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Programación Física y Química 1 B

I.E.S. Universidad Laboral

Curso 2012-2013

Felisa Lantada Puebla

Delfín Álvarez

Victoria Valdés

Programación FÍSICA Y QUÍMICA 1B Curso 12-13

2

INDICE

Página

1.- Objetivos generales:

1.1 Objetivos de aprendizaje

3

4

2.- Contenidos y secuenciación. 5

3. - Desarrollo de los contenidos y actividades:

a) Contenidos comunes y Bloque I: Química.

b) Bloque II: Mecánica.

a) Bloque III: Electricidad

6

10

12

5.- Criterios de evaluación y mínimos:

a) Criterios de evaluación comunes y específicos de cada unidad

b) Mínimos exigibles.

c) Mínimos comunes a todas las unidades

13

22

29

6.- Procedimientos de evaluación y criterios de calificación. 30

7.- Metodología 35

7.1.- Dificultades de enseñanza-aprendizaje en el estudio de la

Química

36

7.2.- Dificultades de enseñanza-aprendizaje en el estudio de la

Física

38

8.- Materiales y recursos 41

9.- Plan de actividades de recuperación de los aprendizajes no alcanzados

(pendientes)

42


3

1.- OBJETIVOS GENERALES

El decreto 75/2008, de 6 de agosto publicado en el BOPA de 22 de agosto de 2008 cita los objetivos

que, en términos de capacidades deben conseguir los alumnos en esta materia de esta etapa educativa,

y que a su vez, son instrumentos para lograr los generales de Bachillerato

1. Conocer los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la Física y la

Química, así como las estrategias empleadas en su construcción, con el fin de tener una visión

global del desarrollo de estas ramas de la ciencia y de su papel social, de obtener una formación

científica básica y de generar interés para poder desarrollar estudios posteriores más específicos

2. Comprender vivencialmente la importancia de la Física y la Química para abordar numerosas

situaciones cotidianas, así como para participar , como ciudadanos y en su caso futuros

científicos, en la necesaria toma de decisiones fundamentales en torno a problemas locales y

globales a los que se enfrenta la humanidad y contribuir a construir un futuro sostenible,

participando en la conservación, protección y mejora del medo ambiente.

3. Utilizar con autonomía creciente estrategias de investigación propias de las ciencias

(planteamiento de problemas, formulación de hipótesis fundamentadas; búsqueda de

información; elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales; realización

de experimentos en condiciones controladas y reproducibles, análisis de resultados, etc)

relacionando los conocimientos aprendidos con otros ya conocidos y considerando su

contribución a la construcción de cuerpos coherentes de conocimientos y a su progresiva

interconexión.

4. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al

expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del

lenguaje cotidiano y relacionar la experiencia diaria con la científica

5. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación, para realizar

simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su

contenido y adoptar decisiones

6. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos físicos y químicos utilizando la

tecnología adecuada para un funcionamiento correcto, con una atención particular a las normas

de seguridad de las instalaciones

7. Reconocer el carácter tentativo y creativo del trabajo científico, como actividad en permanente

proceso de construcción

8. Apreciar la dimensión cultural de la Física y la Química para la formación integral de las

personas, así como saber valorar sus repercusiones en la sociedad e el medio ambiente,

contribuyendo a la toma de decisiones que propicien el impulso de desarrollos científicos,


4

sujetos a los límites de la biosfera, que respondan a necesidades humanas y contribuyan a hacer

frente a los graves problemas que hipotecan su futuro y a la superación de estereotipos

prejuicios y discriminaciones que por razón de sexo, origen social o creencia han dificultado el

acceso al conocimiento científico a diversos colectivos

OBJETIVOS DE APRENDIZAJE

El desarrollo de esta materia ha de contribuir a que los alumnos adquieran las siguientes

capacidades:

1. Comprender los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes con el fin de que

adquieran una visión global de la disciplina y una formación científica básica que les

permitan realizar estudios posteriores más específicos

2. Aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a situaciones reales y cotidianas

3. Expresarse con propiedad utilizando la terminología, sistemas de notación y representación

adecuados. Analizar hipótesis y teorías contrapuestas que permitan desarrollar el

pensamiento crítico y valorar sus aportaciones al desarrollo de la física y la química

4. Analizar hipótesis y teorías contrapuestas que permitan desarrollar el pensamiento crítico y

valorar sus aportaciones al desarrollo de la física y la química

5. Comprender el sentido de las teorías y modelos físicos y químicos como explicaciones de

los fenómenos naturales, valorando su aportación al desarrollo de la Ciencia

6. Adquirir una comprensión de la naturaleza de la Ciencia (abierta, compleja, cambiante y

dinámica) y del trabajo científico (plantear problemas, formular y contrastar hipótesis,

diseñar experiencias, etc.)

7. Mostrar actitudes científicas entendiendo por estas el conjunto de actitudes respecto a la

información, las ideas y los procedimientos que se consideran esenciales para la práctica de

la ciencia: búsqueda exhaustiva de información, capacidad crítica, disposición a no

apresurarse en la emisión de juicios, necesidad de realizar verificaciones, apertura ante

nuevas ideas, etc.

8. Comprender que la Ciencia es una construcción social cuyo desarrollo va unido a

complejas interacciones entre ciencia, tecnología y sociedad.

9. Reconocer la dimensión cultural y tecnológica de la Física y Química y evaluar su

incidencia en el ser humano, en la sociedad y en la naturaleza.


5

2.- CONTENIDOS Y SECUENCIACION

Con el objetivo de mejorar el proceso de enseñanza-aprendizaje, en el presente curso académico,

hemos decidido comenzar el curso con el estudio de los contenidos de Química. Creemos que esta

secuenciación permitirá:

Un mejor seguimiento inicial de la asignatura a aquellos alumnos que no hayan cursado Física y

Química en 4º de la E.S.O.

Iniciar el estudio de la Física cuando los alumnos poseen un mayor bagaje matemático.

Coordinar el estudio de las disciplinas de Química y Biología.

CONTENIDOS Horas

BLOQUE 1 QUÍMICA 52

TEMA 1: TEORÍA ATÓMICO – MOLECULAR DE LA MATERIA 18

TEMA 2: ESTUDIO DE LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS 16

TEMA 3: EL ÁTOMO Y SUS ENLACES 12

TEMA 4: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA 8

BLOQUE 2 MECÁNICA 50

TEMA 5: ESTUDIO DEL MOVIMIENTO 25

TEMA 6: DINÁMICA 16

TEMA 7: LA ENERGÍA Y SU TRANSFERENCIA: TRABAJO Y CALOR 10

BLOQUE 3 ELECTRICIDAD 16

TEMA 8: ELECTRICIDAD 16


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3. -DESARROLLO DE LOS CONTENIDOS Y ACTIVIDADES

CONTENIDOS COMUNES

1. Utilización de las estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de

problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio;

formulación de hipótesis, elaboración de estrategias para su resolución, elaboración de diseños

experimentales teniendo en cuenta las normas de seguridad en los laboratorios y análisis de los

resultados y de su fiabilidad

2. Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología

adecuada. Cita adecuada de autores y fuentes

BLOQUE I. QUÍMICA

TEMA 1: TEORÍA ATÓMICO - MOLECULAR

1. Revisión de los conceptos tratados en la E.S.O. en torno al tema “La materia: Clasificación y

propiedades”

2. Los gases y sus leyes. Aplicaciones

3. Ley de la conservación de la masa, ley de las proporciones definidas y ley de las proporciones

múltiples

4. Teoría atómica de Dalton.

5. Ley de los volúmenes de combinación de Gay - Lussac. Hipótesis de Avogadro.

6. Concepto de mol. Masas atómicas y moleculares.

7. Determinación de la fórmula de un compuesto: composición porcentual y fórmulas empíricas y

moleculares.

8. Disoluciones. Expresión de la concentración. Preparación en el laboratorio de disoluciones de

concentración determinada: uso de concentración molar

ACTIVIDADES

Resolución de cuestiones y problemas.

Separación de los componentes de algunas mezclas.

Preparación de disoluciones de determinada concentración.


7

TEMA 2: ESTUDIO DE LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS.

1. Importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus implicaciones

2. La reacción química. Ajuste de ecuaciones químicas: Tipos de reacciones: síntesis,

descomposición, sustitución, doble sustitución, ácido base y combustión

3. Interpretación microscópica de las reacciones químicas. Velocidad de reacción. Factores de los

que depende: hipótesis y puesta a prueba experimental

4. Estequiometría de las reacciones. Reacciones con reactivos impuros y disoluciones. Procesos

con reactivo limitante. Rendimiento de una reacción

5. Energía de las reacciones químicas. Reacciones endotérmica y exotérmica. Ecuaciones

termoquímicas

6. Química e industria: materias primas y productos de consumo. Implicaciones de la química

industrial

7. Valoración de algunas reacciones químicas que, por su importancia biológica, industrial o

repercusión ambiental, tiene mayor interés en nuestra sociedad. La industria química en el

principado de Asturias. El papel de la química en la construcción de un futuro sostenible

ACTIVIDADES

1. Resolver cuestiones y problemas relacionados con el tema.

2. Realizar en el laboratorio algunas reacciones sencillas:

2.1. Síntesis :(CaO + CO2 CaCO3),

2.2. Sustitución (Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu),

2.3. Descomposición endotérmica (Ca CO3 CaO + CO2).

2.4. Determinar la riqueza de una caliza con ácido clorhídrico

Anexo: FORMULACIÓN INORGÁNICA

1. Sustancias simples

2. Sustancias compuestas

2.1. Compuestos binarios: óxidos, peróxidos, hidruros, compuestos metal-nometal

2.2. Compuestos poliatómicos: hidróxidos, oxoácidos simples, sales neutras, sales ácidas

ACTIVIDADES

1.- Resolución de ejercicios.


8

TEMA 3: EL ÁTOMO Y SUS ENLACES

1. Modelos atómicos de Thomson y Rutherford.

2. Los espectros y el modelo atómico de Bohr. Distribución electrónica en niveles energéticos.

Introducción cualitativa al modelo cuántico. Aproximación al concepto de orbital

3. Abundancia e importancia de los elementos en la naturaleza. El sistema periódico.

4. Estructura electrónica y justificación del sistema periódico.

5. Generalidades sobre el enlace químico.

6. Enlace iónico

7. Enlace covalente

7.1. Fuerzas de Van der Waals

7.2. Enlace de Hidrógeno

8. Enlace metálico.

ACTIVIDADES

1. Vídeo “El átomo” de la serie “El universo mecánico”

2. Ejercicios sobre estructuras electrónicas y constitución del átomo a partir de Z y A

3. Resolución de ejercicios.

4. Utilización de modelos moleculares.

TEMA 4: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ÓRGÁNICA

1. Orígenes de la química orgánica

2. Posibilidades de combinación del átomo de carbono

3. Introducción a la formulación de los compuestos del carbono

4. Isomería estructural

5. Los hidrocarburos:

5.1 Aplicaciones, propiedades y reacciones químicas.

5.2 Fuentes naturales de de hidrocarburos. El petróleo y el gas natural: sus aplicaciones.

Repercusiones socioeconómicas, éticas y medioambientales asociadas al uso de

combustibles fósiles en las fases de extracción, transporte y transformación. Efecto

invernadero y lluvia ácida

6. El desarrollo de los compuestos orgánicos de síntesis.: de la revolución de los nuevos materiales

a los contaminantes orgánicos permanentes, como insecticidas tóxicos, polímeros no

degradables, etc. Ventajas e impacto sobre la sostenibilidad


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ACTIVIDADES

1. Resolución de ejercicios y problemas.

2. Nombrar y formular compuestos orgánicos sencillos

3. Preparación de un éster (acetato de etilo ) añadiendo a un tubo de ensayo 1 g. de acetato de

sodio sólido y sobre él 2 cm³ de etanol. Agregar a continuación 1 cm³ de ácido sulfúrico

concentrado. Comprobar el olor.

4. Realización de un trabajo bibliográfico sobre el petróleo y sus aplicaciones industriales y

energéticas, así como sus efectos medioambientales y económicos


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BLOQUE II. MECÁNICA

TEMA 5: ESTUDIO DEL MOVIMIENTO

1. Importancia del estudio de la cinemática en la vida cotidiana y en el surgimiento de la ciencia

moderna

2. Magnitudes necesarias para la descripción del movimiento

2.1 Vector de posición y espacio sobre la trayectoria

2.2 Variación de la posición. Vector desplazamiento.

2.3 Velocidad y rapidez. Valores medios e instantáneos.

2.4 Variaciones de velocidad. Aceleración. Aceleraciones tangencial y normal.

3. Estudio de algunos movimientos particulares

2.1. Movimiento rectilíneo uniforme

2.2 Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado

2.3. Movimiento circular uniforme

3. Composición de movimientos sencillos: aplicación a los casos de tiro horizontal y parabólico.

ACTIVIDADES

1. Realización de ejercicios sobre construcción de gráficas y diagramas a partir de datos

observados e interpretación de gráficas dadas.

2. Resolución de problemas.

3. Estudio experimental de un movimiento acelerado

4. Video: Galileo y la Ley de la inercia (serie el Universo Mecánico)

TEMA 6: DINÁMICA

1. El concepto de fuerza como interacción. Interacciones básicas en la naturaleza

2. Revisión de los principios de la Dinámica

3. Interacción gravitatoria. Importancia de la ley de gravitación universal

4. Cantidad de movimiento. Principio de conservación.

5. Estudio de algunas situaciones dinámicas

3.1.El peso

3.2.Fuerzas de fricción

3.3.Tensiones

3.4. Fuerzas elásticas


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3.5. Choques y explosiones

3.6. La fuerza como variación temporal del momento lineal

6. Dinámica del movimiento circular uniforme

7. Importancia de la educación vial. Estudio de situaciones cinemáticas y dinámicas de interés

como el espacio y el tiempo de frenado, la influencia de la velocidad en un choque, las fuerzas

implicadas, etc.

ACTIVIDADES

1. Videos sobre las leyes de Newton y la conservación de la cantidad de movimiento.

2. Resolución de problemas y cuestiones relacionadas con el tema.

3. Estudio experimental de los factores que afectan al rozamiento por deslizamiento.

4. Estudio experimental de la ley de acción y reacción.

TEMA 7: LA ENERGÍA Y SU TRANSFERENCIA: TRABAJO Y CALOR

1. Revisión y profundización de los conceptos de energía, trabajo y calor y sus relaciones

2. Concepto de trabajo

2.1. Definición operativa de la magnitud trabajo

2.2. Cálculo de trabajo en diferentes situaciones

2.3. Eficacia en la realización de trabajo: Potencia

3. Concepto de energía

3.1. Energía cinética: Teorema de la energía cinética

3.2. Fuerzas conservativas y energía potencial (gravitatoria y elástica)

4. Energía mecánica. Ley de conservación de la energía mecánica

5. Concepción actual de la naturaleza del calor y primer principio de la termodinámica

6. El principio de conservación de la energía. La degradación de la energía

ACTIVIDADES

1. Utilización de un vídeo para la introducción del tema y la realización de experiencias en el

laboratorio: “Energía”

2. Resolución de ejercicios y problemas.

3. Trabajo monográfico en grupo: Utilización de las distintas fuentes de energía a lo largo de los

tiempos valorando su influencia en la distribución de la riqueza.

4. Determinación experimental del calor específico de un sólido


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BLOQUE III. ELECTRICIDAD

TEMA 8 ELECTRICIDAD

1. Revisión de la fenomenología de la electrización y la naturaleza eléctrica de la materia

2. La interacción electrostática: la ley de Coulomb. Concepto de campo eléctrico; concepto de

potencial

3. Corriente eléctrica: estudio desde un punto de vista energético

3.1. Intensidad de corriente

3.2. Ley de Ohm

3.3. Asociación de resistencias

3.4. Efectos energéticos de la corriente eléctrica

4. Generadores y receptores de corriente continua. Ley de Ohm generalizada.

5. La energía eléctrica en las sociedades actuales: profundización en el estudio de su generación,

transporte, consumo y en las repercusiones de su utilización

ACTIVIDADES

1. Vídeo: La energía eléctrica y su generación industrial: diferentes tipos de centrales eléctricas

2. Resolución de cuestiones y problemas en clase y de forma personal.

3. Utilización del programa informático Cocodrile para el estudio experimental de la Ley de Ohm

y el estudio de circuitos eléctricos con asociaciones sencillas de elementos activos y disipativos.


