cộng hoà xã hội chủ nghĩa việt nam · web viewhòa tan 115,3 (g) hỗn hợp x gồm...

SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XIITRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006

ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN HÓA – Khối 11Thời gian: 180 phút

Bài 1 : Câu 11) Hợp chất Z tạo thành từ 3 nguyên tố A,B,X có M2 < 120 . Tổng số hạt proton,

nơtron,electron trong các phân tử AB2 , XA2 , XB lần lượt là 66,96,81a. Xác định trên các nguyên tố A,B,X và công thức hóa học của Zb. Nguyên tố Y tạo với A hợp chất Z’

gồm 7 nguyên tử trong phân tử và tổng số hạt mang điện trong Z’

là 140 . Xác định Y và Z’

c. Viết công thức electron , công thức cấu tạo của các chất AB,AB2, XA2,XB,ZZ’, YCl3 , Y2Cl6 ( Cl : Cl0 )

Câu 22) X là một hidrocacbon mạch hở trong phân tửchỉ có liên kết đơn hoặc liên kết đôi,

phương trình nhiệt hóa học của phản ứng cháy của X như sau :

Trong đó n là số nguyên tử cácbon và K là số liên kết đôi C=C trong X Xác định công thức cấu tạo của X biết rằng năng lượng các liên kết như sau :

Liên kết O=O H-O C-H C=O C=C C-CNăng lượng liên kết (KJ/mol ) 498 467 413 799 611 414

Bài 2 :

Câu 1 : 1a)Trộn 10ml dung dịch đơn axit yếu HA nồng độ mol Co ( hằng số axit là KA)

Có pH= 3,0 với 5ml dung dịch NaOH có pH=13 thu được dung dịch có pH= 5,661 . Hãy xác định KA và Co của HA ( bỏ qua sự điện li của nước )

1b)Hằng số phân li của axit benzoic C6H5COOH bằng 6,3.10-5 và của axit axetic CH3COOH bằng 1,79.10 –5 . Hãy xác định tỉ số nồng độ ion H+ trong dung dịch đồng phân tử của axit benzoic và axit axetic

1c)Một dung dịch chứa 0,2 mol Fe2+ và 0,2 mol Fe3+ . Dung dịch được điều chỉnh đến pH = 1 . Xác định thế của dung dịch .Thêm vào dung dịch các ion OH – cho đến khi pH = 5 ( bỏ qua sự thay đổi thể tích dung dịch ) . Thế của dung dịch đo được bằng 0,152V . Chất nào đã kết tủa và khối lượng bao nhiêu ? Tính tích số tan Fe(OH)3.Biết E0Fe3+/Fe2+ = +0,77V ; Fe = 56 ; O=16 ; H = 1

Câu 2 : Trong điều kiện cụ thể Al tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 .

Viết và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử cho mỗi trường hợp sau :a) b) Nêu nhận xét về hệ số cân bằng phản ứng . Cho biết khoảng giới hạn của

Trang -1 -


ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN HÓA – Khối 11Thời gian: 180 phút

Bài 3 : Hóa vô cơ phi kimHòa tan 115,3 (g) hỗn hợp X gồm MgCO3 và RCO3 bằng 500ml dung dịch H2SO4 loãng,

thu được dung dịch A, chất rắn B và 4,48(l) CO2 ( đktc ) . Cô cạn dung dịch A thì thu được 12(g) muối khan . Mặt khác , đem nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thì thu được 11,2 ( l ) CO2 ( đktc ) và chất rắn B1 .

a) Tính nồng độ CM của dung dịch H2SO4 đã dùng .b) Tính khối lượng của B và B1 .c) Tính khối lượng nguyên tử của R biết trong hỗn hợp đầu số mol của RCO3 gấp 2,5

lần số mol của MgCO3 .Bài 4 :

1) Viết các phản ứng theo dãy chuyển hóa sau : ( Có giải thích cơ chế phản ứng )

2) Theo kết quả phân tích nguyên tố , phần khối lượng của cacbon trong hidrocacbon X là 96,43% .Hidrocacbon X có tính axit yếu và có thể tạo nên muối Y với phần khối lượng của kim loại là 46%.Xác định công thức cấu tạo của các chất X và Y . Viết phản ứng biến hóa X Yvà phản ứng hidro hóa hoàn toàn X . Biết công thức phân tử trùng với công thứcđơn giản I .

