HALOGENCâu 1: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí ở đktc. Hỗn hợp này có tỷ khối hơi so với H2 là 9, % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS?Câu 2: Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng 100,8 ml HCl 36% (d = 1,16 g/ ml) thì thu được 8,96 lít khí. % ZnO trong hỗn hợp đầu?Câu 3: Nung 24,5 gam khí thu được cho tác dụng hết với Cu dư. Phản ứng cho ra chất rắn có khối lượng lớn

hơn khối lượng Cu đã dùng lúc đầu 4,8 gam. hiệu suất của phản ứng nung .Câu 4: để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6%. Người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M. xác định HX?Câu 5: Cho 1,03 gam muối NaX tác dụng với dư thu được kết tủa. kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag. X?Câu 6: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch dư thu được 57,34 gam kết tủa. xác định công thức NaX và NaY?Câu 7: Cho 1,12 lít tác dụng vừa đủ với Cu thu được 11,2 gam . X?

Câu 8: Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị 3 tác dụng với thấy tạo thành 53,4 gam muối clorua kim loại. M?

Câu 9: Cho 16,59 ml HCl 20% (d = 1,1 g/ml) vào dung dịch chứa 51 gam thu được kết tủa A và dung dịch B.

cho V dung dịch NaCl 26% (d = 1,2 g/ml) dùng kết tủa hết dư trong B. V?Câu 10: Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl và NaCl hòa tan vào nước để được 500 gam dung dịch. Cho dung dịch trên tác dụng vừa đủ với thì thu được 57,4 gam kết tủa. tính % NaCl và KCl có trong hỗn hợp?

Câu 11: Đốt cháy 2 kim loại trong bình đựng thu được 32,5 gam muối clorua, nhận thấy thể tích khí trong bình giảm 6,72 lít. Xác định kim loại M?Câu 12: Cho 1,49 gam KX tác dụng với dung dịch dư thì thu được kết tủa. kết tủa này sau khi phân hủy được 2,16 gam Ag. X?Câu 13: X và Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp. để kết tủa hết và trong dung dịch muối Na của chúng cần dùng 150 ml dung dịch 0,4M. X, Y?

Câu 14: Cho 12,78 g hỗn hợp muối NaX, NaY (X, Y là 2 halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch dư thu được 25,53 gam kết tủa. tìm công thức phân tử và % khối lượng của NaX có trong hỗn hợp ban đầu?Câu 15: Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít . Nếu lấy lượng kim loại đó cho tác dụng với dung dịch

HCl dư thu được 1,792 lít . Xác định kim loại?

Câu 16: tính thể tích dung dịch 0,5M trong môi trường axit cần thiết để oxy hóa hết 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,15M và KBr 0,1M.Câu 17: Trộn lít dung dịch A chứa 9,125 gam HCl với lít dung dịch B chứa 5,47 gam HCl ta thu được 2 lít dung dịch C. biết hiệu số nồng độ mol dung dịch A và B 0,4M. Xác định nồng độ mol A, B.Câu 18: Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp 2 kim loại hóa trị 2, 3 bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và khí B. chia B thành 2 phần. lấy 1 phần B đem đốt cháy thấy thì thu được 4,5 gam nước.Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối?- phần 2 cho tác dụng với rồi cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2g/ ml). C% của các chất trong dung dịch?Câu 19: hòa tan 1,42 gam hỗn hợp kim loại Mg và Al, Cu bằng HCl dư thu được dung dịch A, khí B và chất rắn C. cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao thì thu được 0,4 gam chất rắn. mặt khác, đốt nóng C trong không khí thì thu được 0,8 gam một oxit màu đen.

a. tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.b. Cho B tác dụng với 0,672 lít rồi lấy sản phẩm hòa tan hoàn toàn vào 19,72 gam nước được dung dịch D.

lấy 5 gam dung dịch D tác dụng với thu được 0,7175 gam kết tủa. tính hiệu suất của phản ứng và

.Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp Fe và FeS bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 1,792 lít hỗn hợp khí.

a. Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp.b. Nếu hỗn hợp trên được tạo thành nhờ nung Fe và S thì khối lượng Fe và S ban đầu?

Câu 21: Cho sản phẩm tạo thành khi nung hỗn hợp 5,6 gam Fe và 1,6 gam S vào 500 ml dung dịch HCl thì được 1 hỗn hợp khí bay ra và 1 dung dịch A.

a. Thành phần % theo V của hỗn hợp khí.

b. Để trung hòa HCl còn dư trong dung dịch A phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M. tính nồng độ mol của HCl đã dùng?

Câu 22: hòa tan 1,28 gam hỗn hợp Fe và 1 oxit sắt bằng HCl thấy thoát ra 0,224 lít .mặt khác, nếu lấy 6,4 gam

hỗn hợp đó khử bằng thì còn lại 5,6 gam chất rắn. xác định công thức phân tử của oxit sắt.

Câu 23: Có 1 dung dịch A gồm HCl và . Để trung hòa 10 ml dung dịch A cần 30 ml dung dịch NaOH 1M.a. Tính tổng nồng độ mol của 2 axit.b. Thêm dư vào 100 ml dung dịch A được 14,35 gam kết tủa và dung dịch B.- Tính nồng độ mol của mỗi axit- Tính số ml dung dịch NaOH 1M để trung hòa dịch B.- Tính số gam Fe tác dụng với 10 ml dung dịch B khi đun nóng và V khí thoát ra?Câu 24: Nhận biết các lọ mất nhãn sau: KI, HI, HCl, .

Câu 25: Dùng 1 thuốc thử nhận biết các dung dịch .

Câu 26: Giải thích hiện tượng xảy ra khi thổi khí vào dung dịch thấy có khí X bay ra. Thu khí X này

vào bình đựng dung dịch lấy dư thấy dung dịch trở nên đục. giải thích bằng các phương trình.

Câu 27: Vì sao người ta có thể điều chế HCl bằng cách cho NaCl tác dụng với đặc nhưng không áp dụng phương pháp này để điều chế HBr, HI?Câu 28: Thổi khí qua dung dịch NaBr thấy dung dịch có màu vàng. Tiếp tục thổi khí vào thấy dung dịch mất màu. Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên quỳ tím thấy quỳ hóa đỏ. Giải thích các hiện tượng và viết phương trình minh họa.Câu 29: Trộn 1/3 lít dung dịch HCl thứ nhất (dung dịch A) với 2/3 lít dung dịch HCl (dung dịch B) được 1 lít dung dịch HCl mới (dung dịch C). lấy 1/10 dung dịch C cho tác dụng với dư thu được 8,61 gam kết tủa.a. tính nồng độ mol của dung dịch Cb. Tính nồng độ mol của dung dịch A và B. biết rằng nồng độ của B gấp 4 lần nồng độ của A.Câu 30: Có 1 hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp đó tác dụng với dư thì tạo ra kết tủa có khối

lượng bằng khối lượng của đã tham gia phản ứng. tính % về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.Câu 31: hòa tan 43 gam vào 1 lít dung dịch hỗn hợp có nồng độ mol tương ứng 0,1M và 0,25M. sau khi phản ứng xong thu được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B. tính % khối lượng các chất trong kết tủa A.Câu 32: Có hỗn hợp gồm NaCl và NaBr, trong đó NaBr chiếm 10% về khối lượng. hòa tan hỗn hợp vào nước rồi cho khí clo lội qua dung dịch cho đến dư. Làm bay hơi dung dịch cho đến khi thu được muối khan. Khối lượng hỗn hợp ban đầu đã thay đổi bao nhiêu %.Câu 33: Cho 4,48 lít hỗn hợp X gồm ở đktc vào một bình thủy tinh kín. Sau khi chiếu sáng, phản ứng dừng lại, được hỗn hợp hợp Y trong đó có 30% HCl về thể tích và V clo giảm xuống còn 20%.a. Tính số mol các khí trong hỗn hợp Y.b. Cho hỗn hợp Y qua 40 gam dung dịch KOH 14% được dung dịch Z. tính nồng độ % các chất của dung dịch

Z.Câu 34: Một hỗn hợp 3 muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A. sục khí vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy

Một nửa lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch dư thu được 4,305 gam kết tủa. viết phương trình phản ứng xảy ra và tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.Câu 35: Cho m gam hỗn hợp NaBr, NaI phản ứng đặc nóng thu được hỗn hợp khí A. ở điều kiện thích hợp, A phản ứng đủ với nhau tạo ra chất rắn màu vàng và một chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím. Cho Na lấy dư vào chất lỏng được dung dịch B. dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít tạo 9,5 gam hỗn hợp muối. tìm m.

Câu 36: A và B là hai dung dịch HCl có nồng độ mol/l khác nhau. Nếu trộn lít A với lít B rồi cho tác dụng với

1,384g một hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu thì thấy vừa đủ và thu được 358,4 ml . Lượng Cu đem oxy hóa bởi oxy rồi

đem hòa tan vào HCl thì cũng cần lượng HCl vừa đúng như trên. Biết , .

lít A tác dụng hết ½ lượng Al có trong hỗn hợp.a. Viết các phương trình xảy ra.b. Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu.c. Tính nồng độ của A và B.

