bt halogen
TRANSCRIPT
Ch¬ng I. C¸c halogenA. Bµi tËp cã lêi gi¶i1. G©y næ hçn hîp gåm ba khÝ trong b×nh kÝn. Mét khÝ ®îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch cho
axit clohi®ric cã d t¸c dông víi 21,45g Zn. KhÝ thø hai thu ®îc khi ph©n huû 25,5g
natri nitrat, ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
2NaNO3 2NaNO2 + O2
KhÝ thø ba thu ®îc do axit clohi®ric ®Æc, cã d t¸c dông víi 2,61g mangan
®ioxit.
TÝnh nång ®é phÇn tr¨m (%) cña chÊt trong dung dÞch thu ®îc sau khi g©y ra
næ.
2. Khi cho 20m3 kh«ng khÝ cã chøa khÝ clo ®i qua mét èng ®ùng muèi KBr, khèi lîng
cña muèi ®ã gi¶m bít 178 mg. X¸c ®Þnh hµm lîng cña khÝ clo (mg/m3) trong kh«ng
khÝ.
3. Hçn hîp A gåm hai kim lo¹i Mg vµ Zn. Dung dÞch B lµ dung dÞch HCl nång ®é a mol/lÝt.
ThÝ nghiÖm 1: Cho 8,9g hçn hîp A vµo 2 lÝt dung dÞch B, kÕt thóc ph¶n øng thu ®îc 4,48lÝt H2 (®ktc).
ThÝ nghiÖm 2: Cho 8,9g hçn hîp A vµo 3 lÝt dung dÞch B, kÕt thóc ph¶n øng còng thu ®îc 4,48lÝt H2 (®ktc).
TÝnh a vµ phÇn tr¨m khèi lîng mçi kim lo¹i trong A? Cho: Mg = 24, Zn = 65, H =
1, Cl = 35,5.
4. Hçn hîp A gåm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 vµ KCl nÆng 83,68 gam. NhiÖt
ph©n hoµn toµn A ta thu ®îc chÊt r¾n B gåm CaCl2, KCl vµ mét thÓ tÝch O2 võa ®ñ
oxi ho¸ SO2 thµnh SO3 ®Ó ®iÒu chÕ 191,1 gam dung dÞch H2SO4 80%. Cho chÊt r¾n B
t¸c dông víi 360 ml dung dÞch K2CO3 0,5M (võa ®ñ) thu ®îc kÕt tña C vµ dung dÞch D.
Lîng KCl trong dung dÞch D nhiÒu gÊp 22/3 lÇn lîng KCl cã trong A.
TÝnh khèi lîng kÕt tña A.
TÝnh % khèi lîng cña KClO3 trong A.
5. Hoµ tan 1,74g MnO2 trong 200ml axit clohi®ric 2M. TÝnh nång ®é (mol/l) cña HCl
vµ MnCl2 trong dung dÞch sau khi ph¶n øng kÕt thóc. Gi¶ thiÕt khÝ clo tho¸t hoµn toµn
khái dung dÞch vµ thÓ tÝch cña dung dÞch kh«ng biÕn ®æi.
6. Khi ®un nãng muèi kali clorat, kh«ng cã xóc t¸c, th× muèi nµy bÞ ph©n huû ®ång
thêi theo hai ph¬ng tr×nh hãa häc sau: 2 KClO3 2 KCl + 3 O2
(a) 4 KClO3 3 KClO4 + KCl (b)
H·y tÝnh:
PhÇn tr¨m khèi lîng KClO3 bÞ ph©n huû theo (a)?
PhÇn tr¨m khèi lîng KClO3 bÞ ph©n huû theo (b)?
BiÕt r»ng khi ph©n huû hoµn toµn 73,5g kali clorat th× thu ®îc 33,5g kali clorua.
7. Hoµn thµnh s¬ ®å biÕn ho¸ sau:
FAKClOLCvµMLOHG
CGA
FEDCSOHMnOA
BAKClO
3t
2
pnc§422
t3
0
0
8. Cho axit clohi®ric, thu ®îc khi chÕ hãa 200g muèi ¨n c«ng nghiÖp (cßn chøa mét l-
îng ®¸ng kÓ t¹p chÊt), t¸c dông víi d MnO2 ®Ó cã mét lîng khÝ clo ®ñ ph¶n øng víi
22,4g s¾t kim lo¹i.
X¸c ®Þnh hµm lîng % cña NaCl trong muèi ¨n c«ng nghiÖp.
9. CÇn bao nhiªu gam KMnO4 vµ bao nhiªu ml dung dÞch axit clohi®ric 1M ®Ó cã ®ñ
khÝ clo t¸c dông víi s¾t t¹o nªn 16,25g FeCl3 ?
10. Nung mA gam hçn hîp A gåm KMnO4 vµ KClO3 ta thu ®îc chÊt r¾n A1 vµ khÝ O2.
BiÕt KClO3 bÞ ph©n huû hoµn toµn theo ph¶n øng : 2KClO3 2KCl + 3O2
(1)
cßn KMnO4 bÞ ph©n huû mét phÇn theo ph¶n øng : 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
(2)
Trong A1 cã 0,894 gam KCl chiÕm 8,132% khèi lîng. Trén lîng O2 thu ®îc ë trªn víi
kh«ng khÝ theo tØ lÖ thÓ tÝch V : Vkk = 1:3 trong mét b×nh kÝn ta ®îc hçn hîp khÝ
A2.
Cho vµo b×nh 0,528 gam cacbon råi ®èt ch¸y hÕt cacbon thu ®îc hçn hîp khÝ
A3 gåm ba khÝ, trong ®ã CO2 chiÕm 22,92% thÓ tÝch.
a. TÝnh khèi lîng mA.
b. TÝnh % khèi lîng cña c¸c chÊt trong hçn hîp A.
Cho biÕt: Kh«ng khÝ chøa 80% N2 vµ 20% O2 vÒ thÓ tÝch.
11. §iÖn ph©n nãng ch¶y a gam muèi A t¹o bëi kim lo¹i M vµ halogen X ta thu ®îc
0,96g kim lo¹i M ë catèt vµ 0,896 lÝt khÝ (®ktc) ë anèt. MÆt kh¸c hoµ tan a gam muèi
A vµo níc, sau ®ã cho t¸c dông víi AgNO3 d th× thu ®îc 11,48 gam kÕt tña.
1. Hái X lµ halogen nµo ?
2. Trén 0,96 gam kim lo¹i M víi 2,242 gam kim lo¹i M’ cã cïng ho¸ trÞ duy nhÊt, råi
®èt hÕt hçn hîp b»ng oxi th× thu ®îc 4,162 gam hçn hîp hai oxit. §Ó hoµ tan hoµn
toµn hçn hîp oxit nµy cÇn 500ml dung dÞch H2SO4 nång ®é C (mol/l).
a. TÝnh % sè mol cña c¸c oxit trong hçn hîp cña chóng.
b. TÝnh tû lÖ khèi lîng nguyªn tö cña M vµ M’.
c. TÝnh C (nång ®é dung dÞch H2SO4).
Cho: F = 19; Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127 ; Ag = 108 ; O = 16.
12. A, B lµ c¸c dung dÞch HCl cã nång ®é kh¸c nhau. LÊy V lÝt dung dÞch A cho t¸c
dông víi AgNO3 d th× t¹o thµnh 35,875 gam kÕt tña. §Ó trung hoµ V’ lÝt dung dÞch B
cÇn dïng 500 ml dung dÞch NaOH 0,3 M.
1. Trén V lÝt dung dÞch A víi V’ lÝt dung dÞch B ta ®îc 2 lÝt dung dÞch C (cho V +
V’ = 2 lÝt). TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch C.
2. LÊy 100 ml dung dÞch A vµ 100 ml dung dÞch B cho t¸c dông hÕt víi Fe th× l -
îng H2 tho¸t ra tõ hai dung dÞch chªnh lÖch nhau 0,448 lÝt (®ktc). TÝnh nång ®é mol/l
cña c¸c dung dÞch A, B.
Cho: Cl = 35,5 ; Ag = 108.
13. Cho khÝ HI vµo mét b×nh kÝn råi ®un nãng ®Õn nhiÖt ®é x¸c ®Þnh ®Ó x¶y ra
ph¶n øng sau:
2 HI (k) H2 (k) + I2 (k) H = - 52 kJ.
1. TÝnh n¨ng lîng liªn kÕt H - I, biÕt r»ng n¨ng lîng liªn kÕt H - H vµ I - I t¬ng øng
b»ng 435,9 kJ/mol vµ 151 kJ/mol.
2. TÝnh phÇn tr¨m sè mol HI bÞ ph©n ly thµnh H2 vµ I2 khi ph¶n øng ®¹t tíi tr¹ng
th¸i c©n b»ng, biÕt r»ng tèc ®é ph¶n øng thuËn (vt) vµ nghÞch (vn) ®îc tÝnh theo
c«ng thøc: vt = kt [HI]2 vµ vn = kn [H2][I2] vµ kn = 64 kt.
3. NÕu lîng HI cho vµo ban ®Çu lµ 0,5 mol vµ dung tÝch b×nh ph¶n øng lµ 5 lÝt
th× khi ë tr¹ng th¸i c©n b»ng nång ®é mol/l cña c¸c chÊt trong ph¶n øng lµ bao nhiªu?
4. NhiÖt ®é, ¸p suÊt vµ chÊt xóc t¸c cã ¶nh hëng nh thÕ nµo ®Õn sù chuyÓn
dÞch c©n b»ng cña ph¶n øng trªn ? Dùa vµo nguyªn lý L¬sat¬lie h·y gi¶i thÝch ?
14. §un 8,601 gam hçn hîp A cña natri clorua, kali clorua vµ amoni clorua ®Õn khèi l -
îng kh«ng ®æi. ChÊt r¾n cßn l¹i nÆng 7,561 gam, ®îc hoµ tan trong níc thµnh mét lÝt
dung dÞch. Ngêi ta thÊy 2 ml dung dÞch ph¶n øng võa ®ñ víi 15,11 ml dung dÞch b¹c
nitrat 0,2 M. TÝnh % khèi lîng cña Na, K, N, H vµ Cl trong hçn hîp.
15. 1. Ngêi ta cã thÓ ®iÒu chÕ Cl2 b»ng c¸ch cho HCl ®Æc, d t¸c dông víi m1 gam
MnO2, m2 gam KMnO4, m3 gam KClO3, m4 gam K2Cr2O7.
a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b. §Ó lîng Cl2 thu ®îc ë c¸c trêng hîp ®Òu b»ng nhau th× tû lÖ: m1 : m2 : m3 : m4
sÏ ph¶i nh thÕ nµo ?.
c. NÕu m1 = m2 = m3 = m4 th× trêng hîp nµo thu ®îc nhiÒu Cl2 nhÊt, trêng hîp
nµo thu ®îc Cl2 Ýt nhÊt (kh«ng cÇn tÝnh to¸n, sö dung kÕt qu¶ ë c©u b).
2. Nªn dïng amoniac hay níc v«i trong ®Ó lo¹i khÝ ®éc Cl2 trong phßng thÝ
nghiÖm, t¹i sao ?
Híng dÉn gi¶i
1. Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 65g 1 mol
21,45g x = 0,33mol
2 NaNO3 2 NaNO2 + O2
2.85g 1mol
25,5g y = 0,15mol
MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
87g 1mol
2,61g 0,03mol
Ph¶n øng x¶y ra gi÷a c¸c khÝ theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng :
2H2 + O2 2H2O
0,3mol 0,15mol 0,3mol
H2 + Cl2 2HCl
0,03mol 0,03mol 0,06mol
Nh vËy, c¸c khÝ t¸c dông víi nhau võa ®ñ, ph¶n øng t¹o thµnh 0,3mol níc hay 0,3 . 18
= 5,4 (g) níc ; 0,06mol hi®ro clorua, hay 0,06 . 36,5 = 2,19 (g) HCl. KhÝ HCl tan trong
níc t¹o thµnh axit clohi®ric
%85,28%100.19,24,5
19,2%C HCl
2. Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2
Sau khi ®· ph¶n øng, muèi KBr gi¶m khèi lîng lµ v× clo ®· thay thÕ brom. Mét mol Br2
cã khèi lîng lín h¬n mét mol Cl2 lµ: 160g 71g = 89g. Sè mol Cl2 ®· ph¶n øng lµ:
(mol) 002,089178,0
Lîng khÝ clo cã trong 20m3 kh«ng khÝ lµ : 71g 0,002 = 0,0142g hay 14,2 mg
Hµm lîng cña khÝ clo trong kh«ng khÝ lµ : 3m/mg1,7
20mg2,14
3. Tõ d÷ kiÖn cña bµi to¸n nhËn thÊy lîng HCl ®· dïng trong thÝ nghiÖm 1 lµ võa ®ñ
®Ó hoµ tan hÕt hçn hîp kim lo¹i.
