CHEMIA NIEORGANICZNA(J. Jasiczak)

1. Budowa atomu.2. Budowa jądra a promieniotwórczość pierwiastków.3. Liczby względne i bezwzględne opisujące atomy.4. Powłoki elektronowe.5. Defekt masy.6. Wartościowość.7. Budowa pierwiastka a jego własności fizyczne i chemiczne.8. Wiązania chemiczne na przykładzie: NaHSO4, H3PO4, HNO3.9. Rodzaje wiązań i ich podstawowe przykłady.10. Typy reakcji chemicznych.11. Rozpisać Cu(NO3)2, [Cu(NH3)4](OH)2.12. Rodzaje soli.13. Dysocjacja: skutki, rodzaje, przebieg, co powoduje.14. Teoria kwasów i zasad.15. Kwasy kompleksowe.16. Kwasy tlenowe.17. Skala pH, iloczyn jonowy wody, dysocjacja.18. Proces hydrolizy (reakcje).19. Hydroliza.20. Hybrydyzacja.21. Elektroliza.22. Do wody wsypano Na2CO3 i rozpuszczono. Podłączono elektrodę. Opisz zjawisko od momentu wsypania soli do wody.

Hydroliza, dysocjacja, elektrody. Co powstaje na K(-) i A(+)?23. Amfotery (udowodnić własności amfoteryczne np. Al., As, Bi)24. Szeregi napięciowe.25. Metaliczność i niemetaliczność.26. Procesy wielkopiecowe (żelazo).27. Produkcja H2SO4.28. Cement i rodzaje zapraw murarskich.29. Produkcja żelaza.30. Proces sody: oczyszczonej i żrącej (rodzaje sody).31. Cechy wspólne pierwiastków grup I i II.32. III grupa pierwiastków.33. Związki azotowe.34. Związki chloru.35. Związku jodu (jod).36. V grupa główna.37. Żelazo.38. Fluor.39. Krzem.40. Fluorokrzemiany, termity – co to jest?41. VII grupa główna.42. Co to są silony, silorany, silikon – otrzymywanie.43. Produkcja HNO3 i H2SO4.44. Nawozy sztuczne.45. Wybrać trzy pierwiastki i scharakteryzować je (np. Br, J, N)46. Co to jest:

teflonplatynabrązołówtenitałun – sól podwójna, skrystalizowanamosiądz?

47. Uzupełnić reakcje – co powodują.48. Co zostanie wyparte w podanych reakcjach – szereg napięciowy.49. Produkcja wody krystalicznej.50. Produkcja Na.51. 200g NaOH 15% rozcieńczono w 500 cm3 H2O. Oblicz normalność otrzymanego roztworu.52. Zmieszano dwa roztwory: A: 300g 2n HCl o d=1,02 g/cm3 i B: 300 cm3 10% HCl o d=1,1 g/cm3. Oblicz normalność, molarność,

stężenie procentowe i gęstość otrzymanego roztworu.53. Udowodnić, że coś jest kwasem a coś zasadą.54. Porównać dwa procesy elektrolityczne.55. Pojęcia: solwatacja, hydroliza, hydratacja, elektroliza, dysocjacja.56. Produkcja H2SO4 (dwie metody).

CHEMIA ANALITYCZNA(R. Zalewski)

