realizar representaciones de moléculas covalentes sencillas mediante diagramas de Lewis. 3. Conocer los parámetros que determina la estructura de las moléculas 4. Distinguir entre moléculas polares y apolares comprendiendo la diferencia entre la polaridad de enlace y de

molécula. 5. Predecir su geometría mediante la aproximación del método de repulsión de pares de electrones de la capa

de valencia (RPECV). 6. Interpretar estructuras de moléculas mediante la teoría de la hibridación. 7. Conocer la distinta naturaleza y fortaleza de las fuerzas intermoleculares y su influencia en las propiedades

de las sustancias. 8. Identificar las propiedades características de los compuestos covalentes reticulares y moleculares

(diferenciándolas de las de los compuestos iónicos y metálicos).

CONTENIDOS

- Enlace covalente. Estructuras de Lewis. - Teoría del enlace de valencia (TEV). - Parámetros moleculares - Geometría molecular. - Teoría RPECV. - Hibridación de orbitales. - Fuerzas intermoleculares: fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno. - Sustancias covalentes y sus propiedades: sólidos covalentes o reticulares y sustancias moleculares. - Realización de estructuras de Lewis de diversas moléculas. - Identificación de geometrías moleculares mediante la teoría RPECV. - Interpretación de geometrías moleculares mediante la teoría de la hibridación. - Reconocimiento de polaridades de enlace y de moléculas, asociando el resultado a la geometría. - Reconocimiento de la importancia de conocer la naturaleza del enlace de un compuesto.

UNIDAD 5: LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA


- Comprender el significado de las ecuaciones químicas y utilizar correctamente su información para realizar cálculos estequiométricos con masas. - Aplicar las leyes de los gases a los cálculos en las reacciones químicas. - Manejar con soltura las medidas de concentración de disoluciones y los cálculos con reactivos disueltos.


1. Escribir reacciones químicas ajustadas correctamente (tanto en formulación como en coeficientes estequiométricos) y utilizar su información para realizar distintos cálculos estequiométricos.

2. Identificar cuál es el reactivo limitante en una reacción química y utilizar esta información correctamente en problemas.

3. Interpretar correctamente los conceptos de riqueza de una sustancia y rendimiento de una reacción química. 4. Resolver problemas sobre reacciones químicas donde aparezcan gases. 5. Conocer las expresiones más importantes de concentración y utilizarlas en cálculos químicos en problemas de

disoluciones y de reacciones con reactivos en disolución. CONTENIDOS

- Reacciones y ecuaciones químicas: Ley de Conservación de la Masa. - Interpretación de una ecuación química.

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- Cálculos estequimétricos. - Estequiometría volumétrica. - Reactivo limitante. - Concentración de una disolución. - Cálculos estequiométricos en reacciones en disolución. - Rendimiento en las reacciones químicas. - Realización de cálculos estequiométricos en reacciones químicas. - Manejo de factores de conversión. - Resolución de problemas de sustancias en disolución. - Valoración de la aportación de científicos como Lavoisier al desarrollo de la Química moderna. - Actitud positiva hacia la importancia de ser rigurosos en las medidas, tanto en los cálculos numéricos de lápiz y

papel como en los resultados de laboratorio.

UNIDAD 6: TERMODINÁMICA OBJETIVOS DIDÁCTICOS

- Analizar los intercambios energéticos en las reacciones químicas. - Relacionar el concepto de energía con el desorden molecular. - Interpretar los criterios de espontaneidad de una reacción química.


1. Construir e interpretar diagramas de energía para reacciones endotérmicas y exotérmicas. 2. Trabajar con las ecuaciones termoquímicas destacando la importancia de especificar el estado físico de las

sustancias. Resolver cuestiones y problemas relacionados con ellos.

3. Calcular ∆H de una reacción como combinación lineal de?la variación de la entalpía otras energías conocidas. 4. Conocer la relación existente entre la entropía, el desorden y el estado físico del sistema.

5. Relacionar ∆G y, por∆S y la temperatura del sistema con la energía libre de Gibbs. CONTENIDOS

- La energía interna y la primera ley de la termodinámica. - Entalpía de reacción. - Relaciones entre energía interna molar y entalpía molar. - Entalpía estándar de reacción. - Entalpía estándar de formación. - Ley de Hess. - Energía de enlace. - La entropía y la segunda ley de la termodinámica. - Espontaneidad de las reacciones químicas. Energía libre de Gibbs. - El efecto invernadero desde un punto de vista termodinámico. - Trabajo con sistemas gaseosos encerrados en un cilindro con un émbolo móvil; al calentar el mismo, esa

energía se invierte en realizar un trabajo de expansión y aumentar la energía interna del gas (su temperatura final es mayor).

