BAB IIPEMBUATAN DAN PENGENCERAN LARUTAN

TUJUAN: Membuat larutan dengan konsentrasi tertentu Mengencerkan larutan dengan konsentrasi tertentu

A. PRE-LAB1. Jelaskan perbedaan molaritas, molalitas dan normalitas?

Molaritas:molaritas(M) mol dari sebuah larutan per volume dari larutan atau bisa di misalkan liter(decoste,2009)pembagian yang berkaitan dengan mol yang terlarut(mol)yang bisa di contohkan dengan gula dalam suatu zat dengan volume pelarut(L) atau air yang dapat menghasilkan suatu molaritas jika di tulis dengan rumus akan seperti ini M=n:v (sulami,2010)Molalitas:molalitas(m) pembagian yang berkaitan dengan mol zat terlarut(mol) dengan massa pelarut(kg) dan jika di tuliskan dengan rumus akan seperti ini m=n:p(sulami,2010) Normalitas:satuan konsentrasi yang sudah memperhitungkan kation atau anion yang di kandung sebuah larutan. (sulami,2010)

2. Jelaskan perbedaan satuan konsentrasi dalam molar (M), normal (N), %(b/v), %(v/v), %(b/b), ppm,dan ppb !

Molar(M) : M= mol zat terlarut(mol) Volume pelarut

Norma(N) : N= ekuivalen V N= M x aEkuivalen= N+VEkuivalen = W:mr x a

%(b/v)= gram zat terlarut x 100%

Ml larutan %(v/v)= V2 x 100%

V1+V2 %(b/b) = b2 x 100%

b1+b2 PPM= 1 mg zat terlarut

1l larutan PPB= 1kg zat terlarut

1l larutan (sulami,2010)

Nama Purnami Arimurti

NIM 145100201111002

Kelas E

Kelompok

E3

3. Jelaskan perbedaan pengenceran larutan HCl dan H2SO4 dari larutan pekatnya!

Pengenceran larutan H2SO4 :Labu takar 100ml di timbang,di isi aquades ±3/4 nya kemudian di timbang lagi. H2SO4 pekat di masukkan ke dalam labu takar 100ml yang sudah di isi aquades, di timbang setelah itu amati perubahan yang terjadi , di tambah aquades sampai tanda tera/batas, di kocok hingga homogen, di timbang labu takar 100ml + aqudes , di tentukan sifat pelarutan H2SO4 dihitung konsentrasi dalam satuan Molaritas (M), molalitas (m), ppm, persen berat per berat (% w/w), persen berat per volum (% w/v), dan fraksi mol (X). (esvandiari,2006)

Pengenceran HCL:Ambil HCL kemudian masukkan ke dalam labu takar 100ml, di tambahkan aquades sampai tanda tera/batas, di kocok ke atas dan ke bawah kemudian di hitung konsentrasinya dalam satuan normalitas. (esvandiari,2006)

B. DIAGRAM ALIR1. Pembuatan 25 ml larutanNaCl 0,1 M

Nacl 0,146 gram

Di tambah aquades

Di beri aquades

2. Pembuatan 25 ml larutanNaCl 100 ppm

Di tambah aquades

Di beri aquades hinnga batas

Di hitung konsentrasi larutan yang di buat

Di timbang di timbangan akrilik

Di larutkan

Di pindahkan ke labu takar hingga 100ml

Di homogenkan

hasil

Di timbang di timbangan akrilik

Di larutkan

Di pindahkan ke labu takar hingga 100ml

Di homogenkan hasil

Nacl 0,0025 gr/l

3. Pembuatan 25 ml larutan etanol 20 % (v/v)

di beri aquades

4. Pembuatan 25 ml larutan gula 5% (b/v)

Di beri aquades

Di beri aquades

5. Pembuatan 25 ml larutanHCl 0,1 M darilarutanHCl 32%

Etanol 96%

Di hitung sesuai rumus pengenceran

Di taruh di labu takar 100ml

Di homogenkan

hasil

Gula pasir

Di hitung sebanyak 1,25gram

Di letakkan di gelas beker

Di taruh di labu takar 100ml

Di homogenkan

hasil

Konsentrasi HCL 32% dan volume yang di butuhkan

Larutan HCL32%

Di beri aquades secukupnya

D

Konsentrasi HCL 32%

Hitung volume HCL dengan pengenceran

Di letakkan dalam labu takar 100ml

Di kocok hingga homogen

hasil

C. DATA HASIL PRAKTIKUM

Larutan KonsentrasiSolute

(zatterlarut) / satuan (g/ml)

Solven (pelarut) /

satuan (g/ml)

NaCl0,1 M 0,146 gr/L 25 ml

100 ppm 0,0025 gr/L 25 ml

Etanol 20% (v/v) 5,2 ml 25ml

Gula 5% (b/v) 1,25 gram 25 ml

HCl 32% 0,239 ml 25 ml

D. PEMBAHASAN1. Hal apakah yang harus diperhatikan dalam pembuatan larutan dari

padatan dan cairan (larutan pekat), sebutkan dan jelaskan !Teknik Pelarutan Pelarutan zat padat untuk menghasilkan larutannya sering dilakukan dalam keseharian. Pembuatannya harus melakukan perencanaan (termasuk perhitungan) sesuai dengan kebutuhan atau sifat analisis yang diterapkan (kualitatif atau kuantitatif). Beberapa hal yang harus di perhatikan a. Sifat analis: tetapkan apakah akan melakukan analisis kuantitatif atau

kualitatif(sesuaikan dengan) sifat analisb. Kuantitas larutan(volum, konsentrasi): tetapkan sesuai dengan

kabutuhan.c. Kuantitas zat padat(rumus, kelarutan,massa): tetapkan rumus zat

padat(Kristal),daya larut dan massa padatan yang akan di larutkan(dihitung).

