unimed course 28305 gbpp kimia umum i (revisi)_2
DESCRIPTION
tugas kimiaTRANSCRIPT
-
1
GARIS-GARIS BESAR PROGRAM PENGAJARAN
JUDUL MATA KULIAH : KIMIA UMUM I KODE MATA KULIAH : KIM 46104 SKS ; 2 SKS DESKRIPSI SINGKAT : Mata kuliah ini membahas konsep dan konsep dasar yang digunakan dalam stoikhiometri, konsep
tentang:perkembangan teori atom, peranan electron valensi dalam pembentukan ikatan kimia untuk dapat meramalkan bentuk suatu molekul, sifat-sifat keperiodikan unsur unsur serta peranan kalor dalam suatu reaksi kimia dan besarnya laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya sebagai dasar untuk pelajaran kimia lebih lanjut.
KOMPETENSI PRASARAT : - KUALIFIKASI DOSEN : Sekurang-kurangnya Sarjana S-1 Golongan III C SUMBER BELAJAR : 1. Cotton.F.A.,1987, Basic Inorganic Chemistry. Singapore, John Wiley & Sons.
2. Chang, R., 2003, Kimia DasarKonsep-konsep Inti, Jilid I (Terjemahan Oleh Martoprawiro), Edisi Ketiga, Erlangga, Jakarta
3. Chang, R., 2003, Kimia DasarKonsep-konsep Inti, Jilid II (Terjemahan Oleh Suminar), Edisi Ketiga, Erlangga, Jakarta
4. Oxtoby, D.W., Gillis, and Nachtrieb, 2001, Prinsip-Prinsip Kimia Modern, Jilid I (Terjemahan Oleh Suminar), Edisi Keempat, Erlangga, Jakarta.
5. Oxtoby, D.W., Gillis, and Nachtrieb, 2001, Prinsip-Prinsip Kimia Modern, Jilid II (Terjemahan Oleh Suminar), Edisi Keempat, Erlangga, Jakarta.
6. Tim Dosen Kimia Umum, 2009, Bahan Kuliah Kimia Umum I, Jurusan Kimia FMIPA UNIMED, Medan
STANDAR KOMPETENSI
POKOK BAHASAN DAN SUB POKOK BAHASAN
INDIKATOR T P L METODE
MENGAJAR SUMBER BELAJAR
Memahami prinsip dasar stoikhiometri dan dapat menerapkannya dalam perhitungan kimia secara teoritis maupun secara eksperimental
I. Stoikhiometri:
I.1. Hukum Dasar Ilmu Kimia I.2. Hukum Dasar Ilmu Kimia
Khusus Gas I.3. Konsep Mol I.4. Molaritas Larutan I.5. Rumus Molekul dan Rumus
Empiris I.6. Penyetaraan Reaksi I.7. Persamaan Reaksi Molekul dan
Persamaan Reaksi Ionik I.8. Pereaksi Pembatas dan Efisensi
Reaksi 1.9. Persamaan Reaksi dan
Persamaan Reaksi Campuran
1. Mampu mendeskripsikan hukum dasar ilmu kimia
2. Mampu menerapkan hukum dasar ilmu kimia dalam perhitungan kimia
3. Mampu memahami konsep mol 4. Mampu menerapkan konsep mol dalam
perhitungan kimia 5. Mampu memahami defenisi Molaritas
larutan 6. Mampu mendeskripsikan Rumus Molekul
suatu senyawa 7. Mampu menyetarakan reaksi 8. Mampu menuliskan persamaan Molekul
dan Persamaan Reaksi Ionik dari suatu reaksi
9. Mampu mendeskripsikan koefisien reaksi dari suatu reaksi kimia
10. Mampu menetapkan pereaksi pembatas
3x100 menit
- - Ceramah, Tanya jawab, dan Latihan berstruktur
3, 4 dan 6
-
2
dari suatu reaksi 11. Mampu menetapkan efisiensi reaksi dari
suatu persamaan reaksi 12. Mampu menetapkan komposisi masing-
masing pereaksi dalam suatu pereaksi campuran dari suatu reaksi kimia
Mendeskripsikan partikel dasar penyusun dan menuliskan konfigurasi elektron dari suatu atom dan/atau ion
II. Struktur Atom
II.1.Perkembangan teori Atom II.2. Partikel Dasar Penyusun Atom II.3. Konfigurasi Elektron dan aturan
penyusunan Konfigurasi Elektron
II.4. Bilangan kuantum elektron
13. Mampu mendeskripsikan perkembangan teori atom
14. Mampu menyebutkan dan menghitung jumlah partikel dasar penyusun suatu atom dan/atau ion
15. Mampu mendeskripsikan aturan penulisan konfigurasi elektron
16. Mampu menuliskan konfigurasi elektron dari suatu atom dan/atau ion berdasarkan kulit dan sub kulit elektron
17. Mampu menentukan harga bilangan kuantum dari elektron terakhir dan/atau elektronvalensi dari suatu atom dan/atau ion
1x100 menit
Ceramah, Tanya jawab, diskusi kelompok
1, 2, 5 dan 6
Mendeskripsikan perkembangan penyusunan Sistem Periodik Unsur dan menghubungkan konfigurasi elektron dengan letak suatu unsur dalam Sistem Periodik Modern
III. Sistem Periodik Unsur
III.1. Perkembangan penyusunan Sistem Periodik Unsur
III.2. Sistem Periodik Modern III.3. Periode dan Golongan Unsur III.4. Sifat-sifat Keperiodikan Unsur
18. Mampu mendeskripsikan perkembangan penyusunan Sistem Periodik Unsur
19. Mampu menyebutkan pembagian periode dan/atau golongan unsur dalam Sistem Periodik Modern
20. Mampu mendeskripsikan hubungan antara elektronvalensi dengan golongan utama unsur dalam Sistem Periodik Modern
21. Mampu menyebutkan nama unsur-unsur yang terletak satu periode dan/atau satu golongan dalam Sistem Periodik Modern
22. Mampu mendeskripsikan sifat-sifat keperiodikan unsur-unsur yang terletak satu periode dan/atau satu golongan dalam Sistem Periodik Modern
1x100 menit
Ceramah, Tanya jawab, diskusi kelompok
1, 2, 5 dan 6
Mendeskpiskan peranan elektronvalensi dalam pembentukan Ikatan kimia dan meramalkan bentuk molekul senyawa kovalen berdasarkan orbital hibridisasi
IV. Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul
IV.1. Jenis ikatan kimia IV.2. Teori Tolakan Pasangan
Elektron Bebas (VSEPR) IV.3. Polaritas Ikatan.