Bài 5 : 1) Viết các phương trình phản ứng ( Chất hữu cơ viết dạng cấu tạo thu gọn ) .

a) Etanol Axit lactic ( axit2 - Hidroxipropionic)

b) Chọn 1cấu tạo thích hợp

của A để hoàn thành sơ đồ .c)

2) Cho 2,76g chất hữu cơ A ( Chỉ chứa C,H,O và có công thức phân tử trùng với với công thức đơn giản nhất ) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ , sau đó chưng khô thì phần bay hơi chỉ có nước ,phần rắn khan còn lại chứa 2 muối của natri chiếm khối lượng 4,44 g . Nung nóng 2 muối này trong oxi dư , sau khi phản ứng hoàn toàn ta được 3,18 g Na2CO3

; 2,464 lít khí CO2 (ĐKC) và 0,9 g H2O.Tìm công thức phân tử , công thức cấu tạo A thỏa mãn các tính chất trên .B là 1 đồng phân của A khi B tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH hoặc với lượng dư dung dịch NaHCO3 tạo nên sản phẩm khác nhau : C7H4Na2O3 ,C7H5NaO3 . Viết công thức cấu tạo B và các phản ứng .

Trang -2 -


ĐÁP ÁN MÔN HÓA – Khối 11Thời gian: 180 phút

Bài 1 : Câu 11) Hợp chất Z tạo thành từ 3 nguyên tố A,B,X có M2 < 120 . Tổng số hạt proton,

nơtron,electron trong các phân tử AB2 , XA2 , XB lần lượt là 66,96,81a. Xác định trên các nguyên tố A,B,X và công thức hóa học của Zb. Nguyên tố Y tạo với A hợp chất Z’

gồm 7 nguyên tử trong phân tử và tổng số hạt mang điện trong Z’

là 140 . Xác định Y và Z’

c. Viết công thức electron , công thức cấu tạo của các chất AB,AB2, XA2,XB,ZZ’, YCl3 , Y2Cl6 ( Cl : Cl0 )

Câu 23) X là một hidrocacbon mạch hở trong phân tửchỉ có liên kết đơn hoặc liên kết đôi,

phương trình nhiệt hóa học của phản ứng cháy của X như sau :

Trong đó n là số nguyên tử cácbon và K là số liên kết đôi C=C trong X Xác định công thức cấu tạo của X biết rằng năng lượng các liên kết như sau :

Liên kết O=O H-O C-H C=O C=C C-CNăng lượng liên kết (KJ/mol )

498 467 413 799 611 414

Đáp án

Câu 1a) Gọi a,b,x lần lượt là tổng số hạt proton ,nơ tron , electron trong1 nguyên tử A,B,X .Theo đề bài ,ta có :

a + 2b = 66 (1)x + 2a = 96 (2) x + b = 84 (3 )

(1),(2),(3)

Gọi PA ,PB, PX lần lượt là số proton của A,B,X .nA ,nB , nX lần lượt là số nơ tron của A,B,X .

Ta có : 2PA + nA = 18 2PB + nB = 24 2PX + nX = 60

Vì


Trang -3 -


Vậy A là Cacban (C)Tương tự

số khối = 7 +10 = 17( Loại )

số khối = 8 + 8 = 16 ( Chấp nhận )Vậy B là Oxi (O )

( Loại vì khí trơ không tạo liên kết hóa học )

số khối = 19 + 22 = 41 ( Loại )

số khối = 20 + 20 = 40 ( Chấp nhận )Vậy X là Canxi (Ca)Vậy công thức Z là CaCO3 ( thỏa điều kiện MZ < 120 đ.v.c )

b) Z’ : YxCY (x+y = 7 )Gọi số proton của nguyên tử Y là PY

(2PY)x + 12y = 140hay PYx + 6y = 70

PYx + 6(7-x) = 70 PYx - 6x = 28

Vậy Y là nhôm ( Al )và Z ‘ là Al 4C3



Trang -4 -

1

34

2

20

4

13

( nhận )

x

PY

a) Viết công thức electron , công thức cấu tạo của các chất AB,AB2, XA2,XB,ZZ’, YCl3 ,