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5.- CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y MÍNIMOS

CRITERIOS DE EVALUACIÓN COMUNES A TODAS LAS UNIDADES

1. Aplicar los conceptos y las características básicas del trabajo científico l analizar fenómenos,

resolver problemas y realizar trabajos prácticos (emisión de hipótesis fundamentadas,

elaboración de estrategias, realización de experiencias en condiciones controladas y

reproducibles cumpliendo las normas de seguridad, análisis detenido de resultados y

comunicación de conclusiones

2. Analizar la repercusión social de determinadas ideas científicas a lo largo de la historia, las

consecuencias sociales y medioambientales del conocimiento científico y de sus posibles

aplicaciones y perspectivas, proponiendo medidas o posibles soluciones a los problemas desde

un punto de vista ético comprometido con la igualdad, la justicia y un desarrollo sostenible

3. Búsqueda y selección crítica de información en fuentes diversas, y la capacidad para sintetizar y

comunicarla citando adecuadamente autores y fuentes, mediante informes escritos o

presentaciones orales, usando los recursos precisos tanto bibliográficos como de las tecnologías

de la información y la comunicación.

BLOQUE I. QUÍMICA

CRITERIOS DE EVALUACIÓN: TEORÍA ATÓMICO – MOLECULAR

1. Adquirir algunas técnicas básicas de laboratorio.

2. Interpretar las leyes de los gases para explicar fenómenos cotidianos y calcular cambios de

presión, volumen y temperatura en sistemas gaseosos, así como determinar masas moleculares

y densidad de los gases, comparando ésta con la del aire..

3. Comprender e interpretar la ley de la conservación de la masa, de las proporciones constantes,

de las proporciones múltiples, la ley volumétrica de Gay-Lussac y la ley de Avogadro y hacer

cálculos relacionados con ellas

4. Conocer el significado de una masa atómica y su determinación experimental.

5. Comprender y utilizar el concepto de mol como unidad de cantidad de sustancia y aplicar dicho

concepto de forma operativa en cálculos químicos que establezcan la equivalencia entre moles,

gramos, n0 de moléculas y nº de átomos en una determinada muestra de un sólido, un líquido, un

gas o de sustancias en disolución


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6. Distinguir entre el concepto de molécula y átomo así como la relación moles de

moléculas/molécula y moles de átomos/átomo.

7. Precisar los conceptos: número másico y masa atómica, masa molecular y masa molar, volumen

molar en condiciones normales.

8. Determinar el número de moles conociendo la masa, el número de moléculas y el volumen de un

gas en determinadas condiciones de presión y temperatura (ecuación general de los gases).

10. Comprender los términos: soluto, disolvente, densidad, % de riqueza, fracción molar y

molaridad de una disolución.

11. Preparar en el laboratorio una disolución de un sólido en un líquido y disoluciones diluidas de

ácidos y bases a partir de disoluciones de los mismos más concentradas.

12. Interpretar la fórmula de un compuesto, lo que conduce entre otros aspectos a:

10.1.Calcular los porcentajes en masa de los elementos que forman parte de un compuesto.

10.2.Conociendo el porcentaje en masa calcular la fórmula más sencilla (empírica) y si se

conoce la masa molar obtener la fórmula molecular.

10.3.Distinguir entre las fórmulas de los compuestos iónicos (empírica) y las de los compuestos

moleculares (empírica y molecular).

10.4.Determinar experimentalmente la fórmula empírica de un compuesto.

11. Mostrar actitudes asociadas a un buen trabajo científico como informarse bien y afrontar con

flexibilidad y apertura mental las nuevas ideas.

12. Valorar críticamente las consecuencias de las aplicaciones de la ciencia en la sociedad actual.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN: ESTUDIO DE LAS TRANSFORMACIONES

QUÍMICAS

1. Valorar la importancia práctica de las reacciones químicas en la sociedad actual, tales como las

combustiones y las reacciones ácido base y el impacto medioambiental de algunas de las

mismas.

2. Llevar a cabo, en el laboratorio, algunas reacciones de interés y realizar alguna determinación

cuantitativa sobre las mismas.

3. Clasificar y ajustar una ecuación química y extraer toda la información que se derive de ella:

información que presentan las fórmulas, significado de los coeficientes, etc.

4. Comprender el concepto de velocidad de reacción, es capaz de predecir y poner a prueba los

factores de los que depende, y valora su importancia en procesos cotidianos

5. Conocer y aplicar un método correcto basado en el concepto de mol para resolver problemas

de cálculos ponderales y volumétricos.


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6. Determinar si se dispone de una cantidad determinada de un reactivo, calcular cuánta

necesitamos de otro, o qué cantidad de producto se podrá obtener a partir de una cantidad

dada de reactivo, en el caso de que haya o no reactivo limitante

7. Utilizar el concepto de pureza de un reactivo y el rendimiento de una reacción en la resolución

de ejercicios y problemas.

8. Resolver problemas a través de diseños experimentales realizados en el laboratorio.

9. Diferenciar entre reacciones exotérmicas y endotérmicas. Interpretar correctamente su

significado y saber calcular el calor de una reacción.

10. Realizar informes sobre la forma en que se ha realizado el trabajo de laboratorio

11. Reconocer las aplicaciones de las reacciones químicas a las industrias químicas más representativas

en la actualidad, especialmente las del Principado de Asturias, valorando sus posibles impactos

medioambientales y los medios que se pueden utilizar para minimizarlos



CRITERIOS DE EVALUACIÓN: FORMULACIÓN INORGÁNICA

1. Conocer las reglas de nomenclatura y formulación y saberlas aplicar a los compuestos formados

por los elementos más corrientes.

2. Formular y nombrar los compuestos inorgánicos, de acuerdo con la nomenclatura de la

I.U.P.A.C. así como la nomenclatura tradicional admitida por este organismo.

3. El criterio de calificación para los controles de formulación se ajustará al del siguiente ejemplo,

correspondiente a un ejercicio de 20 fórmulas:


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Fórmulas/nombres

correctos Calificación

Fórmulas/

nombres

correctos

Calificación Fórmulas/nombres

correctos Calificación

20 10 13 4,3 6 2

19 9 12 4 5 1,6

18 8 11 3,6 4 1,3

17 7 10 3,3 3 1

16 6 9 3 2 0,6

15 5 8 2,6 1 0,3

14 4,6 7 2,3 0 0

CRITERIOS DE EVALUACIÓN: EL ÁTOMO Y SUS ENLACES

1. Identificar que hechos llevaron a cuestionar un modelo atómico y a concebir y adoptar otro

que permitiera explicar nuevos fenómenos, reconociendo el carácter hipotético del

conocimiento científico, sometido a continua revisión. Utilización del concepto de modelo

2. Conocer los diversos modelos atómicos y cuáles fueron las razones para abandonar unos y dar

paso a otros nuevos.

3. Describir la composición del núcleo y la corteza de un átomo o un ion

4. Escribir configuraciones electrónicas y clasificar los elementos de acuerdo a su

configuración electrónica.

5. Explicar el sistema periódico relacionándolo con la estructura electrónica de los átomos y

establecer las propiedades periódicas de un elemento por su situación en la tabla periódica

6. Describir y diferenciar los enlaces iónico, covalente, metálico e intermolecular

7. Comprender la importancia que tienen las propiedades físicas y químicas en la

identificación de una sustancia.

8. Ante el comportamiento y propiedades de las sustancias (estado, solubilidad en determinados

disolventes y no en otros, aspecto, puntos de cambio de estado, etc.), emitir hipótesis sobre el

tipo de enlace que une sus átomos.

9. Diseñar experiencias para comprobar esas propiedades de las sustancias y saber manipular el

instrumental y material preciso para esas experiencias.

10. Comprender que algunos elementos pueden combinarse con otros formando

principalmente enlaces iónicos, mientras que otros pueden formar principalmente enlaces


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covalentes. Dada su posición en la tabla periódica, predecir qué clase de enlace es más

probable que se forme entre dos elementos dados. Saber si el enlace formado entre dos

átomos tendrá o no carácter polar.

11. Teniendo presente la situación de los elementos en el Sistema Periódico, identificar algunas

propiedades físicas y químicas más destacadas de los mismos.

12. Diferenciar entre enlace intramolecular e intermolecular.

13. Comprender la importancia de las fuerzas de Van der Waals y los enlaces de hidrógeno en

las sustancias moleculares.

14. Distinguir entre sustancias iónicas, covalentes, moleculares y metálicas.

15. Justificar algunas propiedades de los metales con el modelo de enlace metálico.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN: INTRODUCCION A LA QUÍMICA ORGÁNICA

1. Comprender las grandes posibilidades de combinación del átomo de carbono, la gran cantidad

de compuestos en los que interviene y su importancia por sus aplicaciones y en la química de la

vida.

2. Apreciar qué influencia tiene la química del carbono en la sociedad (plásticos, fibras artificiales,

barnices, ...)

3. Conocer la tetravalencia del carbono que justifica la unión consigo mismo y con otros átomos,

mediante la formación de enlaces covalentes simples o múltiples.

