coloides y superficies

8/17/2019 Coloides y Superficies

1/14

UNIVERSIDAD AUTÓNOMADE CHIHUAHUA

Facultad de Ingeniería

Fis ic oquímica

Catedrático: M.C. Julia Liliana Requena Yáñez

“ Superficies y coloides”

Grupo: 3FM1M

Mario Alan Soto Delgado 281836

Fecha: 23 – Noviembre – 2015

Semestre Agosto-Diciembre 2015


2/14

1¿Qué estudia la Química de las Superficies?

Las moléculas de la superficie se encuentran en un ambiente diferente de las moléculasdel interior de la fase. La química de superficie se ocupa de los fenómenos que tienenlugar en esta región y que son de aplicación en las industria de los catalizadores,detergencia, intercambio de materia, etc.

Figura 1. Moléculas internas y en la superficie.

2¿Qué es un coloide y un sistema disperso?

Los sistemas dispersos son mezclas de dos o más sustancias simples o compuestas endonde hay una fase dispersa o discontinua, que en la mayoría de casos está en menorcantidad, y una fase dispersante o continua, que generalmente interviene en mayorproporción. Estas fases interactúan en menor o mayor grado según el tipo de sistemadisperso que conformen.

Cualquier sistema en el cual las partículas dispersas son más grandes que las moléculaspero a la vez son tan pequeñas que no se pueden observar al microscopio, adquiriendo

sistemas intermedios entre disoluciones homogéneas y las suspensiones heterogéneas,es lo que se conoce como coloide.

3Indique las propiedades eléctricas de los soles

• En las partículas coloidales existen cargas superficiales por:

- Iones constitutivos de los componentes.- Adsorción de iones ajenos- Ionización de grupos ácidos o básicos- Sustituciones isomórficas

• Carga permanente y carga variable (pH)• Por tanto, se forma doble capa eléctrica en torno a las partículas• Cada partícula se ve acompañada por una nube iónica (o capa difusa) en susdesplazamientos.


3/14

4¿En qué consiste la adsorción y cuáles son sus componentes?

La adsorción se utiliza para eliminar de forma individual los componentes de una mezclagaseosa o líquida. El componente a separar se liga de forma física o química a unasuperficie sólida.

El componente eliminado por adsorción de una mezcla gaseosa o líquida puede ser elproducto deseado, pero también una impureza. Este último es el caso, por ejemplo, de ladepuración de gases residuales.

El sólido recibe el nombre de adsorbente, y el componenteque se adsorbe en él sedenomina adsorbato. El adsorbente se debería ligar, en lo posible, sólo a un adsorbato, yno los demás componentes de la mezcla a separar.

Otros requisitos que debe cumplir el adsorbente son: una gran superficie específica (granporosidad) y tener unabuena capacidad de regeneración. Un adsorbente muyutilizado esel carbón activo.

5¿En qué consiste la adsorción física y la adsorción química, qué fuerzas rigen estosfenómenos?

Dependiendo de la naturaleza de la interacción que produce la adsorción podemos definirdos tipos de adsorción: física y química.

• Física

Este tipo de adsorción se da por fuerzas débiles y, generalmente, no específicas, talescomo las fuerzas de van der Waals y de London. Tiende a alcanzar equilibrio muyrápidamente (tiene energías de activación muy bajas) y a ser reversible. Algunos autoresdistinguen dos tipos de adsorción física:

- De van der Waals: se da cuando la sustancia permanece mayormente en lasuperficie del adsorbente, p. ej., impurezas en carbón activado.

- Persorción: se da en los casos en los que la sustancia parece penetrar a unaprofundidad apreciable, p. ej., H2 en Pt.

Por su naturaleza no-específica, es posible lograr adsorción sobre una capa adsorbida, yasea física o químicamente, esto es, la adsorción física puede producir monocapas omulticapas. La mayoría de los trabajos de investigación se han enfocado sobre laadsorción física de sustancias.