d. Sifat zat padat : tetapkan apakah stabil,higroskopis, atau dapat bereaksi dengan air.

e. Alat ukur massa(neraca): jika kualitatif gunakan neraca T atau Sa dan jika kuantitatif gunakan neraca T dan neraca A.

f. alat ukur volum: jika kualitatif gunakan gelas ukur dan jika kuantitatif gunakan labu takar.

g. Pelarutan meliputi:

1. Peralatan pendukung: siapkan gelas kimia,batang pengaduk, botol timbang, corong, pipet tetes, botol semprot, botol kemasan pereaksi.

2. Pelaksaan: jika kualitatif pindahkan padatan kedalam gelas kimia dan larutkan dengan akuades secukupnya, lalu pindahkan kedalam gelas ukur dan tuang akuades sampai tanda batas. sedangkan jika kualitatif pindahkan dulu seluruh padatan kedalam gelas kimia dan larutkan dengan akuades secukupnya, lalu pindahkan seluruhnya secara kuantitatif kedalam labu takar lewat corong; tambahkan akuades sedemikian; keringkan bagian atas skala; lalu secara tetes per tetes sampai tanda batas volum; tutup labunya dan homogenkan.

3. Pengemasan: bilasi botol pereaksi hingga bersih/kering dengan sedikit larutan diatas, dan pindahkan seluruh larutan ke botol, tutup dan beri label dengan jelas.Teknik pengenceranTeknik pengenceran cairan pekat asam anorganik dan cairan pekat organik pada dasarnya tidak begitu berbeda. Teknik pengenceran melibatkan teknik pengukuran volum dan teknik pelarutan(teknik pencampuran). a. Teknik pengenceran dari cairan pekatpra pengenceran:

hitung volume cairan pekat dan volume akuades yang akan diukurukur volume akuades tersebut dan siapkan didalam gelas kimia

teknik pengukuran volume cairan pekatmengingat sifat zat cair pekat, maka pengukuran vlumenya harus dilakukan diruang asam dan pembacaan skala volumenya harus sesegera mungkinsebaiknya menggunakan masker

pencampuran atau pelarutansegera alirkan perlahan cairan pekat lewat batang pengaduk kedalam gelas kimia berisi akuades diatas.hitung balik, konsentrasi cairan hasil pengenceran; tambahkan sesuai dengan kekurangan akuades

b. teknik pengenceran dari cairan kurang pekatteknik pengenceran dari larutan tidak pekat menjadi larutan yang lebih encer(misal dari 3M ke 1M) lebih mudah dilakukan dan tidak perlu diruang asam. Caranya: ukur akuades(hasil hitung) dengan gelas ukur(berukuran sesuai dengan volume akhir larutan); kemudian tuangkan larutan lebih pekatnya kedalam gelas ukur tersebut sampai volumenya mendekati tanda batas; lanjutkan penambahan tetes per tetes sampai tanda batas volume akhir yang diharapkan.c. Perhitungan volume dan konsentrasi cairansebelum melakukan perhitungan volume cairan, catatlah harga kadar\ cairan yang akan diencerkan dari label kemasannya, dan tetapkan besarnya volume larutan encer yang hendak dibuat. Asam-asam pekat yang diperdagangkan, pada labelnya ditemukan dari harga molar, persen(b/b), dan massa jenisnya.

2. Jelaskan langkah-langkah pembuatan larutan NaCl 0,1 M dan 100 ppm dari kristal padat NaCl! Jelaskan langkah kerja pengenceran larutan tersebut menjadi 1 M !Yang pertama yaitu menghitung 100 ppm dengan rumusMg x 100 = 25 x 100V(L) 100

= 25 mg/l= 0,0025 gr/L

Kemudian mencari gram dengan rumus molaritasM= gr x 1000 Mr v 0,1= gr x 1000 58,5 25gr = 0,14625

lalu setelah mencari gramnya kemudian di timbang di timbangan analitik sesuai hitungan tadi.

kemudian masukkan Nacl ke dalam gelas beker dan tambahkan aquades secukupnya aduk hingga larut mengggunakan dengan pengaduk.

setelah itu masukkan ke dalam labu takar tetapi jangan langsung mengenai dasar labu takar harus melewati dindingnya dan di beri aquades hingga 100ml atau hingga batas yang ada di leher labu takar tersebut.

tutup labu takar kemudian di kocok minimal 12x hingga homogen. Hasil

3. Jelaskan cara pembuatan larutan 25 ml HCl 0,1 M dari larutan HCl pekat 32% !iLangkah pertama menghitung Molaritas dengan rumusM=% x 10 x p Mr = 32 x 10 x 1,19

36,5 = 10,43 MKemudian mencari volume dengan rumus pengenceran V1 x M1 = V2 x M2V1 x 10,43 = 25 x 0,1

