Liceo José Toribio Medina Departamento de Ciencias “Participación – Diversidad Asignatura: Química Común

UNIDAD 2: ESTRUCTURA ATÓMICA Nivel: 4° Medio

GUÍA N° 7

TEMA: PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS.

NOMBRE:

CURSO:

CONTENIDOS OBJETIVOS FECHA TOPE DE ENTREGA

✓ Radio atómico, Radio Iónico, Electroafinidad, Electronegatividad, Electropositividad, Potencial de ionización.

- Conocer las diferentes propiedades periódicas de los elementos.

- Identificar hacia donde aumentan las diferentes propiedades en los grupos y periodos de la tabla periódica.

Sin Entrega

INSTRUCCIONES

⮚ Este material de estudio presenta EVALUACIÓN FORMATIVA, es decir, no tendrá nota.

⮚ Lee comprensivamente este material y cada una de las actividades propuestas,

⮚ Desarrolla las actividades a conciencia, esforzándote en favorecer tu aprendizaje.

⮚ Envía preguntas a tu profesor(a), a través DE CLASSROOM o CORREO ELECTRÓNICO, asegúrate de resolver todas tus dudas.

⮚ Autoevalúa tu desempeño, usando el solucionario que se publicará luego de la fecha tope.

⮚ Reflexiona acerca de lo aprendido, las dificultades que presentaste o aún presentas y tus posibilidades de mejora.

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Introducción

Como ya hemos visto la tabla periódica de los elementos ha sufrido una serie de modificaciones

gracias a los aportes de diferentes científicos durante la historia. Entre los cuales se destacan las

triadas de Döbereiner, la ley de las octavas de Newlands, Meyer y Mendeléiev, siendo este ultimo

considerado como el padre de la tabla periódica ya que pudo predecir la existencia de elementos

dejando espacios disponibles en ella. Y, por último, Henry Moseley quien plantea el orden de la tabla

periódica actual considerando los siguientes criterios:

A través de estudios con rayos X, comprobó que la variable para ordenar los elementos químicos en la tabla periódica era el número atómico (Z).

Planteando el siguiente enunciado “Las propiedades, tanto físicas y químicas, varían periódicamente al aumentar el número atómico”.

Debido a esta ley, se concluye que: ✓ Como en los átomos neutros, el número de protones es igual al de electrones, se encontró una

relación directa con la configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la tabla periódica.

✓ Las configuraciones electrónicas permiten explicar, entre otras características, las propiedades periódicas de los elementos.

También recordar que la tabla periódica de los elementos está formada por Grupos los cuales se encuentran en forma vertical, nos entrega los electrones de valencia el cual va asociado al grupo en el que se encuentra el elemento, y se ordena del 1 al 18 (Tabla Periódica Moderna) o en Grupos A y B (Tabla periódica tradicional).

Se encuentran también los periodos los cuales se localizan de forma horizontal, siendo estos 7,

y se asocia al numero cuántico principal. En resumen, dentro de la tabla periódica podemos identificar lo siguiente:

Propiedades Perio dicas de los Elementos

Dentro de las principales se encuentran:

✓ Radio atómico.

✓ Radio Iónico.

✓ Potencial de ionización o Energía de ionización.

✓ Electroafinidad.

✓ Electronegatividad.

✓ Electropositividad.

Radio ato mico Corresponde a la mitad de la distancia de dos

átomos iguales que están enlazados entre sí.

¿Cómo varia esta propiedad en

grupos y períodos?

Por lo tanto, el radio iónico varía en cationes y aniones de la siguiente manera:

Radio Io nico Es el radio de un átomo cuando ha ganado o perdido

electrones, adquiriendo la configuración electrónica

del gas noble más cercano.

CATIONES Son más pequeños a su átomo neutro, ya que, para formarse

deben perder electrones.

ANIONES Son más grandes a su átomo neutro, ya que, para formarse

deben ganar electrones.

El Sodio posee un Z = 11, por lo tanto, tiene 11 e-, si realizamos su configuración electrónica obtendremos: 1s2/2s22p6/3s1 abarcando 3 niveles de energía, al transformarse en un catión, es decir, pierde electrones queda con Conf. electrónica del gas noble más cercano siendo esta 1s2/2s22p6 disminuyendo su nube electrónica, por esta razón se hace más pequeño.

El Flúor posee un Z = 9, por lo tanto, tiene 9 e-, si realizamos su configuración electrónica obtendremos: 1s2/2s22p5/ abarcando 2 niveles de energía, al transformarse en un anión, es decir, gana electrones quedando con Conf. electrónica del gas noble más cercano siendo esta 1s2/2s22p6 aumentando su nube electrónica, por esta razón se hace más grande.

¿Cómo varia esta propiedad en

grupos y períodos?

Potencial de Ionizacio n o Energí a de Ionizacio n

Es la energía necesaria para extraer un electrón de

un átomo en estado gaseoso y formar un catión.

Características:

✓ Es un proceso endotérmico H > 0 ✓ Forma cationes. ✓ Si se retira un electrón se conoce como primera energía de

ionización. Fórmula General:

Elemento + Energía ➔ Catión + 1 electrón

¿Cómo varían estas propiedades en

grupos y períodos?

Electroafinidad Es la cantidad de energía liberada cuando se

agrega un electrón al átomo en estado gaseoso.

Características:

✓ Es un proceso endotérmico o exotérmico pero en la mayoría de los casos es exotérmico. DH < 0

✓ Forma aniones. Fórmula General:

Elemento + 1 electrón ➔ Anión + Energía

Electronegatividad Esta propiedad mide la tendencia de un átomo a

atraer electrones en una unión química.

Características:

✓ El elemento más electronegativo es el Flúor, luego el Oxígeno, Cloro y Nitrógeno.

✓ El carácter no metálico aumenta hacia el elemento que es más electronegativo.

¿Cómo varía esta propiedad en grupos y

períodos?

Electropositividad Mide la tendencia de un átomo a perder electrones.

Es el antagonista a la electronegatividad.

Características:

✓ Aumenta hacia elementos metálicos ya que tienen mayor tendencia a perder electrones.

¿Cómo varía esta propiedad en grupos y

períodos?

1. Ordena de manera creciente (menor a mayor) según Radio atómico los siguientes elementos

Na, Mg, Cl, K y Rb.

2. Ordena de manera decreciente (mayor menor) según Radio Iónico los siguientes Iones K+, Cl-,

Mg +2 y F-

3. Ordena de manera creciente (menor a mayor) según Potencial de Ionización los siguientes

elementos Zn, Cr, Sc y Fe.

4. Ordena de manera decreciente (mayor a menor) según Electronegatividad los siguientes

elementos O, N, F y Cl.