upload.exam24h.com thi thu mon hoa truong...upload.exam24h.com

THPT CHUYÊN BẮC NINH

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2018 LẦN 4

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 50 phút

Câu 1: Cho các phát biểu sau:

(1) Nhôm là kim loại lưỡng tính.

(2) Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách đun nóng hỗn hợp quặng photphoric,cát và than

cốc ở 12000C trong lò điện.

(3) Crom(III) oxit và crom (III) hidroxit đều là chất có tính lưỡng tính.

(4) Khí CO2 gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính.

(5) Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình của cacbon.

(6) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, xảy ra ăn mòn điện hóa học.

Số phát biểu đúng là:

A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.


(1) Công thức hóa học của phèn chua là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

(2) Các kim loại Na, K, Ba đều phản ứng mạnh với nước ở nhiệt thường.

(3) Quặng boxit có thành phần chính là Al2O3.2H2O.

(4) Nhôm là kim loại màu trắng, nhẹ, có nhiều ứng dụng quan trọng.

(5) Nước cứng là nước có chứa nhiều ion cation Ca2+, Mg2+.

(6) Có thể điều chế kim loại Na bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl.


A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

Câu 3: Hỗn hợp X gồm metan, propen và isopropen. Đốt cháy hoàn toàn 9,00 gam X cần vừa đủ 22,176 lít

O2 (đktc). Mặt khác, a mol X phản ứng tối đa với 0,06 mol brom. Giá trị của a là

A. 0,06. B. 0,18. C. 0,12. D. 0,09.

Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm amino axit Y (H2NCxHyCOOH) và 0,01 mol (H2N)2C5H9COOH tác dụng với 50

ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Z. Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,02 mol

NaOH và 0,06 mol KOH, thu được dung dịch chứa 8,345 gam muối. Phân tử khối của Y là

A. 75. B. 103. C. 89. D. 117.

Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức, mạch hở Y và Z (Z có nhiều hơn Y một nguyên tử cacbon).

Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 1,53 mol O2. Mặt khác, thủy phân hết m gam X cần dung dịch

chứa 0,3 mol KOH sau phản ứng thu được 35,16 gam hỗn hợp muối T và một ancol no, đơn chức, mạch

hở Q. Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp muối T ở trên cần vừa đủ 1,08 mol O2. Công thức của Z là

A. C5H6O2. B. C5H8O2.

C. C4H6O2. D. C4H8O2.

Câu 6: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 75%, hấp thụ toàn bộ khí CO2 sinh ra vào

dung dịch chứa 0,03 mol Ba(OH)2, thu được kết tủa và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH vào X,

đến khi kết tủa lớn nhất thì cần ít nhất 6 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là

A. 4,536. B. 4,212. C. 3,564. D. 3,888.

Câu 7: Cho các kim loại sau: Li, Na, Al, Ca. Số kim loại kiềm trong dãy là

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.

Câu 8: Dung dịch CuSO4 có màu nào sau đây?

A. đỏ. B. vàng. C. xanh. D. da cam.

Khai báo sách chính hãng tại: congphahoa.com

Câu 9: “Hiệu ứng nhà kính” là hiện tượng Trái Đất ấm dần lên do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng

hồng ngoại bị khí quyển giữ lại mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính

gây ra hiệu ứng nhà kính?

A. N2. B. O2. C. SO2. D. CO2.

Câu 10: Hỗn hợp E chứa 3 peptit đều mạch hở gồm peptit X (C4H8O3N2), peptit Y (C7HxOyNz) và peptit Z

(C11HnOmNt). Đun nóng 14,21 gam E với dung dịch KOH vừa đủ, thu được hỗn hợp T gồm 3 muối của

glyxin, analin và valin. Đốt cháy toàn bộ T cần dùng 18,48 gam O2, thu được CO2, H2O, N2 và 0,11 mol

K2CO3. Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với

A. 9,0%. B. 5,0%. C. 14,0%. D. 6,0%.

Câu 11: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần dùng 0,87 mol H2SO4 loãng, sau

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 111,46 gam muối sunfat trung hòa và

5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí không màu (có một khí không màu hóa nâu ngoài không khí). Tỉ

khối hơi của Z so với H2 là 3,8. Phần trăm khối lượng Mg trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 28,15. B. 23,46. C. 25,51. D. 48,48.

Câu 12: Cho 5,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hết với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 thu được

dung dịch Y và 3,36 lít khí ở đktc, khối lượng muối có trong Y là

A. 31,70 gam. B. 19,90 gam. C. 32,30 gam. D. 19,60 gam.


(a) Dung dịch lòng trắng trứng có phản ứng màu biure.