Câu 37: Lấy bình cầu chứa 250 gam nước clo ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có 112 ml khí thoát ra. Tính nồng độ % clo trong dung dịch đầu, cho rằng tất cả clo tan trong nước đều tác dụng với nước.Câu 38: Từ một lượng như nhau hoặc hoặc khi tác dụng HCl đặc dư thì chất nào cho lượng khí clo nhiều nhất?Câu 39: Đun nóng hỗn hợp NaCl và đậm đặc thấy thoát ra khí X. Hòa tan X vào nước ta được dung dịch Y.

a. Xác định tên X và dung dịch Y.b. Tính khối lượng NaCl cần để điều chế được

- 150 gam dung dịch Y có nồng độ 20%.- 200 ml dung dịch Y có nồng độ 0,5M.Câu 40: Trong 1 dung dịch có hòa tan 2 muối NaBr và NaCl. Nồng độ % của mỗi muối trong dung dịch đều bằng nhau và bằng a%. Hãy xác định nồng độ a% của 2 muối trong dung dịch, biết rằng 50 gam dung dịch của 2 muối trên tác dụng vừa đủ 50 ml dung dịch 8% có khối lượng riêng d = 1,0625g/ml.

Câu 41: Điện phân nóng chảy muối của kim loại M với halogen X được 2,24 lít . Hòa tan hết kim loại tạo thành

trong dung dịch được dung dịch A và không có khí thoát ra. Thêm dung dịch KOH dư vào A được kết tủa B

và khí C. Nung B đến khối lượng không đổi, còn lại 4 gam chất rắn D cho thu được đi qua dung dịch chứa 0,3 mol muối KY (Y là halogen kế dưới X) rồi cô cạn được 26,8 gam muối khan.

a. Tính thể tích khí Cb. Xác định công thức muối ban đầu. Biết kim loại M có hóa trị không đổi và

Câu 42: Dung dịch A chứa 60,9 gam gồm 2 muối bari của 2 halogen liên tiếp X, Y. Cho A tác dụng với dung dịch vừa đủ, thu được 58,25 gam kết tủa và dung dịch B.

a. Cô cạn dung dịch B thì được bao nhiêu gam muối khan?b. Xác định 2 muối ban đầu suy ra % khối lượng của A?

Câu 43: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al trong dung dịch HCl 78% dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam.

a. Tính khối lượng và % khối lượng mỗi chất ban đầub. Lượng axit còn dư trong dung dịch sau phản ứng được trung hòa vừa đủ bởi 100 ml dung dịch KOH 0,02M.

Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng.Câu 44: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Zn. Dung dịch B là dung dịch HCl có nồng độ x (M)Thí nghiệm 1: Cho 20,2 gam hỗn hợp A vào 2 lít dung dịch B thì thoát ra 8,96 lít

TN 2: Cho 20,2 gam hỗn hợp A vào 3 lít dung dịch B thì thoát ra 11,2 lít .a. Chứng mính ở TN 1 A chưa tan hết, TN 2 thì A tan hếtb. Tính x và thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong A.

5.1 Nguyên tố clo có 2 đồng vị bền và . Nguyên tử khối trung bình của clo trong bảng tuần hoàn là 35,45. Hãy tính % các đồng vị trên.5.2 Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố flo, clo, brom, iot. Dựa vào cấu hình electron hãy giải thích tại sao flo luôn có số oxi hóa âm còn các nguyên tố halogen khác ngoài số oxi hóa âm còn có thể có số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7)?5.3 Cấu hình ngoài cùng của nguyên tử của một nguyên tố X là 5p5 . Tỉ số nơtron và số điện tích hạt nhân bằng 1,3962 . Số nơtron của X bằng 3,7 lần số nơtron của nguyên tử nguyên tố Y . Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thì thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức là YX.Hãy xác định điện tích hạt nhân Z của X và Y viết cấu hình electron của X và Y. 5.4 Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch sau đây:

a) BaCl2, KBr, HCl, KI, KOHb) KI, HCl, NaCl, H2SO4

c) HCl, HBr, NaCl, NaOHd) NaF, CaCl2, KBr, Mgl2.

5.5 Có bốn chất bột màu trắng tương ứng nhau là : NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3. Chỉ được dùng nước cùng các thiết bị cần thiết (lò nung, bình điện phân v.v...) Hãy trình bày cách nhận biết từng chất trên.5.6 Không dùng hóa chất nào khác hãy phân biệt 4 dung dịch chứa các hóa chất sau: NaCl, NaOH, HCl, phenoltalein.5.7 Một loại muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4. Hãy trình bày cách loại các tạp chất để thu được muối ăn tinh khiết.5.8 Nguyên tố R là phi kim thuộc phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn. Tỉ lệ giữa phần trăm nguyên tố R trong oxit cao nhất và phần trăm R trong hợp chất khí với hiđro bằng 0,5955. Cho 4,05 gam một kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với đơn chất R thì thu được 40,05 gam muối. Xác định công thức của muối M.

5.9 Điện phân nóng chảy a gam một muối A tạo bởi kim loại và phi kim hóa trị I (X) thu được 0,896 lit khí nguyên chất (ở đktc). Hòa tan a gam muối A vào 100ml dung dịch HCl 1M cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 25,83 gam kết tủa. Dung dịch AgNO3 dư cho tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M.Xác định tên phi kim công thức tổng quát của muối A.5.10 Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO 3 dư, thu được 57,34 gam kết tủa.

a) Tìm công thức của NaX, NaY.b) Tính khối lượng mỗi muối.

5.11 Một muối được tạo bởi kim loại M hóa trị II và phi kim hóa trị I. Hòa tan m gam muối này vào nước và chia dung dịch làm hai phần bằng nhau:- Phần I: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 có dư thì được 5,74 gam kết tủa trắng.- Phần II : Nhúng một thanh sắt vào dung dịch muối, sau một thời gian phản ứng kết thúc khối lượng thanh sắt tăng lên 0,16 gam.

a) Tìm công thức phân tử của muối.b) Xác định trị số của m.

5.12 X, Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Hỗn hợp A có chứa 2 muối của X, Y với natri.a) Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 ml dung dịch AgNO3 0,2M. Tính m kết tủa thu được?b) Xác định hai nguyên tố X, Y. 5.13 Hòa tan một muối kim loại halogenua chưa biết hóa trị vào nước để được dung dịch X.Nếu lấy 250 ml dung dịch X (chứa 27 gam muối) cho vào AgNO3 dư thì thu được 57,4 gam kết tủa.Mặt khác điện phân 125 ml dung dịch X trên thì có 6,4 gam kim loại bám ở catot. Xác định công thức muối.5.14 Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dich A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy một nửa lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 4,305 gam kết tủa. Viết các phương trình xảy ra và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. 5.15 Hỗn hợp A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI: * 5,76 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch brom, cô cạn thu được 5,29 gam muối khan.* Hòa tan 5,76 gam A vào nước rồi cho một lượng khí clo sục qua dung dịch. Sau một thời gian, cô cạn thì thu được 3,955 gam muối khan, trong đó có 0,05 mol ion clorua.a) Viết các phương trình phản ứng.b) Tính thành phầm phần trăm khối lượng mỗi muối trong A.5.16 Có hỗn hợp gồm hai muối NaCl và NaBr. Khi cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào hỗn hợp trên người ta thu được lượng kết tủa bằng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng. Tìm % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.5.17 Hai bình cầu chứa amoniac và hiđroclorua khô. Cho từ từ nước vào đầy mỗi bình khí, thì thấy khí chứa trong hai bình tan hết. Sau đó trộn dung dịch trong hai bình đó lại với nhau. Hãy xác định nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau khi trộn lẫn, biết rằng bình chứa hiđroclorua có thể tích gấp 3 lần thể tích chứa amoniac, các khí đo ở đktc.5.18 Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu được chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17,472lit O2 . Cho chất rắn B tác dụng với 360ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu được

kết tủa C và dung dịch D. Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp lần lượng KCl có trong A.

a) Tính khối lượng kết tủa A.b) Tính % khối lượng của KClO3 trong A.

5.19 Từ một tấn muối ăn có chứa 10,5% tạp chất, người ta điều chế được 1250 lit dung dịch HCl 37% (D = 1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc và đun nóng. Tính H% của quá trình điều chế trên.5.20 Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình hóa học sau: a) 2KCIO3 2KCl + 3O2

b) 4KClO3 3KClO4 + KClTính : - Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (a)

- Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (b)Biết rằng khi phân hủy hoàn toàn 73,5 gam kaliclorat thì thu được 33,5 gam kaliclorua.

5.21 Hòa tan 1,74 gam MnO2 trong 200ml axit clohiđric 2M. Tính nồng độ (mol/l) của HCl và MnCl2 trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Giả thiết khí clo thoát hoàn toàn khỏi dung dịch và V của dung dịch không biến đổi.5.22 Điều chế một dung dịch axit clohiđric bằng cách hòa tan 2 mol hiđroclorua vào nước. Sau đó đun axit thu được với mangan đioxit có dư. Khí clo thu được bằng phản ứng đó có đủ để tác dụng với 28 gam sắt hay không?5.23 Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam?5.24 Nung mA gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 ta thu được chất rắn A1 và khí O2. Biết KClO3 bị phân hủy hoàn toàn theo phản ứng : 2KClO3 2KCl + 3O2còn KMnO4 bị phân hủy một phần theo phản ứng: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Trong A1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng. Trộn lượng O2 thu được ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích trong một bình kín ta được hỗn hợp khí A2.

Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí A 3 gồm 3 khí, trong đó CO2 chiếm 22,92% thể tích.a) Tính khối lượng mA.b) Tính % khối lượng của các chất trong hỗn hợp A.Cho biết: Không khí chứa 80% N2 và 20% O2 về thể tích.5.25 Cho lượng axit clohiđric, thu được khi chế hóa 200 gam muối ăn công nghiệp (còn chứa một lượng đáng kể tạp chất), tác dụng với MnO2 dư để có một lượng khí clo đủ phản ứng với 22,4 gam sắt kim loại. Xác định hàm lượng % của NaCl trong muối ăn công nghiệp.C. BÀI TẬP TỰ LUYỆN5.26 Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng nếu có khi cho HCl đặc tác dụng với các chất sau: KMnO4, KClO3 .5.27 Nêu cách tinh chế :êa) Muối ăn có lẫn MgCl2 và NaBrb) Axit clohiđric có lẫn axit H2SO4.5.28 Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để có đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 16,25 gam FeCl3 ? Đáp số:

5.29 Hòa tan 1,74 gam MnO2 trong 200 ml axit clohiđric 2M. Tính nồng độ (mol/l) của HCl và MnCl2 trong dd sau khi phản ứng kết thúc. Gt khí clo thoát hoàn toàn khỏi dd và V của dd không biến đổi.Đáp số:

5.30 Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau :

5.31 Đpnc một muối clorua kim loại hóa trị I thu được ở catot 6,24 gam kim loại và ở anot 1,792 lit khí (đktc).a) Xác định công thức phân tử muối.b) Cho chất khí sinh ra tác dụng với H2 trong điều kiện ánh sáng được sản phẩm X. Hòa tan X vào nước để có dung dịch 1. Đốt cháy kim loại trên, cho sản phẩm sinh ra hòa tan vào nước để có dung dịch 2. Viết các phương trình phản ứng. Cho 1 mẫu quỳ tím vào dung dịch 1, kế đó thêm vào từ từ dung dịch 2. Quan sát hiện tượng và giải thích.

Đáp số: Công thức muối là KCl. 5.32 Hòa tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl3 và một muối halogenua của kim loại M hóa trị II vào nước, thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3, thu được 14,35 gam kết tủa. Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với NaOH dư, thu được kết tủa B. Nung B đến khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn.Xác định công thức phân tử muối halogenua kim loại M. Đáp số: CuCl2.5.33 Có hỗn hợp NaI và NaBr. Hòa tan hỗn hợp trong nước. Cho brom dư vào dung dịch. Sau khi phản ứng thực hiện xong, làm bay hơi dung dịch, làm khô sản phẩm thì thấy khối lượng sản phẩm nhỏ hơn khối lượng hỗn hợp 2 muối ban đầu là m gam. Hòa tan sản phẩm trong nước và cho khí clo đi qua cho đến dư. Làm bay hơi dung dịch và làm khô chất còn lại, người ta thấy khối lượng chất thu được nhỏ hơn khối lượng muối phản ứng là m gam.

Xác định % về khối lượng của NaBr trong hỗn hợp đầu. Đáp số: % NaBr = 3,7%; %NaI = 96,3%5.34 Đem điện phân 200 ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1g/ml) với điện cực bằng than có màng ngăn xốp và dung dịch luôn luôn được khuấy đều. Sau một thời gian ở catot thoát ra 22,4 lit khí đo ở điều kiện 20 0C, 1atm. Hợp chất chứa trong dung dịch sau khi kết thúc điện phân là chất gì? Xác định C% của nó. Đáp số: C%NaOH = 8,32%5.35 Điện phân nóng chảy a gam muối A tạo bởi kim loại M và halogen X ta thu được 0,96 gam kim loại M ở catốt và 0,896 lit khí (ở đktc) ở anôt. Mặt khác hòa tan a gam muối A vào nước, sau đó cho tác dụng với AgNO3 dư thì thu được 11,48 gam kết tủa.Hỏi X là halogen nào ? Đáp số: X là clo5.36 Điện phân 200 ml dung dịch KCl 1M (d=1,15g/ml) trong bình điện phân có màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I=20A, sau thời gian t khí thoát ra ở catốt là 1,12 lit. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau điện phân.

(Coi thể tích dung dịch không thay đổi và nước chưa bị điện phân) Đáp số: C KOH = 2,474% , CKCl = 3,29% .5.37 Hỗn hợp A gồm: NaOH, Na2CO3 và Na2SO4. Lấy 1 gam A hòa tan vào nước rồi thêm dung dịch BaCl2 cho đến dư, thu được kết tủa B và dung dịch C. Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C cho đến khi được dung dịch trung tính, cần dùng 24 ml dung dịch HCl 0,25M. Mặt khác, 2 gam A tác dụng với dd HCl dư, sinh ra được 0,224 lit khí (đktc).

a) Xác định thành phần phần trăm từng chất trong hỗn hợp A.b) Tính thể tích dun dịch HCl 0,5M phản ứng vừa đủ với 0,5 gam A.c) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M tác dụng với kết tủa B.Đáp số : a) Thành phần của A: 53% Na2CO3 ; 24% NaOH; 23% Na2SO4.

b) 16ml dung dịch HCl. c) 20ml dung dịch HCl 0,5M.5.38 Dung dịch X được tạo thành bằng cách hòa tan 3 muối KCl, FeCl3, BaCl2. Nếu cho 200 ml dung dịch X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch Na2SO4 1M , hoặc với 150 ml dung dịch NaOH 2M; hoặc với 300 ml dung dịch AgNO 3 2M . Trong mỗi trường hợp đều thu được kết tủa lớn nhất.a) Tính nồng độ của mỗi muối trong dung dịch X.

b) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn 200 ml dd X. Đáp số: [BaCl2]=[KCl]=[FeCl3]=0,5M; m=44,5g.5.39 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm NaBr và NaI vào nước được dung dịch A. Cho A phản ứng với brom dư sau đó cô cạn dung dịch thu được duy nhất một muối khan B có khối lượng (m - 47) gam. Hòa tan B vào nước và cho tác dụng với clo dư sau đó cô cạn dung dịch thu được duy nhất một muối khan C có khối lượng (m-89) gam. Viết các phương trình phản ứng hóa học và tính % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Đáp số: 40,71% NaBr và 59,29%NaI5.40 Một khoáng vật có công thức tổng quát là: aKCl.bMgCl2.cH2O. Nung 27,75 gam khoáng vật trên đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 10,8 gam. Hòa tan chất rắn đó vào trong nước rồi cho tác dụng với AgNO 3 dư thì thu được 43,05 gam kết tủa. Lập công thức của khoáng vật trên. Đáp số: KCl.MgCl2.6H2O.5.41 Một dung dịch là hỗn hợp các muối NaCl, NaBr, NaI. Sau khi làm khô 20ml dung dịch này thu được 1,732 gam chất rắn. Lấy 20ml dung dịch muối phản ứng với brom rồi làm bay hơi thu được 1,685 gam chất rắn khô. Sau đó cho clo tác dụng với 120ml dung dịch trên, sau khi bay hơi thu được 1,4625 gam kết tủa khô.

a) Tính nồng độ CM của từng muối trong dung dịch.b) Tính khối lượng brom và iot có thể điều chế được từ 1m3 dung dịch.

Đáp số: NaCl 1M; NaBr 0,2M; NaI 0,05M.5.42 Chia 8,84 gam hỗn hợp MCl và BaCl2 thành hai phần bằng nhau. Hòa tan phần 1 vào nước rồi cho phản ứng với AgNO3 dư thu được 8,61 gam kết tủa. Đem điện phân nóng chảy phần 2 đến hoàn toàn thu được V ml khí X ở 27,3 oC và 0,88 atm. Nếu số mol MCl chiếm 80% số mol trong hỗn hợp, xác định kim loại M và tính thành phần % khối lượng hỗn

hợp đầu. Tính V. Đáp số: Kim loại là Na , V = 0,84lit

5.43 Từ một tấn muối ăn có chứa 5% tạp chất, người ta điều chế được 1250 lit dung dịch HCl 37% (d = 1,19 g/ml) bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc và đun nóng. Tính hiệu suất của quá trình điều chế trên.

Đáp số: H% = 92,85%D. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM5.44 Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm ?

A. 2NaCl ®pnc 2Na + Cl2

B. 2NaCl + 2H2O ®pddm.n H2 + 2NaOH + Cl2

C. MnO2 + 4HClđặc ot MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D. F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2

5.45 Clorua vôi là muối của canxi với 2 loại gốc axit là clorua Cl- và hipoclorit ClO-. Vậy clorua vôi gọi là muối gì?A. Muối trung hoà B. Muối kép C. Muối của 2 axit D. Muối hỗn tạp

5.46 Khí Cl2 điều chế bằng cách cho MnO2 tác dụng với dd HCl đặc thường bị lẫn tạp chất là khí HCl. Có thể dùng dd nào sau đây để loại tạp chất là tốt nhất?