• Química

La adsorción química (quimisorción), se produce debido a fuerzas mucho más fuertes,tales como las que producen enlaces químicos covalentes. Es más lenta que laadsorción física y comúnmente es irreversible. La velocidad de adsorción puederelacionarse con la energía de activación para el proceso (la quimisorción es una reacciónquímica, por lo cual sigue todas las leyes cinéticas conocidas). A las capas quimisorbidastambién se les llama "superficies modificadas". La quimisorción tiene muchas aplicacionesen diseño de electrodos selectivos o específicos para una sustancia.


4/14

6¿Que fenómenos eléctricos suceden en las interfaces (doble capa)? Explíquelosbrevemente.

Origen de la carga:

1. Adsorción: sílice coloidal iones –OH.

2. Ionización: proteínas a ambos lados del pH isoeléctrico.

Los sistemas coloidales con carga, como cualquier electrolito común deben cumplir conlas condiciones de electro neutralidad. El ion coloidal tiene una carga neta muchas vecesmayor que la de los iones pequeños, por lo que requiere un exceso de contra-iones paralograr la electro neutralidad. Los co-iones son los iones de igual signo que el coloide. Lasteorías de la doble capa eléctrica tratan de la distribución de contra iones y co-iones enlas proximidades de una superficie cargada que está en contacto con un medio. Cuandohay dos fases de diferente constitución química en contacto, se establece una diferenciade potencial entre las fases acompañada de separación de cargas. Para explicar lasteorías sobre la estructura de la doble capa supongamos que una de las fases es unsólido y la otra una dispersión electrolítica. El sólido tiene una carga positiva y la solución

una carga negativa equivalente; hay varias posibles distribuciones de la carga, quecorresponden a diferentes valores de potencial:

•Doble capa de Helmholtz: La primera posibilidad es que la carga negativa se localice enun plano a una distancia pequeña δ a la cual el potencial es cero.

Figura 2. Doble capa de Helmholtz.


5/14

• Doble capa de Gouy-Chapman: No se equilibra la carga positiva a la distancia δ, sinoquela carga negativa equivalente se distribuye de manera difusa por toda la solución. Estadoble capa se conoce como doble capa difusa.

Figura 3. Doble capa de Gouy-Chapman.

• Doble capa de Stern: La carga negativa no equilibra suficientemente a la carga positivade la superficie a la distancia δ sin embargo el potencial baja casi a cero en esta región,mientras que el resto de la capa es difusa, esto es hay una combinación de capacompacta (fija) y difusa (móvil).

Figura 4. Doble capa de Stern.

7¿Qué es un coloide, que tamaño de partícula tienen?

- Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las suspensiones.- Las partículas en los coloides son más grandes que las moléculas que forman las

soluciones.- Para clasificar una sustancia como coloidal, las dimensiones de las partículas del

soluto están comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanómetro = 1x10-9 m) mientrasque las moléculas en solución están entre 0.1 y 10 nm.


6/14

8¿Cuáles son las características de los coloides liofílicos y liofóbicos?

Los términos liófilo y liófobo, para indican la existencia de interacciones entre la fasedispersa y el medio dispersor. Así aparecen dos categorías de soluciones coloidales:

a) Soles liófilos: donde hay una estrecha e íntima vinculación entre la fase dispersada y la

fase dispersora.b) Soles liofobos: donde las interacciones son despreciables, casi nulas.

Ambos tipos de sistemas se distinguen bastante bien, ya que muchas propiedades sondiferentes:

Soles liófilos Soles liofobosEl medio dispersor “moja” la superficie dela partícula coloidal que retiene sobre ellauna película de las moléculasdispersantes.

Eventualmente, cada fase puededisolverse en la otra, dentro deproporciones relativamente altas.

La viscosidad de la solución coloidalsupera a la del medio dispersor puro. Porel contrario, la tensión superficial de lasolución coloidal disminuye: se formaespuma por simple agitación.

La detección de partículas en elultramicroscopio es muy pobre.

Los electrolitos los floculan muy escasa ylentamente.

Los soles que pierden el medio dispersorlo reincorporan sin dificultades por simpleadición. La transformación sol-gel esreversible. Los geles son voluminosos yelásticos.

Ejemplos: ovoalbúmina, almidón, gelatina,compuestos orgánicos.

No hay retención apreciable de moléculasdel medio dispersor sobre la superficie dela película dispersada.

