3º ano | aulas 23 e 24 | sais e reações de salificação | quÍmica | prof. rodrigo almeida
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* Sal é toda substância que, em solução aquosa produz,um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-(Definição de Arrhenius);
* Assim como os ácidos e as bases, os sais fazem partedo nosso dia a dia;
* O mais conhecido é o sal de cozinha, extraídogeralmente da água do mar;
* Há também o bicarbonato de sódio utilizado comoantiácido estomacal, sulfato de magnésio um poderosolaxante conhecido como sal amargo e etc;
* Os sais são compostos iônicos formados por cátions eânions e são sólidos nas condições ambientes.
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CLORETO DE SÓDIO
* É formado pelo ânion cloreto (Cℓ-), proveniente doácido clorídrico (HCℓ), e pelo cátion sódio (Na+);
* O cloreto de sódio é a mais importante matéria-prima da soda cáustica (NaOH);
* Principal componente do sal de cozinha, usado nanossa alimentação, é obtido pela evaporação daágua do mar;
- Ácido clorídrico: HCℓ
- Ânion cloreto: Cℓ-
- Cátion sódio: Na+ → NaCℓ
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* É um dos componentes dos cremes dentais,pois inibe a desmineralização dos dentes,tornando-os menos susceptíveis à cárie;
- Ácido fluorídrico: HF
- Ânion fluoreto: F-
- Cátion sódio: Na+ → NaF
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* Esse sal, muito usado na fabricação de fertilizantes
(adubos), é conhecido como salitre do Chile;
* Sua transformação em nitrato de potássio (KNO3)
permite a fabricação da pólvora negra, um dos
explosivos mais comuns, cuja composição é:
KNO3 + carvão + enxofre = pólvora
- Ácido nítrico: HNO3
- Ânion nitrato: NO3-
- Cátion sódio: Na+ → NaNO3
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* O carbonato de sódio é conhecido como
barrilha ou soda – é comumente utilizada no
tratamento de água de piscina, na fabricação
de sabões, remédios, corantes, papel e etc;
* Sua principal aplicação, no entanto, é na
indústria de vidro comum.
- Ácido carbônico: H2CO3
- Ânion carbonato: CO32-
- Cátion sódio: Na+ → Na2CO3
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* O bicarbonato de sódio é o nome comercial docarbonato ácido de sódio ou hidrogenocarbonato desódio;
* Em medicina é utilizado como antiácido estomacal;
* Outra aplicação importante do bicarbonato de sódio écomo fermento de pães e bolos, onde o crescimentoda massa deve-se à liberação de CO2 gasoso
* É utilizado também na fabricação de extintores deincêndio do tipo espuma.
- Ácido carbônico: H2CO3
- Ânion bicarbonato: HCO3 -
- Cátion sódio: Na+ → NaHCO3
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* É encontrado em grande quantidade na natureza,constituindo o calcário e o mármore, muito utilizado nafabricação de estátuas, pias, pisos e escadarias;
* É empregado na fabricação do vidro comum e decimento, sendo, neste caso, misturado com argila eareia e aquecido;
* É praticamente insolúvel em água pura, sendoresponsável pelo surgimento das cavernas de calcárioque são as estalactites (no teto) e as estalagmites ( nosolo).
- Ácido carbônico: H2CO3
- Ânion carbonato: CO32-
- Cátion cálcio: Ca2+ → CaCO3
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* O sulfato de cálcio anidro é empregado na
fabricação do giz escolar, enquanto o sulfato
de cálcio hidratado é utilizado, como gesso,
em medicina e na construção civil;
* O aquecimento brando do gesso produz giz.
- Ácido sulfúrico: H2SO4
- Ânion sulfato: SO42-
- Cátion cálcio: Ca2+ → CaSO4
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* Um dos usos industriais mais importantes desse salé como alvejante (branqueador);
* No nosso dia a dia, é empregado na lavagemdoméstica de roupas;
* É comercializado com o nome de cloro, pois, ohipoclorito de sódio é um sólido branco;
* Sua solução aquosa tem cheiro desagradável eprovoca irritações na pele e nos olhos, por essemotivo, deve ser manuseada com cuidado.
- Ácido hipocloroso: HCℓO
- Ânion hipoclorito: CℓO-
- Cátion sódio: Na+ → NaCℓO
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* É encontrado na crosta terrestre, é um sal queconstitui a matéria-prima do elemento fósforo;
* Quando tratado com ácido sulfúrico, resulta emfertilizante fosfatado;
* É um dos componentes da mistura conhecidacomo farinha de osso, obtida da calcinação deossos de animais.
- Ácido fosfórico: H3PO4
- Ânion fosfato: PO43-
- Cátion cálcio: Ca2+ → Ca3(PO4)2
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* Ao misturarmos um ácido com uma base, ocorre
uma reação denominada neutralização;
* O cátion da base e o ânion do ácido dão origem
a um sal, no processo chamado salificação.
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