A. Dd NaOH B. Dd AgNO3 C. Dd NaCl D. Dd KMnO4

5.47 Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF?A. Bình thuỷ tinh màu xanh B. Bình thuỷ tinh mầu nâuC. Bình thuỷ tinh không màu D. Bình nhựa teflon (chất dẻo)

5.48 Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử?A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

5.49 Có 4 chất bột màu trắng là vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3). Chỉ dùng chất nào dưới đây là nhận biết ngay được bột gạo?

A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H2SO4 loãngC. Dung dịch Br2 D. Dung dịch I2

5.50 Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dd chứa 1g NaOH. dd thu được làm cho quỳ tím chuyển sang màu nào sau đây?A. Màu đỏ B. Màu xanhC. Không đổi màu D. Không xác định được

5.51 Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm?

A. H2 + Cl2 ot 2HCl B. Cl2 + H2O HCl + HClO

C. Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D. ot

2 4(r¾n) (®Æc)

NaOH H SO NaHSO4 + HCl

5.52 Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron? A. Nhận thêm 1 electron B. Nhận thêm 2 electron

C. Nhường đi 1 electron D. Nhường đi 7 electron5.53 Clo không phản ứng với chất nào sau đây?

A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. NaBr5.54 Nhận định nào sau đây sai khi nói về flo?

A. Là phi kim loại hoạt động mạnh nhất B. Có nhiều đồng vị bền trong tự nhiênC. Là chất oxi hoá rất mạnh D. Có độ âm điện lớn nhất

5.55 Những hiđro halogenua có thể thu được khi cho H2SO4 đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là A. HF, HCl, HBr, HI B. HF, HCl, HBr và một phần HIC. HF, HCl, HBr D. HF, HCl .

5.56 Đốt nóng đỏ một sợi dây đồng rồi đưa vào bình khí Cl2 thì xảy ra hiện tượng nào sau đây?A. Dây đồng không cháy B. Dây đồng cháy yếu rồi tắt ngay

C. Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu và màu trắng. D. Dây đồng cháy âm ỉ rất lâu5.57 Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào?

A. H2 và O2 B. N2 và O2 C. Cl2 và O2 D. SO2 và O2

5.58 Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit của các dung dịch hiđro halogenua? A. HI > HBr > HCl > HF B. HF > HCl > HBr > HI

C. HCl > HBr > HI > HF D. HCl > HBr > HF > HIBAØI TAÄP CHÖÔNG HALOGEN – HOAÙ 10

Baøi 1: Hoaøn thaønh chuoãi phaûn öùng sau:a)MnO2 Cl2 HCl Cl2 CaCl2 Ca(OH)2 Clorua voâib) KMnO4 Cl2 KCl Cl2 axit hipoclorô

NaClO NaCl Cl2 FeCl3

HClO HCl NaClc) Cl2 Br2 I2

HCl FeCl2 Fe(OH)2 Baøi 2: Caân baèng caùc phaûn öùng oxi hoùa – khöû sau:

a) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

b) KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O

c) KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2Od) Cl2 + SO2

+ H2O HCl + H2SO4 e) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2Of) CrO3

+ HCl CrCl3 + Cl2 + H2Og) Cl2

+ Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2OBaøi 3: a) Töø MnO2, HCl ñaëc, Fe haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá Cl2, FeCl2 vaø FeCl3. b) Töø muoái aên, nöôùc vaø caùc thieát bò caàn thieát, haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá Cl2 , HCl vaø nöôùc Javel .Baøi 4: Ñieàn caùc hôïp chaát chöùa clo vaøo caùc kyù töï A, B cho phuø hôïp:

a) A1 + H2SO4 B1 + Na2SO4 b) A2 + CuO B2 + CuCl2

c) A3 + CuSO4 B3 + BaSO4 d) A4 + AgNO3 B4 + HNO3

e) A5 + Na2S B5 + H2S f) A6 + Pb(NO3)2 B6 + KNO3

g) A7 + Mg(OH)2 B7 + H2O h) A8 + CaCO3 B8 + H2O + CO2 i) A9 + FeS B9 + H2S

Baøi 5: Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau:a) NaCl HCl Cl2 HClO HCl (5) (7) AgCl Ag CuCl2 HCl b) KMnO4 Cl2 CuCl2 FeCl2 HCl HCl CaCl2 Ca(OH)2 c) KCl HCl Cl2 Br2 I2

FeCl3 AgCl AgBaøi 6: Vieát phöông trình phaûn öùng thöïc hieän chuoãi bieán hoùa sau:a) Kali clorat kali clorua hiñro clorua ñoàng (II) clorua bari clorua baïc clorua clo kali clorat

b) Axit clohiñric clo nöôùc Javen clorua voâi clo brom iot

c) CaCO3 CaCl2 NaCl NaOH NaClO NaCl Cl2 FeCl3 AgClBaøi 7: Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra khi cho caùc chaát trong nhoùm A laàn löôït taùc duïng caùc chaát trong nhoùm B. a) A: HCl, Cl2

B: KOH ñaëc (to), dung dòch AgNO3 , Fe, dung dòch KBrb) A: HCl, Cl2

B: KOH (to thöôøng), CaCO3 , MgO , Ag

Baøi 8: Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau:a) I2 KI KBr Br2 NaBr NaCl Cl2

HI AgI HBr AgBrb) H2 F2 CaF2 HF SiF4 c) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl HCl MgCl2 AgCl Cl2 clorua voâid) HBr Br2 AlBr3 MgBr2 Mg(OH)2

I2 NaI AgI

Baøi 9: Hoaøn thaønh caùc phöông trình phaûn öùng sau ( ghi roõ ñieàu kieän)a. NaCl HCl FeCl2 FeCl3 AgCl Cl2 Clorua voâib. NaCl Cl2 KClO3 KCl HCl FeCl3 NaClc. KClO3 Cl2 Clorua voâi Cl2 NaClO Cl2 nöôùc clo d. Natriclorua Hidroâclorua Magieâclorua Kaliclorua Khí clo

Kaliclorat Kalipeclorat e. MnO2 Cl2 HCl Cl2 NaClO NaCl Cl2.f. NaCl NaOH NaCl HCl Cl2 KClO3 KCl KNO3.g. KMnO4 Cl2 NaCl HCl CuCl2 NaCl Cl2 NaClO NaCl HCl.h. MnO2 Cl2 HCl NaCl Cl2 Br2 KClO3 KCl Cl2 NaCl HCli. A C E

NaCl NaCl NaCl NaClB D F

j. KMnO4 Cl2 NaCl HCl FeCl2

5

nöôùc Javenk. NaCl HCl Cl2 HCl CuCl2

l. NaCl Cl2 HCl FeCl3 Fe(NO3)3

5 Nöôùc Javen

m. Natriclorua Hidroâclorua Magieâclorua Kaliclorua Khí clo Kaliclorat Kalipeclorat

Baøi 10: Vieát caùc phaûn öùng sau (neáu xaûy ra phaûn öùng)1. Na + Cl2 2. Fe + Cl2 3. Cu + Cl2 4. H2 + Cl2 5. P + Cl2 6. N2 + Cl2

7. H2O + Cl2 8. NaOH + Cl2 9. KOH + Cl2 (nhieät ñoä) 10. HI + Cl2 11. HBr + Cl2 12. NaBr +Cl2 13. NaF+ Cl2 14. SO2 + H2O +Cl2

15. FeCl2+ Cl2 16. FeBr2 +Cl2 17. Ca(OH)2+Cl2 18. FeSO4+Cl2 19. Na2CO3+Cl2 20. Na2SO3+Cl2 21. Na2S+Cl2 22. MnO2 +HCl 23. KMnO4+HCl24. NaClO +HCl25. KClO3 +HCl 26. Mg+HCl 27. Fe+HCl 28. Cu+HCl 29. CuO+HCl

30. FeO+HCl31. FeO+HCl 32. Fe2O3 +HCl 33. Fe3O4 +HCl 34. Mg(OH)2+HCl35. Fe(OH)2+HCl 36. Fe(OH)3+HCl 37. CaCO3 +HCl 38. Na2S +HCl39. NaHSO3+HCl 40. Na2SO3+HCl 41. NaHSO4+HCl 42. AgNO3+HCl43. Ba(NO3)2+HCl 44. PbO2+HCl 45. K2Cr2O3+HCl 46. NaCltt +H2SO4

47. NaCltt +H2SO4 48. AgNO2+NaCl 49. NaClO + H2O +CO2 50. CaOCl2+HCl51. CaOCl2 + H2O +CO2 52. KClO3 (t0,xt/ k xt) 53. F2+H2 F2+H2O55. CaF2+H2SO4 56. SiO2+HF 57. Br2+H2 58. I2+H2 59. Br2+NaI60. Br2+ FeCl2