23. Mampu menentukan persentasi sifat ionik dalam suatu senyawa ionik
24. Mampu menuliskan Struktur Lewis dari suatu senyawa kovalen
25. Mampu menuliskan Struktur Lewis dari suatu senyawa kovalen berdasarkan muatan formal
26. Mampu menjelaskan pengaruh tolakan pasangan elektron bebas terhadap pasangan elektron terikat atom pusat dalam suatu senyawa kovalen
27. Mampu menuliskan jenis orbital hibridisasi
2x100 menit
Ceramah, Tanya jawab, diskusi kelompok
1, 2, 5 dan 6
-
3
atom pusat dalam suatu molekul kovalen 28. Mampu menentukan bentuk molekul
berdasarkan orbital hibridisasi atom pusat dalam suatu molekul kovalen
29. Menjelaskan terbentuknya ikatan berdasarkan teori orbital molekul
Memahami hukum-hukum termokimia dan termodinamika dan dapat menerapkannya dalam perhitungan energi reaksi kimia secara teoritis maupun secara eksperimental.
V. Termodinamika Kimia
V.1. Reaksi Endoterm dan Eksoterm
V.2. Sistem dan Lingkungan V.3. Hukum Termodinamika V.4. Kapasitas Kalor Spesifik dan .
Kapasitas Kalor V.4. Kalor Reaksi dan Hukum Hess V.5. Energi Ikatan
30. Mampu mendeskripsikan reaksi endoterm dan reaksi eksoterm.
31. Mampu mendeskripsikan sistem dan lingkungan
32. Mampu mendeskripsikan hukum pertama. Kedua dan ketiga termodinamika
33. Mampu mendeskripsikan hubungan antara energi, kerja dan kalor dalam suatu sistem.
34. Mampu menetapkan kalor reaksi suatu reaksi kimia menggunakan kalorimeter sederhana
35. Mampu mendeskripsikan entalpi reaksi. 36. Mampu menghitung entalpi reaksi dari
suatu reaksi kimia menggunakan prinsip hukum Hess
37. Mampu menghitung entalpi reaksi dari suatu reaksi kimia berdasarkan data energi ikatan.
3x100 menit
Ceramah, Tanya jawab, dan Latihan berstruktur
3, 4 dan 6
Memahami konsep dan teori dasar terjadinya reaksi dan menentukan rumus laju reaksi secara teoritis dan eksperimental
VI. Kinetika Kimia (Laju Reaksi)
VI.1. Teori Tumbukan dan Energi Aktivasi
VI.2. Faktor-faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi
VI.3. Persamaan Umum Laju Reaksi dan Orde/Tingkat Reaksi
VI.4. Orde Reaksi Berdasarkan Data Eksperimen
38. mendeskripsikan peranan energi dalam suatu reaksi
39. mendeskripsikan faktor-faktor yang dapat meningkatkan laju satu reaksi
40. mendeskripsikan laju reaksi 41. menuliskan rumus laju reaksi dari suatu
reaksi sesuai dengan mekanisme reaksinya.
42. menetapkan laju reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan grafik melalui persamaan regresi linier
43. menjabarkan persamaan orde reaksi nol, satu dan dua dan menetapkan orde reaksi dari data eksperimen
2x100 menit
Ceramah, Tanya jawab, dan Latihan berstruktur
3, 4 dan 6
-
4
RENCANA PERKULIAHAN
1. NAMA MATA KULIAH : KIMIA UMUM I 2. KODE MATA KULIAH : KIM 46104 3. SKS : 2 SKS 4. JURUSAN : KIMIA 5. DESKRIPSI SINGKAT : Mata kuliah ini membahas konsep dan hukum dasar
yang digunakan dalam stoikhiometri, konsep tentang:perkembangan teori atom, peranan elektron valensi dalam pembentukan ikatan kimia untuk dapat meramalkan bentuk suatu molekul, sifat-sifat keperiodikan unsur-unsur serta peranan kalor dalam suatu reaksi kimia dan besarnya laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya.
