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Exercícios P1 1) Explique a(s) principais diferenças entre o espectro eletromagnético e o espectro de linhas para o hidrogênio. Qual característica do espectro de linhas auxiliou na proposição do modelo de Bohr? 2) Descreva qualitativamente o modelo atômico atual. 3) Explique de forma qualitativamente o gráfico abaixo referente a formação da ligação covalente entre os átomos de hidrogênio. Descreva o significado das regiões do gráfico e o valor de 0,74 Å. Curva de energia potencial para a molécula de H 2 . 4) Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos e indique na distribuição eletrônica quais são os elétrons de valência e com quantos elétrons o átomo central irá ficar na estrutura desenhada. (a) SO 3 , (b) SF 6 , (c) O 3 , (d) PCl 5 , (e) XeF 4 , (f) CO e (g) CO 2 . No caso de possíveis estruturas de ressôn 5) Indique se as moléculas abaixo são polares ou apolares justificando sua resposta. Indique ainda se as ligações em cada um dos casos é polar ou apolar. 6) Com base no gráfico abaixo de momento de dipolo, indique a ordem crescente do caráter iônico para as moléculas e justifique sua resposta. 7) Uma das etapas no processo comercial para converter amônia em ácido nítrico e a conversão de NH 3 em NO, segundo a reação abaixo: 4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO (g) + 6H 2 O (g) Em um determinado experimento, 2,25 g de NH 3 reagem com 3,75 g de O 2 (a) qual o reagente limitante? Justifique sua resposta. (b) Quantos gramas e quantos mols de NO são formados? (c) Quantos gramas e quantos mols de regente em excesso sobram após o consumo completo do reagente limitante?

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ExercíciosP1

1) Explique a(s) principais diferenças entre o espectro eletromagnético e o espectrode linhasparao hidrogênio.Qual

característicadoespectrodelinhasauxiliounaproposiçãodomodelodeBohr?

2)Descrevaqualitativamenteomodeloatômicoatual.

3) Explique de forma qualitativamente o gráfico abaixo referente a formação da ligação covalente entre os átomos de

hidrogênio.Descrevaosignificadodasregiõesdográficoeovalorde0,74Å.

CurvadeenergiapotencialparaamoléculadeH2.

4)EscrevaasestruturasdeLewisparaosseguintescompostoseindiquenadistribuiçãoeletrônicaquaissãooselétrons

devalênciaecomquantoselétronsoátomocentraliráficarnaestruturadesenhada.(a)SO3,(b)SF6,(c)O3,(d)PCl5,(e)

XeF4,(f)COe(g)CO2.Nocasodepossíveisestruturasderessôn

5)Indiqueseasmoléculasabaixosãopolaresouapolaresjustificandosuaresposta.Indiqueaindaseasligaçõesemcada

umdoscasosépolarouapolar.

6)Combasenográficoabaixodemomentodedipolo, indiqueaordemcrescentedocaráter iônicoparaasmoléculase

justifiquesuaresposta.

7)UmadasetapasnoprocessocomercialparaconverteramôniaemácidonítricoeaconversãodeNH3emNO,segundoa

reaçãoabaixo:

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

Emumdeterminadoexperimento,2,25gdeNH3reagemcom3,75gdeO2 (a)qualoreagente limitante? Justifiquesua

resposta. (b)Quantosgramas equantosmolsdeNO são formados? (c)Quantosgramas equantosmolsde regente em

excessosobramapósoconsumocompletodoreagentelimitante?

Page 2: ExercÃ-cios_P1 (2).pdf

8) Ummétodo usado pela Agência de Proteção Ambiental (EPA) norte‐americana para determinar a concentração de

ozônionoarépassarumaamostradearporum“borbulhador”contendoiodetodesódio,queremoveoozôniodeacordo

comareaçãoabaixo:

O3(g)+2NaI(aq)+H2O(l)O2(g)+I2(s)+2NaOH(aq)

(a) qual a quantidade dematéria de iodetode sódio necessária para converter 3,8 x 10‐5mol de ozônio? (b) quantos

gramasdeiodetodesódiosãonecessáriospararemover0,550mgdeozônio?

9)Indiqueseasafirmativasabaixoestãocorretasouerradas.Corrijaasincorretasejustifiquearesposta.

(a) A interação intermolecular íon‐dipolo explica a hidratação de alguns sais, sendo observada maior hidratação em

cátionsgrandescomcargaspequenas.

(b)Ocarátercovalenteemligaçõesiônicaséexplicadopelapolarizabilidade,logocátionscomooLi+sãomaispolarizantes

doquecátionscomooAl+3.

(c)Oaumentodatemperaturafavoreceainteraçãodotipodipolo‐dipoloentremoléculasdeCH3Cl.

(d)AenergiaderededoRbBrémaiordoqueaquelaobservadaparaoNaCl.

(e)A ligaçãoquímicanamoléculadeCl2 (Cl–Cl)podeser considerada comosendopuramentecovalente,bemcomona

ligaçãoentreoHF.

(f)NãoexisteinteraçãointermolecularentreosátomosdeHélio.

10)2) É provável que em todas as ligações químicas heteronucleares seja necessário lidar com misturas entre caráter de iônico e covalente. Em geral, podemos tratar as ligações químicas nas moléculas como puramente iônicas e então discutir sobre uma porcentagem de caráter covalente entre os átomos (polarizabilidade), como visto na última aula. (a) Nesse sentido, discuta sobre os dados apresentados nas Tabelas 1 que apresenta a solubilidade de diferentes haletos, qual apresenta maior caráter covalente e por que?. Na Tabela 2, são apresentados os raios iônicos teóricos e experimental. Por que a maior diferença entre os valores experimental e teórico é observada para o AgI e a menor é apresentada para o AgF? Tabela 1: solubilidade de diferentes haletos de prata. Tabela 2: comprimento de ligação (r) de haletos de prata.

Haletos de prata Solubilidade Kps AgI 8 x 1017

AgBr 5 x 1013 AgCl 2 x 1010 AgF Solúvel

Haletos de prata r+ + r (teórico)

r (experimental)

AgF 248 246 AgCl 296 277 AgBr 311 289 AgI 320 281

r+: raio do cátion;

r: raio do ânion.