A1. Prawo rozcieńczeń Ostwalda (wzór), stała i stopień dysocjacji (definicja i wzór).2. Autodysocjacja wody. Definicja pH. Stężenie jonów wodorowych w słabych kwasach/ zasadach.3. Stężenie jonów wodorowych w roztworze słabego i mocnego kwasu.4. Własności roztworów. Prawa Rault’a i Henry’ego.5. Jakie działania laboratoryjne wynikają z Ir?6. Iloczyn rozpuszczalności: definicja i konsekwencje.7. Wymień elementy składowe związku kompleksowego i scharakteryzuj własności jednego z nich.8. Budowa związków kompleksowych.9. Bromianometria: roztwory robocze i ich dwie podstawowe reakcje.10. Podstawowe reakcje redox w bromianometrii.11. Teorie wskaźników w alkacymetrii.12. Sposoby oznaczania końca miareczkowania w metodach strąceniowych/ alkacymetrii.13. Jak i dlaczego zmieni się temperatura krzepnięcia i wrzenia w roztworze soli kuchennej?14. Metoda Mohra – uzasadnij ograniczenia w stosowaniu.15. Teoria kwasów i zasad Bronsteda.16. Narysuj i zinterpretuj krzywą miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą. Co to jest hydroliza soli?17. Reakcja Krumma.18. Oznaczanie NaOH i Na2CO3.19. Etapy analizy wagowej.B1. Reakcje charakterystyczne jonów: Pb2+, Ba3+, Cu2+, Mg2+, Ag2+, Ca2+, Cd2+, Mn2+, Ni2+, Fe3+, Bi3+.2. Odczynniki grupowe i przykładowe reakcje dla każdego z nich.3. Rola siarkowodoru w chemii analitycznej.4. Reakcje redox w analizie jakościowej (3 przykłady).5. Reakcje oznaczania: Ni2+, Co2+, Cr3+, Mn2+, Cu2+, As3+, As5+, Ag2+, Sn4+, Ca2+.6. Amfoteryczność kationów II i III grupy (reakcje).7. Reakcje charakterystyczne: azotanów, szczawianów, octanów, węglanów, siarczanów.8. Oznaczanie obok siebie: Ni2+ i Co2+, Cu2+ i Cd2+, Ca2+ i Mg2+.9. Próby wstępne w analizie kationów.10. Próby wstępne i reakcje charakterystyczne w analizie: CuSO4, Ba(CH3COO)2.11. Oznaczanie węglanu i wodorotlenku sodu obok siebie/ w mieszaninie.12. Dlaczego ołów wykrywa się w I i II grupie?13. Podział II grupy na podgrupy (reakcja).C1. Przygotowanie próbki do analizy.2. Oznaczanie amoniaku metodą Parnasa.3. Oznaczanie żelaza metodami redox.4. Oznaczanie wody utlenionej metodami redox.5. Narysuj i porównaj krzywe miareczkowania słabego i mocnego kwasu (zasady) mocną zasadą (kwasem). Objaśnij różnice

pomiędzy krzywymi.6. Co to jest punkt równoważnikowego nasycenia, punkt końcowy miareczkowania.7. Miareczkowe metody oznaczania żelaza.8. Roztwory robocze, nastawianie miana, możliwości oznaczeń, wskaźniki w jodometrii.9. Porównaj możliwości i ograniczenia oznaczania chlorków metodami Mohra i Volharda. Napisz reakcje.10. Strącanie, przemywanie, suszenie, prażenie osadów.11. Dlaczego jony chlorkowe przeszkadzają w manganometrii?12. Wykorzystanie kwasu szczawiowego w analizie miareczkowej.13. Ile waży siarczan sodu (siarczan miedzi) po dokładnym wysuszeniu 3,22g (4,98g) dziesięciowodnej (pięciowodnej) soli? Ile to %14. Oblicz stężenie NaOH i NaCO2 w 10ml próbce, do których oznaczania użyto 155ml 0,12n HCl wobec fenoloftaleiny, a następnie

5ml tego roztworu wobec oranżu metylowego.15. Iloczyn rozpuszczalności AgBr=3,6*10-13. Ile gramów jonów srebra zawiera 1l nasyconego roztworu?16. 10ml roztworu soli amonowej oznaczano metodą Parnasa. Dodano 25ml 0,09n HCl, a do odmiareczkowania nadmiaru zużyto

13ml 0,1n NaOH. Oblicz stężenie normalne jonów NH4+.

Inne (ale to chyba jednak nie na egzamin):1. Naważkę 1,5g Fe2O3 rozpuszczono w HCl i uzupełniono do objętości 250 cm3. Po odpowiednim przygotowaniu, na

miareczkowanie 25 cm3 tego roztworu zużyto 18 cm3 roztwory KMnO4. Obliczyć molowość roztworu KMnO4 oraz miano roztworu KmnO4 na żelazo T- KMnO4/Fe.

2. Podaj etapy postępowania dla wagowego oznaczania baru. Ile 0,1 M H2SO4 muszę użyć do strącenia baru zawartego w około 0,02M BaCl2 zachowując 50% nadmiar odczynnika strącającego?

3. Podaj definicję termodynamiczna stała równowagi, rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności. Napisz jak dysocjuje PbCl2, podaj wzór na iloczyn rozpuszczalności dla tego związku.

4. Omów metodę oznaczania chlorków w środowisku kwaśnym, napisz reakcje: miareczkowania(podkreśl), ze wskaźnikiem i inne. Narysuj krzywą miareczkowania.