التفاعل - 6الفصل عمليةمتباينة- ) ( . بسرعات بمعدالت الكيميائية التفاعالت تحدث

بسرعة: . الميثان غاز يحترق بينما ببطء الهواء بوجود الحديد يصدأ مثلمن- 1علل: محلولين مزج كبيرة . NaOHو HClعند بسرعة التفاعل يحدث

الشحنة . في مختلفة أيونات بين يحدث ألنه2 . تلقائي- تفاعل بينها اليحدث الشحنة في المتشابهة األيونات

تتقارب . عندما تتنافر ألنهاتفاعل - سرعة يحدد الذي العامل ؟ NaOHو HClما

أيونات انتشار ببعض - OHو +H3Oسرعة بعضها ليلتقي الماء في؟* الجزيئية المواد بين أو المتشابهة األيونات بين تلقائي تفاعل يحدث متى

التنافر . قوى على تتغلب بحيث جدا عالية الحركية الطاقة تصبح عندماالتفاعل الكلي : .آلية الكيميائي التغير بموجبها يحدث التي التفاعل خطوات سلسلة

النهائية : , .الوسيط المعادلة في ليس لكن الخطوات بعض في تظهر التي األنواعوالهيدروجين - اليود لتفاعل مقترحة آليات

مقترحة I2 2I ( 1خطوة ) 1 آلية2I +H2 2HI( 2خطوة )

كلي ) ( نهائي I2 + H2 2HI تفاعل؟ الوسيط المركب Iما

مقترحة I2 2I( 1خطوة ) 2 آلية I + H2 H2I( 2خطوة )

I + H2I 2HI( 3خطوة )كلي ) ( نهائي I2 + H2 2HIتفاعل

؟ الوسيط Iو H2Iما

في- : 1الوسيط يظهر ال وبالتالي النهائية المعادلة في ناتجا أو متفاعال ليسالنهائية . المعادلة

الحقة- .2 خطوة في ويتفاعل خطوة في ينتج 3 . - نسبيا مستقر غير فهو ولذلك نسبيا مرتفعة طاقتة

اللون- .4 مثل الفيزيائية خواصة بعض من عليه يستدلالمتجانس واحدة : التفاعل فيزيائية حالة في ونواتجه متفاعالته تكون الذي التفاعل

) غازية) , , سائلة صلبة

التصادم والتفاعالت : .نظرية بالتصادمات الخاصة االفتراضات مجموعة هي ـالتفاعل : في AB + AB A2+ 2Bمثال

التصادم حسب- أن : :نظرية يجب التفاعل لحدوثمن* جزيئان مناسب في ABيتصادم تصطدم اتجاه مع Aأي جزيء من Aمن

آخر . جزيء1

Ea\ المتفاعال ت

Eaالطاقة

النواتج

التفاعل سير

) طارد ) أمامي ) ماص ) عكسي

∆H

المعقد المنشط

جزيئات* بين الروابط وتكسير التكافؤ الكترونات لدمج كافية الطاقة تكونالنواتج ) ( .ABالمتفاعالت جديدة روابط وتكوين

- يحدث تفاعل عندما يكون التصادم فعاال .؟- فعال تصادم حدوث شرطا كافية- 1ما مناسب- .2طاقة اتجاه

/ .الالفعال غيرالتصادم- مناسب غير االتجاه و أو كافية غير الطاقة ألن تفاعال يحدث؟- كيميائية تفاعالت حدوث إلى التصادمات بعض تؤدي ال لماذا

. / مناسب غير االتجاه و أو كافية غير الطاقة ألن. التنشيط- : طاقة عن تفيض طاقة للتصادم كان وإن حتى أحيانا تفاعل يحدث ال علل

مناسب . غير التصادم اتجاه ألنكان- : إذا ؟ للجزيئات يحدث - 1ماذا ضعيفا مناسب- .2التصادم غير التصادم اتجاه

- ترتد- 2ترتد- 1ج التفاعل - التالية :)NO)g( + Cl2 )g( NOCl )g( + Cl)gفي األسئلة عن أجب

أكسيد- أول من األكسجين ذرة مع كلور جزيء تصادم إذا التفاعل حدوث يمكن هل . مناسب االتجاه ألن نعم، النيتروجين؟ولماذا؟

أول- جزيء من النيتروجين وذرة الكلور جزيء تصادم إذا التفاعل حدوث يمكن هلمناسب . غير االتجاه ألن ، ال ولماذا؟ ؟ النيتروجين اكسيد

