cinétique chimique concepts. thermodynamique vs. cinétique spontanée!

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  • Cintique chimique concepts
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  • thermodynamique vs. cintique spontane!
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  • thermodynamique vs. cintique spontane! mais trs lente
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  • thermodynamique vs. cintique Rappel: Degr davancement
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  • thermodynamique vs. cintique Rappel: Degr davancement enthalpie libre G
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  • thermodynamique vs. cintique Rappel: Degr davancement enthalpie libre G remarques: raction dans les 2 sens possibles on montre: constante dquilibre
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  • vitesse de raction: dfinition
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  • exemples
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  • Lois de vitesse En gnral SI On dfinit: ordres partiels ordre total Loi de vitesse EMPIRIQUE
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  • Lois de vitesse En gnral SI On dfinit: ordres partiels ordre total Loi de vitesse EMPIRIQUE !
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  • Exemple 1
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  • dfinition loi de vitesse
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  • Exemple 2 dfinition loi de vitesse
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  • Exemple 3 dfinition loi de vitesse
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  • ractions lmentaires vs ractions complexes raction lmentaire=vnement de collision molculaire ordre total =molcularit (ractifs seulement)
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  • ractions lmentaires vs ractions complexes raction lmentaire=vnement de collision molculaire ordre total =molcularit raction complexe: squence de ractions lmentaires=mcanisme concept de molcularit non applicable (ractifs seulement)
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  • mesure de v rxn analyse en temps rel Mthode coulement
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  • mesure de v rxn analyse en temps rel Mthode par blocage d`coulement http://www.chm.davidson.edu/ChemistryApplets/kinetics/
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  • Mthodes plus classiques: ractions en phase gazeuse: mesure de P V constant titrages spectrophotomtrie volumtrie etc. mesure de v rxn
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  • Exemple 1
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  • Exemple 2 Suivie soit: en mesurant le volume (ou la pression) de gaz dgag en titrant H 2 O 2 au KMnO 4
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  • Dtermination des ordres partielles mthode disolation (dilution) dOswald mthode de la vitesse initiale