- Realización de diferentes reacciones (endotérmicas y exotérmicas) en las que se intercambie calor con el entorno.

- Realización de diagramas de energía que pongan de manifiesto que la entalpía de una reacción es independiente del camino.

- Estimaciones sobre la entropía de un proceso en función del estado físico de reactivos y productos. - Experimentación con reacciones espontáneas y no espontáneas que pongan de manifiesto las variables que

influyen sobre la energía libre de Gibbs. - Cumplimiento de las normas de seguridad del laboratorio al realizar reacciones que desprenden mucha energía

(dilución de ácido sulfúrico, ácido con metal…). - Interés por conocer el diferente contenido energético de distintos combustibles (serie de alcanos, algunos

alcoholes…). - Toma de conciencia de la limitación de los recursos energéticos, lo que lleva a su uso responsable.

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- Valoración de la importancia de la energía en las actividades cotidianas. UNIDAD 7: CINÉTICA QUÍMICA


- Comprender la importancia de la velocidad de una reacción y obtener experimentalmente las ecuaciones de velocidad.

- Analizar los factores que afectan a la rapidez con la que transcurre una reacción, y relacionar estos factores y el mecanismo de reacción con la teoría de colisiones.

- Destacar la importancia de la catálisis en nuestro organismo y en la industria. CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Diferenciar entre espontaneidad de una reacción y rapidez con la que se produce. 2. Determinar la velocidad y los órdenes de reacción. 3. Conocer cómo se relacionan la temperatura, los catalizadores, la naturaleza, el estado físico y la concentración

de los reactivos con la velocidad de reacción. 4. Identificar reacciones unimoleculares, bimoleculares y trimoleculares, y resolver problemas y cuestiones sobre

la ecuación de Arrenihus. 5. Representar en un diagrama de energía un posible mecanismo de reacción y compararlo con el mismo proceso

pero catalizado. 6. Estudiar diferentes tipos de catálisis que pongan en evidencia su importancia.

CONTENIDOS

- La velocidad de reacción. - Factores que afectan a la velocidad de reacción. - Orden de reacción. - Mecanismo de reacción. Molecularidad. - Teoría de colisiones y energía de activación. - El proceso de catálisis. - Cinética y medio ambiente. - Experimentación con distintas reacciones químicas en las que se ponga de manifiesto la diferente velocidad de

reacción. - Determinación experimental de una sencilla ley de velocidad de una reacción; por ejemplo: - v = k[A] - Estudio a través de distintas experiencias de los factores que afectan a la velocidad de una reacción (naturaleza

de los reactivos, temperatura, grado de división…). - Realización de diagramas de energía que muestren la relación existente entre la energía de activación y la

rapidez con la que se produce un proceso. - Comparación de las energías de activación en la reacción directa e inversa. - Realización de trabajos que denoten la importancia de los catalizadores. - Cumplimiento de las normas de seguridad del laboratorio al realizar reacciones muy rápidas. - Interés por conocer todos aquellos factores que pueden acelerar una reacción frente a otra. - Valoración de los catalizadores como sustancias de vital importancia.

UNIDAD 8: EQUILIBRIO QUÍMICO


- Reconocer el equilibrio químico como un estado dinámico. - Comprender el significado de la ley de acción de masas y de las constantes de equilibrio Kc y Kp, y aplicarlas

correctamente a casos concretos. - Describir la evolución de los equilibrios químicos cuando son alterados.

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1. Describir el aspecto dinámico de los equilibrios químicos e identificar distintas situaciones en que se produzcan.

2. Conocer la ley del equilibrio químico y las expresiones de Kc y Kp. 3. Analizar los valores de Kc y Kp para predecir el sentido en que se encuentra desplazada una reacción química. 4. Resolver problemas y cuestiones sobre equilibrios químicos en sistemas homogéneos y heterogéneos. 5. Realizar predicciones sobre la evolución de un sistema en equilibrio que ha sufrido algún tipo de alteración

aplicando la ley de Le Châtelier. CONTENIDOS

- Equilibrio dinámico en sistemas químicos. - Ley del equilibrio químico: ley de acción de masas. - Constante de equilibrio: Kc. - Equilibrios gaseosos: Kp. - Significado químico del valor de la constante de equilibrio. - Principio de Le Châtelier. - Equilibrios heterogéneos. - Cinética frente a equilibrio: el proceso Haber. - Aplicación de la ley de acción de masas a equilibrios homogéneos y heterogéneos. - Interpretación de los valores de las constantes de equilibrio y predicción del sentido en el que se encuentra

desplazada una reacción química. - Predicción de la evolución de sistemas en equilibrio al producirse en ellos una alteración. - Reconocimiento de la importancia de los catalizadores en nuestra sociedad y su relación con la disminución del

impacto ambiental. - Valoración de la importancia industrial de poder controlar el sentido de una determinada reacción química.

