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Unidad didáctica 4

Estructura de la materia. Elementos y compuestos

Unidad didáctica 4: Estructura de la materia. Elementos y compuestos pag. 1

1.- ¿Qué es la materia? Materia : es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio (tiene volumen). Sustancia: es el tipo de materia de que están hechos los cuerpos. Puede ser:

• Elemento: sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas, ni por métodos físicos, ni por métodos químicos. Ejemplo: oro, hidrógeno, helio, plata, cobre.

• Compuesto: sustancia pura, constituida por más de un elemento, que puede

descomponerse en esos elementos, utilizando métodos químicos. Ejemplo: agua, sal,…

• Mezcla de los dos anteriores: sustancia que puede descomponerse en otras más sencillas por métodos físico y químicos. Ejemplo: aire, agua de mar, leche,…

2.- ¿De qué está hecha la materia? Teoría atómica de Dalton (1803). 1. La materia es discontinua. Está formada por partículas pequeñísimas llamadas átomos. 2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y tienen las mismas propiedades. 3. Los átomos de elementos diferentes son diferentes entre sí y tienen diferentes propiedades. 4. Los átomos de distintos elementos se pueden agrupar para formar compuestos. 3.- Los átomos están en movimiento: Teoría cinética de Clausius (1857) • Las partículas de los gases y los líquidos están en continuo movimiento

caótico. Chocan entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene. Las partículas de los sólidos sólo pueden vibrar sin moverse del sitio.

• Entre partícula y partícula no hay nada, sólo vacío. • La velocidad de las partículas aumenta con la temperatura. • El estado (sólido, líquido o gas) en que se encuentra la materia, en cada

momento, depende de que predominen las fuerzas de atracción que mantienen unidas las partículas (de tipo eléctrico), o las fuerzas de dispersión, que tienden a alejarlas (aumentan con la temperatura).

4.- Modelo atómico de Bohr-Somerfeld (1913-1916). Átomo : cantidad más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. La mayor parte del átomo está vacío y se pueden distinguir en él dos zonas: 1. Núcleo: zona central, muy pequeña, donde hay dos tipos de partículas:

protones y neutrones que concentran casi toda la masa del átomo. 2. Corteza: zona exterior, donde se encuentran los electrones, girando

alrededor del núcleo, de acuerdo con las siguientes condiciones:


a) Los electrones solo pueden girar a determinadas distancias del núcleo, llamadas niveles energéticos, que pueden ser circulares o elípticas.

b) A partir del segundo nivel energético, existen dos o más subniveles u orbitales, que se

nombran con las letras s, p, d, f,… respectivamente. c) Cuanto más lejos del núcleo esté una órbita, más energía tienen el electrón que esté en ella. d) Un electrón puede saltar a un nivel superior e incluso escapar del

átomo, si se le proporciona energía. Si un electrón baja a un nivel inferior desprenderá energía.

4.1.- Características de las partículas subatómicas. • Protón, (p+): tiene carga eléctrica positiva y una masa igual a la del neutrón. Se encuentra

en el núcleo del átomo. • Neutrón, (n0): no tiene carga eléctrica y su masa es igual que la del protón. Se encuentra en

el núcleo del átomo. • Electrón, (e-): tiene carga eléctrica negativa y su masa es 1840 veces más pequeñas que la

del protón y el neutrón. Gira, en órbitas, alrededor del núcleo del átomo (en la corteza). 5.- Propiedades de los átomos. 5.1.- Número atómico (Z): es el número de protones que tiene un átomo. Este número determina los distintos tipos de elementos químicos que existen en la naturaleza. Ejemplo: si sus átomos tienen un protón, la sustancia es el hidrógeno; si tienen dos es el helio, etc. Los átomos son neutros, por tanto, tienen el mismo número de protones que de electrones:

Z = nº de protones (p+) = nº de electrones (e-) 5.2.- Número másico (A): es la suma del número de protones y neutrones que tiene un átomo.

A = nº de protones + nº de neutrones = p+ + n0

5.3.- Símbolo químico: forma abreviada de representar un elemento químico. Suele estar formado por la 1ª letra del nombre del elemento, que se escribe con mayúscula y, si hay dos elementos que comienzan por la misma letra, se añade una segunda que se escribe siempre en minúscula. Ejemplo: C → Carbono y Ca → Calcio A veces, el símbolo lleva el número atómico y el número másico: XA

Z . Ejemplo: el oxígeno: O168

5.4.- Isótopos: son átomos de un mismo elemento que teniendo igual el número de protones tienen distinto el número de neutrones, es decir, tienen igual Z y distinto A. Ejemplo: C12

6 y C146

5.5.- Masa atómica: es la media proporcional del número másico de todos los isótopos de un elemento químico.


