EL ESTUDIO DE LA QUÍMICA ORGÁNICA EN EL MUNDO

CONTEMPORÁNEO

GRADO ONCE

11

MODULO UNO DE LAS GENERALIDADES DE LA QUÍMICA

ORGÁNICA Y SUS APLICACIONES

DATOS PERSONALES DEL ESTUDIANTE

NOMBRES: ___________________________________________________

APELLIDOS: __________________________________________________

DIRECCIÓN: __________________________________________________

NUMERO CELULAR: ____________________________________________

CORREO ELECTRÓNICO: ________________________________________

ACUDIENTE: _________________________________________________

DOCENTE DEL ÁREA: __________________________________________

. DIRECTOR DE GRADO: _________________________________________

EN LA VIDA DIARIA DEL SER HUMANO LA QUÍMICA ORGÁNICA ESTÁ PRESENTE TANTO EN

LOS PROCESOS INTERNOS COMO EXTERNOS, QUE FACILITAN SU PLENO DESARROLLO

INSTITUCION EDUCATIVA SAN RAFAEL TOLIMA

AÑO 2017

EL DIAGNÓSTICO DE LA QUÍMICA INORGÁNICA

Que tanto aprendimos de la química en el estudio de las ciencias naturales y la

educación ambiental

1.uno de los periodos destacados de la historia de la química es la alquimia

mencione tres sucesos que tuvieron reconocimiento en este periodo:

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

________________________________________________________________

2. En la teoría atómica se establecieron cuatro postulados que fortalecieron la

importancia de la química, escríbalos a continuación

1__________________________________________________________________

___________________________________________________________________

2__________________________________________________________________

___________________________________________________________________

3.__________________________________________________________________

___________________________________________________________________

4__________________________________________________________________

___________________________________________________________________

3. El átomo es considerado como la unidad básica de la materia, elabore su

estructura y mencioné las características de las partículas sub atómicas

EL ATOMO CORRESPONDE:

En resumen en el átomo encontramos:

4. En el estudio de la química es importante reconocer los aportes de los

diferentes modelos atómicos, identifique en el siguiente esquema algunos de

ellos, puedes profundizar sobre ellos a través de los videos sobre modelos

atómicos

MODELO ATÓMICO

CARACTERÍSTICAS APORTES DEL MODELO

MODELO DE DALTON

MODELO DE J. THOMSON

MODELO DE RUTHERFORD

MODELO DE BOHR

MODELO SCHRODINGER

Justifique cual es el modelo actual y

cuáles son sus características_________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

________________________________

5. Átomos de diferentes elementos químicos se unen o se combinan con otros

para formar compuestos químicos según los estados d oxidación, en los cuales es

muy importante reconocer los diferentes tipos de enlaces químicos continuación

se presenta una serie de compuestos para que usted los represente. Identifique

a demás el compuesto en sus diferentes fórmulas químicas.

Fe o Fe2O3

Ca O C O2

SO3 HBr

K N O3 N a S O4

6. En los cálculos químicos es importante determinar el peso molecular de los

compuestos de una manera sencilla, utilizando la tabla periódica halle el peso

molecular para cada compuesto.

A. Fosfato de aluminio

Al PO4

B. PERMANGANATO DE POTACIO

PENTA HIDRATADO

K Mn O4 . 5H2 O

C. ANILINA

C6H5NH2

D. AS PIRINA

O Ácido acetilsalicílico

C9H8O4

Autoevaluación uno

1. describo los pasos para representar los enlaces químicos.

2. identifico las diferentes fórmulas química y establezco diferencia

3. que información nos ofrece el peso molecular de un compuesto.

4. represento la estructura atómica de los siguientes elementos

1. sodio

2. oxigeno

3. aluminio

4 cobre

PRESENTO INFORME AL ORIENTADOR DEL

PROCESO

7. los estudiantes de química deben estar en condiciones de identificar

las funciones vistas en el grado decimo, así como también nombrar un

compuesto correctamente.

compuesto

Función química

Nombre del compuesto

H3 P O4

Ca C O3

Ga ( OH )3

S O3

H Cl

Mg S

Cl 2 O7

8. LOS SIGUIENTES COMPUESTOS NOMBRALOS POR EL SISTEMA STOCK,

SISTEMATICA Y TRADICIONAL

COMPUESTO NOMENCLATURA STOCK

NOMEMCLATURA SISTEMATICA

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Au2 O

Au2 O3

Fe2( S O4)3

Fe S O4

Consulte los estados de oxidación del cloro y forme los óxidos posibles,

nómbralos por el sistema tradicional.