Las fases no demuestran solubilidad

mutua.

La viscosidad y tensión superficial del solno difieren mayormente de la viscosidad ytensión superficial del medio dispersante.

Excelentes imágenes en elultramicroscopio.

La floculación mediante electrolitos, esinmediata y bien apreciable.

Los flóculos no retornan a su condición desol por incorporación del medio dispersor.La transformación sol-gel es irreversible.Los geles desecados se vuelvenpulverulentos.

Ejemplos: metales, hidróxidos, sulfuroarsenioso, cloruro de plata y en general,compuestos inorgánicos.

Figura 5. Tabla comparativa entre coloides liofílicos y liofóbicos


7/14

9¿Qué características tienen los electrolitos coloidales (jabones y detergentes)?

Se refiere al electrolito que da iones de los cuales al menos uno es de tamaño coloidal.Puede ser un sol hidrófilo, un coloide de asociación iónica o un polielectrolito.

La disolución de un electrolito coloidal tiene una caga eléctrica debido a la disociación y

no a la adsorción como en muchos coloides liofilicos, como se muestra en la siguienteimagen.

Figura 6. Disociación de un electrolito coloidal.

Los jabones y detergentes se componen de moléculas que contienen gruposhidrocarbonados grandes, el grupo hidrófobo y grupos polares, los hidrófilos.

Las partes no polares de las moléculas se disuelven en las grasas o aceites y las partespolares son solubles en agua. Las propiedades de limpieza de los jabones y detergentesdependen de su capacidad para formar emulsiones con los materiales solubles en lasgrasas. Los jabones se obtienen por saponificación (reacción entre un ester y una basepara dar un alcohol y la sal de un acido) de las grasas y aceites, el subproducto es laglicerina.

10¿Qué es una micela?

La micela es una partícula energéticamente estable, ya que los grupos con carga estánunidos mediante enlaces de hidrógeno de baja energía con las moléculas del aguacircundante, mientras que los grupos afines a las grasas se orientan hacia el interior de lamicela e interactúan con otros grupos de características similares.

La micela está representada como una esfera. Su interior está formado por las colashidrofóbicas unidas a las moléculas de aceite (el espacio en blanco). La pared de lamicela, en contacto con el agua, está constituida por las cabezas polares.

Figura 7. Representación de una micela de aceite en agua.


8/14

Figura 8. Formación de micelas e un entorno acuoso, donde A es una micela y B una

molécula de jabón.

11¿Qué son los detergentes catiónicos?

Detergentes catiónicos (grupo activo con carga positiva). Son los detergentes máspotentes en cuanto a su actividad desinfectante, siendo activos contra bacterias Gram-positivas y Gram-negativas. Los principales son los llamados compuestos de amoniocuaternario, por ejemplo, Sales de amonio cuaternario, sobre todo aquellas que van comocloruros o bromuros.

La porción hidrófoba penetra en las membranas, mientras que el grupo polar catiónico seasocia con los fosfatos de los fosfolípidos, provocando alteraciones en dichas

membranas, reflejadas en la pérdida de su semipermeabilidad, con salida de metabolitos.Es entonces cuando el detergente puede entrar al interior celular, con un efectosecundario de desnaturalización de proteínas. Su actividad se mejora a pH alcalino.

Usos, ventajas y desventajas:

Tienen baja toxicidad, por lo que se pueden emplear como desinfectantes y antisépticosde la piel. Se emplean igualmente en la desinfección de material de industriasalimentarias. Su actividad se ve neutralizada por jabones y fosfolípidos, precipitando en supresencia.

Detergentes catiónicos:

Cloruro de benzalconio: tensoactivo muy conocido con diversos nombrescomerciales (Zephiran, Germitol, Benzal, etc.) Una solución al 0.1% tiene un altopoder bacteriostático, bajo poder inflamatorio, con largo tiempo de vida útil yrelativamente inocuo.

Cloruro de cetil piridina. Cetil trimetil amonio. Salvizol.


9/14

12¿Qué es una emulsión? Diga sus características y cite ejemplos.

Es un sistema formado por dos fases líquidas inmiscibles, unas de las cuales se dispersaa través de la otra en forma de gotas muy pequeñas.