61. Br2+H2O 62. Br2 +Cl2 + H2O 63. PBr3+H2O 64. HBr+H2SO4 65. HI+H2SO4

66. AgNO3+NaI 67. AgNO3+NaBr 68. Br2+Al 69. I2+Al 70. Cl2+NaI 71. I2+H2SO4 72. Br2+H2SO4 73. HI+O2 74. HBr+O2 75. HI+FeCl3 76. NaHCO3 taïo Na2CO3:

77. NaHCO3 taïo BaCO3: 78. NaHSO3 taïo Na2SO3: 79. NaHSO3 taïo BaSO4:

80. NaHSO3 taïo K2SO3 81. NaHCO3 taïo NaCl: 82. Na2CO3 taïo BaCO3:83. Na2SO3 taïo NaHSO3: 84. Na2SO3 taïo NaHCO3:Baøi 11: Ñieàu cheá moät dung dòch axit clohiñric baèng caùch hoøa tan 2 (mol) hiñro clorua vaøo nöôùc. Ñun axit thu ñöôïc vôùi mangan ñioxit coù dö. Hoûi khí clo thu ñöôïc sau phaûn öùng coù ñuû taùc duïng vôùi 28 (g) saét hay khoâng? ÑS: Khoâng

Baøi 12: Gaây noå hoãn hôïp ba khí A, B, C trong bình kín. Khí A ñieàu cheá baèng caùch cho axit HCl dö taùc duïng 21,45 (g) Zn. Khí B thu ñöôïc khi phaân huûy 25,5 (g) natri nitrat (2NaNO3 NaNO2 + O2). Khí C thu ñöôïc do axit HCl dö taùc duïng 2,61 (g) mangan ñioxit. Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa chaát trong dung dòch thu ñöôïc sau khi gaây noå. ÑS: 28,85%Baøi 13: Cho 10,44 (g) MnO2 taùc duïng axit HCl ñaëc. Khí sinh ra (ñkc) cho taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch NaOH 2 (M).

a) Tính theå tích khí sinh ra (ñkc). Tính theå tích dung dòch NaOH ñaõ phaûn öùng vaø noàng ñoä (mol/l) caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc. ÑS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; 1 (M) ; 1 (M)Baøi 14: Coù moät dung dòch chöùa ñoàng thôøi HCl vaø H2SO4 . Cho 200 (g) dung dòch ñoù taùc duïng dung dòch BaCl2 dö taïo ñöôïc 46,6 (g) keát tuûa. Loïc keát tuûa, trung hoaø nöôùc loïc phaûi duøng 500 (ml) dung dòch NaOH 1,6 (M). Tính C% moãi axit trong dung dòch ñaàu. ÑS: H2SO4 9,8% ; HCl 7,3%Baøi 15: Chia 35 (g) hoãn hôïp X chöùa Fe, Cu, Al thaønh 2 phaàn baèng nhau:

Phaàn I: cho taùc duïng hoaøn toaøn dung dòch HCl dö thu 6,72 (l) khí (ñkc).Phaàn II: cho taùc duïng vöøa ñuû 10,64 (l) khí clo (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng

chaát trong X.Baøi 16: Cho 25,3 (g) hoãn hôïp A goàm Al, Fe, Mg taùc duïng vöøa ñuû vôùi 400 (ml) dung dòch HCl 2,75 (M) thu ñöôïc m (g) hoãn hôïp muoái X vaø V (ml) khí (ñkc). Xaùc ñònh m (g) vaø V (ml). ÑS: 64,35 (g) ; 12,32 (l)Baøi 17: Hoøa tan 23,8 (g) hoãn hôïp muoái goàm moät muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò I vaø moät muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò II vaøo dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 0,4 (g) khí. Ñem coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thì thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan? ÑS: 26 (g)Baøi 18: Ñun noùng MnO2 vôùi axit HCl ñaëc, dö thu ñöôïc khí A. Troän khí A vôùi 5,6 (l) H2 döôùi taùc duïng cuûa aùnh saùng thì phaûn öùng xaûy ra. Khí A coøn dö sau phaûn öùng cho taùc duïng vôùi dung dòch KI thì thu ñöôïc 63,5 (g) I2. Tính khoái löôïng MnO2 ñaõ duøng, bieát caùc theå tích khí ñeàu ño ôû ñkc.Baøi 19: Cho 3,87 hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 1M, sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc 4,368 lít khí (ñkc). Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp trong hoãn hôïp.

a) Tính noàng ñoä mol caùc chaát coù trong dd sau phaûn öùng, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng.

b) Tính kl NaCl (coù 5% taïp chaát) caàn duøng ñeå ñieàu cheá ñuû löôïng axít ôû treân bieát hieäu suaát p.öùng ñieàu cheá laø 75%.

Baøi 20: Cho 2,02 g hoãn hôïp Mg vaø Zn vaøo coác (1) ñöïng 200ml dung dòch HCl. Sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 4,86 g chaát raén. Cho 2,02 g hoãn hôïp treân vaøo coác (2) ñöïng 400ml dung dòch HCl nhö treân, sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 5,57 g chaát raén.Tính V khí thoaùt ra ôû coác (1) (ñkc) Tính noàng ñoä mol/l cuûa dd HCl.Tính % m noãi kim loaïi.Baøi 21: Moät hoãn hôïp goàm Zn vaø CaCO3 cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 17,92 lít (ñkc). Cho hoãn hôïp khí qua dung dòch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu ñöôïc moät muoái trung tính vaø theå tích khí giaûm ñi 8,96 lít.

a) Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. Tính theå tích dung dòch KOH caàn duøng.

Baøi 22: Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén.

a) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.b) Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát.

Cho b g hoãn hôïp A t.d vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát H p.öùng laø 90%.Baøi 23: Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A.

a) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .b) Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao

nhieâu gam chaát raén. c) Dung dòch HCl ôû treân coù CM= 1M (d=0,98g/ml) vaø duøng dö 30 % so vôùi lyù

thuyeát. Tính kl dd HCl ñaõ duøng.

Baøi 24: Hoøa tan hoaøn toaøn 13,6 g hoãn hôïp saét vaø oxit vôùi hoùa trò cao cuûa noù vaøo 600 ml dung dòch axit HCl 1M. thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc). Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.

a) Tính CM caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn öùng, giaû söû theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng.

b) Tính khoái löôïng NaCl caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng axít treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%.

Baøi 25: Cho 12 g hoãn hôïp goàm saét vaø ñoàng taùc duïng vôùi dd HCl dö thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc).

a) Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.b) Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi khí Clo, tính % khoái löôïng caùc muoái

thu ñöôïc.c) Tính khoái löôïng NaCl caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng clo treân, bieát hieäu suaát

phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%.Baøi 26: Hoaø tan hoaøn toaøn 5,7 g hoãn hôïp CaCO3 vaø Fe trong 250 ml dd HCl 1M thu ñöôïc 2,464 ml khí (ñkc)

a) Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.b) Tính CM caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc, bieát theå tích dung dòch khoâng

ñoåi trong quaù trình phaûn öùng.c) Tính khoái löôïng H2 caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng HCl treân, bieát hieäu suaát

phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%.Baøi 27: Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén.

a) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A. Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát. Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%.

Baøi 28: Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2(ñkc).

a) Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu ñöôïc.

b) Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl2, tính khoái löôïng muoái taïo thaønh, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 85%.

Baøi 29: Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 4,48 lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A.

a) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .b) Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao

nhieâu gam chaát raén.c) dd HCl ôû treân coù CM= 1M (d=0,98g/ml) vaø duøng dö 30 % so vôùi lyù thuyeát.

Tính khoái löôïng dd HCl ñaõ duøng.Baøi 30: Hoãn hôïp A goàm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 vaø KCl naëng 83,68 gam.

Nhieät phaân hoaøn toaøn A ta thu ñöôïc chaát raén B goàm CaCl2, KCl vaø moät theå tích

O2 vöøa ñuû oxi hoaù SO2 thaønh SO3 ñeå ñieàu cheá 191,1 gam dung dòch H2SO4 80%.

Cho chaát raén B taùc duïng vôùi 360 ml dung dòch K2CO3 0,5M (vöøa ñuû) thu ñöôïc keát

tuûa C vaø dung dòch D. Löôïng KCl trong dung dòch D nhieàu gaáp 22/3 laàn löôïng KCl

coù trong A.

a) Tính khoái löôïng keát tuûa A. Tính % khoái löôïng cuûa KClO3 trong A.

Baøi 31: Khi ñun noùng muoái kali clorat, khoâng coù xuùc taùc, thì muoái naøy bò phaân

huyû ñoàng thôøi theo hai phöông trình hoùa hoïc sau: 2 KClO3 2 KCl

+ 3 O2 (a) 4 KClO3 3 KClO4 + KCl (b)

a) Phaàn traêm khoái löôïng KClO3 bò phaân huyû theo (a)? Phaàn traêm khoái

löôïng KClO3 bò phaân huyû theo (b)?

b) Bieát raèng khi phaân huyû hoaøn toaøn 73,5g kali clorat thì thu ñöôïc 33,5g kali clorua.