9. balancear una ecuación es un mecanismo de equilibrar una ecuación

en número de átomos de los reactivos y el número de átomos de los

productos. Un método sencillo es el de balanceo por tanteo o simple

inspección. Aplique este método en las siguientes ecuaciones.

10. el método REDOX le da la oportunidad de manejar los estados de

oxidación en los compuestos identificar cuando una sustancia se oxida y

cuando se reduce. APLICO EL MÉTODO DE ÓXIDO REDUCCIÓN

AHORA SI INICIAMOS CON EL ESTUDIO DE LA QUÍMICA ORGÁNICA O

QUÍMICA DEL CARBONO

HNO3 + Ca(OH)2 -- > Ca(NO3)2 + H2O

Na2SO3 + H Cl -- > Na Cl + H2O + SO2

HNO3 + HBr --> Br2 + NO + H2O

H2SO4 + HI ---> H2SO3 + I2 + H2O

TEMA 1 EL ESTUDIO DE LA QUÍMICA ORGÁNICA EN EL

MUNDO ACTUAL

Texto: Exploraciones con la Química orgánica La química orgánica es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran

mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros

átomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Debido a la omnipresencia del carbono en los

compuestos que esta rama de la química estudia esta disciplina también es llamada química del

carbono.1 FRIEDRICH WÖHLER es conocido como el padre de la química orgánica por reportar la síntesis

artificial de la urea a partir de cianato de amonio: compuesto inorgánico con alto contenido

de nitrógeno presente de manera general en la orina.

La Importancia de la Química Orgánica

► La Química Orgánica es importante porque gracias a la química orgánica existe todo lo que hoy podemos percibir y sentir, ya que todos los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida, como, por ejemplo: La ropa que vestimos- Los jabones, champús, desodorantes- Medicinas, perfumes, utensilios de cocina. La comida, etc.

►Es importante porque nos permite conocimiento de todo lo que funciona en nuestro

organismo y el conocimiento de hasta todo nuestro propio cuerpo como por ejemplo: - La progesterona.- El colesterol, etc. ►Es importante porque si no hubiese existido la química orgánica no hubiéramos obtenido

medicamentos ni medicinas artificiales, es que gracias a la química orgánica es que va

avanzando con el tiempo la tecnología, tanto en la medicina para crear y descubrir nuevos

medicamentos que puedan combatir las enfermedades mortales de hoy en día. ►Importante porque todos los compuestos responsables de la vida, son sustancias orgánicas.

► Importante porque el progreso de la Química Orgánica permite profundizar en el

esclarecimiento de los procesos vitales.

► La industria química (fármacos, polímeros, pesticidas, herbicidas) juega un papel muy

importante en la economía mundial e incide en muchos aspectos de nuestra vida diaria con sus

productos.

REFLEXIONES EN GRUPO

1. presento un concepto amplio de química orgánica

2. según el texto a quien se le considera el padre de la química orgánica, y cuál fue su experimento estrella

3. Que otro nombre recibe la química orgánica y presente tres características de los compuestos orgánicos:

4. Enumere cinco aspectos de la vida diaria en los cuales está presente la química orgánica

5. anexe en un mapa conceptual la importancia dela química en el mundo contemporáneo.

______________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

_________________________________________ ;-

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

___________________________________ 1._______________________________________________________

2.______________________________________ 3.__________________________________________________

1.___________________________________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________________________

4.___________________________________________________________________________________________

5.___________________________________________________________________________________________

TEMA 2 DIFERENCIACIONES ENTRE COMPUESTOS INORGÁNICOS Y COMPUESTOS ORGÁNICOS

Capacidad para interpretar información en diferentes fuentes: consulta bibliográfica.