(b) Amino axit là chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước.

(c) Dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím.

(d) Hiđro hóa hoàn toagn triolein (xúc tác Ni, t0) thu được tristearin.

(e) Fructozo là đồng phân của glucozơ.

(f) Amilozo có cấu trúc mạch phân nhánh.


A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 14: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, metylamin và trimetylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,18 mol

hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 0,615 mol O2. Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 (trong đó số mol CO2 là

0,40 mol). Cho lượng X trên vào dung dịch KOH dư thấy có a mol KOH tham gia phản ứng. Giá trị của a

là

A. 0,06. B. 0,07. C. 0,08. D. 0,09.

Câu 15: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CuSO4 và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1: 3) với điện cực

trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 2A.Sau thời gian điện phân t (giờ) thu được dung

dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 12,45 gam so với dung dịch X. Dung dịch Y phản ứng vừa

hết với 3,06 gam Al2O3. Bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước, hiệu suất điện phân

100%. Giá trị của t gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 3,5. B. 4,7. C. 4,2. D. 5,6.

Câu 16: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho thanh nhôm vào dung dịch HNO3 đặc ở nhiệt độ thường.

(b) Cho dung dịch K2CO3 vào dung dịch NaOH.

(c) Cho SiO2 vào dung dịch HF.

(d) Cho NaOH vào dung dịch NaHCO3.

(e) Sục khí NH3 vào dung dịch CuSO4.

(f) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH.

Số thí nghiệm không xảy ra phản ứng hóa học là

Đặt sách online tại: tiki.vn | newshop.vn | pibook.vn | lovebook.vn

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Câu 17: Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác theo hình vẽ dưới đây:

Khí X là

A. CH4. B. NH3. C. CO2. D. H2.

Câu 18: Chất nào sau đây không phải là chất hữu cơ?

A. C2H5OH. B. C2H4. C. C2H2. D. CO2.

Câu 19: Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

A. Mg. B. Al. C. Cu. D. Fe.

Câu 20: Hỗn hợp X chứa etylamin và trimetylamin. Hỗn hợp Y chứa 2 hiđrocacbon mạch hở có số liên kết

(∏) nhỏ hơn 3. Trộn X và Y theo tỉ lệ mol nX : nY = 1: 5 thu được hỗn hợp Z. Đốt cháy hoàn toàn 3,17 gam

hỗn hợp Z cần dùng vừa đủ 7,0 lít khí oxi (đktc), sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 được dẫn qua dung

dịch NaOH đặc, dư thấy khối lượng dung dịch tăng 12,89 gam. Phần trăm khối lượng của etylamin trong

X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 71%. B. 70%. C. 29%. D. 30%

Câu 21: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

X Dung dịch iot Hợp chất màu tím

Y Dung dịch AgNO3 trong NH3 Kết tủa Ag

Z Nước Brom Mất màu nước brom, xuất hiện kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y,Z lần lượt là

A. lòng trắng trứng, etyl axetat, phenol. B. tinh bột, anilin, glucozo.

C. tinh bột, glucozo, anilin. D. lòng trắng trứng, glucozo,anilin.

Câu 22: Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa chất X thấy tạo kết tủa T màu vàng. Cho kết

tủa T tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thấy kết tủa tan. Chất X là

A. NH4Cl. B. KBr. C. (NH4)3PO4. D. KCl.

Câu 23: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch chứa 3a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3.

(b) Cho a mol Fe3O4 vào dung dịch chứa 5a mol H2SO4 loãng.

(c) Cho khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2.

(d) Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư.

(e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3.

(g) Cho Al vào dung dịch HNO3 dư (phản ứng thu được chất khử duy nhất là khí NO).

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa 2 muối là:

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm BaO, NH4HCO3, KHCO3 (có tỉ lệ mol lần lượt là 5 :4: 2) vào

nước dư, đun nóng. Đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa.

A. KHCO3 và (NH4)2CO3. B. KHCO3 và Ba(HCO3)2.

C. K2CO3. D. KHCO3.

Khí X

Khí X


Câu 25: Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Cu, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,40 mol HCl thu

được dung dịch Y và khí NO. Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn

thì dùng hết 0,58 mol AgNO3, kết thúc các phản ứng thu được m gam kết tủa và 0,448 lít NO (đktc). Biết

trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3–. Giá trị của m gần nhất với:

A. 84. B. 80. C. 82. D. 86.

Câu 26: Cho m gam hỗn hợp Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24

lít khí H2 (đktc) và 1,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 4,80. B. 3,85. C. 6,45. D. 6,15.

