PROPIEDADES PERIÓDICAS

DE LOS ELEMENTOS

PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN

N.PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN

N.

Propiedades Periódicas de los Elementos Químico

Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico.

Propiedades Periódicas

Relaciones de Tamaño

Relaciones de Energía

Radio atómico Radio iónico

Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad

Carácter del elemento

Metálico

No metálico

Radio Atómico (R.A)El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados. Está relacionado con el volumen del átomo. A mayor radio atómico corresponde mayor volumen.

R.A = d/2

dRadio Atómico

Los radios de los átomos varían en función de que se

encuentren en estado gaseoso o unidos mediante enlaces

iónico, covalente o metálico

Variación en la T.P.A

Radio Atómico

Radio Iónico (R.I)

El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.Para un catión, el radio disminuye en comparación con su átomo neutro debido a que existe mayor fuerza de atracción nuclear hacia los electrones.Para un anión, el radio aumenta en comparación con él átomo neutro, como la carga nuclear no varía, el átomo neutro al ganar electrones estos ejercerán una fuerza de repulsión, aumentado así el radio.

En general:

Rcatión < Rátomo neutro < Ranión

Energía de Ionización (E.I) o Potencial de Ionización

Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de más alta energía de un átomo cuando éste se encuentra en estado gaseoso y eléctricamente neutro.

En general:X(g) + E.I X(g)

+1 + 1 e-

Ejemplo:Na(g) + 495,9 kJ/mol Na(g)

+1 + 1e-

Observación:

Un ión a su vez puede perder un segundo, tercer, etc., electrones al agregar una cantidad adicional de energía y se denomina segunda, tercera, etc, energías de ionización.

Be(g) + 899,5 kJ/mol Be(g)+1 + 1e-

Be(g)+1 + 1751,1 kJ/mol Be(g)

+2 + 1e-

Be(g)+2 + 14848,6 kJ/mol Na(g)

+3 + 1e-

Variación en la T.P.A

Energía de Ionización

Afinidad Electrónica (A.E) o Electroafinidad

La afinidad electrónica se define como la energía que liberará o absorberá un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.

En general:

X(g) + 1 e- X(g)-1 +

A.E

Ejemplo: O(g) + 1e- O(g)-1 + 152 kJ/mol

Observación:

Mientras que el potencial de ionización se puede medir directamente y con relativa facilidad, la medición de la afinidad electrónica es complicada y sólo en muy pocos casos puede realizarse de forma directa y los datos que se tienen no son fiables. La mayoría de los átomos neutros, al adicionar un electrón, desprenden energía, siendo los halógenos los que más desprenden y los alcalinotérreos los que absorben más energíaVariación en la T.P.A

Afinidad Electrónica

Electronegatividad (E.N)

La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste.

Sus valores, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.

Linus Pauling(1901-1994)

ELECTRONEGATIVIDAD ELECTRONEGATIVIDAD (EN)(EN)

Variación en la T.P.A

Electronegatividad

Carácter Metálico (C.M)

El carácter metálico es la tendencia que tiene un átomo de un elemento químico a perder electrones.

Carácter No Metálico (C.N.M)

El carácter no metálico es la tendencia que tiene un átomo de un elemento químico a ganar electrones.

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LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS VARÍAN DE LA SIGUIENTE MANERA

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