PROPIEDADES A ESTUDIAR COMPUESTOS INORGÁNICOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Fuentes

Elementos

Tipo de enlace químico

Estado físico

Reacciones

Volatilidad

Destilación

Punto de fusión

Solubilidad en agua

Solubilidad en

compuestos orgánicos

Punto de ebullición

Estabilidad frente al calor

Velocidad de reacción a T.

ambiente

Catalizadores

Conductibilidad en solución

Fuerzas intermoleculares

Reflexión personal del texto: ______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

__

TEMA 3 DATOS ESTADISTICOS DEL CARBONO EN LOS SERES VIVOS Y EN EL PLANETA

TALLER DE: QUIMICA ORGANICA-11

LA QUIMICA ORGANICA EN EL AMBIENTE Y EN LOS

SERES VIVOS

LOS DATOS QUE APARECEN CORRESPONDEN A LA

ABUNDANCIA RELATIVA DE LOS ELEMENTOS QUE

SON ESENCIALES EN:

A.MATERIA VIVA B. CORTEZA TERRESTRE

C. UNIVERSO

A. ELEMENTOS ESENCIALES EN LA MATERIA VIVA

ELEMENTO C O H P N Ca Otros

PORCENTAJE 18 65 10 1.1 3 2 0.9

%

0

2. INTERPRETA CADA CRAFICA COMPARANDO EL

CARBON CON OTRO ELEMENTO-----------------------------

-------------------------------------------------------------------------

-------------------------------------------------------------------------

B. ELEMENTOS EN LA CORTEZA TERRESTRE

ELEMENTO C O H A Si Otros

PORCENTAJE 0.16 60.4 2,9 6,2 20,5 9,8

%

0

2. INTERPRETA LA CRAFICA COMPARANDO EL

CARBON EN RELACION AL SILICIO.--------------------------

-------------------------------------------------------------------------

-------------------------------------------------------------------------

C.ELEMENTOS ESENCIALES EN EL UNIVERSO

ELEMENTO C O H Si N Fe Otros

PORCENTAJE 15 9,6 12,5 8 8 11,9 35

%

0

2. INTERPRETA Y COMPARANDOEL CARBONO CON EL

HIERRO.--------------------------------------------------------------

-------------------------------------------------------------------------

3. PRESENTA EN EL DIAGRAMA CIRCULAR LA

COMPOSICION DE LA MATERIA VIVA

A. ELEMENTOS ESENCIALES EN LA MATERIA VIVA

ELEMENTO C O H P N Ca Otros

PORCENTAJE 18 65 10 1.1 3 2 0.9

MEDIDAS DE

LOS

ANGULOS

ELEMENTOS

ELEMENTOS

ELEMENTOS

CONSULTA LOS USOS Y FUENTES DE ELEMENTOS

DE LA FAMILIA DEL CARBONO GUIA-2

ELEMENTO

C Si Ge Sn Pb

USOS

FUENTES

P

O

R

C

E

N

T

A

J

E

S

ELABORE UNA MONOGRAFIA CON LOS USOS Y FUENTES

DE LOS ELEMENTOS DE LA FAMILIA DEL CARBONO

TEMA 4 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA FAMILIA DEL CARBONO