Câu 27: Cho 0,15 mol tristearin ((C17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun

nóng, thu được m gam glixerol. Giá trị của m là

A. 13,8. B. 6,90. C. 41,40. D. 21,60.

Câu 28: Một este X có công thức phân tử là C3H6O2 và không tham gia phản ứng tráng bạc. Công thức cấu

tạo của este X là

A. CH3COOC2H5. B. HCOOC2H5. C. CH3COOCH3. D. C2H5COOH.

Câu 29: Phân tử polime nào sau đây chứa ba nguyên tố C, H và O ?

A. Xenlulozơ. B. Polistiren. C. Polietilen. D. Poli (vinyl clorua).

Câu 30: Cho m gam alanin phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được 27,75 gam. Giá trị của m là

A. 26,25. B. 13,35. C. 18,75. D. 22, 25.

Câu 31: Công thức của crom(III) oxit là

A. CrO3. B. Cr(OH)3. C. Cr2O3. D. CrO.

Câu 32: Hợp chất KCl được sử dụng làm phân bón hóa học nào sau đây?

A. Phân vi lượng. B. Phân kali. C. Phân đạm. D. Phân lân.

Câu 33: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. H2O. B. HCl. C. NaOH. D. NaCl.

Câu 34: Một số axit cacboxylic như axit oxalic, axit tactric, ….gây ra vị chua cho quả sấu xanh. Trong quá

trình làm món sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch nào sau đây để làm giảm vị chua của quả

sấu:

A. Muối ăn. B. Nước vôi trong. C. Phèn chua. D. Giấm ăn.

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn m gam một este X đơn chức, không no (phân tử có một liên kết đôi C=C),

mạch hở cần vừa đủ 0,405 mol O2, thu được 15,84 gam CO2. Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với dung

dịch KOH, cô cạn dung dịch thu được x gam muối khan và 3,96 gam một chất hữu cơ. Giá trị của x là

A. 7,38. B. 8,82. C. 7,56. D. 7,74.

Câu 36: Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 và O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn bộ NH3 thành

NO. Làm nguội và thêm nước vào bình, lắc đều thu được 1 lít dung dịch HNO3 có pH = 1, còn lại 0,25a

mol khí O2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

A. 0,6. B. 0,3. C. 0,5. D. 0,4.

Câu 37: Cho m gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,12 mol Cu(NO3)2 và 0,12 mol H2SO4 (loãng), thấy thoát

ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc) và sau phản ứng thu được 3,84 gam kết tủa. giá trị của

m là

A. 10,08. B. 7,20. C. 8,40. D. 0,4.

Câu 38: Thủy phân hoàn toàn m gam triglixerit X trong dung dịch NaOH dư, thu được 4,6 gam glixerol

và hỗn hợp hai muối gồm natri stearat và natri panmitat có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2. Giá trị của m là

A. 44,3. B. 45,7. C. 41,7. D. 43,1.

Câu 39: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol AlCl3,

kết quả thí nghiệm được biểu thị trên đồ thị sau:

Tỉ lệ y : x là:

A. 14. B. 16. C. 13. D. 15.

Câu 40: Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic và MX < MY; Z là ancol có cùng số nguyên

tử cacbon với X; T là este hai chức tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 5,58 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z,

T cần vừa đủ 6,608 lít khí O2 (đktc), thu được khí CO2 và 4,68 gam nước; Mặt khác 5,58 gam E tác dụng tối

đa với đung dịch chứa 0,02 mol Br2. Khối lượng muối thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng với

KOH dư là

A. 5,44 gam. B. 2,34 gam. C. 4,68 gam. D. 2,52 gam.

Nhà sách Lovebook – facebook.com/lovebook.vn More than a book


ĐÁP ÁN

1.C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B

11.A 12.D 13.A 14.C 15.D 16.A 17.C 18.D 19.C 20.B

21.C 22.C 23.B 24.C 25.C 26.B 27.A 28.C 29.A 30.D

31.C 32.B 33.A 34.B 35.B 36.D 37.C 38.C 39.A 40.B

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án C

1) sai vì không có khái niệm kim loại lưỡng tính

2) đúng

3) đúng vì Cr2O3 và Cr(OH)3 đều có tính chất lưỡng tính

4) đúng

5) đúng

6) sai vì chỉ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học

=> có 4 phát biểu đúng

Câu 2: Đáp án C

1); 2); 3); 4); 5) đều đúng

6) sai điều chế kim loại Na bằng cách điện phân nóng chảy NaCl

=> có 5 phát biểu đúng

Câu 3: Đáp án D

Ta thấy (Về số C và H)

=> Quy đổi hỗn hợp về CH4: x (mol) và C5H8: y (mol) vẫn đảm bảo về số liên kết pi

