ExercíciosP1

1) Explique a(s) principais diferenças entre o espectro eletromagnético e o espectrode linhasparao hidrogênio.Qual

característicadoespectrodelinhasauxiliounaproposiçãodomodelodeBohr?

2)Descrevaqualitativamenteomodeloatômicoatual.

3) Explique de forma qualitativamente o gráfico abaixo referente a formação da ligação covalente entre os átomos de

hidrogênio.Descrevaosignificadodasregiõesdográficoeovalorde0,74Å.

CurvadeenergiapotencialparaamoléculadeH2.

4)EscrevaasestruturasdeLewisparaosseguintescompostoseindiquenadistribuiçãoeletrônicaquaissãooselétrons

devalênciaecomquantoselétronsoátomocentraliráficarnaestruturadesenhada.(a)SO3,(b)SF6,(c)O3,(d)PCl5,(e)

XeF4,(f)COe(g)CO2.Nocasodepossíveisestruturasderessôn

5)Indiqueseasmoléculasabaixosãopolaresouapolaresjustificandosuaresposta.Indiqueaindaseasligaçõesemcada

umdoscasosépolarouapolar.

6)Combasenográficoabaixodemomentodedipolo, indiqueaordemcrescentedocaráter iônicoparaasmoléculase

justifiquesuaresposta.

7)UmadasetapasnoprocessocomercialparaconverteramôniaemácidonítricoeaconversãodeNH3emNO,segundoa

reaçãoabaixo:

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

Emumdeterminadoexperimento,2,25gdeNH3reagemcom3,75gdeO2 (a)qualoreagente limitante? Justifiquesua

resposta. (b)Quantosgramas equantosmolsdeNO são formados? (c)Quantosgramas equantosmolsde regente em

excessosobramapósoconsumocompletodoreagentelimitante?

8) Ummétodo usado pela Agência de Proteção Ambiental (EPA) norte‐americana para determinar a concentração de

ozônionoarépassarumaamostradearporum“borbulhador”contendoiodetodesódio,queremoveoozôniodeacordo

comareaçãoabaixo:

O3(g)+2NaI(aq)+H2O(l)O2(g)+I2(s)+2NaOH(aq)

(a) qual a quantidade dematéria de iodetode sódio necessária para converter 3,8 x 10‐5mol de ozônio? (b) quantos

gramasdeiodetodesódiosãonecessáriospararemover0,550mgdeozônio?

9)Indiqueseasafirmativasabaixoestãocorretasouerradas.Corrijaasincorretasejustifiquearesposta.

(a) A interação intermolecular íon‐dipolo explica a hidratação de alguns sais, sendo observada maior hidratação em

cátionsgrandescomcargaspequenas.

(b)Ocarátercovalenteemligaçõesiônicaséexplicadopelapolarizabilidade,logocátionscomooLi+sãomaispolarizantes

doquecátionscomooAl+3.

(c)Oaumentodatemperaturafavoreceainteraçãodotipodipolo‐dipoloentremoléculasdeCH3Cl.

(d)AenergiaderededoRbBrémaiordoqueaquelaobservadaparaoNaCl.

(e)A ligaçãoquímicanamoléculadeCl2 (Cl–Cl)podeser considerada comosendopuramentecovalente,bemcomona

ligaçãoentreoHF.

(f)NãoexisteinteraçãointermolecularentreosátomosdeHélio.

10)2) É provável que em todas as ligações químicas heteronucleares seja necessário lidar com misturas entre caráter de iônico e covalente. Em geral, podemos tratar as ligações químicas nas moléculas como puramente iônicas e então discutir sobre uma porcentagem de caráter covalente entre os átomos (polarizabilidade), como visto na última aula. (a) Nesse sentido, discuta sobre os dados apresentados nas Tabelas 1 que apresenta a solubilidade de diferentes haletos, qual apresenta maior caráter covalente e por que?. Na Tabela 2, são apresentados os raios iônicos teóricos e experimental. Por que a maior diferença entre os valores experimental e teórico é observada para o AgI e a menor é apresentada para o AgF? Tabela 1: solubilidade de diferentes haletos de prata. Tabela 2: comprimento de ligação (r) de haletos de prata.

Haletos de prata Solubilidade Kps AgI 8 x 1017

AgBr 5 x 1013 AgCl 2 x 1010 AgF Solúvel

Haletos de prata r+ + r (teórico)

r (experimental)

AgF 248 246 AgCl 296 277 AgBr 311 289 AgI 320 281

r+: raio do cátion;

r: raio do ânion.