Nªn sè mol HCl cã trong 2 lÝt dung dÞch B lµ: (mol) nång ®é HCl trong
dung dÞch B lµ: a = 0,2 (mol/l).
Gäi sè mol Mg, Zn trong 8,9 gam hçn hîp lÇn lît lµ x vµ y. Ta cã hÖ ph¬ng tr×nh to¸n
häc: (0,2 lµ tæng sè mol H2 ®· tho¸t ra)
Gi¶i ra ta ®îc x = 0,1 vµ y = 0,1. VËy %mMg = vµ %mZn = 100% -
26,97% = 73,03%.
4. Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng, tæng sè mol KCl trong B = x + y =
52,05,74
111.18,032.78,068,83
(trong ®ã 32 vµ 111 lµ KLPT cña O2 vµ cña CaCl2).
MÆt kh¸c :
y322
2.18,0yx Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh, ta cã: x = 0,4
%55,5868,83
100 . 5,122 . 4,0 KClO % VËy 3
5. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1 mol 4 mol 1 mol
0,02mol 0,08 mol 0,03mol
Sè mol MnO2 ®· ®îc hßa tan trong axit clohi®ric lµ : )mol(02,0
8774,1
)mol(4,01000
2002 :lµ dÞch dung trong cã HCl mol Sè
Nh×n vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng, ta thÊy 1 mol MnO2 t¸c dông víi 4 mol HCl t¹o nªn 1
mol MnCl2. VËy 0,02 mol MnO2 ®· t¸c dông víi 0,08 mol HCl t¹o nªn 0,02 mol MnCl2.
Sè mol HCl cßn l¹i trong dung dÞch lµ : 0,4 mol 0,08mol = 0,32 mol
Nång ®é cña HCl cßn l¹i trong dung dÞch lµ : )l/mol(6,1
200100032,0
Nång ®é cña MnCl2 trong dung dÞch lµ : (mol/l) 1,0
200100002,0
6. Gäi x lµ sè mol KClO3, bÞ ph©n huû thµnh O2 y lµ sè mol KClO3, bÞ ph©n
huû thµnh KClO4
2KClO3 2KCl + 3O2 a)
x x
4KClO3 3KClO4 + KCl (b)
y y/ 4
Theo bµi ra :
2,0y
4,0x
45,05,745,33
4y
x
6,05,1225,73
yx
Muèi bÞ ph©n hñy theo a) : %66,66%100.
6,04,0
Muèi bÞ ph©n hñy theo b) : %33,33%100.
6,02,0
7. C¸c ph¬ng tr×nh hãa häc: 2KClO3 2KCl + 3O2
2KCl + MnO2 + 2H2SO4 Cl2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O 2KCl 2 K +
Cl2
2K + 2H2O 2KOH + H2 3Cl2 + 6 KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O
8. C¸c ph¶n øng cÇn thiÕt ®Ó biÕn hãa NaCl thµnh FeCl3 lµ : NaCl + H2SO4
NaHSO4 + HCl (1)
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3(3)
Sè mol Fe cÇn t¸c dông víi clo lµ: (mol) 4,0
564,22
Tõ ba ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1), (2), (3) trªn ta thÊy 2 mol Fe ph¶n øng víi 3 mol Cl2 ;
1 mol Cl2 ®îc t¹o nªn tõ 4 mol HCl vµ 1 mol HCl ®îc t¹o nªn tõ 1 mol NaCl. VËy 0,4 mol
Fe ph¶n øng víi 0,6 mol Cl2 ; 0,6 mol Cl2 ®îc t¹o nªn tõ 2,4 mol HCl vµ 2,4 mol HCl ®îc
t¹o nªn tõ 2,4 mol NaCl.
Khèi lîng NaCl cã trong muèi ¨n c«ng nghiÖp lµ : 58,5g 2,4 = 140,4g
Hµm lîng phÇn tr¨m cña NaCl trong muèi ¨n c«ng nghiÖp lµ :
9.
%2,70200
1004,140
2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (1) 3Cl2 + 2 Fe 2FeCl3 (2)
Sè mol FeCl3 ®îc t¹o nªn lµ:
(mol) 1,05,162
25,16
Nh×n vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (2) ta thÊy 3 mol Cl2 t¹o nªn 2 mol FeCl3. VËy sè mol
Cl2 ®· ph¶n øng víi Fe lµ:
)mol(15,02
1,03
Nh×n vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) ta thÊy 2 mol KMnO4 t¸c dông víi 16 mol HCl t¹o
nªn 5 mol Cl2. VËy sè mol KMnO4 cÇn dïng lµ :
)mol(06,05
15,02
Vµ sè mol HCl ®· ph¶n øng lµ: )mol(48,0
515,016
Khèi lîng KMnO4 cÇn dïng lµ: 158g 0,06 = 9,48g ThÓ tÝch dung dÞch HCl 1 M
cÇn dïng lµ:
(lÝt) hay 480 ml.
10.a. 2KClO3 2KCl + 3O2 (1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
(2)
Gäi n lµ tæng sè mol O2 tho¸t ra tõ (1) vµ (2). Sau khi trén n mol O2 víi 3n mol kh«ng
khÝ (trong ®ã cã mol O2 vµ mol N2) ta thÊy tæng sè mol O2 b»ng
(1 + 0,6) n = 1,6n. V× sè mol cacbon = , vµ v× theo ®iÒu kiÖn bµi to¸n,
sau khi ®èt ch¸y thu ®îc hçn hîp 3 khÝ, nªn ta cã 2 trêng hîp:
Trêng hîp 1: NÕu oxi d, tøc 1,6n > 0,044, th× cacbon chØ ch¸y theo ph¶n øng
C + O2 CO2 (3)
192,092,22100.044,0
b»ng øngnph¶ sau khÝ mol sè tæng nµylóc
C¸c khÝ gåm:
oxi d + nit¬ + CO2 (1,6 n 0,044) + 2,4n + 0,044 = 0,192
Khèi lîng mA = khèi lîng chÊt r¾n cßn l¹i + khèi lîng oxi tho¸t ra.
)g(53,12048,0.32132,8
100.894,0mA
Trêng hîp 2: NÕu oxi thiÕu, tøc 1,6 < 0,044, th× cacbon ch¸y theo 2 c¸ch:
C + O2 CO2 (3)
2C + O2 2CO (4)
C¸c khÝ trong hçn hîp cã N2 (2,4n), CO2 (n') vµ CO (0,044 n'). Nh vËy tæng sè mol khÝ
= 2,4n + 0,044. Theo c¸c ph¶n øng (3,4) th× sè mol O2 b»ng:
2)'n044,0(
'nn6,1
)044,0n4,2(100
92,22044,0n2,3'n
Gi¶i ra cã n = 0,0204
)g(647,1132.0204,0132,8
100.894,0'm VËy A
b. TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt trong A.
)g(47,1012,0.5,122n :(1) øngnph¶ Theo3KClO
§èi víi trêng hîp a) : %3,887,11100KMnO%
%7,1153,12100.47,1
KClO%
4
3
§èi víi trêng hîp b) %4,876,12100KMnO%
%6,12647,11100.47,1
KClO%
4
11. 1.Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
2 MXn 2 M + n X2 (1) (n lµ ho¸ trÞ cña kim lo¹i M)
MXn + n AgNO3 n AgX + M(NO3)n (2)
Sè mol X2 = , do ®ã sè mol X = 0,08.
Theo (2) . Suy ra X = 35,5. VËy X lµ clo.
2. §Ó ®¬n gi¶n, kÝ hiÖu c«ng thøc ph©n tö cña c¸c oxit lµ M2On vµ M’2On:
2 M + O2 M2On (3) 2 M’ + O2 M’2On (4)
V× clo ho¸ trÞ I, cßn oxiho¸ trÞ II, do ®ã 0,96 gam kim lo¹i M ho¸ hîp víi 0,08 mol Cl
hoÆc 0,04 mol O, tøc lµ 0,04 . 16 = 0,64 (g) oxi.
VËy khèi lîng oxi trong M’2On= 4,162–0,96 – 2,242 – 0,64= 0,32(g), tøc lµ 0,02 mol O.
Gäi x, y lµ sè mol cña M2On vµ M’2On ta cã:
x = 2y, tøc M2On chiÕm 66,7% vµ M’2On chiÕm 33,3%.
3. Theo khèi lîng c¸c kim lo¹i cã: vµ v× x = 2y nªn: .
4. C¸c ph¶n øng:
M2On + n H2SO4 M2(SO4)n + n H2O (5)
M’2On + n H2SO4 M’2(SO4)n + n H2O (6)
ThÊy oxi ho¸ trÞ II vµ gèc SO42- còng cã hãa trÞ II.
Do ®ã sè mol SO42- = sè mol O = sè mol H2SO4 = 0,04 + 0,02 = 0,06.
VËy nång ®é H2SO4 = 0,06 : 0,5 = 0,12 (mol/l).
12. 1. Gäi n, P vµ m, Q lµ ho¸ trÞ vµ KLNT cña kim lo¹i X vµ Y. C¸c ph¬ng tr×nh
hãa häc:
2X + n Cu(NO3)2 2X(NO3)n + n Cu (1)
2Y + m Pb(NO3)2 2Y(NO3)m + m Pb (2)
2X + 2n HCl XCln + n H2 (3)
Y2Om + 2m HCl 2YClm + m H2O (4)
Gäi a lµ khèi lîng ban ®Çu cña mçi thanh kim lo¹i vµ x lµ sè mol cña mçi kim lo¹i ®·
tham gia ph¶n øng (1) vµ (2).
§èi víi thanh kim lo¹i X, cã: (P - ).x = (5)
§èi víi thanh kim lo¹i Y, cã: ( (6)
Tõ (5) vµ (6) cã: 152.(2P – 64n) = 207m – 2Q (7)
Theo ph¶n øng (3), cã tû lÖ: 2P = 65n (8)
Theo ph¶n øng (4), cã tû lÖ:
Suy ra 2Q = 55m. (9)
Tõ c¸c ph¬ng tr×nh (7), (8), (9) ta cã n = m, nghÜa lµ X vµ Y cïng ho¸ trÞ.
2. V× n = m vµ v× sè mol 2 kimlo¹i X, Y tham gia ph¶n øng nh nhau, nªn sè mol
Cu(NO3)2 vµ Pb(NO3)2 gi¶m nh÷ng lîng nh nhau.
13. 1. Ph¶n øng: 2 HI (k) H2 (k) + I2 (k) H = - 52 kJ
N¨ng lîng ®Ó ph¸ vì liªn kÕt chÊt tham gia ph¶n øng lµ 2E . N¨ng lîng to¶ ra khi t¹o
thµnh liªn kÕt trong H2 vµ trong I2 lµ: 435,9 + 151 = 586,9 (kJ).
Ph¶n øng trªn to¶ nhiÖt, nghÜa lµ: 586,9 – 2E = 52, suy ra E = 267,45 (kJ/mol).
2. Ph¶n øng: 2 HI (k) H2 (k) + I2 (k)
Ban ®Çu: a mol/l 0 0
Khi CB: (a – 2x) x x
Nªn: vt = kt (a - 2x)2 vµ vn = kn x2. Khi ë tr¹ng th¸i c©n b»ng, cã vt = vn :
kt (a - 2x)2 = kn x2
v× vËy: 2x = 20%.a
VËy ë trang th¸i c©n b»ng 20% HI bÞ ph©n hñy.
3. Cã a = x = 0,01 (mol/l)
ë tr¹ng th¸i c©n b»ng, cã: [HI] = 0,1 – 0,02 = 0,08 (mol/l)
[H2] = [I2] = 0,01 (mol/l).
4. Lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt, nªn khi t¨ng nhiÖt ®é, c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch sang
phÝa thu nhiÖt (sang phÝa t¹o ra HI), vµ ngîc l¹i.
- ¸p suÊt kh«ng ¶nh hëng ®Õn sù chuyÓn dÞch c©n b»ng v× ë ph¶n øng nµy sè
mol c¸c ph©n tö khÝ kh«ng thay ®æi.