Fase dispersa: líquido que se dispersa en pequeñas gotas, también se le conoce como

interna o discontinua.

Fase continua: líquido como medio de dispersión, también llamado externa.

Hay distintos métodos para definir el tipo de emulsión como el método de dilución, elmétodo de colorante y la medición de conductividad eléctrica.

En las ventajas (farmacéuticas) encontramos:

Aumento en las propiedades terapéuticas y dispersión de los componentes.

Enmascarar olores y sabores.

Aumenta la absorción y penetración de medicamentos.

Mejorar la estabilidad del fármaco. El agua es un diluyente barato.

La acción de una emulsión es prolongada así como el efecto emoliente.

Ejemplos de Emulsiones:

Emulsión de agua y grasa en el lavado con jabón o detergente.

En la leche hay una emulsión de agua y sustancias grasas.

Mayonesa (emulsión de agua y aceite).

Margarina.

Vinagreta (emulsión de aceite en vinagre). Helado.

Crema de un café (aceite en agua).

Yogurt.

Aderezos.

Salsa Holandesa.

Vacunas.

Lociones cosméticas.

Sustancias hidratantes de la piel.

Bálsamos. Emulsiones fotográficas.

Petróleo.

Asfalto (betunes).

Pesticidas.

Pintura.


10/14

13¿Qué son los geles y cómo se preparan?

Se denomina geles a colides transparentes. Sistema de dos componentes, ricos enlíquido, de naturaleza semisólida. Debido a que las partículas brownianas están cargadaseléctricamente, hay interacción entre ellas. Esto da lugar a que formen una estructuraregular, lo que les da una consistencia que no es la rígida de un cristal, pero tampoco lade fluido que corresponde al líquido. La característica común de los geles es la presenciade un tipo de estructura continua que les proporciona las propiedades de los semisólidos.

Ejemplos de geles son:

Las gelatinas.

Algunos jabones.

Arcillas.

Algunas pastas (barro, masa).

Se clasifican también por:

Dependencia de comportamiento frente al agua.

Según el numero de fases en que están constituidos.

Clasificación de los geles por su viscosidad.

Clasificación por su estructura.

Clasificación en función del origen o naturaleza de los polímeros.

Composición de su fase interna.

Los geles se obtiene por medio de la coagulación de un sol liófilo, el cual cuanta condistintos métodos que son, por:

Enfriamiento: es el caso típico de la gelatina, se obtiene por enfriamiento del solliófilo.

Evaporación: al reducirse el canal de hidratación de las cadenas poliméricas seproduce la gelificación.

Agregado de disolventes: el alcohol o acetona eliminan la capa estabilizante demoléculas de agua de un coloide hidrofílico. El sistema se hace sensible a loselectrolitos del medio. La estabilidad de las partículas no hidratadas “desnudas”depende del potencial Z, los electrolitos pueden efectuar la coagulación.

Electrolitos: el agregado de grandes cantidades de electrolitos a coloides

hidrofílicos provoca la coagulación o precipitación. Esta coagulación se debe a ladeshidratación de las cadenas poliméricas.

14¿Qué características tiene un gel elástico y uno no-elástico?

Un gel típico elástico es el de gelatina, se obtiene por enfriamiento del sol liófilo que

resulta cuando se calienta esta sustancia con agua. Otros soles dan geles elásticos, por

ejemplo: almidón, pectina, siempre que no sean demasiado diluidos. El gel elástico por

hidratación se regenera. Cuando un gel elástico ha tomado mucho líquido, por ejemplo


11/14

agua, de la fase vapor, todavía puede adsorber cantidades considerables cuando se

coloca en el líquido, aumentando notablemente el volumen del gel; este fenómeno se

llama imbibición o hinchamiento.

Imbibición: es la capacidad de adsorber líquido. El disolvente penetra en la matriz

del gel y aumenta su volumen.

Sinéresis: el líquido intersticial es expulsado quedando en la superficie del gel y el

sistema se contrae.