لحدوث- كافية طاقة يوفر البرق ألن ؟ البرق حدوث عند بنية سحب تتكون لماذاالجوي . الهواء في والنيتروجين األكسجين غازي بين فعال تصادم

التنشيط طاقة: التفاعل- 1علل 2H2)g( + O2)g( 2H2O )l( , ∆Hfفي

0 = - 285.8KJ∆ أن قيمةHبرغم؟ تلقائيا اليحدث التفاعل أن إال سالبة

اإللكترونية . السحب تتنافر والهيدروجين األكسجين تقارب عند ألنهللحرارة- . طاردة الروابط تكون عملية بينما للحرارة ماصة الروابط تكسر عملية

في- 2 طاقة توفر يتطلب فإنه للحرارة طاردة الماء لتكوين النهائية العملية أن مع؟ تستخدم وفيم ؟ الطاقة هذه اسم ما ، البداية

( المتفاعالت جزيئات بين التنافر قوى على للتغلب ، التنشيط عند(H2و O2طاقةتقاربها .

رمزها* : األمامي للتفاعل التنشيط Eaطاقةرمزها* : العكسي للتفاعل التنشيط Eaطاقة

\

والعكسي : األمامي التفاعلين مساري التالي الشكل يبينالنواتج- > > طاقة من المتفاعالت طاقة المنشط المعقد طاقة

النواتج* - = طاقة المتفاعالت H∆أمامي طاقةالمتفاعالت * - = طاقة النواتج H ∆عكسيطاقة

المنشط* - = المعقد طاقة المتفاعالت Eaطاقة

المنشط* - = المعقد طاقة النواتج Eaطاقة\

2

*∆H أيضا التفاعل طاقة تمثلوالعكسي* = . األمامي التفاعلين تنشيط طاقتي بين الفرق التفاعل طاقة

اإلشارة .H ∆عكسيتساوي H∆أمامي * في ويختلفان المقدار فيالمنشط أثناء : , المعقد يبقي والذي الفعال التصادم عن الناتج االنتقالي التركيب

الجديدة . الروابط وتكون األصلية الروابط تكسرفي- المنشط الروابط .المعقد معا والنواتج المتفاعالت تخص

المنشط - المتفاعالت .المعقد تكوين يعيد أو النواتج إلى يتحول قد

والوسيط المنشط المعقد بين مقارنة وجه

المقارنةالمنشط الوسيطالمعقد

التكون جزئيا الروابط تتكسر جزئيا وتتكون

في ويتفاعل خطوة في يتكونالحقة خطوة

قيمة الطاقة قيمة أقصى أدنى االستقرار تماما مستقر غير نسبيا مستقر

العمر جدا قصير عمرا أطول

التفاعل * المنشط )2BrNO)g( Br2)g( + 2NO)gفي المعقد تركيب أن علمت إذاO…Br…Br…NO: بين يحدث المتفاعل جزيئي بين التصادم فإن

- - Oو Brأ - Nو Brب Brو Brج الجواب : ج

المنشط* , , , المعقد النواتج المتفاعالت يعبرعن بيانيا شكال ورمز Eaو Eaارسم\ ,

∆H . أن علمت Ea = 243KJ/mol , = 260 KJ/mol Eaإذا\

, *، المنشط المعقد النواتج ، المتفاعالت يعبرعن بيانيا شكال ورمز ، Eaارسم Ea\,

∆H بأن H ∆عكسي KJ/mol 80و =Ea = 120 KJ/molعلما

3

التفاعل التفاعل : .سرعة حدوث زمن وحدة خالل المتفاعالت تركيز التغيرفي

بوحدة ثانية ) / ( M/Sتقاس موالرالحركية وآلياته : . الكيمياء التفاعل بسرعة يعنى الذي الكيمياء فرع

التفاعل سرعة في المؤثرة : العواملالمتفاعالت- 1 السطحية- 2طبيعة الحرارة- 3المساحة -5التركيز- 4درجة

الحفاز

المتفاعالت وعددها ) ( : طبيعة الروابط نوع: مع- 1علل ببطء الهيدروجين يتفاعل بينما بشدة والكلور الهيدروجين يتفاعل

. الشروط نفس تحت النيتروجينجزيء ) ( في الرابطة أن حيث والنيتروجين الكلور المتفاعالت طبيعة اختالف بسبب