5.6.- Iones: son átomos con carga eléctrica. • Catión: átomo que ha perdido electrones y queda cargado

positivamente. • Anión: átomo que ha capturado electrones y queda cargado

negativamente. Ejemplo, si el átomo de Li6

3 pierde un electrón, queda: +Li63 . Lo que varía es el nº de electrones.

6.- Configuración Electrónica.

• Configuración electrónica: es la distribución de los electrones, en

orbitales o niveles de energía, que tiene un átomo, • Capa de valencia: es la última capa, o nivel energético, de un átomo. • Electrones de valencia: son los electrones que se encuentran en la capa de valencia.

Los electrones se van colocando en los distintos orbitales por orden creciente de energía. Teniendo en cuenta que en cada tipo de orbital cabe un número determinado de electrones: Como regla nemotécnica se puede utilizar el dibujo de la izquierda. Se llenan los orbitales en el orden que indica la flecha empezando por el nivel n = 1. Ejemplo: la configuración electrónica del potasio (Z = 19) es:

19K- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

7.- Los elementos químicos. 7.1.- Origen de los elementos químicos que existen en la Tierra. El hidrógeno y algo de helio, se originaron en el Big Bang. Todos los demás elementos químicos se han formado, en el interior de las estrellas, por reacciones de fusión nuclear (se producen átomos de elementos pesados a partir de átomos de elementos ligeros) que liberan gran cantidad de energía. Ejemplo: la fusión de átomos de hidrógeno produce átomos de helio. Los átomos de helio se fusionan formando átomos de carbono y así sucesivamente. La cadena de fusiones se termina al llegar al hierro porque su fusión no libera energía, la absorbe. Cuando a las estrellas se les agota el combustible, mueren. Las estrellas más masivas acaban en explosiones (supernovas) tan violentas que expulsa sus capas exteriores y dispersa la materia a su alrededor. En estas explosiones se forman los elementos más pesados que el hierro. El Sistema Solar (y con él la Tierra) se originó, hace unos 4.600 millones de años, a partir de una inmensa nube de gas y polvo procedente de la explosión de una supernova cercana. Todos los seres vivos, incluido el ser humano, incorporamos en nuestro organismo algunos de estos elementos químicos que, de hecho son imprescindibles para su buen funcionamiento. Así pues, podemos decir, que estamos hechos de polvo de estrellas.

Orbital e - que caben s 2 p 6 d 10 f 14


7.3.- Organizando los elementos conocidos: la Tabla Periódica de los elementos químicos. • Es una tabla en la que se organizan todos los elementos químicos conocidos, por orden

creciente de número atómico. • En cada casilla aparece como mínimo, el símbolo del elemento

químico, su número atómico y su masa atómica promedio. • Hay siete filas o periodos. Todos los elementos de un mismo periodo

están llenando el mismo nivel energético. • Hay dieciocho columnas o grupos. Todos los elementos de un mismo

grupo tienen idéntica configuración en la última capa, por tanto tienen propiedades similares, ya que éstas están relacionadas con los electrones de valencia. Un elemento, se diferencia del siguiente en que tiene una capa más.

• Los grupos se organizan en bloques, según el orbital que estén

llenando. Los elementos cuya configuración termina en s ó p forman el grupo principal , los que terminan en d son los elementos de transición y los que terminan en f son los elementos de transición interna o tierras raras.

7.4.- Una propiedad de los elementos: el carácter metálico El carácter metálico está relacionado con la tendencia a perder electrones. Atendiendo al carácter metálico, los elementos de la Tabla Periódica pueden clasificarse en: • Metales: elementos con tendencia a perder electrones y formar iones positivos (en naranja). • No metales: elementos con tendencia a ganar y formar iones negativos (en blanco). • Semimetales: elementos que se encuentran en el límite de separación entre un grupo y otro y

se comportan en unas ocasiones como metal y en otras como no metal (en color verde). 8.- Los átomos se unen. En la naturaleza, los únicos elementos que encuentran como átomos libres son los gases nobles, el resto se encuentran combinados, en distintas proporciones, formando moléculas o redes. • Molécula: agrupación de átomos formada por un número definido de átomos.

