ĐỀ 1

Câu 2:H2S cho phản ứng với CuCl2 H2S + CuCl2 CuS +2HCl là vì:

A.H2S là axit mạnh hơn HCl B.HCl tan trong nước ít hơn H2S

C.CuS là hợp chất rất ít tan D.H2S có tính khử mạnh hơn HCl

Câu 3:M là 1 kim loại nhóm IIA (Mg,Ca,Ba). Dung dịch muối MCl2 cho kết tủa với dung dịch Na2CO3,

NaSO4 nhưng ko tạo kết tủa với dung dịch NaOH .Xác định kim loại M

A.Chỉ có thể là Mg B.Chỉ có thể là Ba C. Chỉ có thể là Ca D.Chỉ có thể là Mg, Ba

Câu 4 :0,5 lit dung dịch A chứa MgCl2 và Al2(SO4)3 .dung dịch A tác dụng với dung dịch NH4OH dư cho

ra kết tủa B .Đem nung B đến khối lượng ko đổi thu được chất rắn nặng 14,2g .Còn nếu cho 0,5 lit dung

dịch A tác dụng vớidung dịch NaOH dưthì thu được kết tủa C .đem nung C đến khối lượng không đổi thì

được chất rắn nặng 4gam.Tính nồng độ molcủa MgCl2và của Al2(SO4)3 trong dung dịch A(Mg=24, Al=27)

A.CMgCl2 = CAl2(SO4)3 =0,1 M B.CMgCl2 = CAl2(SO4)3= 0,2M

C.CMgCl2 = 0,1M , CAl2(SO4) = 0,2M D.CMgCl2 = CAl2(SO4) 3= 0,15M

Câu 5:100ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M , K2SO4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa

Pb(NO3)2 0,1M và Ba(NO3)2 .Tính nồng độ mol của Ba(NO3)2ttrong dung dịch và khối lượng chất kết tủa thu

được sau phản ứng giữa 2 dung dịch A vàB .Cho Ba=137,Pb=207

A.0,1M, 6,32g B.0,2M, 7,69g C.0,2M, 8,35g D.0,1M, 7,69g

Câu 6:1000ml dung dịch X chứa 2 muối NaA và NaB với A và B là 2 halogen (nhóm VIIA thuộc 2 chu kì

kế tiếp của bảng HTTH) .Khi tác dung với 100 ml dung dịch AgNO3 0,2 M (lượng vừa đủ )cho ra 3,137

gam kết tủa .Xác định A,B và nồng độ mol của NaB trong dung dịch X .Cho F =19, Cl=35,5 ,Br=80,I=127

Ag=108

A.A là F,B là Cl ,CNaF =0,015 M, CNaCl = 0,005M B.A là Br ,B là I ,CNaBr = 0,014M ,CNaI=0,006M

C.A là Cl ,B là Br , CNaCl =0,012M, CNaBr = 0,008M D.A là Cl ,B là Br, CNaCl = 0,014M ,CNaBr = 0,006M

Câu 7 :100ml dung dịch A chứa AgNO3 0,06M và Pb(NO3)2 0,05 M tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch

B chứa NaCl 0,08M và KBr .tính nồng độ mol của KBr trong dung dịch B và khối lượng chất kết tủa tạo

ra trong phản ứng giữa 2 dung dịch A và B .Cho biết AgCl ,AgBr, PbCl2 , PbBr2 đều ít tan .

A.0,08M , 2,458g B.0,016M , 2,185g C. 0,008M , 2,297g D.0,08M, 2,607g

Câu 8:Mọt dung dịch CuSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 dư cho ra 33,1 gam kết tủa .Tính số

mol CuSO4 và khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa trên đến khối lượng không đổi .

A.0,1 mol, 33,1gam B.0,1mol, 31,3 g C.0,12 mol, 23,3g D.0,08 mol , 28,2g

Câu 9:Mọt lit dung dịch A chứa MCl2 và NCl2= (M và N là 2 kim loại kiềm thổ , nhóm IIA thuộc chu kìkế

tiếp của bảng HTTH). Khi cho 1 lit dung dịch A tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư , ta thu được 31,8 gam

kết tủa .Nung kết tủa này đến khối lượng ko đổi (MCO3 thành MO + CO2 ), thu được 1 chất rắn có khối

lượng 16,4 gam.Xác định 2 lim loại M,N và nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch A .

A.Mg ,Ca ,CMgCl2 = 0,08M ,CCaCl2 = 0,15M B.Mg ,Ca ,CMgCl2 = 0,2M ,CCaCl2 = 0,15M

C.Ca , Sr ,CCaCl2 = 0,2M ,CSrCl2= 0,15M D.Mg ,Ca , CMgCl2 = 0,15M ,CCaCl2 = 0,20M

Câu 10:Một hỗn hợp MgO và Al2O3 có khối lượng 5,5gam .Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH

dư .Hòa tan chất rắn còn lại sau phản ứng với dung dịch NaOH trong dung dịch HCl dư được dung dịch

A .Thêm NaOH dư và dung dịch A , được kết tủa B .Nung b đến khối lượng ko đổi ,khối lượng b giảm đi

0,18 gam so với khối lượng trước khi nung .Tính số mol MgO và Al 2O3 trong hỗn hợp đầu . Cho Mg =24,

Al =27

A.0,01mol MgO ,0,05 mol Al2O3 B.0,01mol MgO ,0,04 mol Al2O3

C.0,02 mol MgO ,0,10 mol Al2O3 D.0,03mol MgO ,0,04 mol Al2O3

Câu 11:100ml dung dịch A chứa MCl2 0,10M và NCl2 phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch Na2SO4

0,09M cho ra kết tủa có khối lượng là 3,694g. Xác định M và N và nồng độ mol của NCl 2 trong dung dịch

A biết rằng N và M là 2 kim loại nhóm IIA thuộc 2 chu kì kế tiếp của bảng HTTH

A.M là Sr, N là Ba ,CBaCl2 =0,08M B.M là Ba ,N là Sr,CSrCl2 =0,08M

C.M lag Mg ,N là Ca ,CCaCl2 = 0,05M D.M là Ca ,N là Sr ,CSrCl2 =0,06M

Câu 16:Trong các cặp sau đây , cặp nào cho được phản ứng oxi hóa khử với nhau

1.Cl2 + KMnO4 2.Cl2 + KBr 3.H2S + HCl 4.Na + H2:

A.Chỉ có 1,2 B. 2,3,4 C.2,4 D. 1,3

Câu 17:Để điều chế HBr (chất có tính khử )ta có thể chọn phản ứng nào trong 4 phản ứng sau:

1.KBr + HCl KCl +HBr 2.3KBr + H3PO4 K3PO4 + 3HBr

3.2KBr + H2SO4 đđ K2SO4 + 2HBr 4.KBr + HNO3 KNO3 + HBr

Biết H3PO4 khó bay hơi và ko có tính oxi hóa còn H2SO4 đđ và HNO3 có tính oxi hóa

A.Chỉ có 1,2 B.1,3 C.Chỉ có 2 D.3,4

Câu 18:Cho các phản ứng sau :1.2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2.H2S + I2 S + 2HI

Hãy cho biết trong mỗi phản ứng ,chất nào bị khử , chất nào bị oxi hóa ?

A.1.Cl2 là chất bị khử , Fe là chất bị oxi hóa 2.I2 là chất bị khử , H2S là chất bị oxi hóa

B.1.Fe là chất bị khử ,Cl2 là chất bị oxi hóa 2.I2 là chất bị khử , H2S là chất bị oxi hóa

C.1.Fe và Cl2 đều bị khử 2.I2 và H2S đều bị oxi hóa

D.1. Fe là chất bị khử , Cl2 là chất bị oxi hóa 2.I2 là chất khử , H2S là chất oxi hóa

Câu 19:Trong phản ứng sau:2NO2 + 2KOH KNO3 + KNO2 +H2O

A.NO2 là chất oxi hóa ,KOH là chất khử B.NO2 là chất khử ,KOH là chất oxi hóa

C.NO2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D.Phản ứng trên ko phải là phản ứng oxi hóa khử

Câu 20:Cho các chất SO2, CO2 , CH4 ,C2H4 chất nào làm mất màu nước Br2 (chất oxi hóa )?

A.SO2, CO2 B.C2H4 C.SO2, C2H4 D.CO2 ,C2H4

Câu 21:Cho các cặp sau;1.dung dịch HCl + dung dịch H2SO4 2.KMnO4 +K2Cr2O7

3.H2S + HNO3 4.H2SO4 + Pb(NO3)2 Cặp nào cho được phản ứng oxi hóa khử ?

A.Cặp 1,2 B.Cặp 1,2,4 C. Cả 4 cặp D. Chỉ có cặp 3

Câu 22:Trong các chất sau:Fe,FeSO4 ,Fe2(SO4)3 chất nào chỉ có tính khử ,chất nào có cả 2 tính chất oxi hóa

và khử?cho kết quả theo thứ tự A.Fe,FeSO4 B.FeSO4 ,Fe2(SO4)3 C.Fe, Fe2(SO4)3 D.Fe,

FeSO4

Câu 23:Một hỗn hợp X gồm Cu và một kim loại M hóa trị 2.X tác dụng với dung dịch HCl dư cho ra 11,2

l khí (đktc) và để lại 1 chất rắn A nặng 10g và dung dịch B.Khi them NaOH dư vào dung dịch B được kết

tủa D.Nung D đến khối lượng không đổi được chất rắn E nặng 20g.xác định kim loại M và khối lương hỗn

hợp X?

A.Ca,24g B.Mg,22g C.Fe,38g D.Zn,42,5g

Câu 29:Môt hỗn hợp 2 kim loại kiềm A,B thuộc 2 chu kì kế tiếp của bảng HTTH có khối lượng là 10,6 g.

