8/16/2019 Practica Osmolaridad

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1. ¿Cuál es la diferencia de osmolaridad plasmática y osmolalidad

plasmática?

Osmolaridad:o Es la concentración de una solución osmóticao

Prejo “osmo“ es posi!le "ariación de la presión osmótica en lasc#lulas

o $ide el numero de osmoles de soluto por unidad de "olumen de

una solucióno El "olumen de una solución cam!iara con la adición de solutos a

esta y tam!i#n cam!iara la temperatura o presióno E%presado como Osm&'o Este es rico en iones de sodio( ión más importante en el 'EC

)*+,-( de!ido a ue al aumentar su concentración de sodio en

san/re se produce una serie de efectos ue aumentan el a/ua

corporal( pro"ocando la sed y mantiene la relación de solutos y

sol"entesOsmolalidad:

o E%presado como Osm&0/o Es el nmero de osmoles de solutos en un litro de solucióno Es independiente del tama2o( forma o peso de las particulaso Conlle"a la concentración de part3culas disueltas en un l3uidoo 4olumen del sol"ente permanece el mismo sin importar los

cam!ios de presión o temperaturao Propiedades en las ue se !asa la medición de concentración de

las part3culas son llamadas como propiedades coli/ati"as. 'as

propiedades son depresión de la presión del "apor( depresión del

punto de con/elación( ele"ación del punto de e!ullición y presión

osmótica.o $#todo comn para la medición en la osmometr3ao 5sada para determinar condiciones se"eras de dia!etes(

des6idratación y s6oc7so 8e puede calcular la concentración de sustancias como cloruro(

sodio( potasio( /lucosa y urea

9. 'os osmonómetros

La definición deosmómetro

 ha evolucionado a través del tiempo. En un principio unosmómetro era un aparato que se empleaba para medir la presión osmótica entre

una solución y un solvente:   actualmente también se denomina osmómetro a los

aparatos utilizados para determinar la osmolaridad de las soluciones, es decir, las

concentraciones efectivas de solutos que causan la presión osmótica, algunos de los

cuales no emplean medidas de presión osmótica sino otras propiedades coligativas

)auellas propiedades de una disolución ue dependen nicamente de la

concentración( /eneralmente e%presada como concentración

eui"alente( es decir( de la cantidad de particular de soluto por

part3culas totales( y no de la composición u3mica del soluto- que conducen

a resultados más eactos.

https://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3ticahttps://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Solventehttps://es.wikipedia.org/wiki/Solventehttps://es.wikipedia.org/wiki/Osmolaridadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Osmolaridadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativahttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativahttps://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Solventehttps://es.wikipedia.org/wiki/Osmolaridadhttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativahttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_osm%C3%B3tica

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. ¿Cuál es el principal re;ejo de la 6idratación intracelular?

'a osmolalidad plasmática es la concentración molar de las part3culas

osmóticamente acti"as en un litro de plasma. El *

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osmolaridad del l3uido e%tracelular esta ele"ada( el ri2ón puedee%cretar orina con una concentración de entre 19++ a 1=++ mOsm&'.

 Diene la misma importancia el 6ec6o de ue el ri2ón pueda e%cretar un/ran "olumen de orina diluida o un peue2o "olumen de orinaconcentrada sin cam!ios importantes en la e%creción de solutos como elsodio y el potasio.