6. KOMPETENSI PRASYARAT
: Telah mengikuti kuliah Kimia Umum I
7. PRASYARAT DOSEN : Minimal S-1 Kimia Golongan III C 8. SUMBER BELAJAR : 1. Cotton.F.A.,1987, Basic Inorganic Chemistry.
Singapore, John Wiley & Sons. 2. Chang, R., 2003, Kimia DasarKonsep-konsep Inti,
Jilid I (Terjemahan Oleh Martoprawiro), Edisi Ketiga, Erlangga, Jakarta
3. Chang, R., 2003, Kimia DasarKonsep-konsep Inti, Jilid II (Terjemahan Oleh Suminar), Edisi Ketiga, Erlangga, Jakarta
4. Oxtoby, D.W., Gillis, and Nachtrieb, 2001, Prinsip-Prinsip Kimia Modern, Jilid I (Terjemahan Oleh Suminar), Edisi Keempat, Erlangga, Jakarta.
5. Oxtoby, D.W., Gillis, and Nachtrieb, 2001, Prinsip-Prinsip Kimia Modern, Jilid II (Terjemahan Oleh Suminar), Edisi Keempat, Erlangga, Jakarta.
6. Tim Dosen Kimia Umum, 2009, Bahan Kuliah Kimia Umum I, Jurusan Kimia FMIPA UNIMED, Medan
9. TUJUAN PEMBELAJARAN (CAPAIAN SUBSTANSI KAJIAN):
Memberi bekal ketrampilan pada mahasiswa untuk memahami: perhitungan kimia,
peranan elektron valensi dalam pembentukan ikatan kima, sifat-sifat unsur, peranan kalor
dalam suatu reaksi kimia dan besarnya laju reaksi sebagai bekal untuk mempelajari kimia
lanjut. Memberi bekal ketrampilan pada mahasiswa untuk memahami: perhitungan kimia,
peranan elektron valensi dalam pembentukan ikatan kima, sifat-sifat unsur, peranan kalor
dalam suatu reaksi kimia dan besarnya laju reaksi sebagai bekal untuk mempelajari kimia
lanjut.
-
5
10. STANDAR KOMPETENSI SUBSTANSI KAJIAN:
Pokok Bahasan/Sub Pokok Bahasan
Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar
I. Stoikhiometri:
I.1. Hukum Dasar Ilmu Kimia I.2. Hukum Dasar Ilmu Kimia Khusus
Gas I.3. Konsep Mol I.4. Molaritas Larutan I.5. Rumus Molekul dan Rumus
Empiris I.6. Penyetaraan Reaksi I.7. Persamaan Reaksi Molekul dan
Persamaan Reaksi Ionik I.8. Pereaksi Pembatas dan Efisensi
Reaksi 1.9. Persamaan Reaksi dan
Persamaan Reaksi Campuran
Memahami prinsip dasar stoikhiometri dan dapat menerapkannya dalam perhitungan kimia secara teoritis maupun secara eksperimental.
1. Mampu mendeskripsikan hukum dasar ilmu kimia 2. Mampu menerapkan hukum dasar ilmu kimia dalam
perhitungan kimia 3. Mampu memahami konsep mol 4. Mampu menerapkan konsep mol dalam perhitungan
kimia 5. Mampu memahami defenisi Molaritas larutan 6. Mampu mendeskripsikan Rumus Molekul suatu senyawa 7. Mampu menyetarakan reaksi 8. Mampu menuliskan persamaan Molekul dan Persamaan
Reaksi Ionik dari suatu reaksi 9. Mampu mendeskripsikan koefisien reaksi dari suatu
reaksi kimia 10. Mampu menetapkan pereaksi pembatas dari suatu
reaksi 11. Mampu menetapkan efisiensi reaksi dari suatu
persamaan reaksi 12. Mampu menetapkan komposisi masing-masing pereaksi
dalam suatu pereaksi campuran dari suatu reaksi kimia
II. Struktur Atom
II.1.Perkembangan teori Atom II.2. Partikel Dasar Penyusun Atom II.3. Konfigurasi Elektron dan aturan
penyusunan Konfigurasi Elektron II.4. Bilangan kuantum elektron
Mendeskripsikan partikel dasar penyusun dan menuliskan konfigurasi elektron dari suatu atom dan/atau ion
13. Mampu mendeskripsikan perkembangan teori atom 14. Mampu menyebutkan dan menghitung jumlah partikel
dasar penyusun suatu atom dan/atau ion 15. Mampu mendeskripsikan aturan penulisan konfigurasi
elektron 16. Mampu menuliskan konfigurasi elektron dari suatu atom
dan/atau ion berdasarkan kulit dan sub kulit elektron 17. Mampu menentukan harga bilangan kuantum dari
elektron terakhir dan/atau elektronvalensi dari suatu atom dan/atau ion
III. Sistem Periodik Unsur
III.1. Perkembangan penyusunan Sistem Periodik Unsur
III.2. Sistem Periodik Modern III.3. Periode dan Golongan Unsur III.4. Sifat-sifat Keperiodikan Unsur
Mendeskripsikan perkembangan penyusunan Sistem Periodik Unsur dan menghubungkan konfigurasi elektron dengan letak suatu unsur dalam Sistem Periodik Modern
18. Mampu mendeskripsikan perkembangan penyusunan Sistem Periodik Unsur
19. Mampu menyebutkan pembagian periode dan/atau golongan unsur dalam Sistem Periodik Modern