UNIDAD 9: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES


- Distinguir las propiedades diferenciadoras de las sustancias ácidas y básicas y explicar su comportamiento según las distintas teorías ácido-base.

- Describir los distintos equilibrios ácido-base. CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Conocer el concepto de ácido y de base de Brønsted y Lowry, y clasificar distintas sustancias según este criterio, asignando además sus especies conjugadas.

2. Conocer el concepto de fortaleza de un ácido o de una base e identificar ácidos y bases fuertes y débiles. 3. Resolver problemas y cuestiones sobre equilibrios ácido-base donde se trabaje con constantes de equilibrio,

concentraciones y pH. 4. Realizar predicciones de posibles reacciones ácido-base en función de sus constantes de disociación. 5. Justificar el pH de disoluciones acuosas de sales. 6. Escribir los distintos equilibrios y constantes de disociación de ácidos polipróticos comprendiendo la variación

en la fortaleza de las especies involucradas. CONTENIDOS

- Teorías ácido-base y sus limitaciones. - Ácidos y bases de Brønsted y Lowry: pares ácido-base conjugados. - Fortaleza de ácidos y bases. - Constantes de acidez y basicidad. - Autoionización del agua y concepto de pH.

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- Ácidos polipróticos. - Propiedades ácido-base de las sales. - Identificación de ácidos y bases, así como de sustancias anfóteras. - Identificación de los pares ácido-base conjugados. - Realización de cálculos de constantes de equilibrio, así como de concentraciones de sustancias y de pH. - Identificación de los distintos equilibrios de los ácidos polipróticos. - Interpretación de los valores de las constantes de acidez y basicidad de las sustancias y utilización para

predecir reacciones ácido-base. - Predicción del pH de las disoluciones acuosas de sales. - Reconocimiento de la importancia de las aportaciones históricas de científicos como Arrhenius a las teorías

actuales ácido-base. - Valoración de la importancia de ciertos ácidos y de las bases en la vida cotidiana y en la industria actual.

UNIDAD 10: APLICACIONES DE LOS EQUILIBRIOS ÁCIDO-BA SE


- Comprender los procesos que se producen en las reacciones de neutralización, así como el concepto de equivalente.

- Realizar cálculos de puntos de equivalencia y construir gráficas de valoración, eligiendo los indicadores correctos en cada caso.


1. Conocer las expresiones de normalidad y equivalentes-gramo de ácido y de base y realizar cálculos con ellos. 2. Calcular concentraciones desconocidas de ácidos o bases y puntos de equivalencia a partir de volumetrías de

neutralización. 3. Construir e interpretar gráficas de valoraciones ácido-base, identificar el punto de equivalencia y justificar el

uso de indicadores. 4. Realizar cálculos con disoluciones reguladoras.

CONTENIDOS

- Normalidad y equivalente de ácidos y bases. - Indicadores ácido-base. - Valoraciones ácido-base. - pH y punto de equivalencia. - La lluvia ácida. - Disoluciones reguladoras. - Equilibrios ácido-base de interés biológico. - Manejo del equivalente-gramo de ácido o de base. - Realización de cálculos de normalidad y de equivalentes. - Construcción e interpretación de gráficas de valoración ácido-base. - Elección de indicadores adecuados para cada reacción de neutralización. - Resolución de problemas de concentraciones, pH y puntos de equivalencia en reacciones de neutralización. - Sensibilización ante el impacto medioambiental que causa la lluvia ácida y valoración de sus posibles

soluciones. - Reconocimiento de las acciones que ayudan a evitar el deterioro de nuestro patrimonio cultural protegiendo

muchos monumentos de los efectos de la lluvia ácida. UNIDAD 11: REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

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- Describir las reacciones de precipitación y los mecanismos que las gobiernan. - Analizar la importancia de las reacciones de precipitación y sus aplicaciones analíticas.


1. Realizar cálculos de solubilidad de sustancias conociendo el producto de solubilidad, y viceversa. 2. Resolver cuestiones y problemas sobre la posibilidad de formación de precipitados. 3. Resolver cuestiones y problemas sobre el efecto ión común y sobre la influencia del pH en la solubilidad de

sustancias. 4. Resolver problemas y cuestiones sobre precipitación selectiva. 5. Describir métodos de preparación de sales. 6. Definir métodos de identificación de cationes.

