CONTENIDOS

1 NOMENCLATURA QUÍMICA

Nomenclatura Química.Número de Oxidación. Reglas para determinar el Número de Oxidación.  Clasificación de los Cuerpos Simples.  Clases de Cuerpos Compuestos.  Nomenclatura de los Compuestos Binarios.  Nomenclatura de los Compuestos Ternarios.

2 NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS BINARIOS

Los compuestos binarios comprenden las siguientes funciones:

1. Función anhídrido u oxido Ácido                2. Función óxido metálico3. Función Ácido hidrácido                             4. Función hidruro metálico5. Función compuesto especial                       6. Función haluro neutro7. Función compuesto no salino                      8. Función aleación binaria9. Función amalgama binaria

2.1 FUNCIÓN ANHÍDRIDO U ÓXIDO ÀCIDO.- Los anhídridos resultan de combinar cualquier metaloide con el oxígeno, tomando en cuenta la valencia positiva del metaloide y la negativa –2 del oxígeno. Nota:   Para formar los compuestos químicos se intercambian los números y no los signos de la valencia de cada átomo.

Nomenclatura de los Anhídridos.- Todos los compuestos químicos tienen nombre genérico y específico.  En el presente caso, el genérico es la palabra ANHÍDRIDO, y el específico está representado por el nombre del metaloide más prefijos y sufijos de acuerdo con el grado de oxigenación.Modernamente, según la nomenclatura IUPAC, los anhídridos u óxidos ácidos se nombran tomando en cuenta la proporción de metaloide y oxígeno.Ejemplos:

2.1.1 Anhídridos o óxido ácido monovalentes

+1          -2  F     +   O  =     F2O        Anhídrido  hipofluoroso          Monóxido de difluor+3           -2  F     +   O  =     F2O3       Anhídrido Fluoroso                 Tritóxido de difluor

+5           -2  F     +    O  =    F2O5       Anhídrido Fluórico                  Penta óxido de difluor+7           -2  F     +    O  =    F2O7       Anhídrido Perfluórico             Heptaòxido de difluor

Igual para el caso del cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I)

2.1.2 Anhídridos u óxido ácido divalentes

+4 - 2 S + O = S2O4 = SO2 Anhídrido sulfuroso o Dióxido de azufre

+6 -2S + O = S2O6 = SO3 Anhídrido sulfúrico o Trióxido de azufre.

Igual para el selenio (Se) y teluro (Te)

2.1.3 Anhídridos u óxidos ácidos trivalentes

+3 -2

N + O = N2O3 = Anhídrido nitroso o Trióxido de dinitrógeno

+5 - 2N + O = N2O5 = Anhídrido nítrico o pentaóxido de dinitrógeno.

Igual para el fósforo (P), arsénico (As) y antimonio (Sb).

2.1.4 Anhídridos u óxidos ácidos tetravalentes

+4 - 2C + O = C2O4 = CO2 Anhídrido carbónico o Dióxido de carbono

Igual para el silicio (Si) y germanio (Ge)

2.2 FUNCIÓN OXIDO METÁLICO.-Esta función resulta de combinar cualquier metal con el oxígeno.  Tomando en cuenta la valencia positiva del metal y la negativa –2 del oxígeno.

Nomenclatura de los óxidos metálicos.- El genérico es la palabra óxido y el específico es el nombre del metal. Pero cuando se trata de un metal de valencia variada, para designar a los óxidos, se hace terminar el específico en OSO y en ICO respectivamente.Modernamente según la nomenclatura IUPAC, para designar a los óxidos metálicos se toma en cuenta la proporción del metal y del oxígeno que lo forman.Ejemplo:

2.2.1 Óxido de metales monovalente

+1           -2Na    +     O     =  NA2O      Oxido de sodio               Monóxido de disodio.