Khi tác dụng với hỗn hợp Cl2 dư cho ra hỗn hợp 2 muối nặng 31,9g. Xác định A,B và khối lượng mỗi kim

loại trong hỗn hợp trên .A.Na,K; mNa = 2,3 g, mK = 8,3 g B.Li , Na; mLi =0,7g , mNa = 9,2 g

C.Li ,Na; mLi = 0,7 g; mNa = 9,9g D. Na , K ; mNa = 4,6 g , mK= 6g

Câu 30 :F2 là chất oxi hóa mạnh hơn Cl2 là vì :

1. F có độ âm điện cao hơn Cl.

2. Liên kết F-F kém bền hơn liên kết Cl-Cl

3. F có bán kính nguyên tử nhỏ hơn Cl. Chọn các phát biểu đúng

A.1 B.1,3 C. 3 D.1,2

Câu 33:KXOy là muối thường dùng trong cônh nghệ làm pháo

KXOy t (A) + (B)

(B) +Fe t (C)

(C) +HCl (D) +(E) +H2O Xác định X, y ,(A) ,(B) ,(C), (D) ,(E)

A.KXOy =KClO3 ,(A) =KCl ,(B) =O2 ,(C) =Fe3O4, (D) =FeCl2 , (E)= FeCl3

B.KXOy =KClO3 ,(A) =KCl ,(B) =O2 ,(C) =Fe3O3, (D) =FeCl2 , (E)= FeCl3

C.KXOy =KClO3 ,(A) =KCl ,(B) =O2 ,(C) =FeO, (D) =FeCl2 , (E)= FeCl3

D.KXOy =KClO4 ,(A) =KCl ,(B) =Cl2 ,(C) =FeCl3, (D) =FeCl2 , (E)= FeCl

Câu 34:Cho chuỗi phản ứng (với X2 là halogen ): X2 + NaOH (A) +(B) +H2O

(A)+ (B) + HCl NaCl +H2O +(D)

(D) +Ag t (E) trắng

(E) + 2NH3 (F) tan Xác đinh (A),(B),(C),(D),(E),(F)

A.X2 =Cl2 ; (A)=NaCl ; (B)=NaClO ; (D) =Cl2 ;(E) =AgCl ; (F) =[Ag(NH3)]2Cl

B.X2 =Br2 ; (A)=NaBr ; (B)=NaBrO ; (D) =Cl2 ;(E) =AgCl ; (F) =[Ag(NH3)]2Cl

C.X2 =Cl2 ; (A)=NaCl ; (B)=NaClO ; (D) =O2 ;(E) =Ag2O ; (F) =Ag(OH)2

D.X2 =F2 ; (A)=NaF ; (B)=NaFO; (D) =Cl2 ;(E) =AgCl ; (F) =[Ag(NH3)]2Cl

Câu 35:Điện phân nóng chảy 11,9 gam muối NaX thu được 2,24 lit khí X2 bên anôt (1atm ,273 0 C ) .Xác

định công thức của muối AX.A.KCl B.KBr C.NaF D.NaCl

Câu 36:Nung 24,5 gam KClO3 .Khí thu được tác dụng hết với Cu (lấy dư) .Phản ứng cho ra chất rắn có

khối lựong lớn hơn khối lượng Cu dùng khi đầu là 4,8 gam .Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân KClO3

A.75% B.80% C.50% D.100%

Câu 37:Cho hấp thụ hết 2,24lit khí Cl2 (đktc) trong 210 gam dung dịch NaOH 4% (d= 1,05 g/ml) .Tính

nồng độ mol của các chất thu được sau phản ứng biết rằng phản ứng giữa Cl 2 và NaOH hoàn toàn .Thể tích

dung dịch được xem như ko thay đổi .A.CNaCl =0,5M ,CNaClO = 0,5 M B.CNaCl =CNaClO = 0,475 M ; CNaOH dư=

0,0476M

C.CNaCl =CNaClO = 0,6 M ; CNaOH dư= 0,06M D.CNaCl =CNaClO = 0,5 M ; CNaOH dư= 0,05M

Câu 38:25,6 gam một hỗn hợp X gồm 2 halogen A2 ,B2 (thuộc 2 chu kì kế tiếp của bảng HTTH) tác dụng

hết với Ag cho ra hỗn hợp 2 muốicó khối lượng là 133,6g .Xác định A,B và khối lượng A2 ,B2 chứa trong

hỗn hợp X .A.Cl,Br ,mCl2 =14,2g ,mBr2 =11,4g B. F ,Cl, mF2 =5,7g ,mCl2 =19,9g

C. F,Cl,mCl2 =11,4g ,mCl2 =14,2g D.Cl,Br ,mCl2 =7,1g ,mBr2 =18,5g

Câu 39:Để điều chế muối FeCl2 ta có thể dùng :

A.Fe + Cl2 FeCl3 B.2FeCl3 + Fe 3FeCl2

C.FeO + Cl2 FeCl2 + ½ O2 D.Fe + 2NaCl FeCl2 + 2Na

Câu 40.So sánh tính oxi hóa của F2 , Cl2 ,N2 . Sắp xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần

A.Cl2 <F2< N2 B.F2 <Cl2 < N2 C.N2 <F2<Cl2 D.N2 <Cl2< F2

Câu 41.Trong các hợp chất sau : HF ,HBr ,H2S ,NH3 chọn chất có tính axit mạnh nhất va chất có tính axit

yếu nhất .Cho kết quả theo thứ tự :A.HF,H2S B.HBr, NH3 C.HBr ,H2S D.H2S , HBr

Câu 42.Sắp các nguyên tử F ,O , S theo thứ tụ bán kính nguyên tử tăng dần

A.O<S<F B.F<O<S C.S<F<O D.O<S<F

ĐỀ 2

Câu 1: Cho sơ đồ biến hóa sau: Cl2 A BCACl2. Trong đó A,B,C là các chất rắnvà B, C đều

chứa Natri, A, B, C có thể là các chất sau:

A. NaCl, NaBr, Na2CO3 B. NaBr, NaOH,Na2CO3 C. NaCl, Na2CO3, NaOH D. NaCl, NaOH,

Na2CO3

Câu 2:Brôm lỏng bay hơi đều rất độc. Để hủy hêt lượng brôm lỏng có thể dùng hóa chất nào sau đây:

A. ddNaOH B. dd NaI C. dd Ca(OH)2 D. Tất cả đều đúng.

Câu 3:Brôm có lẫn clo, muốn có brôm tinh khiết, ta cho hh trên vào 1 lượng dư:

A. nước B. dd NaOH C. dd HCl D. dd NaBr

Câu 4:Một khí khi dẫn vào nước brôm thì dd sẫm màu hơn. Khí đó là:

A. Flo B. Clo C. HBr D. HI

Câu 5: Clo có thể tác dụng với tất cả các chất của nhóm nào sau đây:

A. H2, Na,Au,Fe B. Na,O2,H2O,Ca C. H2,NaBr,Al,Cu D. H2O,N2,Zn,Pb.

Câu 6:Cho mg Fe tác dụng hết với dd HCl loãng dư thì thu được m 1g muối. Cũng lượng sắt ấy cho pư hết

với lượng khí clo dư thì thu được m2g muối. Hãy so sánh m1 và m2:

A. m1 > m2 B. m1 < m2 C. m1 = m2 D. không xác định được.

Câu 7: dd có chứa 1g CaX2 tác dụng hết với dd AgNO3 thu được 1,88g kết tủa. X là:

A. F B. Cl C. Br D. I

Câu 8:Chọn câu sai: A. Clo tác dụng với sắt cho sắt(III)clorua B. dd HF là axit yếu

C. Flo tác dụng với dd NaCl cho clo D. dd HF hòa tan được thủy tinh.

Câu 9:Để thu được 3,36lit O2 (đktc) cần nhiệt phân hoàn toàn 1 lượng tinh thể KClO3.5H2O là:

A. 12,25g B. 21,25g C. 31,875g D. 63,75g

Câu 10: Khẳng định nào sau đây sai:

A. Tính khử của HF<HCl<HBr<HI B. Tính axit của HF>HCl>HBr>HI

C. Bán kính nguyên tử của F<Cl<Br<I C.Tính oxi hóa của F- <Cl- <Br- <I-

Câu 11: Dãy gồm các chất đều pứ với dd HCl:A. NaOH,Al,CuSO4, CuO B. Cu(OH)2,Cu,CuO,Fe

C. CaO,Al2O3,Na2SO4,H2SO4 D. NaOH,Al,CaCO3,FeO

Câu 12:Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hiđroclorua:

A. P2O5 B. NaOH rắn C. H2SO4đặc D. CaCl2 khan

Câu 13:Khi cho 10,5g NaI vào 50ml dd nước brom 0,5M, khối lượng NaBr thu được là:

A. 3,45g B. 4,67g C. 5,15g D. 8,75g

Câu 14:X, Y là 2 nguyên tố halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp trong BTH. HH A có chứa 2 muối X, Y với

Natri. Để kết tủa hoàn toàn 2,2g hh A phải dùng 150ml dd AgNO3 0,2M. X, Y có thể là:

A. F và Cl B. Br và I C. I và At D. Cl và Br

Câu 15: Hòa tan 4,25g một muối halogenua của kim loại kiềm vào nước được 200ml dd A. Lấy 10ml dd A

cho pư với dd AgNO3 dư thu được 0,7175g kết tủa. Muối đã dùng là:A. NaBr B. NaCl C. KCl D.

LiCl

Câu 16:Cho KMnO4 tác dụng với dd HCl dư, toàn bộ khí sinh ra cho tác dụng với Fe thu được 32,5g muối.

Lượng KMnO4 cần dùng là: A. 19,86g B. 18,96g C. 18,86g D. 18,68g

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 2,75g hh Fe và Fe2O3 bằng dd HCl dư, thu được 448ml khí (đktc). %khối lượng

Fe, Fe2O3 trong hh ban đầu lần lượt là: A. 27,15; 72,85 B. 63,57; 36,43 C. 40,73; 59.27 D. 20,37;

79,63

Câu 18:Hòa tan hoàn toàn mg kim loại hóa trị III vào dd HCl chỉ có 6,72lit khí H2(đktc)thoát ra. Sau pư

khối lượng dd tăng 4,8g. Giá tri của m: A. 5,4g B. 4,8g C. 4,5g D. 6,4g

Câu 19: Hỗn hợp O2 và O3 có tỉ khối đối với hiđro là 20. Tỉ lệ % thể tích các khí tương ứng trong cùng đk:

A. 1 : 2 B. 2 : 3 C. 2 : 1 D. 1 : 1

Câu 20: Cho 4g hh bột Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 0,2g khí thoát ra. Khối lượng hh muối

khan thu được: A. 10,5g B. 15,5g C. 11,1g D. 1,55g

Câu 21:Hòa tan 11,2g oxit kim loại hóa trị II trong 500ml dd HCl 1M( lấy dư 25% so với lượng pư). Công

thức oxit: A. FeO B. MgO C. ZnO D. CaO

Câu 22:Hòa tan 104,25g hh NaCl, NaI vào nước. Cho khí clo vừa đủ đi qua rồi cô cạn. Nung chất rắn thu

được đến khối lượng không đổi, chất rắn còng lại nặng 58,5g. %m hh 2 muối ban đầu:

A. 29,5; 70,5 B. 28,06; 71,94 C. 65; 35 D. 50; 50

Câu 23:Nung 24,5g muối KClOx đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn có khối lượng là 14,9g. Xđ

CT của muối KClOx. Nếu nung 24,5g muối KClOx ở nhiệt độ thấp hơn ta thu được 2 muối có khối lượng là

24,5g. Tính khối lượng mỗi muối ấy: A. KClO3; 21,125gKClO4; 3,375gKCl B. KClO2; 20,5g KClO34;

4gKCl

C. KClO3; 20,775g KClO4; 3,725gKCl D. KClO; 20,25g KClO3; 4,25gKCl

Câu 24: Cho 8,8g hh Mg và Cu tác dụng với dd HCl dư thu được 2,24lit khí (đktc). Khối lượng chất rắn

thu được sau pư là: A. 2,4g B. 6,4g C. 8,8g D. Kết quả khác.

