cohesion y adhesion

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INGENIERA EN INDUSTRIA ALIMENTARIA

TERMODINAMICACOHESIN Y ADHESINDey Yanet Pacheco Cano

INTRODUCCINLa cohesin es distinta de la adhesin; la cohesin es la fuerza de atraccin entre partculas adyacentes dentro de un mismo cuerpo, mientras que la adhesin es la interaccin entre las superficies de distintos cuerpos.

Cohesin

Adhesin

En los gases, la fuerza de cohesin puede observarse en su licuefaccin, que tiene lugar al comprimir una serie de molculas y producirse fuerzas de atraccin suficientemente altas para proporcionar una estructura lquida.

En los lquidos, la cohesin se refleja en la tensin superficial, causada por una fuerza no equilibrada hacia el interior del lquido que acta sobre las molculas superficiales, y tambin en la transformacin de un lquido en slido cuando se comprimen las molculas lo suficiente.

En los slidos, la cohesin depende de cmo estn distribuidos los tomos, las molculas y los iones, lo que a su vez depende del estado de equilibrio (o desequilibrio) de las partculas atmicas. Muchos compuestos orgnicos, por ejemplo, forman cristales moleculares, en los que los tomos estn fuertemente unidos dentro de las molculas, pero stas se encuentran poco unidas entre s.

Como consecuencia de la estructura que presentan las molculas, se producen entre ellas diferentes fuerzas de atraccin. Estas fuerzas son de distinta intensidad y mantienen ms o menos unidas a las molculas entre s, determinando las propiedades de las sustancias, tales como: estado de agregacin, punto de ebullicin, solubilidad, etc.

FUERZAS DE COHESINSon aquellas que unen las molculas unas a otras. Viscosidad Tensin superficial Evaporacin Punto de ebullicin Presin de vapor

VISCOSIDADLa viscosidad es la resistencia de un lquido a fluir.

Un lquido fluye cuando las molculas resbalanunas sobre otras.

La viscosidad ser mayor cuando las fuerzasintermoleculares sean ms fuertes.

La viscosidad disminuye al aumentar la T

TENSIN SUPERFICIAL Es una consecuencia de la cohesin o la atraccin mutua, de las molculas de agua. Considere el goteo de agua e insectos caminando sobre un estanque.

Es la energa necesaria para aumentar el rea superficial de un lquido. La superficie de un lquido se comporta como una membrana o barrera Esto se debe a las desiguales fuerzas de atraccin entre las molculas interiores y las de la superficie

PRESIN DE VAPOR Molculas en estado vapor Molculas que pasan a vapor (se vaporizan) Molculas que pasan al lquido (se condensan)

Cuando la velocidad de condensacin se hace igual a la velocidad de vaporizacin, el lquido y el vapor estn en un estado de equilibrio dinmico:

Vapor Lquido La presin ejercida por el vapor se mantiene constante una vez alcanzado el equilibrio dinmico, y se conoce como presin de vapor de un lquido.La presin de vapor de un lquido siempre aumenta al aumentar. la temperatura

PUNTO DE EBULLICIN- Un lquido ebulle a una temperatura a la que su presin de vapor iguala la presin externa. externa. - Hay dos formas para conseguir que un lquido ebulla: ebulla: Aumentar la T Disminuir la presin - Si Pext = 1 atm Punto de ebullicin normal

FUERZAS DE ADHESIONSon aquellas que unen las molculas a la superficie.

Capilaridad Menisco

CAPILARIDADLa accin capilar o capilaridad es la combinacin de la cohesin y la adhesin que hacen que el agua ascienda entre dos lminas, por tubos muy finos, en un papel secante, o que atraviese lentamente los pequeos espacios entre las partculas del suelo.

Cuando un tubo de vidrio muy estrecho (capilar) se introduce en un lquido, el nivel del menisco sube y a este efecto se le conoce como capilaridad.

La forma del menisco en la superficie de un lquido:Si las fuerzas adhesivas son mayores que las fuerzas de cohesin, la superficie del lquido es atrada hacia el centro del contenedor. Por ello, el menisco toma forma de Si las fuerzas de cohesin son U. mayores que las de adhesin, elmenisco se curva hacia el exterior.

Cambios de fases

GasVaporizacin E N E R G I A Sublimacin Condensacin Deposicin

LquidoFusin

Solidificacin Slido

Curva de Calentamiento

Diagramas de fasesUn diagrama de fases es un grfico que muestra las presiones y temperaturas a las que estn en equilibrio diferentes fases. (Se representa la T vs P)PresinPunto Crtico

Punto Triple

Temperatura

Punto Crtico Temperatura crtica - La mnima temperatura para la condensacin de un gas usando presin. - Por encima de la T crtica no puede existir una sustancia pura en fase lquida Presin crtica - Presin requerida para producirse la condensacin. - Es la presin de vapor del lquido a la T crtica