1"

Lidt%om%kurset%

2"forelæsere:"Jan%Jensen"og"Kurt%Mikkelsen%Jan:"uge"1,"3,"4,"og"5"Kurt:"uge"2,"6,"og"7"

Regneøvelser"og"gæsteforelæser:"Mar3n%Andersson%

Afleveringsopgaver"som"krav"Bl"at"gå"op"Bl"eksamen"

ReDelse"af"afleveringsopgaver"

Jans%del:%Videoforelæsninger"+"slides"

Absalon"quiz"ForelæsningsBmerne/SocraBve"

PeerWise"Maple/Google"

Start"din"SocraBve"app"

Eller"gå"Bl"m.socra3ve.com"i"din"browser"

Room%number%9076%

A"""jeg"bruger"en"bærbar"Bl"at"stemme"

B"""jeg"bruger"en"smartphone"Bl"at"stemme"

C"""jeg"bruger"noget"andet"(iPad,"iPod"touch,"osv)"

2"

h@p://m.socra3ve.com%Room%number%9076%

Ligevægt"

hDp://youtu.be/i7frJWP8XZk"

3"

Ligevægtskonstanten%(K):"er"der"mere"reaktant"eller"produkt"eaer"ligevægt?"(ligevægt:"ingen"ændring"i"koncentraBon)"

K =P[ ]R[ ]

X[ ] = koncentration af X

K>1⇒ [P] > [R]⇒ mere produkt end reaktant

R P

Hvad"er"[H+]"for"en"1"M"opløsning"af"CH3COOH?"

A.  1.74"x"10i5"M""

B.  0.00416"M"

C.  0.512"M"

D.  1.000"M"

CH3COOH CH3COO− + H+ K = 1.74 ×10−5

h@p://m.socra3ve.com%Room%number%9076%

4"

Standard%fri%energi"(ΔGo):"en"molekylær"forståelse"af"K#

K = e−ΔGo /RT

ΔGo = Go (P) −Go (R)

R"er"gaskonstanten"8.314"J/mol"K"

o"="standardBlstand"

Hvad"er"ΔGo"for"denne"reakBon"ved"25"oC?""

A.  i12.5"kJ/mol"

B.  0.11"kJ/mol"

C.  27.2"kJ/mol"

D.  26900"kJ/mol"

CH3COOH CH3COO− + H+ K = 1.74 ×10−5

7"

6"kJ/mol"ændrer"K"med"ca"en"faktor"10"ved"25"oC"

K = e−ΔGo /RT

= e−ΔGo /(0.008314 ⋅298.15)

= e−ΔGo /2.48

= 10−ΔGo /2.48⋅ln(10)

= 10−ΔGo /5.7

≈ 10−ΔGo /6

10"

6"kJ/mol"ændrer"K"med"ca"en"faktor"10"ved"25"oC"

K ≈ 10−ΔGo /6

K ≈ 10−27 /6

≈ 10−4.5

K mellem 10−4 og 10−5

CH3COOH CH3COO− + H+

K = 1.74 ×10−5 ⇒ ΔGo = 27.2 kJ/mol

Hvis"ΔGo"er"i22.5"kJ/mol"ved"25"oC"hvad"er"K?"

A.  1.21"x"10i2"

B.  2.27""

C.  8.75"x"103"

D.  5.99"x"105"" 11"

Hvordan"måler"man"K?"

HA A− + H+ K =

[A− ][H+ ][HA]

fA− =

[A− ][HA]+ [A− ]

=1

[H+ ]K

+1=

K[H+ ]+ K

⇒ fA− =

12⇒ K = [H+ ]

A−

− log K( ) = 6.3

13"

Hvordan"måler"man"K?"

HA A− + H+ K =

[A− ][H+ ][HA]

A−

− log K( ) = 6.3

Hvis"–log(K)=6.3"hvad"er"ΔGo"at"25"oC?""

A.  5.3"kJ/mol"

B.  36.0"kJ/mol"

C.  150.2"kJ/mol"

D.  633.2"kJ/mol" 14"

Le%Chatelier’s%Princip%

Et#ydre#indgreb#i#et#system#i#ligevægt#fremkalder#en#forskydning,##der#formindsker#virkningen#af#indgrebet"

K =[B][A]

=1.0 − x0.25 + x

= 2

x = 0.17 ⇒ [A] = 0.42 og [B] = 0.83 ⇒ A B

A B K =

[B][A]

= 2

F.eks.:"eaer"ligevægt"[A]"="0.25"M"og"[B]"="0.50"

Hvis"jeg"BlsæDer"mere"B,"sådan"at"[B]"="1.0"før"ligevægt,""hvad"er"[A]"og"[B]"eaer"ligevægt?"

16"

A B+ C

Eaer"ligvægt"i"vandig"opløsning"lader"jeg"halvdelen"af"vandet"fordampe"

Hvad"vil"der"ske"ifølge"Le"Chatelier’s"princip?"

A. Ligevægten forskydes mod produkt: A B+ C

B. Ligevægten forskydes mod reaktant: A B+ C

C. Der er ingen ændring i ligevægt

D. ved ikke17"