4. Escribir y nombrar los hidrocarburos de cadena lineal y ramificada

5. Identificar y justificar las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos de cadena lineal y

ramificada, incluidas las reacciones de combustión y adición al doble enlace

6. Identificar las principales fracciones de destilación del petróleo, sus aplicaciones en la obtención

de muchos productos de consumo cotidiano (industria petroquímica), valorando su importancia

social y económica, las repercusiones de su utilización y agotamiento y la necesidad de la

investigación en la química orgánica que pueden contribuir a la sostenibilidad

7. Valorar la influencia que tiene en el cambio climático el uso de combustibles fósiles


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BLOQUE II. MECÁNICA

CRITERIOS DE EVALUACIÓN: CINEMÁTICA

1. Aplicar las estrategias de la metodología científica a la resolución de problemas relativos a los

movimientos estudiados (rectilíneo uniforme, circular uniforme, rectilíneo uniformemente

acelerado y composición de movimientos).

2. Diferenciar entre el vector desplazamiento, desplazamiento sobre la trayectoria y distancia

recorrida.

3. Comprender el significado físico del concepto de velocidad y aceleración (valores medio e

instantáneo; aceleración normal y tangencial)

4. Conocer las unidades de las distintas magnitudes que intervienen en los movimientos y su relación

entre ellas.

5. Establecer las características y la ecuación de movimiento de los distintos tipos de

movimientos: MRU, MRUA, MCU y su aplicación a distintas situaciones.

6. Interpretar y construir las gráficas v-t y s-t de estos movimientos. Saber identificar estos tipos

de movimientos en nuestro entorno.

7. Deducir la ecuación de la trayectoria de un movimiento determinado, y conocidas sus

características deducir la ecuación del movimiento o la inversa.

8. Conocer las características y ecuación de movimientos de trayectoria más compleja como los de

tiro horizontal y tiro parabólico.

9. Deducir las ecuaciones en el tiro horizontal y oblicuo, así como aplicarlas a problemas concretos.

10. Diseñar experiencias para contrastar algún tipo de movimiento.

11. Relacionar la ciencia con la técnica y conocer sus implicaciones en la sociedad, así como saber

valorarlas críticamente.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN: DINÁMICA

1. Comprender las limitaciones de la física pregalileana (en particular, de la idea de fuerza como

causa del movimiento) para explicar los movimientos.

2. Identificar las fuerzas reales que actúan sobre un cuerpo y relacionar la dirección y sentido de la

fuerza con el efecto que produce sobre él.

3. Identificar las fuerzas que actúan sobre los cuerpos como resultado de interacciones entre ellos


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4. Enunciar los principios de la dinámica y descubrir las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en

movimiento, hallar la resultante y calcular aceleraciones y tensiones.

5. Deducir los principios de la dinámica a partir de la variación de la cantidad de movimiento.

6. Utilizar la ley de conservación de la cantidad de movimiento en choques unidireccionales,

retroceso de armas de fuego, propulsión a cohetes, o explosiones

7. Reconocer que la cantidad de movimiento se conserva si el sistema está aislado de fuerzas

exteriores.

8. Aplicar las leyes de newton a situaciones en las que intervengan las siguientes fuerzas: peso,

tensiones, de fricción y elásticas.

9. Utilizar las estrategias básicas del método científico (emisión de hipótesis, diseño y realización

de experimentos, obtención y análisis de resultados, etc.) en los trabajos prácticos realizados (el

estudio del rozamiento, la ley de Hooke, etc.).

10. Resolver problemas abiertos de dinámica aplicando los métodos de trabajo de los científicos

aunque sustituyendo el diseño de experimentos por el de estrategias de resolución.

11. Conocer implicaciones técnicas de las leyes dinámicas: como las fuerzas que actúan sobre un

cuerpo que ha sido lanzado hacia arriba verticalmente, cuerpos apoyados o colgados, móviles

que toman una curva, que se mueven por un plano (horizontal o inclinado) con rozamiento,

etc., utilizando sistemáticamente diagramas de fuerzas

12. Valorar, describir y analizar los factores físicos que determinan las limitaciones de velocidad en

el tráfico (estado de la carretera, neumáticos, etc.) y la necesidad objetiva de considerarlos

justificando, por ejemplo, el uso de cinturón de seguridad.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN: LA ENERGÍA Y SU TRANSFERENCIA: TRABAJO Y

CALOR

1. Comprender que la energía es una propiedad de los sistemas y que hay distintas formas

(cinética, potencial, interna, etc.) que se transforman unas en otras, pero cuya suma, si el

sistema está aislado, permanece constante.

2. Comprender que si el sistema no está aislado, existen diversas formas de transferencia de

energía: el trabajo, el calor, etc.

3. Explicar cadenas de transformación y transferencia de energía que se producen en dispositivos

técnicos, fenómenos naturales, etc.

4. Comprender y definir los conceptos de energía, trabajo, calor y potencia

5. Determinar el trabajo en las transformaciones más sencillas, los cambios de posición.


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6. Utilizar la ley de conservación de la energía en situaciones mecánicas que involucren energías

cinéticas y potenciales (gravitatoria y elástica) y trabajo.

7. Resolver problemas dinámicos con el nuevo tratamiento energético, lo que permite evaluar la

posibilidad de planificar estrategias distintas para un mismo problema, característica muy

importante del trabajo científico.

8. Apreciar que, aunque la energía mecánica se conserva, rara vez se presentan sistemas de

transformación donde solamente interviene la energía mecánica.

9. Resolver problemas en donde solamente se tiene en cuenta la energía mecánica.

10. Aplicar el teorema de la conservación de la energía a casos reales donde figuren fuerzas no

conservativas.

11. Aplicar la conservación de la energía a la comprensión de problemas de relevancia tecnológica y

social (fuentes de energía, crisis energética, etc.).

12. Resolver problemas relacionados con la potencia

13. Aplicar el primer principio de la termodinámica a situaciones que impliquen transferencia de

calor y/o trabajo.

14. Abordar, buscando previamente bibliografía, temas de actualidad como las demandas energéticas,

las energías renovables, etc., y valorar, sopesando ventajas e inconvenientes, los problemas que

origina la producción y el consumo de energía en el medio ambiente y la necesidad de la

búsqueda de soluciones.

BLOQUE III. ELECTRICIDAD

CRITERIOS DE EVALUACIÓN: ELECTRICIDAD

1. Comprender la naturaleza eléctrica de la materia y valorar la importancia del estudio de la

electricidad y sus aplicaciones

2. Comprender el significado de la interacción eléctrica, de la ley de Coulomb y su relación con la

ley de Newton.

3. Comprender los aspectos energéticos de la interacción eléctrica.

4. Identificar los elementos básicos de un circuito eléctrico.

5. Conocer y definir las magnitudes y sus unidades que caracterizan un circuito eléctrico

6. Diseñar una experiencia para contrastar los factores de los que depende la intensidad de

corriente que atraviesa un conductor, analizar y discutir los resultados obtenidos.

7. Conectar los diferentes elementos de un circuito elemental y los aparatos de medida.


21

8. Comprender la Ley de Ohm, su manejo y sus aplicaciones. Saber aplicarla en situaciones o

problemas de la vida cotidiana.

9. Establecer los factores de los que depende la resistencia de un conductor, diseñar una

experiencia para contrastarlos, realizarla, saber utilizar la relación obtenida para cálculo de

resistividades o resistencias, saber montar resistencias en serie y paralelo y calcular su resistencia

equivalente.

10. Montar un circuito a partir de su esquema y a la inversa, hacer un esquema de una instalación real

empleando los símbolos normalizados para cada elemento del circuito.

11. Utilizando aparatos de medida (amperímetro, voltímetro, comprobador universal), medir

intensidades, diferencias de potencial y energía.

12. Interpretar la información que viene en un recibo de la compañía suministradora de energía

eléctrica.

13. Resolver problemas que relacionen las distintas variables eléctricas de un circuito: intensidad,

diferencia de potencial, resistencia y energía consumida en diferentes partes del mismo.

14. Aplicar los diferentes efectos energéticos de la corriente eléctrica a situaciones reales y

cotidianas, Discutir y analizar críticamente el consumo de energía eléctrica y sus consecuencias.

15. Comprender el papel de un generador en un circuito de corriente y la ley de Ohm generalizada,

aplicándola a ejemplos de circuitos reales de corriente continua donde existan motores, pilas,

resistencias, etc.

16. Resolver problemas y cuestiones relacionados con la ley de Ohm generalizada.

17. Comprender los efectos energéticos de la corriente eléctrica, analizando críticamente la producción

y el consumo de la energía eléctrica, su importancia y sus consecuencias socioeconómicas en el

contexto de un desarrollo sostenible.