EL CARBONO COMO ELEMENTO FUNDMENTAL EN LA

QUIMICA ORGANICA

TEMA UNO: LAS BONDADES DEL CARBONO

1. EL CARBONO TIENE LA PROPIEDAD DE UNIRSE

CON OTROS ATOMOS DE CARBONO MEDIANTE

ENLACES DE TIPO COVALENTE FORMANDO

CADENAS

2. EL COMPUESTO MÁS SENCILLOS DE LOS

COMPUESTOS ORGANICOS ES EL METANO CH4

3. EL CARBONO ES EL SEGUNDO ELEMENTO

DESPUES DEL HIDROGENO QUE CONSTITUYE

NUMEROSOS COMPUESTOS DEBIDO A SU

FACILIDAD DE COBINARSE CON OTROS CARBONOS

Y OTROS ELEMENTO

4. TETRAVALENCIA DEL CARBONO Y SUS ANGULOS

109,28

C

109,28 109,28

EL CARBONO CON SUS CUATRO VALENCIAS FORMAN UNA

ESTRUCTURA GEOMETRICA TETRAEDRICA, DONDE LA

DISTRUIBUCION DE LOS ENLACES FORMAN ANGULOS DE

109,28´

5. ESTADO FUNDAMENTAL DEL CARBONO.

EL CARBONO EN SU ESTADO FUNDAMENTAL DISTRIBUYE

SUS SEIS ELECTRONES ASI: z=6

1s2 , 2s

2 , 2 p

2

2s2 2px 2py 2pz

1s2

SEGÚN LA REGLA DE HUND LOS ELECTRONES

OCUPAN TODOS LOS ORBITALES DEL MISMO TIPO

ANTES DE LLENAR TOTALMENTE UN ORBITAL.

QUEDANDO DOS VALENCIAS DISPONIBLE PARA

FORMAR COMPUESTO.

6. ESTADO EXCITADO DEL CARBONO

El carbono en su estado excitado, un electrón del

orbital 2s2 gana energía para saltar al orbital p z que se

encuentra vacío. De esta manera el carbono logra

cuatro valencias disponibles conocidas como la tetra

Valencia del carbono z=6

1s2 ,2s1 , 2p3

2s1 2px

1 2py1 2pz

1

1s2

ACTIVIDADES DE CLASE EN LOS EQUIPOS DE TRABAJO

1. representa la forma tetraédrica del carbono con

medición de ángulos de 109,28 grados.

2. explique cómo entendió el estado excitado del

carbono

3. determine la importancia que tiene la tetra Valencia

del carbono en la química orgánica

4. Tome la figura del metano y forme una cadena de

cinco carbono sabiendo que las uniones son enlaces

covalentes y en cada enlace se pierden dos átomos de

hidrogeno

5. según la cadena formada cuantos carbonos tiene el

compuesto, cuantos hidrógenos.

6. cuál es su fórmula molecular.

7. Determine su peso molecular, con los pesos

atómicos.

8. Establezca la diferencia entre el estado fundamental

del carbono y su estado excitado.

9. en un texto de un párrafo englobe el conocimiento

sobre las bondades del carbono

10. En cuanto a los enlaces químicos ¿Qué tipo de

enlaces tienen los compuestos orgánicos.

11. investigue sobre las diferencias entre compuestos

inorgánicos y compuestos orgánicos

12. completa la siguiente tabla tenga encuenta el taller

de distribución electrónica yestructura atómica de la

familia del carbono

ELEMENTO Distribució

n

electrónica

dos últimos

niveles

Valencia

Electrones

en su

último nivel

Electro.

Negatividad

Radio

atómico

CARBONO

CILICIO

LA TETRAVALENCIA DEL CARBONO COMPUESTO

MAS SIMPLE EN LA NATURALEZA: METANO

CARBONO HIDROGENO

Así quedan cuatro orbitales disponibles

para formar enlaces o uniones con otros

elementos. Tetra valencia del carbono

TEMA 5 LAS BONDADES DEL CARBONO EN LA FORMACIÓN DE COMPUESTO ORGÁNICOS

Taller: Hibridaciones del carbono 1.

Hibridación tetragonal sp3

Ejemplo de la hibridacion tetragonal sp3 metano

2.Hibridacion trigonal SP2 (=)

Ejemplo. ESTRUCTURA DEL ETENO (=)

3.HIBRIDACION DIGONAL SP( = )

EJEMPLO SP ETINO ( =) triple enlace

ACTIVIDAD: COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

CON LA INFORMACION DE LAS ESTRUCTURAS ANTERIORES.