= 0,24 ml Ambil HCL sesuai hitungan di atas menggunakan pipet ukur dengan

bantuan bulb kemudian masukkan HCL ke dalam labu takar tetapi jangan langsung

mengenai dasar labu takar harus melewati dindingnya dan di beri aquades hingga 100ml atau hingga batas yang ada di leher labu takar tersebut.

tutup labu takar kemudian di kocok minimal 12x hingga homogen. Hasil

4. Jelaskan cara pembuatan larutan 20% dari 96% etanol!Menggunakan volume dengan rumus pengenceran yaitu M1 x V1 = M2 x V225ml x 20%= 96% x M 500 = 5,2ml 96

Ambil etanol sesuai hitungan di atas menggunakan pipet ukur dengan bantuan bulb

kemudian masukkan etanol ke dalam labu takar tetapi jangan langsung mengenai dasar labu takar harus melewati dindingnya dan di beri aquades hingga 100ml atau hingga batas yang ada di leher labu takar tersebut.

tutup labu takar kemudian di kocok minimal 12x hingga homogen. Hasil

5. Jelaskan cara pembuatan larutan gula 5%(b/v) !Mencari gram dengan rumus5%(b/v): 5 = gr

100 ml 5 = gr 100 25 100gr = 125 gr = 125

100 = 1,25 gr

lalu setelah mencari semuanya di timbang di timbangan analitik sesuai hitungan tadi.

kemudian masukkan gula ke dalam gelas beker dan tambahkan aquades secukupnya aduk hingga larut mengggunakan dengan pengaduk.

setelah itu masukkan ke dalam labu takar tetapi jangan langsung mengenai dasar labu takar harus melewati dindingnya dan di beri aquades hingga 100ml atau hingga batas yang ada di leher labu takar tersebut.

tutup labu takar kemudian di kocok minimal 12x hingga homogen. Hasil

Analisis Prosedur

Yang pertama kita menghitung 25 ml larutan NaCl 0,1 M dengan rumus Molaritas untuk mencari gram nya terlebih dahulu yang hasilnya 0,14625gr , setelah itu ambil padatan NaCl ke gelas arloji dengan spatula yang kemudian di masukkan ke dalam timbangan analitik sesuai dengan hitungan tadi, pindahkan padatan tadi ke dalam gelas beker dan di beri sedikit aquades yang bertujuan untuk melarutkan padatan tersebut dengan alat pengaduk. Setelah larut masukkan ke dalam labu takar dengan cara memasukkannya di lewatkan dinding labu takar, beri aquades hingga batas atau 100ml, tutup labu takar dan kocok minimal 12x hingga homogen.

Yang kedua kita melarutkan 100ppm padatan NaCl yaitu dengan cara mencari gramnya terlebih dahulu dengan rumus ppm yang hasilnya 0,0025gr/L, setelah menghitung gramnya ambil padatan NaCl ke gelas arloji dengan spatula yang kemudian di masukkan ke dalam timbangan analitik sesuai dengan hitungan tadi, pindahkan padatan tadi ke dalam gelas beker dan di beri sedikit aquades gunanya untuk membantu melarutkan padatan NaCl dengan alat pengaduk. Setelah larut masukkan ke dalam labu takar dengan cara memindahkannya melewati dinding labu takar, beri aquades hingga batas atau 100ml, tutup labu takar dan kocok minimal 12x hingga homogen.

Yang ketiga kita membuat larutan etanol 20% dari 96% dengan mencari volume yang hasilnya 5,2ml dengan pipet volume untuk 5 ml dengan bantuan bulb dan 0,2ml dengan pipet ukur dengan bantuan bulb, kemudian masukkan langsung ke dalam labu takar tidak perlu ke gelas beker karena bentuk dari etanol yaitu cairan, setelah semuanya di masukkan kemudian beri aquades hingga batas atau 100ml, tutup labu takar dan kocok minimal 12x hingga homogen.

Yang keempat kita membuat larutan gula yaitu dengan cara mencari gramnya terlebih dahulu dengan rumus yang hasilnya 1,25gr , setelah menghitung gramnya ambil gula ke gelas arloji dengan spatula yang kemudian di masukkan ke dalam timbangan analitik sesuai dengan hitungan tadi, pindahkan gula tadi ke dalam gelas beker dan di beri sedikit aquades gunanya untuk membantu melarutkan gula dengan alat pengaduk. Setelah larut masukkan ke dalam labu takar dengan cara memindahkannya melewati dinding labu takar,

beri aquades hingga batas atau 100ml, tutup labu takar dan kocok minimal 12x hingga homogen.

Yang terakhir yaitu membuat 25ml larutan HCL 0,1M dari larutan 32% di hitung untuk mencari M terlebih dahulu kemudian mencari Volume yang hasilnya 0,24ml , ambil larutan HCL menggunakan pipet ukur dengan alat bulb, kemudian masukkan langsung ke dalam labu takar tidak perlu ke gelas beker karena bentuk dari etanol yaitu cairan, setelah semuanya di masukkan kemudian beri aquades hingga batas atau 100ml, tutup labu takar dan kocok minimal 12x hingga homogen.