22

6.- MÍNIMOS EXIGIBLES

TEORÍA ATÓMICO – MOLECULAR

1. Adquirir algunas técnicas básicas de laboratorio.

2. Interpretar las leyes de los gases para calcular cambios de presión, volumen y temperatura en

sistemas gaseosos, así como determinar masas moleculares y densidad de los gases.

3. Comprender la ley de la conservación de la masa y la de las proporciones constantes.

4. Conocer el significado de las masas atómicas.

5. Comprender y utilizar el concepto de mol como unidad de cantidad de sustancia y aplicar dicho

concepto de forma operativa en cálculos químicos.

6. Distinguir entre el concepto de molécula y átomo así como la relación moles de

moléculas/molécula y moles de átomos/átomo.

7. Precisar los conceptos: número másico y masa atómica, masa molecular y masa molar, volumen

molar en condiciones normales y volumen molar.

8. Determinar el número de moles conociendo la masa, el número de moléculas y el volumen de un

gas en determinadas condiciones de presión y temperatura (ecuación general de los gases).

9. Comprender los términos: soluto, disolvente, densidad, % de riqueza, y molaridad de una

disolución.

10. Preparar en el laboratorio una disolución de un sólido en un líquido y disoluciones diluidas de

ácidos y bases a partir de disoluciones de los mismos más concentradas.

11. Interpretar la fórmula de un compuesto, lo que conduce entre otros aspectos a:

11.1. Calcular los porcentajes en masa de los elementos que forman parte de un compuesto.

11.2. Conociendo el porcentaje en masa calcular la fórmula más sencilla (empírica) y si se

conoce la masa molar obtener la fórmula molecular.



13. Valorar críticamente las consecuencias de las aplicaciones de la ciencia en la sociedad actual.

ESTUDIO DE LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS

1. Llevar a cabo, en el laboratorio, algunas reacciones de interés.

2. Ajustar una ecuación química y extraer toda la información que se derive de ella: información

que presentan las fórmulas, significado de los coeficientes, etc.


23

3. Conocer y aplicar un método correcto basado en el concepto de mol para resolver problemas

de cálculos ponderales y volumétricos.

4. Determinar si se dispone de una cantidad determinada de un reactivo, cuánto necesitamos de

otro, o qué cantidad de producto se podrá obtener a partir de una cantidad dada de reactivo.

5. Utilizar el concepto de pureza de un reactivo y el rendimiento de una reacción en la resolución

de ejercicios y problemas.

6. Resolver problemas a través de diseños experimentales realizados en el laboratorio.

7. Diferenciar entre reacciones exotérmicas y endotérmicas. Interpretar correctamente su

significado.

8. Realizar informes sobre la forma en que se ha realizado el trabajo de laboratorio.

9. Contrastar diferentes puntos de información respecto a problemas físicos y químicos relevantes de

la sociedad.

10. Reconocer las aplicaciones de las reacciones químicas a las industrias químicas más representativas

de la actualidad, especialmente las del Principado de Asturias, valorando sus posibles impactos

medioambientales y los medios que se pueden utilizar para minimizarlos

FORMULACIÓN INORGÁNICA

1. Conocer las reglas de nomenclatura y formulación y saberlas aplicar a los compuestos formados

por los elementos más corrientes.

2. Formular y nombrar los compuestos inorgánicos, de acuerdo con la nomenclatura de la

I.U.P.A.C. así como la nomenclatura tradicional admitida por este organismo.

3. El criterio de calificación para los controles de formulación se ajustará al del siguiente ejemplo,

correspondiente a un ejercicio de 20 fórmulas:


24

Fórmulas/nombres

correctos


correctos


correctos

Calificación

20 10 13 4,3 6 2

19 9 12 4 5 1,6

18 8 11 3,6 4 1,3

17 7 10 3,3 3 1

16 6 9 3 2 0,6

15 5 8 2,6 1 0,3

14 4,6 7 2,3 0 0

EL ÁTOMO Y SUS ENLACES

1. Conocer cómo se construyen los conocimientos científicos y cómo evoluciona la ciencia.

Utilización de la idea de modelo

2. Conocer los diversos modelos atómicos y cuáles fueron las razones para abandonar unos y dar

paso a otros nuevos.

3. Describir la composición del núcleo y la corteza de un átomo o un ión

4. Escribir configuraciones electrónicas y clasificar los elementos de acuerdo a su

configuración electrónica.

5. Relacionar la estructura electrónica con la posición y propiedades periódicas:

6. Comprender la importancia que tienen las propiedades físicas y químicas en la

identificación de una sustancia.

7. Ante el comportamiento y propiedades de las sustancias (estado, solubilidad en determinados

disolventes y no en otros, aspecto, puntos de cambio de estado, etc.), emitir hipótesis sobre el

tipo de enlace que une sus átomos.

8. Comprender que algunos elementos pueden combinarse con otros formando

principalmente enlaces iónicos, mientras que otros pueden formar principalmente enlaces

covalentes. Dada su posición en la tabla periódica, predecir qué clase de enlace es más

probable que se forme entre dos elementos dados.

9. Teniendo presente la situación de los elementos en el Sistema Periódico, identificar algunas

propiedades físicas y químicas más destacadas de los mismos.

10. Diferenciar entre enlace intramolecular e intermolecular.


25

11. Comprender la importancia de las fuerzas de Van der Waals y los enlaces de hidrógeno en

las sustancias moleculares.

12. Distinguir entre sustancias iónicas, covalentes, moleculares y metálicas.

13. Justificar algunas propiedades de los metales con el modelo de enlace metálico.

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

1. Comprender las grandes posibilidades de combinación del átomo de carbono, la gran cantidad

de compuestos en los que interviene y su importancia por sus aplicaciones y en la química de la

vida.

2. Apreciar qué influencia tiene la química del carbono en la sociedad (plásticos, fibras artificiales,

barnices, ...)

3. Conocer la tetravalencia del carbono que justifica la unión consigo mismo y con otros átomos

4. Escribir y nombrar los hidrocarburos de cadena lineal y ramificada.

5. Identificar y justificar las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos de cadena lineal y

ramificada, incluidas las reacciones de combustión

6. Identificar las principales fracciones de destilación del petróleo y sus aplicaciones en la industria

petroquímica

7. Valorar la importancia que tiene en el cambio climático la utilización de combustibles fósiles

CINEMÁTICA

1. Aplicar las estrategias de la metodología científica a la resolución de problemas relativos a los

movimientos estudiados (rectilíneo uniforme, circular uniforme, rectilíneo uniformemente

acelerado y composición de movimientos).

2. Diferenciar entre el vector desplazamiento, desplazamiento sobre la trayectoria y distancia

recorrida.

3. Comprender el significado físico del concepto de velocidad y aceleración (valores medio e

instantáneo; aceleración normal y tangencial)

4. Conocer las unidades de las distintas magnitudes que intervienen en los movimientos y su relación

entre ellas.

5. Establecer las características y la ecuación de movimiento de los distintos tipos de

movimientos: MRU, MRUA, MCU y su aplicación a distintas situaciones en las que intervenga

sólo un móvil.


26

6. Interpretar y construir las gráficas v-t y s-t de estos movimientos.

7. Deducir la ecuación de la trayectoria de un movimiento determinado.

8. Deducir las ecuaciones en el tiro horizontal y aplicarlas a problemas concretos.

9. Relacionar la ciencia con la técnica y conocer sus implicaciones en la sociedad, así como saber

valorarlas críticamente.

DINÁMICA

1. Comprender las limitaciones de la física pregalileana (en particular, de la idea de fuerza como

causa del movimiento) para explicar los movimientos.

2. Identificar las fuerzas reales que actúan sobre un cuerpo y relacionar la dirección y sentido de la

fuerza con el efecto que produce sobre él.

3. Identificar las fuerzas que actúan sobre los cuerpos como resultado de interacciones entre ellos

4. Enunciar los principios de la dinámica y descubrir las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en

movimiento, hallar la resultante y calcular aceleraciones y tensiones.

5. Utilizar la ley de conservación de la cantidad de movimiento en choques, retroceso de armas de

fuego, propulsión a chorro, etc.,

6. Reconocer que la cantidad de movimiento se conserva si el sistema está aislado de fuerzas

exteriores.

7. Aplicar las leyes de Newton a situaciones en las que intervengan las siguientes fuerzas: peso,

tensiones, de fricción y externa constante.