Câu 25: Cho 8g hh Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thu được 4,48lit khí H2 (đktc). Số gam của Mg là:

A. 2,4g B. 5,6g C. 4,8g D. kết quả khác.

Câu 26: Cho 200ml dd KOH 0,05M thêm vài giọt quỳ tím vào, sau đó dẫn 672ml HCl(đktc) vào dd. Hiện

tượng xảy ra là: A. Lúc đầu quỳ tím chuyển sang xanh, sau đó chuyển sang đỏ.

B. không hiện tượng C. Quỳ tím chuyển sang xanh D. Quỳ tím mất màu.

Cau 27:Để hòa tan hoàn toàn 1,805g hh gồm Fe và Al thì phải dùng 475ml dd HCl 0,2M, thể tích khí hiđro

thoát ra ở đktc là: A. 1,064lit B. 0,56lit C. 0,336lit D. 0,504lit

Câu 28:Cho 2,06g muối natri halogenua A tác dụng với dd AgNO3 dư, thì thu được một kết tủa , kết tủa

này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 2,16g bạc. Vậy A là: A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI

Câu 29: Cho sơ đồ sau: HCl

NaCl X Vậy X là:

A. FeCl2 B. Cl2 C. A, B đều đúng D. A, B đều sai.

Câu 30:Cho các chất sau: Mg, Fe, Cu, Ag2O, NaOH, AgNO3, KCl, CaCO3 lần lượt tác dụng với dd HCl. Số

phương trình phản ứng xảy ra là: A. 8 B. 7 C. 6 D. 5

Câu 31: Cho chuỗi phản ứng sau: MnO2 X1 X2 X3X1nước giaven. Vậy X1, X2, X3 là:

A. Cl2, FeCl2, HCl B. HCl , FeCl2, NaCl C. Cl2, FeCl2, NaCl D. Cl2, HCl, NaCl.

Câu 32: Cho 0,56lit khí clo tác dụng với 0,448lit khí hiđro. Thể tích các khí thu được sau pư là:

A. 0,448lit B. 0,896lit C. 1,008lit D. 1,12lit

Câu 33: Các nguyên tố halogen F2, Cl2, Br2, I2 có:

A. Tính phi kim giảm dần B. Năng lượng ion hóa giảm dần C. Bán kính nguyên tử tăng D. A,B,C

đúng

Câu 34:Có 3 lọ đựng 3 khí riêng biệt là clo, hidroclorua và oxi. Có thể dùng chất nào để đồng thời nhận ra

3 khí: A. Giấy quì tim tẩm ướt B. dd BaCl2 C. dd Ca(OH)2 D. dd H2SO4

Câu 35:Cho 4,48lit khí Cl2(đktc) tác dụng với H2 dư, hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào nước thu được 100ml

dd A. Tính nồng độ mol/lit dd A: A. 4M B. 8M C. 2M D. 1M

Câu 36: Cho 1,2g Mg kim loại phản ứng hoàn toàn với Vlit khí X2 (đktc) thu được 4,75g hợp chất MgX2.

Hãy cho biết X2 là khí nào và tính thể tích V của khí X2 đã phản ứng.

A. Cl2, 2,11lit B. F2, 1,12lit C. Cl2, 1,12lit D. F2, 2,11lit

Câu 37:Cho mg Al vào trong bình kín chứa khí clo, đốt nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem chất rắn

thu được hòa tan vào nước thấy khối lượng chất rắn không tan là 10g. Cô cạn dd thu được 26,7g chất rắn

khan. Tính m và khối lượng clo đã tham gia phản ứng.

A. 15,4g; 21,3g B. 21,3g; 15,4g C. 5,4g; 7,3g D. Kết quả khác.

Câu 38:Tính thể tích khí clo thu được ở đktc khi đun nóng nhẹ 3,16g KMnO4 với dd axitclohidric đặc, dư:

A. 1,12lit B. 2,11lit C. 1,21lit D. Kết quả khác.

Câu 39:Có 4 dd mất nhãn NaF, NaCl, NaBr, NaI. Hãy chọn thuốc thử nhận biết:

A. AgNO3 B. BaCl2 C. H2SO4 D. HCl

Câu 40:Trong các khí HX. Khí nào có tính khử mạnh nhất: A. HI B. HBr C. HCl D. HF

Câu 41: dd HCl có thể tham gia phản ứng oxi hóa khử với vai trò:

A. là chất khử B. là môi trường C. là chất oxi hóa D. Tất cả đều đúng

Câu 42: Cho 200g dd HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% để trung hòa dd trên cần 250ml dd NaOH 3,2M.

DD axit trên là: A. HF B. HCl C. HBr D. HI

Câu 43:Đơn chất nào sau đây “ thăng hoa” khi thay đổi trạng thái tồn tại:

A. Cl2 B. F2 C. Br2 D. I2

Câu 44: Đổ dd chứa 1g HCl vào dd chứa 1g dd NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dd thu được thì giấy quì

chuyển sang màu gì? A. màu đỏ B. màu xanh C. không đổi màu D. không xác

định được.

Câu 45:Ở đktc, 1500ml nước hòa tan 350lit khí HBr. Xác định nồng độ % của dd axit bromhiđric thu được

là:

A. 10,42% B. 23,33% C. 2,33% D. 1,042%

ĐỀ 3

Câu 1:Hấp thụ 2,24lit SO2(đktc) vào dd chứa 120ml dd NaOH 1M thu được dd A. Chất tan trong dd A là:

A. Na2SO3 và NaOH dư B. Na2SO3 C. NaHSO3 D. Na2SO3 và NaHSO3

Câu 2:Khi oxi hóa 67,2lit khí lưu huỳnh (IV) oxit thì thu được 168g lưu huỳnh trioxit. Hiệu suất của phản

ứng là: A. 90% B. 70% C. 60% D. 80%

Câu 3:Sự hình thành ozon là do nguyên nhân nào?A. Tia tử ngoại của mặt trời chuyển hóa các phân tử oxi.

B. Sự phóng điện (sét) trong khí quyển.C. Sự ôxi hóa một số hợp chất hữu cơ trên mặt đất. D. A, B, C đều

đúng.

Câu 4: Có 4 dd là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để phân

biệt các dd? A. dd HNO3 B. Dd KOH C. dd BaCl2 D. dd NaCl

Câu 5: Cho 6,4g hh 2 kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với dd H 2SO4 loãng dư

thu được 4,48lit H2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Be, Mg B. Mg, Ca C. Ca, Sr D. Sr, Ba

Câu 6: Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo ra 6,84 gam muối sunfat. Đó là

kim loại nào trong số sau:A. Mg B. Fe C. Ca D. Al

Câu 7 :Trong các chất sau : Cl2, KMnO4 , HNO3 , H2S, FeSO4 , chất nào chỉ có tính oxi hóa , chất nào chỉ

có tính khử A.Cl2, KMnO4 chỉ có tính oxi hóa ,H2S chỉ có tính khử

B.KMnO4 chỉ có tính oxi hóa ,H2S chỉ có tính khử C.HNO3, KMnO4 chỉ có tính oxi hóa ,H2S chỉ có tính

khử

D.HNO3 chỉ có tính oxi hóa ,FeSO4 chỉ có tính khử

Câu 8:Cho chuỗi phản ứng sau: Khí A khí B Mn2+ + D

Khí A tothi hO ,2 chất rắn E màu vàng E + H2 khí A

A.A=H2S; B=SO3; D=H2SO4; E=S B.A=HCl; B=Cl2; D=Cl2O; E=S

C.A=H2S; B=SO2; D=H2SO4; E=S D.A=HCl ; B=SO3;

D=H2SO4; E=S

C©u9:. Hßa tan 33,8 gam oleum X vµo níc ®îc dung dÞch Y. §Ó trung hßa hÕt dung

dÞch Y cÇn dïng võa ®ñ 800 ml dung dÞch KOH 1M. VËy c«ng thøc ph©n tö cña

oleum X lµ:

A. H2SO4.3SO3 B. H2SO4.4SO3 C. H2SO4.2SO3 D. H2SO4.5SO3

Câu 10:H2S cho phản ứng với CuCl2 H2S + CuCl2 CuS +2HCl là vì:

A.H2S là axit mạnh hơn HCl B.HCl tan trong nước ít hơn H2S

C.CuS là hợp chất rất ít tan D.H2S có tính khử mạnh hơn HCl

Caâu 11: Nhoùm caùc kim loaïi naøo sau ñaây tan heát ñöôïc trong dd H2SO4 loaõng

laáy dö:

A. Al, Fe, Cu B.Al, Mg, Zn C. Ag, Zn, Fe D. Caû

B,C ñeàu ñuùng

Caâu 12: Phaûn öùng naøo sau ñaây sai:A. FeO + H2SO4 loaõng FeSO4 + H2O

B. Cu +2 H2SO4 ñaëc CuSO4 + SO2 + 2H2O

C. 2Fe + 6H2SO4 loaõng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

D. Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 +H2O

Caâu 13: Vieát phöông trình phaûn öùng thöïc hieän daõy chuyeån hoaù sau:

a. KMnO4 Cl2 HCl H2S H2SO4 CuSO4 CuCl2 b. MnO2 Cl2 NaCl Cl2

NaClO NaHCO3

c. FeS2SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 Na2SO4 d. Na2SO3 SO2 K2SO3

K2SO4 KCl Cl2 CaOCl2 e. MnO2 Cl2 HCl H2S SO2 KHSO3

K2SO3

Caâu 14: Nhaän bieát caùc dd sau: a. Na2S, Na2SO4, FeCl3, HNO3

b. KCl, NaNO3, H2SO4, Ba(OH)2

c. FeCl2, FeSO4, NaNO3, HNO3, K2S. d. Na2CO3, Na2S, K2SO4, HCl, NaOH.

e. NaCl, Na2SO4, HCl, H2SO4

Câu 15:Cho 4,48lit SO2 ( ñktc) vào dd chứa 8g NaOH. Sau phản ứng thu được chất gì?Bao

nhieâu gam?