Analisis Hasil

1. Mencari gram melalui rumus molaritasM= gr x 1000

Mr v0,1= gr x 1000

58,5 25gr = 0,1 x 5,8 x 25

1000gr = 0,14625

2. menghitung 100 ppm dengan rumus Mg x 100 = 25 x 100 V(L) 100

= 25 mg/l= 0,0025 gr/L

3. Menggunakan volume dengan rumus pengenceran M1 x V1 = M2 x V225ml x 20%= 96% x M 500 = 5,2ml 96

4. Mencari gram dengan rumus5%(b/v): 5 = gr

100 ml 5 = gr 100 25 100gr = 125 gr = 125

100 = 1,25 gr

5. mencari Volume HCL dengan rumusM=% x 10 x p

Mr = 32 x 10 x 1,19

36,5 = 10,43 MKemudian mencari volume dengan rumus pengenceran V1 x M1 = V2 x M2V1 x 10,43 = 25 x 0,1

= 0,24 mlTernyata rumus yang saya pakai untuk mencari volume dan massa sesuai dengan literatur dari buku yang sama-sama juga menggunakan rumus tersebut untuk mencari volume dan massa tergantung dari apa yang di ketahui di dalam soal l tersebut. Inilah rumus yang terdapat di buku ini yang sesuai dengan praktikum saya (sulami,2010)

%(b/v)= gr ml

ppm =mg x 100V(L)

Rumus pengenceran=V1 x N1 = V2 x N2V1 X M1 = V2 X M2

M= % x 10 x p Mr

M=gr x 1000 Mr v

Kesimpulan dan Saran

Kesimpulan :

1. Tujuan Mampu mengindentifikasi beberapa macam alat dan kegunaannya. Mengenalkan peralatan kesehatan dan keselamatan kerja(K3). Membuat larutan dengan konsentrasi tertentu. Mengencerkan larutan dengan konsentrasi larutan.

2. Data Hasil Praktikum(DHP) secara singkat Larutan pertama yang akan di uji yaitu 25 ml Nacl 0,1 M yang

menghasilkan nilai solute/zat terlarut 0,146 gr/ml dan nilai solven/pelarut 25ml.

Larutan kedua yang akan di uji yaitu 25ml NaCl 100ppm yang menghasilkan nilai solute/zat terlarut 0,0025 gr/ml dan nilai solven/pelarut 25ml.

Larutan ketiga yang akan di uji yaitu 20% dari 96% etanol yang menghasilkan nilai solute/zat terlarut 5,2 ml dan nilai solven/pelarut 25ml.

Larutan keempat yang akan di uji yaitu 5% gula yang menghasilkan nilai i solute/zat terlarut 1,25gram dan nilai solven/pelarut 25ml.

Larutan kedua yang akan di uji yaitu 32% HCL yang menghasilkan nilai solute/zat terlarut 0,239 dan nilai solven/pelarut 25ml.

Saran :

1. Jamnya praktikum di bikin agak siang sekitar 08.30 sehingga yang ada jam kuliah selesainya jam 08.10 tidak terburu-buru untuk menuju ke lab dan bisa mempersiapkan bahan-bahanya semaksimal mungkin.

2. Kakak aspraknya saat menjelaskan materinya lebih santai dan keras agar yang di pinggir kedengaran.

3. Saat post test waktunya di tambahi agar saat mengerjakannya tidak terburu-buru dan tidak grogi saat menulis.

4. Timbangan analitik kalau bisa di tambahi agar tidak mengantri terlalu lama.

Tanggal

Nilai Paraf Asisten

BAB IIILARUTAN PENYANGGA (BUFFER)

A.Pre –Lab1. Apakah yang dimaksud dengan larutan penyangga?Larutan penyangga(buffer) adalah larutan yang berfungsi untuk mempertahankan pH meskipun di tambah sedikit asam,basa, ataupun pengenceran.(sulami,2010)

2. Jelaskan prinsip kerja larutan penyangga!Berdasarkan teori asam basa anhenius terbatas hanya untuk campuran asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya, sedangkan prinsip

Berdasarkan bronsted-lowry lebih umum selain asam lemah dan garamnya

Yayan sunarya.2007.mudah dan aktif belajar kimia.bandung:PT setia purna inves

3. Sebutkan 3 jenis larutan penyangga!

B.Diagram Alir

C. Hasil dan Pembahasan1. Tulislah data hasil praktikum pada tabel berikut ini

No.

Jenis Buffer Asam/basa (ml) pH kertas lakmus

pH meter

2. Apakah yang terjadi saat larutan penyangga ditambahkan sedikit asam atau basa? Jelaskan!

3. Jelaskan bagaimana cara kerja pengukuran pH menggunakan pH meter!

4. Jelaskan bagaimana cara kerja pengukuran pH menggunakan kertas lakmus!

5. Jelaskan salah satu contoh penggunaan larutan penyangga di ilmu pangan!

6. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10–5) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut!

7. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH3COO 0,1 M. (KaCH3COOH = 1,8 × 10–5)

Komponen Nilai

Pre-test

Aktivitas

Hasil dan Pembahasan

BAB IVASIDI-ALKALIMETRI

TUJUAN MembuatlarutanstandarHCl 0,1 M MembuatlarutanstandarsekunderNaOH 0,1 M danstandar primer H2C2O4 MelakukanstandarisasilarutanHCl 0,1 M danNaOH 0,1 M MenggunakanlarutanstandarNaOH 0,1 M

untukmenetapkankadarasamasetatcukaperdagangan

A. PRE LAB1. Apa yang dimaksud dengan analisis volumetri?

2. Apa yang dimaksud dengan asidi-alkalimetri?

3. Apa yang dimaksud dengan larutan standar primer?

4.Apa yang dimaksud dengan larutan standar sekunder?