8. Conocer implicaciones técnicas de las leyes dinámicas: fricciones, fuerzas que actúan sobre

cuerpos que se lanzan verticalmente hacia arriba, cuerpos apoyados o colgados, cuerpos que

toman una curva, que se mueven por un plano horizontal, etc., utilizando sistemáticamente

diagramas de fuerzas

9. Valorar y analizar los factores físicos que determinan las limitaciones de velocidad en el tráfico

(estado de la carretera, neumáticos, etc.) justificando, por ejemplo, el uso del cinturón de

seguridad


27

LA ENERGÍA Y SU TRANSFERENCIA: TRABAJO Y CALOR

1. Comprender que la energía es una propiedad de los sistemas y que hay distintas formas

(cinética, potencial, interna, etc.) que se transforman unas en otras, pero cuya suma, si el

sistema está aislado, permanece constante.

2. Comprender que si el sistema no está aislado, existen diversas formas de transferencia de

energía: el trabajo, el calor, etc.

3. Comprender y definir los conceptos de energía, trabajo, calor y potencia

4. Determinar el trabajo en las transformaciones más sencillas, los cambios de posición.

5. Utilizar la ley de conservación de la energía en situaciones mecánicas que involucren energías

cinética y potencial gravitatoria y trabajo.

6. Resolver problemas dinámicos con el nuevo tratamiento energético, lo que permite evaluar la

posibilidad de planificar estrategias distintas para un mismo problema, característica muy

importante del trabajo científico.

7. Apreciar que, aunque la energía mecánica se conserva, rara vez se presentan sistemas de

transformación donde solamente interviene la energía mecánica.

8. Resolver problemas en donde solamente se tiene en cuenta la energía mecánica.

9. Aplicar el teorema de la conservación de la energía a casos reales donde figuren fuerzas no

conservativas.

10. Aplicar la conservación de la energía a la comprensión de problemas de relevancia tecnológica y

social (fuentes de energía, crisis energética, etc.).

11. Abordar, buscando previamente bibliografía, temas de actualidad como las demandas energéticas,

las energías renovables, etc., y valorar, sopesando ventajas e inconvenientes, los problemas que

origina la producción y el consumo de energía en el medio ambiente.

12. Resolver problemas relacionados con la potencia.

ELECTRICIDAD

1. Comprender la naturaleza eléctrica de la materia y valorar la importancia del estudio de la

electricidad y sus aplicaciones

2. Comprender el significado de la interacción eléctrica, de la ley de Coulomb y su relación con la

ley de Newton.

3. Comprender los aspectos energéticos de la interacción eléctrica.


28

4. Conocer y definir las magnitudes y sus unidades que caracterizan un circuito eléctrico

5. Colocar adecuadamente los diferentes elementos y aparatos de medida de un circuito elemental.

6. Comprender la Ley de Ohm, su manejo y sus aplicaciones. Saber aplicarla en situaciones o

problemas de la vida cotidiana.

7. Establecer los factores de los que depende la resistencia de un conductor, saber utilizar la

relación obtenida para el cálculo de resistencias, saber montar resistencias en serie y paralelo y

calcular su resistencia equivalente.

8. Hacer un esquema de una instalación real empleando los símbolos normalizados para cada

elemento del circuito.

9. Resolver problemas que relacionen las distintas variables eléctricas de un circuito: intensidad,

diferencia de potencial, resistencia y energía consumida en diferentes partes del mismo.

10. Aplicar los diferentes efectos energéticos de la corriente eléctrica a situaciones reales y

cotidianas, Discutir y analizar críticamente el consumo de energía eléctrica y sus consecuencias.

11. Comprender el papel de un generador en un circuito de corriente y la ley de Ohm generalizada,

aplicándola a ejemplos de circuitos reales de corriente continua donde existan motores, pilas,

resistencias, etc.

12. Resolver cuestiones y problemas relacionados con la ley de Ohm generalizada

13. Comprender los efectos energéticos de la corriente eléctrica, analizando críticamente la

producción y el consumo de la energía eléctrica, su importancia y sus consecuencias

socioeconómicas en el contexto de un desarrollo sostenible


29

MÍNIMOS COMUNES A TODAS LAS UNIDADES

Además de los criterios de evaluación correspondientes a cada unidad didáctica, son criterios de

evaluación comunes a todas ellas:

El uso correcto de unidades, nomenclatura y formulación

Definir los principales términos utilizados en las distintas unidades didácticas.

Explicar y justificar el desarrollo de ejercicios y problemas

Manejar correctamente los conceptos básicos en la resolución de ejercicios

Presentación de trabajos cuando sean requeridos por el profesor. Pueden ser de tipo

bibliográfico o estudio y valoración de información de diversas fuentes en los que el alumno se

exprese críticamente sobre los problemas relacionados con la Física y Química (Con este

mínimo, así como con la interpretación y conclusiones sobre resultados obtenidos en

problemas y ejercicios se relacionan los objetivos generales 4,5,6)

Cuidar y usar correctamente el laboratorio y los materiales que se utilicen

Expresarse con claridad, orden y limpieza y presentar adecuadamente los resultados

Interés por la asignatura, manifestado en la atención y asistencia regular a las clases


30

6.- EVALUACIÓN

6.-1 PROCEDIMIENTOS DE EVALUACION

Los aspectos que se tendrán en cuenta para obtener la calificación de la asignatura serán los

siguientes:

7.1 Pruebas escritas

7.2 Actitud hacia el proceso de enseñanza-aprendizaje

6.1.1.- PRUEBAS ESCRITAS

Las pruebas escritas constarán de preguntas relacionadas con los contenidos y actividades

que se hayan trabajado y que nos permitan medir la capacidad de los alumnos para:

Definir términos correctamente.

Referir hechos.

Enunciar principios.

Resolver cuestiones, ejercicios numéricos problemas abiertos

Traducir e interpretar información.

Deducir consecuencias.

Aplicar relaciones matemáticas.

Criterios generales de corrección de exámenes

Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, dibujos, esquemas

Se tendrá en cuenta la presentación del ejercicio (orden, limpieza), la ortografía y la calidad y

corrección de la redacción.

Tendrán mayor importancia la claridad y coherencia en la exposición, el rigor científico y la

precisión de los conceptos involucrados que las omisiones que se cometan.

Se valorará asimismo la exposición razonada con interpretación personal correcta.

Se considerará de gran importancia el uso adecuado de unidades y notación científica.

En la corrección de problemas se valorará:


31

El proceso de resolución y el adecuado manejo de los conceptos básicos, teniendo menor valor

las manipulaciones algebraicas que conducen a la solución matemática.

En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en el

primero sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará independientemente del

resultado

Los razonamientos, explicaciones y justificaciones del desarrollo del problema. Las soluciones

matemáticas exentas de planteamientos, razonamientos o explicaciones supondrán una

calificación inferior

Los errores de cálculo y pequeños fallos de notación se valorarán con cuidado diferenciando los

errores aislados, propios de la tensión del momento, de aquellos otros que supongan defectos

sistemáticos

6.2 ACTITUD EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

Se valorará positivamente:

La actitud positiva hacia el aprendizaje, asistencia a clase, interés por la asignatura respondiendo

a las cuestiones planteadas por los profesores o realizando preguntas significativas.

La realización de ejercicios encomendados al alumno en cada tema, tanto en el aula como fuera

de ella

La actitud de respeto hacia compañeros y profesores


32

6.-2 CRITERIOS DE CALIFICACION

6.2.1 Calificación por bloques temáticos

QUÍMICA

Controles parciales 40 %

Examen global de Química 60 %

- Con el fin de tener en cuenta la evolución favorable de los alumnos, a

aquellos alumnos que, habiendo aprobado el examen global de Química, al

calcular el porcentaje anterior les resulte una calificación inferior a 5, se les

asignará un 5 en la calificación del bloque.

- Los ejercicios de formulación contarán como un único parcial. La

calificación de formulación se obtendrá asignando un 40% a los parciales y

un 60% al global.

MECÁNICA

Controles parciales 40 %

Examen global de Mecánica 60 %

- Con el fin de tener en cuenta la evolución favorable de los alumnos, a aquellos

alumnos que, habiendo aprobado el examen global de Mecánica, al calcular

el porcentaje anterior les resulte una calificación inferior a 5, se les asignará

un 5 en la calificación del bloque.