CONTENIDOS

- Solubilidad. - Producto de solubilidad. - Reacciones de precipitación: producto iónico y producto de solubilidad. - Solubilidad y efecto ion común. - Solubilidad y pH. - Preparación de sales y precipitación selectiva. - Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación. - Formación de iones complejos. - Realización de cálculos relacionados con los productos de solubilidad. - Predicción de solubilidad y precipitación de especies en una disolución acuosa. - Comprobación de que la presencia de un ión común en una disolución produce precipitados. - Disolución o producción de algún precipitado variando el pH. - Identificación de algunos iones comunes mediante reacciones específicas. - Formación en el laboratorio de algún ion complejo. - Valoración de la importancia del conocimiento de la solubilidad de diversas sales para el equilibrio de muchos

ecosistemas y para el buen funcionamiento del cuerpo humano. - Toma de conciencia de la importancia del reconocimiento de iones en las diversas técnicas de análisis de

sustancias. - Reconocimiento de la importante aportación de la Química al control de la calidad de vida, por ejemplo, en la

eliminación de metales pesados en el agua mediante reacciones de precipitación.

UNIDAD 12: REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN OBJETIVOS DIDÁCTICOS

- Describir las reacciones redox y su ajuste. - Estudiar las aplicaciones de estas reacciones. - Interpretar las relaciones entre la electricidad y las reacciones de intercambio de electrones.


1. Identificar reacciones redox. 2. Ajustar procesos redox en medios ácido y básico. 3. Realizar cálculos estequiométricos en procesos de oxidación y reducción, así como valoraciones redox. 4. Describir las pilas galvánicas y los potenciales estándar de reducción. 5. Predecir la espontaneidad de reacciones. 6. Realizar cálculos con cubas electrolíticas.

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CONTENIDOS

- Las reacciones de oxidación-reducción. - El agente oxidante y el reductor. Números de oxidación. - Ajuste en medios ácido y básico. - Las volumetrías redox. - La relación corriente eléctrica-reacción redox. - Los procesos espontáneos: la pila galvánica. - Relación entre el potencial y la fuerza del agente oxidante y reductor. - Cálculo de la fem de una pila. - Electrólisis de sales fundidas o disueltas. - Procesos redox a evitar: la corrosión. - Cálculo de números de oxidación de diferentes elementos y comparación con su valencia. - Observación de reacciones identificando como redox aquellas en las que existe cambio en el número de

oxidación. - Experimentación con diferentes reacciones redox sencillas, por ejemplo, metal con ácido donde se observa que

la reacción tiene lugar por el desprendimiento de gas (hidrógeno). - Realización de volumetrías o valoraciones redox para calcular concentraciones de una de las disoluciones, por

ejemplo, dicromatometrías. - Construcción de una pila Daniell empleando diferentes electrolitos y electrodos para comprobar que se varía la

fem de la misma. - Realización de la electrólisis del agua o de una sal para comprobar las leyes de Faraday. - Demostración del uso del cinc como ánodo de sacrificio para evitar la corrosión del hierro. - Cumplimiento de las normas de seguridad del laboratorio al trabajar con oxidantes fuertes. - Interés por conocer las diferentes definiciones de oxidación y reducción a lo largo de la historia. - Valoración de la importancia del trabajo de los científicos en nuestro mundo, por ejemplo, en la investigación

de nuevas pilas. - Conocimiento de aplicaciones de procesos redox: pilas, recubrimiento con diferentes metales…

UNIDAD 13: QUÍMICA DESCRIPTIVA. PRODUCTOS DE INTERÉ S INDUSTRIAL OBJETIVOS DIDÁCTICOS

- Analizar las analogías y las diferencias de los elementos de los principales grupos. - Describir los compuestos del nitrógeno y, en particular, el amoníaco. - Describir los compuestos del azufre y, en particular, el ácido sulfúrico.


1. Analizar la reactividad de los distintos elementos y sus compuestos más importantes. 2. Describir los procesos de obtención de diversos elementos y compuestos. 3. Conocer los principales procesos industriales que llevan a la obtención del amoníaco y del ácido nítrico, y la

importancia de los mismos en la sociedad actual. 4. Realizar cálculos estequiométricos con las reacciones más importantes del amoníaco y del ácido nítrico. 5. Conocer los principales procesos industriales que llevan a la obtención del ácido sulfúrico, y la importancia de

este en la sociedad actual. 6. Realizar cálculos estequiométricos con las reacciones más importantes del ácido sulfúrico.

CONTENIDOS

- Los elementos alcalinos. - Los elementos alcalinotérreos y térreos. - Los elementos carbonoideos. - Los elementos nitrogenoideos. - Los elementos anfígenos. - Los elementos halógenos.