NamaNIMKelasKelompok

5. Apa yang dimaksud dengan standarisasi/pembakuan larutan?

6. Apa yang digunakan untuk menstandarisasi larutan NaOH? Tuliskan persamaan reaksinya!

7. Apa yang digunakan untuk menstandarisasi HCl? Tuliskan persamaan reaksinya!

8. Jenis asam apa yang dominan ada pada asam cuka perdagangan? Tuliskan persamaan reaksinya dengan NaOH!

B. DIAGRAM ALIR1. Pembuatan larutan standar HCl 0.1 M

2. Standarisasi larutan HCl

3. Pembuatan larutan standar NaOH 0.1 M

4. Standarisasi Larutan NaOH

5. Penggunaan larutan standar asam dan basa untuk menetapkankadarasamasetatpadacuka

C. DATA HASIL PRAKTIKUM DAN PEMBAHASAN1. Pembuatan larutan standar HCl 0,1 MBJ HCl :Kadar HCl :Volume HCl yang dibutuhkan

:

Perhitungan:

Mengapa dalam pembuatan larutan standar HCl, BJ HCl harus diperhitungkan?

2. Standarisasi larutan HCl 0,1 MVolume HCl :Molaritas HCl :Berat boraks :BM boraks :Molaritas larutan HCl hasil standarisai

:

Perhitungan:

Mengapa asam boraks digunakan untuk menstandarisasi larutan HCl?

3. Pembuatan larutan standar NaOHBerat NaOH :Volume larutan NaOH :Molaritas larutan NaOH :Perhitungan :

Mengapa larutan NaOH harus distandarisasi?

4. Standarisasi larutan standar NaOHBerat Na-oksalat :BM Na-oksalat :Volume akuades :Volume larutan NaOH 0,1 M :Molaritas larutan NaOH :Perhitungan:

Mengapa standarisasi larutan NaOH menggunakan Na-oksalat?

a. Mengapa indikator yang digunakan adalah pp (fenolftalein)?

6. Penetapan kadar asamasetatpadacukaVolume larutan asam cuka :Volume NaOH (titrasi) :Molaritas NaOH :BM asam organik dominan :Persamaan reaksi :Kadar total asam (% b/v) :Perhitungan:

Apakah prinsip analisis kadar total asam bias digunakan untuk menentukan keasaman produk pangan yang lain? Jelaskan contoh aplikasinya!

KESIMPULAN

DAFTAR PUSTAKA

Tanggal

Nilai Paraf Asisten

BAB VREAKSI REDUKSI OKSIDASI

TUJUAN: 1. Mempelajarireaksireduksi2. Mempelaharireaksioksidasi

A. PRE-LAB1. Jelaskan pengertian reaksi reduksi!

2. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi!

3. Apa fungsi larutan CuSO4 dan AgNO3?

B. DIAGRAM ALIR

NamaNIMKelasKelompok

C. DATA HASIL PRAKTIKUMNo.

JenisLogam

WarnaLogam

JenisLarutan

WarnaLarutan

HasilPengamatanSetelahReaksi

1

2

3

4

D. PEMBAHASAN1. Bahas dan bandingkan hasil pengamatandari kedua logam dalam percobaan

reaksi reduksi oksidasi tersebut!

2. Tuliskanreaksi-reaksi yang terjadipadapercobaan!

3. Jelaskan perubahan bilangan oksidasi masing-masing unsure pada reaksi-reaksi tersebut dan jelaskan unsure mana yang mengalami oksidasi atau reduksi!

KESIMPULAN

DAFTAR PUSTAKA

Tanggal

Nilai Paraf Asisten

Nama Purnami ArimurtiNIM 145100201111002Kelas EKelompok

E3

BAB IIIPENENTUAN KONSENTRASI ZATWARNA MENGGUNAKAN

SPEKTROFOTOMETER UV-VIS

TUJUAN:1. Membuat kurva standar kalium permanganat2. Menentukan konsentrasikalium permanganate dalamlarutansampel yang

belumdiketahuikonsentrasinyadenganmetodespektrometri

A. PRE-LAB1. Jelaskan prinsip dasar analisis menggunakan spektrofotometri UV-Vis! Prinsip analisis multi komponen dengan metode Spektrofotometri UV-Vis adalah kaliberasi

tiap-tiap komponen dengan memakai larutan standar. Dikenal ada dua macam larutan standar

yaitu larutan standar murni dan larutan standar campuran(mulja,2007).

2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan spektrum cahaya tampak dan warna komplementer!

Pada dasarnya pengertian dari spectrum cahaya tampak yaitu jenis gelombang

elektromagnetik yang paling terkenal. Cahaya ini merupakan bagian dari spectrum dari

gelombang elektromagnetik yang di tangkap oleh mata manusia. Panjang gelombang cahaya

tampak berkisar antara 4 x 10-7m (ungu) hingga 7 x 10-5m(merah). Di luar rentang tersebut

mata manusia tidak bisa mendeteksinya(Abdullah,2006).

Warna komplementer adalah komposisi warna yang letakknya berhadapan langsung dalam

lingkaram warna, seperti perpaduan warna kuning dengan ungu,biru dengan jingga, dan

merah dengan hijau. Perpaduan warna-warna komplementer ini memiliki kekuasaan warna

yang seimbang sehingga kombinasi komplementer akan sangat memperkuat warna satu

dengan lainnya(lenggosari,2008).

