Leis Ponderais e o Leis Ponderais e o Modelo Atômico de Modelo Atômico de

DaltonDalton

Professor: Bruno Santana Professor: Bruno Santana LimaLima

Alub – Ensino MédioAlub – Ensino Médio

Leis Ponderais das ReaçõesLeis Ponderais das Reações

Leis ponderais são leis que falam das Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que massas das substâncias que participam das reações químicas.participam das reações químicas.

As principais leis ponderais são:As principais leis ponderais são: Lei da Conservação das Massas (ou lei Lei da Conservação das Massas (ou lei

de Lavoisier);de Lavoisier); Lei das Proporções de Massa (ou Lei Lei das Proporções de Massa (ou Lei

de Proust).de Proust).

Lei da Conservação da MassaLei da Conservação da Massa

O químico francês O químico francês Antoine Lavoisier Antoine Lavoisier (1743-1794) (1743-1794) realizou muitas realizou muitas experiências que experiências que levaram à seguinte levaram à seguinte conclusão: a massa conclusão: a massa antes e depois de antes e depois de qualquer reação é qualquer reação é sempre a mesma.sempre a mesma.

Lei de LavoisierLei de Lavoisier

ExperiênciaExperiência ConclusãoConclusão

Carbono + Oxigênio Carbono + Oxigênio Gás Gás CarbônicoCarbônico

3g 8g 3g 8g 11g 11g

Veja que: 3g + 8g = 11gVeja que: 3g + 8g = 11g

““A soma das A soma das massas massas antes da antes da reação é reação é

igual à soma igual à soma das massas das massas

após a após a reação”reação”

Foi observado, porém, que a queima Foi observado, porém, que a queima de algumas substâncias havia de algumas substâncias havia aumento da massa, enquanto na aumento da massa, enquanto na queima de outras havia diminuição. queima de outras havia diminuição.

O grande mérito de Lavoisier foi ter O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que essas diferenças de descoberto que essas diferenças de massa se davam por causa da massa se davam por causa da absorção ou liberação de gases absorção ou liberação de gases durante as reações. Por exemplo, a durante as reações. Por exemplo, a queima da palha de aço ocorre queima da palha de aço ocorre consumo de oxigênio do ar, o que consumo de oxigênio do ar, o que produz uma substância composta de produz uma substância composta de ferro e oxigênio com massa maior do ferro e oxigênio com massa maior do que a massa da palha de aço. que a massa da palha de aço.

Medindo a massa de palha de aço Medindo a massa de palha de aço antes e depois de sua queima, antes e depois de sua queima, observa-se o aumento da massa do observa-se o aumento da massa do material sólido.material sólido.

Para compreender melhor essa lei Para compreender melhor essa lei podemos esquematizar:podemos esquematizar:

Ferro + Oxigênio Ferro + Oxigênio Óxido de ferro Óxido de ferro

mm11 + m + m22 = m = m33

Segundo os dados acima a soma da Segundo os dados acima a soma da massa das substâncias reagentes é massa das substâncias reagentes é igual à massa das substâncias dos igual à massa das substâncias dos produtos.produtos.

A Lei de Lavoisier pode ser resumida A Lei de Lavoisier pode ser resumida pela frase: “Na natureza nada se cria, pela frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”.nada se perde; tudo se transforma”.

Lei das Proporções de MassaLei das Proporções de Massa

““Uma substância pode ser proveniente Uma substância pode ser proveniente de diferentes fontes naturais ou ser de diferentes fontes naturais ou ser obtida por diversos processos. No obtida por diversos processos. No entanto, seja qual for o método de entanto, seja qual for o método de obtenção, a substância terá sempre a obtenção, a substância terá sempre a mesma composição química fixa”.mesma composição química fixa”.

Essa foi a conclusão que chegou o Essa foi a conclusão que chegou o químico francês Joseph Louis Proust químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826).(1754-1826).

Em 1797, Proust Em 1797, Proust enunciou a lei das enunciou a lei das Proporções Proporções Definidas (ou Lei de Definidas (ou Lei de Proust):Proust):

““As substâncias As substâncias reagem sempre na reagem sempre na mesma proporção mesma proporção para formarem para formarem outra substância.”outra substância.”

Lei de ProustLei de Proust

Experiência Experiência ConclusãConclusãoo

Carbono + Oxigênio Carbono + Oxigênio Gás Gás CarbônicoCarbônico

3g + 8g 3g + 8g 11g 11g

ou 6g + 16g ou 6g + 16g 22g 22g

ou 9g + 24g ou 9g + 24g 33g 33g

““A proporção A proporção das massas das massas que reagem que reagem permanece permanece sempre sempre

constanteconstante””

Modelo Atômico de DaltonModelo Atômico de Dalton

Em 1808, John Dalton Em 1808, John Dalton publicou o livro Novo publicou o livro Novo Sistema de Filosofia Sistema de Filosofia química, no qual química, no qual apresentava sua teoria apresentava sua teoria para a constituição da para a constituição da matéria;matéria;

Dalton defendia que a Dalton defendia que a matéria era formada matéria era formada por pequenas por pequenas partículas que ele partículas que ele denominou átomo. denominou átomo.

Teoria Atômica de DaltonTeoria Atômica de Dalton

A matéria é constituída por partículas A matéria é constituída por partículas denominadas átomos;denominadas átomos;

As substâncias simples são constituídas por As substâncias simples são constituídas por apenas um tipo de átomo (elemento apenas um tipo de átomo (elemento químico) e as substâncias compostas por químico) e as substâncias compostas por mais de um tipo de átomo (diferentes mais de um tipo de átomo (diferentes elementos químicos);elementos químicos);

As substâncias compostas são constituídas As substâncias compostas são constituídas pela combinação de átomos de diferentes pela combinação de átomos de diferentes elementos químicos em proporções fixas.elementos químicos em proporções fixas.

Entendendo a relação entre a teoria atômica Entendendo a relação entre a teoria atômica de Dalton e as leis ponderais.de Dalton e as leis ponderais.

A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo:modo:

Carbono + oxigênio Carbono + oxigênio gás carbônico gás carbônico

C + OC + O22 CO CO22

(3g+4g+4g=11g) (3g+4g+4g=11g) (4g+3g+4g=11g) (4g+3g+4g=11g)

Considerando que as partículas (átomos) Considerando que as partículas (átomos) iniciais e as finais são as mesmas, concluímos iniciais e as finais são as mesmas, concluímos que a massa deve permanecer inalterada. que a massa deve permanecer inalterada.

A Lei de Proust seria explicada da A Lei de Proust seria explicada da seguinte maneira: seguinte maneira: Carbono + oxigênio Carbono + oxigênio gás carbônicogás carbônico

1ª Experiência:1ª Experiência:

2ª Experiência:2ª Experiência:

Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de átomos dobrou; como conseqüência, de átomos dobrou; como conseqüência, todas as massas duplicaram.todas as massas duplicaram.

Substância simplesSubstância simples é um tipo de é um tipo de substância formada por átomos de apenas substância formada por átomos de apenas um tipo de elemento químico.um tipo de elemento químico.

Exemplo: HExemplo: H22, O, O22, N, N22, He, etc., He, etc.

Substância CompostaSubstância Composta é um tipo de é um tipo de substância formada por átomos de mais substância formada por átomos de mais um tipo de elemento químico.um tipo de elemento químico.

Exemplos: HExemplos: H22O, COO, CO22, NaCl, etc., NaCl, etc.