El gel no elástico más conocido es el del ácido silícico o gel de sílice. Se obtiene

mezclando soluciones de silicato de sodio con ácido clorhídrico en concentraciones

apropiadas. Un gel no elástico (sílice) se hace vítreo o se pulveriza y pierde su elasticidad

por secado. Los geles no elásticos no tienen imbibición o hinchamiento, pueden tomar

líquido sin cambio de volumen.

15¿Qué es una espuma? Diga sus características e indique ejemplos de usos

Una espuma es un conjunto de burbujas en contacto íntimo. A diferencia de un líquido enebullición o de una bebida gaseosa donde se forman y dispersan burbujas de vapor o deun gas, una espuma reúne burbujas y forma estructuras exclusivas definidas por launiones de burbujas que repiten su arreglo y morfología en diferentes direcciones ytamaños, unidas por contornos de películas delgadas de líquido por donde circula ladisolución que las forma, después de inyectar un gas.

Su permanencia o duración depende del material espumante; así, un jabón formaespumas duraderas, mientras que las del agua del mar no son estables más de unoscuantos segundos. Un líquido puro no forma espumas. Si agitamos un recipienteparcialmente lleno de agua, se puede apreciar que la formación de ésta durante laagitación es apenas incipiente y desaparece rápidamente; pero si esto no ocurre, es

porque el agua contiene un material orgánico como un jabón o algún otro contaminante.

Así, una prueba de “espumación”, es la prueba más económica y rápida para identificarque un líquido está puro, o, tristemente, para ver la espuma que se genera en nuestrosríos como indicio de contaminación.

Una de las características más importantes de una espuma es el enorme aumento delárea de un sistema y, por tanto, la amplificación de los efectos superficiales, como es elcaso de la adsorción. Esto explica por qué la producción de la misma puede emplearse enprocesos de separación por rectificación en espuma si un material se concentrafavorablemente en la superficie y una espuma aumenta miles de veces la superficieoriginal; entonces tendremos una gran cantidad de área disponible para concentrar

material.

En los mercados nuevos materiales espumados como el cemento en espuma, fierrodenominado esponja, hules espumados empleados en la fabricación de llantas paraautomóviles, poliestireno expandido para la construcción y protección de materialeléctrico, muchos de los cuales permiten conservar la rigidez del material original ymostrar muy baja densidad.


12/14

Las espumas metálicas son una clase de materiales que se caracterizan por tener unabaja densidad en combinación con sus notables propiedades, tales como absorción deenergía al impacto, permeabilidad a diferentes fluidos, propiedades acústicas, por lo quesu uso se ha ido incrementando como un nuevo material de ingeniería.

Figura 9. a) Espuma metálica, b) Metal celular, (c, e) Esponja metálica, y d) Metal Poroso.

• Espuma metálica (sólida): Las espumas son casos especiales de metales celulares. Unaespuma sólida se origina de una espuma líquida en la cual las burbujas de gas estánfinamente dispersadas en el líquido. Las células son cerradas, redondas o poliedras yestán separadas una de otra por una capa delgada.

• Metal celular: Es un metal en el cual los espacios están divididos por células biendeterminadas. Los límites de estas células son de metal sólido, y en el interior sonespacios vacíos. En un sistema ideal, las células individuales están separadas una de laotra por metal pero en la realidad esto no sucede.

• Esponja metálica: En una esponja, los espacios son llenados con metal formando unared continua y coexistiendo con una red de espacios vacíos los cuales también estáninterconectados (célula abierta), o esferas huecas sinterizadas sino se restringe lacondición de que la célula tiene que ser cerrada caso.

• Metal Poroso: Es un tipo especial de metal celular en que los poros están normalmenteaislados uno de otros, producto de gases atrapados y se caracterizan por tener una

superficie lisa. En la actualidad las espumas metálicas son comerciales y existen un sin número deaplicaciones, por ejemplo: en la industria del transporte, aeroespacial, de la construcción,eléctrica, etc. Las aplicaciones más factibles son las siguientes:

- Disipadores de calor.- Filtros porosos.- Paneles (figura 1.2).- En la industria automotriz (figura 1.3).- Electrodos porosos.- Absorbedores del sonido.

- Absorbedores de la energía de impacto.- Flotadores o boyas.- Insertos biocompatibles- Absorbedores de la energía térmica.- Materiales catalizadores- Aplicaciones electroquímicas, etc.