ثالثية . تساهمية النيتروجين في بينما أحادية تساهمية الكلورتحت- 2 باألكسجين الحديد اتحاد سرعة من أكبر باألكسجين الصوديوم اتحاد سرعة

الظروف . نفسأضعف الصوديوم في الفلزية الرابطة أن حيث المتفاعالت طبيعة اختالف بسبب ج

الحديد . في منها

السطحية ا : لمساحة : الفعالة التصادمات عدد ويزيد المتفاعلة الجزيئات عدد يزيد السطح مساحة زيادة

التفاعل سرعة فتزيدالمواد بين التماس سطح مساحة على المتجانسة غير التفاعالت سرعة تعتمد ـ

المتفاعلة .السطحية- .1علل: المساحة بزيادة المتجانسة غير التفاعالت سرعة تزداد

الفعالة . التصادمات عدد فيزداد الجزيئات عدد يزدادسرعة- 2 من بكثير أكبر الهيدروكلوريك حمض مع الخارصين مسحوق تفاعل سرعة

. ) الكتلة ) نفس لهما معه صلبة خارصين قطعة تفاعلالجزيئات عدد وبالتالي بكثير أكبر للتفاعل المعرضة المسحوق سطح مساحة ألن

أكبر . الفعالة التصادمات وعدد أكبر المتفاعلةالكبيرة- .3 القطع من اشتعاال أسرع الصغيرة الفحم قطع

الجزيئات عدد وبالتالي أكبر التفاعل سطح مساحات تكون الصغيرة القطع فيأكبر . الفعالة التصادمات وعدد أكبر المتفاعلة

الحجري- . 4 الفحم مناجم في انفجارات حصول

4

فيزيد االحتراق لتفاعل كبيرا سطحا يمثل وهذا المنجم جو في الفحم مسحوق النتشارالفعالة . التصادمات عدد ويزيد المتفاعلة الجزيئات عدد

الحرارة : درجة : الفعالة التصادمات عدد ويزيد للجسيمات الحركية الطاقة تزيد الحرارة درجة زيادة

التفاعل سرعة . فتزيدلتكوين- كافية طاقة الجسيمات أكبرمن عدد يكتسب العليا الحرارة درجات عند

تصادم طاقة في زيادة الحرارة درجات في االرتفاع عن ينتج لذا منشطة معقداتعددها . وفي الجزيئات

الحرارة- . 1علل درجة بزيادة التفاعالت لمعظم التفاعل سرعة تزيدالفعالة . التصادمات عدد ويزيد المادة لجسيمات الحركية الطاقة تزيد

بسرعة- .2 صيفا الثالجة خارج تركت إذا األطعمة تفسدالبكتيريا تسببها التي الكيميائية التفاعالت سرعة زيادة على الحرارة درجة زيادة يعمل

األطعمة ) ( . تلف تحلل إلى تؤدي والتيالطعام- ) ( .3 تبريد الثالجة في األطعمه تحفظ

تسببها التي الكيميائية التفاعالت سرعة تقليل على الحرارة درجة خفض يعملاألطعمة ) ( تلف تحلل إلى تؤدي والتي البكتيريا

كل- مع الشائعة التفاعالت من العديد سرعة تقريبا من( 0C 10أو ) 10Kتتضاعفالحرارة . درجة في اإلرتفاع

التركيز : : فتزيد الفعالة التصادمات عدد ويزيد المتصادمة الجزيئات عدد يزيد التركيز زيادة

التفاعل . سرعةأقوى- 1علل: النقي األكسجين مخبار في المشتعلة الفحم قطعة من المنبعث الضوء

الجوي . مخبارالهواء في المنبعث الضوء منالنقي مخباراألكسجين في األكسجين تركيز مخبارالهواء 5ألن في تركيزه أضعاف

الفعالة . التصادمات عدد ويزداد المتفاعلة الجزيئات عدد يزداد وبالتالي الجويالتفاعل- 2 سرعة المتفاعلة بز تزيد المواد تركيز .يادة

ز الفعالة .بسبب التصادمات عدد ويزداد وبالتالي المتصادمة الجزيئات عدد يادة

غيرها تفاعل* مع الصلبة تفاعل : المواد الفحم احتراق متجانس مثل وتتأثر غيراألكسجين . سرعته وتركيز السطحية بالمساحة

5

الجزيئات عددالمتصادمة

2458

التصادمات 14616عدد

تستهلك : .الحفاز أن دون الكيميائي التفاعل سرعة تغير مادةالحفاز : .التحفيز- فعلالتفاعل : - - الحفاز* خطوات إحدى في يشارك للتفاعل النهائية النواتج كأحد اليظهر

الحقة- . أخرى خطوة في استعادته يمكن؟* التفاعل سرعة زيادة على الحفاز يعمل كيف

تنشيط طاقة تحتاج بديلة منشطة معقدات ويكون للطاقة بديال مسارا الحفاز يوفرأقل .

