BAĞIL ATOM KÜTLESİ VE BAĞIL ATOM KÜTLESİ VE MOL KAVRAMIMOL KAVRAMI

Mol KAVRAMI Mol KAVRAMI Bağıl atom Kütlesi.Bağıl atom Kütlesi. Bağıl Molekül KütlesiBağıl Molekül Kütlesi Mol KÜTLESİMol KÜTLESİ Avagadro SAYISIAvagadro SAYISI Mol sayısı –Avagadro Sayısı İlişkisiMol sayısı –Avagadro Sayısı İlişkisi İlgili Örneklerİlgili Örnekler

MOL KAVRAMIMOL KAVRAMI Avagadro sayısı kadar Tanecik içeren madde 1 Avagadro sayısı kadar Tanecik içeren madde 1

Mol’dür..Mol’dür.. Mol Sayısı Mol Sayısı ‘‘nn’’ harfi ile ifade edilir. harfi ile ifade edilir. ‘’‘’n’’ Harfi molü ifade eder.n’’ Harfi molü ifade eder. 1 mol maddenin (atom,molekül,iyon yapılı 1 mol maddenin (atom,molekül,iyon yapılı

bileşil)kütlesine mol kütlesi denir.Birimi g/mol dür.bileşil)kütlesine mol kütlesi denir.Birimi g/mol dür. Avagadro sayısı;deneysel olarak 1 mol tek atomlu Avagadro sayısı;deneysel olarak 1 mol tek atomlu

elementteki atom sayısının 6,02214 .10(23) olduğu elementteki atom sayısının 6,02214 .10(23) olduğu bulunmuştur. Bu sayı avagadro sayısı olarak bilinir.bulunmuştur. Bu sayı avagadro sayısı olarak bilinir.

Gerçek atom Kütlesi:mol kütlesi/avagadro sayısıGerçek atom Kütlesi:mol kütlesi/avagadro sayısı

MOL KAVRAMIMOL KAVRAMI

MOL KAVRAMIÖnce işe günlük hayatta kullanılan ve sayma

işlerimizi kolaylaştıran bazı kavramlarla başlayalım.

ÇİFT = 2 taneDESTE = 10 tane

DÜZİNE = 12 TANE

1 mol= 6,02.10(23) tanecik içerir.1 mol= 6,02.10(23) tanecik içerir. Bir elementin bütün atomları birbiriyle Bir elementin bütün atomları birbiriyle

özdeştir.özdeştir. Farklı elementlerin atomları birbirinden Farklı elementlerin atomları birbirinden

farklıdır.farklıdır. Bir molekülü oluşturan atomların bağıl atom Bir molekülü oluşturan atomların bağıl atom

kütlelerin toplamına bağıl molekül kütlesi kütlelerin toplamına bağıl molekül kütlesi denir.denir.

Molekül yapılı maddelerin bağıl molekül Molekül yapılı maddelerin bağıl molekül kütlesi kadar gram miktarına 1 mol denir.kütlesi kadar gram miktarına 1 mol denir.

MOL = 6,02 x 1023 taneYani ………..

602.000.000.000.000.000.000.000Bu olayı şöyle de şematize

edebiliriz.Büyüklükleri karşılaştırmak için

çift, deste, düzine ve mol ifadelerinin büyüklüğüne dikkat

ediniz

Mol ifadesi; Saf maddeler için kullanıldığına göre, "mol"

kelimesiyle eş anlamlı olan şu bağıntılar da kullanılabilir...

•ATOMİK KÜTLE BİRİMİ (a.k.b.)ATOMİK KÜTLE BİRİMİ (a.k.b.)Atomlar çok küçük tanecikler Atomlar çok küçük tanecikler olduğundan tek bir atomu olduğundan tek bir atomu tartmak, kütlesini bu yolla tartmak, kütlesini bu yolla bulmak mümkün değildir. Bu bulmak mümkün değildir. Bu nedenle ilim adamları atom nedenle ilim adamları atom kütlelerini karşılaştırmayı ve kütlelerini karşılaştırmayı ve uygun yöntemlerle kütlelerini uygun yöntemlerle kütlelerini bulmayı başarmışlardır. Bu işi bulmayı başarmışlardır. Bu işi yaparken bir atomu başlangıç yaparken bir atomu başlangıç olarak seçmişlerolarak seçmişler

Diğer atomları bu kontrol atomu ile kıyaslayarak, bütün atomlar

arasında değişik oransal büyüklükler bulmuşlar.

