reaÇÕes inorgÂnicas tipos de reações equações balanceamento reatividade

REAÇÕES INORGÂNICAS

Tipos de reações Equações Balanceamento Reatividade

Prof. Agamenon Roberto

H2OCaO + Ca(OH)2


N2H2 + NH33 21


N2H2 + NH33 21

++


01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio

comum, representada pela equação:

2 O3 3 O2

Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação

representam, respectivamente:

a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.

b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.

c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.

d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.

e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.


02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das

equações melhor representa a equação química balanceada.

= átomos de X = átomos de Y

a) 2 X + Y2 2 XY

b) 6 X + 8 Y 6 XY + 2 Y

c) 3 X + Y2 3 XY + Y

d) X + Y XY

e) 3 X + 2 Y2 3 XY + Y2

Pág 186Ex: 03

6 X Y2 XY63 22 +


03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:

1) 2 K(s) + Cl2 (g) KCl (s)

2) 2 Mg(s) + O2 (g) 2 MgO (s)

3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) PbS (s) + NaSO4 (s)

4) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)

5) SO2 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)

Podemos afirmar que:

a) todas estão balanceadas

b) 2, 3, e 4 estão balanceadas

c) somente 2 e 4 estão balanceadas

d) somente 1 não está balanceada

e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos

dos reagentes e produtos são diferentes.


Basicamente podemos classificar as reações químicas em:


H2OCaO + Ca(OH)2

H2N2 + NH33 2


H2O O2H22 +2

CaCO3 CO2CaO +


HClZn + H2 Cl22 + Zn

NaBr+ Br2Cl2 2 + NaCl2Prof. Agamenon Roberto

Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22


01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las,

respectivamente, como:

N2 + 3 H2 2 NH3

CaCO3 CaO + CO2

P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4

a) síntese, análise e hidrólise.

b) síntese, análise e síntese.

c) análise, pirólise e fotólise.

d) fotólise, análise e

hidratação.

e) análise, pirólise e hidrólise.

SÍNTESE

ANÁLISE

SÍNTESE


02) A reação química:

Cu(OH)2 CuO + H2O

é:

a) síntese total.

b) deslocamento.

c) dupla troca.

d) análise total.

e) análise parcial.

ANÁLISE PARCIAL


03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade

recebe o nome especial de:

a) pirólise.

b) hidrólise.

c) eletrólise.

d) fotólise.

e) deslocamento.


04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à

reação:

2 AgBr 2 Ag + Br2

Essa reação pode ser classificada como:

a) pirólise.

b) eletrólise.

c) fotólise.

d) síntese.

e) simples troca.


05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II,

que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela

equação...

Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 PbCrO4 + 2 NaCH3COO

Que é uma reação de:

a) oxirredução.

b) dupla troca.

c) síntese.

d) deslocamento.

e) decomposição.


06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução

aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência

da reação abaixo:

Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4

Esta reação pode ser classificada como:

a) reação de análise parcial.

b) reação de síntese total.

c) reação de dupla troca.

d) reação de análise total

e) reação de deslocamento.


As reações que apresentam elementos químicos

sofrendo oxidação ou redução são denominadas de

REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO

P H2O3 H3PO4+ 35 2HNO3 + NO5+

O fósforo sofre OXIDAÇÃO,

pois seu Nox aumenta

+2+5+50

O nitrogênio sofre REDUÇÃO,

pois seu Nox diminui


N2O4 (g) 2 NO2 (g)

CO2 (g)O2 (g)+C (s)



Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >

Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >

H

Sb > Bi > Cu > Hg >

Ag > Pt > Au

?O zinco é mais reativo que o hidrogênio

O “Zn” substitui o “H”FeSO4Cu + ?

O cobre é menos reativo que o ferro

O “Cu” não substitui o “Fe”

Reação não ocorre

NiSO4Mn + ?O manganês é mais reativo que o níquel

O “Mn” substitui o “Ni”

MnSO4Ni +


NaBr+ Br2Cl2 2 + NaCl2?

O cloro é mais reativo que o bromo

O “Cl” substitui o “Br”


Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22

Na2SO4H2SO4 + H2CO3+Na2SO4 CO2H2O +

KCNHClO4 + HCN + KClO4ácido mais

fraco


MÉTODO DAS TENTATIVAS

___ Al + ____ O2 ___ Al2O3

3

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma

única substância em cada membro da equação.