Phản ứng đốt cháy:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O

a → 2a (mol)

C5H8 + 7O2 t 5CO2 + 4H2O

b → 7b (mol)

Giải hệ phương trình: 2

X

O

m 16x 68y 9x 0,18

22,176n 2x 7y 0,99 y 0,09

22,4

Xét trong a mol X nC5H8 = ½ nBr2 = ½. 0,06 = 0,03 (mol)

=> a mol X có số mol CH4 là 0,03.0,18

0,06(mol)0,09

=> a = nCH4 + nC5H8 = 0,06 + 0,03 = 0,09 (mol)

Câu 4: Đáp án D

2 x y

2 5 92

H NC H COOH : a mol NaOH : 0,02 mol0,05molHCl

KOH : 0,06 mol0,01mol H N C H COOH

2 5 92

2 x y

Na : 0,02mol

K : 0,06mol

35,16 Cl : 0,05mol

H N C H COO : 0,01mol

H NC H COO : a mol

Nhà sách Lovebook – facebook.com/lovebook.vn THPT Chuyên Bắc Ninh lần 4


BTDT

BTKL

muoi

0,02.1 0,06.1 0,05.1 0,01.1 a

m 23.0,02 0,06.39 0,05.35,5 0,01.145 12x y 60 .a 8,345

a 0,02 mol

12x y 56

x 4 và y 8 (thỏa mãn)

Vậy phân tử khối của Y 2 4 8Y H NC H COOH 117 g / mol

Câu 5: Đáp án A

Gọi CTPT của 2 este là RCOOR’: 0,3 (mol) (vì este đơn chức nên = nKOH)

Lượng O2 dùng để đốt X = lượng O2 để đốt T + ancol

=> nO2 (đốt ancol) = 1,53 – 1,08 = 0,45 (mol)

Gọi CTPT của ancol no, đơn chức, mạch hở là CnH2n+2O

CnH2n+2O + 1,5nO2 → nCO2 + (n +1)H2O

1 (mol) → 1,5n (mol)

0,3 (mol) → 0,45 (mol)

=> 0,3.1,5n = 0,45 => n = 1

Vậy CT của ancol là CH3OH: 0,3 (mol)

BTKL ta có: mX + mKOH = mmuối + mancol

=> mX = 35,16 + 0,3.32 – 0,3.56 = 27,96 (g)

Gọi a và b là số mol CO2 và H2O khi đốt cháy X

2 2

BTKL

(CO H O)

BTNT:O

m 44x 18y 27,96 1,53.32 x 1,38(mol)

y 0,9(mol)2x y 0,3.2 1,53.2

Gọi k là độ bất bào hòa của 2 este

Ta có: 2 2CO H O

X

n n 1,38 0,9n 0,3 k 2,6

k 1 k 1

3RCOOCH

27,96M 93,2

0,3

R 44 15 93,2 R 34,2

=> 1 este phải có 3 liên kết pi trong phân tử

=> Z có CTPT là C5H6O2

Câu 6: Đáp án D

(C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH +2nCO2 (%H = 75%)

3

2 2 0,006 molNaOH

3 2 3 3 20,03mol

BaCO (1)CO Ba(OH)

Ba(HCO ) BaCO NaHCO H O

Vì lượng NaOH cần dùng ít nhất để thu được kết tủa lớn nhất => phản ứng xảy ra theo tỉ lệ mol NaOH :

Ba(HCO3) = 1 : 1

Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O

0,006 (mol)←0,006 (mol)

BTNT Ba => nBaCO3 (1) = nBa(OH)2 – nBa(HCO3) = 0,03 – 0,006=0,024 (mol)

BTNT C => nCO2 = nBaCO3(1) + 2nBa(HCO3) = 0,024 + 2.0,006 = 0,036 (mol)

Từ sơ đồ => ntb = ½ nCO2 = 0,018 (mol)

=> mtb lí thuyết = 0,018.162=2,916 (g)

Vì H = 75% => mtb thực tế cần lấy = mtb lí thuyết : 0,75 = 3,888(g)

Câu 7: Đáp án B



Các kim loại kiềm trong dãy là: Li, Na => có 2 kim loại

Câu 8: Đáp án C

Dung dịch CuSO4 có màu xanh

Câu 9: Đáp án D

CO2 là khí gây nên hiệu ứng nhà kính

Câu 10: Đáp án B

Quy đổi E thành: 2 3 2 3

2

2

C H ON : 0,22(mol)(tinh tumolK CO 0,11)

CH :a(mol)

H O: b(mol)

=> mE = 0,22.57 + 14a +18b =14,21 (1)