Baøi 32: Nung mA gam hoãn hôïp A goàm KMnO4 vaø KClO3 ta thu ñöôïc chaát raén A1 vaø

khí O2. Bieát KClO3 bò phaân huyû hoaøn toaøn theo phaûn öùng : 2KClO3

2KCl + 3O2 (1)

coøn KMnO4 bò phaân huyû moät phaàn theo phaûn öùng : 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2

+ O2 (2)

Trong A1 coù 0,894 gam KCl chieám 8,132% khoái löôïng. Troän löôïng O2 thu ñöôïc ôû

treân vôùi khoâng khí theo tæ leä theå tích V : Vkk = 1:3 trong moät bình kín ta ñöôïc

hoãn hôïp khí A2.

Cho vaøo bình 0,528 gam cacbon roài ñoát chaùy heát cacbon thu ñöôïc hoãn hôïp khí A3

goàm ba khí, trong ñoù CO2 chieám 22,92% theå tích. Tính khoái löôïng mA.Tính % khoái l-

öôïng cuûa caùc chaát trong hoãn hôïp A.

Baøi 33: 1. Ñieän phaân noùng chaûy a gam muoái A taïo bôûi kim loaïi M vaø halogen X ta

thu ñöôïc 0,96g kim loaïi M ôû catoát vaø 0,896 lít khí (ñktc) ôû anoát. Maët khaùc hoaø

tan a gam muoái A vaøo nöôùc, sau ñoù cho taùc duïng vôùi AgNO3 dö thì thu ñöôïc 11,48

gam keát tuûa. Hoûi X laø halogen naøo ?

2. Troän 0,96 gam kl M vôùi 2,242 gam kl M’ coù cuøng hoaù trò duy nhaát, roài ñoát

heát hoãn hôïp baèng oxi thì thu ñöôïc 4,162 gam hoãn hôïp hai oxit. Ñeå hoaø tan hoaøn

toaøn hh oxit naøy caàn 500ml dd H2SO4 noàng ñoä C (mol/l). a. Tính % soá mol cuûa caùc

oxit trong hoãn hôïp cuûa chuùng.b. Tính tyû leä k.löôïng nguyeân töû cuûa M vaø M’. c.

Tính C (noàng ñoä dung dòch H2SO4).

Baøi 34: A, B laø caùc dung dòch HCl coù noàng ñoä khaùc nhau. Laáy V lít dung dòch A

cho taùc duïng vôùi AgNO3 dö thì taïo thaønh 35,875 gam keát tuûa. Ñeå trung hoaø V’ lít

dung dòch B caàn duøng 500 ml dung dòch NaOH 0,3 M.

1. Troän V lít dd A vôùi V’ lít dd B ta ñöôïc 2 lít dd C (cho V + V’ = 2 lít). Tính noàng

ñoä mol/l cuûa dung dòch C.

2. Laáy 100 ml dung dòch A vaø 100 ml dung dòch B cho taùc duïng heát vôùi Fe thì

löôïng H2 thoaùt ra töø hai dung dòch cheânh leäch nhau 0,448 lít (ñktc). Tính noàng

ñoä mol/l cuûa caùc dung dòch A, B.

Baøi 35: a. Hoaø tan heát 12 gam hoãn hôïp A goàm Fe vaø kim loaïi R (hoùa trò 2 khoâng

ñoåi) vaøo 200ml dung dòch HCl 3,5M thu ñöôïc 6,72 lít khí (ôû ñktc) vaø dung dòch B.

- Maët khaùc neáu cho 3,6 gam kim loaïi R tan heát vaøo 400 ml dung dòch H2SO4 1M

thì H2SO4 coøn dö.

- Xaùc ñònh : Kim loaïi R vaø thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng cuûa Fe, R

trong hoãn hôïp A.

b. Cho toaøn boä dung dòch B ôû treân taùc duïng vôùi 300ml dung dòch NaOH 4M thì thu

ñöôïc keát tuûa C vaø dung dòch D. Nung keát tuûa C ngoaøi khoâng khí ñeán khoái löôïng

khoâng ñoåi ñöôïc chaát raén E.

Tính : Khoái löôïng chaát raén E, noàng ñoä mol/l cuûa caùc chaát trong dung dòch D.

Bieát : Caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn, theå tích dung dòch thu ñöôïc sau phaûn

öùng baèng toång theå tích hai dung dòch ban ñaàu, theå tích chaát raén khoâng ñaùng

keå. Ñaùp soá: a. R laø Mg ; %mFe = 70% ; %mMg = 30%

b. Chaát raén E goàm Fe2O3 vaø MgO coù khoái löôïng laø mE = 18 gam ; CM (NaCl) = 1,4 M

; CM (NaOH) = 1 M

Baøi 36: Moät hoãn hôïp A goàm ba muoái BaCl2, KCl, MgCl2. Cho 54,7 gam hoãn hôïp A

taùc duïng vôùi 600ml dung dòch AgNO3 2M sau khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöôïc dung

dòch D vaø keát tuûa B. Loïc laáy keát tuûa B, cho 22,4 gam boät saét vaøo dung dòch D,

sau khi phaûn öùng keát thuùc thu ñöôïc chaát raén F vaø dung dòch E. Cho F vaøo dung

dòch HCl dö thu ñöôïc 4,48 lít khí H2. Cho NaOH dö vaøo dung dòch E thu ñöôïc keát tuûa,

nung keát tuûa trong khoâng khí ôû nhieät ñoä cao thu ñöôïc 24 gam chaát raén. a. Tính

thaønh phaàn % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp A ? tính löôïng keát tuûa B, chaát

raén F. ( Fe + AgNO3 taïo ra Fe(NO3)2)

Ñaùp soá: a. Sau khi cho saét vaøo dung dòch D thu ñöôïc chaát raén F, neân dung dòch D

coøn dö Ag+.

%mBaCl2 = 38,03% ; %mKCl = 27,24% ; %mMgCl2 = 34,73% b. mB = 14,8 gam ; mF =

54,4 gam

Baøi 37: Cho 1,52 gam hoãn hôïp gaàm saét vaø moät kim loaïi A thuoäc nhoùm IIA hoøa

tan hoaøn toaøn trong dung dòch HCl dö thaáy taïo ra 0,672 lít khí (ño ôû ñktc). Maët

khaùc 0,95 gam kim loaïi A noùi treân khoâng khöû heát 2 gam CuO ôû nhieät ñoä cao.

a. Haõy xaùc ñònh kim loaïi A.

b. Tính thaønh phaàn phaàn traêm khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp. a. A laø

canxi. %mFe = 73,68% ; %mCa = 26,32%

Baøi 38: Ñeå khöû hoaøn toaøn 8 gam oxit cuûa moät kim loaïi caàn duøng heát 3,36 lít

hiñro. Hoøa tan heát löôïng kim loaïi thu ñöôïc vaøo dung dòch axit clohiñric thaáy thoaùt

ra 2,24 lít khí hiñro (caùc khí ñeàu ño ôû ñktc).

Haõy xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa oxit kim loaïi noùi treân. Ñaùp soá:

Fe2O3

Baøi 39: Cho 45 gam CaCO3 taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö. Toaøn boä löôïng khí sinh

ra ñöôïc haáp thuï trong moät coác coù chöùa 500ml dung dòch NaOH 1,5M taïo thaønh

dung dòch X. Tính khoái löôïng töøng muoái coù trong dung dòch X ?

b. Tính theå tích dd H2SO4 1M caàn thieát ñeå taùc duïng vôùi caùc chaát coù trong

dung dòch X taïo ra caùc muoái trung hoaø.

Ñaùp soá: a. Trong dung dòch X coù 31,8 gam Na2CO3 vaø 12,6 gam NaHCO3.

b. Theå tích dung dòch axit caàn duøng laø 375 ml.

Baøi 40: Hoaø tan hoaøn toaøn 4,82 gam hoãn hôïp ba muoái NaF, NaCl, NaBr trong nöôùc

ñöôïc dung dòch A. Suïc khí clo dö vaøo dung dòch A roài coâ caïn dung dòch sau phaûn

öùng thu ñöôïc 3,93 gam muoái khan. Laáy moät nöûa löôïng muoái khan naøy hoaø tan

vaøo nöôùc roài cho phaûn öùng vôùi dung dòch AgNO3 dö thì thu ñöôïc 4,305 gam keát

tuûa. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra vaø tính thaønh phaàn phaàn traêm

khoái löôïng moãi muoái trong hoãn hôïp ban ñaàu.

Ñaùp soá: %mNaF = 8,71% ; %mNaCl = 48,55% ; %mNaBr = 42,74%

Baøi 41: Cho 31,84 gam hoãn hôïp NaX, NaY (X, Y laø hai halogen ôû hai chu kì lieân tieáp)

vaøo dung dòch AgNO3 dö, thu ñöôïc 57,34 gam keát tuûa. Tìm coâng thöùc cuûa NaX, NaY

vaø tính khoái löôïng cuûa moãi muoái.