Ejemplo: molécula de agua. • Red cristalina: agrupación de átomos o moléculas que contiene un número

indefinido de átomos o moléculas, que se disponen formando una estructura tridimensional regular. Una estructura ordenada en la que las partículas se sitúan siguiendo un patrón (por ejemplo un cubo o una pirámide) que se repite un número indefinido de veces. Ejemplo: cristales de cloruro de sodio.

8.1.- ¿Por qué se unen los átomos? Los átomos de los elementos químicos se unen entre sí porque, de esa forma, tienen menos energía y son más estables que los átomos aislados. Los gases nobles son la excepción, no suelen unirse a otros. La explicación está en su configuración electrónica, todos tienen ocho electrones en la capa de valencia, (menos el helio que tiene 2) y esta estructura es muy estable.


• Teoría de Lewis o “teoría del octeto”: todos los átomos tienden a tener en su última capa ocho electrones y para conseguirlo forman enlaces químicos con otros átomos.

• Enlace químico: fuerza de tipo eléctrico capaz de mantener unidos los átomos. Hay varias formas en que un átomo puede conseguir tener esos ocho electrones en la última capa, por eso hay varios tipos de enlace químico 9.- Tipos de enlace químico. • El enlace iónico: tipo de enlace que se produce entre un metal y un no

metal. El metal tiende a perder electrones y a formar un catión, el no metal tiende a capturar electrones y a formar un anión.

Los iones, al tener cargas de signos contrarios, se atraen formando un enlace iónico y se ordenan formando una red cristalina iónica, en la que el número de cationes es igual al número de aniones, resultando una red neutra. Ejemplo: cloruro de sodio.

• El enlace metálico: tipo de enlace que se da entre átomos que tienden a perder electrones y a

convertirse en cationes (metales). Los cationes se ordenan formando una red cristalina metálica en la que los electrones externos de todos los átomos se ceden al sistema, dando lugar a un conjunto de cationes, que no pueden moverse, colocados de forma ordenada y compacta y a una nube de electrones que pueden circular libremente entre los cationes, como si se tratase de un “gas electrónico”. Ejemplo: hierro.

• El enlace Covalente: tipo de enlace que se da entre átomos con

tendencia a capturar electrones (no metales). En este caso, los electrones se comparten entre todos los átomos, formando moléculas (como el agua) o redes cristalinas covalentes, (como el diamante). Una vez formado el enlace, los electrones compartidos pertenecen a la molécula y no se puede distinguir qué electrón ha aportado cada átomo. Ejemplo: agua.

10.- Compuestos químicos. Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos de distintos elementos unidos por enlace químico. Se diferencian unos de otros por el número y tipo de átomos que los forman, así como por el modo en que éstos se disponen en el espacio. Ejemplo: H2O, Fe2O3, etc. 10.1.- Fórmulas químicas: es un sistema para representar compuestos químicos de forma abreviada. Se utilizan símbolos, que indican qué elementos forman parte del compuesto, y subíndices numéricos, que indican la proporción de estos elementos. Ejemplo: H2O, indica que el compuesto agua, está formado por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. 10.2.- Masa molecular de un compuesto: es la suma de las masas de los átomos que componen la fórmula del compuesto. Ejemplo, la masa molecular del agua, H2O:

MH2O = 2 · 1 + 1 · 16 = 18 U.


11.- Formulación y nomenclatura de compuestos binarios (I.U.P.A.C.). Nomenclatura química: conjunto de reglas que tiene la Química, para NOMBRAR todas las sustancias que existen. Aunque hay una nomenclatura antigua (Tradicional ), que se sigue utilizando en algunos casos, la nomenclatura actual se basa en una serie de reglas sencillas propuestas por la I.U.P.A.C: 1. Al leer una fórmula se nombra primero el elemento de la derecha y después el de la izquierda 2. El nombre del elemento de la derecha se modifica con la terminación -URO, excepto si se

trata de oxígeno en cuyo caso se utiliza -IDO . 3. El elemento de la izquierda se lee el último sin modificarse. 4. Las proporciones se indican con prefijos numerales: mono, di, tri, tetra, etc. colocados

inmediatamente delante del nombre de los elementos a que se refiere. El prefijo mono suele omitirse. Ejemplo: la fórmula Fe2O3 se nombra: trióxido de dihierro

