Dusík, fosfor

Úkol 1: Doplň pomocí periodické tabulky obecné vlastnosti dusíku:

Latinský název: Značka:Skupina:Perioda:Počet p+,no,e-:

Počet val.elektronů:Elektronegativita:Vznik iontu N-III:

Kontrola:NitrogeniumNV. A27, 7, 753,1N0 + 3e- → N-III

Výskyt dusíku

A/ Volný ve vzduchu (78%)B/ Vázanýanorganické sloučeniny (ledek chilský)organické sloučeniny (bílkoviny, chlorofyl) Ledek chilský,

dusičnan sodný

Příprava dusíku tepelným rozkladem dichromanu amonného

Dichroman amonný Příprava dusíku - „Sopka na stole“ Rovnice reakce: (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O

Důkaz dusíku

Rozkladem dichromanu amonného vzniká oxid chromitý (obr. vlevo) a dusík, který snadno dokážeme (video vpravo).

Úkol 2: Podle snímku 5 doplň vlastnosti dusíku:

Skupenství:Barva:Chuť:Zápach:Reaktivnost:Hmotnost (porovnej se vzduchem):Hořlavost:

Kontrola:plynnébezbarvýbez chutibez zápachunereaktivnílehčí než vzduch

Nehoří, ani hoření nepodporuje

Úkol 3: Teplota varu dusíkuPomocí MFCH tabulek zjisti, za jaké teploty je dusík kapalný:a/ -1710Cb/ -1990Cc/ -2140CKontrola:-1990C1

Užití dusíkuPlynný dusík nalézá využití jako inertní (ochranná) atmosféra např. v prostředí, kde hrozí nebezpečí výbuchu (přeprava a skladování pohonných hmot) nebo při balení potravin (káva, arašídy).Kapalný dusík se využívá v řadě procesů, při nichž je třeba udržet prostředí na značně nízké teplotě. Příkladem je např. uchovávání tkání nebo spermií a vajíček v lázni z kapalného dusíku.

Úkol 4: Doplň pomocí periodické tabulky obecné vlastnosti fosforu:

Latinský název: Značka:Skupina:Perioda:Počet p+,no,e-:

Počet val.elektronů:Elektronegativita:Vznik iontu P-III:

Kontrola:PhosphorusPV. A315, 16, 1552,15Po + 3e- → P-III

Výskyt fosforu

Protože je velmi reaktivní, vyskytuje se v přírodě pouze vázaný, nejčastěji v minerálu apatitu.

2

Modifikace (formy) fosforu

1. Bílý fosfor 2. Červený fosfor

3. Černý fosfor

3

Pozorně přečti text Vlastnosti fosforu:

Fosfor se vyskytuje ve 3 modifikacích – bílý, červený a černý. Bílý fosfor je tvořen z molekul P4, které jsou příčinou jeho vysoké reaktivity. Je to měkká látka nažloutlé barvy, kterou lze krájet nožem; je značně jedovatý, na vzduchu samozápalný, a proto se uchovává pod vodou. Ve tmě jeho páry světélkují. Červený fosfor je na vzduchu stálý, není jedovatý a s většinou prvků se slučuje až při vyšších teplotách. Černý fosfor je velmi stálý a svými fyzikálními vlastnostmipřipomíná spíše kovy.

Úkol 5: Doplň podle snímku 12 vlastnosti fosforu:

Bílý fosfor je značně …….. . Jeho molekuly .. jsou příčinou vysoké ………… . Na vzduchu je ………., proto se uchovává pod ….. .Červený fosfor není …….. a na vzduchu je ….. .Kontrola:Bílý fosfor je značně jedovatý. Jeho molekuly P4 jsou příčinou vysoké reaktivnosti. Na vzduchu je samozápalný, proto se uchovává pod vodou.Červený fosfor není jedovatý a na vzduchu je stálý.

Úkol 6: Doplň, k čemu se používá fosfor:

Bílý fosfor se užívá k výrobě …….. bomb, červený k výrobě ……. .Kontrola:Bílý fosfor se užívá k výrobě zápalných bomb (NAPALM), červený k výrobě zápalek.

4 5

Seznam použitých obrázků:1. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Liquid_

nitrogen_dsc04496.jpg/120px-Liquid_nitrogen_dsc04496.jpg

2. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/68/Apatite_crystals.jpg/250px-Apatite_crystals.jpg

3. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/58/Wei%C3%9Fer_Phosphor.JPG/120px-Wei%C3%9Fer_Phosphor.JPG

4. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a9/Phosphorus_explosion.gif

5. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/a3/Streichholz.JPG/180px-Streichholz.JPG

Ostatní použité obrázky a videa jsou z vlastních zdrojů.

Mgr. Vlastimil Vaněk, autor prezentace