20. Mampu mendeskripsikan hubungan antara elektronvalensi dengan golongan utama unsur dalam Sistem Periodik Modern
21. Mampu menyebutkan nama unsur-unsur yang terletak satu periode dan/atau satu golongan dalam Sistem Periodik Modern
22. Mampu mendeskripsikan sifat-sifat keperiodikan unsur-unsur yang terletak satu periode dan/atau satu golongan dalam Sistem Periodik Modern
IV. Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul
IV.1. Jenis ikatan kimia IV.2. Teori Tolakan Pasangan
Elektron Bebas (VSEPR) IV.3. Polaritas Ikatan
Mendeskpiskan peranan elektronvalensi dalam pembentukan Ikatan kimia dan meramalkan bentuk molekul senyawa kovalen berdasarkan orbital hibridisasi
23. Mampu menentukan persentasi sifat ionik dalam suatu senyawa ionik
24. Mampu menuliskan Struktur Lewis dari suatu senyawa kovalen
25. Mampu menuliskan Struktur Lewis dari suatu senyawa kovalen berdasarkan muatan formal
26. Mampu menjelaskan pengaruh tolakan pasangan
-
6
elektron bebas terhadap pasangan elektron terikat atom pusat dalam suatu senyawa kovalen
27. Mampu menuliskan jenis orbital hibridisasi atom pusat dalam suatu molekul kovalen
28. Mampu menentukan bentuk molekul berdasarkan orbital hibridisasi atom pusat dalam suatu molekul kovalen
29. Menjelaskan terbentuknya ikatan berdasarkan teori orbital molekul
V. Termodinamika Kimia
V.1. Reaksi Endoterm dan Eksoterm V.2. Sistem dan Lingkungan V.3. Hukum Termodinamika V.4. Kapasitas Kalor Spesifik dan .
Kapasitas Kalor V.4. Kalor Reaksi dan Hukum Hess V.5. Energi Ikatan
Memahami hukum-hukum termokimia dan termodinamika dan dapat menerapkannya dalam perhitungan energi reaksi kimia secara teoritis maupun secara eksperimental.
30. Mampu mendeskripsikan reaksi endoterm dan reaksi eksoterm.
31. Mampu mendeskripsikan sistem dan lingkungan 32. Mampu mendeskripsikan hukum pertama. Kedua dan
ketiga termodinamika 33. Mampu mendeskripsikan hubungan antara energi, kerja
dan kalor dalam suatu sistem. 34. Mampu menetapkan kalor reaksi suatu reaksi kimia
menggunakan kalorimeter sederhana 35. Mampu mendeskripsikan entalpi reaksi. 36. Mampu menghitung entalpi reaksi dari suatu reaksi kimia
menggunakan prinsip hukum Hess 37. Mampu menghitung entalpi reaksi dari suatu reaksi kimia
berdasarkan data energi ikatan.
VI. Kinetika Kimia (Laju Reaksi)
VI.1. Teori Tumbukan dan Energi Aktivasi
VI.2. Faktor-faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi
VI.3. Persamaan Umum Laju Reaksi dan Orde/Tingkat Reaksi
VI.4. Orde Reaksi Berdasarkan Data Eksperimen
Memahami konsep dan teori dasar terjadinya reaksi dan menentukan rumus laju reaksi secara teoritis dan eksperimental
38. mendeskripsikan peranan energi dalam suatu reaksi 39. mendeskripsikan faktor-faktor yang dapat meningkatkan
laju satu reaksi 40. mendeskripsikan laju reaksi 41. menuliskan rumus laju reaksi dari suatu reaksi sesuai
dengan mekanisme reaksinya. 42. menetapkan laju reaksi dan tetapan laju reaksi
berdasarkan grafik melalui persamaan regresi linier 43. menjabarkan persamaan orde reaksi nol, satu dan dua
dan menetapkan orde reaksi dari data eksperimen
11. RENCANA KEGIATAN PEMBELAJARAN (RKP) : Fase I: Prakondisi :
1. Menjabarkan Ruang Lingkup Pengajaran: 2. Menentukan metode Pembelajaran: 3. Menentukan Sumber Belajar: 4. Mempersiapkan Perangkat Pendukung Pengajaran: Transparansi, OHP
atau infocus Fase II: Prosedur Pembelajaran :
1. Menyampaikan materi pengajaran dengan penguatan konsep dan penataannya dalam bentuk peta konsep
2. Membuat latihan soal yang relevan dengan contoh soal dengan metode Latihan Berstrukur
Fase III: Materi Pembelajaran : Materi pengajaran dikemas sesuai dengan buku pegangan dan/atau buku sumber belajar
Fase IV: Proses Penilian Hasil Belajar : 1. Dimensi : Hard skills dan soft skills 2. Instrumentasi : Kertas Kerja ujian tertulis dan fortofolio critical book report 3. Standar : Minimal 80 % indikator kompetensi dikuasai oleh
mahasiswa.
