Professora: Ana Karoline Maia

Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas.

As principais leis ponderais são:

Lei da Conservação das Massas (ou lei de Lavoisier);

Lei das Proporções de Massa (ou Lei de Proust).

O químico francês Antoine Lavoisier realizou muitas experiências utilizando reações químicas e balança.

“ Podemos estabelecer, como um axioma incontestável, que em

todas as operações da arte e da natureza nada é criado; existe uma

quantidade igual de matéria antes e depois dos experimentos; a

qualidade e a quantidade dos átomos permanecem precisamente as

mesmas e nada acontece além de mudanças e modificações nas

combinações desses átomos” Antoine Laurent Lavoisier (1760)

Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

Experiência Conclusão

Carbono + Oxigênio Gás Carbônico

3g 8g 11g

Veja que: 3g + 8g = 11g

“A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas

após a reação”

OBSERVAÇÕES

Foi observado, porém, que a queima de algumas substâncias havia aumento da massa, enquanto na queima de outras havia diminuição.

O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que essas diferenças de massa se davam por causa da absorção ou liberação de gases durante as reações. Por exemplo, a queima da palha de aço ocorre consumo de oxigênio do ar, o que produz uma substância composta de ferro e oxigênio com massa maior do que a massa da palha de aço.

“ Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”

LEMBRAR:

Medindo a massa de palha de aço antes e depois de sua queima, observa-se o aumento da massa do material sólido.

Para compreender melhor essa lei podemos esquematizar:

Ferro + Oxigênio Óxido de ferro

m1 + m2 = m3

Segundo os dados acima a soma da massa das substâncias reagentes é igual à massa das substâncias dos produtos.

“Uma substância pode ser proveniente de diferentes fontes naturais ou ser obtida por diversos processos. No entanto, seja qual for o método de obtenção, a substância terá sempre a mesma composição química fixa”.

Essa foi a conclusão que chegou o químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826).

Experiência Conclusão

Carbono + Oxigênio Gás Carbônico

3g + 8g 11g

ou 6g + 16g 22g

ou 9g + 24g 33g

?

“A proporção das massas que reagem permanece sempre

constante”

As substâncias reagem sempre em uma mesma proporção. Se isso ocorre, significa que a composição química de uma substância deve ser estabelecida em uma relação fixa de massa entre os átomos dos elementos que a compõem.

Em 1797, Proust enunciou a lei das Proporções Definidas (ou Lei de Proust):

“As substâncias reagem sempre na mesma proporção para formarem outra substância.”

Em 1808, John Dalton publicou o livro Novo Sistema de Filosofia química, no qual apresentava sua teoria para a constituição da matéria;

Dalton defendia que a matéria era formada por pequenas partículas que ele denominou átomo.

A matéria é constituída por partículas denominadas átomos;

As substâncias simples são constituídas por apenas um tipo de átomo (elemento químico) e as substâncias compostas por mais de um tipo de átomo (diferentes elementos químicos);

As substâncias compostas são constituídas pela combinação de átomos de diferentes elementos químicos em proporções fixas.

Entendendo a relação entre a teoria atômica de Dalton e as leis ponderais.

A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo:

Carbono + oxigênio gás carbônico C + O2 CO2

(3g+4g+4g=11g) (4g+3g+4g=11g)

Considerando que as partículas (átomos) iniciais e as finais são as mesmas, concluímos que a massa deve permanecer inalterada.

A Lei de Proust seria explicada da seguinte maneira: Carbono + oxigênio gás carbônico

1ª Experiência:

2ª Experiência:

Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de átomos dobrou; como consequência, todas as massas duplicaram.