Đốt T tốn O2 như đốt E; nO2 = 18,48/ 32 = 0,5775

nO2 = 0,22.2,25 + 1,5a = 0,5775 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,055 và b = 0,05 (mol)

Số N trung bình trong E là: N

E

n 0,22N 4,4

n 0,05 => phải có chất chứa nhiều hơn 4,4 nguyên tủa N trong

phân tử

=> Chỉ có thể là Z: (Gly)4(Ala) hay C11H19N5O6

Đặt x, y, z lần lượt là số mol X, Y, Z trong E 2E H O

C

N

n x y z 0,05( n )

n 4x 7y 11z 0,22.2 a 0,495

n 2x ky 5z 0,22

(với k là số N của Y)

Do Y có 7C nên k =2 hoặc k =3

TH1: k = 2 =>

E

C 4 8 3 2

N

n x y z 0,05 x 0,0050,005.132

n 4x 7y 11z 0,495 y 0,005 %C H O N .100% 4,64%14,21

z 0,04n 2x 2y 5z 0,22

Gần nhất với giá trị 5%

TH2: k = 3 => không thỏa mãn

Câu 11: Đáp án A

Y

2

2 3 2

3 4 2 4 4 4

m 111,46g3 2

2

NO : 0,05(mol)Z

H O :0,2(mol)Fe

38,36 (g)X Fe O H SO :0,87 mol Mg ;Fe ;NH ;SO

Fe(NO )H O

nZ = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol); MZ = 3,8.2 = 7,6 (g/mol)

=> mZ = 0,25. 7,6 = 1,9 (g)

Gọi x và y là số mol của NO và H2

x y 0,25 x 0,05(mol)

30x 2y 1,9 y 0,2(mol)

BTKL: mX + mH2SO4 = mY + mZ + mH2O

=> mH2O = 38,36 + 0,87.98 – 111,46 – 1,9 = 10,26 (g)

=> nH2O = 0,57 (mol)

BTNT H => nNH4+ = (2nH2SO4 – 2nH2 – 2nH2O)/4 = (2.0,87 – 2.0,2 – 2. 0,57)/4 = 0,05 (mol)



BTNT N: nFe(NO3)2 = (nNO + nNH4+)/2 = (0,05+ 0,05)/2 = 0,05 (mol)

BTNT O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = (0,05 + 0,57 – 6. 0,05)/4 = 0,08 (mol)

BTKL: mMg = mX – mFe3O4 – mFe(NO3)2 = 38,36 – 0,08.232 – 0,05. 180 = 10,8 (g)

%Mg = (10,8 : 38,36).100% = 28,15%

Câu 12: Đáp án D

nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) => nSO42-= nH2 = 0,15 (mol)

BTKL : mmuối = mKL + mSO42- = 5,2 + 0,15.96 = 19,6 (gam)


Các phát biểu đúng là: a), b), c), d), e)

f) sai vì amilozo có cấu trúc mạch không phân nhánh

=> có 5 đáp án đúng

Câu 14: Đáp án C

Ta thấy:

Glyxin = NH3 + CH2 + CO2

Ala = NH3 +2CH2 + CO2

Val = NH3 + 4CH2 + CO2

CH3NH2 = NH3 +CH2

C2H5NH2 = NH3 + 2CH2

Quy đổi X thành NH3: 0,18 (mol); CH2 : x (mol); CO2 : y (mol)

PTHH đốt cháy:

4NH3 + 3O2 t0→→t0 2N2 + 6H2O

0,18 → 0,135 (mol)

CH2 + 1,5O2 t0→→t0 CO2 + H2O

x → 1,5x → x (mol)

∑ nO2 = 0,135 + 1,5x = 0,615 (1)

∑ nCO2= x + y = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,32 và y = 0,08 (mol)

=> nNaOH = nGly + nAla + nVal = nCO2 = 0,08 (mol)


Gọi số mol của CuSO4 và NaCl lần lượt là x và 3x (mol)

Thứ tự điện phân các chất tại catot và anot

Tại catot: Tại anot:

Cu2+ +2e → Cu↓ 2Cl- → Cl2 + 2e

2H2O + 2e → 2OH- + H2 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e

Vì nCl- = 3nCu2+ và chất tan thu được hòa tan được Al2O3 => Cl- điện phân hết.