HIBRIDACION ORBITAL HIBRIDOS

ORBITAL PUROS

ENLAC _ ,=,

TIPO ENLAC (∂) π

EJEMP

TETRAGONAL

TRIGONAL

DIGONAL

4. REPRESENTA LAS HIBRIDACIONES DEL CARBONO

1. TETRAGONAL

SP3

2. TRIGONAL

SP2

3. DIGONAL O LINEAL

SP

5. DE CADA HIBRIDACION DETERMINO EL ANGULO

ENTRE LOS ORBITALES

HIBRIDACION ANGULO TIPO DE

COMPUESTO

6. EXPLIQUE LA IMPORTANCIA DE LAS HIBRIDACIONES EN LA

FORMACION DE COMPUESTOS_________________________

__________________________________________________

__________________________________________________

Enlace ∂ entre

carbono carbono

ELACE PI ENTRE ORBITALES PUROS

ELACES SIGMA ENTRE ORBITALES SP2

DOS ORBITALES PUROS Y DOS HIBRIDOS

DOS ENLACES PI Y 1 ENLACE SIGMA

TEMA 6 TEORÍA DE LAS HIBRIDACIONES DEL CARBONO EN SU ESTRUCTURA ESPACIAL

7. en papel milimetrado en planos cartesiano presente las

hibridaciones del carbono y ejemplos de algunos

compuestos

PRUEBA DE QUIMICA TIPO ICFES GRADO ONCE

1. Cuando se habla del estado de excitación del carbono se refiere a:

a. presentar orbitales vacios en p

b. los orbitales s se mezclan con los orbitales p

c. ganar energía para acomodar los orbitales

d. un electrón del nivel s salta al orbital pz

2. los compuestos orgánicos se reconocen en:

a. son combustibles

b. forman cadenas

c.por la presencia de carbono en ellos

d.son disolventes orgánicos

3. la hibridación del carbono caracterizada por poseer dos enlaces y un enlace sigma es:

a. tetragonal

b. trigonal

c.tetraedrica

d. digonal

4. si se mezclan un orbital s con tres orbitales p el resultado es una hibridación de tipo:

a. SP

b. SP3

c. SP2

d. S 3

P

5. una de las siguientes afirmaciones es falsa

a. la hibridación SP posee dos orbitales puros

b. la hibridación SP3 es la combinación de un orbital s con tres

del p

c. La hibridación SP presenta tres enlaces de tipo sigma

d. en los dobles enlaces hay hibridación tipo SP2

6. la teoría de la hibridación del carbono se refiere a.

a. los orbitales s, p, d se mezclan o se combinan

b. los orbitales 1s y 2p se combinan o se mezclan

c.los orbitales 2s y 2p se combinan o se mezclan

d. los niveles de energía 1,2 ,3 se mezclan quedando con la misma energia

7. Los elementos en su orden de importancia que forman los compuestos orgánicos son:

a. Carbono, Hierro, Hidrogeno, Oxigeno ,azufre

b. Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Azufre, Nitrógeno

c. Hidrogeno, Oxigeno, Carbono, Azufre, Nitrógeno

d. Nitrógeno, Azufre, Oxigeno, Hidrogeno, Carbono

8. La urea es un compuesto orgánico presente en la orina de algunos animales utilizada por WHOLER para echar abajo la teoría del vitalismo. El cianato de amonio se caracteriza por:

a. ser un isómero de la urea y ser un compuesto orgánico

b. ser una sal inorgánica y ser un isómero de la urea

c. tener la misma fórmula molecular y ser un compuesto del carbono

d. presentar propiedades iguales y ser isómero de la urea

RESPONDA LAS PREGUNTAS 9,10.11 Y 12 SEGÚN LA INFORMACION DEL SIGUIENTE GRAFICO

H C H H H

H H C C H H

H H C C

A B C

9. los compuestos A, B, C, en su orden presentan hibridación:

a. spᶟ - s p -sp²

b. sp - spᶟ -sp²

c. s p -sp² - spᶟ

d. spᶟ -sp² - sp

10. la formula molecular de los tres compuestos en su respectivo orden corresponden:

a. C 2H 4 , C H4 , C 2H2

b. C 2H 4 , C2 H2 , C H4

c. C H 4 , C2 H4, C 2H2

d. C H 4 , C2 H2 , C 2H4

11. Existe enlaces de tipo sigma y enlaces en:

a. A Y B

b. B Y C

c. A Y C

d. todas 12. los ángulos entre los orbitales en la hibridación SP

3 Y Son de:

a. 108 .28 y 120

b. 180 y 120

c. 108 28 y 180

d. 360 y 180

COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO ( VALOR 8 PUNTOS)

