Numele si  prenumele :………………………………………………………….. Data :………………….

Test de evaluare la chimie – clasa a VIII a: Legea conservarii masei substantelor

1. Completati enuntul de mai jos : 1 p

Intr-o reactie chimica , masa …………………………….....................……este egala cu masa……………….......................……… ................ . ................................

2. Scrieti ecuatia stoechiometrica pentru reactia : CaO + HCl CaCl2 + H2O 2 p

mase atomice : Ca =40 ; Cl = 35,5 ; O =16 ; H =1

3.Ce cantitate de Fe se gaseste in 508 g FeCl2 ? ( AFe = 56 ; ACl =35,5) 1 p

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4.Ce cantitate de Ca(OH)2 reactioneaza cu 49 g H2SO4 ? ( produsii de reactie sunt CaSO4 si apa ) 1 p ( Se dau :Aca = 40 ; AH = 1 ; AS = 32 ; AO =16) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. 500 g CaCO3 de puritate 80 % reactioneaza cu HCl obtinandu-se CaCl2, dioxid de carbon si apa . Se cer  urmatoarele: a) scrierea ecuatiei reactiei chimice 2 p b) cantitatea de CaCO3 pur care a reactionat c) volumul de dioxid de carbon rezultatd) cantitatea de HCl utilizata in reactie……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

mase atomice : Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl =35,5

Numele si  prenumele :………………………………………………………….. Data :………………….

Test de evaluare la chimie – clasa a VIII a: Legea conservarii masei substantelor

1.Completati enuntul de mai jos : 1 p

Intr-o reactie chimica , masa …………………………….....................……este egala cu masa……………….......................……… ................ . ................................

2. Scrieti ecuatia stoechiometrica pentru reactia : ZnO + HCl ZnCl2 + H2O 2 p

mase atomice : Zn = 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; O = 16

3.Ce cantitate de S se gaseste in 450 g Al2S3 ? ( AAl = 27 ; AS =32) 1 p

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………4.Ce cantitate de Mg(OH)2 reactioneaza cu 196 g H2SO4 ? ( produsii de reactie sunt MgSO4 si apa ) 1 p ( Se dau :AMg = 24 ; AH = 1 ; AS = 32 ; AO =16) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………5. 600 g CuCO3 de puritate 62 % reactioneaza cu HCl ,obtinandu-se CuCl,2 dioxid de carbon si apa . Se cer  urmatoarele : a) scrierea ecuatiei reactiei chimice 2 p b) cantitatea de CuCO3 pur care a reactionat c) volumul de dioxid de carbon rezultatd) cantitatea de HCl utilizata in reactie……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

mase atomice  :Cu = 64 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl =35,5

Numele si  prenumele :………………………………………………………….. Data :………………….

Test de evaluare la chimie – clasa a VIII a: Legea conservarii masei substantelor

1. Completati enuntul de mai jos : 1 p

Intr-o reactie chimica , masa …………………………….....................……este egala cu masa……………….......................……… ................ . ................................

2. Scrieti ecuatia stoechiometrica pentru reactia : MgO + HCl MgCl 2 + H2O 2 p

mase atomice : Mg =24 ; H = 1 ; O =16 ;Cl = 35,5

3.Ce cantitate de Mg se gaseste in 285 g MgCl2 ? ( AMg = 24 ; ACl = 35,5) 1 p

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4.Ce cantitate de NaOH reactioneaza cu 49 g H2SO4 ? ( produsii de reactie sunt Na2SO4 si apa ) 1 p ( Se dau :ANa = 23 ; AH = 1 ; AS = 32 ; AO =16) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………………………………………….

5. 500 g Na2CO3 de puritate 53 % reactioneaza cu HCl, obtinandu-se NaCl, dioxid de carbon si apa . Se cer urmatoarele : 2 p

a) scrierea ecuatiei reactiei chimiceb) cantitatea de Na2CO3 pur care a reactionat c) volumul de dioxid de carbon rezultatd) cantitatea de HCl utilizata in reactie……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

mase atomice  : Na = 23 ; C =12 ; O =16 ; H =1 ; Cl = 35,5

Numele si  prenumele :………………………………………………………….. Data :………………….

Test de evaluare la chimie – clasa a VIII a: Legea conservarii masei substantelor

1. Completati enuntul de mai jos : 1 p

Intr-o reactie chimica , masa …………………………….....................……este egala cu masa……………….......................……… ................ . ................................

2. Scrieti ecuatia stoechiometrica pentru reactia : CuO + HCl CuCl2 + H2O 2 p

mase atomice : Cu = 64 ; H = 1 ; O =16 ; Cl = 35,5

3.Ce cantitate de Na se gaseste in 310 g Na2O ? ( ANa= 23 ; AO = 16) 1 p

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4.Ce cantitate de NaOH reactioneaza cu 40g CuSO4 ? ( produsii de reactie sunt Na2SO4 si Cu(OH)2 ) 1 p ( Se dau :ANa = 23 ; AH = 1 ; AS = 32 ; AO =16 ; ACu = 64 ) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. 400 g MgCO3 de puritate 42 % reactioneaza cu HCl, obtinandu-se MgCl2, dioxid de carbon si apa . Se cer urmatoarele : a) scrierea ecuatiei reactiei chimice 2 p

b) cantitatea de MgCO3 pur care a reactionat c) volumul de dioxid de carbon rezultatd) cantitatea de HCl utilizata in reactie……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

mase atomice  :Mg =24 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ; Cl =35,5

BAREM DE CORECTARE

Subiect Punctaj total

Defalcare

1 1 p Reactanti / produsi de reactie

2 2 p

a. egalare -0,5 pb. scriere sub forma de moli – 0,5 pc. transformarea molilor in grame – 0,5 pd. verificarea legii de conservare – 0,5 p

3 1 pa. calculul masei molare – 0,3 pb. stabilirea proportiei – 0,3 pc. calcularea cantitatii – 0,4 p

4 1 p

a. scrierea ecuatiei reactiei chimice – 0,2 pb. calcularea maselor molare necesare – 0,2 pc. notarea pe reactie - 0,2 pd. stabilirea proportiei – 0, 2 p

e. calcularea necunoscutei – 0,2 p

5 2 p

a. scrierea ecuatiei reactiei chimice - 0, 4 pb. calcularea cantitatii de substanta pura si a masei molare - 0, 2 p/

fiecarec. calcularea volumului de CO2 rezultat – 0,6 p ( din care 0,1 p pentru masa molara ,0,1 p pentru notare pe reactie , 0,1 p pentru stabilirea proportiei , 0,1 p pentru calculul in grame ; 0,1 p pentru moli ; 0,1 p pentru litri )d. calcularea cantitatii de HCl utilizata in reactie – 0,6 p ( din care 0,1 p pentru masa molara , 0,1 p pentru notarea pe reactie ; 0,2 p pentru stabilirea proportiei si 0,2 p pentru calcule )

Total 7 p + 3 p (oficiu) = 10 p