2 chất tan thu được là Na2SO4 : x (mol); NaOH: (3x – 2x) = x (mol)

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O

0,06 ← 0,03 (mol)

=> x = nNaOH = 0,06 (mol)

Tại catot: Cu: 0,06 mol; nH2 = a (mol)

Tại anot: Cl2: 0,09 mol; nO2 = b (mol)

2 2 2

enhuong enhan

giam Cu Cl H O

n n 0,06.2 2a 0,09.2 4b a 0,15

0,06.64 0,09.71 2a 32b 12,45 b 0,06m m m m m

=> ∑ ne = 0,06.2 + 2.0,15 = 0,42 (mol)



Áp dung CT ta có: ne = It/F => t = 0,42.96500/2 = 20265 (s) = 5,63 (giờ)

Gần nhất với 5,6 giờ


a) Al thu động với HNO3 đặc nguội do vậy không có phản ứng

b) K2CO3 + NaOH → không xảy ra vì không tạo kết tủa hoặc chất bay hơi

c) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

d) NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O

e) 2NH3 + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4

Nếu NH3 dư: 4NH3 + Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2

f) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

hoặc CO2 + NaOH → NaHCO3

=> Có 2 phản ứng không xảy ra


Từ hình vẽ ta thấy khí X nặng hơn không khí vì thu khí X bằng cách để ngửa bình

=> Trong các đáp án C chỉ có CO2 là khí nặng hơn không khí


CO2 không phải là hợp chất hữu cơ


Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tác dụng được với H2SO4 loãng


nO2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol)

Gọi số mol của X và Y lần lượt là a và 5a (mol)

BTKL: mZ + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2

=> mCO2 + mH2O + mN2 = 3,17 + 0,3125.32 =13,17(g) (1)

Khối lượng dung dịch NaOH đặc tăng chính là khối lượng của CO2 và H2O

=> mCO2 + mH2O = 12,89 (g) (2)

Từ (1) và (2) => mN2 = 0,28 (g) => nN2 = 0,01 (mol)

BTNT N => nX = 2nN2 = 0,02 (mol)

=> nZ = 6nX = 0,12 (mol)

Gọi x và y lần lượt là số mol của CO2 và H2O

2 2(CO H O)

BTNT:O

m 44x 18y 12,89 x 0,205

y 0,2152x y 0,3125.2

Số C trung bình trong Z là: 2CO

Z

n 0,205C 1,7

n 0,12 => Y phải có CH4

TH1: Hidrocacbon còn lại trong Y không có liên kết pi

=> nH2O – nCO2 = 1,5namin + nY => ta thấy không thỏa mãn vì: 0,01 #0,08 => loại

TH2: Hidrocacbon còn lại trong Y không có 1 liên kết pi

=> nH2O – nCO2 = 1,5namin + nCH4 (Vì đốt HC có 1 liên kết pi cho mol CO2 = H2O)

=> nCH4 = (0,215 – 0,205) – 1,5.0,02 = - 0,02 (mol) < 0 => loại

TH3: Hidrocacbon còn lại trong Y không có 2 liên kết pi

Gọi a và b lần lượt là số mol của CH4 và CmH2m-2 trong Y

2 2

Y

H O CO a min

n a b 0,1 a b 0,1 a 0,04

n n 1,5n (a b) 0,01 1,5.0,02 (a b) b 0,06

Gọi CTPT chung của 2 amin là:



2

n 2n 3BTNT:C

4 CO

m 2m 2

C H N : 0,01mol

CH : 0,04mol n 0,01n 0,04 0,06m 0,205

C H :0,06mol

0,165 0,06m2 n 3 1,75 m 2,08

0,02

2 2m 2 C H

n 2,25

Gọi u và v lần lượt là số mol của C2H7N và C3H9N

Xn u v 0,02

u 0,015mol2u 3v

v 0,005moln 2,250,02

2 7

0,015.45%C H N .100% 69,58%

0,015.45 0,005.59

Gần nhất với 70%


X tạo hợp chất màu xanh tím với dd iot => X là tinh bột

Y phản ứng với dd AgNO3/NH3 tạo ra Ag => Y là glucozo

Z làm mất màu dd nước brom và tạo ra kết tủa trắng => Z là anilin hoặc phenol

Theo các đáp án thì Đáp án C là phù hợp


AgNO3 + X → T↓

T↓ + HNO3dư →

=> T phải là kết tủa có gốc axit yếu hơn HNO3

=> chỉ có đáp án (NH4)3PO4 phù hợp

(NH4)3PO4 + AgNO3 → NH4NO3 + Ag3PO4↓ vàng

Ag3PO4↓ + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3PO4


a) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓+ NaCl => thu được 1 muối

3a a (mol)

b) Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O => thu được 2 muối

a → 4a (mol)

c) 2CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 => thu được 1 muối

d) Cu + Fe2(SO4)3 dư → CuSO4 + FeSO4 => thu được 3 muối

e) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + 2H2O => thu được 2 muối

g) Al+ 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O => thu được duy nhất 1 muối