HIBRIDACION CARACT

SP SP3 SP

2

ENLACE

ANGULO

COMPUESTOS

PRUEBA DE QUIMICA TIPO ICFES GRADO ONCE

Pregunta abierta : ¿Qué aplicaciones tiene la hibridaciones del

carbono en la formación de una gama amplia de compuestos

orgánicos______________________________________________

________________________________________________________

________________________________________________________

________________________________________________________

SP

TEMA ADICIONAL ACTIVIDADES DE REFUERZO Y RECUPERACIÓN

Actividades desarrolladas en el aula con el seguimiento del padre de familia presentar

informe individual

1. reconociendo diferencias y similitudes de los elementos que forman parte de la familia del

carbono

2. reconociendo las características del carbono

3. Indague en diferentes fuentes y presente un ensayo sobre los siguientes temas

4. diseñe un cuadro de doble entrada i presente una reseña histórica de la química orgánica

SP

PROYECCIÓN DEL ESTUDIANTE DEL GRADO ONCE EN EL FUTURO SEGÚN SU PROYECTO DE

VIDA

CONTRIBUYO CON EL GRUPO: APORTES PARA QUE EL GRADO ONCE SEA EL MEJOR

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

DE MIS CUALIDADES Y MIS LIMITACIONES PARA ALCANZAR MI PROYECTO DE VIDA.

MIS FORTALEZAS MIS DEBILIDADES

A. PROPUESTAS SIGNIFICATIVAS A LOGRAR EN MI VIDA

METAS A CORTO PLAZO METAS A LARGO PLAZO

B. DE MIS REALIZACIONES EN LA VIDA FUTURA

A NIVEL PERSONAL A NIVEL FAMILIAR EN EL CAMPO SOCIAL

C. ASPECTOS RELACIONADOS CON MI PERSONALIDAD

ASPECTO FÍSICO: COMO ME RECONOZCO Y ME VEN LAS DEMÁS PERSONA:

____________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________

RELACIONES SOCIALES: EL COMPARTIR EN FAMILIA, CON LOS AMIGOS DIFERENTES MOMENTOS:

_____________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________

VIDA PERSONAL: GRANDES MOMENTOS, CELEBRACIONES, DEPORTES QUE PRÁCTICO, TRIUNFOS Y

RECONOCIMIENTO:

________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

EVALUACIÓN DE FORTALECIMIENTO DE LA QUÍMICA ORGÁNICA NIVELO PROCESOS

EVALUACION DE QUIMICA:

NOMBRE___________APELLIDO______________

Conteste las preguntas 1, 2,3 según la información de

la tabla.

Z=6 A =12 Carbono

1S2 , 2S2, 2P2

1. según la distribución electrónica del carbono este

pertenece:

a. al grupo 2A y al periodo tres

b. al grupo 4A y al periodo dos

c. al grupo 4A y al periodo tres

d. grupo 2A y al periodo dos

2. Si el carbono tiene 6 protones representados en el

número atómico y su equilibrio lo determinan los

electrones. No es correcto afirmar.

a. los electrones tienen carga positiva en igual

número a cargas negativas de los protones

b. los electrones tienen carga negativa en igual

número a cargas positivas de los protones

c. los electrones tienen carga negativa y los

neutrones no tienen carga

d. la suma de protones y los neutrones equivalen a la

masa atómica

3. según la carga de las partículas subatómicas en

su orden neutrones, electrones y protones es:

a. +1 , - 1, 0 b. 0, +1, - 1

c. 0, +1, - 1 d. 0, - 1, +1

4. Las estructuras señaladas con los números

1, 2,3 de la estructura atómica corresponden:

ESTRUCTURA ATOMICA

a. Protones-electrones-neutrones

b. niveles de energía-protones-núcleo

c. electrones-núcleo-niveles de energía

d. electrones-niveles de energía-núcleo

5. Según la estructura la masa atómica del átomo de

carbono es de

a. 6 b. 12 c.18 d. -12

6. La urea es un compuesto orgánico presente en la orina de algunos animales utilizada por WHOLER para echar abajo la teoría del vitalismo. El cianato de amonio se caracteriza por:

a. ser un isómero de la urea y ser un compuesto orgánico b. ser una sal inorgánica y ser un isómero de la urea

c. tener la misma fórmula molecular y ser un compuesto del carbono d. presentar propiedades iguales y ser isómero de la urea

8. Los electrones que determinan la valencia del

carbono es:

a. 2 b. 6 c. 4 d. 12

9. como los electrones tienden a ocupar los espacios

vacios según la regla de HUND, la notación ex petral

del carbono seria:

a.

b.

c.

d.