3. Jelaskan yang dimaksud dengan kurva standar/kurva baku! (25)

Kurva standar merupakan standar dari sampel tertentu yang dapat digunakan sebagai

pedoman ataupun acuan untuk sampel tersebut pada percobaan. Pembuatan kurva standar

bertujuan untuk mengetahui hubungan antara konsentrasi larutan dengan nilai absorbansinya

sehingga konsentrasi sampel dapat diketahui. Terdapat dua metode untuk membuat kurva

standar yakni dengan metode grafik dan metode least square (Underwood, A. L. 2005).

4. jelaskan hukum yang melandasi spektrofotometri ! (30)Dalam hukum beer-lambert, yang menghubungkan antara absorbansinya cahaya dengan

konsentrasi pada suatu bahan yang mengabsorspi, berdasarkan persamaan berikut

A= log(Iin/Iout)=(1/T)=a x b x c (Lestari,2007).

Berdasarkan hukum Lambert-Beer, rumus yang digunakan untuk menghitung banyaknya

cahaya yang hamburkan dan absorbansi dinyatakan dengan rumus:

dimana I0 merupakan intensitas cahaya datang dan It atau I1 adalah intensitas cahaya

setelah melewati sampel. Rumus yang diturunkan dari Hukum Beer dapat ditulis sebagai:

A= a . b . c atau A = ε . b . c

dimana:

A = absorbansi

b = tebal larutan (tebal kuvet umumnya 1 cm)

c = konsentrasi larutan yang diukur

ε = tetapan absorptivitas molar (jika konsentrasi larutan yang diukur dalam molar)

a = tetapan absorptivitas (jika konsentrasi larutan yang diukur dalam ppm)

(Ismunandar,2008).

C. DATA HASIL PRAKTIKUM

a. PenentuanpanjanggelombangmaksimumKonsentrasi KMNO4 yang digunakan untuk mencari panjang gelombang maksimum = 5x 10−4M

Panjanggelombang (nm) range 500-580 nm

Absorbansi (A)

500 0,428510 0,470520 0,585530 0,509540 0,566580 0,115

Panjang gelombang maksimum adalah 520 nm (panjang gelombang maksimum adalah panjang gelombang yang menghasilkanabsorbansi paling tinggi)

b. Pembuatan kurva standar

KonsentrasiLarutan KMNO4(M) (sumbu x)

Absorbansi (diukurpadapanjanggelombangmaksimu

m) (sumbu y)1x 10−4M 0,133

2x 10−4M 0,298

3x 10−4M 0,369

4x 10−4M 0,377

5x 10−4M 0,577Kurva standar/baku yang diperoleh (pakai excel)

KONSENTRASI ABSORBANSI0,0001 0,1330,0002 0,2980,0003 0,3690,0004 0,3770,0005 0,577

0 0.0002 0.0004 0.00060

0.10.20.30.40.50.60.7

f(x) = 966.999999999999 x + 0.0607000000000001R² = 0.913094382514002

Absorbansi

AbsorbansiLinear (Absorbansi)

Konsentrasi

Absorbansi

c. Pengukuran absorbansi sampel KMNO4

Absorbansi sampel KMNO4 diukur pada panjang gelombang maksimum= 520 nmSampel KMNO4

Nama sampel absorbansinyaSampel A 0,306Sampel B 0,420

Konsentrasi sampel A KMNO4

Y =967x +0,060 0,306 = 967x +0,060 0,306-0,060=967x 0,246 =967x0,0002544 =x

Konsentrasi sampel B KMNO4

Y =967x +0,060 0,420 = 967x +0,060 0,420-0,060=967x 0,36 =967x0,00037 =x

Keterangan:Y= Nilai absorbansiX= KonsentrasiRumus pengenceran

Larutan 1.V1 x M1 = V2 x M210−3x V1= 10−4x 10ml V1=10−4x 10

10−3

V1=1ml

PERTANYAAN1. Bahas penentuan panjang gelombang maksimum!

Analisis prosedurPrinsip dari spetrofotometri ialah untuk menentukan absorbansi dari

larutan warna dengan menentukan konsentrasi melalui kurva standar. Hukum yang melandasi dari spetrofotometri ialah hukum Lambert-Beer yang berbunyi ” Jika suatu cahaya monokromator melalui suatu media yang transparan, maka logaritma intensitas cahaya yang di banding intensitas cahaya yang di teruskan sebanding dengan absorbansi serta absorptivitas molar(koefisien ekstingsi molar), tebal media(kuvet) dan konsentrasi larutan”.Bila di tuliskan rumus menjadi log(Io/It)=-log T=A=abc. Pengukuran absorbansi larutan standart di lakukan dengan menggunakan alat yang bernama spektrofotometer.Cara menentukan ƛ max yaitu yang pertama:

a. Memilih salah satu larutan sampel yang tersedia.b. Misalnya larutan KMNO4 yang memiliki molaritas 5x10-4.c. Warna larutan KMNO4 violet yang berada pada kisaran ƛ 500-

580nm.d. Ukur absorbansinya mulai dari ƛ500-580 pada alat spetrofotometri.e. Di coba 1 per 1.f. Setelah itu kita dapat mengetahui absorbansinya max pada ƛ520nm

yaitu 0,585.g. Absorbansi max sama artinya dengan ƛ max yaitu pada 520nm

dengan nilai absorbansinya 0,585.