Igual para el litio (Li), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr), plata (Ag) y amonio (NH4)

2.2.2 Óxidos de metales divalentes

+2 -2Ba + O = Ba2O2 = BaO Óxido de bario o monóxido de bario

Igual para el calcio (Ca), cadmio (Cd), radio (Ra), magnesio (Mg), zinc (Zn) y estroncio

2.2.3 Óxidos de metales trivalentes

+3 -2Al + O = Al2O3 Óxido de aluminio o Trióxido de dialuminio

Igual para bismuto (Bi), disprosio (Dy), erbio (Er) y escandio (Sc)

2.2.4 Óxidos de metales tetravalentes

+4 -2Hf + O = Hf2O4 = HfO2 Óxido de hafnio o dióxido de hafnio

Igual para el iridio (Ir), osmio (Os), paladio (Pd), platino (Pt), renio (Re), rodio (Rh), torio (Th) y zirconio (Zr)

2.2.5 Óxidos de metales mono y divalentes

+1           -2Cu    +     O    =   Cu2O                 Oxido Cuproso      Monóxido de Cobre   I

+2            -2Cu     +    O    =   Cu2O2   = CuO  Oxido Cúprico       Monóxido de Cobre II  

Igual para el mercurio (Hg)

2.2.6 Óxidos de metales monovalentes y trivalentes

+1 -2Au + O = Au2O Óxido auroso o de oro I

+3 -2Au + O  = Au2O3 Óxido aúrico o de oro III

Lo mismo para el talio (Tl)

2.2.7 Óxidos de metales divalentes y trivalentes

+2 -2Co + O = Co2O2 = CoO Óxido cobaltoso o de cobalto II

+3 -2Co + O = Co2O3 Óxido cobáltico o de cobalto III

Igual para el cromo (Cr), Hierro (Fe), manganeso (Mn) y nique (Ni).

2.2.8 Óxido de metales divalentes y trevalentes

+2 - 2Pb + O = Pb2O2= PbO Óxido plumboso o de plomo II

+4 -2Pb + O = Pb2O4= PbO2 Óxido plúmbico o de plomo IV

Igual para el estaño (Sn)

2.3 FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO.- Resultan de combinar cualquier metaloide monovalente o divalente con el hidrógeno.  Tomando en cuenta la valencia negativa del metaloide y la positiva +1 del hidrógeno.

Nomenclatura de los ácidos hidrácidos.- El nombre genérico es la palabra ácido, y el específico está representado por el nombre del metaloide contraído y terminado en HÍDRICO.

Modernamente según la nomenclatura IUPAC, para designar a los ácidos hidrácidos se indica la proporción de metaloide y de hidrógeno.

Ejemplo:

+1           -1H + F = HF Ácido fluorhídrico o fluoruro de hidrógeno

+1           -1

 H     +    Cl    =  HCl         Ácido Clorhídrico     o          Cloruro de  mono hidrógeno  

Igual para el bromo (Br) y yodo (I)

+1            -2

H       +     S     =  H2S        Ácido Sulfhídrico        o        Sulfuro de di hidrógeno

Igual para el selenio (Se) y teluro (Te)

 

2.4 FUNCIÓN HIDRURO METÁLICO.- Son compuestos que resultan de combinar cualquier metal con el hidrógeno, tomando en cuenta la valencia positiva del metal y la negativa –1 del hidrógeno.

Nomenclatura de los hidruros metálicos.-El genérico es la palabra hidruro y el especifico es el nombre del metal, si el metal es de valencia variable el de menor valencia termina en OSO y el de mayor valencia en ICO.

Modernamente según IUPAC el genérico esta representado por la palabra hidruro pero con los prefijos mono, di, tri, tetra, etc., y el específico el nombre del metal.

Ejemplo:

+1           -1

K      +     H     =    KH      Hidruro de potasio             Mono hidruro de potasio

+2            -1

Fe      +    H     =    FeH2    Hidruro ferroso                 Di hidruro de Hierro   II

+3             -1     

Fe      +     H    =    FeH3    Hidruro   fèrrico                Tri hidruro de Hierro   III  

2.5 FUNCIÓN COMPUESTO ESPECIAL.-  Resulta de combinar cualquier metaloide trivalente o tetravalente con el hidrógeno, participando la valencia negativa  del metaloide y la positiva de +1 del hidrógeno.

Nomenclatura  de los compuestos especiales.-Tienen nombres especiales el genérico es la palabra del metaloide terminado en INA y ANO.  Modernamente según IUPAC, el genérico está representado por el metaloide terminado en uro y el específico  la palabra hidrógeno.