Caâu 16:Cho 2,24lit SO2(ñkc) vaøo 200ml dd NaOH 1M . Tính noàng ñoä mol/lit dd

thu ñöôïc sau phaûn öùng?

Caâu 17 : Cho moät dd coù hoaø tan 0,2 mol CuCl2 vôùi moät dd coù hoaø tan 20g

NaOH. Chaát raén thu ñöôïc coù khoái löôïng laø bao nhieâu gam?

Caâu 18:Cho 19g hh goàm Fe vaø ZnO phaûn öùng vöøa ñuû vôùi 500ml dd HCl thu

ñöôïc 1,12 lit khí (ñkc).

a.Tính thaønh phaàn % (m) caùc chaát trong hh ban ñaàu?

b.Tính noàng ñoä CM cuûa dd HCl?c.Neáu cho 38g hh treân phaûn öùng vôùi dd

H2SO4 ñaëc noùng 98% vöøa ñuû ta thaáy thoaùt ra khí SO2. Tính khoái löôïng dd

H2SO4 ban ñaàu

Caâu 19: Cho 3,04g hh goàm Fe vaø CuO phaûn öùng vöøa ñuû vôùi 100ml dd HCl

thu ñöôïc 896ml khí (ñkc).

a.Tính thaønh phaàn % (m) caùc chaát trong hh ban ñaàu?

b.Tính noàng ñoä CM cuûa dd HCl? c.Neáu cho 1,52g hh treân phaûn öùng vôùi dd

H2SO4 ñaëc noùng 98% vöøa ñuû ta thaáy thoaùt ra khí SO2. Tính khoái löôïng dd

H2SO4 ban ñaàu

ĐỀ 4

Caâu 1 : Cho 4,7 g hoãn hôïp goàm Na vaø Mg phaûn öùng vöøa ñuû vôùi dd H2SO4

ñaëc noùng thu ñöôïc 3,36 lit SO2 (ñktc). a.Tính thaønh phaàn % (m) caùc chaát

trong hh ban ñaàu?

b.Cho löôïng khí SO2 thu ñöôïc treân vaøo 100ml dd NaOH 3M. Tính CM cuûa muoái

thu ñöôïc (coi V dd khoâng ñoåi).

Caâu 2: Cho 19,3 g hoãn hôïp goàm Zn vaø Cu phaûn öùng vöøa ñuû vôùi dd

H2SO4 ñaëc noùng thu ñöôïc 6,72lit khí SO2 (ñktc). a.Tính thaønh phaàn % (m)

caùc chaát trong hh ban ñaàu?

b.Cho löôïng khí SO2 thu ñöôïc treân vaøo 100ml dd NaOH 3M. Tính CM cuûa muoái

thu ñöôïc( coi V dd khoâng ñoåi).

Caâu 3 : Cho 30,4 g hoãn hôïp goàm Fe vaø moät oxit cuûa kim loïai hoùa trò II

khoâng ñoåi( RO), phaûn öùng vöøa ñuû vôùi 600ml dd HCl 2M. Neáu cho ½

löôïng hoãn hôïp treân phaûn öùng heát vôùi dd H2SO4 ñaëc noùng laáy dö ta thu

ñöôïc 6,72 lít SO2 (ñkc).a.Tính thaønh phaàn % (m) caùc chaát trong hh ban ñaàu?

b.Xaùc ñònh coâng thöùc oxit

c.Cho löôïng khí SO2 thu ñöôïc treân vaøo 200ml dd NaOH 3,5M.Tính CM cuûa muoái

thu ñöôïc( coiVdd khoâng ñoåi).

Câu 4: Để pha loãng H2SO4 đậm đặc trong phòng thí nghiệm, có thể tiến hành theo cách nào sau đây:

A. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều. B. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.

C. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều D. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều .

Câu 5:Chất nào sau đây có thể dùng làm khô khí NH3?

A. H2SO4đặc B. CaCl2 khan C. CaO D. CuSO4khan

Câu 6: Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa đen xuất hiện. Chứng tỏ:

A. Axit H2S mạnh hơn H2SO4 B. Axit H2SO4mạnh hơn H2S C. Kết tủa CuS không tan trong axit mạnh.

D. pư oxi hoa khử xảy ra.

Câu 7: Oxi đi từ không khí vào túi phổi là do:

A. pư với CO2 trong phổi B. Áp suất riêng phần của nó trong không khí lớn

hơn trong túi phổi.

C. Áp suất riêng phần của nó trong không khí nhỏ hơn trong túi phổi. D.Trong túi phổi t o và tốc độ

khuếch tán lớn hơn.

Câu 8: Khẳng định nào sau đây sai?A. Trong dãy halogen, F2 có tính oxi hóa và tính khử mạnh nhất.

B. Kim loại kiềm không đẩy được các kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối vì chúng tác dụng mạnh với nước.

C. Br2 có thể đẩy được Cl2 ra khỏi muối KClO3 D. Cu tan trong dd FeCl3

Câu 9: Trong công nghiệp người ta thường sản xuất SO2 từ:

A. FeS B. FeS2 C. S D. H2S

Câu 10: Có thể thu được kết tủa FeS bằng cách cho dd FeSO4 tác dụng với dd nào sau đây?

A. H2S B. Na2S C. (NH4)2S D. B hoặc C E. A hoặc B hoặc C.

Câu 11: Dẫn 3,36lit khí H2S (đktc) vào 2 lit dd NaOH 1M. Sản phẩm muối thu được sau pư là:

A. NaHS B. Na2S C. NaHS và Na2S D. Na2SO3

Câu 12:Pư nào sau đây không xảy ra?A. FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B. CuS + 2HCl CuCl2 +

H2S

C. H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D. Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3

Câu 13: Biết X là chất rắn, xác định các chất X, Y trong sơ đồ sau: X SO2 Y H2SO4

A. X: S, Y: SO3 B. X: FeS2, Y: SO3 C. X: H2S, Y: SO3 D. A và B đều được.

Câu 14: Hoà tan hòan toàn 9,6g kim loại R hoá trị (II ) trong H 2SO4 đặc thu được dung dịch X và 3,36 lit

khí SO2(đktc). Vậy R là:A.Mg B.Zn C.Ca D.Cu

Câu 15: Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay ra 4,48 lít H 2(đktc) . Cũng cho hỗn

hợp như trên vào dung dịch CuSO4 dư .Sau khi phản ứng xong thì lượng đồng thu được là:A : 9,6g B :

16g C : 6,4g D : 12,8g

Câu 16: Hòa tan 55g hổn hợp Na2CO3 và Na2SO3 với lượng vừa đủ 500ml axit H2SO4 1M thu được một

muối trung hòa duy nhất và hổn hợp khí A . Thành phần phần trăm thể tích của hổn hợp khí A :

A.80%CO2 ; 20%SO2 .B 70%CO2 ; 30%SO2 C. 60%CO2 ; 40%SO2 D.. 50%CO2 ; 50%SO2

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 1,44 g một kim loại hóa trị II bằng 250 ml H2SO4 O,3 M(loãng) .Muốn trung

hòa axit dư trong dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M . Kim loại đó là:A.Be

B.Ca C. Ba D.Mg

Câu 18:Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nước, tạo ra dung

dịch Y và giải phóng 2,688 lít (đktc). Thể tích dung dịch 2M cần thiết để trung hoà dung dịch Y

là:

A. 30ml B. 120ml C. 60ml D. Tất cả đều sai

Câu 19:Cho 17,40g hợp kim X gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với loãng, dư ta được 6,40g

chất rắn, 9,856 lít khí Y ở và 1atm. Thành phần phần trăm khối lượng của sắt, đồng, nhôm trong hỗn

hợp lần lượt là: A. 32,18%; 35,5%; 32,32% B. 32,18%; 36,79%; 31,03% C. 33,18%; 36,79%; 30,03% D.

Kết quả khác

Câu 20:Từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% người ta có thể sản xuất được khối lượng axit sunfuric là bao

nhiêu? A. 1568kg B. 1578kg C. 1548kg D. 1558kg

ĐỀ 4

Câu 1: Để phân biệt hai bình khí CO2 và SO2 tốt nhất dùng thuốc thử:

A. Dung dịch H2SO4 B. Dung dịch nước Br2 C. Dung dịch Ca(OH)2 D. Dung dịch

CaCl2

Câu 2: Khi cho Fe phản ứng với H2SO4 đặc,nóng:A. Sản phẩm là FeSO4, SO2, H2O

B. Sản phẩm là Fe2(SO4)3, H2, H2O C. Không xảy ra phản ứng D. Sản phẩm là Fe2(SO4)3, SO2, H2O

Câu 3: Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,98% (d = 1g/ml) với 50 gam dung dịch BaCl2 4,16% thu được

kết

tủa X và dung dịch Y. Tính khối lượng kết tủa và nồng độ C% của dung dịch Y .

A. 4,66 gam và 0,494% B. 4,66 gam và 0,594%. C. 4,66 gam và 0,494% D. 4,66 gam và

0,594%

C©u 4: Hßa tan hoµn toµn 2,81 gam hçn hîp gåm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml

axit H2SO4 0,1M (võa ®ñ) . VËy hçn

hîp muèi khan thu ®îc khi c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng cã khèi lîng lµ:

A. 4,81 gam B. 5,81 gam C. 3,81 gam D. 6,81 gam

Câu 5:Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam

NaOH thu được dung

dịchX.Khối lượng muối thu được trong dung dịch X là:A. 20,8 g. B.23,0 g. C.25,2 g.

D.18,9 g.

Câu 6: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng,

dư. Sau phản ứng thu

được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Giá trị

của m là

A. 4,4 gam. B. 5,6 gam. C. 3,4 gam. D. 6,4 gam.

Câu 7: Dãy chất nào sau đây có phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng?

A. Au, C, HI, Fe2O3 B. MgCO3, Fe, Cu, Al2O3 C. SO2, P2O5, Zn, NaOH D. Mg, S, FeO, C

Câu 8: Chất nào dưới đây không phản ứng được với dung dịch KI:

A. O2 B. KMnO4 C. H2O2 D. O3

Caâu 9: Ñun noùng hoaøn toaøn hh Fe vaø S, ñem hoaø tan hh sau phaûn öùng

trong dd HCl dö thaáy coù

4,48lit khí thoaùt ra ôû ñktc. Neáu cho heát löôïng khí naøy vaøo dd Pb(NO3)2 dö thì

coøn 2,24 lit khí ôû ñktc.

Tính %m cuûa Fe vaø S trong hh ñaàu vaø khoái löôïng keát tuûa ñen taïo thaønh

trong dd Pb(NO3)2.

