LEIS DAS REAES QUMICAS

As leis das reaes qumicas podem ser divididas em dois grupos:

LEIS PONDERAIS LEIS VOLUMTRICAS

So as leis relativas s massas das substncias que participam das reaes qumicas

So as leis relativas aos volumes das substncias que participam das reaes qumicas

As principais leis ponderais so:

Lei da conservao das massasou Lei de Lavoisier

Lei das propores constantesouLei de Proust

Lei das propores mltiplasouLei de Dalton

Lei da conservao das massas ou Lei de Lavoisier

metano oxignio gua+4 g 16 g 9 g

reagentes produto

4 g 16 g 20 g + =

gs carbnico+11 g

11 g 9 g 20 g + =NUMA REAO QUMICA A MASSA TOTAL

DOS REAGENTES

IGUAL MASSA TOTAL DOS PRODUTOS

NA NATUREZA, NADA SE PERDE,

NADA SE CRIA;

TUDO SE TRANSFORMA

ou ainda

01) A reao entre 23 g de lcool etlico e 48 g de oxignio produziu

27g de gua, ao lado de gs carbnico. A massa de gs carbnico

obtida foi de:a) 44g.

b) 22g.

c) 61g.

d) 88g.

e) 18g.

lcool etlico oxignio gs carbnico gua+ +23g 48g 27gm g

23 + 48 = m + 27

m = 71 27 m = 44 g

02) Acerca de uma reao qumica, considere as seguintes afirmaes:

I. A massa se conserva.

II. As molculas se conservam.

III. Os tomos se conservam.

So corretas as afirmaes:

a) I e II apenas.

b) II e III apenas.

c) I e III apenas.

d) I apenas.

e) III apenas.

V

F

V

Lei das propores constantes ou Lei de Proust

hidrognio oxignio gua+

4 g 32 g 36 g 1 experincia: 2 experincia:

2 g 16 g 18 g

1 experincia: 2 g16 g

1 g8 g

=massa de hidrognio

massa de oxignio =

2 experincia: 4 g32 g

1 g8 g =

massa de hidrognio massa de oxignio =

QUALQUER QUE SEJA O MTODO DE OBTENO DE UMA

SUBSTNCIA, ELA SEMPRE FORMADA PELOS MESMOS

ELEMENTOS QUMICOS COMBINADOS NUMA MESMA PROPORO

CONSEQNCIAS DA LEI DE PROUST

CLCULO ESTEQUIOMTRICO

o clculo pelo qual prevemos

as quantidades das substncias que participaro

de uma reao qumica

01) Sabemos que 7 g de nitrognio reagem todo com 1,5 g de hidrognio,

produzindo gs amnia. A massa de gs amonaco que iremos obter

nessa reao quando misturamos 2,1 g de nitrognio com uma

quantidade suficiente de hidrognio :

a) 8,1g.

b) 10,2g.

c) 2,55g.

d) 4,00g.

e) 3,60g.

1,5 g 8,5 g

2,1 g m g

7

2,1

8,5

m= 7 x m = 2,1 x 8,5

717,85

m = m = 2,55 g

nitrognio + hidrognio gs amonaco

7 g

7 x m = 17,85

02) A quantidade de gua em MOL produzida pela combusto completa de 40 g de hidrognio de:

Dados: H2 = 2g/mol. 2 H2 + O2 2 H2O

a) 100 mols.

b) 40 mols.

c) 20 mols.

d) 4 mols.

e) 1 mol.

massa mol

2 x 2g 2 mol40g n mol

4 240 n

= 4 . n = 80

n = 804

n = 20 mols

03) O mrmore (CaCO3) reage com o cido

sulfrico formando o gesso

(CaSO4), de acordo com a equao

balanceada:

H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(s)

+ H2O (l) + CO2(g) A massa de gesso formada pela

reao de 25 g de mrmore

com H2SO4 suficiente ser:

Dados: CaCO3 = 100 u; CaSO4 = 136 u

a) 5 g.

b) 17 g.

c) 34 g.

d) 68 g.

e) 100 g.