الحرارة- : . درجة ورفع التسخين عن التفاعل سرعة لزيادة الحفازات تفضل علليعاد أنه كما الطاقة توفر وبالتالي أقل طاقة ذات منشطة معقدات تكون ألنها

أكبر . طاقة فيستهلك الحرارة درجة ورفع التسخين أما استخدامهاالمتجانس- الفيزيائية : الحفاز الحالة في في نفسهايكون والناتجة المتفاعلة للمواد

كيميائي . تفاعلالمتجانس- غير المتفاعالت : الحفاز حالة عن الفيزيائية حالته تختلف ـ

. : متجانسة* غير كحفازات عادة المعادن تستخدم عللالتصادمات وعدد المتفاعالت تركيز من يزيد مما سطوحها على تمتز المتفاعالت ألن

الفعالة .الهيدروجين* بيروكسيد تفكك طاقة مسارات يبين التالي الشكل بفعل H2O2ادرس

مختلفة حفازات2H2O2 )l( 2H2O)l( + O2)g( : تليه التي األسئلة عن أجب ثم

أفضل- 1 الحفازين ؟ -Iأي اجابتك برر ؟ اإلنزيم أمأقل . التنشيط طاقة ألن أسرع التفاعل ،يكون اإلنزيم

اجابتك- : .2 برر ؟ المختبر في أم الجسم داخل السكر احتراقا أسرع أيهماالتنشيط . طاقة تقلل الجسم في األنزيمات ألن الجسم داخل

المتفاعل؟- جسيمات تصادم من منشط معقد لتكوين توافره الواجب الشرط ماالتفاعل لحدوث األدنى وبالحد للمتفاعالت الداخلية الطاقة من تزيد الفعالة التصادمات

.

6

EkJ/ mol

120160

60

200

A

B

النواتجمتفاعالت

56

0

: بشكل- ) ( 1علل* تكون عندما أفضل تعمل المتجانسة غير السطحية الحفازاتدقيق . مسحوق

عدد يزداد وبالتالي التركيز فيزداد الجسيمات تمتز وعليها أكبر تكون السطحية المساحة ألن . الفعالة التصادمات

ضغط- 2 تحت تفاعلها من أسرع مرتفع ضغط تحت الغازية المتفاعالت تتفاعلمنخفض .

وحدة في الفعالة التصادمات عدد فيزداد أكثر جزيئاته فتقترب يقل الغاز حجم ألنالزمن .

الصلبة- .3 الحالة في تفاعلها من أسرع المحلول في األيونية المركبات تتفاعلالتصادمات عدد فيزداد الصلب من أكبر بحرية تتحرك المحلول في األيونات ألن

الفعالة .آلية- : أم قليلة تنشيط طاقة ذات آلية األسرع التفاعل معدل مع يتوافق يلي مما أي

برراجابتك . ؟ كبيرة تنشيط طاقة ذاتمن أكبر طاقة لها التي التصادمات عدد زيادة بسبب ، قليلة تنشيط طاقة ذات اآللية

التنشيط . طاقة

التالية* : األسئلة عن أجب ثم التالي الشكل ادرسالرمز- 1 يدل ماذا ؟ ................Aعلى قيمته وما

الرمز يدل ماذا ؟ ...............Bوعلى؟- ..................2 الحفاز استخدام يوفره الذي الطاقة مقدار احسبحرف- 3 المحفز .Cضع للتفاعل المنشط المعقد يمثل الذي المكان علىقيمة- ∆4 المحفز .......Hاحسب غير العكسي للتفاعلقيمة- ∆5 تختلف ؟ .......Hهل المحفز لغير عنها المحفز للتفاعل