Ejemplo:

-3          +1  

N    +     H     =   NH3    Amoniaco          Nitruro de hidrógeno

-4             +1

C      +       H     =   CH4         Metano          Carburo de hidrógeno

2.6 FUNCIÓN HALURO NEUTRO O SAL HALÓGENA NEUTRA.- Esta función resulta de combinar cualquier metaloide monovalente o divalente con un metal, se toma en cuenta la valencia negativa del metaloide y la positiva del metal.

Nomenclatura de los haluros neutros.-El genérico está representado por el nombre del metaloide terminado en URO y el específico es el nombre del metal que forma la sal.

Según la nomenclatura IUPAC, para nombrar a las sales halógenas neutras se toma en cuenta la proporción del metal y metaloide.

Ejemplo:

-1              +2

Br      +      Ca    =    CaBr2       Bromuro de calcio            di bromuro de calcio

-2              +3

I        +      Au    =    Au2I3        Ioduro Àurico                   Tri yoduro Áurico

- 2               +1

Se     +       Cu    =   Cu2Se        Selenuro Cuproso             Selenuro cuproso

-1 +1

Cl      + Na = NaCl Cloruro de sodio

En la práctica los haluros neutros a obtiene así:

1 Desplazando el hidrógeno de un ácido hidrácido por intermedio de un metal. En este proceso a más de la sal , hay eliminación de hidrógeno molecular(H2)

2HCl + 2Na = 2NaCl + H2

2HBr + Zn = ZnBr2 + H2

2 Haciendo funcionar un ácido hidrácido con una base o hidróxido, se obtiene una sal halogenada y más eliminación de agua.

HCl + NaOH = NaCl (cloruro de sodio) + H2O

2HBr + Ca(OH)2 = CaBr2 (Bromuro de calcio) + 2H2O

HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 (Cloruro ferroso) o dicloruro de monohierro + H2O

2.7 FUNCIÓN COMPUESTO NO SALINO.-Se obtiene a través de los siguientes procedimientos:

2.7.1 Combinando un metaloide trivalente o tetravalente con un metal.

Ejemplo:

+3            +2

N      +     Ba   =     Ba3N2            Nitruro de Bario     o      Di nitruro de tri bario.

-3 +4

As + Pd = Pd3As4 Arseniuro de paladio IV o tetra arseniuro de tripaladio

2.7.2 Combinando dos metaloides entre sí.

Ejemplo:

-1             +1

Cl     +       I     =     ICl                Cloruro de Yodo           Mono cloruro de Yodo

-1 +2

I + S = SI2 Yoduro de azufre o diyoduro de azufre

-1 +4

Cl + C = CCl4 Tetracloruro de carbono o

Nomenclatura de los compuestos No Salinos.-Cuando se combina un metaloide con un metal, el genérico está dado por el nombre del metaloide terminado en URO, y el específico en el nombre del metal, sí el metal es de valencia variable el de menor valencia termina en OSO y el de mayor valencia termina en ICO.  Cuando se combinan dos metaloides entre si, el genérico está representado por el nombre del metaloide más electronegativo terminado en URO, y el específico está dado por el nombre del metaloide más electropositivo.

2.8 FUNCIÓN ALEACIÓN BINARIA.-Esta función se obtiene al combinar o mezclar dos metales entre sí, tomando en cuenta la representación de porcentajes.

Nomenclatura de las Aleaciones Binarias.- El genérico es la palabra aleación y el específico está representado por el nombre de los dos metales.

Ejemplo:

El Latón  que es una aleación de Cobre y Zinc, cuyos porcentajes pueden ser los siguientes:

Cu          65%              o también        Cu     75%

Zn           35%                                      Zn     25% 100 %

Aleación de oro y plata Au 85 %

Ag 15 %

Aleación de plata y cobre Ag 93 %

Cu 7 %

Total 100 %

Bronce de campanas, con porcentajes:

Cu 75 % Cu 80 %

Sn 25 % Sn 20 %

Total 100% 100 %

Aleación de cobre y estaño

Acero inoxidable (Aleación de cromo y hierro):

Cr 25 % Cr 10 %

Fe 75 % Fe 90%

100 % 100 %

 2.9 FUNCIÓN AMALGAMA BINARIA.- Las amalgamas binarias son compuestos que

resultan de combinar o mezclar un metal con el mercurio, tomando en cuenta los

porcentajes.