Cara menggunakan alat spektrofotmeter yaitu kita nyalakan dulu alat spetrofotometer ±30 menit agar panas dan normalkan angkanya. Kemudian kita siapkan larutan yang ingin di cari absorbansinya dan kuvet. Kuvet di bersihkan dengan tisu dengan gerakkan yang searah atas bawah agar saat di masukkan dalam alatnya membentuk 1 garis saja. Ambil larutan KMNO4 yang memiliki molaritas 1x10-4 menggunakan pipet tetes kemudian masukkan ke dalam kuvet. Saat memegang kuvet pastikan yang di pegang bagian kasar atau bagian yang atas, jika yang di pegang bagian yang halus akan merusak cahaya yang masuk nantinya. Ambil larutan tersebut sampai batas kasar pada kuvet. Buka penutupnya yang

ada di alat berwarna hitam. Masukkan ke dalam alatnya dengan menekannya kemudian tutup kembali pastikan tandanya sama tujuaanya agar saat cahaya masuk bisa di teruskan, jika tidak sama maka cahaya akan di pantulkan. Atur ƛ yang ingin di cari absorbansinya misalnya 520nm, setelah itu pencet warna hijau untuk mengetahui absorbansinya. Setelah itu ambil kuvet bersihkan jangan lupa untuk menutup tempat alatnya yang berwarna hitam tadi.

Analisis HasilDari praktikum yang sudah di lakukan di ketahui bahwa ƛ max 520nm yang memiliki absorbansi 0,585 sesuai dengan literatur yang berbunyi ”Metode DPPH (1,1-difenil-2-pikrilhidrazil ) digunakan secara luas untuk mengujikemampuan senyawa yang berperan sebagai pendonor elektron atau hidrogen. Metode DPPHdipilih karena sederhana, mudah, cepat dan peka serta hanya memerlukan sedikit sampel.Radikal DPPH yang memiliki elektron tidak berpasangan memiliki warna komplementer ungudan menghasilkan absorbansi maksimum pada panjang gelombang 515-520 nm” dari data yang di peroleh dinyatakan bahwa absorbansi max yaitu 0,585 yang memiliki ƛmax 520. Setiati,seminar.2007.Prinsip 2 Kimia Modern.Jakarta:Erlangga

2.Bahas penentuan kurva standar!Pembuatan larutan yang pertama yaitu mencari volume 1 x 10−4 M dengan

rumus pengenceran yang kemudian di ketahui volumenya 1 ml. Ambil larutannya dengan menggunakan pipet ukur 1ml masukkan ke dalam labu takar 10ml beri aquades hingga batas ukur tersebut. Homogenkan dengan mengocok minimal 12x , lalu pindahkan ke dalam tabung reaksi dan tutup rapat tabung reaksi dengan tisu hingga tidak ada celah cahaya untuk masuk.

Pembuatan larutan yang kedua yaitu mencari volume 2 x 10−4 M dengan rumus pengenceran yang kemudian di ketahui volumenya 2 ml. Ambil larutannya dengan menggunakan pipet ukur 1ml sebanyak 2x untuk menghasilkan volume 2ml kemudian masukkan ke dalam labu takar 10ml beri aquades hingga batas ukur tersebut. Homogenkan dengan mengocok minimal 12x , lalu pindahkan ke dalam tabung reaksi dan tutup rapat tabung reaksi dengan tisu hingga tidak ada celah cahaya untuk masuk.

Pembuatan larutan yang ketiga yaitu mencari volume 2 x 10−4 M dengan rumus pengenceran yang kemudian di ketahui volumenya 3 ml. Ambil larutannya dengan menggunakan pipet ukur 1ml sebanyak 3x untuk menghasilkan volume 3ml kemudian masukkan ke dalam labu takar 10ml beri aquades hingga batas ukur tersebut. Homogenkan dengan mengocok minimal 12x , lalu pindahkan ke dalam tabung reaksi dan tutup rapat tabung reaksi dengan tisu hingga tidak ada celah cahaya untuk masuk.

Cara pengukuran absorbansi menggunakan alat yang bernama spektrofotometer yang harus kita panaskan terlebih dahulu.Misal kita mengambil larutan pertama yang memiliki volume 1ml. Ambil larutannya menggunakan pipet ukur masukkan ke dalam kuvet yang sudah di sterilkan.Kuvet itu berbentuk seperti tabung reaksi tetapi ukurannya lebih kecil dan kuvet lebih sensitif terhadap cahaya dan sentuhan.Masukkan larutan itu hingga tanda batas kasar dalam kuvet. Pegang kuvet bagian yang kasar kemudian masukkan ke dalam alatnya dengan arah yang sesuai agar alat nya dapat membaca cahaya yang masuk dan jangan sampai terbalik setelah itu tekan kuvet kemudian tutup dan tekan tombol warna hijau untuk mengetahui absorbansinya. Lakukan cara tersebut untuk mengetahui absorbansi volume 2ml dan 3ml dengan membersihkan kuvet setelah menggunakannya dan menutup alatnya.