تليه* : التي األسئلة عن أجب ثم التالي الشكل ادرسالتفاعل

التنشيط طاقةاألمامي للتفاعل

التنشيط طاقةالعكسي للتفاعل

A100250B12585

العكسي .Bللتفاعل Hاحسب ∆-1؟ -2 للحرارة طارد األماميين التفاعلين أيذلك .-3 فسر ، حفاز بإضافة والعكسي األمامي للتفاعلين التنشيط طاقة تقل

- ألن الحفاز يوفر مسارا بديال بطاقة أقل .40kJ/mol 2- A 3- -1اإلجابات :

التالية* بالمعادلة وباالستعانة المجاور الشكل في2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O , ∆H = -33 kJ

( العكسي للتفاعل التنشيط طاقة تساوي( :kJفإن- 23أ- - 89ب - 56ج 33د

7

E

التفاعالت قوانينسرعةخالل * : من عمليا المتفاعالت أحد تركيز وبين تفاعل سرعة بين العالقة تحدد

النظام- .1 حرارة ودرجة األخرى المتفاعالت تراكيز تثبيتالمحدد- . 2 للمتفاعل مختلفة تراكيز بوجود التفاعل سرعة قياس

تغير* - - الوقت مرور مع الوعاء في الضغط تغير بقياس التفاعل سرعة تحديد يمكناللون . شدة

: ) وتلف* ) + النيتروجين أكاسيد تكوينها في تساهم ضبابية دخان سحب دخان ضباب الضبخانالصناعية . المدن سماء

السرعة المتفاعالت : .قانون وتركيز التفاعل سرعة بين تربط التي المعادلة

هي- : التفاعل سرعة لقانون العامة الرياضية R = k [A] n [B]mالمعادلةالتفاعل , Rحيث : النوعية kسرعة السرعة ثابت

] A] , [B , [للمتفاعلين المتفاعل : nالتركيزالموالري Aرتبة ,m : المتفاعل Bرتبة

المتفاعل المتفاعل : .رتبة تركيز إليه يرفع الذي األسالكلية الرتبة أو التفاعل المتفاعالت : ) رتبة رتب ( n + mمجموع

المتفاعل = : 1رتبة المتفاعل تركيز مع طرديا تتناسب السرعة تعنيالمتفاعل = مع : 2رتبة طرديا تتناسب السرعة المتفاعل مربعتعني تركيزالمتفاعل = السرعة : 0رتبة المتفاعل ) التعني تركيز على مهما تعتمد ثابتة السرعة

التركيز (تغير

النوعية ) السرعة بتركيز ( : k ثابت معين تفاعل سرعة يربط الذي التناسب ثابت هوالمتفاعالت .

النوعية السرعة ثابت قيم حول : k مالحظاتالعملية 1 التجربة بيانات من تحديدها يتم قيمة 2ـ تفاعل لكل به .kـ خاصةللتفاعل .3 الكلية الرتبة على وحدتها تعتمد ـقيمة 4 التتغير النواتج .kـ أو المتفاعالت تراكيز قيم بتغير أو الوقت بمرورالحرارة 5 درجة بارتفاع تزداد .6ـ حفاز بوجود تزداد ـ

: النوعية- 1علل* السرعة ثابت قيمة تتغير والنواتج .kال المتفاعالت تراكيز قيم بتغيرالمعدل . بنفس تتغير السرعة فإن التركيز تغير عند ألنه

قيمة- 2 حفاز .kتزداد وجود أو الحرارة درجة بزيادة النوعية السرعة ثابتالتركيز . تغير دون التفاعل سرعة من يزيد الحرارة درجة زيادة أو الحفاز ألن

8

التالي :* للتفاعل األبتدائية السرعة لقياس متماثلة شروط تحت تجارب ثالث أجريت2HI)g( H2)g( + I2)g(: كالتالي النتائج وكانت

(M/sالسرعة )HI( [M)[التجربة10.0151.1x10-3

20.0304.4x10-3

30.0459.9x10-3

ووحدته . النوعية السرعة ثابت قيمة جد ثم التفاعل سرعة قانون اكتبالحل :

] التركيز السرعة] HIتغير Rتغير4.4x10-3/ 1.1x10-3 =4 0.030/ 0.015 = 2 R = [HI] n 4 = 2 n n = 2