Nomenclatura de las amalgamas binarias.-El genérico es la palabra amalgama y el específico es el nombre del metal que se combina con el mercurio.

Ejemplo:

Amalgama de Oro                   Au           95 %

                                                Hg          5 %

Amalgama de sodio Na 90 %

Hg 10 %

100 %

 

3 NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS TERNARIOS

Son compuestos que tienen en su estructura molecular tres clases de átomos, cuya clasificación es la siguiente:

1. Función ácido oxácido u oxisal de hidrógeno.    2. Función base o hidróxido metálico.

3. Función oxisal neutra.                                         4. Función haluro ácido.

5. Función sulfoácido.                                              6. Función seleniácido.

7. Función teluriacido.                                             8. Función haluro doble o sal halógena doble

9. Función haluro mixto.                                         10. Función sulfosal neutra.

11. Función selenisal neutra.                                   12. Función Telurisal neutra.

13. Función aleación ternaria.                                 14. Función amalgama ternaria.

 

4 FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO U OXISAL DE HIDRÓGENO.- esta función resulta de  combinar un anhídrido con el agua.

Nomenclatura de los ácidos oxácidos u oxisal de hidrógeno.- El nombre genérico es la palabra ácido y el específico es el nombre del anhídrido con prefijos y sufijos terminados en : HIPO-OSO;  OSO;  ICO;  PER-ICO.

Ejemplo:

Br2O       +    H2O   = H2Br2O2  =  HBrO  Ácido hipo bromoso o hipobromito de hidrógeno

Br2O3     +    H2O   = H2Br2O4  =  HBrO2         Ácido bromoso o bromito de hidrógeno 

Br2O5     +    H2O   = H2Br2O6  =  HBrO3         Ácido brómico o bromato de hidrógeno

Br2O7   +    H2O  =  H2Br2O8 =  HBrO4     Ácido per brómico o perbromato de hidrógeno

 Igual para el caso del flúor, cloro (Cl) e yodo (I)

SO2 + H2O = H2SO3 ácido sulfuroso o sulfito de hidrógeno

SO3 + H2O = H2SO4 Ácido de sulfúrico sulfato de hidrógeno

 Igual para el caso del selenio (Se) y teluro (Te)

N2O3 + H2O = H2N2O4 = HNO2 ácido nitroso o nitrito de hidrógeno

N2O5 + H2O = H2N2O6 = HNO3 Ácido nítrico o nitrato de hidrógeno

CO2 + H2O = H2CO3 Ácido carbónico o carbonato de hidrógeno

Igual para el caso del silicio (Si) y germano (Ge)

CASOS ESPECIALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS PARA EL FÓSFORO, ARSÉNICO Y ANTIMONIO.-Los anhídridos del Fósforo, Arsénico y Antimonio, forman cada uno de ellos tres clases de ácidos según se hayan combinado con una ,dos y tres moléculas de agua, respectivamente.

Nomenclatura de estos compuestos.- Cuando el anhídrido se combina con una molécula de agua, al nombre específico del ácido se asigna el prefijo META.  Sí son dos las moléculas de agua se asigna el prefijo PIRO, y si son con tres moléculas de agua se asigna el prefijo ORTO.

Ejemplo:

P2O3        +   H2O    =   H2P2O4 =  HPO2       Acido meta fosforoso

P2O5        +   H2O    =   H2P2O6 =  HPO3       Acido meta fosfórico

P2O3        +   2H2O  =   H4P2O5                      Ácido piro fosforoso

P2O5        +   2H2O  =   H4P2O7                      Ácido piro fosfórico

P2O3        +   3H2O  =  H6P2O6  =  H3PO3     Ácido orto fosforoso o fosforoso

P2O5        +   3H2O  =  H6P2O8  =  H3PO4     Ácido orto fosfórico  o fosfórico

Igual para el caso del arsénico (As) y antimonio (Sb)

El boro con su valencia +3 forma el anhídrido bórico, mismo que también se hidrata con una, dos y tres moléculas de agua, respectivamente.