13/14

16 ¿Qué es una película delgada y cuáles son sus usos?

Las películas delgadas son estructuras sólidas, tan delgadas que se pueden despreciarmuchos efectos físicos en su grosor. La mayoría de las películas delgadas interactuarancon ondas, por lo cual su grosor debe ser del orden de la longitud de onda de laperturbación con la que interacciona. Las películas delgadas son importantes porque

permiten ahorrar energía, son muy compactas, ligeras y debido a que se desprecia unadimensión son más fáciles de caracterizar físicamente.

Las películas delgadas se emplean para dos finalidades: la más simple, optimizar algunao varias de las propiedades de los sustratos a los que recubren o incluso dotarlos depropiedades nuevas. En este caso, nos solemos referir a las películas delgadas con eltérmino “recubrimiento”. La segunda aplicación general es la fabricación de dispositivoscon propiedades fisicoquímicas específicas y singulares, que guardan muy poca oninguna relación con las propiedades iníciales del sustrato, que se comporta aquí comoun mero soporte físico. Para este segundo tipo de aplicación no se emplean capassencillas, sino sistemas multilaminares estratificados.

Figura 10. Esquemas de una capa delgada. a) Recubriendo un sustrato y b) De unsistema multicapa estratificado.

Los campos de aplicación de la tecnología de películas delgadas.

En la fabricación de máquinas, motores y herramientas de corte, para aumentar sudureza y su resistencia a la abrasión, evitar la corrosión y el deterioro térmico de

piezas sujetas a desgaste brocas, fresas, rodamientos, engranajes, sierras,

pistones, turbinas, etc.

En la fabricación de componentes ópticos lentes, espejos, filtros, vidrios planos,

etc., para mejorar las propiedades de reflexión y transmisión de luz de los mismos

y evitar su corrosión atmosférica. - En la fabricación de dispositivos electrónicos de

estado sólido transistores, memorias, condensadores, resistores,

superconductores, diodos, fotodiodos, que constituyen la base de la electrónica.

En la construcción de superficies bidimensionales, para el almacenamiento

magnético de datos y sensores de campo magnético.

En la fabricación de celdas fotovoltaicas y colectores térmicos solares, para el

aprovechamiento de la energía solar.

http://es.wikipedia.org/wiki/Longitud_de_ondahttp://es.wikipedia.org/wiki/Longitud_de_onda


14/14

En la fabricación de pantallas monitores, para la comunicación visual entre

humanos y entre estos y sus máquinas.

En la fabricación de sensores químicos, luminosos, acústicos, para modificar su

sensibilidad, selectividad y velocidad de respuesta.

Para la modificación de la apariencia estética color, brillo de elementos

ornamentales y de consumo, para hacerlos más atractivos.

Para regular la capacidad de mojado por líquidos hidrofilicidad o hidrofobicidad, en

la obtención de superficies autolimpiables fachadas, vidrios de ventana,

parabrisas, espejos y tejidos.

Para regular la adhesión celular biocompatibilidad, en la superficie de prótesis

quirúrgicas dentales, de cadera, de rodilla, cardíacas, abdominales.

Referencias

http://ucmfarmaciadatos.netai.net/segund0/FAFQ%20II/toda%20fisica/tension%20superficial.pdf

http://www.fullquimica.com/2012/10/coloides.html

http://www.fullquimica.com/2012/06/sistema-coloidal-o-dispersion-coloidal.html

http://lqi.tripod.com/FQAv/tipos.htm

http://www.gunt.de/download/absorption_spanish.pdf

http://campus.fca.uncu.edu.ar/pluginfile.php/7060/mod_resource/content/0/sistemas_coloidales1.pdf

http://medicina.usac.edu.gt/quimica/coloides/Coloides_1.htm

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Unidad4.Coloides(completa)_21745.pdf

http://www.revista.unam.mx/vol.15/num5/art38/

http://www.ibt.unam.mx/computo/pdfs/met/plataformas_de_proteomica.pdf

http://olimpia.cuautitlan2.unam.mx/pagina_ingenieria/mecanica/mat/mat_mec/m6/espumas_metalicas.pdf

Levine, Ira N., “Fisicoquímica” Tercera edición, Ed. McGraw-Hill. México, 1991.

