zat elementer
TRANSCRIPT
Zat Elementer
Anggota Kelompok 1 :
1. Rizki Annisa (4201412054)2. Artika Sari (4201412059)3. Putri Nurmala Sari (4201412060)4. Rita Iva Fatmala (4201412063)5. Dian Ayu Antika (4201412116)
Pengantar Sejarah Perkembangan Zat Elementer
apakah yang menyusun dan
membentuk alam semesta ini
? ? ?
Siapa Democratu
s itu?
DemocritusSeorang filsuf Mazhab
AtomismeLahir di kota Abdera,
Yunani Utara (460 SM - 370 SM)
Murid dari Leukippos, pendiri mazhab Atomisme.
Pengembang pemikiran tentang atom sehingga justru pemikiran Democritus yang lebih dikenal di dalam sejarah filsafat.
Yunani
átomos
Tidak bisa
dibagi lagi
ATOM
Sudah dikemukakan oleh filsuf India Kuno pada tahun 800 SM dijelaskan dalam naskah filsafat Jainisme.
Aliran mazhab Nyaya dan Vaisesika menjelaskan bagaimana atom-atom bergabung menjadi benda-benda yang lebih kompleks.
Seabad kemudian muncul rujukan atom di dunia Barat oleh Leokippos
Disistematiskan oleh Demokratus tahun 450 SM
Menurutnya jika suatu materi dibelah terus-menerus suatu ketika akan diperoleh suatu partikel fundamental yang disebut sebagai atom (Yunani: atomos = tidak terbagi).
Bukan
• usaha untuk menjabarkan suatu fenomena fisis secara rinci
Tetapi
•suatu filosofi yang mencoba untuk memberikan jawaban atas perubahan-perubahan yang terjadi pada alam
Teori Democritus mengenai atom
Filosofi serupa juga terjadi di India, namun demikian ilmu pengetahuan modern memutuskan untuk menggunakan istilah "atom" yang dicetuskan oleh Democritus
Butiran pasir di pantai
Kurang memiliki bukti eksperimental
Menjelaskan perbedaan sifat dari material yang berbeda, atom dibedakan ke dalam bentuk, massa dan ukurannya
Bentuk Eksperimen
Pemikiran Democritus ditentang Aristoteles yang menganggap pemikiran itu tidak berguna bagi masa depan
Tinjauan filsafat berdasar eks.
logika dianggap sebagai model
kualitatif pertama mengenai atom
Teori bertahan
hingga 2000 tahun
Tidak dapat diuji baik oleh teori maupun
secara eksperimen.
Eksistensi atom baru menarik
perhatian kalangan ilmiah pada tahun 1900
Tahun 1800an bukti
eksperimental muncul
Salah satunya Dalton
Siapakah John Dalton?
JOHN DALTON
Salah satu peneliti atom
Lahir : Tahun 1766 di Eaglesfield, Cumberland, Inggris
Meninggal pada tahun 1844 di Manchester, Inggris
Mulai merumuskan hal tentang atom sekitar tahun 1803
John Dalton Berhasil
mengkaitkan konsep atom dengan prinsip-prinsip stoikiometri
Percobaan berdasarkan
hukum kekekalan masa Lavoisier
(Antoine Laurent de Lavoisier, 1743 – 1794, Perancis) dan
hukum perbandingan tetap Proust
Proust (Joseph Louis Proust, 1754 – 1826,
Perancis).
melalui
Menurut Dalton:1. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil.2. Atom merupakan partikel terkecil yang tak dapat di
pecah lagi.3. Atom dari unsur yang sama memiliki sifat yang sama,
sedangkan atom dari unsure yang berbeda memiliki masa dan sifat yang berbeda.
4. Senyawa terbentuk bila atom bergabung satu sama lain.5. Reaksi kimia hanya melibatkan penataan ulang atom-
atom sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia.
KelemahanKetidakterpisahan atom terbukti salah, karena,
atom dapat dibagi lagi menjadi proton, neutron dan elektron. Namun atom adalah partikel terkecil, yang sangat berpengaruh dalam reaksi kimia.
Menurut Dalton, atom-atom dari unsur yang sama adalah sama dalam segala hal. Pernyataan ini salah karena atom dari beberapa unsur berbeda dalam hal massa dan kepadatan.
Atom seperti dari unsur yang sama memiliki massa yang berbeda disebut isotop. Misalnya, klorin memiliki dua isotop yang memiliki nomor massa 35 dan 37 satuan massa atom (sma)
Dalton juga mengatakan atom elemen yang berbeda berbeda dalam segala hal. Hal ini telah terbukti salah dalam kasus-kasus tertentu seperti atom argon dan atom kalsium, yang memiliki massa atom yang sama yaitu 40
Menurut Dalton atom unsur yang berbeda bergabung dalam rasio nomor sederhana keseluruhan untuk membentuk senyawa. Hal ini tidak terlihat pada senyawa organik kompleks seperti gula C12H22O11.
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik.Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menghantarkan arus listrik.