Formulación química: conjunto de reglas que permiten REPRESENTAR, de forma abreviada, todas las sustancias que existen, mediante símbolos y números, que, además, nos da información sobre su composición. Según la I.U.P.A.C. la formulación tiene las siguientes reglas: 1. El nombre de una sustancia consta de dos partes: la primera parte nos dice cuál es el

elemento de la derecha y la segunda cuál es el elemento de la izquierda. 2. Se escriben los símbolos de los dos elementos en el orden que indica su nombre. 3. Los prefijo numerales (di, tri, etc.) nos dice la proporción de cada elemento y, en la formula,

se indica mediante números (subíndices) colocados en la parte inferior derecha del símbolo. El 1 (prefijo mono) suele omitirse.

12.- Transformaciones de la materia: físicas y químicas

• Transformación o cambio físico: proceso en el que no cambia la naturaleza ni las propiedades de las sustancias, solo su apariencia. Ejemplo: romper un objeto de cristal. Los trozos tienen la misma composición y propiedades que las del objeto inicial.

• Transformación o cambio químico: proceso en el que sí cambia la naturaleza de la

sustancia y se forman otras nuevas con propiedades diferentes. Ejemplo: al quemar el papel se obtienen las cenizas, el humo. Estos cambios reciben el nombre de reacciones químicas.

12.1.- Un cambio físico: el cambio de estado. • Cambio de estado: es el proceso que tiene lugar

cuando la materia pasa de un estado de agregación a otro.

• Calor latente de cambio de estado: calor necesario para producir un cambio de estado de

cualquier sustancia, a la temperatura de cambio de estado (temperatura de fusión, temperatura de ebullición). Cada sustancia tiene su propio calor latente, ya que las uniones entre sus partículas son características y diferentes de las de otras sustancias.


13.- Reacción química. Proceso en el que, tras una reorganización de enlaces y átomos, una o más sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias distintas, llamadas productos de reacción. + • Reactivo: sustancia que se va a transformar en una reacción química. • Producto de reacción: nueva sustancia que se obtiene al final de una reacción química. 13.1.- Teoría de las colisiones: una reacción química se produce cuando se rompen ciertos enlaces de los reactivos y se forman otros nuevos que dan lugar a los productos de la reacción. Para que esto ocurra es necesario que las partículas (moléculas, átomo, iones) de los reactivos choquen entre sí con suficiente energía y con la orientación adecuada. Al chocar se rompen algunos enlaces y se forman otros nuevos. En estos casos el choque se dice que es eficaz.

13.2.- Energía de las reacciones químicas: energía que se absorbe o se desprende durante una reacción química. Es igual a la diferencia de energía que hay entre productos y reactivos, que depende de sus partículas constituyentes y del tipo de enlace que hay entre ellas. La energía desprendida o absorbida puede ser luminosa, eléctrica, en forma de calor, etc. • Energía de activación (Ea): energía inicial, que a veces hay que proporcionar para que la

reacción comience. Ejemplo: en una cocina de gas, para que se inicie la reacción entre el gas y el oxígeno, se necesita la energía de activación que proporciona una cerilla.

• Reacción exotérmica: reacción química en la que se despende energía,

porque la energía de los productos de reacción es menor que la de los reactivos.

• Reacción endotérmica: reacción química en la que se absorbe energía,

porque la energía de los productos de reacción es mayor que la de los reactivos.

13.3.- Velocidad de reacción: es la rapidez con que se produce dicha reacción. Influyen varios factores: • Naturaleza de los reactivos: influye el tipo de enlace, la estructura y el estado del reactivo. • La concentración: a mayor concentración de los reactivos mayor velocidad de reacción. • Superficie de contacto: cuanto más divididos se encuentren los reactivos, de manera que se

exponga mayor superficie a los choques, más rápida será la reacción.

Cl2

H2 HCl

Reactivos Productos

Choque eficaz Choque no eficaz


• La temperatura: en general, la velocidad de reacción aumenta con la temperatura, ya que aumenta la velocidad y, por tanto, el número de choques de las partículas constituyentes.

• La presencia de un catalizador, que es una sustancia, distinta de

los reactivos y de los productos, que modifica la velocidad de la reacción, recuperándose íntegramente cuando la reacción finaliza. Ejemplo: las levaduras.