Y2Cl6 ( Cl : Cl0 ) . OCCO OC

. CaCaC2CC

-+2

- Ca CC

. CaCaO +2 O -2 OCa

. CaCaCO3 +2 O OCO

-

-Ca O

OCO

O2+ C OCa

-

O-

. CaCaCO3 +2 O OCO

-

-Ca O

OCO

Al4C3 Al C Al C Al C Al Al C Al C Al C Al

.AlCl3

Cl ClAlClCl ClAlCl

.Al2Cl6Cl ClAl

Cl

Cl ClAlCl ClClAl ClAl

Cl

Cl

Cl

Câu 2

Vì

và Công thức cấu tạo của X là CH3 – CH = CH2



Bài 2 :Câu 1 :

Trang -5 -

1a)Trộn 10ml dung dịch đơn axit yếu HA nồng độ mol Co ( hằng số axit là KA) Có pH= 3,0 với 5ml dung dịch NaOH có pH=13 thu được dung dịch có pH= 5,661 . Hãy xác định KA và Co của HA ( bỏ qua sự điện li của nước )

1b)Hằng số phân li của axit benzoic C6H5COOH bằng 6,3.10-5 và của axit axetic CH3COOH bằng 1,79.10 –5 . Hãy xác định tỉ số nồng độ ion H+ trong dung dịch đồng phân tử của axit benzoic và axit axetic

1c)Một dung dịch chứa 0,2 mol Fe2+ và 0,2 mol Fe3+ . Dung dịch được điều chỉnh đến pH = 1 . Xác định thế của dung dịch .Thêm vào dung dịch các ion OH – cho đến khi pH = 5 ( bỏ qua sự thay đổi thể tích dung dịch ) . Thế của dung dịch đo được bằng 0,152V . Chất nào đã kết tủa và khối lượng bao nhiêu ? Tính tích số tan Fe(OH)3.Biết E0Fe3+/Fe2+ = +0,77V ; Fe = 56 ; O=16 ; H = 1

Câu 2 : Trong điều kiện cụ thể Al tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 .

Viết và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử cho mỗi trường hợp sau :

a)

b)

Nêu nhận xét về hệ số cân bằng phản ứng . Cho biết khoảng giới hạn của

Đáp án Câu 1

1a)

(1)

Khi trộn 10ml dung dịch HA với 5 ml dung dịch NaOH có pH = 13 :



Sau khi trộn : và HA + NaOH NaA + H2O

Ban đầu 0,667CO 0,033 0Phản ứng 0,033 0,033 0,033

Trang -6 -

Sau phản ứng 0,667CO - 0,033 0 0,033

Áp dụng công thức tính pH dung dịch đệm , ta có :

(2)

Từ (1) và (2) ta suy ra :

Thế (1) vào ,ta có : :1b) Áp dụng công thức gần đúng tính nồng độ của dung dịch axit yếu .

Khi pH = 5 , thế dung dịch giảm xuống 0,152V giảm xuống có kết tủa Fe(OH)3 .



Ta có : 0,152 = 0,77+ 0,059 lg

đầu

Coi như kết tủa hoàn toàn .

Trang -7 -

Câu 2

a)

b)



Trang -8 -

( HNO3: Chất Oxi hóa ) (Al : Chất khử )

( HNO3: Chất Oxi hóa ) (Al : Chất khử )

Nhận xét :- Hệ số phương trình đúng với tỉ lệ đã tính - Khoảng giới hạn của giá trị

X chỉ gồm

X chỉ gồm

-

Bài 3 : Hóa vô cơ phi kimHòa tan 115,3 (g) hỗn hợp X gồm MgCO3 và RCO3 bằng 500ml dung dịch H2SO4 loãng ,

thu được dung dịch A, chất rắn B và 4,48(l) CO2 ( đktc ) . Cô cạn dung dịch A thì thu được 12(g) muối khan . Mặt khác , đem nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thì thu được 11,2 ( l ) CO2 ( đktc ) và chất rắn B1 .

a) Tính nồng độ CM của dung dịch H2SO4 đã dùng .b) Tính khối lượng của B và B1 .c) Tính khối lượng nguyên tử của R biết trong hỗn hợp đầu số mol của RCO3 gấp 2,5

lần số mol của MgCO3 .