هو : السرعة قانون R = k [HI] 2إذاقيمة التجربة: kإليجاد من 1عوض

K = R/[HI] 2

K = 1.1x10-3 / )0.015(2 =

وحدة : k K = R/[HI] 2إليجاد

K =)M/s(/ )M(2 = 1/ M.s = M-1.s-1

للتفاعل* االبتدائية السرعة لقياس عملية تجارب ثالث كانت A + B Cأجريتمتغيرة , . كانت التي المتفاعالت تراكيز باستثناء الثالث التجارب في متماثلة الظروف

يلي : كما كانت والتتائج(M/sالسرعة )A( [M)]B( [M)[التجربة

11.22.48x10-8

21.21.24x10-8

33.62.47.2x10-7

النوعية ) السرعة ثابت قيمة جد للتفاعل السرعة قانون .kاكتب ووحداته(

للسرعة : العام القانون R = k [A] n [B]mالحل

] تركيز التجربتين] Aثبات [2و 1في تركيز التجربتين] Bثبات 3و 1في9

] التركيز السرعة] Bتغير [ Rتغير التركيز السرعة] Aتغير Rتغير 8x10-8/ 4x10-8 =2 2.4 /1.2 = 2 7.2x10-7 /8x10-8=9 3.6 /1.2 = 3 R = [B] m 2 = 2 m m = 1

R = [B] n 9 = 3 n n = 2

هو : السرعة قانون R = k [A] 2 [B]إذا

قيمة التجربة: kإليجاد من 1عوض K = R/[A] 2[B] K = 8x10-8/ )1.2(2 )2.4(= 2.31x10-8

وحدة : k K = R/[A] 2[B]إليجاد K =)M/s(/ )M(2.M = 1/ M2.s = M-2.s-1

التفاعل لــ 3A Cفي األبتدائي التركيز وسرعة 0.2Mيساوي Aكانبمقدار] Aوبمضاعفة [M/s 1التفاعل التفاعل سرعة قانون . 4M/sازدات حدد

للتفاعل . السرعة : للسرعة العام R = k [A] nالقانون

التركيز السرعة Aتغير تغيرR

4 2 R = [A] n 4 = 2 n n = 2

هو : السرعة قانون R = k [A] 2إذا

هو معين تفاعل سرعة قانون أن بموجبة . R = k[X]3وجد تزداد الذي المعامل ماأن , [ علما ؟] Xالسرعة االبتدائي التركيز أمثال ثالثة إلى تضاعف قد

27k [X]3 = k.27[X]3 R1 = k[3X]3الحل =

بين ) 27المعامل = (R1و Rقارن

التفاعل ومسار السرعة قوانينالتفاعل . آلية على السرعة قانون معادلة تعتمد

10

: ناتج مع طرديا الخطوة هذه في التفاعل سرعة تتناسب واحدة خطوة في تفاعلالمعادلة في التمتفاعالت معامل يساوي ألس مرفوع كل المتفاعالت تراكيز ضرب

الموزونة . A + B 2Cمثال

معامل- : األمامي التفاعل معامل A = 1في ،B = 1 السرعة R = k [A]قانون[B]

معامل- : العكسي السرعة C = 2التفاعل R = k [C] 2قانون

. : األبطأ الخطوة من يحدد السرعة قانون خطوات عدة تفاعلاألبطأ- : . السرعة خطوة للسرعة المحددة الخطوة

الكيميائية : المعادلة من السرعة قانون عليها بناء يكتب التي الشروط ماالتفاعل* : خطوات واحدة حسب مباشرة : .خطوة المعادلة من يكتب

خطوات : .عدة عمليا يحدد

المعادلة* : حسب الكربون أكسيد أول مع النيتروجين أكسيد ثاني يتفاعلNO2)g( + CO)g( NO)g( +CO2)g(: هما خطوتين من بآلية التفاعل هذا ويتم

NO2 )g( + NO2 )g( NO3)g( +NO)g( بطئ NO3)g( + CO)g( NO2)g( + CO2)g( سريع

. السرعة قانون اكتب R = k [NO2] [NO2] = k[ NO2]2

[ على السرعة قانون يشمل للسرعة .COلأن[ COلا المحددة الخطوة في يوجد لاالتالية* : اآللية وفق الفلور غاز مع النيتروجين أكسيد ثاني غاز يتفاعل

NO2 + F2 NO2F + F ) ( بطئ F + NO2 NO2F ) ( سريع

للتفاعل- . 1 النهائية المعادلة ؟- 2اكتب الوسيطة المادة ما؟- 3 للسرعة المحددة الخطوة السرعة- . 4ما قانون اكتب

