Numeri quantici• numero quantico principale

– n = 1 , 2 , ...– energia e distanza dal nucleo

• numero quantico di momento angolare– l = 0(s) , 1(p) , 2(d) , ... , n-1– forma e (un poco) energia

• numero quantico magnetico– m = l , l-1 , ... , -l– orientazione

• numero quantico di spin s = +½ -½

Struttura elettronica e riempimento degli orbitali

Principio Auf-BauGli elettroni occupano i livelli ed i sottolivelli elettronici di un atomoin ordine crescente di energia.

Principio di esclusione di PauliIn un atomo non possono coesistere due elettroni che abbiano lostesso set di numeri quantici.Un orbitale può essere occupato da un massimo di due elettronipurchè abbiano spin opposto.

Regola di HundIn un gruppo di orbitali isoenergetici (degeneri) nessun orbitale puòessere riempito da una coppia di elettroni prima che ciascun sottolivello abbia un elettrone.

Spin elettronico

Due possibili stati di spin : +1/2 , -1/2

Spin appaiati

Spin paralleli

Un orbitale può essere occupato danon più di 2 elettroni purchè abbiano

spin opposti

10Ne [He]2s22p6 1s22s22p6

11Na [Ne]3s1 [He]2s22p63s1

12Mg [Ne]3s2

13Al [Ne]3s23p1

14Si [Ne]3s23p2

15P [Ne]3s23p3

16S [Ne]3s23p4

17Cl [Ne]3s23p5

18Ar [Ne]3s23p6

19K [Ar]4s1 [Ne]3s23p64s1

20Ca [Ar]4s2

21Sc [Ar]3d14s2

........

30Zn [Ar]3d104s2

31Ga [Ar]3d104s24p1

........

36Kr [Ar]3d104s24p6

37Rb [Kr]5s1