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- El amoníaco. - Los óxidos de nitrógeno y el ácido nítrico. - Los óxidos de azufre y el ácido sulfúrico. - Establecimiento de la relación entre la situación en la tabla periódica de los elementos y sus propiedades. - Análisis de algunos usos de los diferentes elementos. - Demostración de la importancia de la estructura en las propiedades estudiando el caso del grafito y el

diamante. - Identificación de estructuras y geometrías de los principales compuestos del nitrógeno y del azufre. - Realización de cálculos estequiométricos en reacciones químicas relacionadas con óxidos, hidruros y ácidos. - Reconocimiento del trabajo de los científicos en su afán por comprender los procesos y buscar nuevos

compuestos que hagan la vida más cómoda. - Valoración de la aportación de los conocimientos de la Química a la obtención de procesos adecuados de

síntesis de compuestos importantes para la sociedad actual. - Reconocimiento del trabajo de los científicos para mejorar nuestro bienestar, salud (fármacos), agricultura

(fertilizantes), etc.

UNIDAD 14: QUÍMICA DEL CARBONO OBJETIVOS DIDÁCTICOS

- Comprender las características especiales que hacen del átomo de carbono un elemento capaz de formar millones de sustancias diferentes.

- Reconocer los principales grupos funcionales que se encuentran en los compuestos orgánicos y las reacciones más importantes a que dan lugar.

- Valorar la importancia de la química orgánica en la sociedad actual, así como el posible impacto medioambiental de algunas reacciones orgánicas y las soluciones que aporta para evitar ese impacto.


1. Describir la tetravalencia del carbono y sus hibridaciones interpretando los enlaces que forma. 2. Resolver cuestiones sobre nomenclatura y reacciones de los hidrocarburos. 3. Resolver problemas y cuestiones sobre nomenclatura y reacciones de alcoholes, ácidos carboxílicos y ésteres. 4. Identificar algunos logros de las industrias relacionadas con la química orgánica: petroquímica e industria

farmacéutica. 5. Describir nuevos productos desarrollados por la química orgánica que ayudan a una mejor conservación del

medio ambiente y a un desarrollo sostenible. CONTENIDOS

- El carbono y sus enlaces. - Los hidrocarburos y su nomenclatura. - Los principales grupos funcionales. - Los alcoholes. - Los ácidos carboxílicos. - Los ésteres. - La importancia de la industria de la química orgánica. - Química orgánica e innovación. Los biocombustibles. - Química orgánica y desarrollo sostenible. - Mecanismos de reacción. - Formulación de compuestos orgánicos sencillos. - Identificación de las principales reacciones orgánicas de los hidrocarburos, alcoholes, ácidos y ésteres, y sus

mecanismos. - Predicción de los productos de una reacción. - Realización de la síntesis de algún compuesto orgánico. - Valoración de la importancia que el desarrollo de la química orgánica tiene en la sociedad actual. - Reconocimiento del impacto ambiental que producen algunas reacciones como la combustión de

hidrocarburos, y propuesta de alternativas.

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UNIDAD 15: POLÍMEROS Y MACROMOLÉCULAS OBJETIVOS DIDÁCTICOS

- Describir los distintos tipos de polímeros y de reacciones de polimerización. - Reconocer los polímeros sintéticos más importantes, y los monómeros y reacciones que dan lugar a su

formación, así como su importancia económica, industrial y social. - Conocer la naturaleza de las macromoléculas que forman parte de los seres vivos.


1. Escribir correctamente reacciones de polimerización identificando los monómeros y las unidades recurrentes. 2. Clasificar los distintos polímeros en base a su naturaleza, a sus propiedades y a los tipos de monómeros y/o

reacciones de polimerización que dan lugar a su formación. 3. Reconocer el origen, constitución y usos comunes de los polímeros sintéticos más frecuentes. 4. Valorar el esfuerzo de los científicos en conseguir materiales que mejoren nuestra calidad de vida y a la vez

respeten el medio ambiente. 5. Entender la naturaleza de los polímeros y macromoléculas de origen natural y su función biológica.

CONTENIDOS

- Macromoléculas y polímeros. - Clasificación de polímeros. - Reacciones de polimerización: polímeros de adición y polímeros de condensación. - Macromoléculas de interés biológico: polisacáridos, proteínas y ácidos nucleicos. - Identificación de monómeros. - Resolución de problemas sobre reacciones de polimerización. - Realización de trabajos de polímeros naturales y artificiales de especial interés biológico o industrial. - Valoración de la importancia económica y social del descubrimiento y desarrollo de nuevos materiales como

los polímeros. - Reconocimiento de la importancia del reciclaje de los plásticos para disminuir el impacto ambiental. - Conocimiento de los polímeros naturales que forman parte de los seres vivos y su función.

3.03.2. Criterios de evaluación

Los criterios de evaluación que se exponen son los correspondientes al Decreto 42/2008, de 5 de junio.

- Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias básicas del

trabajo científico. - Describir el modelo de Bohr y sus limitaciones, y valorar la importancia de la teoría mecanocuántica en el

desarrollo de la química. Definir algunas propiedades periódicas tales como radio atómico, radio iónico, energía de ionización y electronegatividad, y describir su comportamiento a lo largo de un grupo y de un periodo a partir de las configuraciones electrónicas de los elementos.

- Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red. Discutir de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. Describir las características básicas del enlace covalente. Escribir estructuras de Lewis. Predecir la geometría de moléculas sencillas a partir de la teoría de repulsión de pares de electrones y deducir su posible polaridad. Conocer las fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de los compuestos, en particular el fluoruro de hidrógeno, el agua y el amoniaco. Conocer las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y de los metales.

- Definir y aplicar correctamente el primer principio de la termodinámica a un proceso químico. Diferenciar correctamente un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas entálpicos. Calcular entalpías de reacción por aplicación de la ley de Hess o de las entalpías de formación mediante la correcta utilización de tablas. Conocer las consecuencias del uso de combustibles fósiles en el incremento del efecto invernadero y el cambio climático que está teniendo lugar. Predecir la espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos de entropía y energía libre.

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- Conocer las características más importantes del equilibrio químico. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación. Aplicar el principio de Le Chatelier para explicar, cualitativamente, la evolución de un sistema en equilibrio cuando se interacciona con él. Utilizar los factores que pueden afectar al desplazamiento del equilibrio en procesos industriales (obtención del amoniaco…), como prueba de las aplicaciones de este principio en la industria.

- Aplicar la teoría de Brónsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases. Predecir el carácter ácido o básico de disoluciones acuosas de una sal. Calcular valores de pH en disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles. Valorar la importancia del pH en la vida cotidiana. Conocer el origen y las consecuencias de la lluvia ácida. Aplicar las volumetrías de neutralización ácido fuerte-base fuerte para averiguar la concentración de un ácido o una base.

- Identificar reacciones de oxidación-reducción que se producen en nuestro entorno. Ajustar por el método del ión-electrón reacciones redox y aplicarlas a problemas estequiométricos. Conocer el funcionamiento de las células electroquímicas y electrolíticas. Utilizar correctamente las tablas de potenciales de reducción para predecir la fabricación de una pila. Aplicar correctamente las leyes de Faraday en procesos electrolíticos. Valorar la importancia que tiene la prevención de la corrosión y protección de metales, utilizando como referencia el hierro, así como las soluciones a los problemas que el uso de las pilas genera.

- Formular y nombrar correctamente compuestos orgánicos con una única función orgánica. Conocer algún método de obtención, propiedades físicas y químicas y alguna aplicación general de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres.

- Describir los mecanismos de polimerización y la estructura de los polímeros. Valorar el interés económico, biológico e industrial de los polímeros, así como el papel de la industria química orgánica y sus repercusiones.


- Bloque 1: Contenidos comunes (2 h). - Bloque 2 (unidades 1 y 2): Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos (6 h). - Bloque 3 (unidades 3 y 4): Enlace químico y propiedades de las sustancias (9 h). - Bloque 4 (unidad 5): La materia. Cálculos en reacciones químicas (11 h). - Bloque 5 (unidades 6 y 7): Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las

reacciones químicas (16 h). - Bloque 6 (unidad 8 y 11): El equilibrio químico (18 h). - Bloque 7 (unidad 9 y 10): Ácidos y bases (16 h). - Bloque 8 (unidad 12 y 13): Introducción a la electroquímica (16 h). - Bloque 9 (unidades 14 y 15): Estudio de algunas funciones orgánicas (16 h).

Según el currículo, la materia se va a dar en 4 sesiones semanales. La distribución temporal de las unidades antes indicadas queda como sigue: 1ª EVALUACIÓN: Unidades 14,15, 5, 6 y 7. 2ª EVALUACIÓN: Unidades 8, 9,10 y 11. 3ª EVALUACIÓN: Unidad 12, 13, 1, 2, 3 y 4.


En el desarrollo de las unidades se utilizarán dos tipos de metodología dependiendo si se trata de exposiciones en el aula o bien de prácticas de laboratorio. a) Actividades en el aula

1) Exposición teórica: - Actividades de iniciación al tema de estudio, que supongan: sensibilización sobre su contenido, comprensión del hilo conductor que se haya optado para el desarrollo del mismo. - Actividades de desarrollo del tema, que supongan: Introducción y manejo significativo de conceptos, leyes y teorías, invención de definiciones operativas basadas en ellos, manejo reiterado de los conceptos en

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distintas situaciones para contrastar su validez y afianzarlos, familiarización con aspectos claves del aspecto científico y estudio de las relaciones ciencia-tecnología-sociedad. - Actividades de acabado, que supongan: recapitulación y síntesis de lo tratado y propuesta de confección de mapas conceptuales.