ELECTRICIDAD


33

6.2.2 Calificación de la 1ª y 2ª Evaluación:

En cada evaluación la calificación de los alumnos se determinará teniendo en cuenta la siguiente

distribución:

1ª EVALUACIÓN

Controles parciales 40%

Control 1ª evaluación 40%

Actitud hacia el proceso de enseñanza-aprendizaje 20 %

2ª EVALUACIÓN

Calificación BLOQUE QUÍMICA 60 %

Controles parciales: Mecánica 20%

Actitud hacia el proceso de enseñanza-aprendizaje 20 %

6.2.3 Calificación final de Junio

La calificación de junio se realizará teniendo en cuenta el siguiente porcentaje:

Calificación final: Trabajo diario 20 % Bloques temáticos 80 %

Bloques temáticos Ponderación

Química 50 %

Mecánica 40 %

Electricidad 10 %

A final de curso se realizará un examen final en el que cada alumno/a se examinará de los bloques

que tenga suspensos.

Para aprobar la asignatura es necesario alcanzar una calificación media de 5 puntos si bien la

calificación mínima para poder hacer media será de 3 tanto en Física como en Química.

Repercusión de las faltas de asistencia en el proceso de evaluación continua

La aplicación del proceso de evaluación continua del alumno requiere su asistencia regular a

las clases y actividades programadas. Desde el punto de vista académico las faltas de asistencia no

prescriben y sus efectos son acumulativos dentro del citado proceso.


34

De acuerdo a lo establecido en la P.G.A., las faltas de asistencia o retrasos no justificados,

dado que repercuten en el trabajo diario del alumno/a, serán evaluados como -0,10 puntos/falta o

retraso injustificado.

El proceso de evaluación continua no puede llevarse a efecto cuando la asistencia a clase

del alumno no es continua o cuando el absentismo del alumno es manifiesto. En consecuencia,

cuando el nº de faltas de asistencia sea superior al 15% del cómputo total de horas lectivas de la

materia (según el RRI), los alumnos serán convocados por el Departamento a un único examen

final de toda la materia cuyos contenidos serán tanto teóricos como prácticos y cuya corrección se

atendrá a los criterios mencionados anteriormente. Dependiendo de las características específicas de

cada caso, el profesor de la asignatura establecerá otros procedimientos de evaluación

complementarios.

6.2.5 Calificación de Septiembre

La calificación de Septiembre será calculada con la correspondiente al examen (90%) y a las

actividades de refuerzo (10 %) para los alumnos que lo aprueben.

Para los alumnos que no aprueben dicho examen, su calificación será la correspondiente a la

media aritmética de la calificación de Junio y el examen de Septiembre.


35

7.- METODOLOGIA

La LOE establece como principios pedagógicos en el Bachillerato que las actividades

educativas deberán favorecer la capacidad de los alumnos para aprender por si mismos, para

trabajar en equipo y para aplicar los métodos de investigación apropiados. Además indica que en las

distintas materias se deben desarrollar actividades que estimulen el interés y el hábito de la lectura y

la capacidad de expresarse correctamente en público

La Física y la Química son ciencias que pretenden dar respuesta científica a muchos fenómenos

que se nos presentan como inexplicables y confusos. Por lo tanto, la metodología didáctica de

esta materia debe contribuir a consolidar en el alumnado un pensamiento abstracto que les

permita comprender la complejidad de los problemas científicos actuales y el significado

profundo de las teorías y modelos que son fundamentales para intentar comprender el Universo

La enseñanza experimental, tiene por objetivo la iniciación personal en la investigación

científica. Esta enseñanza desarrollará en los alumnos su capacidad de observación, la

manipulación de materiales y la utilización de diversas técnicas de realización experimental.

En cuanto a la realización de experimentos o clases prácticas de laboratorio el profesor

orientará, cuando sea necesario, la labor del alumno, motivando en él la realización de una labor

creativa y crítica.

Las clases teóricas están destinadas a la explicación del programa procurando que el alumno

tenga en todo momento una visión general del campo científico que está estudiando.

Se tendrá en cuenta las características de los alumnos, sus ideas previas y los niveles alcanzados

en cursos anteriores.

Se potenciará el dialogo y la argumentación razonada sobre la relación Ciencia- Tecnología –

Sociedad y medio ambiente utilizando informaciones bien documentadas sobre fuentes diversas,

con ello se contribuye la capacidad para el trabajo autónomo del alumnado y a la formación de

un criterio propio bien documentado con la lectura y el comentario crítico de documentos,

artículos de revistas de carácter científico, libros o informaciones obtenidas a través de

tecnologías de la información , consolidando las destrezas necesarias para obtener, seleccionar,

comprender, analizar y almacenar información


36

Se promoverá la realización de trabajos en equipo, la interacción y el dialogo entre iguales y con

el profesorado con el fin de promover la capacidad para expresar oralmente las propias ideas en

contraste con las de los demás, de forma respetuosa.

Se fomentarán e inducirán hábitos racionales de trabajo, toma de notas, elaboración de apuntes,

planteamiento razonado de ejercicios y problemas y análisis de resultados.

Se potenciará el trabajo autónomo de los alumnos y la capacidad de trabajo en equipo.

Se pondrá en práctica formas de razonar y herramientas intelectuales que les permita analizar

desde un punto de vista científico cualquier situación a la que deban enfrentarse a lo largo de su

vida

Se plantearán situaciones de aprendizaje en las que se puedan aplicar diferentes estrategias para

la resolución de problemas, que incluyan el razonamiento de los mismos y la aplicación de

algoritmos matemáticos , se considera necesario para adquirir algunas destrezas y

conocimientos de la materia. Se plantearán en algunos casos problemas abiertos y actividades de

laboratorio concebidas como investigaciones, que representen situaciones más o menos realistas,

de manera que los estudiantes se enfrenten a una verdadera y motivadora investigación, por

sencilla que sea

Como complemente al trabajo experimental de laboratorio pueden aprovecharse programas

informáticos interactivos que peden aplicarse al análisis de fenómenos físicos y químicos.

Asimismo , la adquisición de destrezas en el empleo de programas de cálculo u otras

herramientas tecnológicas permite dedicar más tiempo al razonamiento, al análisis de problemas,

a la planificación de estrategias para su resolución y a la valoración de los resultados

7.1.- Dificultades de enseñanza y aprendizaje en el estudio de la química

La comprensión de la Química se articula alrededor de tres núcleos principales en torno a

los cuales tienen lugar las principales dificultades de los alumnos en el estudio de esta disciplina:

la comprensión de la naturaleza discontinua de la materia

la conservación de las propiedades no observables de la materia y

la cuantificación de relaciones.


37

La idea de discontinuidad de la materia es fundamental para comprender como está formada la

materia y por tanto, interpretar y comprender diversos aspectos de la estructura de la materia:

los estados en que se presenta (sólido, líquido y gaseoso), los cambios de estado, la difusión de

los gases, los fenómenos de disolución, etc.. Así mismo, la comprensión de la naturaleza

corpuscular de la materia, es necesaria para la interpretación de los cambios químicos, para

entender como a partir de unas sustancias se obtienen otras diferentes. Por último, señalar que

cuando se realizan medidas o se establecen relaciones cuantitativas dentro de la química, va a ser

importante la interpretación corpuscular de la materia, ya que los cálculos se ven muy

simplificados cuando se realizan a través del número de partículas.

Sin embargo son numerosos los estudios que muestran que los alumnos son muy reacios a

aceptar la naturaleza discontinua de la materia, no siendo capaces de adquirir una correcta

coordinación entre el mundo macroscópico de los hechos experimentales observados y su

interpretación a través de los modelos atómicos moleculares. Parecen mantener, de modo

bastante generalizado y tenaz, teorías implícitas según las cuales la estructura no observable de la

materia tiene propiedades similares a sus características observables. Esta tendencia a interpretar

el mundo microscópico en términos macroscópicos les lleva a rechazar o al menos a ignorar, el

vacío entre las partículas y a pensar que la materia es por naturaleza continua.

Para comprender e interpretar los cambios que sufre la materia, sean éstos físicos o químicos, es

necesario, desde el punto de vista científico, tener en cuenta la conservación de ciertas

propiedades no observables de la materia. La construcción histórica de las nociones de

conservación ha sido sumamente laboriosa y lo mismo ocurre con su construcción en la mente

de los alumnos ya que su pensamiento tiende a centrarse más en lo que cambia que en lo que

permanece.

El problema de la conservación en los cambios físicos y químicos nos conduce de nuevo al

problema de la discontinuidad de la materia, ya que lo que se conserva tras estos cambios

pertenece al mundo de lo no observable, a las minúsculas partículas.

La idea de la conservación es uno de los problemas más difíciles de superar en la comprensión

de la química lo que impide comprender la propia noción de cambio de la materia y, en

definitiva, la estructura de la materia.