- ChÊt xóc t¸c ¶nh hëng nh nhau ®Õn tèc ®é ph¶n øng thuËn vµ nghÞch mµ
kh«ng lµm chuyÓn dÞch c©n b»ng,
14. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: NH4Cl NH3 + HCl Ag+ + Cl- AgCl
Lîng amoni clorua lµ: 8,601 – 7,561 = 1,04 (g)
§Æt lîng NaCl lµ x, th× lîng KCl lµ 7,561 – x.
Cã sè mol clorua trong 1 lÝt dung dÞch lµ: = 0,1208 0,121 (mol)
Cã ph¬ng tr×nh:
Gi¶i ra cã: x = 5,32 (g) = mNaCl Lîng KCl = 7,561 – 5,32 = 2,24 (g)
Tõ c¸c lîng muèi ®· biÕt, dùa vµo hµm lîng cña tõng nguyªn tè theo c¸c c«ng thøc
ph©n tö sÏ tÝnh ®îc khèi lîng cña tõng nguyªn tè trong hçn hîp.
15. 1. a. C¸c ph¶n øng:
MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2 + 2 H2O (1)
2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O (2)
KClO3 + 6 HCl KCl + 3 Cl2 + 3 H2O (3)
K2Cr2O7 + 14 HCl 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O (4)
b. TÝnh khèi lîng ph©n tö:
= M1 = 87 ; M = M2 = 158
M = M3 = 122,5 ; M = M4 = 294
Gi¶ sö trong c¸c trêng hîp ®Òu cã 1 mol Cl2 tho¸t ra, ta cã tû lÖ:
m1 : m2 : m3 : m4 = M1 : M2 : M3 : M4
= 87 : .158 : .122,5 : .294 = 87 : 63,2 : 40,83 : 97,67.
c. NÕu m1 = m2 = m3 = m4 th× trêng hîp KClO3 cho nhiÒu Cl2 nhÊt vµ K2Cr2O7 cho Ýt Cl2
nhÊt.
2. MÆc dï Cl2 t¸c dông ®îc víi dung dÞch Ca(OH)2 theo ph¶n øng:
2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
Nhng ph¶n øng x¶y ra gi÷a chÊt khÝ vµ chÊt láng sÏ kh«ng thÓ triÖt ®Ó b»ng ph¶n
øng gi÷a hai chÊt khÝ víi nhau. H¬n n÷a, khÝ amoniac ph¶n øng víi khÝ clo sinh ra s¶n
phÈm kh«ng ®éc: N2 vµ NH4Cl.
Ph¶n øng ®ã lµ: 3 Cl2 + 2 NH3 N2 + 6 HCl vµ HCl + NH3 NH4Cl
B. Bµi tËp tù gi¶i16. a. Hoµ tan hÕt 12 gam hçn hîp A gåm Fe vµ kim lo¹i R (hãa trÞ 2 kh«ng ®æi) vµo
200ml dung dÞch HCl 3,5M thu ®îc 6,72 lÝt khÝ (ë ®ktc) vµ dung dÞch B.
MÆt kh¸c nÕu cho 3,6 gam kim lo¹i R tan hÕt vµo 400 ml dung dÞch H 2SO4 1M th×
H2SO4 cßn d.
X¸c ®Þnh: Kim lo¹i R vµ thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña Fe, R trong hçn
hîp A.
b. Cho toµn bé dung dÞch B ë trªn t¸c dông víi 300ml dung dÞch NaOH 4M th× thu
®îc kÕt tña C vµ dung dÞch D. Nung kÕt tña C ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi l îng kh«ng
®æi ®îc chÊt r¾n E.
TÝnh : Khèi lîng chÊt r¾n E, nång ®é mol/l cña c¸c chÊt trong dung dÞch D.
BiÕt : C¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thÓ tÝch dung dÞch thu ®îc sau ph¶n øng
b»ng tæng thÓ tÝch hai dung dÞch ban ®Çu, thÓ tÝch chÊt r¾n kh«ng ®¸ng kÓ.Cho:
Be = 9 ; Ca = 40 ; Fe = 56 ; Mg = 24 ; Na = 23.
§¸p sè: a. R lµ Mg ; %mFe = 70% ; %mMg = 30%
b. ChÊt r¾n E gåm Fe2O3 vµ MgO cã khèi lîng lµ mE = 18 gam ;
CM (NaCl) = 1,4 M ; CM (NaOH) = 1 M
17. Mét hçn hîp A gåm ba muèi BaCl2, KCl, MgCl2. Cho 54,7 gam hçn hîp A t¸c dông víi
600ml dung dÞch AgNO3 2M sau khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®îc dung dÞch D vµ kÕt tña
B. Läc lÊy kÕt tña B, cho 22,4 gam bét s¾t vµo dung dÞch D, sau khi ph¶n øng kÕt
thóc thu ®îc chÊt r¾n F vµ dung dÞch E. Cho F vµo dung dÞch HCl d thu ®îc 4,48 lÝt
khÝ H2. Cho NaOH d vµo dung dÞch E thu ®îc kÕt tña, nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ë
nhiÖt ®é cao thu ®îc 24 gam chÊt r¾n.
a. TÝnh thµnh phÇn % khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp A?
b. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, tÝnh lîng kÕt tña B, chÊt r¾n F. (Fe + AgNO3 t¹o
ra Fe(NO3)2)
§¸p sè: a. Sau khi cho s¾t vµo dung dÞch D thu ®îc chÊt r¾n F, nªn dung dÞch D
cßn d Ag+.
%mBaCl2 = 38,03% ; %mKCl = 27,24% ; %mMgCl2 = 34,73%
b. mB = 14,8 gam ; mF = 54,4 gam
18. Cho 1,52 gam hçn hîp gåm s¾t vµ mét kim lo¹i A thuéc nhãm IIA hßa tan hoµn
toµn trong dung dÞch HCl d thÊy t¹o ra 0,672 lÝt khÝ (®o ë ®ktc). MÆt kh¸c 0,95 gam
kim lo¹i A nãi trªn kh«ng khö hÕt 2 gam CuO ë nhiÖt ®é cao.
a. H·y x¸c ®Þnh kim lo¹i A.
b. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp.
Cho Mg = 24 ; Ca = 40 ; Zn = 65 ; Sr = 88 ; Ba = 137.
§¸p sè: a. A lµ canxi b. %mFe = 73,68% ; %mCa = 26,32%
19. §Ó khö hoµn toµn 8 gam oxit cña mét kim lo¹i cÇn dïng hÕt 3,36 lÝt hi®ro. Hßa tan
hÕt lîng kim lo¹i thu ®îc vµo dung dÞch axit clohi®ric thÊy tho¸t ra 2,24 lÝt khÝ hi®ro
(c¸c khÝ ®Òu ®o ë ®ktc).
H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña oxit kim lo¹i nãi trªn.
§¸p sè: Gäi c«ng thøc cña oxit cÇn t×m lµ MxOy, kim lo¹i cã ho¸ trÞ k khi t¸c dông
víi axit HCl. Dùa vµo c¸c d÷
kiÖn cña bµi to¸n t×m ®îc khèi lîng mol nguyªn tö cña M b»ng 56 M lµ Fe c«ng
thøc cña oxit lµ Fe2O3
20. Cho 45 gam CaCO3 t¸c dông víi dung dÞch HCl d. Toµn bé lîng khÝ sinh ra ®îc hÊp
thô trong mét cèc cã chøa 500ml dung dÞch NaOH 1,5M t¹o thµnh dung dÞch X.
a. TÝnh khèi lîng tõng muèi cã trong dung dÞch X ?
b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 1M cÇn thiÕt ®Ó t¸c dông víi c¸c chÊt cã trong
dung dÞch X t¹o ra c¸c muèi trung hoµ.
§¸p sè: a. Trong dung dÞch X cã 31,8 gam Na2CO3 vµ 12,6 gam NaHCO3.
b. ThÓ tÝch dung dÞch axit cÇn dïng lµ 375 ml.
21. Hoµ tan hoµn toµn 4,82 gam hçn hîp ba muèi NaF, NaCl, NaBr trong níc ®îc dung
dÞch A. Sôc khÝ clo d vµo dung dÞch A råi c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc 3,93
gam muèi khan. LÊy mét nöa lîng muèi khan nµy hoµ tan vµo níc råi cho ph¶n øng víi
dung dÞch AgNO3 d th× thu ®îc 4,305 gam kÕt tña. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng
x¶y ra vµ tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu.
§¸p sè: %mNaF = 8,71% ; %mNaCl = 48,55% ; %mNaBr = 42,74%
22. Cho 31,84 gam hçn hîp NaX, NaY (X, Y lµ hai halogen ë hai chu k× liªn tiÕp) vµo
dung dÞch AgNO3 d, thu ®îc 57,34 gam kÕt tña. T×m c«ng thøc cña NaX, NaY vµ tÝnh
khèi lîng cña mçi muèi.
§¸p sè: Hai muèi lµ NaBr vµ NaI ; %mNaBr = 90,58% ; %mNaI = 9,42%
23. Hoµ tan 3,28 gam hçn hîp X gåm Al vµ Fe trong 500 ml dung dÞch HCl 1M ®îc
dung dÞch Y. Thªm 200 gam dung dÞch NaOH 12% vµo dung dÞch Y, ph¶n øng xong
®em thu lÊy kÕt tña, lµm kh« råi ®em nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi l îng kh«ng
®æi th× ®îc 1,6 gam chÊt r¾n (c¸c ph¶n øng ®Òu x¶y ra hoµn toµn). H·y tÝnh thµnh
phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng mçi kim lo¹i cã trong 3,28 gam hçn hîp X.§¸p sè: %mAl =
65,85% ; %mFe = 34,15%
24. A vµ B lµ hai kim lo¹i thuéc nhãm IIA. Hoµ tan hoµn toµn 15,05 gam hçn hîp X gåm 2
muèi clorua cña A vµ B vµo níc thu ®îc 100gam dung dÞch Y. §Ó kÕt tña hÕt ion Cl- cã
trong 40 gam dung dÞch Y ph¶i dïng võa ®ñ 77,22 gam dung dÞch AgNO3, thu ®îc 17,22
gam kÕt tña vµ dung dÞch Z.
a. C« c¹n dung dÞch Z th× thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan?
b. X¸c ®Þnh tªn hai kim lo¹i A vµ B. BiÕt tû sè khèi lîng nguyªn tö cña A vµ B lµ 5/3 vµ
trong hçn hîp X sè mol muèi clorua cña B gÊp ®«i sè mol muèi clorua cña A.
c. TÝnh nång ®é % c¸c muèi trong dung dÞch Y vµ dung dÞch Z.
§¸p sè: a. mZ = 9,2 gam b. A lµ Canxi ; B lµ Magie.
c. Trong dung dÞch Y: C% (CaCl2) = 5,55% ; C% (MgCl2) = 9,5%
Trong dung dÞch Z: C% (Ca(NO3)2) = 3,28% ; C% (Mg(NO3)2) = 5,92%
25. NÕu cho 18 gam hçn hîp A gåm Mg, Al vµ Al2O3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH d th×
sinh ra 3,36 lÝt khÝ H2 (ë ®ktc). NÕu còng cho cïng lîng hçn hîp nh trªn t¸c dông víi
dung dÞch HCl d th× sinh ra 13,44 lÝt khÝ H2 (ë ®ktc).
a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng cña tõng chÊt trong hçn hîp ban ®Çu. Mg
= 24 ; Al = 27 ; O = 16.
§¸p sè: a. Lu ý: Mg kh«ng ph¶n øng víi dd NaOH
b. %mAl = 15% ; %mMg = 60% ; %mAl2O3 = 25%
26. Cho 500ml dung dÞch A (gåm BaCl2 vµ MgCl2 trong níc) ph¶n øng víi 120ml dung
dÞch Na2SO4 0,5M (d), th× thu ®îc 11,65 gam kÕt tña. §em phÇn dung dÞch c« c¹n th×
thu ®îc 16,77 gam hçn hîp muèi khan. X¸c ®Þnh nång ®é mol/lÝt cña c¸c chÊt trong
dung dÞch A.