2) Realización de ejercicios numéricos: La resolución de problemas se realizará siguiendo los pasos: - Planteamiento del problema. - Emisión de hipótesis. - Descripción de estrategias para resolverlos. - Análisis y valoración de resultados.

3) Dado el enfoque de preparación a la prueba de PAU de la asignatura se trabajara en la resolución de ejercicios tipo realizados otros cursos en la mencionada prueba, insistiendo en el correcto planteamiento y el uso lógico y racional de cifras y unidades.

b) Actividades en el Laboratorio. Dado el carácter experimental de la asignatura proponemos la realización de prácticas por parte de los alumnos-as para que apliquen el método científico. La realización de experiencias de laboratorio pondrá al alumno frente al desarrollo real del método científico, le proporcionará métodos de trabajo en equipo, le ayudará a enfrentarse con la problemática del quehacer científico, y le permitirá trasladar a la práctica contenidos estudiados bajo un aspecto teórico; por tanto las prácticas que se van a realizar son las siguientes:

- Preparación de disoluciones de diferentes concentraciones en las que se deben realizar los cálculos pertinentes.

- Neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte y viceversa utilizando indicadores ácido-base. - Procesos redox tales como el hilo de cobre en una disolución de nitrato de plata.

Previo a la realización de cada una de las prácticas el Profesor dará información al grupo de clase sobre los siguientes apartados:

- Objeto de la práctica - Selección de material, productos e instrumentos. - Manejo de aparatos - Fundamento teórico de la práctica. - Esquema de trabajo a realizar. - Recogida de datos. - Elaboración de gráficas. - Cálculos finales. - Interpretación de resultados analíticos y gráficos. - Emisión de hipótesis o comprobación de leyes ya conocidas. - Elaboración de informes.

Las prácticas se realizaran al final de cada trimestre

3.03.5. Mínimos necesarios para superar la asignatura 1. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias básicas del

trabajo científico. 2. Describir el modelo de Bohr y sus limitaciones, y valorar la importancia de la teoría mecanocuántica en el

desarrollo de la Química. Definir algunas propiedades periódicas tales como radio atómico, radio iónico, energía de ionización y electronegatividad, y describir su comportamiento a lo largo de un grupo y de un periodo a partir de las configuraciones electrónicas de los elementos.

3. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red. Discutir de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.

4. Describir las características básicas del enlace covalente. Escribir estructuras de Lewis. Predecir la geometría de moléculas sencillas a partir de la teoría de repulsión de pares de electrones y deducir su posible polaridad. Conocer las fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de los compuestos, en particular el fluoruro de hidrógeno, el agua y el amoniaco.

5. Conocer las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y de los metales. 6. Definir y aplicar correctamente el primer principio de la termodinámica a un proceso químico. Diferenciar

correctamente un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas entálpicos. Calcular entalpías

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de reacción por aplicación de la ley de Hess o de las entalpías de formación mediante la correcta utilización de tablas. Conocer las consecuencias del uso de combustibles fósiles en el efecto invernadero y en el cambio. Predecir la espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos de entropía y energía libre.

7. Conocer las características más importantes del equilibrio químico. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación. Aplicar el principio de Le Chatelier para explicar, cualitativamente, la evolución de un sistema en equilibrio cuando se interacciona con él. Utilizar los factores que pueden afectar al desplazamiento del equilibrio en procesos industriales (obtención del amoniaco…), como prueba de las aplicaciones de este principio en la industria.

8. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases. Predecir el carácter ácido o básico de disoluciones acuosas de una sal. Calcular valores de pH en disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles. Conocer el origen y las consecuencias de la lluvia ácida. Aplicar las volumetrías de neutralización ácido fuerte-base fuerte para averiguar la concentración de un ácido o una base.

9. Identificar reacciones de oxidación-reducción que se producen en nuestro entorno. Ajustar por el método del ión-electrón reacciones redox y aplicarlas a problemas estequiométricos. Conocer el funcionamiento de las células electroquímicas y electrolíticas. Utilizar correctamente las tablas de potenciales de reducción para predecir la fabricación de una pila. Aplicar correctamente las leyes de Faraday en procesos electrolíticos. Valorar la importancia que tiene la prevención de la corrosión y protección de metales, utilizando como referencia el hierro, así como las soluciones a los problemas que el uso de las pilas genera.

10. Formular y nombrar correctamente compuestos orgánicos con una única función orgánica. Conocer algún método de obtención, propiedades Físicas y Químicas y alguna aplicación general de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres.

11. Describir los mecanismos de polimerización y la estructura de los polímeros. Valorar el interés económico, biológico e industrial de los polímeros, así como el papel de la industria Química orgánica y sus repercusiones.