-
7
12. PELAKSANAAN KEGIATAN PEMBELAJARAN (RANCANGAN PERKULIAHAN):
Pertemuan
Pokok Bahasan/Sub
Pokok Bahasan Kompetensi Dasar
Aktivitas Pembelajaran Out put Belajar
Outcome Pembelajaran
Penilaian Kompetensi
Dosen Mahasiswa Hard skills Soft skills
1 Penyampaian Kontrak Kuliah
2-4 I. Stoikhiometri: I.1. Hukum Dasar
Ilmu Kimia I.2. Hukum Dasar
Ilmu Kimia Khusus Gas
I.3. Konsep Mol I.4. Molaritas
Larutan I.5. Rumus
Molekul dan Rumus Empiris
I.6. Penyetaraan Reaksi
I.7. Persamaan Reaksi Molekul dan Persamaan Reaksi Ionik
I.8. Pereaksi Pembatas dan Efisensi Reaksi
1.9. Persamaan Reaksi dan Persamaan Reaksi Campuran
1. Mampu mendeskripsikan hukum dasar ilmu kimia
2. Mampu menerapkan hukum dasar ilmu kimia dalam perhitungan kimia
3. Mampu memahami konsep mol
4. Mampu menerapkan konsep mol dalam perhitungan kimia
5. Mampu memahami defenisi Molaritas larutan
6. Mampu mendeskripsikan Rumus Molekul suatu senyawa
7. Mampu menyetarakan reaksi
8. Mampu menuliskan persamaan Molekul dan Persamaan Reaksi Ionik dari suatu reaksi
9. Mampu mendeskripsikan koefisien reaksi dari suatu reaksi kimia
10. Mampu menetapkan pereaksi pembatas dari suatu reaksi
11. Mampu menetapkan efisiensi reaksi dari suatu persamaan reaksi
12. Mampu menetapkan komposisi masing-masing pereaksi dalam suatu pereaksi campuran dari suatu reaksi kimia
1. Menyampaikan materi perkuliahan yang meliputi teori pengantar dan contoh soal sesui dengan sub pokok bahasan
2. Memberikan latihan soal yang berkaitan dengan sub pokok bahasan melalui belajar mandiri dan diskusi.
3. Melakukan evaluasi hasil belajar harian.
1. Mengekplorasi dan mengenali konsep dari teori pengantar dan contoh soal yang telah dikemukakan
2. Mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar melalui belajar mandiri.
3. Melakukan tanya jawab dan/atau diskusi mengenai konsep-konsep yang kurang dan/atau belum dipahami
4. Mengikuti evaluasi hasil belajar harian
Mahasiswa mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar yang dimasukkan dalam file buku tugas.
Mahasiswa memahami materi kuliah dan mampu mengerjakan latihan-latihan soal pada buku sumber belajar melalui belajar mandiri.
aspek kognitif (menulis, menghitung dan menggunakan rumus) pada latihan soal: Sumber belajar
Analogi
Pengelolaan waktu
Kerja sama
5 Evaluasi hasil belajar I (Formatif I) 1. Melakukan evaluasi hasil belajar keseluruhan sub pokok bahasan.
2. Melakukan pembelajaran remidial apabila
1. Mengikuti evaluasi hasil belajar
2. Mengikuti pembelajaran remidial bila kompetensi dasar belum tercapai
-
8
kompetensi dasar belum dicapai oleh 80% mahasiswa
6 II. Struktur Atom II.1.Perkembangan
teori Atom II.2. Partikel Dasar
Penyusun Atom II.3. Konfigurasi
Elektron dan aturan penyusunan Konfigurasi Elektron
II.4. Bilangan kuantum elektron
13. Mampu mendeskripsikan perkembangan teori atom
14. Mampu menyebutkan dan menghitung jumlah partikel dasar penyusun suatu atom dan/atau ion
15. Mampu mendeskripsikan aturan penulisan konfigurasi elektron
16. Mampu menuliskan konfigurasi elektron dari suatu atom dan/atau ion berdasarkan kulit dan sub kulit elektron
17. Mampu menentukan harga bilangan kuantum dari elektron terakhir dan/atau elektronvalensi dari suatu atom dan/atau ion
1. Menyampaikan materi perkuliahan yang meliputi teori pengantar dan peta konsep sesui dengan sub pokok bahasan
2. Memberikan latihan soal yang berkaitan dengan sub pokok bahasan melalui belajar mandiri dan diskusi.
3. Melakukan evaluasi hasil belajar harian sesui dengan sub pokok bahasan.
1. Mengekplorasi dan mengenali konsep dari teori pengantar dan peta konsep yang telah dikemukakan
2. Mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar melalui belajar mandiri.
3. Melakukan tanya jawab dan/atau diskusi mengenai konsep-konsep yang kurang dan/atau belum dipahami
4. Mengikuti evaluasi hasil belajar harian
Mahasiswa mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar yang dimasukkan dalam file buku tugas.