- ...1اإلجابات : 2 -F 3 4- البطيئة -R = k [NO2] [F2]

المتفاعلين* بين تفاعل الواحدة : X , Yيحدث الخطوة X + 2 Y XY2بآلية

التفاعل هذا سرعة قانون R = k [X] [Y]2اكتب

: التفاعل سرعة في يلي مما كل تأثير حددتركيز - السرعة = ) (2R R1أي X : R1 = k [2X] [Y]2مضاعفة تتضاعف

تركيز - ثلث التسع = ) (1/9R R1أي Y : R2 = k [X] [1/3Y]2استخدام إلى تقلتركيز مضاعفة تركيز Xـ نصف =1/2R R1أي Y : R3 = k [2X] [1/2Y]2واستخدام

11

بين* االفتراضي التفاعل سرعة أن تركيز L , Mوجد مضاعفة لدى وتزداد Lتتضاعفتركيز 4إلى مضاعفة لدى التفاعل. Mأمثالها هذا سرعة قانون اكتب

للسرعة : : العام القانون R = k [M] n [L]mالحلالتركيز السرعة Lتغير التركيز Rتغير السرعة Mتغير Rتغير

2 2 4 2 R = [L] m 2 = 2 m m = 1

R = [M] n 4 = 2 n n = 2

هو : السرعة قانون R = k [M] 2 [L]إذا

من* أقل حرارة درجة التالي :K 498عند التفاعل يحدثNO2 )g( + CO )g( CO2 )g( + NO )g( تركيز تكوين NO2مضاعفة سرعة CO2تزيد

تركيز , بقي إذا األبتدائية السرعة أمثال أربعة تركيز , COإلى مضاعفة لكن ثابتاCO تكوين سرعة في تأثير ذات التفاعل .CO2ليست هذا سرعة قانون اكتب ،

للسرعة : : العام القانون R = k [NO2] n [CO]mالحلالتركيز السرعة COتغير التركيز Rتغير السرعة NO2تغير تغير

R تتأثر ( 2ثابت ) ال 4 2 المتفاعل = 0رتبة m = 0

R = [NO2] n 4 = 2 n n = 2

هو : السرعة قانون R = k [NO2] 2 [L] 0إذا

k [NO2] 2 = R

التفاعل* ثانية )2NO2)g( 2NO)g( + O2)gفي رتبة هي التفاعل رتبة كانت إذاالسرعة . NO2في ؟ R = k [NO2]2وقانون أكثر أم خطوة في التفاعل يتم هل

يتم في خطوة واحدة ألن األس الذي يرفع إليه تركيز المتفاعل ) رتبة المتفاعل ( .في قانون السرعة يساوي معامل المتفاعل في المعادلة الكيميائية الموزونة

هو . )NO2 )g( + CO)g( NO)g( + CO2 )gالتفاعل* السرعة R = kوقانون[NO2]2 ؟ خطوتين أم خطوة في التفاعل يتم فهل

يتم في أكثر من خطوة ألن األس الذي يرفع إليه تركيز المتفاعالت ) رتبة كل متفاعل ( في قانون السرعة ال يساوي معامل المتفاعل في المعادلة الكيميائية

.الموزونة

التفاعل* في )2H2O2 )aq( 2H2O )l( + O2 )gفي أولى رتبة هي التفاعل رتبة كانت إذاH2O2. أكثر أم خطوة في التفاعل يتم هل

12

هو )3NO )g( N2O)g( + NO2 )gالتفاعل* السرعة يتم R = k [NO]2وقانون فهلبالمعادالت . وضح ؟ أكثر أم خطوة في التفاعل

يتم في أكثر من خطوة ألن األس الذي يرفع إليه تركيز المتفاعل ) رتبة المتفاعل ( في قانون السرعة ال يساوي معامل المتفاعل في المعادلة الكيميائية

.الموزونة2بطيئة ( ) NO N2O + O NO + O NO2 ) سريعة (

التالي* التفاعل آلية كانت خطوتين )NO2 )g( + CO)g( NO)g( + CO2 )gإذا في تتموهي : ا بطيئة )NO2 )g( + NO2 )g( NO3)g( +NO)gألولىالسريعة- . 1 الثانية الخطوة تمثل التي المعادلة الوسيطة- 2اكتب المادة ما؟؟- 3 للتفاعل الكلية الرتية ما

- ...1اإلجابات : 2 -NO 3- ) 2 (

13