§¸p sè: CM(BaCl2) = 0,1M vµ CM (MgCl2) = 0,2M
27. Hßa tan hoµn toµn 4,24 gam Na2CO3 vµo níc thu ®îc dung dÞch A. Cho tõ tõ tõng giät
®Õn hÕt 20 gam dung dÞch HCl nång ®é 9,125% vµo A vµ khuÊy m¹nh. TiÕp theo cho
thªm vµo ®ã dung dÞch chøa 0,02 mol Ca(OH)2.
1. H·y cho biÕt nh÷ng chÊt g× ®îc h×nh thµnh vµ lîng c¸c chÊt ®ã.
2. NÕu cho tõ tõ tõng giät dung dich A vµo 20,00 gam dung dÞch HCl nång ®é 9,125%
vµ khuÊy m¹nh, sau ®ã cho thªm dung dÞch chøa 0,02 mol Ca(OH)2 vµo dung dÞch trªn.
H·y gi¶i thÝch hiÖn tîng x¶y ra vµ tÝnh khèi lîng c¸c chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng. Gi¶ thiÕt
c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Cho Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; Na = 23 ; C = 12.
§¸p sè: 1. ThiÕu H+ nªn ban ®Çu t¹o ra HCO3-; 0,02mol CaCO3, trong dung dÞch cã:
0,01mol NaOH, 0,01mol NaCl vµ 0,01mol Na2CO3.
2. D H+ nªn khÝ CO2 tho¸t ra ngay tõ ®Çu; 0,015mol CaCO3, trong dung
dÞch cã: 0,03mol NaOH, 0,05mol NaCl vµ 0,005mol Ca(OH)2.
28. 4,875 gam kÏm t¸c dông võa ®ñ víi 75 gam dung dÞch HCl thu ®îc dung dÞch A vµ khÝ H2. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch HCl vµ dung dÞch A. §¸p sè: C% (dd HCl) = 7,3% ; C% (dd A) 12,82%
29. Cho 33,55g hçn hîp AClOx vµ AClOy vµo b×nh kÝn cã thÓ tÝch 5,6 lÝt. Nung b×nh ®Ó cho ph¶n øng xÈy ra hoµn toµn thu ®îc chÊt r¾n B (chØ cã muèi ACl) vµ mét khÝ duy nhÊt, sau khi ®a vÒ 00C th× P = 3 atm.Hoµ tan hÕt B vµo níc ®îc dung dÞch C. Cho dung dÞch C t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d t¹o ®îc 43,05g kÕt tña.
X¸c ®Þnh kim lo¹i A . §¸p sè: Kim lo¹i A lµ Na30. Hçn hîp A gåm NaI, NaCl ®Æt vµo èng sø råi ®èt nãng. Cho mét luång h¬i brom
®i qua èng mét thêi gian ®îc hçn hîp muèi B, trong ®ã khèi lîng muèi clorua nÆng
gÊp 3,9 lÇn khèi lîng muèi io®ua. Cho tiÕp mét luång khÝ clo d qua èng ®Õn ph¶n
øng hoµn toµn ®îc chÊt r¾n C. NÕu thay Cl2 b»ng F2 d ®îc chÊt r¾n D, khèi lîng D
gi¶m 2 lÇn so víi khèi lîng C gi¶m (®èi chiÕu víi hçn hîp B). ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n
øng vµ tÝnh phÇn tr¨m khèi lîng hçn hîp A. §¸p sè: %mNaI = 67,57% ; %mNaCl =
32,43%
31. Mét hçn hîp X gåm ba muèi halogenua cña natri, trong ®ã ®· x¸c ®Þnh ®îc hai
muèi lµ NaBr, NaI. Hßa tan hoµn toµn 6,23g trong níc ®îc dung dÞch A. Sôc khÝ clo d
vµo dung dÞch A råi c« c¹n hoµn toµn dung dÞch sau ph¶n øng ®îc 3,0525g muèi khan
B. LÊy mét nöa lîng muèi nµy hßa tan vµo níc råi cho ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3 d
th× thu ®îc 3,22875g kÕt tña. T×m c«ng thøc cña muèi cßn l¹i vµ tÝnh % theo khèi l-
îng mçi muèi trong X.
§¸p sè: Tæng sè mol Cl- cã trong B = 2. 0,0225 = 0,045 khèi lîng muèi NaCl cã
trong B lµ 2,6325 gam trong B cã 0,42 gam NaF (®©y còng lµ lîng cã
trong X). KÕt hîp víi c¸c d÷ kiÖn kh¸c cña bµi to¸n %mNaF = 6,74% ;
%mNaBr = 33,07% ; %mNaI = 60,19%.
32. Hçn hîp A gåm : Al, Mg, Fe . NÕu cho 18,2 gam A t¸c dông hÕt víi dung dÞch NaOH
d th× thu ®îc 6,72l H2 ( ®ktc). NÕu cho 18,2 gam A t¸c dung hÕt víi 4,6 l dung dÞch
HCl th× thu ®îc dung dÞch B vµ 15,68 lÝt H2 (®ktc). Ph¶n øng xÈy ra hoµn toµn.
1. TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp A.
2. Chia dung dÞch B thµnh hai phÇn b»ng nhau.
a. PhÇn 1 cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d thu ®îc 115,5175 gam kÕt tña. TÝnh
nång ®é mol/ l cña dung dÞch HCl.
b. PhÇn 2 cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d , läc lÊy kÕt tña sÊy kh« vµ nung
trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc chÊt r¾n D, hoµ tan D trong 1 lÝt
dung dÞch HCl trªn th× cßn l¹i bao nhiªu gam D kh«ng tan?
§¸p sè: 1. mAl = 5,7 gam; mMg = 7,2 gam; mFe = 5,6 gam.
2. a. CM (HCl) = 0,35M b. mD cßn l¹i = 13 gam.
33. Hoµ tan hoµn toµn 6,3425 gam hçn hîp muèi NaCl, KCl vµo níc råi thªm vµo ®ã
100ml dung dÞch AgNO3 1,2 M.
Sau ph¶n øng läc t¸ch kÕt tña A vµ dung dÞch B. Cho 2 gam Mg vµo dung dÞch B,
sau ph¶n øng kÕt thóc, läc t¸ch riªng kÕt tña C vµ dung dÞch D. Cho kÕt tña C vµo
dung dÞch HCl lo·ng d . Sau ph¶n øng thÊy khèi lîng cña C bÞ gi¶m. Thªm NaOH d
vµo dung dÞch D, läc lÊy kÕt tña , nung ®Õn khèi l îng kh«ng ®æi ®îc 0,3 gam chÊt
r¾n E. a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra. b. TÝnh khèi l-
îng c¸c kÕt tña A , C.
c. TÝnh % khèi lîng c¸c muèi trong hçn hîp ban ®Çu. Mg = 24 ; Na = 23 ; K = 39
; Cl = 35,5 ; Ag = 108.
§¸p sè:b. Trong dung dÞch B cã Ag+. Trong kÕt tña C cã Mg lîng Ag+ cña dung
dÞch B ®· ph¶n øng hÕt. ChÊt r¾n E lµ MgO nMg ®· ph¶n øng víi dung dÞch
B lµ 0,0075 mol nAg+ trong dung dÞch B lµ 2. 0,0075 = 0,015 mol nAg+ ®·
ph¶n øng víi hçn hîp muèi lµ 0,1 . 1,2 – 0,015 = 0,105 (mol) kÕt tña A lµ
AgCl cã khèi lîng 0,105.143,5 = 15,0675(gam). KÕt tña C gåm Ag vµ Mg d víi
khèi lîng = 0,015.108 + (2 – 0,0075. 24) = 3,44(gam).
c. % mNaCl = 85,32% ; %mKCl = 14,68%
34. Th¶ mét viªn bi s¾t nÆng 5,6 gam vµo 200ml dung dÞch HCl cha biÕt nång ®é.
Sau khi ®êng kÝnh viªn bi chØ cßn l¹i th× thÊy khÝ ngõng tho¸t ra. a. TÝnh
nång ®é mol/l cña dung dÞch axit.
b. CÇn thªm tiÕp bao nhiªu ml dung dÞch axit nãi trªn ®Ó cho ®êng kÝnh cña viªn
bi cßn l¹i .
Cho r»ng viªn bi bÞ ¨n mßn vÒ mäi híng lµ ®Òu nhau. §¸p sè: a. CM (HCl) = 0,875M.
b. Vdd HCl cÇn thªm = 40ml.
35. 1. Th¶ mét viªn bi b»ng s¾t kim lo¹i nÆng 7 gam vµo 250 ml dung dÞch HCl (dung
dÞch B). Sau khi kÕt thóc ph¶n øng, thÊy cßn l¹i m gam s¾t kh«ng tan.
a. NÕu cho m gam s¾t trªn vµo dung dÞch H2SO4 cã khèi lîng lµ 122,5 gam nång ®é
20%, sau mét lóc khi dung dÞch H2SO4 cßn nång ®é lµ 15,2% th× lÊy miÕng s¾t ra,
lau kh« c©n nÆng 1,4 gam. T×m nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch B ?
b. NÕu ®Ó m gam s¾t trªn trong kh«ng khÝ Èm th× sau mét lóc c©n l¹i thÊy khèi lîng
cña nã t¨ng thªm 0,024 gam.
TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng s¾t cßn l¹i kh«ng bÞ oxi hãa thµnh oxit ?
2. Th¶ mét viªn bi b»ng s¾t nÆng 5,6 gam vµo 164,3 ml dung dÞch HCl 1M. Hái
sau khi khÝ ngõng tho¸t ra, th× b¸n kÝnh viªn bi cßn l¹i b»ng bao nhiªu phÇn tr¨m b¸n
kÝnh viªn bi lóc ®Çu.
Gi¶ sö viªn bi bÞ mßn ®Òu ë mäi phÝa. Cho: Fe = 56 ; O = 16.
§¸p sè: 1. a. CM (HCl) = 0,32M
b. Khèi lîng s¾t kh«ng tan sau khi cho ph¶n øng víi dung dÞch HCl lµ m =
4,76 gam. Khèi lîng m t¨ng thªm 0,024 gam chÝnh lµ khèi lîng oxi trong oxit s¾t
tõ ®· ®îc t¹o thµnh mFe ®· bÞ oxi ho¸ = (gam) %mFe kh«ng
bÞ oxi ho¸ = .
2. Gi¶ sö khèi lîng riªng cña s¾t lµ d. Viªn bi d¹ng cÇu vµ ®ång ®Òu ë mäi
®iÓm V = . Dùa vµo d÷ kiÖn cña bµi to¸n (r0 lµ b¸n
kÝnh viªn bi ban ®Çu, r lµ b¸n kÝnh viªn bi cßn l¹i).
36. Cho vµo níc d 3 gam oxit cña mét kim lo¹i hãa trÞ 1, ta ®îc dung dÞch kiÒm, chia
dung dÞch nµy thµnh 2 phÇn b»ng nhau :
- PhÇn I cho t¸c dông víi 90 ml dung dÞch HCl 1M, sau ph¶n øng dung dÞch lµm quú
tÝm xanh.
- PhÇn II cho t¸c dông víi V(ml) dung dÞch HCl 1M sau ph¶n øng dung dÞch kh«ng lµm
®æi mµu giÊy quú.
a. T×m c«ng thøc ph©n tö oxÝt ®ã ? b. TÝnh thÓ tÝch V ? §¸p sè: a. Li2O
b. V = 100ml
37. 3,28g hçn hîp 3 kim lo¹i X, Y, Z cã tØ sè nguyªn tö X : Y : Z lµ 4 : 3 : 2, tØ sè nguyªn
tö lîng lµ 3 : 5 :7. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp trong axit clohi®ric th× thu ®îc 2,0161Ýt
khÝ ë ®ktc vµ dung dÞch (A).
a. X¸c ®Þnh 3 kim lo¹i ®ã, biÕt r»ng khi chóng t¸c dông víi axit ®Òu cho muèi kim lo¹i
hãa trÞ 2.
b. Cho dung dÞch xót d vµo dd(A), ®un nãng trong kh«ng khÝ cho ph¶n øng x¶y ra
hoµn toµn. TÝnh lîng kÕt tña thu ®îc, biÕt r»ng chØ 50% muèi cña kim lo¹i Y kÕt tña víi
xót.
§¸p sè: a. X lµ Mg; Y lµ Ca vµ Z lµ Fe
b. m = 0,04 mol Mg(OH)2 + 0,015mol Ca(OH)2 + 0,02mol Fe(OH)3 =
5,57 gam.