Mahasiswa memahami materi kuliah dan mampu mengerjakan latihan-latihan soal pada buku sumber belajar melalui belajar mandiri.
aspek kognitif (menulis, menghitung dan menggunakan rumus) pada latihan soal: Sumber belajar
komunikasi
Kerja sama
7 III. Sistem Periodik Unsur
III.1. Perkembangan penyusunan Sistem Periodik Unsur
III.2. Sistem Periodik Modern
III.3. Periode dan Golongan Unsur
III.4. Sifat-sifat Keperiodikan Unsur
18. Mampu mendeskripsikan perkembangan penyusunan Sistem Periodik Unsur
19. Mampu menyebutkan pembagian periode dan/atau golongan unsur dalam Sistem Periodik Modern
20. Mampu mendeskripsikan hungungan antara elektronvalensi dengan golongan utama unsur dalam Sistem Periodik Modern
21. Mampu menyebutkan nama unsur-unsur yang terletak satu periode dan/atau satu golongan dalam Sistem Periodik Modern
22. Mampu mendeskripsikan sifat-
1. Menyampaikan materi perkuliahan yang meliputi teori pengantar dan peta konsep sesui dengan sub pokok bahasan
2. Memberikan latihan soal yang berkaitan dengan sub pokok bahasan melalui belajar mandiri dan diskusi.
3. Melakukan evaluasi hasil belajar harian sesui dengan sub pokok bahasan.
1. Mengekplorasi dan mengenali konsep dari teori pengantar dan peta konsep yang telah dikemukakan
2. Mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar melalui belajar mandiri.
3. Melakukan tanya jawab dan/atau diskusi mengenai konsep-konsep yang kurang dan/atau belum dipahami
4. Mengikuti evaluasi hasil belajar harian
Mahasiswa mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar yang dimasukkan dalam file buku tugas.
Mahasiswa memahami materi kuliah dan mampu mengerjakan latihan-latihan soal pada buku sumber belajar melalui belajar mandiri.
aspek kognitif (menulis, menghitung dan menggunakan rumus) pada latihan soal: Sumber belajar
komunikasi
Kerja sama
-
9
sifat keperiodikan unsur-unsur yang terletak satu periode dan/atau satu golongan dalam Sistem Periodik Modern
8-9 IV. Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul
IV.1. Jenis ikatan kimia
IV.2. Teori Tolakan Pasangan Elektron Bebas (VSEPR)
IV.3. Polaritas Ikatan IV.4. Orbital
Hibridisasi dan Bentuk Geometri Molekul
23. Mampu menentukan persentasi sifat ionik dalam suatu senyawa ionik
24. Mampu menuliskan Struktur Lewis dari suatu senyawa kovalen
25. Mampu menuliskan Struktur Lewis dari suatu senyawa kovalen berdasarkan muatan formal
26. Mampu menjelaskan pengaruh tolakan pasangan elektron bebas terhadap pasangan elektron terikat atom pusat dalam suatu senyawa kovalen
27. Mampu menuliskan jenis orbital hibridisasi atom pusat dalam suatu molekul kovalen
28. Mampu menentukan bentuk molekul berdasarkan orbital hibridisasi atom pusat dalam suatu molekul kovalen
29. Menjelaskan terbentuknya ikatan berdasarkan teori orbital molekul
1. Menyampaikan materi perkuliahan yang meliputi teori pengantar dan peta konsep sesui dengan sub pokok bahasan
2. Memberikan latihan soal yang berkaitan dengan sub pokok bahasan melalui belajar mandiri dan diskusi.
3. Melakukan evaluasi hasil belajar harian sesui dengan sub pokok bahasan.
1. Mengekplorasi dan mengenali konsep dari teori pengantar dan peta konsep yang telah dikemukakan
2. Mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar melalui belajar mandiri.
3. Melakukan tanya jawab dan/atau diskusi mengenai konsep-konsep yang kurang dan/atau belum dipahami
4. Mengikuti evaluasi hasil belajar harian
Mahasiswa mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar yang dimasukkan dalam file buku tugas.
Mahasiswa memahami materi kuliah dan mampu mengerjakan latihan-latihan soal pada buku sumber belajar melalui belajar mandiri.