10. según la distribución el carbono se encuentra:

a. Grupo 4 periodo 2 b. Grupo 2 periodo 4

c. Grupo 2 y periodo 2 d. periodo y grupo 4

12. la hibridacion sp3 y sp la encontramos en su

orden en los compuestos:

a.alquenos –alcanos b. alcanos – alquinos

c.alquinos – alcanos d. alquenos - alquinos

1

2

3

PRUEBA DE QUIMICA TIPO ICFES GRADO ONCE

1. la concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se le adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La grafica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es:

A B

C D

2. en el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la relación entre los átomos de carbono e hidrógenos que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay dos de hidrogeno. De acuerdo con el análisis es probable que la fórmula del compuesto sea:

A. CH4 B. CH2 = CH2 C. CH3 –C H3 D. CH2 - CH2

3.En un cultivo de café se determino un alto nivel de deficiencia de nitrógeno en el suelo , se consultaron a varios expertos, los cuales presentaron los compuestos mas favorables para el café como lo muestra la siguiente tabla.

compuesto Formula

UREA (NH2)2 C O

AMONIACO N H3

NITRATO DE AMONIO N H4 N O3

GUANIDINA H N C (NH2)2

el abono recomendado en primer lugar para suplir la necesidad de nitrógeno en el cultivo es:

A. Urea B. Amoniaco

C. Nitrato de amonio D. Guanidina

CONTESTE LAS PREGUNTAS 4, 5,6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION:

2 H2 + C CH4

SUSTANCIA MASA MOLAR g/ mol

C 12,0

H 1,0

CH4 16,0

4. Según la información de la ecuación es válido afirmar:

A. Se conservó el número de moles

B. aumento el número de moléculas

C. Aumento el número de átomos de cada elemento

D. Se conservo la cantidad de materia

5. Teniendo encuentra que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8 gramos de CH4 se necesitan:

A. 16 gramos de carbono B. 2 gramos de hidrogeno

C. 12 gramos de carbono D. 4 gramos de hidrogeno

6. la formula general y el nombre del compuesto obtenido es:

A. C n H 2n Metano B. C n H 2n + 2 Etano

C. C n H 2n - 2 Etino D. C n H 2n + 2 Metano

A CONTINUACIÓN APARECEN 4 FORMULAS DE COMPUESTOS CONTESTE LA PREGUNTA 7,8 SEGÚN SU INFORMACION QUE OFRECEN:

1. CH3 –CH2 –CH2 – Cl 2. CH3 –CH –CH3 . Cl

3. CH –CH2 –CH2 – CH2 –CH3 4. CH3 CH - Cl

Cl CH3

7. Son formulas del mismo compuesto :

A. 1,3 B. 2,3 C. 2,4 D. 3,4

8. Son compuestos halogenados primarios:

A. 2,3 B. 2,4 C. 1,3 D. 3,4

CONTESTE LA PREGUNTA 9, 10 DE ACUERDO A LAS CONFIGURACIONES ELECTRONICAS DADAS

9. Un ion es un átomo que a ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. la configuración de un elemento para un átomo neutro es: 1s

2,2s

2,2p

2 de acuerdo con esto

la configuración electrónica más probable para el ion P+4

es:

A. 1s2, 2s

2, 2p

2 B. 1s

2, 2s

2

C. 1s2, 2s

2, 2p

6 D. 1s

2, 2s

2, 2p

4

10. UNA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES FALSA

A. EL ATOMO EN MENSION ES EL CARBONO Y QUEDA CON CARGA +4 PORQUE A GANADO 4 ELECTRONES

B. AL GANAR 4 ELECTRONESFORMA IONES LLAMADOS ANIONES

C. EN ESTE ESTADO EL ION PUEDE FORMAR COMPUESTOS LLAMADOS CARBUROS COMO Si C

D. EL CARBONO ES UN ELEMENTO FUNDAMENTAL EN LA QUIMICA ORGANICA

11. A un tubo de ensayo que contiene agua se le agrega 20 g de NaCl después de agitar fuertemente se observo que una pequeña parte de la sal se a precipitado. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman:

A. una mezcla heterogénea

B. un compuesto

C.una mezcla homogénea

D. un compuesto acuoso

NOMBRE___________________APELLIDO ______________

TIEMPO

TIEMPO TIEMPO

TIEMPO

C

O

N

C

C

O

N

C

C

O

N

C

C

O

N

C

PREPARÁNDONOS PARA LAS PRUEBAS SABER GRADO ONCE

Pregunta abierta habilidades para argumentar explicaciones de los procesos en la naturaleza las sustancias

químicas las encontramos como sustancias puras y mezclas, ¿cómo las diferencia usted en la vida cotidiana?

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PRUEBA DE ESTADO

NONBRE:__________________________

APELLIDOS_______________________________

En la descomposición de la mantequilla el acido

botánico se incrementa en un 80%, el cual le da el

sabor rancio. Si los niveles de acido en una muestra

examinada es de 5,00 gramos. Responda las

siguientes preguntas según la información de la

tabla.

TABLA -1

2. la formula molecular del ácido butánico es:

a. CHO

b. C4H8 O2

c. C4H7 O2

d. C H

3. El incremento de acido en la mantequilla es de un

80% para considerarse rancia este seria:

a. 1,5 gr

b. 4,0 gr

c. 1,0 gr

d. 5,0 gr

4. el peso molecular dl acido botánico es:

a. 88 g/MOL

b. 72 g/mol

c. 80 g/mol

d. 88 moléculas

5. para determinar el número de moles de acido

botánico presente en la muestra rancia, el factor de

conversión planteado correctamente seria:

a. 5,0 g x 88g /1mol

b. 5,0 g x 1 mol/88 g

c. 1,0 g x 88g/ 1mol

d. 1,0 g x 80%

6. La mantequilla fresca presenta un nivel de 1 g de

acido botánico, si fueras a calcular el número de

moléculas la ecuación a utilizar seria:

a. 1 ,0 g x 1mol/6,023x1023 átomos

b. 1 ,0 g x 1mol/6,023x1023 moléculas

c. 1 ,0 g x 6, 023 x 1023moleculas/88 g

d. 1 ,0 g x 88 g/ 6, 023 x 1023moleculas

FIGURA- 2

7. UNA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES

INCORRECTA.

a. el oxigeno y el azufre son elementos del mismo

grupo

b. los dos elementos tienen el mismo nuero de

electrones de valencia

c. el enlace es de tipo iónico porque el oxigeno

gana electrones

d. el azufre y el oxigeno representan un enlace

covalente doble

8. tanto el oxigeno como el azufre se caracterizan

porque pueden ganar dos electrones para cumplir

con la regla del octeto al combinarse con elementos

metálicos. Los posibles iones formados serian:

a. O-2 Y S+2

b. O +2 Y S+ 2

c. O +1 Y S+ 1

d. c. O -2 Y S -2

ACIDO BUTANOICO

CH3 –CH2 –CH2 C OOH

RANGO NORMAL

0.5- 1.4 gramos

1. EL NIVEL DE ACIDO EN LA MANTEQUILLA

FREZCA, DE LA MUESTRA EN ESTUDIO

SERIA:

a. 5,0 gr

b. 4,0 gr

c. 1,0gr

d. 1,4 gr

O S

PASA ICFES MIDIENDO MIS CONOCIMIENTOS EN QUÍMICA

Pregunta abierta: capacidad para establecer diferencias. En los compuestos químicos juega un papel importante

los enlaces químicos ¿determine las diferencias que existen entre un enlace de carácter iónico y un enlace de tipo

covalente?. ____________________________________________________________________________________

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Test para reforzar conocimientos de los procesos químicos en el grado once