ARSENIK (V)(As5+)

DZAKIYYATUR ROSYIDAH

3325122138

1

Definisi

Arsenik adalah unsur kimia dengan simbol As dan bernomor atom 33.

Arsenik adalah zat padat yang berwarna abu-abu seperti baja dan memiliki kilap logam.

Arsenik memiliki 3 bentuk alotropik; kuning, hitam dan abu-abu.

3

SIFAT-SIFAT

Jika dipanaskan, arsenik bersublimasi dan timbul bau seperti bawang putih yang khas.

Ketika dipanaskan dalam aliran udara bebas, arsenik terbakar dengan nyala biru.

Semua senyawa arsenik beracun.

Dalam larutan asam, ion arsenik (III), As3+

adalah yang stabil.

Dalam larutan yang sangat basa, ion arsenik (v), As5+ adalah yang stabil (AsO3

3-).

Senyawa arsenik (v) diturunkan dari arsenik pentoksida, As2O5.

4

UJI IDENTIFIKASI KUALITATIF

Reaksi Kering

Reaksi Basah

5

REAKSI KERINGUJI REAKSI KERING IALAH UJI YANG DILAKUKAN TANPA

MELARUTKAN SAMPEL.

6

Beberapa uji reaksi kering yang dilakukan untuk mengidentifikasi kation As5+ :

1. Sampel dipanaskan, jika bersublimasi dan timbul bau sepert bawang putih yang khas, maka sampel teridentifikasi mengandung As5+.

2. Jika sampel dilakukan uji nyala dan menghasilkan warna nyala biru maka sampel teridentifikasi mengandung As5+.

3. Jika ketika dipanaskan dalam udara bebas, sampel yang mengandung arsenik maka akan menghasilkan asap putih arsenik (III) oksida, As4O6.

7

REAKSI BASAH

UJI-UJI DIBUAT DENGAN ZAT-ZAT DALAM LARUTAN

8

CARA MENGIDENTIFIKASI As5+

1. H2S

Sampel larutan ditambahkan asam klorida pekat (HCl) berlebih dan dialirkan hidrogen sulfida (H2S) dengan cepat, maka akan terbentuk endapan kuning arsenik pentasulfida (As2S5).

Reaksi :

2AsO43- + 5H2S + 6H+ As2S5 + 8H2O

Endapan kuning

9

2. AgNO3

Sampel larutan dalam keadaan netral ditambahkan reagen perak nitrat (AgNO3), maka akan menghasilkan endapan merah-kecoklatan, perak arsenat (Ag3AsO4).

Reaksi :

AsO43- + 3Ag+ Ag3AsO4

Endapanmerah kecoklatan

10

3. Campuran Magnesia

Sampel larutan netral atau amoniakal ditambahkan dengan campuran magnesia maka akan terbentuk endapan kristalin putih magnesium amonium arsenat, Mg(NH4)AsO4.6H2O.

Reaksi :

AsO43- + Mg2+ + NH4+ MgNH4AsO4

Endapan kristalin putih

11

4. Larutan Amonium Molibdat

Larutan amonium molibdat dan asam nitrat dengan sangat berlebihan ditambahkan ke dalam sampel larutan maka akan terbentuk endapan kristalin berwarna kuning, yaitu amonium arseno molibdat, (NH4)3AsMo12O40.

Reaksi :

AsO43- + 12MoO4

2- + 3NH4+ + 24H+ (NH4)3AsMo12O40 + 12H2O

Endapan kristalin berwarna kuning

12

5. Larutan Uranil Asetat

Sampel larutan ditambahkan dengan amonium asetat berlebih maka akan terbentuk endapan seperti gelatin erwarna kuning muda, uranil amonium arsenat UO2(NH4)AsO4.xH2O. Bila pengendapan dilakukan dari laruta suatu arsenat yang panas, endapan diperoleh dalam bentuk granul (butiran kasar). Uji ini merupakan metode yang sangat baik untuk membedakan arsenat dari arsenit, yang tak memberi endapan dengan reagensia.

Reaksi :

AsO43- + UO2

2+ + NH2+ UONH4ASO4

End. Gelatin Berwarna Kuning

13

BERBAGAI MACAM SENYAWA ARSENIKArsen (As) jarang ditemukan dalam bentuk unsur karena

Arsen (As) biasanya membentuk berbagai macam senyawa kompleks, bisa berupa trivalent (As+3) atau pentavalen (As+5), yang terdapat secara luas di alam. Berbagai macam senyawa arsenik adalah sebagai berikut:

·            Asam arsenat (H3AsO4)

·            Asam arsenit (H3AsO3)

·            Arsen trioksida (As2O3)

·            Arsin (Arsen Trihidrida AsH3)

·            Kadmium arsenida (Cd3As2)

·            Galium arsenida (GaAs)

·            Timbal biarsenat (PbHAsO4)

14

TERIMA KASIH