Vậy chỉ có 2 thí ngiệm b, e thu được 2 muối


BaO + H2O → Ba(OH)2

5 → 5 (mol)

Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3↓ + NH3 + 2H2O

4 ← 4 (mol)

Ba(OH)2 + 2KHCO3 → BaCO3↓ + K2CO3 + H2O

1 ← 2 (mol)

Vậy dd Y chỉ chứa K2CO3




3

(1)

2

(2)32

0,58 molAgNO2

3 2

3

2

3

NO

FeNO : 0,02molFeCl :a mol

Fe23,76g X Cu :bmol HCl :0,4mol AgCl

CuFe(NO ) :c mol Ag

HFe : (a c)mol

ClddZ Cu :bmol

NO : 0,56mol

Vì dd Y + AgNO3 thoát ra khí NO => trong Y phải có H+ dư và Fe2+

4H+ + NO3- + 3e→ NO + 2H2O

0,4 → 0,1 (mol)

=> nNO(1) = ∑ nNO – nNO(2) = 0,1 – 0,02 = 0,08 (mol)

BTNT N : nFe(NO3)2 = 1/2 nNO(1) = 0,08/2 = 0,04 (mol) = c (1)

BTKL: mX = 127a + 64b +180c = 23,76 (2)

BTĐT đối với dd Z : 3(a+c) +2b = 0,56 (3)

Từ (1), (2) và (3) => a = 0,08 (mol); b = 0,1 (mol); c = 0,04 (mol)

BTNT Cl: nAgCl = nCl- = 2a+ 0,4 = 2.0,08 + 0,4 = 0,56 (mol)

BTNT Ag: nAg = ∑ nAgCl – nAgCl = 0,58 – 0,56 = 0,02 (mol)

=> Khối lượng kết tủa: m↓ = mAgCl + mAg = 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52 (g)

Gần nhất với 82 gam


Rắn không tan là Al dư => mAl dư = 1,35 (g)

nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

Gọi số mol Na = số mol Al pư = a (mol)

BT e ta có: nNa + 3nAl = 2nH2 => a + 3a = 2. 0,1

=> a = 0,05 (mol)

=> m = mNa + mAl pư + mAl dư = 0,05.23 + 0,05.27 + 1,35 = 3,85 (g)


nC3H5(OH)3 = n(C17H35COO)3C3H5 = 0,15 (mol)

=> mC3H5(OH)3 = 0,15.92 = 13,8 (g)


Este không tham gia phản ứng tráng bạc => không phải là este tạo bởi axit fomic (HCOOH)

Vậy CTCT của este X có CTPT C3H6O2 là CH3COOCH3


A. (C6H10O5)n có 3 nguyên tố C, H, O

B.

2 n

6 5

CH CH

|

C H

chỉ chứa 2 nguyên tử C, H.

C. (-CH2-CH2)n chỉ chứa 2 nguyên tố C, H

D.

2 nCH CH

|

Cl

có 3 nguyên tố C, H, Cl




Alanin có công thức là: CH3-CH2(NH2)-COOH

CH3-CH2(NH2)-COOH + NaOH → CH3-CH2(NH2)-COONa + H2O

nAla-Na = 27,75/111 = 0,25 (mol)

=> nAla = nAla-Na = 0,25 (mol) => mAla = 0,25.89 = 22,25 (g)



KCl có chứa nguyên tố K => được dùng làm phân kali



Các axit oxalic, axit tactric có vị chua => ta dùng Nước vôi trongdo nước vôi trong có môi trường bazo

(OH-) kết hợp với H+ của axit => dẫn đến giảm được vị chua

OH- + H+ → H2O


Gọi CTPT của este X: CnH2n-2O2: a (mol) (có độ bất bão hòa k = 2)

Gọi số mol H2O là b (mol); nCO2 = 15,84/44 = 0,36 (mol)

X CO H O2 2

BTNT:O

n n n

2a 0,405.2 0,36.2 b a 0,09

b 0,27a 0,36 b

2CO

X

n 0,36n 4

n 0,09

Vậy CTPT của X là C4H6O2: 0,09 (mol)

X + KOH dư→ muối + 3,96 g hữu cơ

huu co 3

3,96M 44 CH CHO

0,09

Vậy CTCT của este X là: CH3COOCH=CH2

=> mmuối = mCH3COOK = 0,09.98 = 8,82 (g)


pH = 1=> [H+] = 10-1 = 0,1 (M) => nHNO3 = 0,1 (mol)