38. Hçn hîp A gåm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2, KCl nÆng 83,68g. NhiÖt ph©n
hoµn toµn A ta thu ®îc chÊt r¾n B gåm CaCl2, KCl vµ mét thÓ tÝch oxi võa ®ñ oxi hãa
SO2 thµnh SO3 ®Ó ®iÒu chÕ 191,1g dung dÞch H2SO4 80%. Cho chÊt r¾n B t¸c dông
víi 360ml dung dÞch K2CO3 0,5M (võa ®ñ) thu ®îc kÕt tña C vµ dung dÞch D. Lîng KCl
trong dung dÞch D nhiÒu gÊp 22/3 lÇn lîng KCl cã trong A.
a. TÝnh lîng kÕt tña C. b. TÝnh % khèi lîng cña KClO3 trong A. C = 12 ; O = 16 ; Cl
= 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40
§¸p sè: a. mC = 0,36 x 0,5 x 100 = 18 gam b. %m (KClO3 trong A) =
58,56%
39. Trén V1 (lÝt) dung dÞch HCl (A) chøa 9,125g vµ V2 (lÝt) dung dÞch HCl (B) chøa
5,475g ®îc dung dÞch HCl (C) 0,2M. a. TÝnh nång ®é CM cña dung dÞch A vµ
dung dÞch B ? BiÕt r»ng hiÖu sè cña hai nång ®é lµ 0,4 mol/lÝt.
b. LÊy 1/10 dung dÞch C cho t¸c dông víi AgNO3(d) tÝnh lîng kÕt tña thu ®îc ?
§¸p sè: a. CM (A) = 0,5M ; CM (B) = 0,1M b. Khèi lîng kÕt tña = 5,74 gam
40. Hßa tan 43,71g hçn hîp muèi cacbonat, hi®rocacbonat vµ clorua cña kim lo¹i kiÒm
víi mét thÓ tÝch dung dÞch HCl 10,52% (d = 1.05) lÊy d, thu ®îc dung dÞch A vµ 8,96
lÝt khÝ B (®ktc). Chia A thµnh hai phÇn b»ng nhau :
PhÇn 1 : T¸c dông víi dung dÞch AgNO3 (d) cã 68,88g kÕt tña.
PhÇn 2 : Dïng 125ml dung dÞch KOH 0,8M trung hßa võa ®ñ.
Sau ph¶n øng, c« c¹n thu ®îc 29,68g hçn hîp muèi khan.
a. X¸c ®Þnh c«ng thøc c¸c muèi trong hçn hîp. b. TÝnh thµnh phÇn % hçn hîp.
c. X¸c ®Þnh thÓ tÝch dung dÞch HCl ®· dïng. §¸p sè: a. Na2CO3 ; NaHCO3 ; NaCl
b. %mNa2CO3 = 72,7% ; %mNaHCO3 = 19,2% ; %mNaCl = 8,1% c.
VddHCl = 297,4 ml
Ch¬ng II. Oxi – Lu huúnhA. Tãm T¾t lý thuyÕt
Nhãm VIA gåm oxi (O), lu huúnh (S), selen (Se) vµ telu (Te). CÊu h×nh electron
líp ngoµi cïng lµ ns2np4, thiÕu hai electron n÷a lµ b·o hßa. Oxi vµ lu huúnh ®Òu thÓ
hiÖn tÝnh oxi hãa m¹nh, tÝnh oxi hãa gi¶m dÇn tõ oxi ®Õn telu. Trong nhãm VIA hai
nguyªn tè oxi vµ lu huúnh cã nhiÒu øng dông nhÊt trong c«ng nghiÖp vµ ®êi sèng con
ngêi.
I - Oxi – ozon
1. T¸c dông víi kim lo¹i oxit
2Mg + O2 2MgO
3Fe + 2O2 kh«ng khÝ Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
2. T¸c dông víi phi kim oxit
- T¸c dông víi hidro:
2H2 + O2 2H2O
- T¸c dông víi cacbon:
C + O2 CO2
2C + O2 2CO
- T¸c dông víi lu huúnh:
S + O2 SO2
3. T¸c dông víi hîp chÊt:
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
2CO + O2 2CO2
4. §iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm:
NhiÖt ph©n c¸c hîp chÊt giµu oxi vµ kÐm bÒn nhiÖt.
ThÝ dô: 2KClO3 2KCl + 3O2
5. Ozon: TÝnh oxi ho¸ m¹nh
- T¸c dông víi dung dÞch KI:
O3 + 2KI + H2O O2 + 2KOH + I2
I2 t¹o thµnh lµm xanh hå tinh bét, ph¶n øng trªn dïng nhËn biÕt O3.
II - Lu huúnh vµ hîp chÊt
1. T¸c dông víi kim lo¹i muèi sunfua
Fe + S FeS
Zn + S ZnS
§èi víi riªng thñy ng©n, ph¶n øng cã thÓ x¶y ra ngay ë nhiÖt ®é phßng: Hg + S
HgS.
V× vËy, ngêi ta cã thÓ dïng bét lu huúnh ®Ó xö lý thñy ng©n r¬i v·i.
2. T¸c dông víi phi kim:
- T¸c dông víi hi®ro: H2 + S H2S
- T¸c dông víi oxi: S + O2 SO2
Víi c¸c phi kim kh¸c, ph¶n øng x¶y ra khã kh¨n h¬n.
III. Hi®rosunfua
1. TÝnh axit yÕu:
- T¸c dông víi dung dÞch kiÒm:
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
H2S + NaOH NaHS + H2O
- T¸c dông víi dung dÞch muèi (ph¶n øng nhËn biÕt khÝ H2S)
H2S + Pb(NO3)2 PbS ®en + 2HNO3
H2S + Cu(NO3)2 CuS ®en + 2HNO3
2. TÝnh khö m¹nh
- T¸c dông víi oxi: 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2 oxi ho¸ chËm 2S + 2H2O
- T¸c dông dung dÞch níc Cl2:
H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
3. §iÒu chÕ
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
ZnS + H2SO4 lo·ng ZnSO4 + H2S
IV - Lu huúnh ®ioxit (khÝ sunfur¬)
1. TÝnh oxit axit
- T¸c dông víi níc axit sunfur¬:
SO2 + H2O H2SO3
- T¸c dông víi dung dÞch baz¬ Muèi + H2O:
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH NaHSO3
- NÕu : T¹o muèi Na2SO3
- NÕu : T¹o 2 muèi NaHSO3 + Na2SO3
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (SO2 lµm vÈn ®ôc níc v«i trong)
- T¸c dông víi oxit baz¬ tan muèi sunfit
Na2O + SO2 Na2SO3
CaO + SO2 CaSO3
2. TÝnh khö
- T¸c dông víi oxi: 2SO2 + O2 2SO3
- T¸c dông víi dung dÞch níc clo, brom:
SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr (ph¶n øng lµm mÊt mµu dung dÞch
brom)
3. TÝnh oxi hãa
- T¸c dông víi H2S: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
4. §iÒu chÕ:
- §èt quÆng sunfua:
2FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
2ZnS + 3O2 2ZnO + 3SO2
- Cho muèi sunfit, hidrosunfit t¸c dông víi dung dÞch axit m¹nh:
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O
- §èt ch¸y lu huúnh: S + O2 SO2
- Cho kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng:
Cu + 2H2SO4 ®Æc CuSO4 + SO2 + 2H2O
V Lu huúnh trioxit
1. TÝnh oxit axit:
- T¸c dông víi níc axit sunfuric:
SO2 + H2O H2SO4
- T¸c dông víi dung dÞch baz¬ Muèi + H2O:
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
SO3 + NaOH NaHSO4
- T¸c dông víi oxit baz¬ tan muèi sunfat
-2 0 +4 +6
Na2O + SO3 Na2SO4
BaO + SO3 BaSO4
2. §iÒu chÕ:
2SO2 + O2 2SO3
VI Axit Sunfurica. Dung dÞch H2SO4 lo·ng (thÓ hiÖn tÝnh axit m¹nh)
1. T¸c dông víi kim lo¹i (®øng tríc H) Muèi + H2:Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
2. T¸c dông víi baz¬ (tan vµ kh«ng tan) Muèi + H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O3. T¸c dông víi oxit baz¬ Muèi + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2OCuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
4. T¸c dông víi muèi (t¹o kÕt tña hoÆc chÊt bay h¬i)MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2ONa2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S
K2SO3 + H2SO4 K2SO4 + SO2 + H2OBaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
b. Dung dÞch H2SO4 ®Æc1. TÝnh axit m¹nh- T¸c dông víi hidroxit (tan vµ kh«ng tan) Muèi + H2O
H2SO4 ®Æc + NaOH Na2SO4 + H2OH2SO4 ®Æc + Mg(OH)2 MgSO4 + H2O
- T¸c dông víi oxit baz¬ Muèi + H2OAl2O3 + 3H2SO4 ®Æc Al2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ®Æc CuSO4 + H2O- §Èy c¸c axit dÔ bay h¬i ra khái muèi
H2SO4 ®Æc + NaCl tinh thÓ NaHSO4 + HClH2SO4 ®Æc + CaF2 tinh thÓ CaSO4 + 2HF
H2SO4 ®Æc + NaNO3 tinh thÓ NaHSO4 + HNO3
2. TÝnh oxi ho¸ m¹nh
- T¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i, kÓ c¶ mét sè kim lo¹i ®øng sau H nh Cu, Ag:
2Fe + 6H2SO4 ®Æc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cu + 2H2SO4 ®Æc CuSO4 + SO2 + H2O
2Ag + 2H2SO4 ®Æc Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
Mét sè kim lo¹i m¹nh nh Mg, Zn cã thÓ khö H2SO4 ®Æc ®Õn S hoÆc H2S:
3Zn + 4H2SO4 ®Æc 3ZnSO4 + S + 4H2O
- 2 0 + 4 + 6
4Zn + 5H2SO4 ®Æc 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
C¸c kim lo¹i Al, Fe kh«ng tan trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nguéi! - T¸c dông víi phi kim:
C + 2H2SO4 ®Æc CO2 + 2SO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 ®Æc 3SO2 + 2H2O
- T¸c dông víi hîp chÊt cã tÝnh khö (ë tr¹ng th¸i oxi ho¸ thÊp)2FeO + 4H2SO4 ®Æc Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2FeCO3 + 4H2SO4 ®Æc Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O2Fe3O4 + 10H2SO4 ®Æc 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
2FeSO4 + 2H2SO4 ®Æc Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2Oc. §iÒu chÕ H2SO4
S¬ ®å ®iÒu chÕ: QuÆng prit s¾t FeS2 hoÆc S SO2 SO3 H2SO4.
d. NhËn biÕtGèc SO4
2- ®îc nhËn biÕt b»ng ion Ba2+, v× t¹o kÕt tña tr¾ng BaSO4 kh«ng tan trong c¸c axit HNO3, HCl.B. Bµi tËp cã lêi gi¶i41. Tõ 800 tÊn quÆng pirit s¾t (FeS2) chøa 25% t¹p chÊt kh«ng ch¸y, cã thÓ s¶n xuÊt
®îc bao nhiªu m3 dung dÞch H2SO4 93% (d = 1,83) ? Gi¶ thiÕt tØ lÖ hao hôt lµ 5%.
42. Oleum lµ g× ? Cã hiÖn tîng g× xÈy ra khi pha lo·ng oleum ? C«ng thøc cña oleum
lµ H2SO4.nSO3. H·y viÕt c«ng thøc cña axit cã trong oleum øng víi gi¸ trÞ n = 1.
43. Lµm thÕ nµo ®Ó nhËn biÕt tõng khÝ H2, H2S, CO2, CO trong hçn hîp cña chóng
b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc.
44. TÝnh lîng FeS2 cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ mét lîng SO3 ®ñ ®Ó tan vµo 100g H2SO4
91% thµnh oleum chøa 12,5% SO3. Gi¶ thiÕt c¸c ph¶n øng ®îc thùc hiÖn hoµn toµn.
45. Cho ba khÝ A', B', C'. §èt ch¸y 1V khÝ A' t¹o ra 1V khÝ B' vµ 2V khÝ C'. Ph©n tö A'
kh«ng chøa oxi. KhÝ C' lµ s¶n phÈm khi ®un nãng lu huúnh víi H2SO4 ®Æc. KhÝ B' lµ
oxit trong ®ã khèi lîng oxi gÊp 2,67 lÇn khèi lîng cña nguyªn tè t¹o oxit.
ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi:
§èt ch¸y hçn hîp ba khÝ trªn trong kh«ng khÝ.