A. Fe: 77%; S: 23%; 24g. B. Fe: 23%; S: 77%; 24g. C. Fe: 77,78%; S: 22,22%; 23,9g

D. Fe: 22,22%; S: 77,78%; 23,9g

Câu 10. Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Hỏi dung dịch thu được có chứa

chất

tan nào?A. Na2SO3 B. NaHSO3, Na2CO3 C. NaHSO3 D. Na2CO3, NaOH

Câu 11 :250ml dung dịch A chứa Na2CO3 và NaHCO3 khi tác dụng với H2SO4 dư cho ra 2,24l CO2

(đktc) .500ml dung dịch A với CaCl2 dư cho ra 16 gam kết tủa .Tính nồng độ mol của 2 muối trong dung

dịch A .

A.CNa2CO3 = 0,08M, CNaHCO3= 0,02M B.CNa2CO3 = 0,04M, CNaHCO3= 0,06M

C.CNa2CO3 = 0,16M, CNaHCO3= 0,24M D.CNa2CO3 = 0,32M, CNaHCO3= 0,08M

Câu 12:Cho 2 phản ứng :1.Cl2 + 2KI I2 + 2KCl 2.Cl2 + H2O HCl + HClO

Chọn chất oxi hóa và chất khử

A.1.Cl2 là chất oxi hóa ,KI là chất khử 2.Cl2 là chất oxi hóa ,H2O là chất khử

B.1) Cl2 là chất oxi hóa ,KI là chất khử 2)Cl2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

C.1) KI là chất oxi hóa ,Cl2 là chất khử 2)Cl2 là chất oxi hóa ,H2O là chất khử

D.1.Cl2 là chất bị oxi hóa ,KI là chất bị khử 2.H2O là chất oxi hóa ,Cl2 là chất khử

Câu 13 :Trong các chất sau : Cl2, KMnO4 , HNO3 , H2S, FeSO4 , chất nào chỉ có tính oxi hóa , chất nào chỉ

có tính khử A.Cl2, KMnO4 chỉ có tính oxi hóa ,H2S chỉ có tính khử

B.KMnO4 chỉ có tính oxi hóa ,H2S chỉ có tính khử C.HNO3, KMnO4 chỉ có tính oxi hóa ,H2S chỉ có tính

khử

D.HNO3 chỉ có tính oxi hóa ,FeSO4 chỉ có tính khử

Câu 14:Cho các phản ứng sau :1.3C + 2KClO3 2KCl +3CO22.AgNO3 + KBr AgBr + KNO3

3.Zn +CuSO4 Cu + ZnSO44.C2H5OH +Na C2H5ONa + 1/2H2 Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?

A.Chỉ có 1,2,3 B.2,3,4 C.1,3,4 D.Chỉ có 1

Câu 15:Một dung dịch A chứa MgCl2 và BaCl2 . 200ml dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOh dư cho

ra kết tủa B.Nung B đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là 6 g.400 ml dung dịch A với

H2SO4 dư cho ra kết tủa C có khối lượng là 46,6g. tính nồng độ mol của MgCl 2 và BaCl2 trong dung dịch

A.

A.CMgCl = 0,0075M; CBaCl =0,05M B.CMgCl = 0,05M; CBaCl =0,75M

C.CMgCl = 0,75M; CBaCl =0,50M D.CMgCl = 0,75M; CBaCl =1M

Câu 16:250 ml dung dịch A chứa Na2CO3 và NaHCO3 khi tác dụng với H2SO4 dư cho ra 2,24 lít CO2 (đktc)

.500 ml dung dịch A với dung dịch BaCl2 dư cho ra 15,76g kết tủa. Tính nồng độ mol của mỗi muối trong

dung dịch A . A.CNa CO = 0,08 M; CNaHCO = 0,02M B.CNa CO = 0,0016 M; CNaHCO = 0,0004M

C.CNa CO = 0,16 M; CNaHCO = 0,24M D.CNa CO = 0,32 M; CNaHCO = 0,08M

ĐỀ 5

Câu 1:Một hỗn hợp X gồm Fe và Zn khi tác dụng với dung dịch NaOH dư cho ra 3,136 l khí (đktc) và để

lại một chất rắn A. Hòa tan hết A trong dung dịch H2SO4loãng,sau đó thêm NaOH dư được kết tủa B.Nung

B ngoài không khí đến khi khối lượng không đổi được chất rắn nặng 12,8g.Tính khối lương của hỗn hợp

X.

A.18,24g B.18,06g C.17,26g D.16,18g

Câu 2:12g một kim loại M tan hết trong 600 ml dung dịch H2SO4 1m.Để trung hòa lượng axit dư cần 200

ml dung dịch NaOH 1M.Xác định kim loại M?A.Mg B.Ca C. Fe D.Cu

Câu 3:Một hỗn hợp X gồm M và oxit MO cảu kim loại ấy.X tan vừa đủ trong 0,2 lít dung dịch H 2SO4 0,5

M cho ra 1,12 lít khí H2 (đktc).biết rằng khối lượng M trong hỗn hợp X bằng 0,6 lần khối lượng của MO

trong hỗn hợp ấy. Xác định M, khối lượng M và MO trong hỗn hợp X.

A.Mg; 1,2g Mg và 2g MO B.Ca; 1,2g Ca và 2g CaO C.Ba; 1,2g Ba và 2g BaO D.Cu; 1,2g Cu và 2g

CuO

Câu 4 :X,Y,Z là 3 halogen. Biết rằng :

1. X2 + 2KY 2KX + Y2

2. Y2 + 2NaOH nước javen

3. Y2 + 2KZ Z2 + 2KY. Z2 là chất rắn ở đktc. Xác định X,Y,Z

A.X2= F2 ; Y2 = Cl2 ; Z2 = Br2 B.X2= Cl2 ; Y2 = Br2 ; Z2 = I2

C.X2= F2 ; Y2 = Cl2 ; Z2 = I2 D.X2= Br2 ; Y2 = Cl2 ; Z2 = I2

Câu 5:Cho chuỗi phản ứng MnO2 + HX X2 + (A) + (B)

X2 + (B) HX +(C) (C) + NaOH (D) + (B)

Xác định X,A,B,C,D biết rằng X2 ở thể khí ở đktc

A.X2= Cl2 , (A) =MnCl2 ,(B)=H2O ,(C)=O2 ,(D)=Na2O B.X2= Cl2 , (A) =MnCl2 ,(B)=H2O ,(C)=HOCl ,

(D)=NaClO

C.X2= Br2 , (A) =MnBr2 ,(B)=H2O ,(C)=HOBr ,(D)=NaBrO D.X2= F2 , (A) =MnF2 ,(B)=H2O ,(C)=H2 ,

(D)=NaH

Câu 6:Người ta có thể dung H2SO4 đậm đặc để điều chế HCl từ 1 clorua chứ ko thể dung H2SO4 loãng là vì

:

A.H2SO4 đậm đặc mạnh hơn H2SO4 loãng B.H2SO4 đậm đặc có tinh oxi hóa mạnh hơn H2SO4 loãng

C.H2SO4 đậm đặc hút nước D.H2SO4 đậm đặc là 1 chất lỏng khó bay hơi ,huùt H2O còn HCl là chất

khí tan nhiều trong nước

C©u 7: NÕu cho cïng sè mol H2SO4 t¸c dông hoµn toµn víi mçi chÊt sau theo c¸c

ph¶n øng:

1. H2SO4 + CuO. 2. H2SO4 + Cu(OH)2. 3. H2SO4 + CuCO3. 4.

H2SO4 ®Æc + Cu.

Ph¶n øng lîng CuSO4 thu ®îc nhá nhÊt lµ:A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

C©u 8: Trong phaûn öùng :O3+2KI+H2O-->2KOH+I2+O2.O3(ozon)ñoùng vai troø?

A. Vöøa laø chaát khöû vöøa laø chaát oxi hoaù B. Chaát khöû C. Chaát oxi hoaù

D. Khoâng ñoùng vai troø gì

C©u 9 : Đem oxi hóa hoàn toàn 11,2 lít SO2 (đktc) rồi hòa tan toàn bộ sản phẩm vào 210 g dung dịch

H2SO4 10% thu được dung dịch A . Tính nồng độ % của dung dịch A ( cho S =32 , O = 16 , H = 1 ) .

A. 32% B. 28% C. 24% D. 16%

Câu 10.  Trong sản xuất công nghiệp H2SO4 người ta cho khí SO3 hấp thụ vào :

A.    H2O B. Dung dịch H2SO4 loãng C.    H2SO4 đặc để tạo oleum D.    H2O2

Câu 11.         Phản ứng nào lưu huỳnh trong H2S bị oxi hoá đến mức oxi hoá cao nhất ?

A. H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4 B.    H2S + CuCl2 CuS + 2HCl

C.    H2S + Br2 S + 2HBr D.    2H2S + O2  2SO2 + 2H2O

Câu 12. Hoµ tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp hai muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ III

b»ng dung dÞch HCl thu ®îc dung dÞch A vµ 672 ml khÝ bay ra (®ktc). Hái c« c¹n

dung dÞch A thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan?

A. 10,33 g B. 20,66 g C. 30,99 g D. KÕt qu¶ kh¸c

Câu 13. Cho 12,9 g hçn hîp gåm Al vµ Mg ph¶n øng hÕt víi 100 ml dung dÞch hçn hîp

hai axit HNO3 4M vµ H2SO4 7M (®Ëm ®Æc) thu ®îc 0,1 mol mçi khÝ SO2, NO, N2O.

TÝnh sè mol tõng kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu?A. 0,2 mol Al vµ 0,3 mol Mg.

B. 0,2 mol Mg vµ 0,3 mol Al.C. 0,1 mol Al vµ 0,2 mol Mg. D. 0,2 mol Al vµ 0,1 mol

Mg.

Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,

thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là :

A. MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4. B. MgSO4. C. MgSO4 và FeSO4. D. MgSO4 và Fe2(SO4)3.

Câu 15: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 tác dụng với dung dịch BaCl2 dư. Sau phản ứng thu

được 39,4 gam kết tủa. Lọc kết tủa, cô cạn dung dịch thì được m gam chất rắn. Giá trị m là :

A. 2,66 gam. B. 22,6 gam. C. 26,6 gam. D. 6,26 gam.

ĐỀ 6

Caâu 1: Cho sô ñoà chuyeån hoaù: NaNO3 HNO3 H2SO4 HCl H2S H2SO4

Caùc chaát A, B, D, E, G laàn löôït laø: A. H2SO4ñ, Na2SO4, NaCl tinh theå, FeS, SO2

B. H2SO4ñ, S, NaCl tinh theå, FeS, Cl2 C. HCl, K2SO4, Cl2, FeS, O2 D. P2O5, SO3,dd

NaCl, FeS, Cl2

Caâu 2: Trung hoaø dd Ba(OH)2 0,5M baèng dd HCl 0,25M thu dd muoái coù CM laø:

A. 0,1M B. 0,167M C. 0,2M D. Khoâng xñ.

Caâu 3: Hoaø tan ag hh Al, Zn, Mg baèng dd HCl 0,75M dö cho dd sau phaûn öùng

taùc duïng vôùi dd

AgNO3 dö thu 8,61g keát tuûa. Theå tích ddHCL ñaõ duøng laø: A. 40ml B. 120ml

C. 80ml D. 60ml

Caâu 4: Cho caùc chaát sau (A) taùc duïng vôùi (D) taïo (B); (A) taùc duïng vôùi (B)

taïo thaønh (C); nung (B) ôû

nhieät ñoä cao taïo (D) vaø (C). (D) taùc duïng vôùi dd (C) taïo (B). (A), (B), (C), (D)

laàn löôït laø:

A. NaOH;NaHCO3; Na2CO3; CO2 B. CO2 ; NaOH; Na2CO3; NaHCO3.

C. NaHCO3; CO2 ; Na2CO3;NaOH . D. Na2CO3; CO2 ; NaOH; NaHCO3;

Caâu 5: Troän laãn 15ml dd NaOH 2M vaø 10ml dd H2SO4 1,5M thì moâi tröôøng

dd thu ñöôïc laø:

A.Axit B.Kieàm C.Trung tính D.Khoâng x/ñ

Caâu 6: Hoãn hôïp X goàm 2 khí SO2 vaø CO2 coù tæ khoái ñ/v H2 laø 27. Thaønh

phaàn % m cuûa SO2 laø:

A. 50 B. 35,5 C. 59,26 D. 40

Câu 7:Người ta có thể dung H2SO4 đậm đặc để điều chế HCl từ 1 clorua chứ ko thể dung H2SO4 loãng là vì

:

A.H2SO4 đậm đặc mạnh hơn H2SO4 loãng B.H2SO4 đậm đặc có tinh oxi hóa mạnh hơn H2SO4

loãng

C.H2SO4 đậm đặc hút nước D.H2SO4 đậm đặc là 1 chất lỏng khó bay hơi ,hut H2O còn HCl là chất

khí tan nhiều trong nước

Câu 8: Cho 17,2g hỗn hợp K và K2O tác dụng với dd H2SO4 vừa đủ thu được 6,4g khí.

a. Tính %m từng chất trong hh.

b. Cho dd thu được vào dd BaCl2. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Câu 9:Cho 13,9g hh Fe và Al tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc nóng thu được 10,08lit khí (đktc)và

100ml

dd A. a. Tính %m từng chất trong hh đầu.

b. Cho dd A thu được tác dụng với 200ml dd BaCl2. Tính nồng độ mol/lit dd thu được.

Câu 10: Cho 10,1g hh Na và Na2S tác dụng vừa đủ với 200g dd HCl thu được dd X và hh khí Y, dẫn hh

khí này vào dd AgNO3 dư thu được 24,8g kết tủa đen.

a. Tính %m từng chất trong hh? %V từng khí trong hh Y.

b. Tính nồng độ % các chất trong dd X.

Câu 11: Viết ptpư thực hiện dãy chuyển hóa:

a. KMnO4 O2 SO2 SO3 oleumH2SO4 CuSO4 Na2SO4 NaCl Cl2 H2SO4

SO2

SH2S SO2 H2SO4 HCl Cl2 NaClO.

b. FeS2 SO2NaHSO3 Na2SO3 Na2SO4 NaClNaOH Na2SO3 SO2 H2SO3.

c. KClO3 O2 O3 KOH KCl Cl2 H2SO4Fe2(SO4)3FeCl3 FeCl2 NaCl

Câu 12:    Phản ứng nào lưu huỳnh trong H2S bị oxi hoá đến mức oxi hoá cao nhất ?

A.    H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4 B.    H2S + CuCl2 CuS + 2HCl

C.    H2S + Br2 S + 2HBr D.    2H2S + O2  2SO2 + 2H2O

Câu 13:             Dung dịch X chứa CuCl2 0,1M và FeSO4 0,2M, dung dịch Y chứa NaOH 1,5M và KOH

0,5M. Để

phản ứng hết với 500 ml dung dịch X ta cần phải dùng V ml dung dịch Y thì V là:

A.    300ml B.    150 ml C.    250 ml D.    500 ml

Câu 14.         Khí H2S không tác dụng được với chất nào ?

A.    Dung dịch CuCl2 B.    Khí Cl2 C.    Dung dịch KOH D.    Dung dịch FeCl2

Câu 15.         H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với nhóm kim loại nào ?

A.    Fe, Zn B.    Fe, Al C.    Al, Zn D.    Al, Mg

Câu 16.     Hãy chọn đáp án đúng. Để hòa tan cùng một lượng Fe, thì số mol HCl (1) và số mol

H2SO4 (2) trong dung dịch loãng cần dùng là:A.    (1) bằng (2) B.    (1) gấp đôi (2) C.    (2) gấp

đôi (1) D.    (1) gấp ba (2)

Câu 17.     Trong công nghiệp người ta điều chế khí H2S bằng cách :

A.Không điều chế trong công nghiệp B.  Cho FeS tác dụng với HCl

C.Cho CuS tác dụng với H2SO4 D.Cho Mg tác dụng với H2SO4 đ

ĐỀ 7

Caâu 1:Cho H2SO4 loaõng dö taùc duïng vôùi 6,66g hh 2 kim loaïi A, B hoaù trò II

thu ñöôïc 1,12lit khí (00C,

2at) ñoàng thôøi khoái löôïng hh giaûm ñi 6,5g. Phaàn kim loaïi coøn laïi hoaø tan

baèng H2SO4 ñaëc noùng thaáy

coù 0,16g khí SO2 thoaùt ra.

a. Xaùc ñònh teân 2 kim loaïi A, B.

b. Tính %m moãi kim loaïi trong hh.

c. Neáu cho hh ban ñaàu vaøo dd NaOH dö seõ thu ñöôïc bao nhieâu lit khí

(ñktc)?

Caâu 2: Hoaø tan 1,46g hôïp kim Cu, Al, Fe baèng dd H2SO4 loaõng dö thaáy

coøn 0,64g moät chaát raén khoâng

tan, dd A vaø 0,784lit khí H2 bay ra( ñktc).

a. Tính %m hh.

b. Tính theå tích dd KMnO4 0,025M vöøa ñuû ñeå taùc duïng vôùi dd A.

Caâu 3: Cho 1,86g hh Mg vaø Al vaøo dd HNO3 loaõng laáy dö coù 560ml (ñktc)

khí N2O bay ra. Tính %m hh.

Caâu 4: Hoaø tan 0,54g Al trong 0,5l dd H2SO4 0,1M ñöôïc dd A. Theâm Vlit dd

NaOH 0,1M cho ñeán khi keát tuûa

tan trôû laïi moät phaàn. Nung keát tuûa thu ñöôïc ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi

ta ñöôïc chaát raén naëng 0,51g. Tính V.

Caâu 5: Cho 11g hh saét vaø nhoâm taùc duïng vôùi 200g dd H2SO4 ñaëc noùng

thu ñöôïc 10,08lit khí SO2(ñktc).

Xaùc dònh %mhh. Vaø noàng ñoä % dd sau phaûn öùng.

Caâu 6: Cho 15,9g hh X goàm 3 kim loaïi: Mg, Al, Ag taùc duïng vôùi dd H2SO4

loaõng dö thaáy sinh ra 5,6lit

hiñro. Khi cho cuøng khoái löôïng hh X treân phaûn öùng vôùi dd NaOH dö thì thu

ñöôïc 3,36lit hiñro(ñktc).

Tính %m töøng kim loaïi trong hh.

Caâu 7: Khi hoaø tan 29,4g hh Al, Cu, Mg vaøo dd HCl dö thaáy giaûi phoùng ra

14lit khí ôû 00C vaø 0,8at.

Phaàn khoâng tan cho vaøo dd H2SO4 ñaäm ñaëc thaáy giaûi phoùng 6,72lit khí

SO2(ñktc).Tính m moãi kim

loaïi.

Caâu 8: Hoaø tan 4,86g hh X goàm 3 kim loaïi: Mg, Al, Fe trong dd H2SO4 loaõng

dö thaáy sinh ra 4,48lit

khí (ñktc) vaø dd A. Cho dd A taùc duïng vôùi dd NaOH dö ,loïc keát tuûa vaø

nung ñeán khoái löôïng khoâng

ñoåi thu ñöôïc 3,2g chaát raén. Tính %m töøng kim loaïi trong hh.

Caâu 9: Hoaø tan 0,54g 1 kim loaïi M coù hoaù trò n khoâng ñoåi trong 100ml

dd H2SO4 0,4M. Ñeå trung hoaø löôïng

H2SO4 dö can 200ml dd NaOH 0,1M. Xaùc ñònh M.

Caâu 10:Moät hh X goàm 2 kim loaïi kieàm A, B thuoäc 2 chu kì keá tieáp cuûa

BTH coù khoái löôïng laø 8,5g X tan heát

trong nöôùc. Ñeå trung hoaø dd thu ñöôïc sau khi hoaø tan X can 0,3lit dd H2SO4

0,5M. Xñ A, B vaø khoái löôïng moãi

kim loaïi trong hh X.

Câu 11:Viết ptpư thực hiện dãy chuyển hóa:

a. FeSH2SSSO2H2SSO2KHSO3K2SO3K2SO4KClCl2H2SO4

b. SSO2SO3H2SO4Na2SO4NaClNaOHNaHSO3

c. KMnO4O2O3Ag2OAgNO3HNO3

Câu 12: Nhận biết các khí sau:

a. SO2, H2S, HCl,O2.

b. O3, SO2, CO2, H2.

c. CO2, H2S, SO2, N2.

ĐỀ 8

Câu 1 : Xác định các chất và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

FeS + A B( Khí ) + C B + CuSO4 D ( đen ) + E

B + F G Vàng + H C + J Khí L L + KI C + M + N

Câu 2 : Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau :

+O2 +O2 + H2O + Fe

1) S A B H2SO4 C + SO2 + H2O

V2O5, t o axit đặc, to

+ H2

to A ( mùi trứng thối ) X + D

+O2 B + D + Br2 Y + Z

2) X to

+ Fe + Y hoặc Z

to C A + G

Câu 3:Xác định các chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành các ptpư:

A + BC đen C+ H2SO4l D + E A+ H2SO4l D + F F + BE

E + KOH G + H2O G + Nxanh M đen +KNO3 E+FeCl3B+FeCl2+K

E+H2SO4đB+SO2+H2O

Câu 4: Có 4 dd A, B,C, D chứa các chất NaOH, HCl, H2SO4, H2O (không theo thứ tự trên). Lần lượt cho

quỳ tím và dd BaCl2 vào 4 dd này và thấy: A: làm quỳ tím hóa đỏ và tạo kết tủa trắng. B: làm quỳ tím hóa

xanh và không tạo kết tủa. C: không làm đổi màu quỳ tím và không tạo kết tủa. D: làm quỳ tím hóa đỏ và

không tạo kết tủa.