BTNT N => nNH3 = nHNO3 = 0,1 (mol) => nO2 = a – 0,1 (mol)

Sau quá trình

35

3

2

2

NH 8e N

O 2O 4e

BT e : => 8nNH3 = 4nO2 => 8.0,1 = 4 (a – 0,1) => a = 0,4 (mol)


Sau phản ứng thu được chất rắn => có phản ứng Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓

Nếu tất cả Cu2+ chuyển thành Cu => mCu = 0,12.64 = 7,68 (g) > 3,84 (g)

Vậy Cu2+ không chuyển hết thành Cu, tức Fe phản ứng hết => do vậy Fe phản ứng chỉ tạo muối Fe2+

nCu = 3,84/64 = 0,06 (mol)

3Fe2+ + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (Tính toán theo số mol của H+ chứ không theo NO3-)

0,09 ← 0,24 →0,06 (mol)

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓

0,06 ← 0,06 (mol)

=> ∑ mFe = (0,09 + 0,06). 56 = 8,4 (g)




3 5 3C H (OH)

4,6n 0,05 (mol)

92

Vì muối C17H35COONa : C15H31COONa = 1: 2

=> CTCT của triglixerit X là: 17 35

15 31 3 5

15 31

C H COO

C H COO C H : 0,05 mol

C H COO

=> m = 0,05. 834 = 41,7 (g)


Khi cho dd OH- vào hỗn hợp gồm H+ và muối Al3+

Sẽ xảy ra các phản ứng hóa học theo thứ tự sau:

OH- + H+ → H2O (1)

OH- + 3Al3+ → Al(OH)3↓ (2)

OH- + Al(OH)3↓ → AlO2- + 2H2O (3)

Khi phản ứng (1) kết thúc, bắt đầu xảy ra (2) thì xuất hiện kết tủa => đồ thị bắt đầu đi lên

Khi đồ thị đi lên từ từ đến điểm cực đại => xảy ra phản ứng (1) và (2)

Ta có công thức nhanh: nOH- = 3n↓ + nH+

Khi đồ thị bắt đầu đi xuống => phản ứng (3) xảy ra, kết tủa bắt đầu bị hòa tan dần dần đến hết

=> Ta có công thức tính nhanh: nOH- = 4nAl3+ - n↓ + nH+

Từ đây ta có các phương trình sau:

0,5 3x a a 3x 0,5 a 0,2

0,8 3(x 0,5a) a 2,5a 3x 0,8 x 0,1

y 4b (x 0,5a) a 0,5a 4b x y b 0,35

7a 0,1 4b x a 6a 4b x 0,1 y 1,4

y 1,414

x 0,1


nO2 = 6,608/ 22,4 = 0,295 (mol); nH2O = 4,68/18 = 0,26 (mol)

Bảo toàn khối lượng: mE + mO2 = mH2O + mCO2

=> mCO2 = 5,58 + 0,295.32 – 4,68 = 10,34 (g) => nCO2 = 10,34 / 44 = 0,235 (mol)

Ta thấy nH2O > nCO2 => ancol no, hai chức

Gọi công thức của Z gồm: n 2n 2 2

n 2n 2 2

m 2m 6 4

X,Y: C H O : x(mol)(k 2)

T :C H O : y(mol)(k 0)

Z :C H O : z(mol)( k 4)

BTNT O: nO(trong Z) = 2nCO2 + nH2O – nO2

=> 2x + 2y + 4z = 2. 0,235 + 0,26 -0,295.2 => 2x + 2y + 4z = 0,14 (1)

E phản ứng tối đa với 0,02 mol Br2 nên: x + 2z = 0,02 (2)

Từ sự chênh lệch số mol H2O và CO2 ta có: y – x – 3z = 0,025 (3)

Từ (1), (2) và (3) => x = 0,01; y = 0,05; z = 0,005 (mol)

Số nguyên tử cacbon trung bình trong E: 2CO

C

E

n 0,235n 3,61

n 0,065

Khối lượng axit và este trong E là: mX,Y,Z = mE – mT = 5,58 – 0,05.76 =1,78 (g)

Cho E tác dụng với KOH dư chỉ có X,Y,Z phản ứng;

nKOH = x + 2z = 0,02 (mol); nH2O = x = 0,01 (mol); nC3H8O2 = z = 0,005 (mol)

3 8 2 20,021,78 g 0,010,005

X,Y,Z KOH muoi C H O H O

BTKL ta có: mmuối = mX,Y,Z + mKOH – mH2O = 1,78 + 0,02.56 – 0,005.76- 0,01.18 = 2,34 (g)

upload.exam24h.com thi thu mon hoa truong...upload.exam24h.com

Documents