La cuantificación de relaciones constituye el tercer gran problema en la comprensión de la

Química. Este problema está directamente relacionado con los dos anteriores y no podrá


38

superarse mientras no se hayan superado los dos anteriores ya que la mayor parte de los

cálculos que se realizan en Química están basados en la medida del número de partículas que

intervienen en un proceso y en su conservación a lo largo de él.

Las leyes químicas elementales como las que se utilizan en la enseñanza secundaria obligatoria

requieren únicamente de cálculos de proporcionalidad pero este es el gran problema para una

mayoría de alumnos.

Estudios realizados sobre este tema ponen de manifiesto que a menudo las dificultades con el

cálculo de proporciones no son un problema de competencia, es decir, de que los alumnos no

sepan realizarlo en absoluto, sino un problema de actuación que depende de factores que

afectan tanto a la tarea (forma de presentar la tarea, proporciones directas o inversas, números

enteros o decimales, etc.) como al sujeto (edad, desarrollo cognitivo, nivel de instrucción, etc.).

7.2 Dificultades de enseñanza y aprendizaje en el estudio de la física

Cinemática

Las dificultades más relevantes en esta unidad se deben principalmente a:

Los sistemas de referencia (SR); aunque los alumnos y alumnas aceptan que el movimiento es

relativo al SR, les cuesta ver que el movimiento es diferente según el SR aceptado, porque para

los alumnos existe un SR privilegiado, el centrado en el observador en reposo respecto a la

Tierra.

Los conceptos de velocidad y aceleración, en particular su carácter vectorial y las complicaciones

de signos que se generan si no se elige adecuadamente el SR.

La composición de movimientos, es decir, comprender que un movimiento real pueda

considerarse como la suma de dos movimientos imaginarios y que dichos movimientos puedan

estudiarse como si fueran independientes.

Dinámica


El reposo y el movimiento son dinámica diferentes; el primero es natural y el segundo necesita

ser explicado.


39

La fuerza es la causa del movimiento. En consecuencia, si hay un movimiento en un sentido hay

una fuerza en dicho sentido; es decir hay una asociación entre fuerza y velocidad.

Generalmente sólo se identifica una de las fuerzas que intervienen en la interacción entre dos

cuerpos y cuando se les pide explícitamente que dibujen las dos fuerzas del par acción-reacción,

las suelen representar asociadas en el mismo cuerpo, asociándolas, por tanto, a la condición de

equilibrio.

La fuerza de rozamiento es vista como una fuerza que se opone al movimiento, por lo que

cuando un cuerpo está en reposo no hay rozamiento. Algunos la consideran como la fuerza de

reacción. También consideran que la fuerza de rozamiento es proporcional a la componente

normal del peso, ignorando otras fuerzas que contribuyen a la normal.

En el movimiento circular, además de fuerzas en la dirección del movimiento los alumnos y

alumnas representan fuerzas centrífugas. Esta fuerza aparece como reacción de la centrípeta o

por un uso poco claro de las fuerzas de inercia. En ambos casos, la finalidad es alcanzar un

cuasiequilibrio en el que se neutralizarían las fuerzas que actúan sobre el móvil, salvo una fuerza

en el sentido del movimiento.

Los alumnos consideran que las fuerzas de inercia son reales porque las sienten cuando van en

sistemas de referencia acelerados.

La energía y su transferencia: trabajo y calor


Confundir trabajo y esfuerzo, o considerar sólo uno de los factores que intervienen en el trabajo,

olvidando el otro.

Identificar fuerza y energía o trabajo y energía.

Asignarle un cierto carácter material a la energía, o asociarla al movimiento o a la actividad.

Considerar que la energía puede gastarse, dado que el lenguaje cotidiano está impregnado de

expresiones como consumo de energía, crisis energética, etc.

Confundir las formas de energía con las fuentes de energía.

Atribuir la energía potencial al cuerpo y no a la interacción entre los cuerpos.

Asignarle un carácter sustancial al calor, o considerarlo como una energía calorífica o térmica.


40

Electricidad


Los términos como energía eléctrica, corriente, electricidad, fuerza, potencia, .. suelen ser

considerados habitualmente como sinónimos, porque los adquirimos mucho antes de que se

introduzcan en la enseñanza formal, y su uso dentro del contexto cotidiano no permite llegar a

diferenciarlos.

Se identifica la pila como un objeto en el que se almacena la electricidad, la corriente, la fuerza,

los voltios, etc. desde este agente donante parte este fluido eléctrico hasta los elementos

consumidores, como pueden ser las bombillas o los motores, donde este fluido se gasta (modelo

donante-receptor). Por ejemplo, en un circuito con una pila y una bombilla, existe una mayoría de

alumnos y alumnas del nivel en el que estamos trabajando que considera que el fluido que sale de

la pila es menor una vez que ha atravesado la bombilla.

Es conveniente tener en cuenta el razonamiento secuencial. De acuerdo con él, los alumnos y

alumnas realizan razonamientos locales y parciales, ignorando el efecto que una variación en un

punto del circuito tiene sobre el conjunto del mismo. Así, al intentar interpretar el

funcionamiento de un circuito, considerarán que la pila suministra corriente, de tal forma que ésta

no se ve alterada por las modificaciones que puedan tener lugar en el circuito (aumentar o

disminuir una resistencia, añadir otra en serie o paralelo, etc..) o por lo menos, mientras ésta no

llegue al obstáculo.

Existen dificultades con la utilización de analogías, por ejemplo, el circuito hidráulico, ya que los

alumnos no son capaces de transferir las deducciones lógicas de un sistema físico a otro.

Se encuentran dificultades para traducir los esquemas eléctricos en montajes: existen alumnos y

alumnas de los últimos cursos de secundaria que ante ina pila cilíndrica, un interruptor, una

bombilla o resistencia y cables, no son capaces de montar un circuito elemental, aunque con

anterioridad hayan realizado este tipo de tareas


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9.- MATERIALES Y RECURSOS

Se hará uso de los siguientes recursos didácticos:

Laboratorios de Física y Química

Aula de nuevas tecnologías

Videos didácticos

Biblioteca del Centro

Ejercicios y lecturas complementarias

Materiales didácticos elaborados por los profesores.

Libros de consulta para los alumnos:

Física y Química de 1º de Bachillerato

Modalidad de Ciencias y Tecnología

Proyecto y edición Grupo EDEBE

Ediciones EDEBE 2008

Libros de consulta para los profesores:

Física y Química 1º de Bachillerato

M.L. Calatayud, J Hernández, J. Solbes, A. Vilches

Edit. Octaedro, 1995


Hierrezuelo Moreno, José y otros

Edit.. Elzevir 1996


Chorro Guardiola, F. y otros

Edit.. Ecir, 1997

Física y Química de 1º de Bachillerato

(Ciencias de la Salud y Tecnología)

Autores: M. Agustench, V. del Castillo, J.Barrio, N.Romo

Ediciones SM. Madrid 1996


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10.- PLAN DE ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE LOS APRENDIZAJES NO

ALCANZADOS (ALUMNOS CON LA FÍSICA Y LA QUÍMICA PENDIENTE DE 1º DE

BACHILLERATO)

Dado que para atender a los alumnos de 2º de bachiller con la asignatura de Física y

Química pendiente de 1º no se dispone de clase de pendientes estos alumnos serán

atendidos por un profesor del departamento durante un recreo tal y como se establece en la

PGA.

La temporalización aproximada sería la siguiente:

1ª EVALUACIÓN

Teoría atómico molecular

Reacciones químicas

Formulación inorgánica

El átomo y sus enlaces

Se entregarán series de problemas orientativas.

SE REALIZARÁ UN EXAMEN EN EL MES DE

NOVIEMBRE.

2ª EVALUACIÓN

Cinemática

Dinámica

Energía

Se entregarán series de problemas orientativas.

SE REALIZARÁ UN EXAMEN EN EL MES DE

FEBRERO.

3ª EVALUACIÓN

Recuperación de los bloques

temáticos suspensos

SE REALIZARÁ UN EXAMEN EN EL MES DE ABRIL.

Aprobarán la asignatura aquellos alumnos cuya nota media de la 1ª y 2ª evaluación sea igual

o superior a 5 siempre que la evaluación de cada bloque (Física y/o Química) no sea

inferior a 3 en cuyo caso el alumno se examinará de ese bloque en la 3ª evaluación.

Los mínimos que deben alcanzar los alumnos son los que figuran en la programación de

Física y Química de 1º de bachillerato

Los criterios de calificación son los mismos que figuran en la programación de la signatura.

fÍsica y quÍmica - laboralfq.files.wordpress.com · 2. la reacción química. ajuste de...

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