Maron, Samuel H.; Pr utton, Carl F., “Fundamentos de fisicoquímica”. Ed. Limusa. 1994.
http://ucmfarmaciadatos.netai.net/segund0/FAFQ%20II/toda%20fisica/tension%20superficial.pdfhttp://ucmfarmaciadatos.netai.net/segund0/FAFQ%20II/toda%20fisica/tension%20superficial.pdfhttp://ucmfarmaciadatos.netai.net/segund0/FAFQ%20II/toda%20fisica/tension%20superficial.pdfhttp://www.fullquimica.com/2012/10/coloides.htmlhttp://www.fullquimica.com/2012/10/coloides.htmlhttp://www.fullquimica.com/2012/06/sistema-coloidal-o-dispersion-coloidal.htmlhttp://www.fullquimica.com/2012/06/sistema-coloidal-o-dispersion-coloidal.htmlhttp://lqi.tripod.com/FQAv/tipos.htmhttp://lqi.tripod.com/FQAv/tipos.htmhttp://www.gunt.de/download/absorption_spanish.pdfhttp://www.gunt.de/download/absorption_spanish.pdfhttp://campus.fca.uncu.edu.ar/pluginfile.php/7060/mod_resource/content/0/sistemas_coloidales1.pdfhttp://campus.fca.uncu.edu.ar/pluginfile.php/7060/mod_resource/content/0/sistemas_coloidales1.pdfhttp://campus.fca.uncu.edu.ar/pluginfile.php/7060/mod_resource/content/0/sistemas_coloidales1.pdfhttp://medicina.usac.edu.gt/quimica/coloides/Coloides_1.htmhttp://medicina.usac.edu.gt/quimica/coloides/Coloides_1.htmhttp://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Unidad4.Coloides(completa)_21745.pdfhttp://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Unidad4.Coloides(completa)_21745.pdfhttp://www.revista.unam.mx/vol.15/num5/art38/http://www.revista.unam.mx/vol.15/num5/art38/http://www.ibt.unam.mx/computo/pdfs/met/plataformas_de_proteomica.pdfhttp://olimpia.cuautitlan2.unam.mx/pagina_ingenieria/mecanica/mat/mat_mec/m6/espumas_metalicas.pdfhttp://olimpia.cuautitlan2.unam.mx/pagina_ingenieria/mecanica/mat/mat_mec/m6/espumas_metalicas.pdfhttp://olimpia.cuautitlan2.unam.mx/pagina_ingenieria/mecanica/mat/mat_mec/m6/espumas_metalicas.pdfhttp://olimpia.cuautitlan2.unam.mx/pagina_ingenieria/mecanica/mat/mat_mec/m6/espumas_metalicas.pdfhttp://olimpia.cuautitlan2.unam.mx/pagina_ingenieria/mecanica/mat/mat_mec/m6/espumas_metalicas.pdfhttp://www.ibt.unam.mx/computo/pdfs/met/plataformas_de_proteomica.pdfhttp://www.revista.unam.mx/vol.15/num5/art38/http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Unidad4.Coloides(completa)_21745.pdfhttp://medicina.usac.edu.gt/quimica/coloides/Coloides_1.htmhttp://campus.fca.uncu.edu.ar/pluginfile.php/7060/mod_resource/content/0/sistemas_coloidales1.pdfhttp://campus.fca.uncu.edu.ar/pluginfile.php/7060/mod_resource/content/0/sistemas_coloidales1.pdfhttp://www.gunt.de/download/absorption_spanish.pdfhttp://lqi.tripod.com/FQAv/tipos.htmhttp://www.fullquimica.com/2012/06/sistema-coloidal-o-dispersion-coloidal.htmlhttp://www.fullquimica.com/2012/10/coloides.htmlhttp://ucmfarmaciadatos.netai.net/segund0/FAFQ%20II/toda%20fisica/tension%20superficial.pdfhttp://ucmfarmaciadatos.netai.net/segund0/FAFQ%20II/toda%20fisica/tension%20superficial.pdf

coloides y superficies

Documents