Procedimiento de evaluación

Habrá tres tipos de evaluación: Evaluación contínua. Se realizará a lo largo del curso y de la cual se pondrán calificaciones al menos tres veces, coincidiendo con los trimestres temporales. Al principio de cada trimestre se podrá realizar una recuperación del trimestre anterior; si ese trimestre es el tercero se realizara junto con el examen final de junio La superación de la asignatura implica la consecución de una nota media igual o superior a cinco en las pruebas objetivas realizadas durante el curso, siempre y cuando no haya ningún trimestre con nota inferior a tres. Las pruebas escritas constarán de dos partes:

1º Conceptos teóricos mediante el análisis de una serie de cuestiones. 2º Resolución de problemas bien resueltos y argumentados utilizando los factores de relación entre las distintas magnitudes que se ponen en juego además de la formulación.. En ambos casos se tomará como referencia los ejercicios propuestos en la pruebas PAU de la universidad de Salamanca

Evaluación final. Se realizará en el mes de mayo, para los alumnos que no hayan superado la evaluación continua y versará sobre las evaluaciones parciales no superadas. Esta evaluación constará de una prueba escrita, que podrá ser de toda la asignatura o de cada uno de los trimestres no superados., y cuya valoración será la misma que la de las pruebas parciales y referida a los criterios de evaluación fijados. Evaluación extraordinaria. Se realizará en el mes de septiembre, tendrá los mismos criterios de valoración que la anterior e incluirá en cualquier caso toda la materia

Criterios de calificación:

Para la realización de la evaluación continua se utilizarán los siguientes instrumentos de evaluación y los siguientes criterios de calificación: Evaluación de los conceptos, mediante pruebas escritas, un mínimo de dos pruebas escritas por evaluación, que constarán de dos partes: conceptos teóricos y problemas numéricos, similares a los planteados en el aula.

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• A la hora de evaluar las pruebas escritas se tendrán en cuenta los siguientes aspectos: � Se valorará el orden, la limpieza y los comentarios en la presentación. � Se tendrá en cuenta la ortografía y la calidad de la redacción, siendo imprescindible el progresivo uso

del lenguaje y la notación científicos. � Se dará especial importancia la coherencia de los resultados finales.

• Desarrollo de las pruebas escritas: � Los ejercicios escritos podrán incluir, en cada uno de sus apartados la puntuación o valoración que se

les piensa atribuir y corresponderán a una gradual dificultad. � No se calificará ningún ejercicio escrito ilegible o a lapicero. � La resolución de un ejercicio no será una sucesión de fórmulas sin los comentarios pertinentes y en

ese sentido para que el ejercicio sea valorado en su totalidad se deberán incluir los planteamientos, razonamientos, ley aplicada, etc.

� Es de gran importancia el uso de las unidades adecuadas para cada magnitud física. Se penalizará su ausencia.

� Los errores de cálculo así como los fallos en la notación se observará si son errores aislados o sistemáticos.

� Es imprescindible que el alumno demuestre una destreza en el cálculo matemático básica para la resolución de problemas. Además, un ejercicio de física y química no está completo si no se llega a una solución numérica concreta, razonada y no incoherente desde el punto de vista de la química.

Evaluación de procedimientos y actitudes: mediante � Observación diaria (interés, actitud, trabajo en clase, trabajo en casa, etc) � Prácticas de Laboratorio y salidas complementarias. Informe de dichas actividades. En este aspecto

insistir en que no se recogerá ningún trabajo que se haya presentado fuera del tiempo establecido, salvo que esté correctamente justificado.

� Exposiciones de los alumnos-as en clase

Durante cada evaluación se realizarán controles con carácter parcial o global. Si a lo largo de una evaluación se realizase más de un parcial, no podría compensarse entre sí la nota de los mismos si la nota de alguno de ellos fuese inferior a 4, es decir, se hará la media a partir de 4. Al alumno se le dará la oportunidad de recuperar las evaluaciones no superadas mediante una prueba escrita. A los alumnos que no se presenten a un examen se les dará la oportunidad de realizar otro sólo si ha sido por una causa de fuerza mayor, ésta ha sido debidamente justificada y el calendario escolar lo permite. Para aprobar la asignatura tienen que superar las tres evaluaciones independientemente, así como las formulaciones de orgánica y de inorgánica. La calificación mínima para superar la prueba de formulación y nomenclatura químicas será del 75 % de las fórmulas propuestas contestadas de forma correcta. El examen extraordinario de septiembre será de toda la asignatura.

3.03.7 Actividades de recuperación de alumnos con materias pendientes

Véase apartado 3.02.8

3.03.8 Medidas de apoyo para el alumnado con necesidades educativas especiales

Véase apartado 3.02.9

programacion fisica y quimica...

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