aspek kognitif (menulis, menghitung dan menggunakan rumus) pada latihan soal: Sumber belajar
komunikasi
Kerja sama
10 Evaluasi hasil belajar II (Formatif II) Pokok bahasan bab II, III dan IV
1. Melakukan evaluasi hasil belajar keseluruhan sub pokok bahasan.
2. Melakukan pembelajaran remidial apabila kompetensi dasar belum dicapai oleh 80% mahasiswa
1. Mengikuti evaluasi hasil belajar
2. Mengikuti pembelajaran remidial bila kompetensi dasar belum tercapai
-
10
11-13 V. Termodinamika Kimia
V.1. Reaksi Endoterm dan Eksoterm
V.2. Sistem dan Lingkungan
V.3. Hukum Termodinamika
V.4. Kapasitas Kalor Spesifik dan . Kapasitas Kalor
V.4. Kalor Reaksi dan Hukum Hess
V.5. Energi Ikatan
30. Mampu mendeskripsikan reaksi endoterm dan reaksi eksoterm.
31. Mampu mendeskripsikan sistem dan lingkungan
32. hukum pertama. Kedua dan ketiga termodinamika
33. Mampu mendeskripsikan hubungan antara energi, kerja dan kalor dalam suatu sistem.
34. Mampu menetapkan kalor reaksi suatu reaksi kimia menggunakan kalorimeter sederhana
35. Mampu mendeskripsikan entalpi reaksi.
36. Mampu menghitung entalpi reaksi dari suatu reaksi kimia menggunakan prinsip hukum Hess
37. Mampu menghitung entalpi reaksi dari suatu reaksi kimia berdasarkan data energi ikatan.
1. Menyampaikan materi perkuliahan yang meliputi teori pengantar dan contoh soal sesui dengan sub pokok bahasan
2. Memberikan latihan soal yang berkaitan dengan sub pokok bahasan melalui belajar mandiri dan diskusi.
3. Melakukan evaluasi hasil belajar harian.
1. Mengekplorasi dan mengenali konsep dari teori pengantar dan contoh soal yang telah dikemukakan
2. Mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar melalui belajar mandiri.
3. Melakukan tanya jawab dan/atau diskusi mengenai konsep-konsep yang kurang dan/atau belum dipahami
4. Mengikuti evaluasi hasil belajar harian
Mahasiswa mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar yang dimasukkan dalam file buku tugas.
Mahasiswa memahami materi kuliah dan mampu mengerjakan latihan-latihan soal pada buku sumber belajar melalui belajar mandiri.
aspek kognitif (menulis, menghitung dan menggunakan rumus) pada latihan soal: Sumber belajar
komunikasi
Analogi
Pengelolaan waktu
Kerja sama
14-15 VI. Kinetika Kimia (Laju Reaksi)
VI.1. Teori Tumbukan dan Energi Aktivasi
VI.2. Faktor-faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi
VI.3. Persamaan Umum Laju Reaksi dan Orde/Tingkat Reaksi
VI.4. Orde Reaksi Berdasarkan Data Eksperimen
38. mendeskripsikan peranan energi dalam suatu reaksi
39. mendeskripsikan faktor-faktor yang dapat meningkatkan laju satu reaksi
40. mendeskripsikan laju reaksi
41. menuliskan rumus laju reaksi dari suatu reaksi sesuai dengan mekanisme reaksinya.
42. menetapkan laju reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan grafik melalui persamaan regresi linier
43. menjabarkan persamaan orde reaksi nol, satu dan dua dan menetapkan orde reaksi dari data eksperimen
1. Menyampaikan materi perkuliahan yang meliputi teori pengantar dan contoh soal sesui dengan sub pokok bahasan
2. Memberikan latihan soal yang berkaitan dengan sub pokok bahasan melalui belajar mandiri dan diskusi.
3. Melakukan evaluasi hasil belajar harian.
1. Mengekplorasi dan mengenali konsep dari teori pengantar dan contoh soal yang telah dikemukakan
2. Mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar melalui belajar mandiri.
3. Melakukan tanya jawab dan/atau diskusi mengenai konsep-konsep yang kurang dan/atau belum dipahami
4. Mengikuti evaluasi hasil belajar harian
Mahasiswa mengerjakan latihan soal yang terdapat dalam buku sumber belajar yang dimasukkan dalam file buku tugas.
Mahasiswa memahami materi kuliah dan mampu mengerjakan latihan-latihan soal pada buku sumber belajar melalui belajar mandiri.
aspek kognitif (menulis, menghitung dan menggunakan rumus) pada latihan soal: Sumber belajar
komunikasi
Analogi
Pengelolaan waktu
Kerja sama
-
11
16 Evaluasi hasil belajar III (Formatif III) Pokok Bahasan V dan VI
1. Melakukan evaluasi hasil belajar keseluruhan sub pokok bahasan.
2. Melakukan pembelajaran remidial apabila kompetensi dasar belum dicapai oleh 80% mahasiswa
1. Mengikuti evaluasi hasil belajar
2. Mengikuti pembelajaran remidial bila kompetensi dasar belum tercapai
13. SISTEM PENILAIAN HASIL BELAJAR :
Penilaian Hasil belajar hard skills berupa kertas kerja dilakukan berdasarkan Acuan Norma (PAN) dan Acuan Patokan (PAP), sementara soft skills
berupa lembar pengamatan.
-
12
KONTRAK PERKULIAHAN
Nama Matakuliah : Kimia Umum I
Kode Matakuliah (SKS) : KIM 46104 / (2 SKS)
Semester/Tahun Akademik : Ganjil /2013-2014
Waktu Kuliah :
Tempat Kuliah : R.12.2
Nama Dosen : Drs. Jasmidi, M.Si
Alamat : Jl. Jatian Gg. Jeruk Dsn kamboja Laut Dendang
I. Tujuan Mata kuliah
Memberi bekal ketrampilan pada mahasiswa untuk memahami: perhitungan kimia, peranan
elektron valensi dalam pembentukan ikatan kima, sifat-sifat unsur, peranan kalor dalam suatu
reaksi kimia dan besarnya laju reaksi sebagai bekal untuk mempelajari kimia lanjut.