§èt ch¸y hoµn toµn A' vµ cho s¶n phÈm qua dung dÞch NaOH, H2SO4 ®Æc nãng,
HNO3 ®Æc nãng.
Cho B', C' tõng khÝ qua dung dÞch Na2CO3 (biÕt r»ng axit t¬ng øng cña SO2
m¹nh h¬n axit t¬ng øng cña CO2).
46. Hai b×nh kÝn A, B ®Òu cã dung tÝch kh«ng ®æi 9,96 lÝt chøa kh«ng khÝ (21% oxi
vµ 79% nit¬ vÒ thÓ tÝch) ë 27,30C vµ 752,4 mmHg. Cho vµo c¶ 2 b×nh nh÷ng lîng nh
nhau hçn hîp ZnS vµ FeS2. Trong b×nh B cßn thªm mét Ýt bét lu huúnh (kh«ng d). Sau
khi nung b×nh ®Ó ®èt ch¸y hÕt hçn hîp sunfua vµ lu huúnh, ®a nhiÖt ®é b×nh vÒ
136,50C, lóc ®ã trong b×nh A ¸p suÊt lµ pA vµ oxi chiÕm 3,68% thÓ tÝch, trong b×nh B
¸p suÊt lµ pB vµ nit¬ chiÕm 83,16% thÓ tÝch.
1. TÝnh % thÓ tÝch c¸c khÝ trong b×nh A.
2. NÕu lîng lu huúnh trong b×nh B thay ®æi th× % thÓ tÝch c¸c khÝ trong b×nh
B thay ®æi nh thÕ nµo?
3. ¸p suÊt pA vµ pB.
4. TÝnh khèi lîng hçn hîp ZnS vµ FeS2 ®· cho vµo trong mçi b×nh.Cho: O = 16, S
= 32, Zn = 65, Fe = 56.
47. Trén m gam bét s¾t víi p gam bét lu huúnh råi nung ë nhiÖt ®é cao (kh«ng cã
mÆt oxi) thu ®îc hçn hîp A. Hoµ tan hçn hîp A b»ng dung dÞch HCl d ta thu ®îc 0,8
gam chÊt r¾n B, dung dÞch C vµ khÝ D. Cho khÝ D (cã tû khèi so víi H2 b»ng 9) sôc rÊt
tõ tõ qua dung dÞch CuCl2 (d) thÊy t¹o thµnh 9,6 gam kÕt tña ®en.
1. TÝnh khèi lîng m, p.
2. Cho dung dÞch C t¸c dông víi NaOH d trong kh«ng khÝ råi lÊy kÕt tña nung ë
nhiÖt ®é cao tíi khèi lîng kh«ng ®æi th× thu ®îc bao nhiªu gam chÊt r¾n ?
3. NÕu lÊy hçn hîp A cho vµo b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®æi, chøa O2 d ë t0C vµ
nung b×nh ë nhiÖt ®é cao cho tíi khi chÊt r¾n trong b×nh lµ mét oxit s¾t duy nhÊt,
sau ®ã lµm nguéi b×nh tíi t0C ban ®Çu th× thÊy ¸p suÊt trong b×nh chØ b»ng 95% ¸p
suÊt ban ®Çu. BiÕt r»ng thÓ tÝch cña chÊt r¾n lµ kh«ng ®¸ng kÓ. TÝnh sè mol oxi
ban ®Çu trong b×nh.
48. Nung m gam hçn hîp A gåm FeS vµ FeS2 trong mét b×nh kÝn chøa kh«ng khÝ (gåm
20% thÓ tÝch oxi vµ 80% thÓ tÝch nit¬) ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®îc
chÊt r¾n B vµ hçn hîp khÝ C cã thµnh phÇn thÓ tÝch N2 = 84,77%; SO2 = 10,6% cßn l¹i
lµ oxi.
Hoµ tan chÊt r¾n B b»ng dung dÞch H2SO4 võa ®ñ, dung dÞch thu ®îc cho t¸c dông víi
Ba(OH)2 d. Läc lÊy kÕt tña, lµm kh«, nung ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi,
thu ®îc 12,885 gam chÊt r¾n.
1. TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt trong A.
2. TÝnh m.
3. Gi¶ sö dung tÝch cña b×nh lµ 1,232 lÝt ë nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt ban ®Çu lµ
27,30C vµ 1 atm, sau khi nung chÊt A ë t0 cao, ®a b×nh vÒ nhiÖt ®é ban ®Çu, ¸p suÊt
trong b×nh lµ p.
TÝnh ¸p suÊt g©y ra trong b×nh bëi mçi khÝ cã trong hçn hîp C.
49. Axit H2SO4 100% hÊp thô SO3 t¹o ra oleum theo ph¬ng tr×nh: H2SO4 + nSO3
H2SO4.nSO3
Hoµ tan 6,76 gam oleum vµo níc thµnh 200 ml dung dÞch H2SO4 ; 10 ml dung dÞch nµy
trung hoµ võa hÕt 16 ml dung dÞch NaOH 0,5 M.
1. TÝnh n.
2. TÝnh hµm lîng % cña SO3 cã trong olªum trªn.
3. CÇn bao nhiªu gam olªum cã hµm lîng SO3 nh trªn ®Ó pha vµo 100 ml H2SO4
40% (d= 1,31 g/ml) ®Ó t¹o ra olªum cã hµm lîng SO3 lµ 10%.
50. Hçn hîp A gåm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 vµ KCl nÆng 83,68 gam. NhiÖt
ph©n hoµn toµn A ta thu ®îc chÊt r¾n B gåm CaCl2, KCl vµ mét thÓ tÝch oxi võa ®ñ
oxiho¸ SO2 thµnh SO3 ®Ó ®iÒu chÕ 191,1 gam dung dÞch H2SO4 80%. Cho chÊt r¾n B
t¸c dông víi 360 ml dung dÞch K2CO3 0,5M (võa ®ñ) thu ®îc kÕt tña C vµ dung dÞch D.
Lîng KCl trong dung dÞch D nhiÒu gÊp lÇn lîng KCl cã trong A.
a. TÝnh khèi lîng kÕt tña C.
b. TÝnh % khèi lîng cña KClO3 trong A.
Híng dÉn gi¶i
41. Ph¶n øng ®èt ch¸y pirit s¾t: 4 Fe + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
4 mol (4.120g) 8 mol
C¸c ph¶n øng chuyÓn SO2 thµnh H2SO4: 2 SO2 + O2 2 SO3 SO3 + H2O
H2SO4
Lîng FeS cã trong 800 tÊn quÆng: 800 (800 0,25) = 600 (tÊn)
Sè kilomol FeS2 = (kmol)
Sè kilomol FeS2 thùc tÕ chuyÓn thµnh SO2: 5000 (5000 0,05) = 4750 (kmol)
Sè kilomol SO2 vµ lµ sè kilomol H2SO4 ®îc t¹o thµnh: 4750 2 = 9500 (kmol)
Lîng H2SO4 ®îc t¹o thµnh : 98 9500 = 931.000 (kg)
ThÓ tÝch dung dÞch H2SO4 93% lµ: (m3)
42.a) Oleum lµ s¶n phÈm cña ph¶n øng khi cho SO3 tan trong H2SO4 100%:
H2SO4 + nSO3 H2SO4 . nSO3.
Khi hoµ tan oleum trong níc cã hiÖn tîng ph¸t nhiÖt m¹nh.
b) H2SO4 . nSO3 khi n = 1 cã axit H2S2O7 .
43.Cho hçn hîp khÝ sôc tõ tõ qua dung dÞch Pb(NO3)2 hoÆc Cu(NO3)2 d: H2S +
Pb(NO3)2 PbS + HNO3
hçn hîp khÝ cßn l¹i cho qua níc v«i trong d: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
KhÝ cßn l¹i (gåm H2, CO vµ cã lÉn h¬i H2O) cho qua H2SO4 ®Æc (hoÆc P2O5) ®Ó lo¹i
hÕt h¬i H2O. §èt ch¸y hçn hîp khÝ H2 vµ CO, lµm l¹nh ®Ó h¬i níc ngng tô vµ l¹i cho CO2
t¹o thµnh qua níc v«i trong.
2CO + O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
44.C¸c ph¶n øng trong qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ H2SO4 tõ FeS2:
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (1)
4 mol (4.120g) 8 mol
2SO2 + O2 2SO3 (2)
2 mol 2 mol
SO3 + H2O H2SO4 (3)
1 mol (80g) 1 mol (18g) 1 mol (98g)
Trong 100g H2SO4 91% cã 91g H2SO4 vµ (100 - 91)g H2O, tøc lµ 0,5 mol H2O. §Ó chuyÓn
100g H2SO4 91% thµnh H2SO4 100% cÇn dïng 0,5 mol SO3, tøc lµ 80 0,5 = 40g SO3 vµ
lîng H2SO4 100% ®îc t¹o thµnh lµ 100 + 40 = 140g
Oleum lµ dung dÞch SO3 trong axit sunfuric khan (100%). Trong oleum 12,5% cã 12,5%
SO3 vµ 87,5% H2SO4. VËy lîng SO3 cÇn dïng ®Ó hoµ tan vµo 140g H2SO4 thµnh oleum
12,5% lµ:
g205,871405,12
Lîng SO3 cÇn dïng ®Ó hoµ tan vµo 100g H2SO4 91% thµnh oleum 12,5%:
mol 75,08060 hay60g 20 40
Nh×n vµo c¸c ph¶n øng (1) vµ (2), ta thÊy 1 mol FeS2 sÏ t¹o nªn 2 mol SO3. VËy lîng
FeS2 cÇn dïng ®Ó t¹o nªn 60g SO3 lµ:
(g)452
75,0120
45. S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O (C’ lµ SO2)
§Æt B' lµ oxit cã d¹ng X2Om trong ®ã 16m = 2,67 . 2x x = 3m . X2Om lµ chÊt khÝ
nªn nã lµ oxit phi kim.
Ta cã: 16m = 2,67 . 2x x = 3m
Khi m = 1,2 ....8 th× x = 3,6...24, trong ®ã chØ cã gi¸ trÞ m = 4, x = 12 lµ phï hîp víi
khèi lîng nguyªn tö cña C. VËy B' lµ CO2 .
Khi ®èt ch¸y A' : 2SO2 CO2 O2 A0t
1V 1V 2V
VËy A' lµ CS2.
a) Khi ®èt ch¸y hçn hîp:
22t
22 2SO CO 3O CS0
CO2 + O2 kh«ng ph¶n øng SO2 + O2 kh«ng ph¶n øng
b) S¶n phÈm ®èt ch¸y A' lµ CO2 vµ SO2.
Víi NaOH: CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
SO2 + NaOH NaHSO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 +
H2O
Víi H2SO4 ®Æc nãng: CO2 + H2SO4 kh«ng ph¶n øng. SO2 + H2SO4 kh«ng
ph¶n øng.
Víi HNO3 ®Æc nãng: CO2 + HNO3 kh«ng ph¶n øng. SO2 + 2HNO3 ®
H2SO4 + 2NO2c) Khi cho CO2, SO2 qua dung dÞch Na2CO3 : CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3. SO2 +
Na2CO3 Na2CO3 + CO2
46.
C¸c ph¶n øng: 2ZnS + 3 O2 2ZnO + 2SO2 (1)
4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2) S + O2
SO2 (3)
1. Theo (3) cø 1mol O2 (k) mÊt ®i l¹i sinh ra 1mol SO2 (k), nghÜa lµ tæng sè mol khÝ
trong hai b×nh nh nhau, do ®ã %V cña N2 trong 2 b×nh nh nhau = 83,16% vµ % SO2 =
100% - 83,16% - 3,68% = 13,16%.
2. Do tæng sè mol khÝ kh«ng ®æi, nªn % N2 lu«n b»ng 83,16%, cßn tuú thuéc vµo lîng
S mµ %O2 hoÆc b»ng trong b×nh A (nÕu kh«ng cã S) hoÆc hÕt (nÕu nhiÒu S), tøc 0%
≤ %O2 ≤ 3,68%, cßn % SO2 th× hoÆc b»ng trong b×nh A (nÕu kh«ng cã S) hoÆc thªm
SO2 do ®èt S; tøc lµ: 13,16% ≤ % SO2 ≤ 13,16 + 3,68 = 16,84%.
