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QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Equilíbrio Químico
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp.
Deslocamento do Equilíbrio: Fatores - Parte 3
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Exercício:
1. (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida
está representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
Em um recipiente de 1 L, foram misturados 6 mols de dióxido de
enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema
atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre
medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:
a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
V = 1 L
SO2 = 6 mols
O2 = 5 mols
Equilíbrio: SO3 = 4 mols
Início 6 mol/L 5 mol/L 0
Reagem 4 mol/L 2 mol/L 4 mol/L
Equilíbrio 2 mol/L 3 mol/L 4 mol/L
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Início 6 mol/L 5 mol/L 0
Reagem 4 mol/L 2 mol/L 4 mol/L
Equilíbrio 2 mol/L 3 mol/L 4 mol/L
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Exercício:
1. (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida
está representado pela equação:
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
Em um recipiente de 1 L, foram misturados 6 mols de dióxido de
enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema
atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre
medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:
a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Deslocamento do equilíbrio
É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou
inversa, provocando modificações nas concentrações das
substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio.
* PRINCÍPIO DE LE CHATELIER: quando um fator externo age
sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando
anular a ação do fator aplicado e procurando atingir um novo
estado de equilíbrio.
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Fatores que influenciam no deslocamento do equilíbrio:
- Concentração;
- Temperatura;
- Pressão.
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
CONCENTRAÇÃO
Reagentes Produtos
[Reagente]: desloca o equilíbrio para o lado dos produtos
(para consumir o reagente adicionado)
[Produtos]: desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes
(para consumir o produto adicionado)
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
CONCENTRAÇÃO
Reagentes Produtos
[Reagente]: desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes
(para refazer o reagente retirado)
[Produtos]: desloca o equilíbrio para o lado dos produtos
(para refazer o produto retirado)
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
TEMPERATURA
Reagentes Produtos
T: desloca o equilíbrio no sentido endotérmico (ΔH > 0)
T: desloca o equilíbrio no sentido exotérmico (ΔH < 0)
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PRESSÃO
Reagentes Produtos
P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume
P: desloca o equilíbrio no sentido de maior volume
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Exercícios:
1. (Mauá) Considere a equação de equilíbrio entre os gases
oxigênio e ozônio.
3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) ∆H = + 285,4 kJ/mol
Justificando a resposta, dê o sentido do deslocamento do
equilíbrio causado por:
a) aumento da temperatura;
b) diminuição da pressão.
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a) aumento da temperatura:
3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) ∆H = + 285,4 kJ/mol
T : desloca o equilíbrio no sentido endotérmico
Logo, desloca o equilíbrio para a direita (para os produtos)
1
2
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b) diminuição da pressão:
3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) ∆H = + 285,4 kJ/mol
P : desloca o equilíbrio no sentido de maior volume
Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda (para os
reagentes)
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
2. O Prêmio Nobel de Medicina de 1988 foi concedido a três
pesquisadores que mostraram a ação do óxido nítrico (NO)
no organismo humano. Ele é formado pela decomposição
do trióxido de nitrogênio, conforme o seguinte equilíbrio:
N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Sobre esta reação afirma-se o seguinte:
I. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a
esquerda.
II. O aumento da concentração de NO desloca o equilíbrio
para a esquerda.
III. O aumento da pressão não altera o equilíbrio.
IV. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
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Assinale a alternativa correta:
a) Somente I está correta.
b) Somente I e II estão corretas.
c) Somente II está correta.
d) Somente III está correta.
e) Somente III e IV estão corretas.
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)
I. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a
esquerda.
P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume
Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda
1 1 1
2
Verdadeiro
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)
II. O aumento da concentração de NO desloca o equilíbrio
para a esquerda.
[NO]: desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes (para
consumir o produto adicionado)
Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda.
Verdadeiro
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)
III. O aumento da pressão não altera o equilíbrio.
P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume
P: desloca o equilíbrio no sentido de maior volume
Falso
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
N2O3(g) ⇌ NO2(g) + NO(g)
IV. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a
direita.
P: desloca o equilíbrio no sentido de menor volume
Logo, desloca o equilíbrio para a esquerda
1 1 1
2
Falso
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
Assinale a alternativa correta:
a) Somente I está correta.
b) Somente I e II estão corretas.
c) Somente II está correta.
d) Somente III está correta.
e) Somente III e IV estão corretas.
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
OBS:
O uso de catalisador NÃO altera o equilíbrio químico e
sim o tempo de reação.
Catalisador:
- Diminui o tempo de reação;
- Diminui a energia de ativação;
- Não altera a variação de entalpia.
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