... + CaCO3(s) CaSO4(s) + ...100g 136g25g m g

100 13625 m 100

25 x 136= m =

1003400m = m = 34g

04) Quantos gramas de H2 so liberados na reao completa de 1 mol de clcio metlico com cido clordrico ?

Dado: H2 = 2 g/mol

Ca + 2 HCl CaCl2 + H2a) 1g.

b) 2g.

c) 3g.

d) 4g.

e) 5g.

mol massa

1 mol 1 mol2 g

05) O brometo de clcio encerra 20% de clcio em massa. Juntando-se 4g de clcio e 4 g de bromo teremos, no mximo:

a) 8g de brometo de clcio.

b) 7g de brometo de clcio.

c) 6g de brometo de clcio.

d) 5g de brometo de clcio.

e) 4g de brometo de clcio.

bromo brometo de clcio + 80 g 100 g

clcio 20 g

ou4 g 5 g 1 g4 g x g 4 g

4 g x1 g

+ = x = 5 g 1 g

06) Em relao ao quesito anterior, haver uma sobra de:

a) 3g de bromo.

b) 2g de bromo.

c) 1g de bromo.

d) 3g de clcio.

e) 2g de clcio.

4 g 1 g = 3 g de clcio

COMPOSIO CENTESIMAL

So as porcentagens, em massa, dos elementos

formadores de uma substncia

hidrognio carbono metano+

x g y g 100 g 1 experincia: 2 experincia:

12 g 4 g 16 g

x 10012 = 16y

4 =

x12 =

10016 16 x x = 12 x 100

16 x x = 1200161200x = x = 75 % de C

y4 =

10016 16 x y = 4 x 100

16 x y = 40016400y = y = 25 % de H

01) O carbonato de clcio formado por 40% de clcio, 12% de

carbono e x% de oxignio, em massa. Em 50 g do referido sal

quantidade de oxignio igual a:

a) 8g.

b) 16g.

c) 24g.

d) 32g.

e) 48g.

carbono carbonato de clcio + 12% 100 g

m g 50 g

48m

100

50= x x100 48 50m =

x100 2400m =1002400m =

m = 24 g

clcio

40%

oxignio + x %

12 100 g 40 x+ + =48 g x =

48 g

02) A porcentagem em massa do carbono no CHCl3 (clorofrmio) :Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u

a) 1%.

b) 10%.

c) 12%.

d) 24%.

e) 50%.

12 x

119,5100

= 119,5 x x = 12 x 100

119,5 x x = 1200

hidrognio clorofrmio + carbono cloro +

12 g 1 g 106,5 g 119,5 g x g 100 g

1200

119,5= x = 10 %

LEI DAS PROPORES MLTIPLASouLEI DE DALTON

hidrognio oxignio gua+

4 g 64 g 68 g

1 experincia: 4 g 32 g 36 g

Quando dois elementos reagem formando substncias diferentes, se a

massa de um dos dois permanecer constante, a massa do outro ir

variar segundo valores mltiplos ou submltiplos

=

hidrognio oxignio gua oxigenada+2 experincia:

32 g

64 g

32 g

64 g

:

:

32

32= 1

2A proporo de 1 : 2

LEIS VOLUMTRICAS

So as leis relativas aos volumes das substncias que participam de uma reao

As relaes entre os volumes dos gases que reagem

foram determinada foram determinadas por

GAY-LUSSAC

Quando medidos nas mesmas condies de

temperatura e presso, os volumes

reagentes e dos produtos gasosos formam

uma proporo constante, de nmeros inteiros e pequenos

Estas leis podem ser resumidas em um nico enunciado

Na reao entre os gases hidrognio e cloro, foram medidos os

seguintes volumes:

hidrognio cloro gs clordrico+

15 L 15 L 30 L

Simplificando-se esses valores teremos a seguintes

relao 1 : 1 : 2

que uma relao de nmeros inteiros e pequenos

Na reao entre os gases hidrognio e oxignio

foi medidos os seguintes volumes:

hidrognio oxignio gua+6 L 3 L 6 L

Simplificando-se esses valores teremos a seguintes

relao 2 : 1 : 2

que uma relao de nmeros inteiros e pequenos

HIPTESE DE AVOGADRO

Volumes iguais de gases quaisquer,

medidos nas mesmas condies de temperatura

e presso encerram

o mesmo nmero de molculas

01) Um balo A contm 8,8g de CO2 e um balo B contm N2. Sabendo que os dois bales tm igual capacidade e apresentam a mesma presso e temperatura, calcule a massa de N2 no balo B.

Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol.

a) 56g.

b) 5,6g.

c) 0,56g.

d) 4,4g.

e) 2,8g.

n =CO2 n N2mCO2MCO2

=m N2M N2

8,844 28

m

CO21 X 12 = 122 X 16 = 32

44

N22 X 14 = 28C

ON

x x44 8,8 28m == 246,4

246,4

44= m = 5,6 g

x44 m

02) (Covest 90) Como produto da eletrlise da gua, recolhe-se gs oxignio no eletrodo positivo (nodo) e gs hidrognio no eletrodo negativo (ctodo). Assinale que afirmativa representa a razo entre os volumes dos gases recolhidos, nas mesmas condies de temperatura e presso.

H2O H2O22 2+1

a) 1 volume de oxignio para 1 volume de hidrognio.b) 2 volumes de oxignio para 1 volume de hidrognio.c) 1 volume de oxignio para 3/2 volumes de hidrognio.d) 1 volume de oxignio para 2 volumes de hidrognio.e) 3/2 volumes de oxignio para 1 volume de hidrognio.

03) Para a reao 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g), quantos litros de trixido de enxofre (SO3) sero produzidos a partir de 10 L de O2, considerando que todos os volumes foram medidos nas mesmas condies de temperatura e presso?

O2SO2 1+2 SO32

10 L

1 L 2 L

V

V = 20 L

a) 5 L.b) 10 L.c) 20 L.d) 30 L.e) 40 L.

DETERMINAO DE FRMULAS

As substncias podem ser representadas pelas frmulas

CENTESIMAL MNIMA MOLECULARe

FRMULA CENTESIMAL

a frmula que indica os elementos qumicos

e as porcentagens, em massa,

de cada tomo que forma a substncia

C H 75% 25%Indica que:

O metano constitudo por carbono e hidrognio

Em 100g de metano existem 75g de carbono e 25g de hidrognio

METANO

Podemos calcular a FRMULA CENTESIMAL partindo da frmula molecular, frmula mnima ou dasmassas que participam da reao

hidrognio carbono metano+

x g y g 100 g 1 experincia: 2 experincia:

12 g 4 g 16 g

Determine a frmula centesimal do metano sabendo que 12 g do carbono reagem com 4 g de hidrognio para a produo de 16 g de metano.

x 10012 = 16

y4 =

x

12=

100

16x = 75 % de C

y4

=10016 y = 25 % de H

01) A porcentagem em massa do carbono no CHCl3 (clorofrmio) :

Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 ua) 1%.

b) 10%.

c) 12%.

d) 24%.

e) 50%.

hidrognio

clorofrmio +

carbono

cloro + 12

g 1 g 106,5 g

119,5 g x g 100 g

12 x

119,5100= 119,5 x x = 12 x 100

1200119,5

= x

x = 10 %

FRMULA MOLECULAR

a frmula que indica os elementos qumicos que

constituem a substncia e o nmero de tomos de

cada elemento na molcula

C6H12O6

GLICOSE

Indica que:

A glicose constituda por carbono, hidrognio e oxignio

Em uma molcula de glicose existem 6 tomos de carbono, 12 tomos de hidrognio e 6 tomos de oxignio

FRMULA MNIMA

a frmula que indica os elementos qumicos que

constituem a substncia e a proporo em nmero de

tomos desses elementos, expressa em nmeros inteiros

e os menores possveis

C6H12O6 GLICOSE

Indica que:

A glicose constituda por carbono, hidrognio e oxignio

Em uma molcula de glicose existe uma proporo de1 tomo de carbono, 2 tomos de hidrognio e 1 tomo de oxignio

frmula molecular

CH2O GLICOSE frmula mnima

Podemos calcular a frmula mnima partindo da frmula

molecular,frmula centesimal

ou das massas que participam da reao

01) (Covest 2005) Uma substncia pura foi analisada em laboratrio e foram obtidos os seguintes resultados: Teor de H = 0,4 g, teor de C = 2,4 g e teor de O = 3,2 g. Sendo a frmula mnima desta substncia HCmOn, calcule a soma + m + n. Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.).