Đáp án a)



Khi nung chất rắn B thu được CO2 Trong B còn dư muối đã hết ở

(1) & (2) .

Trang -9 -

Chỉ có muối cacbonat của kim loại kiềm ( trừ Li2CO3 ít tan ) và muối amoni tan dung dịch A không có muối cabonat mà chỉ có muối sùnat Toàn bộ muối cacbonat dư đều ở trong rắn B .

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1) & (2 )

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (3) & (4)

c) Theo (1);(2);(3) và (4)Tổng số mol 2 muối cacbonat , Tổng số mol CO2 tạo thành trong 4 phản ứng này .

Đề cho :

Vậy R là Bari ( Ba )



Bài 4 : 1) Viết các phản ứng theo dãy chuyển hóa sau : ( Có giải thích cơ chế phản ứng )

2) Theo kết quả phân tích nguyên tố , phần khối lượng của cacbon trong hidrocacbon X là 96,43% .Hidrocacbon X có tính axit yếu và có thể tạo nên muối Y với phần khối lượng của kim loại là 46%.Xác định công thức cấu tạo của các chất X và Y . Viết

Trang -10 -

phản ứng biến hóa X Yvà phản ứng hidro hóa hoàn toàn X . Biết công thức phân tử trùng với công thứcđơn giản I .

Đáp án 1) Viết các phản ứng theo dãy chuyển hóa sau : ( Có giải thích cơ chế phản ứng )

Giải thích :



Chuyển vị :

2) Gọi công thức phân tử : CxHy

Trang -11 -

rượu

CH3

CH3

CH3

CH3

CH C +

CH3

CH3

CH3

CH3

C CH

Vì công thức phân tử trùng với công thức đơn giản I công thức phân tử X là C9H4 .Gọi công thức của muối Y là C9H4-xMx .

Thành phần % của kim loại M là

x =1 M =94,556 ( loại )x =2 M =46,85 ( loại )x =3 M =30,95 ( loại )x =4 M =23 ( chọn )

X có 4 liên kết 3 đầu mạch .

và



Bài 5 : 1) Viết các phương trình phản ứng ( Chất hữu cơ viết dạng cấu tạo thu gọn ) .

a) Etanol Axit lactic ( axit2 - Hidroxipropionic)

b) Chọn 1cấu tạo thích

hợp của A để hoàn thành sơ đồ .c)

2) Cho 2,76g chất hữu cơ A ( Chỉ chứa C,H,O và có công thức phân tử trùng với với công thức đơn giản nhất ) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ , sau đó chưng khô

Trang -12 -

thì phần bay hơi chỉ có nước ,phần rắn khan còn lại chứa 2 muối của natri chiếm khối lượng 4,44 g . Nung nóng 2 muối này trong oxi dư , sau khi phản ứng hoàn toàn ta được 3,18 g Na2CO3 ; 2,464 lít khí CO2 (ĐKC) và 0,9 g H2O.Tìm công thức phân tử , công thức cấu tạo A thỏa mản các tính chất trên .B là 1 đồng phân của A khi B tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH hoặc với lượng dư dung dịch NaHCO3 tạo nên sản phẩm khác nhau : C7H4Na2O3 ,C7H5NaO3 . Viết công thức cấu tạo B và các phản ứng .

Đáp án

1a)

1b) (1)



1c)

2. Viết công thức cấu tạo B và các phản ứng .

Trang -13 -

+ H2O

OH

H2O4,44g muối

+NaOH2,76gA

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

Số gam H2O (1) là: mmuối = 2,76 + 2,4 – 4,44 = 0,72g



CTPT là công thức đơn giản CTPT C7H6O3

Số mol A phản ứng

nA : nNaOH = 1 : 3, mà A chỉ có 3 nguyên tử oxi và sau phản ứng ta được 2 muối

Trang -14 -

H OC

O OH

H OC

O OH

H OC

OOH CTCT A:

B là đồng phân của A:

Trang -15 -

cộng hoà xã hội chủ nghĩa việt nam · web viewhòa tan 115,3 (g) hỗn hợp x gồm...

Documents