13.4.- Ecuación química: Forma abreviada de representar las reacciones químicas por medio de ecuaciones parecidas a las ecuaciones matemáticas. En el primer miembro de la ecuación se colocan las fórmulas de los reactivos y en el segundo las fórmulas de los productos de reacción. Entre ambos se dibuja una flecha horizontal que indica el sentido de la reacción.

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) • Reacciones irreversibles, transcurren en un solo sentido, ya que los productos obtenidos son

tan estables, que prácticamente son incapaces de reaccionar entre sí para regenerar los reactivos. Ejemplo: las combustiones.

• Reaccciones reversibles, pueden transcurrir tanto en un sentido como en el otro, ya que los

productos obtenidos pueden volver a reaccionar entre sí para regenerar los reactivos. Ejemplo: las pilas recargables, la batería de un coche. Se representan:

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) 13.5.- Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier: en una reacción química la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Esto es lógico, ya que en una reacción química, los átomos al principio y al final de la reacción son los mismos, solo que organizados de distinta manera. Ejemplo:

+ → Fe + S → FeS

13.6.- Ajuste de reacciones químicas: consiste en igualar el número de átomos del primer miembro y del segundo. • Coeficientes estequiométricos son números que se colocan delante de cada fórmula e

indican cuantas moléculas (o átomos) de cada sustancia intervienen en la reacción. Ejemplo: Cl2 + O2 Cl2O

Esta ecuación no está ajustada porque en el primer miembro hay 2 átomos de oxígeno y en el segundo sólo 1. Habrá que poner un 2 delante del óxido de dicloro para equilibrar el oxígeno:

Cl2 + O2 2 Cl2O Ahora queda sin ajustar el cloro, por lo que es necesario poner otro 2 delante de la molécula de cloro para escribirla correctamente:

2 Cl2 + O2 2 Cl2O


Ejercicios sobre la naturaleza de la materia

1.- ¿De qué sustancia están hechos los siguientes objetos: un lápiz, vaso de agua, ventana, anillo? 2.- Completa la tabla en la que se enumeran las características de las partículas atómicas:

Características Protón Neutrón Electrón Símbolo Localización Carga Masa

3.- Completa la tabla:

Li73 B11

5 N147 Ne21

10 Si2914 Rb85

37 Pd10646 Hg201

80 Th23290

Protones Elecrones Neutrones

4.- Completa el siguiente cuadro (busca los símbolos que faltan en la Tabla Periódica):

Elemento Símbolo Z A p+ n0 e- zA X

Calcio 40 20 Ca 4020

Na 22 11 Na 2211

Cinc 30 65 Zn6530

35 17 Cl 3517

Cloro 17 37 Cl 3717

Ra 226 88 Ra 22688

Hierro 29 26 Fe 5526

47

107 Ag

5.- Completa la tabla:

−N147 314

7 N− −F199 +Na22

11 22612Mg+ 331

15P− 369

27Co+ +Ag10747 2118

50Sn+

Protones Elecrones Neutrones

6.- Halla las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: 3Li, 5B, 7N, 10Ne, 14Si, 37Rb, 46Pd, 80Hg, 90Th. 7.- a) Halla las configuraciones electrónicas de los siguientes iones: 7N

-3, 9F-, 11Na+, 12Mg+2

b) ¿Cuáles son isoelectrónicos (tienen el mismo nº de electrones)? 8.- Considera un átomo neutro con la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 4s1. ¿Cuál es su número atómico? ¿Cuál es su configuración electrónica más estable? ¿Absorbe o desprende energía cuando pasa a tener dicha configuración? Razona las respuestas.


Ejercicios sobre la Tabla Periódica 9.- Indica si los elementos del ejercicio 6 pertenecen al Grupo Principal, a los elementos de Transición, o a las Tierras Raras. 10.- Con ayuda de la Tabla Periódica, indica si los siguientes elementos del ejercicio 6 son sólido, líquidos o gases a temperatura ambiente. 11.- a) Dados los elementos de números atómicos 19, 23 y 48, escribe la configuración electrónica en el estado fundamental de estos elementos. b) Explica si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo periodo y/o al mismo grupo que los elementos anteriores. c) ¿Qué característica común presentan en su configuración electrónica los elementos de un mismo grupo? 12.- Con ayuda de la Tabla Periódica completa la tabla siguiente:

Elemento Periodo Grupo Metal/no metal/semimetal 3Li 5B 7N

10Ne 14Si 37Rb 46Pd 80Hg 90Th

Ejercicios de enlace químico y propiedades 13.- Con ayuda de la tabla periódica, explica qué tipo de enlace habrá entre los distintos átomos que se proponen: a) carbono y oxígeno, b) bromo y bromo, c) potasio y cloro, d) cloro e hidrógeno, e) hierro y hierro, f) sodio y azufre, g) nitrógeno y oxígeno, h) oro y plata, i) nitrógeno y nitrógeno, j) calcio y fósforo 14.- Indica el tipo de enlace en las siguientes sustancias: a) NH3, b) MgBr2, c) Cu, d) O2 15.- ¿Qué diferencia hay entre una red iónica y una red metálica? 16.- ¿Por qué los compuestos iónicos no conducen en estado sólido la electricidad pero sí la conducen cuando están disueltos en agua? 17.- ¿Por qué los metales pueden conducir la corriente eléctrica en estado sólido? 18.- Calcula las masas moleculares de los siguientes compuestos; a) NaCl (cloruro de sodio), b) Mg(OH)2 (dihidróxido de magnesio), c) H2SO4 (ácido sulfúrico), d) Ca(NO3)2, (nitrato de calcio). Datos: MCl = 35'5 U, MNa = 23 U, MH = 1 U, MO = 16 U, MMg = 24'3 U, MO = 16 U, MS = 32 U, MCa = 40 U, MN = 14 U


Ejercicios de Formulación 19.- Completa la Tabla: Fórmula Nombre Nombre Fórmula

P2O3

Dióxido de plomo

O5Br2

Dibromuro de oxígeno

AuH3

Trihidruro de fósforo

H2S

Cloruro de hidrógeno

MgCl2

Trisulfuro de dialuminio

20.- Completa la Tabla: Fórmula Nombre Nombre Fórmula

PbH4

Tetrayoduro de estaño

H2O2

Dihidruro de bario

ZnCl2

Dióxido de dilitio

NH3

Yoduro de plata

NiF3

Heptaóxido de dimanganeso

HI

Diyoduro de heptaoxígeno

Ejercicios de transformaciones

21.- Clasifica en transformación física o química los siguientes procesos: clavar un clavo, oxidarse el hierro, reflejarse la luz en un espejo, el arco iris, llover, nevar, quemar madera, evaporar agua, elaborar pan, el catabolismo. 22.- La gráfica corresponde a la curva de calentamiento de una sustancia pura. En ella se representa el aumento de temperatura con el tiempo hasta que el sólido empieza a fundirse y luego hasta que el líquido rompe a hervir. a) ¿Cuál es la temperatura de fusión de esta sustancia? b) ¿Cuál es su temperatura de ebullición? c) ¿Qué sucede con la temperatura mientras el sólido se funde? 23.- La gráfica muestra como varía la temperatura de una sustancia, que se encuentra inicialmente en estado sólido, a medida que se calienta. De acuerdo con la información que proporciona el gráfico, contesta a las siguientes cuestiones: a) ¿En qué estado se encuentra la sustancia cuando la temperatura es de 35 ºC? b) ¿Entre qué temperaturas se encuentra la sustancia en estado líquido?


c) ¿Cuál es la temperatura de solidificación de la sustancia? d) ¿Cuál es la temperatura de licuación de la sustancia? 24.- Clasifica en orden decreciente de velocidad las siguientes reacciones químicas: a) la digestión, b) elaboración de yogur, c) la combustión del butano, d) la oxidación de un metal. 25.- Sugiere una explicación para cada una de las observaciones siguientes: a) En los fuegos artificiales se utiliza magnesio en polvo en lugar de cintas de magnesio, b) El agua oxigenada se descompone más rápidamente cuando está en presencia de una enzima llamada catalasa, c) Cuando un animal muere se descompone rápidamente, pero en Siberia se han encontrado intactos en el hielo mamuts que murieron hace 30.000 años. 26.- Ajusta las siguientes reacciones químicas: 1. H2 + O2 → H2O 2. C + O2 → CO 3. Fe + O2 → FeO 4. Fe + O2 → Fe2O3 5. H2 + Cl2 → HCl 6. Na + O2 → Na2O 7. Mg + O2 → MgO 8. Al + O2 → Al2O3 9. Al + F2 → AlF3 10. S + O2 → SO3 11. CO + O2 → CO2 12. CoF2 + F2 → CoF3 13. Ca (OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O 14. Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 15. Cu + AgNO3 → Ag + Cu (NO3) 2

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