3. ThÓ tÝch vµ nhiÖt ®é nh nhau, tæng sè mol b»ng nhau, nªn PA = PB.
Gäi tæng sè mol kh«ng khÝ ban ®Çu lµ n0, cã:
n0 = 0,4
trong ®ã cã: 0,4 . 21% = 0,084 (mol) O2 vµ 0,4 . 79% = 0,316 (mol) N2. V× %V tØ lÖ víi
sè mol khÝ nªn ta cã:
x = 0,05 y = 0,014
Tæng sè mol khÝ trong A = 0,316 + 0,014 + 0,05 = 0,38 VËy:
PA = 1,282 (atm) = PB
4. Sè mol O2 tham gia ph¶n øng (1) vµ (2) = 0,084 – 0,014 = 0,07.
Gäi sè mol ZnS vµ FeS2 lÇn lît lµ: a vµ b, ta cã:
Sè mol SO2 = a + 2b = 0,05 vµ sè mol O2 ph¶n øng = .
Gi¶i ra ®îc: a = 0,01 vµ b = 0,02 VËy khèi lîng hçn hîp = 97 . 0,01 + 120 . 0,02 =
3,37 (g).
47.
1. C¸c ph¶n øng: Fe + S FeS (1) FeS + 2HCl FeCl2 +
H2S (2)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) S + HCl kh«ng ph¶n øng
H2S + CuCl2 CuS + 2HCl (4) FeCl2 + 2 NaOH Fe(OH)2 +
2NaCl (5)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (6) 2Fe(OH)3 Fe2O3 +
3H2O (7)
Theo (1), (2) vµ (4) nFeS = = nCuS = (mol)
§èi víi khÝ D: gäi x lµ %V cña H2S, ta cã:
= 9 . 2 = 18 = 34x + 2(1-x) x = 0,5 = 50%. Do ®ã = = 0,1 = nFe cßn l¹i.
VËy tæng khèi lîng Fe ban ®Çu lµ m = (0,1 + 0,1) . 56 = 11,2 (g) vµ khèi lîng S ban
®Çu p = 0,8 + 0,1 . 32 = 4 (g).
2. Theo c¸c ph¶n øng tõ (1) ®Õn (7) ta cã: nFe ban ®Çu = = 0,1.
Khèi lîng Fe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (g).
3. Theo bµi ra cã c¸c ph¶n øng: S + O2 SO2 (8) 2 Fe + O2 Fe2O3
(9)
2 FeS + O2 Fe2O3 + 2 SO2 (10)
Tæng sè mol O2 tham gia ph¶n øng (8), (9), (10) lµ:
Sè mol SO2 t¹o ra: nS + nFeS = 0,025 + 0,1 = 0,125 (mol)
Gäi sè mol oxi cßn l¹i lµ n’ , cã tØ lÖ sè mol tríc vµ sau ph¶n øng:
n’ = 2,725.
VËy sè mol O2 ban ®Çu = 2,725 + 0,275 = 3 (mol).
48. §Æt x, y lÇn lît lµ sè mol cña FeS vµ FeS2 trong A. §Æt a lµ sè mol cña khÝ trong
b×nh tríc khi nung.
Khi nung, c¸c ph¶n øng: 2FeS + Fe2O3 + 2SO2 4FeS2 + 11 O2
2Fe2O3 + 8SO2Tríc khi nung, sè mol khÝ lµ: N2 = 0,8a vµ O2 = 0,2a
Sau khi nung, sè mol khÝ lµ: N2 = 0,8a vµ SO2 = (x + 2y)
VËy sè mol O2 d lµ: 0,2a – 1,75x – 2,75y tæng sè mol khÝ = a – 0,75.(x+y).
Cã: % a = 13,33. (x+y)
% a = 10,184x + 19,618y
Tõ hai gi¸ trÞ trªn cña a suy ra:
1. TØ lÖ vÒ khèi lîng:
V× tØ lÖ vÒ sè mol , nªn tØ lÖ vÒ khèi lîng sÏ lµ:
%FeS =
%FeS2 = 100% - 59,46% = 40,54%
2. ChÊt r¾n B lµ Fe2O3 chøa 0,5.(x + y) mol.
C¸c ph¶n øng x¶y ra: Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe2(SO4)3 + 3 Ba(OH)2 2 Fe(OH)3 + 3 BaSO4Khi nung kÕt tña:
BaSO4 kh«ng thay ®æi
2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O
Tõ c¸c ph¶n øng trªn cã ph¬ng tr×nh: 233 . 1,5 .(x + y) + 160 .0,5 .(x + y) = 12,885
Hay: x + y = 0,03
MÆt kh¸c cã: , nªn x = 0,02 vµ y = 0,01
VËy m = 88 . 0,02 + 120 . 0,01 = 2,96 (g).
3. Sè mol khÝ tríc ph¶n øng (a mol):
V0 = 1,12 (lÝt) a = = 0,05 (mol)
ThÓ tÝch hçn hîp C tÝnh theo ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn = 22,4 .[0,05 – 0,75 .(x + y)] =
0,616
(V× x + y = 0,03)
¸p suÊt g©y ra bëi hçn hîp C: p = 0,55 (atm).
V× tØ lÖ thÓ tÝch cña c¸c khÝ trong hçn hîp còng chÝnh b»ng tØ lÖ vÒ ¸p suÊt cña
chóng, nªn:
pN2 = 84,77% . 0,55 = 0,466 (atm)
pSO2 = 10,6% . 0,55 = 0,058 (atm)
pO2 = 4,63% . 0,55 = 0,025 (atm)
49. Khi hoµ tan oleum vµo níc, cã ph¶n øng: H2SO4.nSO3 + n H2O (n + 1) H2SO4
sè mol H2SO4 t¹o thµnh lµ: x = (1)
Tõ ph¶n øng trung hoµ: H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2H2O
suy ra sè mol axit H2SO4 cã trong 10 ml dung dÞch lµ: (mol), vËy sè mol
H2SO4 ®îc t¹o ra tõ oleum lµ: x = (mol) (2)
Tõ (1) vµ (2) suy ra n = 3 c«ng thøc cña oleum: H2SO4.3SO3
2. Hµm lîng SO3 tù do trong oleum lµ:
%SO3 =
3. §Æt y lµ sè gam H2SO4.3H2O cÇn hoµ tan: Trong 131 g H2SO4 40% cã 52,4 g H2SO4
vµ 78,6 g H2O.
VËy khi hoµ tan: SO3 + H2O H2SO4
y1 78,6 y2
y1 = (g) SO3
y2 = (g) H2SO4
V× trong oleum cã 10% lµ SO3, nªn:
khèi lîng SO3 d = (g)
Vµ khèi lîng H2SO4 = 427,9 + 52,4 + (g)
Dùa vµo tØ lÖ vÒ khèi lîng gi÷a SO3 vµ H2SO4 ë trªn suy ra y = 594,1 (gam).
50.
C¸c ph¶n øng: 2KClO3 2KCl + 3 O2 (1) Ca(ClO3)2 CaCl2 + 3O2
(2)
Ca(ClO)2 CaCl2 + O2 (3) (CaCl2 vµ KCl kh«ng bÞ nhiÖt ph©n ë
®iÒu kiÖn nµy)
2SO2 + O2 2SO3 (4) SO3 + H2O H2SO4 (5) CaCl2 + K2CO3 CaCO3 +
2KCl (6)
VËy sè mol c¸c chÊt lµ:
(mol) (mol)
(mol)
a. Khèi lîng kÕt tña C lµ: 0,18 . 100 = 18 (g)
b. §Æt x vµ y lÇn lît lµ sè mol cña KClO3 vµ KCl cã trong A, theo ®Þnh luËt b¶o toµn
khèi lîng, cã:
Tæng sè mol KCl trong B = x + y = .
MÆt kh¸c: x + y + 0,18 . 2 = Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh cã x = 0,4.
VËy %KClO3 =
C. Bµi tËp tù gi¶i
51. Nung mA gam hçn hîp KClO3 vµ KMnO4 thu ®îc chÊt B vµ khÝ O2 (lóc ®ã KClO3 bÞ
ph©n hñy hoµn toµn cßn KMnO4 bÞ ph©n huû kh«ng hoµn toµn). Trong B cã 0,894g
KCl chiÕm 8,312% vÒ khèi lîng. Trén lîng oxi thu ®îc ë trªn víi kh«ng khÝ (chØ chøa O2
vµ N2) theo tØ lÖ thÓ tÝch 1: 3 trong mét b×nh kÝn thu ®îc hçn hîp khÝ C. Cho vµo
b×nh 0,528g cacbon råi ®èt ch¸y hÕt cacbon thu ®îc hçn hîp khÝ D gåm 3 khÝ, trong
®ã CO2 chiÕm 22,92% vÒ thÓ tÝch. a. TÝnh mA ?
b. TÝnh % khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp A ?
Cho biÕt: - Kh«ng khÝ chøa 80% nit¬ vµ 20% oxi vÒ thÓ tÝch.
§¸p sè: a. Trêng hîp 1: NÕu d oxi: Ba khÝ ®ã lµ O2, N2 vµ CO2 mA = 12,53 gam.
Trêng hîp 2: NÕu thiÕu oxi: Ba khÝ ®ã lµ N2, CO2 vµ CO mA = 11,647
gam.
b. %m (KClO3) = 12,6%; %m (KMnO4) = 87,4%
52. H·y x¸c ®Þnh nång ®é % cña dung dÞch H2SO4 . BiÕt r»ng khi lÊy mét lîng dung
dÞch ®ã cho t¸c dông víi natri d th× lîng khÝ hi®ro tho¸t ra b»ng 5% khèi lîng dung
dÞch H2SO4 .
§¸p sè: C% (H2SO4) 67,38%
53. Hßa tan hoµn toµn hçn hîp A gåm Mg, Cu vµo mét lîng võa ®ñ dung dÞch H2SO4
70% (®Æc, nãng), thu ®îc 1,12 lÝt khÝ SO2 (®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) vµ dung dÞch
B. Cho dung dÞch B t¸c dông víi NaOH d, ®îc kÕt tña C; nung C ®Õn khèi lîng kh«ng
®æi, ®îc hçn hîp chÊt r¾n E. Cho E t¸c dông víi lîng d H2 (nung nãng) thu ®îc 2,72g
hçn hîp chÊt r¾n F. a. TÝnh sè gam Mg, Cu cã trong hçn hîp A.
b. Cho thªm 6,8g níc vµo dung dÞch B ®îc dung dÞch B'. TÝnh nång ®é % c¸c chÊt
trong B' (xem nh lîng níc bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ). Cho: Cu = 64, Mg = 24, H = 1, O =
16,
§¸p sè: a. mMg = 0,48 gam; mCu = 1,92 gam.
b. Dung dÞch B’ cã: 6 + 6,8 = 12,8 (gam) H2O, m(MgSO4) = 0,02 x 120 =
2,4 (gam), m(CuSO4) = 0,03 x 160 = 4,8 (gam) C% (MgSO4) = 12% vµ C%
(CuSO4) = 24%.
54. Na2SO4 ®îc dïng trong s¶n xuÊt giÊy, thuû tinh, chÊt tÈy röa. Trong c«ng nghiÖp nã
®îc s¶n xuÊt b»ng c¸ch ®un H2SO4 víi NaCl. Ngêi ta dïng mét lîng H2SO4 kh«ng d nång
®é 75% ®un víi NaCl. Sau ph¶n øng thu ®îc hçn hîp r¾n chøa 91,48% Na2SO4 ; 4,79%
NaHSO4 ; 1,98% NaCl ; 1,35% H2O vµ 0,40% HCl.
1. ViÕt ph¶n øng hãa häc x¶y ra.
2. TÝnh tØ lÖ % NaCl chuyÓn hãa thµnh Na2SO4.
3. TÝnh khèi lîng hçn hîp r¾n thu ®îc nÕu dïng mét tÊn NaCl.
4. Khèi lîng khÝ vµ h¬i tho¸t ra khi s¶n xuÊt ®îc 1 tÊn hçn hîp r¾n.
§¸p sè: 2. %m cña NaCl ®· chuyÓn ho¸ thµnh Na2SO4 = 94,58%.
3. m hçn hîp r¾n = 1,343 tÊn.
4. mHCl = 0,2457 tÊn; mH2O = 0,2098 tÊn.
55. Chia 59,2 gam hçn hîp gåm kim lo¹i M, oxit vµ muèi sunfat cña cïng kim lo¹i M (cã
hãa trÞ 2 kh«ng ®æi) thµnh hai phÇn b»ng nhau :
- PhÇn 1 hßa tan hÕt trong dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ®îc dung dÞch A vµ khÝ B.