İlk önce kontrol atomu olarak, H atomunu seçmişler. Hidrojen

atomunun kütlesi 1 BİRİM kabul edilmiş ve diğer atomlar bununla

kıyaslanmış. Bu durumda kütle olarak

1 12 tane H atomuC atomu 16 tane H atomu1 O atomu

24 tane1 Mg atomu H atomu

gibi eşitlikler bulunmuştur.Yeni elementler bulundukça

bu oranlarda sapmalar görülmüş

AVOGADRO HİPOTEZİGünlük hayatta bir insandan

beklemediğimiz bir davranış şeklini görürsek; hemen yargılamadan

önce o kişinin bu davranışı hangi ortamda ve hangi şartlar altında

gösterdiğini iyice anlamalıyız. Yoksa o kişi hakkında yapacağımız

yargılar yanlış olabilir.

Kimyada da işler böyledir. Bir maddenin, bir madde karşısında, ya

da bir olay karşısında nasıl davrandığına bakarken; bulunduğu

ortam ve şartlar nasıldır bunu iyi anlamamız gerekir.

Kimyada çokça kullanılan üç tane koşul vardır.

MOL KAVRAMIMOL KAVRAMI

MOL KAVRAMI MOL KAVRAMI SEMBOLLERİSEMBOLLERİ

n = mol sayısı (mol) n = mol sayısı (mol) m = kütle (gram, g)m = kütle (gram, g)

MA = bir molün kütlesi (g / mol) MA = bir molün kütlesi (g / mol)

MOL KAVRAMIMOL KAVRAMI

MOL KAVRAMI İLE İLGİLİ MOL KAVRAMI İLE İLGİLİ ALIŞTIRMALARALIŞTIRMALAR

3,01.1022 tane X(OH)2 3,7 3,01.1022 tane X(OH)2 3,7 gram olduğuna göre X in atom gram olduğuna göre X in atom ağırlığı kaçtır ? (O=16 H=1)ağırlığı kaçtır ? (O=16 H=1)

A) 74 B) 32 C) 40A) 74 B) 32 C) 40D) 56 E) 14D) 56 E) 14

GERÇEK MOLEKÜL GERÇEK MOLEKÜL KÜTLESİKÜTLESİ

Gerçek Molekül Kütlesi=mol Gerçek Molekül Kütlesi=mol kütlesi/Avagadro sayısı.kütlesi/Avagadro sayısı.

ÖRNEK:1molekül ÖRNEK:1molekül su=18/6,02(10.23)=3.10(-23)su=18/6,02(10.23)=3.10(-23)

GERÇEK ATOM KÜTLESİGERÇEK ATOM KÜTLESİ

Mol Kütlesi:mol kütlesi/avagadro Mol Kütlesi:mol kütlesi/avagadro sayısısayısı

ÖRNEK:Bir karbon atomunun ÖRNEK:Bir karbon atomunun kütlesi=12/6,02.10(23)=2.10.(-23) kütlesi=12/6,02.10(23)=2.10.(-23) gramgram

Mol Kavramı ile ilgili Mol Kavramı ile ilgili alıştırmalaralıştırmalar

MOLEKÜL KÜTLESİ MOLEKÜL KÜTLESİ

UYARILARUYARILAR

Mol sayısının Birimi :molMol sayısının Birimi :mol Kütle birim :gramKütle birim :gram Mol kütlesi birimi:gram/molMol kütlesi birimi:gram/mol Avagadro sayısı:6.022.10(23)Avagadro sayısı:6.022.10(23)

AVAGADRO SAYISIAVAGADRO SAYISI

DENEY DÜZENEĞİDENEY DÜZENEĞİ

AVAGADRO SAYISI-MOL AVAGADRO SAYISI-MOL KAVRAMIKAVRAMI

Avagadro sayısı herhangi bir maddenin bir molündeki atomların

veya moleküllerin sayısıdır. Bu sayının belirlenmesinde bir kaç

yöntem kullanılır