Al e O

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de

preferência aquele possua maiores índices.

O 2 e 3

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro

da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.

2

d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente

com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

4


____ Al2(CO3)3 ____ Al2O3 + ____ CO2

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma

única substância em cada membro da equação.

Al e C

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de

preferência aquele possua maiores índices.

C 3 e 1

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro

da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.

31

d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente

com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

1


02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da

reação

H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr

podemos observar que a soma de seus menores coeficientes

é :

a) 10.

b) 12.

c) 14.

d) 15.

e) 18.

1 4 84 1

1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18


03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo

com os menores números inteiros possíveis, teremos como

soma de todos os coeficientes:

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

a) 25.

b) 30.

c) 35.

d) 40.

e) 42.

12 1 5/218 416 2 2 8 5

2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35


04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,

respectivamente, na reação abaixo balanceada com os

menores valores inteiros possíveis são:

Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O

a) 4 e 3.

b) 3 e 4.

c) 1 e 12.

d) 12 e 1.

e) 3 e 1.

14 3 12

H4SiO4Al(OH)3

ácido base

3 4


Este método consiste em atribuir

coeficientes literais às substâncias que

figuram na reação

A seguir, armamos uma equação para cada

elemento, baseada no fato de que o total de

átomos de átomos desse elemento deve ser o

mesmo em cada membro


Armando as equações

wzyx Fe + Fe3O4H2O

Fe :

+ H2

zx = 3

H : wy = 2

zy =

2 wy =

O : 4

O sistema de equações será:

zx = 3

zy =

wy =

4


Para resolver o sistema escolhemos uma variável e atribuímos a ela um valor qualquer

zx = 3

zy =

wy =

4

zx = 3z = 1 x 1x = 3

zy = 4 x 1 y = 4

Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”

wzyx Fe + Fe3O4H2O + H2

Substituindo os valores na equação:

4143


Esse método fundamenta-se

no fato de

que o total de elétrons cedidos

é igual ao total de

elétrons recebidos


P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO

As regras práticas a serem seguidas são:

a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto é, mudaram o número de oxidação.

+2+5+50

OXIDAÇÃO

REDUÇÃO

b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que chamaremos de (delta). Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução

P :

N :

Δ = (+5) – 0 = 5

Δ = (+5) – (+2) = 3

P

HNO3

Ramal de oxidação:

Ramal de redução:

c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação total do Nox.

Δt = 5 x 1 = 5

Δt = 3 x 1 = 3

d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes.

3 P

5 HNO3

3 35 2 5


01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os

menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os

coeficientes:

a) 25.

b) 30.

c) 35.

d) 40.

e) 42.

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 +7 +2– 1 0+1 +1 +1+1 – 1 – 1– 2 – 2

REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5

OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1

KMnO4 = 5 X 1 = 5

Cl2 = 1 X 2 = 2

2 KMnO4

5 Cl2

T

T

2 52 2 816

2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35


02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são,

respectivamente:

Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O

a) 1, 3, 1,.1, 3.

b) 2, 4, 2, 1, 1.

c) 2, 5, 2, 1, 2.

d) 3, 5, 6, 1, 3.

e) 3, 6, 5, 1, 3.

Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O+1 +1 +10 +1 +1 – 1 +5– 2 – 2 – 2

REDUÇÃO = 0 – (– 1) = 1

OXIDAÇÃO = 5 – 0 = 5

NaCl = 1 X 1 = 1

NaClO3 = 5 X 1 = 5

5 NaCl

1 NaClO3

T

T

5 13 6 3


03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:

MnO4 + NO2

+ H+ Mn 2+ + NO3 + H2O

encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:

a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.

b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.

c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.

d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.

e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.

MnO4 + NO2

+ H + Mn 2+ + NO3 + H2O

+1+7 +3 – 2 +2– 2 +5 – 2 +1 – 2

REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5

OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2

MnO4 = 5 X 1 = 5

NO2 = 2 X 1 = 2

2 MnO4

5 NO2

T

T

52 2 5 36


04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:

CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O+1 +1 +1+3 +1 –2 +1 +6–1 – 2 – 1 +1 – 2– 1

OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3

REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1

CrCl3 = 3 X 1 = 3

H2O2 = 1 X 2 = 2

2 CrCl3

3 H2O2

T

T

2 3 6210 8


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