Lîng khÝ B nµy t¸c dông võa ®ñ víi 32 gam CuO. Cho tiÕp dung dÞch KOH (d) vµo dung
dÞch A, khi ph¶n øng kÕt thóc läc lÊy kÕt tña, nung ®Õn khi lîng kh«ng ®æi ®îc 28
gam chÊt r¾n.
- PhÇn 2 cho t¸c dông víi 500ml dung dÞch CuSO4 1,2M, sau khi ph¶n øng kÕt thóc
läc bá chÊt r¾n, ®em phÇn dung dÞch c« c¹n, lµm kh« thu ®îc 92 gam chÊt r¾n.
a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra, x¸c ®Þnh M ?
b. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña c¸c chÊt trong hçn hîp ban
®Çu ? BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.
§¸p sè: a. MM = 24 M lµ Mg.
b. %mMg = 32,43% ; %mMgO = 27,03% ; %mMgSO4 = 40,54%
56. §èt ch¸y trong oxi 8,4 gam hçn hîp A gåm FeS2 vµ Cu2S thu ®îc khÝ X vµ chÊt r¾n
B gåm Fe2O3 vµ Cu2O. Lîng khÝ X nµy lµm mÊt mµu võa hÕt dung dÞch chøa 14,4gam
brom. Cho chÊt r¾n B t¸c dông víi 600ml dung dÞch H2SO4 0,15M ®Õn khi ph¶n øng
kÕt thóc thu ®îc m gam chÊt r¾n vµ dung dÞch C. Pha lo·ng dung dÞch C b»ng níc ®Ó
®îc 3 lÝt dung dÞch D.
BiÕt r»ng khi hßa tan Cu2O vµo H2SO4 lo·ng thu ®îc CuSO4, Cu vµ H2O.
1. TÝnh thµnh phÇn % khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp A ? 2. TÝnh m ? 3. TÝnh
pH cña dung dÞch D ?
§¸p sè: 1. %mFeS2 = 42,86% ; %mCu2S = 57,14%
2. Trong B cã 0,015mol Fe2O3 vµ 0,03mol Cu2O lîng axit H2SO4 d sau khi
ph¶n øng víi B = 0,09 – (0,045 + 0,03) = 0,015 (mol). ChÊt r¾n C lµ Cu víi
m = 1,92 gam.
3. Dung dÞch D cã pH = 2.
57. Cho 3,0 gam hçn hîp A (gåm Al vµ Mg) hßa tan hoµn toµn b»ng H2SO4 lo·ng, gi¶i
phãng 3,36 lÝt khÝ H2 ë ®ktc vµ dung dÞch B. Cho B vµo NaOH d, lÊy kÕt tña s¹ch nung
tíi khèi lîng kh«ng ®æi ®îc m gam chÊt r¾n. Cho 1,5 gam A t¸c dông víi dung dÞch
CuSO4 d, cuèi cïng thu chÊt r¾n t¹o thµnh cho t¸c dông víi HNO3 ®Æc gi¶i phãng V lÝt
khÝ mµu n©u ë ®ktc. 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
2. TÝnh m vµ V. TÝnh thµnh phÇn % (theo khèi lîng) mçi chÊt trong A.
§¸p sè: 2. m = 2 gam; V = 3,36 lÝt ; %mAl = 60% vµ %mMg = 40%
58. Cho 1,68 gam hîp kim Ag-Cu t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng. KhÝ thu ®îc
t¸c dông víi níc clo d, ph¶n øng xÈy ra theo ph¬ng tr×nh; SO2 + Cl2
+ 2 H2O = 2 HCl + H2SO4
Dung dÞch thu ®îc sau khi ph¶n øng víi clo cho t¸c dông hÕt víi dung dÞch BaCl2
0,15M thu ®îc 2,796 gam kÕt tña. a. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch BaCl2 cÇn dïng.
b. TÝnh thµnh phÇn %m cña hîp kim.
§¸p sè: a. Vdd (BaCl2) = 0,8 lÝt
b. %mAg = 77% ; %mCu = 23%
59. X lµ hçn hîp hai kim lo¹i Mg vµ Zn. Y lµ dung dÞch H2SO4 lo·ng cha râ nång ®é.
ThÝ nghiÖm 1 : Cho 24,3 gam X vµo 2 lÝt Y, sinh ra 8,96 lÝt khÝ H2.
ThÝ nghiÖm 2 : Cho 24,3 gam X vµo 3 lÝt Y, sinh ra 11,2 lÝt khÝ H2.
BiÕt r»ng: trong thÝ nghiÖm 1, X cha tan hÕt ; trong thÝ nghiÖm 2, X ®· tan hÕt.
TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch Y vµ khèi lîng mçi kim lo¹i trong X.(ThÓ tÝch khÝ ®-
îc ®o ë ®ktc)
§¸p sè: CM (dd Y) = 0,1M ; mMg = 0,2 x 24 = 4,8(gam) vµ mZn = 0,3 x 65 = 19,5(gam)
60. TØ khèi cña hçn hîp X gåm CO2 vµ SO2 so víi khÝ nit¬ b»ng 2. Cho 0,112 lit (ë ®iÒu
kiÖn tiªu chuÈn) cña X léi chËm qua 500ml dung dÞch Ba(OH)2. Sau thÝ nghiÖm ph¶i
dïng 25,00ml HCl 0,200 M ®Ó trung hoµ lîng Ba(OH)2 thõa. a. TÝnh % sè mol cña
mçi khÝ trong hçn hîp X.
b. TÝnh nång ®é dung dÞch Ba(OH)2 tríc thÝ nghiÖm.
c. H·y t×m c¸ch nhËn biÕt mçi khÝ cã trong hçn hîp X, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n
øng.
§¸p sè: a. %nCO2 = 40% ; %nSO2 = 60%
b. CM dd Ba(OH)2 = 0,015M.
c. Sôc hçn hîp khÝ qua níc Brom d, SO2 sÏ lµm mÊt mµu Brom. KhÝ cßn l¹i
sôc qua níc v«i trong, CO2 lµm vÉn ®ôc.
61. Hoµ tan 88,2 gam hçn hîp A gåm Cu, Al, FeCO3 trong 250 ml dung dÞch H2SO4 98%
(d = 1,84 g/ml) khi ®un nãng ®îc dung dÞch B vµ hçn hîp khÝ. Cho hçn hîp khÝ nµy ®i
qua dung dÞch brom (d) sau ph¶n øng ®îc dung dÞch C. KhÝ tho¸t ra khái b×nh níc
brom cho hÊp thô hoµn toµn vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ba(OH)2 ®îc 39,4 gam kÕt tña
; läc t¸ch kÕt tña råi thªm dung dÞch NaOH d vµo l¹i thu ®îc 19,7 gam kÕt tña. Cho
dung dÞch BaCl2 d vµo dung dÞch C ®îc 349,5 gam kÕt tña.
1. TÝnh khèi lîng tõng chÊt cã trong hçn hîp A.
2. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 2M cÇn cho vµo dung dÞch B ®Ó t¸ch riªng ion
Al3+ ra khái c¸c ion kim lo¹i kh¸c.
§¸p sè: 1. mCu = 25,6 gam ; mAl = 16,2 gam ; mFeCO3 = 46,4 gam.
2. VddNaOH = 2,05 lÝt
62. Mét nguyªn tè phi kim R t¹o víi oxi hai lo¹i oxit RaOx vµ RbOy víi a 1 vµ b 2. TØ sè
ph©n tö khèi cña hai oxit lµ 1,25 vµ tØ sè %m cña oxi trong hai oxÝt lµ 1,2. Gi¶ sö x >
y.
a. X¸c ®Þnh nguyªn tè R.
b. Hßa tan mét lîng oxÝt RaOx vµo H2O, ®îc dung dÞch D. Cho D t¸c dông võa ®ñ
víi 1,76g oxÝt M2Oz cña kim lo¹i M, thu ®îc 1 lÝt dung dÞch E cã nång ®é mol/l cña chÊt
tan lµ 0,011M. X¸c ®Þnh nguyªn tè M ?
§¸p sè: a. MR = 32 A lµ S b. MM = 56 M lµ Fe
63. Trong b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®æi chøa 35,2x(g) oxi vµ 160x(g) khÝ SO2, ë
136,5C cã xóc t¸c V2O5. §un nãng b×nh mét thêi gian, ®a vÒ nhiÖt ®é ban ®Çu, ¸p
suÊt b×nh lµ P'. BiÕt ¸p suÊt b×nh ban ®Çu lµ 4,5 atm vµ hiÖu suÊt ph¶n øng lµ H%.
a. LËp biÓu thøc tÝnh ¸p suÊt sau ph¶n øng P' vµ tØ khèi h¬i d cña hçn hîp khÝ
sau ph¶n øng so víi kh«ng khÝ theo H (coi kk = 28,8).
b. T×m kho¶ng x¸c ®Þnh P', d ?
c. TÝnh dung tÝch b×nh trong trêng hîp x = 0,25 ?
§¸p sè: a. B×nh kÝn, nhiÖt ®é kh«ng ®æi, nªn Khi
P0 = 4,5 atm, th× P’ = 4,5 – 1,375. H% (atm). TØ khèi dhh sau P¦/kk =
.
b. Kho¶ng x¸c ®Þnh: 3,125 ≤ P’ ≤ 4,5 ; 1,88 ≤ d ≤ 2,71.
c. Tõ d÷ kiÖn cña P0 khi x = 0,25 th× V = 6,72 lÝt.
64. Cho hçn hîp A gåm Al, Zn vµ S díi d¹ng bét mÞn. Sau khi nung 33,02 gam hçn hîp A
(kh«ng cã kh«ng khÝ) mét thêi gian nhËn ®îc hçn hîp B. NÕu thªm 8,296 gam bét Zn
vµo B th× hµm lîng ®¬n chÊt Zn trong hçn hîp nµy b»ng hµm lîng Zn trong A.
- LÊy lîng hçn hîp B hßa tan trong dung dÞch H2SO4 lo·ng d, sau khi ph¶n øng
kÕt thóc, thu ®îc 0,48 gam chÊt r¾n nguyªn chÊt.
- LÊy lîng hçn hîp B, thªm mét thÓ tÝch kh«ng khÝ thÝch hîp. Sau khi ®èt ch¸y
hoµn toµn ®îc hçn hîp khÝ C. Trong hçn hîp khÝ C, nit¬ chiÕm 85,5% thÓ tÝch vµ chÊt
r¾n D. Cho hçn hîp khÝ C qua dung dÞch NaOH ®Ëm ®Æc, dïng d th× thÓ tÝch gi¶m
®i 5,04 lÝt (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn).
1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
2. TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ ®· dïng.
3. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng c¸c chÊt trong hçn hîp B.
65. A lµ dung dÞch H2SO4, B lµ dung dÞch NaOH. Trén 0,3 lÝt B víi 0,2 lÝt A ta ®îc 0,5
lÝt dung dÞch C. LÊy 20 ml dung dÞch C, thªm mét Ýt quú tÝm vµo thÊy cã mµu
xanh. Sau ®ã thªm tõ tõ dung dÞch HCl 0,05M tíi khi quú tÝm ®æi thµnh mµu tÝm
thÊy hÕt 40ml axit.
Trén 0,2 lÝt B víi 0,3 lÝt A ta ®îc 0,5 lÝt D. LÊy 20 ml dung dÞch D, thªm 1 Ýt quú
tÝm vµo thÊy cã mµu ®á. Sau ®ã thªm tõ tõ dung dÞch NaOH 0,1M tíi khi quú tÝm
®æi thµnh mµu tÝm thÊy hÕt 80ml xót.
1. TÝnh nång ®é mol cña c¸c dung dÞch A vµ B.
2. Trén VB lÝt NaOH vµo VA lÝt H2SO4 ë trªn ta thu ®îc dung dÞch E. LÊy V mol dung
dÞch cho t¸c dông víi 100ml dung dÞch BaCl2 0,15M ®îc kÕt tña F. MÆt kh¸c, lÊy V ml
dung dÞch E cho t¸c dông víi 100ml dung dÞch AlCl3 1M ®îc kÕt tña G. Nung E hoÆc G
ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi th× ®Òu thu ®îc 3,262 gam chÊt r¾n. TÝnh
tØ lÖ VB : VA.