Ñaùp soá: Hai muoái laø NaBr vaø NaI ; %mNaBr = 90,58% ; %mNaI = 9,42%

Baøi 42: Hoaø tan 3,28 gam hoãn hôïp X goàm Al vaø Fe trong 500 ml dung dòch HCl 1M

ñöôïc dung dòch Y. Theâm 200 gam dung dòch NaOH 12% vaøo dung dòch Y, phaûn öùng

xong ñem thu laáy keát tuûa, laøm khoâ roài ñem nung ngoaøi khoâng khí ñeán khoái

löôïng khoâng ñoåi thì ñöôïc 1,6 gam chaát raén (caùc phaûn öùng ñeàu xaûy ra hoaøn

toaøn). Haõy tính thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng moãi kim loaïi coù trong

3,28 gam hoãn hôïp X.Ñaùp soá: %mAl = 65,85% ; %mFe = 34,15%

Baøi 43: A vaø B laø hai kim loaïi thuoäc nhoùm IIA. Hoaø tan hoaøn toaøn 15,05 gam hoãn

hôïp X goàm 2 muoái clorua cuûa A vaø B vaøo nöôùc thu ñöôïc 100gam dung dòch Y. Ñeå keát

tuûa heát ion Cl- coù trong 40 gam dung dòch Y phaûi duøng vöøa ñuû 77,22 gam dung dòch

AgNO3, thu ñöôïc 17,22 gam keát tuûa vaø dung dòch Z. Coâ caïn dung dòch Z thì thu ñöôïc

bao nhieâu gam muoái khan?

b. Xaùc ñònh teân hai kim loaïi A vaø B. Bieát tyû soá khoái löôïng nguyeân töû cuûa A vaø

B laø 5/3 vaø trong hoãn hôïp X soá mol muoái clorua cuûa B gaáp ñoâi soá mol muoái clorua

cuûa A. Tính noàng ñoä % caùc muoái trong dung dòch Y vaø dung dòch Z.

Ñaùp soá: a. mZ = 9,2 gam; b. A laø Canxi ; B laø Magie; c. Trong dung dòch Y: C% (CaCl2) =

5,55% ; C% (MgCl2) = 9,5%

Trong dung dòch Z: C% (Ca(NO3)2) = 3,28% ; C% (Mg(NO3)2) = 5,92%

Baøi 44: Neáu cho 18 gam hoãn hôïp A goàm Mg, Al vaø Al2O3 taùc duïng vôùi dung dòch

NaOH dö thì sinh ra 3,36 lít khí H2 (ôû ñktc). Neáu cuõng cho cuøng löôïng hoãn hôïp nhö

treân taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thì sinh ra 13,44 lít khí H2 (ôû ñktc).

Tính thaønh phaàn phaàn traêm khoái löôïng cuûa töøng chaát trong hoãn hôïp ban

ñaàu. Mg = 24 ; Al = 27 ; O = 16.

Ñaùp soá: a. Löu yù: Mg khoâng phaûn öùng vôùi dd NaOH; b. %mAl = 15% ; %mMg = 60% ;

%mAl2O3 = 25%

Baøi 45: Cho 500ml dung dòch A (goàm BaCl2 vaø MgCl2 trong nöôùc) phaûn öùng vôùi

120ml dung dòch Na2SO4 0,5M (dö), thì thu ñöôïc 11,65 gam keát tuûa. Ñem phaàn dung

dòch coâ caïn thì thu ñöôïc 16,77 gam hoãn hôïp muoái khan. Xaùc ñònh noàng ñoä mol/lít

cuûa caùc chaát trong dung dòch A. Ñaùp soá: CM(BaCl2) = 0,1M vaø CM (MgCl2) =

0,2M

Baøi 46: Hoøa tan hoaøn toaøn 4,24 gam Na2CO3 vaøo nöôùc thu ñöôïc dung dòch A. Cho töø

töø töøng gioït ñeán heát 20 gam dung dòch HCl noàng ñoä 9,125% vaøo A vaø khuaáy maïnh.

Tieáp theo cho theâm vaøo ñoù dung dòch chöùa 0,02 mol Ca(OH)2.

1. Haõy cho bieát nhöõng chaát gì ñöôïc hình thaønh vaø löôïng caùc chaát ñoù.

2. Neáu cho töø töø töøng gioït dung dich A vaøo 20,00 gam dung dòch HCl noàng ñoä

9,125% vaø khuaáy maïnh, sau ñoù cho theâm dung dòch chöùa 0,02 mol Ca(OH)2 vaøo

dung dòch treân. Haõy giaûi thích hieän töôïng xaûy ra vaø tính khoái löôïng caùc chaát

taïo thaønh sau phaûn öùng. Giaû thieát caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn. Cho Ca

= 40 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; Na = 23 ; C = 12.

Ñaùp soá: 1. Thieáu H+ neân ban ñaàu taïo ra HCO3-; 0,02mol CaCO3, trong dung dòch coù:

0,01mol NaOH, 0,01mol NaCl vaø 0,01mol Na2CO3. 2. Dö H+ neân khí CO2 thoaùt ra ngay töø

ñaàu; 0,015mol CaCO3, trong dung dòch coù: 0,03mol NaOH, 0,05mol NaCl vaø 0,005mol

Ca(OH)2.

Baøi 47: 4,875 gam keõm taùc duïng vöøa ñuû vôùi 75 gam dung dòch HCl thu ñöôïc dung dòch A vaø khí H2. Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch HCl vaø dung dòch A. Ñaùp soá: C% (dd HCl) = 7,3% ; C% (dd A) 12,82%Baøi 48: Cho 33,55g hoãn hôïp AClOx vaø AClOy vaøo bình kín coù theå tích 5,6 lít. Nung bình ñeå cho phaûn öùng xaåy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc chaát raén B (chæ coù muoái ACl) vaø moät khí duy nhaát, sau khi ñöa veà 00C thì P = 3 atm. Hoaø tan heát B vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch C. Cho dung dòch C taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 dö taïo ñöôïc 43,05g keát tuûa. Xaùc ñònh kim loaïi A Ñaùp soá: Kim loaïi A laø NaBaøi 49: Hoãn hôïp A goàm NaI, NaCl ñaët vaøo oáng söù roài ñoát noùng. Cho moät

luoàng hôi brom ñi qua oáng moät thôøi gian ñöôïc hoãn hôïp muoái B, trong ñoù khoái

löôïng muoái clorua naëng gaáp 3,9 laàn khoái löôïng muoái ioñua. Cho tieáp moät

luoàng khí clo dö qua oáng ñeán phaûn öùng hoaøn toaøn ñöôïc chaát raén C. Neáu thay

Cl2 baèng F2 dö ñöôïc chaát raén D, khoái löôïng D giaûm 2 laàn so vôùi khoái löôïng C

giaûm (ñoái chieáu vôùi hoãn hôïp B). Vieát caùc phöông trình phaûn öùng vaø tính phaàn

traêm khoái löôïng hoãn hôïp A. Ñaùp soá: %mNaI = 67,57% ; %mNaCl = 32,43%

Baøi 50: Moät hoãn hôïp X goàm ba muoái halogenua cuûa natri, trong ñoù ñaõ xaùc ñònh

ñöôïc hai muoái laø NaBr, NaI. Hoøa tan hoaøn toaøn 6,23g trong nöôùc ñöôïc dung dòch

A. Suïc khí clo dö vaøo dung dòch A roài coâ caïn hoaøn toaøn dung dòch sau phaûn öùng

ñöôïc 3,0525g muoái khan B. Laáy moät nöûa löôïng muoái naøy hoøa tan vaøo nöôùc roài

cho phaûn öùng vôùi dung dòch AgNO3 dö thì thu ñöôïc 3,22875g keát tuûa. Tìm coâng

thöùc cuûa muoái coøn laïi vaø tính % theo khoái löôïng moãi muoái trong X.

Ñaùp soá: Toång soá mol Cl- coù trong B = 2. 0,0225 = 0,045 khoái löôïng muoái NaCl

coù trong B laø 2,6325 gam trong B coù 0,42 gam NaF (ñaây cuõng laø löôïng coù trong

X). Keát hôïp vôùi caùc döõ kieän khaùc cuûa baøi toaùn %mNaF = 6,74% ; %mNaBr =

33,07% ; %mNaI = 60,19%.

Baøi 51: Hoãn hôïp A goàm : Al, Mg, Fe . Neáu cho 18,2 gam A taùc duïng heát vôùi dung

dòch NaOH dö thì thu ñöôïc 6,72l H2 ( ñktc). Neáu cho 18,2 gam A taùc duïng heát vôùi 4,6

l dung dòch HCl thì thu ñöôïc dung dòch B vaø 15,68 lít H2 (ñktc). Phaûn öùng xaåy ra

hoaøn toaøn. 1. Tính khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A. Chia dung dòch B

thaønh hai phaàn baèng nhau.

- Phaàn 1 cho taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 dö thu ñöôïc 115,5175 gam keát

tuûa. Tính noàng ñoä mol/ l cuûa dd HCl.

- Phaàn 2 cho taùc duïng vôùi dd NaOH dö , loïc laáy keát tuûa saáy khoâ vaø nung

trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc chaát raén D, hoaø tan D

trong 1 lít dd HCl treân thì coøn laïi bao nhieâu gam D khoâng tan?