Cara pembuatan kurva dalam excel sebagai berikut:1. Menulis nilai absorbansi dan konsentrasi di kolom ecxel2. Kemudian di blog semua nilainya3. Click insert pilih chart scatter 4. Kemudian muncul kotak dialog pilih scatter with smooth lines and matters5. Click ok muncul kurva6. Click chart layout pilih yang ada f(x)7. Selesai

0 0.0002 0.0004 0.00060

0.10.20.30.40.50.60.7

f(x) = 967 x + 0.0607000000000001R² = 0.913094382514003

Absorbansi

AbsorbansiLinear (Absorbansi)

Konsentrasi

Absorbansi

Analisis hasilPengukuran absorbansi max dari ƛmax yang telah di cari berbeda dari literatur yaitu jika pada absorbansi max yang telah di cari yaitu 0,585 sedangkan dengan literatur lainnya yaitu konsentrasi 7 mg/L kurva memiliki kecenderungan stabil 0,7. Penjelasan kurva dari literatur yaitu ”ketika peralatan spektofotometer di gunakan untuk mengetahui hubungan konsentrasi dengan respons instrumen maka sesuai dengan hukum Lambert-Beer persamaan yang di hasilkan menunjukkan regresi linear dengan batas konsentrasi tertentu. Bila batas konsentrasi tertinggi di lampaui, spektrofotometer tidak lagi merespons dan kurva kalibrasi memiliki kecenderungan stabil.bila kurva kalibrasi dengan persamaan regresi polinomial tersebuta tetap digunakan untuk mengukur sampel maka akan memberikan hasil pengukuran yang tidak akurat”. Hadi,Anwar.2005.Pemahaman dan Penerapan ISO.Jakarta:gramedia pustaka.

3. Bahas hasil konsentrasi sampel KMNO4!

Panjanggelombang (nm) range 500-580 nm

Absorbansi (A)

500 0,428510 0,470520 0,585530 0,509540 0,566580 0,115

KonsentrasiLarutan KMNO4(M) (sumbu x)

Absorbansi (diukurpadapanjanggelombangmaksi

mum) (sumbu y)1x 10−4M 0,133

2x 10−4M 0,298

3x 10−4M 0,369

4x 10−4M 0,377

5x 10−4M 0,577

0 0.0005 0.0010

0.20.40.60.8

f(x) = 967.000000000001 x + 0.0606999999999992R² = 0.913094382514004

Absorbansi

AbsorbansiLinear (Absorbansi)

Konsentrasi

Absorbansi

Nama sampel absorbansinya KonsentrasiSampel A 0,306 0,0002544 Sampel B 0,420 0,00037

Dari praktikum yang sudah di lakukan di ketahui bahwa ƛ max 520nm yang memiliki absorbansi 0,585 sesuai dengan literatur yang berbunyi ”Metode DPPH (1,1-difenil-2-pikrilhidrazil ) digunakan secara luas untuk

mengujikemampuan senyawa yang berperan sebagai pendonor elektron atau hidrogen. Metode DPPHdipilih karena sederhana, mudah, cepat dan peka serta hanya memerlukan sedikit sampel.Radikal DPPH yang memiliki elektron tidak berpasangan memiliki warna komplementer ungudan menghasilkan absorbansi maksimum pada panjang gelombang 515-520 nm” dari data yang di peroleh dinyatakan bahwa absorbansi max yaitu 0,585 yang memiliki ƛmax 520. Setiati,seminar.2007.Prinsip 2 Kimia Modern.Jakarta:Erlangga

Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi perbedaan nilai absorbansi yaitu:

a. Suhub. Udarac. Cahayad. Ph

KESIMPULAN

Prinsip : Untuk menentukan absorbansi dari larutan warna dengan menentukan konsentrasi melalui kurva standar.

Tujuan :1. Membuat kurva standar kalium permanganat.2. Menentukan konsentrasi kalium permanganat dalam larutan sampel yang

belu di ketahui konsentrasinya dengan metode spektrofotometri.

Data Hasil Praktikum Singkat1. Panjang gelombang maksimum

Konsentrasi yang di pakai sebagai larutan sampel yaitu 5 x10−4 dengan pengukuran ƛ 500 absorbansinya 0,428 , ƛ 510 absorbansinya 0,470 , ƛ 520 absorbansinya 0,585 ,ƛ 530 absorbansinya 0,509 , ƛ 540 absorbansinya 0,566 , ƛ 580 absorbansinya 0,115

2. Kurva standartKurva standart dengan konsentrasi 1x10−4 absorbansi 0,133 , konsentrasi 2x10−4 absorbansi 0,298

REVISI DAFTAR PUSTAKA

Abdullah,Mikrajuddin.2006.Ipa Fisika Jilid 2.Jakarta:Esis.

Hadi,Anwar.2005.Pemahaman dan Penerapan ISO.Jakarta:gramedia pustaka.

Ismunandar.2008.Olimpiade Kimia Tingkat Internasional SMA.Jakarta Selatan:Wahyu

media

L,A,Underwood. 2005. Analisis Kimia Kiantitatif Edisi ke Enam. Jakarta:Erlangga.

Lenggosari.2008.Paduan menarik untuk rumah.Depok:griya kreasi.

Lestari,fatma.2007.bahaya kimia sampling dan pengukuran kontaminan di udara.Jakarta:buku kedokteran EGC.

Mulja.2007.analisis instrumental. Jakarta: Erlangga university press.

Pudjaatmaka,Hadyana,A.2005.Kamus Kimia.jakarta:Balai Pustaka.

DAFTAR PUSTAKA TAMBAHAN

Tanggal Nilai Paraf

Asisten