propiedades periÓdicas
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PROPIEDADES PERIÓDICAS. Son las propiedades que presentan los distintos elementos de la tabla periódica y se repiten secuencialmente a lo largo de ella. Principales propiedades periódicas: Las propiedades son muchas, pero destacamos solo algunas de ellas : - Radio ionico - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
PROPIEDADES PERIÓDICAS.Son las propiedades que presentan los distintos elementos de la tabla periódica y se repiten secuencialmente a lo largo de ella.
Principales propiedades periódicas:Las propiedades son muchas, pero destacamos solo algunas de ellas :- Radio ionico-Afinidad electrónica- Electronegatividad- Energía de ionización- Reactividad
PROPIEDADES PERÍODICAS
A : AumentaD: Disminuye
De Abajo hacia arriba:AUMENTAN….DISMINUYEN…
De Izquierda a Derecha:AUMENTAN…..DISMINUYEN…..
PROPIEDADES PERIÓDICAS.Radio ionico: distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más periférico .
Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
PROPIEDADES PERIÓDICAS.
Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
PROPIEDADES PERIÓDICAS.
La EN aumenta al subir en un grupo y al desplazarse a la derecha en un período, es decir, es mayor cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica está el elemento químico.
Fluor 4,0 el mas electronegativo
Francio 0,7 el menos EN Los menos EN tendrán tendencia a perder electronesfrente a otros más EN.
- Energía de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
PROPIEDADES PERIÓDICAS.
AUMENTA
AUMENTA
AUM
ENTA
Reactividad: tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones de un enlace químico
PROPIEDADES PERIÓDICAS.
La EN aumenta al subir en un grupo y al desplazarse a la derecha en un período, es decir, es mayor cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica está el elemento químico.
Fluor 4,0 el mas electronegativo
Francio 0,7 el menos EN Los menos EN tendrán tendencia a perder electronesfrente a otros más EN.
IZQUIERDA ABAJO GRUPO
DERECHA PERÍODOARRIBA
AUMENTA
DISMINUYE
Litio 3ºCloro 2ºFrancio 4ºFlúor 1º
SOLUCIONES.
Los metales más reactivos tienen tendencia a perder electrones.
Los metales más reactivos tienen tendencia a formar cationes.
Los no metales más reactivos tienen tendencia a ganar electrones.
Los no metales más reactivos tienen tendencia a formar aniones.
A. Señala la afirmación correcta.
a) El número de electrones de la última capa o nivel nos señala el orden del grupo en que se encuentra el elemento.b) El número de electrones del átomo nos señala el período en que se encuentra el elemento.c) El número de electrones de la última capa o nivel nos señala el niveld) Ninguna de las afirmaciones es correcta.
B. Señala la afirmación correcta.
a) Los no metales pertenecen al block s de latabla periódiódica.b) Los gases nobles tienen completo el subnivel energético pc) En los metales de transición se está llenando el subnivel energético f.d) En las tierras raras o metales de transición externa se está llenando el subnivel energético d.
PARTE V: Configuración Electrónica
Dejamos esta parte por ahora!!!
Para la clase de configuración electronica