Ñaùp soá: 1. mAl = 5,7 gam; mMg = 7,2 gam; mFe = 5,6 gam; 2. a. CM (HCl) = 0,35M

b. mD coøn laïi = 13 gam.

Baøi 52: Hoaø tan hoaøn toaøn 6,3425 gam hoãn hôïp muoái NaCl, KCl vaøo nöôùc roài

theâm vaøo ñoù 100ml dung dòch AgNO3 1,2 M. Sau phaûn öùng loïc taùch keát tuûa A

vaø dd B. Cho 2 gam Mg vaøo dd B, sau phaûn öùng keát thuùc, loïc taùch rieâng keát

tuûa C vaø dd D. Cho keát tuûa C vaøo dung dòch HCl loaõng dö . Sau phaûn öùng thaáy

khoái löôïng cuûa C bò giaûm. Theâm NaOH dö vaøo dd D, loïc laáy keát tuûa , nung

ñeán kl khoâng ñoåi ñöôïc 0,3 gam chaát raén E. a. Vieát caùc phöông trình

phaûn öùng xaåy ra. b. Tính khoái löôïng caùc keát tuûa A , C.

c. Tính % khoái löôïng caùc muoái trong hoãn hôïp ban ñaàu. Mg = 24 ; Na = 23 ;

K = 39 ; Cl = 35,5 ; Ag = 108.

Ñaùp soá: b. Trong dung dòch B coù Ag+. Trong keát tuûa C coù Mg löôïng Ag+ cuûa

dung dòch B ñaõ phaûn öùng heát. Chaát raén E laø MgO nMg ñaõ phaûn öùng vôùi dung

dòch B laø 0,0075 mol nAg+ trong dung dòch B laø 2. 0,0075 = 0,015 mol nAg+ ñaõ

phaûn öùng vôùi hoãn hôïp muoái laø 0,1 . 1,2 – 0,015 = 0,105 (mol) keát tuûa A laø

AgCl coù khoái löôïng 0,105.143,5 = 15,0675(gam). Keát tuûa C goàm Ag vaø Mg dö vôùi

khoái löôïng = 0,015.108 + (2 – 0,0075. 24) = 3,44(gam).

c. % mNaCl = 85,32% ; %mKCl = 14,68%

Baøi 53: 1. Thaû moät vieân bi baèng saét kim loaïi naëng 7 gam vaøo 250 ml dung dòch

HCl (dung dòch B). Sau khi keát thuùc phaûn öùng, thaáy coøn laïi m gam saét khoâng

tan.

a. Neáu cho m gam saét treân vaøo dung dòch H2SO4 coù khoái löôïng laø 122,5 gam

noàng ñoä 20%, sau moät luùc khi dung dòch H2SO4 coøn noàng ñoä laø 15,2% thì laáy

mieáng saét ra, lau khoâ caân naëng 1,4 gam. Tìm noàng ñoä mol/lít cuûa dung dòch B ?

b. Neáu ñeå m gam saét treân trong khoâng khí aåm thì sau moät luùc caân laïi

thaáy khoái löôïng cuûa noù taêng theâm 0,024 gam. Tính phaàn traêm khoái löôïng

saét coøn laïi khoâng bò oxi hoùa thaønh oxit ?

2. Thaû moät vieân bi baèng saét naëng 5,6 gam vaøo 164,3 ml dung dòch HCl 1M.

Hoûi sau khi khí ngöøng thoaùt ra, thì baùn kính vieân bi coøn laïi baèng bao nhieâu

phaàn traêm baùn kính vieân bi luùc ñaàu.Giaû söû vieân bi bò moøn ñeàu ôû moïi

phía.

Ñaùp soá: 1. a. CM (HCl) = 0,32M; b. Khoái löôïng saét khoâng tan sau khi cho phaûn öùng

vôùi dung dòch HCl laø m = 4,76 gam. Khoái löôïng m taêng theâm 0,024 gam chính laø

khoái löôïng oxi trong oxit saét töø ñaõ ñöôïc taïo thaønh mFe ñaõ bò oxi hoaù =

(gam) %mFe khoâng bò oxi hoaù = .

2. Giaû söû khoái löôïng rieâng cuûa saét laø d. Vieân bi daïng caàu vaø ñoàng

ñeàu ôû moïi ñieåm V = . Döïa vaøo döõ kieän cuûa baøi toaùn (r0

laø baùn kính vieân bi ban ñaàu, r laø baùn kính vieân bi coøn laïi).

Baøi 54: Cho vaøo nöôùc dö 3 gam oxit cuûa moät kim loaïi hoùa trò 1, ta ñöôïc dung dòch

kieàm, chia dung dòch naøy thaønh 2 phaàn baèng nhau : - Phaàn I cho taùc duïng vôùi

90 ml dung dòch HCl 1M, sau phaûn öùng dung dòch laøm quyø tím xanh.

- Phaàn II cho taùc duïng vôùi V(ml) dung dòch HCl 1M sau phaûn öùng dung dòch

khoâng laøm ñoåi maøu giaáy quyø.

a. Tìm coâng thöùc phaân töû oxít ñoù ? b. Tính theå tích V ? Ñaùp soá:

a. Li2O b. V = 100ml

Baøi 55 : 3,28g hoãn hôïp 3 kim loaïi X, Y, Z coù tæ soá nguyeân töû X : Y : Z laø 4 : 3 : 2,

tæ soá nguyeân töû löôïng laø 3 : 5 :7. Hoaø tan hoaøn toaøn hoãn hôïp trong axit

clohiñric thì thu ñöôïc 2,0161ít khí ôû ñktc vaø dung dòch (A).

a. Xaùc ñònh 3 kim loaïi ñoù, bieát raèng khi chuùng taùc duïng vôùi axit ñeàu cho

muoái kim loaïi hoùa trò 2.

b. Cho dung dòch xuùt dö vaøo dd(A), ñun noùng trong khoâng khí cho phaûn öùng

xaûy ra hoaøn toaøn. Tính löôïng keát tuûa thu ñöôïc, bieát raèng chæ 50% muoái

cuûa kim loaïi Y keát tuûa vôùi xuùt.

Ñaùp soá: a. X laø Mg; Y laø Ca vaø Z laø Fe ;b. m = 0,04 mol Mg(OH)2 + 0,015mol Ca(OH)2

+ 0,02mol Fe(OH)3 = 5,57 gam.

Baøi 56: Hoãn hôïp A goàm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2, KCl naëng 83,68g. Nhieät

phaân hoaøn toaøn A ta thu ñöôïc chaát raén B goàm CaCl2, KCl vaø moät theå tích oxi

vöøa ñuû oxi hoùa SO2 thaønh SO3 ñeå ñieàu cheá 191,1g dung dòch H2SO4 80%. Cho chaát

raén B taùc duïng vôùi 360ml dung dòch K2CO3 0,5M (vöøa ñuû) thu ñöôïc keát tuûa C vaø

dung dòch D. Löôïng KCl trong dung dòch D nhieàu gaáp 22/3 laàn löôïng KCl coù trong A.

a. Tính löôïng keát tuûa C. b. Tính % khoái löôïng cuûa KClO3 trong A.

Ñaùp soá: a. mC = 0,36 x 0,5 x 100 = 18 gam b. %m (KClO3 trong A) = 58,56%

Baøi 57: Troän V1 (lít) dung dòch HCl (A) chöùa 9,125g vaø V2 (lít) dung dòch HCl (B)

chöùa 5,475g ñöôïc dung dòch HCl (C) 0,2M. a. Tính noàng ñoä CM cuûa dung dòch A

vaø dung dòch B ? Bieát raèng hieäu soá cuûa hai noàng ñoä laø 0,4 mol/lít.

b. Laáy 1/10 dung dòch C cho taùc duïng vôùi AgNO3(dö) tính löôïng keát tuûa

thu ñöôïc ?

Ñaùp soá: a. CM (A) = 0,5M ; CM (B) = 0,1M b. Khoái löôïng keát tuûa = 5,74 gam

Baøi 58: Hoøa tan 43,71g hoãn hôïp muoái cacbonat, hiñrocacbonat vaø clorua cuûa kim

loaïi kieàm vôùi moät theå tích dung dòch HCl 10,52% (d = 1.05) laáy dö, thu ñöôïc dung

dòch A vaø 8,96 lít khí B (ñktc). Chia A thaønh hai phaàn baèng nhau :

- Phaàn 1 : Taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 (dö) coù 68,88g keát tuûa.

- Phaàn 2 : Duøng 125ml dung dòch KOH 0,8M trung hoøa vöøa ñuû.

Sau phaûn öùng, coâ caïn thu ñöôïc 29,68g hoãn hôïp muoái khan.

a. Xaùc ñònh coâng thöùc caùc muoái trong hoãn hôïp. Tính thaønh phaàn % hoãn

hôïp. Xaùc ñònh V dd HCl ñaõ duøng.

Ñaùp soá: a. Na2CO3 ; NaHCO3 ; NaCl; b. %mNa2CO3 = 72,7% ; %mNaHCO3 = 19,2% ;

%mNaCl = 8,1%

c. VddHCl = 297,4 ml