Tìm A, B, C, D. Giải thích. Viết ptpư.

Câu 5: Khi ñun noùng 11,07g KMnO4 ta được 10,11g bã rắn A và khí B. Thể tích khí B (đktc) được

giải phóng:

A.0,336lit B. 0,672lit C. 0,224lit D. Kết quả khác.

Câu 6: Đun nóng một hh bột gồm 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí, được sản

phẩm là hh rắn A. Ngâm A trong dd HCl dư, thu được hh khí B.

a. Xác định khối lượng các chất trong hh A.

A. Al2S3: 6,375g B. Al2S3: 6,375g; Al: 0,675g C. Al2S3:0,675g ; Al: 6,375g D. Kết quả

khác.

b. Thể tích các chất trong hh khí B ở đktc.

A. H2: 0,84lit; H2S:2,856lit B. H2:2,856lit; H2S: 0,84lit C. H 2: 0,224lit; H2S:2,856lit D. Tất

cả sai.

Câu 7: Cho hh gồm Fe và FeS tác dụng với dd HCl dư, thu được 2,464lit hh khí (đktc). Cho hh khí này đi

qua dd Pb(NO3)2 dư, thu được 23,9g kết tủa đen. a. Thể tích mỗi khí:

A. H2: 0,224lit; H2S:2,24lit B. H2:2,856lit; H2S: 0,84lit C. H2: 0,224lit; H2S:2,856lit D. Tất cả

sai.

b. Tính khối lượng của Fe và FeS trong hh đầu:

A. Fe:1,12g; FeS: 8,8g B. Fe:8,8g; FeS: 0,56g C. Fe:0,56g; FeS: 8,8g D. Kết quả khác.

Câu 8: Đun 11,2g Fe và 26g Zn với 1 lượng lưu huỳnh dư. Sản phẩm thu được cho vào 500ml dd HCl thì

pư vừa đủ

a. Tính thể tích khí sinh ra? A. 22,4lit B. 6,72lit C. 13,44lit D. 8,96lit

b. Tính nồng độ mol/lit dd HCl đã dùng? A. 1,2M B. 2,4M C. 0,6M D. Kết quả khác

c. Cho khí sinh ra đi vào dd CuSO4 10% (d= 1,1g/ml). Tính thể tích dd CuSO4 để hấp thu hết lượng khí

trên?

A. 872,73ml B. 13,44ml C. 5,6lit D. Kết quả khác

Câu 9: Cho chất A tác dụng với chất B ta thu được khí X có mùi trứng thối. Đốt cháy khí X có mặt oxi dư

thu được khí Y có mùi hắc. Cho khí X tác dụng với khí Y được chất B màu vàng. Nung chất B với sắt thì

được chất C. Cho C tác dụng với dd HCl lại được khí X. a.Viết các ptpư xảy ra.

b. Cần đốt cháy bao nhiêu lit khí X (đktc) để khi cho tất cả sản phẩm đốt cháy hấp thụ vào 150ml dd NaOH

30% (d=1,33) thì được muối trung tính duy nhất.

Câu 10: Khi cho 36,8g hh vôi và đá vôi hòa tan vừa đủ với 5lit dd HCl sẽ thu được dd A và 4,48lit chất khí

(đktc).

a. Tính %m từng chất trong hh.

b. Tính nồng độ mol/lit dd HCl đã dùng và của muối trong dd A.

Câu 11: Hòa tan 3,38g oleum A vào nước được dd X. Để trung hòa dd X phải dùng 800ml dd KOH 0,1M.

a. Tìm CTPT của oleum.

b. Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum A vào 200g nước để được dd H2SO4 10%?

ĐỀ 9

Câu 1: Hỗn hợp rắn X gồm có Na2SO3, NaHSO3 và Na2SO4. Cho 28,56g X tác dụng với dd H2SO4 loãng

dư. Khí SO2 sinh ra làm mất màu hoàn toàn 675cm3 dd brom 0,2M. Mặt khác 7,14g X tác dụng vừa đủ với

21,6cm3 dd KOH 0,125M.Tính %m các chất trong hh X. Đ/s: 45,69%; 3,93%; 50,38%

Câu 2:Khi cho 36,8g hh vôi và đá vôi hòa tan vừa đủ với 5lit dd HCl sẽ thu được dd A và 4,48lit chất khí

(đktc).

a. Xác định %m từng chất trong hh.

b. Tính nồng độ mol/lit dd HCl đã dùng và của các muối trong dd A.

Đ/s: 54,35%CaCO3, HCl : 0,2M, CaCl2 0,1M

Câu 3:Hòa tan 50g hh NaCl và Na2S vào 150g nước thu được dd A. Cho lượng dư dd HCl vào dd A và

đun nhẹ thu được chất khí B. Dẫn khí B vào lượng dư dd Pb(NO3)2 thu được 71,7g kết tủa đen. Tính nồng

độ % các muối trong dd A. Đ/S: NaCl: 13,3%, Na2S:

11,7%.

Câu 4:Đun nóng hh gồm NaCl và Na2SO3 với lượng dư dd H2SO4 đậm đặc thu được hh khí A.Nếu cho hh

khí A tác dụng với lượng dư dd H2S sẽ thu được 9,6g kết tủa vàng. Sau đó, cho chất khí còn lại tác dụng

với lượng dư dd AgNO3 thu được 28,7g kết tủa trắng. Tính %m các muối có trong hh ban đâu?

Đ.S: %NaCl: 48,15

Câu 5: DD A có chứa H2SO4 và Na2SO4. Cho 250ml dd A tác dụng với lượng dư dd BaCl2 thu được 69,9g

kết tủa trắng. Để trung hòa 250ml dd A cần dùng hết 50g dd NaOH 16%. Tính nồng độ mol/lit các chất

trong dd A?

Đ/S:H2SO4: 0,4M, Na2SO4: 0,8M

Câu 6: Khi cho 54,1g hh gồm Ag và kim loại M (có hóa trị II) tác dụng với lượng dư dd HCl thu được

11,2lit khí A và chất rắn B. Gạn lấy chất rắn B và cho tác dụng với lượng dư H 2SO4 đăc,nóng thu được

2,24lit khí C ( các khí được đo ở đktc) a. Xác định M? b. Tính tỉ lệ %m các kimloại trong hh đầu?

Đ/S: Zn, 60%, $0%

Câu 7: Dùng 200g dd HCl 18,25% mới hòa tan hoàn toàn 47,6g hh gồm FeS và CaCO3. Tính %m mỗi chất

trong hh đầu và thể tích mỗi khí thu được sau pư? Đ/S: 36,97%; 4,48lit, 6,72lit

Câu 8: Hỗn hợp H2SO4 và HCl tác dụng vừa đủ với 400g dd BaCl2 5,2%. Lọc bỏ kết tủa và trung hòa nước

lọc cần dùng 400ml dd NaOH 1,25M. Tính %m từng chất trong hh đầu? Đ/S: 52,77%

Câu 9: Hòa tan hh gồm có Na2S và Na2SO4 vào nước thu được dd A. Sau khi cho lượng vừa đủ dd BaCl2

vào 125g dd A thì thu được 23,3g kết tủa trắng không tan. Lọc lấy nước lọc và cho lượng dư dd CuCl2 vào

nước lọc lại thu được 28,8g kết tủa đen không tan.

a. Tính tỉ lệ về số mol các muối trong hh đầu?

b. Tính nồng độ % các muối trong dd A. Đ/S: 1:3; 18,72%; 11,36%

Câu 10: Hòa tan 40g SO3 vào nước thu được 200ml dd A. Cho lượng dư dd BaCl2 vào 40ml dd A sẽ thu

được kết tủa B. Để trung hòa 20ml dd A cần phải dùng 25g dd NaOH. Tính:

a. Nồng độ mol/lit dd A và khối lượng kết tủa B?

b. Nồng độ % dd NaOH đã dùng? Đ/S: 2,5M; 23,3g, 16%

Câu 11: Hòa tan hh gồm K2SO4 và Na2SO4 có tỉ lệ về số mol là K2SO4 : Na2SO4 = 1: 3 vào nước thu được

150g dd A. Sau khi cho lượng dư dd BaCl2 vào dd A sẽ thu được 46,6g kết tủa trắng. Tính nồng độ % các

muối trong dd A? Đ/S: 5,8%; 14,2%

Câu 12: Cho hh sắt và đồng tác dụng với lượng dư dd H2SO4 loãng thu được 17,92lit khí A. Gạn lấy phần

không tan cho tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng thu được 6,72lit khí B. Tính tỉ lệ %m các kim loại trong hh.

Đ/s: 70%, 30%

Câu 13: Sau khi nung nóng hh gồm 11,2g bột kim loại M hóa trị II với lượng dư bột lưu huỳnh thu được

hh chất rắn A. Cho hh A tác dụng với lượng dư dd HCl thu được khí B. Dẫn toàn bộ khí B vào dd

Pb(NO3)2 sẽ thu được 47,8g kết tủa đen. Xác định M?

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A, thu được 1,08g H2O và 1,344lit SO2 (đktc).

a. Xác định CTPT hợp chất A?

b. Hấp thụ toàn bộ khí SO2 nói trên vào 13,95ml dd KOH 28% ( d= 1,147g/ml). Tính nồng độ % các chất

có trong dd sau phản ứng.

ĐỀ 10

Câu 1: Oxi không phản ứng trực tiếp với:a) Ñoàng; b) Flo; c) Cacbon; d) Lưu huỳnh.

Câu 2: Oxi có số oxi hóa dương trong hợp chất:a) K2O; b) H2O2; c) OF2; d)

(NH4)2SO4.

Câu 3: Ñeå thu ñöôïc 1,12lit khí sunfurô (ñktc) thì khoái löôïng cuûa löu

huyønh vaø theå tích oxi caàn duøng (ñkc): A. 1,5g; 2,24dm3 B.

2g; 1,12lit C. 1,6g; 1,12lit D.1g; 22,4lit.

