soluzione es: acqua di mare. bromo (liquido rosso-bruno), mercurio, iodio, cadmio, fosforo rosso,...
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soluzioneEs: acqua di mare.
Bromo (liquido rosso-bruno), Mercurio, Iodio, Cadmio, Fosforo rosso, Rame
Gli elementi possono presentarsi in diverse forme:
• sotto forma monoatomica: i gas nobili (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)• sotto forma molecolare: alcuni esempi sono H2, N2, O2, O3, F2, P4, S8, Cl2, Br2, I2
• sotto forma di insieme continuo (cristallino o amorfo) di atomi legati in modo covalente: per esempio C, Si, B, Sb• sotto forma metallica: la maggior parte degli elementi sono metalli, alcuni esempi sono il Ferro (Fe), il Sodio (Na), l’oro (Au), il Calcio (Ca), l ’uranio (U).
Lo stesso elemento può esistere in diverse forme allotropiche come il DIAMANTE e la GRAFITE nei quali il carbonio (C) possiede strutture
cristalline diverse
Legge della conservazione della massa (di Lavoisier)
La massa complessiva dei reagenti è uguale alla massa complessiva dei prodotti
cioè
La quantità di materia totale di un sistema chiuso rimane costanteLegge delle proporzioni definite (legge di
Proust)
In un determinato composto chimico allo stato puro gli elementi che lo formano stanno fra loro in proporzioni di massa definite e costanti.
Es. il carbonato di rame (CuCO3) sia naturale che preparato in laboratorio contiene rame, carbonio ed ossigeno sempre nelle stesse proporzioni.
“ un composto è un prodotto privilegiato al quale la natura ha dato una composizione
costante”
Legge delle proporzioni multiple (di Dalton)
Quando due elementi si combinano per formare diversi composti, la massa di un elemento si combina con la massa dell’altro in modo che le due masse stanno tra loro in un rapporto che si può esprimere con numeri interi e piccoli.
Esempio: l’Azoto (N) che si combina con l’ossigeno (O) per dare
ossido nitroso N2O
Ossido nitrico NO
anidride nitrosa N2O3
biossido di azoto NO2
anidride nitrica N2O5
Le sfere sfocate sono singoli atomi di Silicio, visti con il
microscopio elettronico
Gli atomi appaiono come protuberanze
sulla superficie di un solido. Ciascun picco
ha l’altezza di un atomo.
Fotografia della superficie del silicio con
la microscopia superficiale ad effetto
tunnel.
Fibra di poliestereSangue umano
Comprensione della struttura atomica in quattro passi:
1.Si rivedono gli esperimenti che hanno condotto all’attuale modello nucleare dell’atomo. La spettroscopia (studio
dell’interazione con le radiazioni luminose) ci da informazioni su come gli elettroni sono disposti attorno al nucleo.
2.Sostituzione della meccanica classica con la meccanica quantistica, introducendone i principi fondamentali.
3.Applicazione dei concetti della meccanica quantistica al sistema più semplice di tutti: l’atomo di idrogeno.
4.Basi della Tavola Periodica
J. J. Thompson
Massa e-: 9,11 10-28 g carica e-: 1,602 10-19 C
Circa 30.000 V
Applicazione tecnologica: Tubo catodico usato nei televisori.
Sostituzione: schermo al plasma
Sostanza gelatinosa carica positivamente
elettroni
Ma, l’atomo è elettricamente neutro !!!!
Modello di atomo ipotizzato da Thomson:
Esperimento di Rutherford
Schermo di ZnS
Il raggio del nucleo è circa 100 000 volte più piccolo di quello del proprio atomo
EAZ
Abbondanza naturale
Abbondanza Isotopica:
è la percentuale di quell’isotopo (in termini di numero di atomi) presente nel campione dell’elemento
Abbondanza di X = Numero di atomi dell’isotopo X
Numero totale di atomi di X nel campione
Es: Ne
(20 x 90,51) + (21 x 0,27) + (22 x 9,22)
100==MNe 20.18
Numero di NEUTRONI (A-Z)
Numero di PROTONI (Z)Esempio dell’idrogeno (1/1, 2/1, 3/1)
elemento
molecola
Una molecola è un gruppo definito e distinto di atomi legati assieme
Mole significa “grande ammasso”
Una MOLE (mol) è il numero di atomi contenuti in esattamente 12 g di carbonio-12
Anche se 1 mol viene definita in termini di atomi di carbonio, l’unità viene usata per qualsiasi oggetto, proprio come una
dozzina significa dodici unità di qualsiasi cosa.
1 mol di qualsiasi oggetto – atomi, ioni, molecole – significa sempre 6,022 1023 oggetti.
Es: un numero di Avogadro di lattine di bibite ricoprirebbe la superficie terrestre con uno strato di oltre 320 chilometri di spessore !!
Es: per contare un numero di volte pari al numero di Avogadro, a 150 numeri al minuto, ci staremmo 1016 anni !!
150 n/min 60 min/h 24h/giorno 365 giorni/anno = 7.884 107 n/anno
6.022 1023 numeri / 7.884 107 anno = 1016 anni
Natomi = n · NA
u.m.a.
207 g
32 g
201 g64 g
12 g
Mole: è la quantità di materia contenente il numero di Avogadro di particelle (atomo, molecole, formule, elettroni, ecc.)
n (mol) = m (g) / M (g/mol)
Se immaginiamo un atomo ingigantito fino alle dimensioni di un grande stadio, il nucleo sarebbe delle dimensioni di una mosca al centro del campo !!!
Schermo al plasma (Plasma Display Panel – PDP)