II. Deskripsi Matakuliah
Mata kuliah ini membahas konsep dan hukum dasar yang digunakan dalam stoikhiometri,
konsep tentang:perkembangan teori atom, peranan elektron valensi dalam pembentukan ikatan
kimia untuk dapat meramalkan bentuk suatu molekul, sifat-sifat keperiodikan unsur-unsur serta
peranan kalor dalam suatu reaksi kimia dan besarnya laju reaksi dan faktor-faktor yang
mempengaruhinya.
III. Sumber Belajar : 1. Cotton.F.A.,1987, Basic Inorganic Chemistry. Singapore, John Wiley & Sons.
2. Chang, R., 2003, Kimia DasarKonsep-konsep Inti, Jilid I (Terjemahan Oleh Martoprawiro), Edisi Ketiga, Erlangga, Jakarta
3. Chang, R., 2003, Kimia DasarKonsep-konsep Inti, Jilid II (Terjemahan Oleh Suminar), Edisi Ketiga, Erlangga, Jakarta
4. Oxtoby, D.W., Gillis, and Nachtrieb, 2001, Prinsip-Prinsip Kimia Modern, Jilid I (Terjemahan Oleh Suminar), Edisi Keempat, Erlangga, Jakarta.
5. Oxtoby, D.W., Gillis, and Nachtrieb, 2001, Prinsip-Prinsip Kimia Modern, Jilid II (Terjemahan Oleh Suminar), Edisi Keempat, Erlangga, Jakarta.
6. Tim Dosen Kimia Umum, 2009, Bahan Kuliah Kimia Umum I, Jurusan Kimia FMIPA UNIMED, Medan
IV. Tata tertib Pelaksanaan Perkuliahan (Pembelajaran) Tatap Muka
Bagi dosen Pengampu Matakuliah:
1. Dosen pengampu mata kuliah wajib melaksanakan perkuliahan tatap muka sesuai
dengan jadwal yang telah ditetapkan oleh Jurusan.
2. Dosen pengampu mata kuliah wajib melaksanakan perkuliahan tatap muka minimal 16
kali pertemuan, kecuali ada halangan berupa hari libur nasional.
-
13
3. Dosen pengampu mata kuliah wajib melaksanakan perkuliahan sesuai dengan
rancangan perkuliahan.
4. Dosen pengampu mata kuliah wajib melaksanakan ujian formatif sebanyak 4 kali dan
kertas hasil ujian dikembalikan kepada mahasiswa paling lambat dua minggu setelah
ujian berlangsung.
5. Apabila ketuntasan belajar tidak mencapai 80% tingkat kelulusan, Dosen pengampu
mata kuliah wajib melaksanakan perkuliahan remidial.
Bagi Mahasiswa Peserta Matakuliah:
1. Mahasiswa peserta kuliah wajib mengikuti perkuliahan minimal 16 kali pertemuan,
kecuali ada halangan berupa hari libur nasional.
2. Mahasiswa peserta kuliah wajib berpakaian sopan dan rapi dan mengikuti perkuliahan
dengan tertib dan aktif selama pembelajaran.
3. Sebelum perkuliahan dimulai, mahasiswa peserta kuliah sudah berada di ruang kuliah
dan Komisaris tingkat atau yang mewakilinya, menyiapkan peralatan atau bahan
pendukung perkuliahan.
4. Mahasiswa peserta kuliah wajib mengikuti perkuliahan tatap muka minimal 75% dari
jumlah pertemuan yang dilaksanakan yang dibuktikan oleh daftar hadir.
5. Mahasiswa peserta kuliah wajib mengikuti ujian formatif sebanyak 4 kali. Apabila
mahasiswa tidak mengikuti ujian, otomatis diberi nilai 0 (nol).
6. Mahasiswa peserta kuliah dapat mengajukan keberatan atas kekeliruan dalam penilaian
ujian formatif.
7. Mahasiswa peserta kuliah wajib mengumpulkan tugas berupa; belajar mandiri atau
kelompok sesuai dengan waktu yang telah disepakati, kecuali ada halangan karena
sakit.
V. Sistem Penilaian
Penilaian yang dilakukan seperti yang tertera dalam rancangan perkuliahan ditinjau dua aspek
penilaian yaitu: soft skills dan hard skills. Kontribusi dari aspek soft skills sebanyak 20 % dan
hard skills sebanyak 80 % dan kemudian dikonversi menjadi nilai akhir sesuai dengan rumus
yang telah ditetapkan dalam peraturan akademik UNIMED:
4
4321 FFFFNilai
Keterangan : Nilai F1, F2 dan F3 diambil dari ujian Formatif Nilai F4 diambil dari rata-rata tugas
Medan, Agustus 2013 Komsiaris Tingkat, Dosen Pengampu mata kuliah, (..............................................)
(Drs. Jasmidi, MSi)
-
14