Câu 4: Haõy chæ caâu traû lôøi sai: Löu huyønh vaø hôïp chaát cuûa noù coù

tính chaát sau:

A.Löu huyønh vöøa coù tính oxi hoaù vöøa coù tính khöû. B.Löu huyønh ñioxit

vöøa coù tính khöû vöøa coù tính oxi hoaù.

C.Hiñrounfua vöøa coù tính khöû vöøa coù tính oxi hoaù. D.Axit sunfuric

coù tính oxi hoaù.

Câu 5: Khác với axit H2SO4 loãng, axit H2SO4 đặc phản ứng với:

a) BaCl2 , Na2CO3, Zn. b) Cu(OH)2, MgO, Ca. c) Fe, Al, Na2S. d) Cu, C12H22O11, S.

Câu 6 :trộn 60ml dung dịch H2SO4 0,25M với 40ml dung dịch NaOH 0,2M. nồng độ của Na2SO4

trong dung dịch mới là: a).0,3M. b)0,04M. c)0,4M. d) Taát caû

ñeàu sai.

Câu 7: Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào axit H2SO4 là axit loãng ?

a) H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 +

2H2O

c) H2SO4 + FeO → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 d) H2SO4 + Fe → Fe2(SO2)3 + SO2 +

H2O

Câu 8:Trong các phản ứng sau đây, ở phản ứng nào axit H2SO4 là axit đặc ?

a) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O b) H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

c) H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + SO2 d) H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2

Câu 9: Trộn dung dịch chứa 1 mol axit H2SO4 với dung dịch chứa 1,5 mol NaOH. Sau khi phản

ứng xảy ra hoàn toàn, cho dung dịch bay hơi đến khô. Chất rắn thu được là:

a) Muối NaHSO4; b) Hỗn hợp muối NaHSO4 và Na2SO4;

c) Muối Na2SO4; d) Hỗn hợp muối NaHSO4 , Na2SO4 và NaOH.

Câu 10: Thể tích khí SO2 (đktc) thu được khi đốt cháy hoàn toàn 12 gam pirit sắt là:

a) 4,48 lít; b) 2,64 lít; c) 3,54 lít; d) 8,12 lít.

Câu 11: Thể tích khí SO2 (đktc) thoát ra khi cho 46 g Na tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng là:

a) 18,60 lít; b) 22,4 lít; c) 44,8 lít; d) Taát caû ñeàu sai.

Câu 12 : Trong các dãy dưới đây, dãy nào chứa các chất chỉ có tính oxi hóa ?

a) HCl, SO3. b) O2, Cl2, S. c) O3, H2SO4 ñaëc . d) FeSO4, KMnO4, SO2

Câu 13: trong các phản ứng sau, pư nào thể hiện tính oxi hóa của lưu huỳnh đơn chất:

a.S + O2 SO2.c. S + HNO3 SO2 + NO2 + H2O.b.S + Zn ZnS.d.S + Na2SO3 Na2S2O3.

Câu 14: tìm pư sai:a. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. c. 2 H2S + O2 2S + 2H2O

b. H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl. d. 2S + H2SO4 H2S + 2SO2.

Câu 15:dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với các chất naøo trong dãy sau đây:

a.Cu và Cu(OH)2. b. Fe và Fe(OH)3. c.S và H2S. d.C và CO2.

Câu 16:axit sunfuric đặc nguội không tác dụng với chất nào sau đây:a.Zn b.Fe. c.CaCO 3.

d.Cu

Caâu 17: Kim loaïi naøo sau ñaây taùc duïng vôùi dd H2SO4 loaõng vaø dd

H2SO4 ñaëc cho 2 loaïi muoái khaùc nhau:

a. Fe b. Mg c. Cu d. Ag.

Caâu 18: Tính axit taêng daàn cuûa caùc dd axit sau:

a.HI < HCl < HBr < HF b. HF < HCl < HBr < HI c.HI > HF > HCl > HBr

d. HI < HBr < HCl < HF

Caâu 19: Phaùt bieåu naøo sau ñaây veà oxi laø khoâng ñuùng?

a.Oxi laø moät nguyeân toá coù tính oxi hoaù. b. Oxi khoâng

coù muøi vaø vò.

c. Oxi taïo oxit axit vôùi haàu heát caùc kim loaïi. d. Oxi laø thieát

yeáu cho söï chaùy.

Caâu 20: Ñeå thu khí Oxi trong phoøng thí nghieäm, ngöôøi ta söû duïng caùch

naøo sau ñaây:

a.Ñaåy khoâng khí baèng caùch uùp bình. b. Ñaåy nöôùc.

c.Ñaåy khoâng khí baèng caùch ngöûa bình. d. B vaø C ñeàu ñuùng.

Caâu 21: Haõy löïa choïn phöông phaùp ñieàu cheá khí HCl trong phoøng thí

nghieäm töø caùc hoaù chaát ñaàu sau:a. NaCl tinh theå vaø H2SO4 ñaëc

c. Clo taùc duïng vôùi nöôùc.

b.Toång hôïp töø H2 vaø Cl2 d. Thuyû phaân muoái AlCl3

Caâu 22: Thuoác thöû ñeå nhaän ra dd ioât laø:a. Quyø tím. b. Nöôùc

Brom. c. Phenolphtalein. d. Hoà tinh boät.

Caâu 23: Nguyeân toá coù ñoä aâm ñieän lôùn nhaát laø gì? a. Clo b.Oxi

c.Flo d.Ioât

Caâu 24: Hôïp chaát naøo sau ñaây PÖ ñöôïc vôùi khí clo? a.KClb.CaCO3

c.KOH d.Cu(NO3)2

Caâu 25: Kim loaïi naøo sau ñaây taùc duïng vôùi dd HCl l vaø taùc duïng vôùi

khí clo cho 2 moät loaïi muoái khaùc nhau?

a.Cu b.Al c.Fe d.Au

Caâu 26: PÖ naøo sau ñaây xaûy ra ñöôïc?

a.I2+2KBr=2KI+Br2 b.Br2+2KCl=2KBr+Cl2 c.Cl2+2KI=2KCl+I2

d.Taát caû ñeàu sai

Caâu 27: Cho chuoãi phaûn öùng:

MnO2 + HX X2 + A + B X2 + B HX + C C + NaOH

D + B.

Xaùc ñònh A,B,C,D bieát X2 ôû theå khía.Cl2, MnCl2, H2O, O2, Na2O

b. Br2, MnBr2, H2O, HBrO, NaBr c. Cl2, MnCl2, H2O, HClO, NaClO c.

Taát caû ñeàu sai

Caâu 28: Soá oxi hoaù cuûa Oxi trong KMnO4, CO2 , Na2O2, OF2 töông öùng:

a.-4 , -2, -2, – 2 b. – 2, -2 , – 1 , + 2 c. -2, – 2, -1, -2

d. -1, -2, -1, +2

Caâu 29: Cho KMnO4 phaûn öùng vôùi dung dòch HCl dö. Sau phaûn öùng thu

ñöôïc 5,6 lít Cl2 ( ñktc), khoái löôïng KMnO4 ñaõ duøng:a. 15,8 g b.

1,58g c. 39,5 g d. 3,95g

Caâu 30: Tính Oxi hoaù cuûa caùc nguyeân toá halogen giaûm daàn theo thöù

töï sau:

a. F, Cl, Br, I b. F, Br, Cl, I c. F, Cl, I, Br d. Cl, F,

Br, I

Caâu 31: Ñeå nhaän bieát 2 khí HCl, Cl2 rieâng bieät, coù theå duøng thuoác

thöû naøo sau ñaây

a. Dung dòch NaOH b.Giaáy quì taåm hoà tinh boät c.Giaáy quì tím

aåm d.Taát caû ñeàu ñuùng

Caâu 32: Phöông trình naøo chöùng minh tính oxi hoaù cuûa O3 maïnh hôn

O2:a.2Ag+ O3 Ag2O+ O2 b.2KI+ O3+ H2O I2+ 2KOH+ O2 c. Caû A,B

ñeàu ñuùng d. Taát caû ñeàu ñuùng

Caâu 33: Trong caùc daõy chaát sau, dung dòch HCl coù theå taùc duïng vôùi

caùc chaát naøo.

a.Fe, Cu, Fe(OH)2, AgNO3 b. BaCO3, KMnO4, Zn, NaOH

c.MnO2, AgNO3, Ag, Fe2O3 d.NaOH, MgCl2, CaCO3, Fe

Caâu 34: DD HClO coù teân laø:a.Axit hipoclorô b. Axit cloric c.

Axit clorô d. Axit Clohiñric

Caâu 35: Ñeå ñieàu cheá 224 ml khí Cl2( ñkc) caàn duøng bao nhieâu gam

MnO2 phaûn öùng vôùi d d HCl:

a.0,435g b. 0,86g c. 0,87g d. 1,74g

Caâu 36: Haõy khoanh vaøo chöõ Ñ neáu choïn ñuùng vaø chöõ S neáu

choïn sai trong caùc caâu sau:

a. Clo laø chaát khí khoâng tan trong nöôùc Ñ - S

b. Clo coù soá oxi hoaù -1 trong moïi hôïp chaát Ñ - S

c. KClO coù teân laø: kalihipoclorit Ñ - S

d. Clo coù tính oxi hoaù maïnh hôn brom vaø iot Ñ - S

e. oxi coù tính oxi hoaù maïnh hôn ozon. Ñ - S

Caâu 37: Cho 8,8g FeS taùc duïng heát vôùi dd HCl thu ñöôïc khí X, daãn toaøn boä X

vaøo 150ml dd Pb(NO3)2 1M

thu ñöôïc tuûa maøu ñen. Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc

Caâu 38: Cho 2,11g hh Zn vaø ZnO tan heát vaøo 20g dd H2SO4 ñaëc noùng 98% ( laáy

dö) thu ñöôïc dd A vaø

0,448 lit khí SO2(ñkc)Tính %(m) caùc chaát trong hh ban ñaàu

b.Cho dd A vaøo dd BaCl2 dö thu ñöôïc keát tuûa B. Tính khoái löôïng B

Caâu 39: Cho 9,7g ZnS taùc duïng heát vôùi dd HCl thu ñöôïc khí X, daãn toaøn boä X

vaøo 200ml dd CuCl2 1M

thu ñöôïc tuûa maøu ñen. Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc

Caâu 40: Cho 6,08g hh Cu vaø CuO tan heát vaøo 20g dd H2SO4 ñaëc noùng

98% ( laáy dö) thu ñöôïc dd A vaø 0,448 lit khí SO2(ñkc)a.Tính %(m) caùc chaát

trong hh ban ñaàu

b.Cho dd A vaøo dd BaCl2 dö thu ñöôïc keát tuûa B. Tính khoái löôïng B