B2O3 + H2O = H2B2O4 = HBO2 Ácido metabórico o dióxido-metaborato de hidrógeno

B2O3 + 2H2O = H4B2O5 Ácido pirobórico o pentaoxo-piroborato de tetra hidrógeno

B2O5 + 3H2O = H6B2O6 = H3BO3 Ácido ortobórico o ácido bórico o trioxo-ortoborato de trihidrógeno

5 RADICALES HALOGÉNICOS.- son radicales que resultan de eliminar los hidrógenos a un ácido oxácido.  Tienen valencia negativa igual al número de hidrógenos suprimidos.

Nomenclatura de los radicales halogénicos.-El genérico es la palabra radical, y el especìfico es el nombre del metaloide con prefijos y sufijos cambiando la terminación OSO por ITO e ICO por ATO. De la siguiente manera HIPO-OSO = HIPO-ITO y para el caso de OSO=ITO, para  ICO=ATO; y para PER-ICO=PER-ATO.

Ejemplo

HCLO    Ácido Hipo-cloroso                    CLO’     Radical Hipo-clorito

HClO2 Ácido cloroso ClO2U Radical clorito

HClO3 Ácido clórico ClO3U Radical clorato

HClO4 Ácido perclórico ClO4U Radical perclorato

Igual para el caso de flúor (F), bromo (Br) y el yodo (I)

H2SO3 Ácido sulfuroso SO3U U Radical sulfito

H2SO4   Ácido Sulfúrico                           SO4”     Radical Sulfato

Igual para el caso del selenio(Se) y teluro (Te)

HNO2 Ácido nitroso NO2U Radical nitrito

HNO3 Ácido nítrico NO3U Radical nitrato

HPO2       Acido meta fosforoso PO2U Radical metafosfito

HPO3       Acido meta fosfórico PO3U Radical metafosfato

H4P2O5   Ácido piro fosforoso P2O5 U U U U Radical pirofosfito

H4P2O7    Ácido piro fosfórico P2O7 U U U U Radical pirofosfato

H3PO3     Ácido orto fosforoso o fosforoso PO3 U U U Radical ortofosfito

H3PO4     Ácido orto fosfórico  o fosfórico PO4 U U U Radical ortofosfato

Igual para el caso de arsénico (As) y antimonio (Sb).

H2CO3 Ácido carbónico CO3 U U Radical carbonato o radical metacarbonato

Igual para el caso de silicio (Si) y germanio (Ge)

CrO4 U U Radical cromato

CrO7 U U Radical dicromato

7 FUNCIÓN BASE O HIDRÓXIDO METÁLICO.-

7.1 Esta función se obtiene intercambiando valencias entre un metal y el oxidrilo OH que es monovalente negativo.

Nomenclatura de las bases o hidróxidos metálicos.- El genérico es la palabra hidróxido y el especifico es el nombre del metal, si es de valencia variable el de menor se le denomina con la terminación OSO y el mayor valencia con la terminación ICO.

Ejemplo:

+3              -1Al      +      OH     =  Al (OH)3         Hidróxido de aluminio

+2              -1Fe      +      OH     =   Fe (OH)2        Hidróxido ferroso

+3                -1Fe       +     OH     =   Fe (OH)3        Hidróxido férrico

7.2 Combinando un óxido metálico con el agua. En esta función siempre hay presencia del oxidrilo OH o también llamado hidroxilo

 Na2O + H20 = NaOH Hidróxido de sodio

CaO + H2O = Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

FeO + H2O = Fe(OH)2 Hidróxido ferroso

Al2O3 + 3H2O = Al2O6H6 = Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

8 FUNCIÓN OXISAL NEUTRA.-  Esta función se obtiene a través de los siguientes procedimientos.

8.1 Intercambia valencias entre el radical halogénico de un ácido oxácido y un metal.

Ejemplo:

-1                +2

2ClO    +      Ca     =   Ca (ClO)2            Hipo clorito de calcio

-1 +1

NO2 + K = KNO2 Nitrito de potasio

-2 +1

SO4 + Na = Na2SO4 Sulfato de sodio.

8.2 Desplazando los hidrógenos de un ácido oxácido por intermedio de un metal.  En este proceso, además de la oxisal neutra, se desprende hidrógeno molecular H2.

Ejemplo:

3H4P2O7      +     4Bi     =    Bi4 (P2O7)3        +      6H2     Piro fosfato de bismuto

 

Nomenclatura de la función oxisal neutra.- El genérico esta representado por el nombre del ácido, pero cambiando la terminación OSO por ITO   e ICO  por  ATO y el especifico es el nombre del metal.