H:

C:

O:

=0,41 0,4 mol

=2,412 0,2 mol

=3,216 0,2 mol

: 0,2

: 0,2

: 0,2

=

=

=

2 mol

1 mol

1 mol

H2C1O1frmula mnimasoma: 2 + 1 + 1 = 04

02) (Modificado) Uma substncia pura foi analisada em

laboratrio e foram

obtidos os seguintes resultados: Teor de H = 0,4 g, teor

de C = 2,4 g, teor de

O = 3,2 g e massa molar 90 g/mol. A frmula mnima

desta substncia

HCmOn, escreva a frmula molecular da

substncia.

Dados H (A = 1 u.), C (A = 12 u.), O (A = 16 u.).

H:

C:

O:

=0,41 0,4 mol

=2,412 0,2 mol

=3,216 0,2 mol

: 0,2

: 0,2

: 0,2

=

=

=

2 mol

1 mol

1 mol

H2C1O1frmula mnima

(H2C1O1)nfrmula molecular

n =massa molar

massa da frmula mnima=

9030

= 3

frmula molecular:H6C3O3

03) (Mackenzie-SP) Ao se analisar um xido de elemento no

metlico Y, encontrou-se a proporo de 1,5 mols de

tomos de oxignio para 1 mol de tomos de Y.

A frmula desse xido pode ser:a) OF2.

b) SO3.

c) CO2.

d) Fe2O3.

e) N2O3.

Y1O1,5 x 2= Y2O3

Pg. 02Ex. 6

04) A combusto realizada em altas temperaturas um dos fatores

da poluio do ar pelos xidos de nitrognio, causadores de

afeces respiratrias. A anlise de 0,5 mol de um desses xidos

apresentou 7,0g de nitrognio e 16g de oxignio. Qual a sua

frmula molecular?

N:

O:

=7,014

0,5 mol

=1616

1,0 mol

Em 0,5 mol do xido temos...

1,0 mol de nitrognio

2,0 mol de oxignio

Em 1,0 mol do xido teremos...e

A frmula molecular ser NO2

Pg. 02Ex. 7

05) Em 0,5 mol de quinina, substncia utilizada no

tratamento da malria h

120g de carbono, 12g de hidrognio, 1 mol de tomos de

nitrognio e 1 mol

de tomos de oxignio. Determine a frmula molecular

da quinina. C:

H:

=12012 10 mol

=121 12 mol

Em 0,5 mol de quinina temos...

N:

O:

1,0 mol

1,0 mol

C:

H:

20 mol

24 mol

Em 1,0 mol de quinina teremos...

N:

O:

2,0 mol

2,0 mol

A frmula molecular ser C20H24N2O2 Pg. 02Ex. 4Deciso revisa

06) Determine a frmula percentual das substncias

relacionadas nos itens a

seguir a partir dos dados experimentais fornecidos.

A decomposio de 1,3g de acetileno (gs utilizado em

maaricos para cortar

chapas de ao) produziu: 1,2g de carbono, 0,1g de

hidrognio. Pg. 03Ex. 8 / bDeciso revisa

acetileno carbono + hidrognio1,3g 1,2g

0,1100g x y

= =1,3 1,2 0,1 100 x y

=1,3 1,2 100 x x = 92,30%

1,3 x = 120

=1,3 0,1 100 y y = 7,70%

1,3 y = 120

Slide 1Slide 2Slide 3Slide 4Slide 5Slide 6Slide 7Slide 8Slide 9Slide 10Slide 11Slide 12Slide 13Slide 14Slide 15Slide 16Slide 17Slide 18Slide 19Slide 20Slide 21Slide 22Slide 23Slide 24Slide 25Slide 26Slide 27Slide 28Slide 29Slide 30Slide 31Slide 32Slide 33Slide 34Slide 35Slide 36Slide 37Slide 38Slide 39