KelebihanMenggiatkan penelitian atom
selanjutnyaMemungkinkan kita untuk
menjelaskan hukum kombinasi kimia.
Dalton adalah orang pertama yang mengakui perbedaan yang bisa diterapkan antara partikel dari suatu unsur (atom) dan dari senyawa (molekul)
Dengan begitu disebutlah John Dalton disebut dengan Bapak
dianggap sebagai Bapak
pencetus teori atom modern.
Ditemukan Elektron dan Gugurnya Teori
DALTON
Teori Model Atom J.J Thomson
Model Atom Thomson
ATOM
Neutron
Proton
Elektron
ATOM bukanlah partikel terkecil dari suatu benda
maka Gugurlah Teori Atom DALTON...Mengapa Demikian???
+
-
Percobaan Sinar Katode
Netral
+
-
• Sinar katode merupakan partikel penyusun atom bermuatan negatif.
• Perbandingan antara muatan dengan massa elektron (e/m) sebesar 1,76 ×108 C/g.
• Pada atom netral jumlah muatan listrik negatif sama dengan jumlah muatan listrik positif.
m elektron <<< m atom
Plum Pudding Model (Model Atom Roti Kismis,
1904)
Atom sebagai sebuah bola bermuatan positif dengan elektron tersebar merata ke seluruh isi atom.
Kelebihan:
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.
Kelemahan:
Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.
Atom J.J Thomson
Teori Model Atom Rutherford
Bahwa Atom mempunyai inti yang merupakan pusat massa yang kemudian dinamakan nukleus, dengan dikelilingi awan elektron bermuatan negatif.
Sumber sinar Alpha
Lempeng Emas
Layar
Percobaan Rutherford penembakan lempeng emas tipis dengan partikel alpha
Eksperimen Rutherford
Sinar alfa
Diteruskan
Dibelokkan
Dipantulkan
Atom Logam
-
-
-
1. Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron-elektron yang bermuatan negatif yang beredar mengelilingi inti atom
2. Atom bersifat netral sehingga jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti
Model Atom
Hipotesa Rutherford
Kelebihan :
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti
Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.
Tidak dapat menerangkan struktur stabil atom
Kelemahan :
Robert Andrews Milikan
22 Maret 1868 - 19 Desember 1953
22 Maret 1868 - 19 Desember 1953
Terkenal dengan percobaan tetes
minyak
Terkenal dengan percobaan tetes
minyak
Menemukan massa elektron
Menemukan massa elektron
Sebernarnya lebih tertarik di bidang atletik dari pada
sains
Sebernarnya lebih tertarik di bidang atletik dari pada
sains
Penemuan Massa Elektron oleh Robert Andrews Milikan
Tahun 1909 Robert Millikan berhasil menentukan muatan elektron melalui eksperimen tetesan minyak yaitu sebesar -1,60 x 10-19 coulomb.
Karena perbandingan muatan terhadap massa elektron telah diketahui Thomson sebesar 1,76 x 108 coulomb/gram, maka massa elektron dapat dihitung, yakni sebesar 9,11 x 10-28 gram.
Percobaan Milikan
James Cadwick
Menemukan Neutron
Memodifikasi Model Atom Rutherford
James Chadwick Memodifikasi Model Atom Rutherford dengan Neutron
Pada tahun 1932, Chadwick menemukan bahwa
penembakan partikel-α terhadap Berilium dapat
menghasilkan neutron. Adanya neutron juga
menjelaskan mengapa massa atom lebih berat
dari massa total proton dan elektronnya.
Neils Hendrik David Bohr
Mengatasi kelemahan model atom Rutherford
Pionir Teori Fisika Kuantum
Neils Bohr Membuka JendelaTeori Fisika Kuantum
Neils Bohr mengatasi kelemahan model atom Rutherford (tentang gerak elektron di dalam atom) dengan mengusulkan suatu bentuk mekanika baru, yaitu mekanika kuantum.Kelemahan : Hanya bisa menjelaskan tentang atom Hidrogen saja
Model Atom
Modern
• Mengajukan hipotesis bahwa elektron bersifat gelombang.
• Hipotesis De Broglie yang kedua adalah: ‘’Kalau cahaya bersifat gelombang dan partikel, maka partikel pun dapat bersifat gelombang”.
Louis Victor duc de Broglie (1892)
Menggunakan dualism sifat elektron. Menurut Schrödinger elektron yang
terikat pada inti atom dapat dianggap memiliki sifat sama seperti “standing wave”.
Erwin Schrödinger (1887-1961)
Persamaan Scrodinger
Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger.
Persamaan gelombang
Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal.
Kelemahan Model atom Scrodinger
Memperkenalkan persamaan
matematika yang disebut “mekanika matriks”.
Menemukan “prinsip ketidakpastian” dalam teori kuantum. Prinsip ini menyatakan bahwa dalam mekanika kuantum jumlah partikel atom tidak bisa diketahui secara pasti dan simultan dan selalu membentuk pasangan.
Werner heinsberg (1901-1976)