 

FUNCIÓN HALURO ÁCIDO.-Los haluros ácidos sales halógenas ácidas, resultan de sustituir parcialmente los hidrógenos de un ácido hidrácido por un metal.

Nomenclatura de los Haluros Ácidos.- Se intercala entre el genérico y el especìfico de la sal, la palabra ÁCIDO.

Ejemplo:

H

S + K = KHS Sulfuro ácido de potasio

H 

FUNCIONES SULFOÀCIDO, SELENIÀCIDO Y TELURIÀCIDO.- Son compuestos que resultan de sustituir el oxígeno de un ácido oxácido por un átomo de Azufre, Selenio y Teluro respectivamente.

Nomenclatura.- El genérico es la palabra ácido y el especìfico es el mismo nombre del anhídrido, anteponiéndole el prefijo SULFO, SELENI, y TELURI, según la sustitución que se haya realizado.

Ejemplo:

HNO2        Àcido nitroso                                 HNS2       Àcido sulfo-nitroso

H3PO4       Àcido orto- fosfòrico                     H3PTe4   Àcido teluri orto-fosfòrico

 

FUNCIÓN HALURO DOBLE.-Son compuestos que resultan de sumar dos sales halógenas neutras que tengan el mismo metaloide pero distinto metal.

Nomenclatura.- Se utiliza la misma nomenclatura de los haluros neutros pero en este caso se intercala entre el genérico y el especìfico de la sal la palabra DOBLE.

Ejemplo:

NaCl    +   KCl      =    NaCl2K          Cloruro doble de potasio y sodio

Cu2S  +    Au2S3  =    Cu2S4Au2      Sulfuro doble cuproso y aùrico

 

FUNCIÓN HALURO MIXTO.-Los haluros mixtos o sales halógenas mixtas son compuestos que resultan de sumar dos sales halógenas neutras que tengan el mismo metal pero distinto metaloide.

Nomenclatura.-El genérico esta representado por el nombre del no metal más electronegativo y por el no metal más electropositivo, pero haciendo terminar en URO solamente al segundo, y el especìfico es el nombre del metal.

Ejemplo:

ZnBr2     +     ZnS     =    Zn2Br2S                   Bromuro-sulfuro de Zinc

BiI3         +    Bi2S3  =    Bi3I3S3   = BiIS       Yodo –sulfuro de bismuto

 

FUNCIONES SULFOSAL, SELENISAL Y TELURISAL NEUTRA.- Son compuestos que resultan de sustituir el oxígeno de una oxisal neutras por el Azufre, Selenio y Teluro.

Nomenclatura.-Estas sales se designan en la misma forma que las oxisales neutras es decir cambiando la terminación OSO por ITO e ICO por ATO, pero anteponiendo el genérico de la sal las palabras SULFO, SELENI y TELURI, ya que el especìfico es el nombre del metal.

Ejemplo:

Na2CO3       Carbonato de sodio            Na2CS3        Sulfocarbonato de sodio

Bi2 (CO3)3    Carbonato de Bismuto      Bi2 (CTe3)3   Teluri carbonato de bismuto

KSiO3           Silicato de potasio             KSiSe3          Seleni-silicato de potasio    

 

 

FUNCIÓN ALEACIÓN TERNARIA.-Resultan de combinar o mezclar tres metales entre sí, valiéndose para ello de los respectivos porcentajes.

Nomenclatura.- El genérico es la palabra aleación y el especìfico está representado por el nombre de los tres metales que se han combinado o mezclado.

Ejemplo:

Aleación de Cobre, Zinc y Níquel o Alpaca.       Cu    50%

                                                                              Zn    25%

                                                                              Ni     25%

 

FUNCIÓN AMALGAMA TERNARIA.- Es una combinación o mezcla de dos metales con el mercurio, tomando en cuenta los respectivos porcentajes.

Nomenclatura.- El genérico es la palabra amalgama y el especìfico está dado por el nombre de los dos metales que se han combinado o mezclado con el mercurio.

Ejemplo:

Amalgama de Cobre y Estaño         Hg    90%

                                                      Cu     5%

                                                      Sn     5%